河北大学分析化学课程考核试卷B
2006 —2007 学年第二学期2006 级化学、药学、高分子专业（类）
考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B
（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一选择题(共15分，每题1分)
1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------( )
(A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO3
.2 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( )
(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高
(C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提
3 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( )
(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验
(C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验
4 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )
(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2-
(C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42-
5 为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )
(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3
6今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH =5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n(（CH2）6N4)∶n(HCl)应当是- ( )
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:2
7用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )
(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~5.3 (D) 10.7~3.3
8下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是 ( )
已知p K a(HA) = 4.85, p K a(HB) = 9.3, p K b(MOH) = 8.70, p K b(ROH) = 9.80
(A) HCl滴定A- (B) HCl滴定ROH
(C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B-
9 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示
剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------------------------------( )
(A) Mg2+量 (B) Ca2+量
(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
10 EDTA的酸效应曲线是指-----------------------------( )
(A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线
(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线
11 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑
离子强度的影响) ( )
(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
12 (1) 用 0.02 mol/LCe4+溶液滴定 0.02 mol/L Fe2+溶液
(2) 用 0.002 mol/L Ce4+溶液滴定 0.002 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将
是 -------( )
(A) (2)>(1) (B) (1)>(2)
(C) 一样大 (D) 缺电位值, 无法判断
13 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n(KIO3) :n(S2O32-) 为-( )
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6
14某碱液以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去V1mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗V2mLmL,且V1>V2，此碱液的组成是 ( )
(A) NaHCO3 (B) Na2CO3
(C) NaOH+NaHCO3 (D) NaOH+Na2CO3
15 EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是 ( )
(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8
二填空题(共20分，每题2分)
16写出Cmol/L H2SO4溶液的质子条件式________________________________.
17 保留三位有效数字进行修约，5.21506修约后为____，5.24522修约后为___.
18用万分之一天平称样，要求称量的相对误差不大于0.5％,至少应称取试样__g。
19 H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36， pH=2.12的H3PO4溶液中，占主要形
态的是_________________.
20用EDTA滴定金属离子时,若浓度均减少10倍,则在化学计量点后0.1%的pM____。(指增加或减少多少单位，或没有变化)。
21 .H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 则PO43-的p K b1 = ___。
22用EDTA滴定金属离子M时,若要求E t≤0.1%, ?pM=±0.20, 则lgC K(MY)应为____。23已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的p K a2 = 12.4。据此判断，PAR在pH < 12时，呈现 ____颜色；它在pH ____范围，能用作金属指示剂。
24 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则αY(H)值越____,化学计量点的pM'值越____。
25佛尔哈德法测银过程中，加入硝基苯的原因是_________________________。
三计算题(共20分，每题10分)
26计算在pH=8.0, EDTA总浓度为0.010mol/L溶液中BaSO4的溶解度。.
已知K BaY=107.86=10-9.96 pH=8.0时
27 .计算；pH=10.0时，用0.02000mol?L-1EDTA滴定2.0×10-2mol?L-1Mg2+,以铬蓝黑为
指示剂，计算终点误差。（pH=10.0时，pMg t = 4.1 ）四问答题(共5题，45分)
28 在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处
(简述理由),并改正之（10分）
“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴, 以EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
29 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即
用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? （10分）
30 NaOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2,用此标准溶液对HCl进行标定，分别用甲基
橙和酚酞做指示剂，分析标定结果的准确性。（ 10分）
31 为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO4-试液中加入过量Fe2+
标准溶液, 而后采用 KMnO4标准溶液回滴?（ 10分）
32 酸、碱滴定管读数误差为±0.01ml,滴定中消耗酸或碱体积分别为20ml、 30ml时可能
引起的相对误差各为多少? 结果说明什么问题? （5分）
河北大学课程考核参考答案及评分标准
（ 2006 — 2007 学年第二学期）
考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别 B
一选择题
1A, 2C, 3C, 4 A,5B, 6C, 7 C,8D, 9C, 10D, 11D, 12C, 13D, 14D, 15C
二填空题
16 [H+]-C H2SO4=[OH-]+ [SO42-],17 5.22,5.25;18 0.04g,19 H3PO4, H2PO4-,20 不变，21 1.64，22 ≥6，23黄色，pH < 12，24 高，低，25阻止SCN-与AgCl发生沉淀转化反应.
