第三节化学键
第一课时离子键
一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项)
1．(原创题)下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2．下列说法正确的是()
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．下列电子式有误的是()
4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()
A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()
A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2Y
C．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子
6．下列说法中正确的是()
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()
A．A一定形成＋1价的阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质
D．Z一定是A2B型化合物
9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()
D.
10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X 与Y形成的化合物的化学式是()
A．NaF B．MgCl2
C．NaCl D．CaCl2
11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是()
A．Be2＋中的质子和电子
B.21H中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子
D．Na2O2中的阴离子和阳离子
12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZ
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
13．2010年1月4日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)()
由以上信息可推断下列说法正确的是()
A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子
二、填空题(共61分)
14．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
15．(9分)离子化合物AB 2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2中含54 mol 电子，且有下列反应：
①H 2＋B 2――→点燃
C
②B 2＋X ―→Y ＋AB 2＋H 2O
③Y ＋C ―→AB 2＋Z ，Z 有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB 2__________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB 2的形成过程：_________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：__________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
16．(20分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：
实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。
17．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B 和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用电子式表示AD2：___________________________________ _。
(3)D单质与水反应的化学方程式为_____________________________。18．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，___________ _____。
参考答案
1.解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D
2.解析：阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。
答案：C
3.解析：本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。
答案：BC
4.解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。答案：A
5.答案：B
6.解析：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。
答案：CD
7.解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：D
8.解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
答案：A
9.解析：A中氧原子的电子式错误，应写作·O ·；B中正确的表示为：
；C中氟原子，氟离子不能合并，正确
的表示为：。
答案：D
10.解析：依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意
图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y 是Ca。
答案：D
11.解析：Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；21H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。
答案：D
12.解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XZ(HO)不能形成共价化合物，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。
答案：B
13.解析：由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；32He比42He少一个中子，D项错误。答案：C