三计算题
26 解：溶液中的平衡关系为
BaSO4=Ba2++SO42-
||
HY= Y + H
||
BaY
考虑酸效应和络合效应后，BaSO4的溶解度为
S=[Ba2+]=[SO42-] （2分）
[Ba2+][SO42-]=（2分）
[Y]=（2分）
αBa(Y)=1+K BaY[Y]=1+107.86×10-4.27=103.59 （2分）
S =mol/L （2分）
27 解： pH=10.0时,
, pH=10.0时, 。
Mg2+无副反应，（2分） c Mg , sp=10-2.00mol?L-1
所以（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
四问答题
28 1. 不能在酸性液中加KCN,否则生成剧毒挥发HCN气体。应当先调至碱性后加KCN （3分）
2. 三乙醇胺应当在酸性中加入,否则Al3+水解不与三乙醇胺络合（3分）
3. 不该用NaOH,而采用NH3调pH至10,因前者不具缓冲作用（2分）
4. 测定Mg2+应采用铬黑T而不是二甲酚橙作指示剂（2分）
29 (1) 生成BaSO4的反应不很完全,（2分）在重量法中可加过量试剂使其完全,（2分）
而容量法基于计量反应,不能多加试剂; （2分）
(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定,（2分）而在重量法中可采用陈化等措施。（2分）
30 用甲基橙做指示剂终点呈酸性，（2分）CO2以碳酸形式挥发，对标定盐酸浓度结果无
影响（2分），用酚酞做指示剂，终点呈碱性，（2分）CO2以碳酸氢钠形式存在，消耗盐酸（2分），所以标定盐酸浓度结果偏高。（2分）
31 MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, （3分）若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。（4分）采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2生成。（3分）
32 读数误差为0.02ml，（1分）计算相对误差
0.02/20=0.1%，（1分） 0.02/30=0.07%（1分）
结果表明滴定消耗体积越大，误差越小。（2分）
分析化学课程作业3
分析化学课程作业_A 一、单选题1.(4分)下列四种化合物中，在紫外光区出现2个吸收带的是( ) ? A. 乙烯 ? B. 1,4-戊二烯 ? C. 1,3-丁二烯 D. 丙烯醛答案 D 2.(4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( ) ? A. 能量越大 ? B. 波长越长 ? C. 波数越大 ? D. 频率越高答案 B 3.(4分)玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中浸泡24小时，目的是( ) ? A. 消除液接电位 ? B. 消除不对称电位 ? C. 彻底清除电极表面的杂质离子 ? D. 形成水化层，使不对成电位稳定答案 D 4.(4分)某二元酸H2A的pK a1=1.2，pK a2=4.2。欲使HA-为主要存在形式，则需要将溶液pH控制在( ) ? A. 小于1.2
? B. 1.2～4.2 ? C. 大于1.2 ? D. 大于5.2 答案 B 5.(4分)如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为( ) ? A. 0.05 g ? B. 0.1 g ? C. 0.2 g ? D. 1.0 g 答案 C 6.(4分)当分子中含有1个溴原子时，由同位素提供的M和M+2峰强度比( ) ? A. 4:1 ? B. 2:1 ? C. 1:1 ? D. 3:1 答案 C 7.(4分)在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( ) ? A. 冷水 ? B. 含沉淀剂的稀溶液 ? C. 热的电解质溶液 ? D. 热水答案 C
8.(4分)要获得红外活性振动，吸收红外线发生能级跃迁，必须满足的条件是( )? A. Δμ>0或Δμ<0 ? B. Δμ≠0并服从σL=ΔV·σ ? C. Δμ=0且σL=ΔV·σ ? D. Δμ≠0 答案 B 9.(4分)某弱碱B-(0.1mol/l），其HB的Ka=1.0×10-9，该酸水溶液的pH为( )? A. 3.0 ? B. 5.0 ? C. 9.0 ? D. 11.0 答案 C 10.(4分)在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( ) ? A. 成正比 ? B. 对数成正比 ? C. 符合扩散电流公式的关系 ? D. 符合能斯特方程答案 D 二、多选题1.(4分)单纯开裂电子分配通常有( ) ? A. 均裂 ? B. 异裂 ? C. 半异裂 ? D. 重排开裂
《有机化学》课程标准 课程代码：0299057B1 建议课时数：54 适用专业：药品经营与管理专业 先修课程：无机化学 一、前言 (一)课程的性质 《有机化学》是研究有机化合物及其变化规律的一门科学。它是药品经营与管理专业的一门专业基础课，与专业课密切相关。《有机化学》的主要任务是阐明有机化合物的结构、性质、应用及其合成的基础理论和基本知识，重点和难点深入浅出，训练基本操作技能，使学生获得从事药品经营与管理各个岗位工作必需的有机化学基本理论、基础知识，注重培养学生的基本技能，应用所学的知识分析和解决实际问题，为学习专业课和毕业后从事本专业相关岗位工作打下坚实的基础。 (二)设计思路 《有机化学》课程是药品经营与管理专业的职业基础课。是一门以实验为基础的理论性和实践性并重的课程。《有机化学》课程改革一直体现着“基础课服务于专业课”的精神。该课程的总体设计思路是：淡化学科意识强化专业意识，强调“必须、够用”原则。紧紧依附专业，提炼、收集本学科的知识点、能力点，以它们为主线整合优化教学内容。注重职业素养教育，加强与后续课程的横向联系，内容的选取上着眼于专业需求，以“需用为准、够用为度、实用为先”的原则服务于药物化学、药物分析、生物化学等后续课程。例如，《有机化学》设置有与药物化学关系密切的杂环化合物、萜类和甾体化合物等；在实验技能训练中，遵循“加强基本训练、体现职业特色、建立环保意识”的原则，以药学研究中所需的有机化学基本技术为主线，组织实验教学内容，循序渐进，着重培养了学生的基本操作能力，如回流、蒸馏、
分馏等实验操作练习均为培养学生后期对药物提取、分析的能力打下了扎实的基础。 依据我院专业办学定位、人才培养方案要求，该门课程总学时设为54学时。理论:40学时；实验：14学时。 二、课程目标 知识目标 （1）掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 （2）掌握各有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 （3）掌握简单的有机化学结构理论，能通过有机化学的结构特点分析各类有机化合物的性质。（4）掌握各类有机化合物的异构现象。熟悉有机化合物的构型、构象等立体化学基本知识。（5）熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 （6）了解与医药有关的典型的有机化合物的性质、来源及用途。 （7）能够运用所学有机化学知识对有关化学问题具有进行分析与评价能力。 （8）能够运用所学有机化学知识理解和分析药物化学和药物分析的理论和相关问题。 技能目标 （1）学会有机化学实训常用仪器的使用，掌握有机化学实训的基本操作技能。 （2）学会蒸馏、回流、分离、萃取等有机化学基本单元操作。 （3）掌握各类常见有机化合物的定性鉴定方法。 （3）掌握实验数据的处理和分析方法，掌握实验报告的书写方式。 职业素质和态度目标 （1）树立安全意识和环保意识、初步建立绿色化学理念。 （2）培养综合分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。
2014年分析化学课后作业参考答案 P25： 1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？ 解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100?T E = E a r 可得 %1%100202.02±=?±= E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字？ （1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字 9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？ 解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知， 需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为： g m 13.007.1262 020 .01.01=??=
《有机化学》学习领域课程标准一、学习领域定位化学制药技术 和食品加工技术等专业的学习领域是应用化工技术、《有机化学》，他的后续学习领域是各一门重要的专业基础课。他的前修学习领域是《无机化学》专业的《化学品质量检测技术》以及应用化工技术专业的《有机合成技术》和《精细《药物合成反应》和《药物制、化学品生产技术》；化学制药技术专业的《药物分析》；食品加工技术专业的《粮油加工技术》和《制药工艺学及反应器》剂技术与设备》、。本学习领域的工作任务以有机物官能团特征为主线按实际工位进《食品发酵技术》行设计，以烃、含卤衍生物、含氧衍生物、含氮衍生物和杂环化合物等为项目载体，项工作任务，使项工作任务。通过完成由简单到复杂的16设置了六项学习情境，16操作、有机物检测基本能力；设备运行、学生具备制备工艺流程及装 置辅助设计能力；故障处理能力；整个实训过程的操作、检查、评估能力。同时使学生具备较强的动手能力、方法能力和社会能力。化学制药技术和食品加工技术的课程体《有机化学》学习领域在应用化工技术、项工作任务，能够将前 16系中有着重要的地位和作用。通过完成本学习领域设置的同时为后续学习领 域所培养的各项能力进一步加强和综合，修学习领域《无机化学》、药物合成反应》、《《有机合成技术》、《精细化学品生产技术》、《化学品质量检测技术》《粮油加工技术》和《食品发酵技《制药工艺学及反应器》、《药物制剂技术与设备》、术》奠定基础。二、学习目标（一）课程总目标项工作任务的实施，利用多媒16《有机化学》学习领域通过六项学习情境，共使同学们学会有体教学手段讲授相关理论知识，以引导的方式结合具体任务的实施，机物制备、分离、提纯等方法。训练学生具备制备工艺流程及装置辅助设计能力；有机物检测基本能力；设备运行、操作、故障处理能力；整个实训过程的操作、检查、评估能力。同时使学生具备较强的动手能力、方法能力和社会能力。（二）专业能力目标多媒体教学辅助校外实训基地、学习领域通过校内两个实训中心、《有机化学》设备等工作设备完成了甲烷的制备、鉴别与应用、任一烯烃的合成、鉴别及应用、乙1 炔的制备、鉴别与应用、对硝基苯甲酸的合成、任一卤代烃的合成、鉴别和应用、十乙分离煤油中的乙醚、二烷基硫酸钠的合成及液体洗涤剂的制备、酚醛树脂的合成、醛的合成、鉴别及应用、板蓝根的提取、肥皂的制备和应用、硝基苯的合成和应用、丁腈橡胶的制备和应用、乙酰苯胺的合成和提纯、茶叶中提取咖啡因、