14.解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na ＋) 答案： (3)复分解 (4)< 15.解析：由题目信息可知：在离子化合物中A 2＋、B －核外电子数均为18个，则元素A 、B 分别是Ca 和Cl 。 再由化学反应“H 2＋Cl 2―→C”推出C 为HCl ；因为反应②：Cl 2＋X ―→Y ＋CaCl 2＋H 2O ，可推知X 中含有元素Ca 、H 、O 。则X 可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO 。 答案：(1)CaCl 2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO (2) (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 16.解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。 答案：(1)①Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na 在Cl 2中燃烧 ②预先收集的Cl 2在进行实验时可能不够或过量 ③实验过程中会造成污染 (2)①黄绿 黄 白烟 白色固体 ②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b ．安全可靠，污染少 c ．可以避免钠在加热时生成Na 2O 2 ③2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 17.解析：由组成AD 2可判断A 、D 所在族为ⅡA 族、ⅦA 族或ⅣA 族、ⅥA 族。由于D －结构与Al 3＋相同，故D 元素为F 。由AD 2中核外电子数为30，推知A 为Mg 。BC 水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B 为H ，C 为Cl 。 答案： (1)镁 氢 氯 氟 (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2 18.解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。答案：(1)Na Al Si P (2) (3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O 巩固练习 1．已知y 与x+3成正比例，并且x=1时，y=8，那么y 与x 之间的函数关系式为（ ） （A ）y=8x （B ）y=2x+6 （C ）y=8x+6 （D ）y=5x+3 2．若直线y=kx+b 经过一、二、四象限，则直线y=bx+k 不经过（ ） （A ）一象限 （B ）二象限 （C ）三象限 （D ）四象限 3．直线y=-2x+4与两坐标轴围成的三角形的面积是（ ） （A ）4 （B ）6 （C ）8 （D ）16 4．若甲、乙两弹簧的长度y （cm ）与所挂物体质量x （kg ）之间的函数解析式分别为y=k 1x+a 1 和y=k 2x+a 2，如图，所挂物体质量均为2kg 时，甲弹簧长为y 1，乙弹簧长为y 2，则y 1 与y 2的大小关系为（ ） （A ）y 1>y 2 （B ）y 1=y 2 （C ）y 1 化学键习题精选 一、选择题 1．下列叙述中正确的是（） （A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 （B）由极性键组成的分子一定是极性分子 （C）以离子键结合的化合物是离子化合物 （D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子 2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（） （A）（B）（C）（D） 3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（） （A）（B）（C）（D） 4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键 （C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏 5．下列分子不是线状构型的是（） （A）CO （B）（C）（D） 6．属于非极性分子组的是（） （A）（B） （C）（D） 7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（） （A）和（B）和 （C）和（D）和 8．以共价键结合成分子的物质有（） （A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱 9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同 一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（） （A）乙烯分子为非极性分子 （B）乙烯分子为极性分子 （C）乙烯分子中只含极性键 （D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键 10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（） （A）都是直线型分子 （B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子 （C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子 （D）都易溶于水 11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对 的有关描述正确的是（） （A）它是一种非极性分子 （B）它是一种极性分子 （C）其挥发性比大 （D）已知对光很敏感，故也具光敏性 12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（） 《一元二次方程》能力提高训练题 1、已知x 2+ 21x =3,求1242++x x x = 2、如果m 、n 是两个不相等于的实数，且满足122=-m m ,122=-n n ,那么代数式=+-+199944222n n m 3、已知a 、b 、c 是ABC ?三条边的长，那么方程()042=+++c x b a cx 的根的情况是 4、方程0132=--x x 与032=+-x x 的所有实数根的和是 5、将代数式2x 2+3x+5配方得 6、某工厂计划在长24m ，宽20m 的空地中间划出一块322m 的长方形建一住房，并且使剩余的地为正方形，则这个宽度是 m 7、下列二次三项式在实数范围内不能分解因式的是（ ） A 1562-+x x B 3732++y y C 2242y xy x -- D 22542y xy x +- 8、已知0534222=+++ +-+c b a b a ,求a,b,c 的值。 9、解下列方程：(x+1)2+9=0 10、已知()3123132±=± b a ，求整数a,b 的值。 11、挖土机原计划在若干小时挖土220m 3，最初3小时按计划进行，以后每小时多挖10m 3， 因此提前2小时超额20m 3完成任务，问原计划每小时应挖土多少m 3 ？ 