河北大学分析化学课程考核试卷 2007 —2008 学年第一学期 2006 级化学、药学、高分子专业（类） 考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一选择题(共15分，每题1分) 1 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是---------------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 2 下列各项定义中不正确的是-------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 3 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---( ) (A) t检验 (B) u检验 (C) F检验 (D) Q检验 4 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5为标定NaOH溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) HCl (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH 溶液的体积比为-----( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2
分析化学课程作业_B 交卷时间：2020-09-06 22:14:56一、单选题 1. (4分) 进行纸色谱时，滤纸的作用是( ) ? A. 固定相 ? B. 展开剂 ? C. 吸附剂 ? D. 惰性载体 得分： 0 知识点： 16 平面色谱法 收起解析 答案D 解析 2. (4分)
下列叙述中错误的结论是( ) ? A. 酸效应使配合物稳定性降低。 ? B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。 ? C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。 ? D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。 得分： 4 知识点： 5.1 配位平衡及其副反应 收起解析 答案D 解析 3. (4分) 引起滴定分析终点误差的主要原因是( )? A. 指示剂不在化学计量点时变色
? B. 有副反应的发生 ? C. 滴定管估读不准 ? D. 反应速度过慢 得分： 4 知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式 收起解析 答案A 解析 4. (4分) 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大1 0倍，则滴定突越的范围将( ) ? A. 不变 ? B. 增大0.5个pH单位 ? C. 增大1个pH单位 ? D. 增大2个pH 单位 得分： 4 知识点： 4.3 强酸（碱）的滴定
收起解析 答案D 解析 5. (4分) 配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( ) ? A. 作抗氧剂 ? B. 增强Na2S2O3的还原性? C. 中和Na2S2O3溶液的酸性? D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解 得分： 4 知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法 收起解析 答案D 解析
第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确 （A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度 （C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差 四．回答问题： √1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？ （1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分 （3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失 √3．指出下列操作的绝对误差和相对误差 （1）用台秤称出10.6g固体试样 （2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 第二部分滴定分析 一．填空： √1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的 C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（）， T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL, T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。 √2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。
《有机化学基础》课程标准解读与分析 广东肇庆中学陈岳廷 有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它种类之多，广泛存在于现代生活的每一个角落以及生产、生活、研究的各个领域。化学学科的研究任务决定了有机化学是化学教学的主要模块，当然是一个内容很丰富的模块，加之它涉及实验之多，又是实验内容的极大载体，是实验模块的广泛应用空间。对于经过化学1、化学2两个必修模块学习的学生来说，已为对有机化学感兴趣的学生进一步学习“有机化学基础”模块提供了必要的基础。对一个新模块的教学我想首先必须认真思考课程标准的规定性要求和教材如何体现课程标准两个问题，以便在教学中把握好基本的策略。 一、《有机化学基础》课程标准分析（化学5的作用与功能） 课程理念是课程标准的灵魂。立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，提高学生的科学素养、促进学生全面发展是我们的课程理念。化学课程标准应该体现课程理念，“有机化学基础”模块的功能和作用从哪几个方面体现化学课程标准？ 1、课程标准 一般说来，课程标准包含着对课程理念、课程目标、课程结构、课程内容、课程实施、课程条件、课程评价以及课程管理等方面的原则性规定和说明。课程标准“应体现国家对不同阶段的学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的基本要求，规定各门课程的性质、目标、内容框架，提出教学和评价建议”。它通过规范课程的教材编写、教学、考试、评价和管理，来保证课程达到预定目标、满足国家对课程的要求。课程标准能帮助教材编写、教学、考试、评价和管理人员明确课程的性质、目标、内容及其结构，明确有关的工作原则。 2、化学课程标准 立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。 化学课程目的应该包括下列方面： ①以化学为重点提高学生的文化科学素质：使学生具有必要的化学基础知识和技能，形成化学科学知识的初步架构；使学生认识化学科学和化工技术的实际应用的可能性和局限性，认识它们对社会及其发展的积极作用和可能的消极影响；使学生了解化学科学的怀疑精神、实践精神、创造精神和人本精神，了解化学科学过程和方法，学习用化学科学观念、化学知识和化学科学方法来观察、认识自然与社会，并能作出正确的决策。 ②提高学生的心理个性素质：使学生热爱化学、尊重科学，有学好化学的兴趣、热情、意志和态度，具有实事求是的科学精神；发展学生智力，培养学生的科学思维能力、动手能力、学习能力、创新意识和创新能力以及其他能力，培养良好的非智力品质，促进学生手脑并用、全面发展。③提高学生的思想道德素质：用辨证唯物主义和爱国主义教育学生，使他们树立正确的世界观、人生观和价值观，形成关心自然、关心社会、爱护环境、珍惜自然资源、尊重别人、协作共事等科学伦理道德的观念、体验和态度，养成良好的道德品质。 3、《有机化学基础》的功能与作用 “有机化学基础”将通过研究有机化合物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用、糖类、氨基酸和蛋白质、合成高分子化合物等内容，初步掌握有机化合物的组成、结构、性能等方面的基础知识，形成有机化学的基础知识框架，了解研究有机化合物的基本方法，认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。激发学习兴趣，增强学习动力，为促进学生的全体发展、全面发展、主动发展、可能发展提供梯度性素材。
河北大学分析化学课程考核试卷B 2006 —2007 学年第二学期2006 级化学、药学、高分子专业（类） 考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一选择题(共15分，每题1分) 1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO3 .2 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( ) (A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 3 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 4 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 5 为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH =5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n(（CH2）6N4)∶n(HCl)应当是- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:2 7用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )
(4分) 在其他实验条件不变得情况下，若柱长增加一倍，色谱峰的宽度为原色谱峰宽度的( )。(忽略柱外死体积) ? A. 一半 ? B. 1倍 ? C. 倍 ? D. 4倍 纠错 得分： 0 知识点： 15.3 色谱法基本理论 收起解析 答案 C 解析 2. (4分) 配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( ) ? A. 作抗氧剂 ? B. 增强Na2S2O3的还原性 ? C. 中和Na2S2O3溶液的酸性 ? D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解 纠错 得分： 4 知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法 展开解析 答案D解析
(4分) 用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法是( ) ? A. 工作曲线法 ? B. 直接比较法 ? C. 一次加入法 ? D. 增量法 纠错 得分： 4 知识点： 8.2 直接电位法测溶液的pH值 展开解析 答案B解析 4. (4分) 下列各量中，描述测量值精密度的量是( ) ? A. 相对误差 ? B. 绝对误差 ? C. 标准偏差 ? D. 真值 纠错 得分： 4 知识点： 2.1 测量值的准确度和精密度 展开解析 答案C解析 5.