12、设ａ、ｂ、ｃ是ABC ?的三边，关于ｘ的一元二次方程0222 =-+-a c x b x 有两个相等的是数根，方程a b cx 223=+得根为０ ⑴求证：ABC ?是等边三角形 ⑵若ａ、ｂ为方程 032=-+m mx x 的两根，求ｍ的值 13、已知方程()()221k x x =--,其中k 为实数且0≠k ,不解方程证明 （1） 这个方程有两个不相等的实数根； 这个方程的一个根大于1，另一个根小于是。 巩固练习 一、选择题： 1．已知y与x+3成正比例，并且x=1时，y=8，那么y与x之间的函数关系式为（）（A）y=8x （B）y=2x+6 （C）y=8x+6 （D）y=5x+3 2．若直线y=kx+b经过一、二、四象限，则直线y=bx+k不经过（） （A）一象限（B）二象限（C）三象限（D）四象限 3．直线y=-2x+4与两坐标轴围成的三角形的面积是（） （A）4 （B）6 （C）8 （D）16 4．若甲、乙两弹簧的长度y（cm）与所挂物体质量x（kg） 之间的函数解析式分别为y=k1x+a1和y=k2x+a2，如图， 所挂物体质量均为2kg时，甲弹簧长为y1，乙弹簧长 为y2，则y1与y2的大小关系为（） （A）y1>y2（B）y1=y2 （C）y1 （C）向上平移4个单位（D）向下平移4个单位 10．若函数y=（m-5）x+（4m+1）x2（m为常数）中的y与x成正比例，则m的值为（） （A）m>-1 4 （B）m>5 （C）m=- 1 4 （D）m=5 11．若直线y=3x-1与y=x-k的交点在第四象限，则k的取值范围是（）． （A）k<1 3 （B） 1 3 化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、 MgO等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。二电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“- n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“- n”或“+n电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl的形成过程：； Na2O的形成过程： CaBr2的形成过程： F 《一元二次方程的解法》提高训练 一、选择题（本大题共5小题，共25.0分） 1．（5分）用配方法解一元一次方程x2﹣8x﹣4＝0，经配方后得到的方程是（）A．（x﹣4）2＝20B．（x﹣4）2＝16C．（x﹣4）2＝12D．（x﹣4）2＝4 2．（5分）用配方法解方程时，下列配方错误的是（） A．x2+6x﹣7＝0化为（x+3）2＝0 B．x2﹣5x﹣4＝0化为 C．x2+2x﹣99＝0化为（x+1）2＝100 D．3x2﹣4x﹣2＝0化为 3．（5分）方程x2﹣4x﹣12＝0的解为（） A．x1＝2，x2＝6B．x1＝2，x2＝﹣6 C．x1＝﹣2，x2＝6D．x1＝﹣2，x2＝﹣6 4．（5分）若三角形的两边长分别是4和6，第三边的长是方程x2﹣5x+6＝0的一个根，则这个三角形的周长是（） A．13B．16C．12或13D．11或16 5．（5分）一元二次方程x2﹣8x＝32可表示成（x﹣a）2＝32+b的形式，其中a、b为整数，则a+b的值为（） A．20B．12C．﹣12D．﹣20 二、填空题（本大题共5小题，共25.0分） 6．（5分）若方程x2﹣4x+3＝0的两根是等腰三角形的底和腰，则它的周长为． 7．（5分）关于x的一元二次方程（x+3）2＝a﹣1有实数根，则a的取值范围是． 8．（5分）方程x2+2x﹣3＝0的解是x1＝1，x2＝﹣3，则方程（2x﹣3）2+2（2x ﹣3）﹣3＝0的解是． 9．（5分）一个三角形的两边长分别为3和5，其第三边是方程x2﹣13x+40＝0的根，则此三角形的周长为． 10．（5分）对于两个不相等的实数a、b，我们规定max{a、b}表示a、b中较大 ２014-20１5年人教版八年级下一次函数报告训练题 一、选择题(每题3分共30分) 1.已知方程0=+b x a 的解为23 -=x ,则一次函数b x a y +=图象与x 轴交点的横坐标为（ ) (A)3 (Ｂ）32- (C)2- （D)23- 2.如图一次函数图象经过点A ，且与正比例函数y x =-的图象交于点B , 则该一次函数的表达式为（ ） A ．2y x =-+? B.2y x =+ C ．2y x =-?D.2y x =-- ３.将直线y =2x 向右平移2个单位所得的直线的解析式是( ） Ａ．ｙ＝2x+２ B.y ＝2ｘ－２ Ｃ.y ＝2(x －２) D.y ＝2（x ＋２) 4.直线l 1:y ＝ｋ1x ＋b 与直线l 1：y=k 2x 在同一平面直角坐标系中的图象如图所示, 则关于x 的不等式ｋ1x+b ＞ｋ2x 的解为( ) Ａ、x ＞﹣１??B 、x ＜﹣1 C 、x<﹣2 ?D 、无法确定 5.与x 轴交点的横坐标是负数的直线是（ ） （A ）52+-=x y (B)x y 2= (C)43--=y （D ）x y 34+-= 6.若一次函数m x y +-=43和22-+=m x y 的图象与y 轴的交点的纵坐标互为相反数,则m 的值为（ ）（Ａ)3 （B)3- (C ）1 (Ｄ)1- 7．如果在一次函数中,当自变量x 的取值范围是－1 化学键 一、化学键 1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说，相邻的原子或原子团强烈的 相互作用叫化学键。 注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。 2、分类：金属键、离子键、共价键。 3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子 通过化学键的作用形成的。 ②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形 成过程。原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成 新的化学键的过程。 二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。 1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键微粒：阴阳离子 3、本质：静电作用 4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。 6、结果：形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。 7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾 三、共价键： 1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。 2、本质：静电作用 3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。 