(4分) 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( ) ? A. 进行仪器校正 ? B. 增加测定次数 ? C. 更换操作人员 ? D. 测定时保证环境的湿度一致 纠错 得分： 4 知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法 展开解析 答案A解析 6. (4分) 电位滴定法中，滴定终点为E-V曲线的( ) ? A. 曲线的最大斜率 ? B. 曲线的最小斜率 ? C. E为正值的点 ? D. E为负值的点 纠错 得分： 0 知识点： 8.4 电位滴定法的原理 收起解析 答案 A 解析 7. (4分)
有机化学课程标准 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020
无锡卫生高职校专业课课程标准（2014级用） 《有机化学》课程标准 课程代码： 课时数：136（理论学时：100 实践学时：36）学分：8 适用专业：五年制高职药学、生物制药技术、药物分析技术专业 先修课程：《无机化学》 后续课程：《分析化学》、《药物分析》、《药物化学》 一、前言 （一）课程的性质 有机化学是研究物质的结构、组成、性质及变化规律的一门科学。 本课程是根据药学、生物制药技术、药物分析技术专业的教学需要开设的专业基础课。本课程的主要任务是：使学生在原有的基础上，进一步学习有机化学的基础知识、基本理论和基本实验技能，提高学生的科学文化素养，并为培养职业能力和适应继续学习的需要奠定必要的基础。 （二）设计思路 该课程的总体设计思路是：1.让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的有机化学，积极探究有机化学变化的奥秘，形成持续的学习兴趣，增强学好有机化学的自信心。2.给每一个学生提供平等的学习机会，使他们能具备工作所必需的有机化学知识、技能、方法和态度，同时使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。3.注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受有机化学的重要性，了解有机化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与有机化学有关的一些简单的问题。
《有机化学》课程在第三、四学期开出，课程框架和学时分配如下表：
二、课程目标 《有机化学》课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习有机化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的有机化学基础知识和基本技能；引导学生认识有机化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过有机化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来的工作能力和现代社会生活的能力。 （一）知识目标 掌握有机化学的基本知识和基础理论，掌握有机化合物的定义、分类、命名方法、结构及重要理化性质。
河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题A 河北大学课程考核试卷 2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (6808) 已知某溶液溶于水后，溶液表面张力γ与活度a的关系为： γ = γ0- Aln(1 + b a)，其中γ0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩 Γ与活度a的关系为： ( ) (A) Γ = - A a / RT(1+b a) (B) Γ = - Ab a / RT(1+b a) (C) Γ = Ab a / RT(1+b a) (D) Γ = - b a / RT(1+b a) 2. 2 分 (6657) 下列说法中不正确的是： ( ) (A) 生成的新鲜液面都有表面张力 (B) 平面液体没有附加压力 (C) 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心 3. 2 分 (3622) 电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量？（） (A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C 4. 2 分 (6635) 已知 293 K 时，水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N·m-1, 当已知 298 K 和 101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化 为： ( ) (A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J 5. 2 分 (5259) 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t(A) 和t(B) 分别 表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t(A) 和t = 2t(B) 时，A，B 物质的浓度c A，c B的大小关系为： ( ) (A) c A> c B (B) c A= c B (C) c A< c B (D) 两者无一定关系
分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。
高职《有机化学》课程标准 一、概述 (一)课程性质 有机化学是化学制剂、药学技术等专业学生的一门重要的公共基础课程，是药物化学、药物分析、药物合成反应等后继课程和今后工作学习所必须掌握的基本知识和技能。 有机化学和药学的关系极为密切，在目前已经广泛应用的药物中,极大多数为有机化合物；而且在大量涌现的新药中,也几乎是有机化合物。通常有机药物的结构和性能都较复杂,要正确了解和掌握药物的组成、结构、性质、配制和药效,以及对新药的创研、药物构效关系的研究、合成药物生产中的工艺改进、药品质量检验、剂型加工以及药品使用保管、中草药化学成分的提取分离和精制等,都需要有比较坚实的有机化学知识作基础, 因此学生必须具备有机化学的基本知识和基础理论，同时具备基本的实验操作技能。 (二)课程基本理念 本课程以从事化学制药生产中的一线岗位技能型人才所必需的基本职业技能、专业知识、职业素质为主线，本着必须、够用的原则，以强化应用为重点，在选择内容上，注重基础知识、基本结构和基本理论，注重基本技能和基本操作能力的培养，紧扣化学制药技术专业培养目标。 (三)课程设计思路 本门课程总计144学时 包含：理论课程（100学时）、实验课程（44学时）
二、课程目标 （一）总体目标 通过本门课程的理论学习和动手能力培养，使学生具备一定的有机化学基础知识、基本的实验操作技能和研究方法，了解这些知识、技能、方法在生活和化学制药生产中的应用，关注化学制药技术领域的现状及发展趋势，具备初步的专业实践能力，为后续课程的学习和毕业后的实际工作奠定一定的基础。 学习科学探究方法，并在学习过程中发展和培养一定的合作共事能力及自主学习能力，养成良好的思维习惯；同时培养学生安全意识、严格按照操作规程操作意识、劳动纪律意识、严谨的工作态度。 重新建立及保持一定的好奇心与求知欲，发展科学探索兴趣，有坚持真理、勇于创新、
分析化学试卷 一、判断题。10分 1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√）随机误差具有重复性，单向性。 9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03 5、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述A项与B项的混合色 8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后
分析化学课程作业_A一、单选题1.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( ) ? A. 随机误差小 ? B. 系统误差小 ? C. 平均偏差小 ? D. 相对偏差小 得分：4 2.(4分)用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法是( ) ? A. 工作曲线法 ? B. 直接比较法 ? C. 一次加入法 ? D. 增量法 答案B 3.(4分)引起滴定分析终点误差的主要原因是( ) ? A. 指示剂不在化学计量点时变色 ? B. 有副反应的发生 ? C. 滴定管估读不准 ? D. 反应速度过慢 答案A 4.(4分)下列化合物中，同时又n→π*，π→π*，δ→δ*跃迁的化合物是( )
? A. 一氯甲烷 ? B. 丙酮 ? C. 1,3-丁二烯 ? D. 甲醇 答案B 5.(4分)下列叙述中错误的结论是( ) ? A. 酸效应使配合物稳定性降低。 ? B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。 ? C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。? D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。 答案D 6.(4分)助色团对谱带的影响是使谱带( ) ? A. 波长变长 ? B. 波长变短 ? C. 波长不变 ? D. 谱带蓝移 答案A 7.(4分)下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是( )? A. 沉淀的溶解度小 ? B. 沉淀纯净 ? C. 沉淀颗粒易于过滤和洗涤
? D. 沉淀的摩尔质量大 答案D 8.(4分)EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( ) ? A. lgK MY≥6 ? B. lgK'MY≥6 ? C. lg（cK MY）≥6 ? D. lg（cK'MY）≥6 答案D 9.(4分)红外光谱中，不是分子的所有振动形式的相应红外谱都能被观察到，这是因为( ) A. 分子中既有振动运动，又有转动运动 ? B. 分子中有些振动能量石简并的 ? C. 分子中有C、H、O以外的原子存在 ? D. 分子中有些振动能量是相互抵消 答案B 10.(4分) 在其他实验条件不变的情况下，若柱长增加一倍，则理论塔板数( )。(忽略柱外死体积)? A. 不变 ? B. 增加1倍 ? C. 增加倍 ? D. 减小倍 答案B
无锡卫生高职校专业课课程标准（2014级用） 《有机化学》课程标准 课程代码： 课时数：136（理论学时：100实践学时：36）学分：8 适用专业：五年制高职药学、生物制药技术、药物分析技术专业 先修课程：《无机化学》 后续课程：《分析化学》、《药物分析》、《药物化学》 一、前言 （一）课程的性质 有机化学是研究物质的结构、组成、性质及变化规律的一门科学。 本课程是根据药学、生物制药技术、药物分析技术专业的教学需要开设的专业基础课。本课程的主要任务是：使学生在原有的基础上，进一步学习有机化学的基础知识、基本理论和基本实验技能，提高学生的科学文化素养，并为培养职业能力和适应继续学习的需要奠定必要的基础。 （二）设计思路 该课程的总体设计思路是：1.让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的有机化学，积极探究有机化学变化的奥秘，形成持续的学习兴趣，增强学好有机化学的自信心。2.给每一个学生提供平等的学习机会，使他们能具备工作所必需的有机化学知识、技能、方法和态度，同时使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。 3.注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受有机化学的重要性，了解有机化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与有机化学有关的一些简单的问题。
二、课程目标 《有机化学》课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习有机化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的有机化学基础知识和基本技能；引导学生认识有机化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过有机化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来的工作能力和现代社会生活的能力。 （一）知识目标 掌握有机化学的基本知识和基础理论，掌握有机化合物的定义、分类、命名方法、结构及重要理化性质。 （二）能力目标 熟练掌握有机化学的基本操作，学会重要试剂的配制和官能团的鉴别操作，学会使用常用有机化学实验仪器，能进行简单有机化合物的合成。 （三）素质目标 养成科学严谨、认真细致、实事求是的学风和创新意识、创新精神；初步具备辩证思维能力；初步形成专业意识和职业道德。
1.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大() (A) 1(B) 2(C) 10(D)不变化 2.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是()(A) Na3PO4(B) Na2HPO4 (C) NaOH+Na3PO4(D) Na3PO4+Na2HPO4 4.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用() (A)加NaOH (B)加抗坏血酸 (C)加三乙醇胺(D)加氰化钾 5.以下表述正确的是() (A)二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 (B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C)铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D)铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 6.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL 7.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F(D)邻二氮菲 8.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66,则其主要存在形式是()(A) HPO42-(B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO4
9.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是() (A) 2(B) 4(C) 6(D) 8 10. EDTA的酸效应曲线是指() (A) aY(H)-pH曲线(B) pM-pH曲线 (C) lgK'(MY)-pH曲线(D) lgaY(H)-pH曲线 11.在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是() (A) [Zn2+] = [Y4-](B) c(Zn2+) = c(Y) (C) [Zn2+]2= [ZnY]/K(ZnY)(D) [Zn2+]2= [ZnY]/K'(ZnY) 12.当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 (A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V 13莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则() (A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶 14用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是() (A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定 (C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定 15下列四个数据中为四位有效数字的是() （1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506 (A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,4 二、填空题(共20分每题2分)