4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。 5、结果：形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。 6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2. 共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。 7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。如：H-O、C=O、H-C、 一元二次方程培优专题复习 只含有一个未知数．．．．．．．．，并且② 未知数的最高次数是．．．．．．．．．2．，这样的③ 整式方程．．．．就是一元二次方程。 )0(02 ≠=++a c bx “未知数的最高次数是2”： ①该项系数不为“0”； ②未知数指数为“2”；③若存在某项指数为待定系数，或系数也有待定，则需建立方程或不等式加以讨论 例1、下列方程中是关于x 的一元二次方程的是（ ） A 、()()12132 +=+x x B 、 02112 =-+x x C 、02 =++c bx ax D 、 1222+=+x x x 变式：当k 时，关于x 的方程322 2 +=+x x kx 是一元二次方程。 例2、方程()0132=+++mx x m m 是关于x 的一元二次方程，则m 的值为 。 ★1、方程782 =x 的一次项系数是 ，常数项是 。 ★2、若方程()021 =--m x m 是关于x 的一元一次方程， ⑴求m 的值： ；⑵写出关于x 的一元一次方程： 。 ★★3、若方程()112 =?+ -x m x m 是关于x 的一元二次方程，则m 的取值范围是 。 ★★★4、若方程nx m +x n -2x 2 =0是一元二次方程，则下列不可能的是（ ） A.m=n=2 B.m=2,n=1 C.n=2,m=1 D.m=n=1 例1、已知322 -+y y 的值为2，则1242 ++y y 的值为 。 例2、关于x 的一元二次方程()0422 2 =-++-a x x a 的一个根为0，则a 的值为 。 例3、已知关于x 的一元二次方程()002 ≠=++a c bx ax 的系数满足b c a =+，则此方程 必有一根为 。 周末作业12（5月10日——11日） 试题命制：陈 春林 一次函数练习题 班级： 姓名： 家长签名： 一、选择题 1、下列函数（1）y=πx (2)y=2x-1 (3)y=1x (4)y=2-1-3x (5)y=x 2 -1中，是 一次函数的有（ ） A ．4个 B.3个 C.2个 D.1个 2、A 11(,)x y 、B （x 2,y 2）是一次函数y=kx+2(k>0)图像上的不同的两点， 若1212()()t x x y y =--则（ ） A.t ＜0 B.t ＞0 C.t ＞1 D. t ≤ 1 3、直线y=x-1与坐标轴交于A 、B 两点， 点C 在坐标轴上，△ABC 为等腰三角 形，则满足条件的三角形最多有 （ ） A. 5个 B.6个 C.7个 D.8个 4、把直线y=﹣x+3向上平移m 个单位后，与直线y=2x+4的交点在第一象限，则m 的取值范围是（ ） A ．1＜m ＜7 B ．3＜m ＜4 C ．m ＞1 D ．m ＜4 5、下图中表示一次函数y ＝mx+n 与正比例函数y ＝mnx(m ，n 是常数)图像的是( )． A B C D 6、如图，在平面直角坐标系中，点A 的坐标为（0,3），△OAB 沿x 轴向 右平移后得到△O ′A ′B ′，点A 的 对应点在直线3 4y x =上一点，则点B 与其对应点B ′间的距离为（ ） A.9 4 B.5 y C.3 D 6题图 7题图 8 题图 7、在弹性范围内弹簧的长度y( cm)与 所挂物体的质量x(kg)的关系是一次函数,图象如右图所示,则弹簧不挂物体时的长度是( ) A.8cm B.9cm C.10.5cm D.11cm x （cm ） 16 4 24 12 高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键 知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、 知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。 飞跃文化培训 一元二次方程提高训练 一 填空题（本题20分，每小题4分）： 1．方程4x 2 ＋（k ＋1）x ＋1＝0的一个根是2，那么k ＝ ，另一根是 ； 2．方程 kx 2 ＋1 ＝ x －x 2 无实数根，则k ； 3．如果 x 2 －2（m ＋1）x ＋m 2 ＋5 是一个完全平方式，则m ＝ ； 4．若方程 x 2 ＋mx －15 ＝ 0 的两根之差的绝对值是8，则m ＝ ； 5．若方程 x 2－x ＋p ＝ 0 的两根之比为3，则 p ＝ . 二 选择题（本题24分，每小题4分）： 1．若一元二次方程 2x （kx －4）－x 2 ＋6 ＝ 0 无实数根，则k 的最小整数值是……（ ） （A ）－1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 2．若c 为实数，方程x 2 －3x ＋c ＝0的一个根的相反数是方程x 2 ＋3x －3＝0的一个根， 那么方程x 2 －3x ＋c ＝0的根是……………………………………………………（ ） （A ）1，2 （B ）－1，－2 （C ）0，3 （D ）0，－3 3．方程x 2－3|x |－2＝0的最小一根的负倒数是…………………………………………（ ） （A ）－1 （B ）)173(41-- （C ）21（3－17） （D ）2 1 4．对于任意的实数x ，代数式x 2 －5x ＋10的值是一个…………………………………（ ） （A ）非负数 （B ）正数 （C ）整数 （D ）不能确定的数 5．若一元二次方程ax 2 ＋bx ＋c ＝ 0 （a ≠0） 的两根之比为2：3，那么a 、b 、c 间的关 系应当是……………………………………………………………………………（ ） （A ）3b 2 ＝8ac （B ） a c a b 232592 2 = （C ）6b 2 ＝25ac （D ）不能确定 6．已知方程3x 2 ＋2x －6 ＝ 0 ，以它的两根的负倒数为根的新方程应是……………（ ） （A ）6x 2 －2x ＋1＝0 （B ）6x 2 ＋2x ＋3＝0 （C ）6x 2 ＋2x ＋1＝0 （D ）6x 2 ＋2x －3＝0 三 解下列方程（本题24分，每小题6分）： 1．0223422 =-+x x ； 2．1 415112-=--+-x x x x ； 3．4x 2 ＋19x －5＝0； 4．06)1 (5)1( 2=+---x x x x . 四（本题10分） 若方程2x 2 －3x －1＝0的两根为x 1和x 2，不解方程求x 4 1＋x 4 2的值； 五（本题10分） 两列火车分别从A 、B 两站同时发出，相向而行，第一列车的速度比第二列车每小时快10 km ，两车在距A 、B 中点28 km 处相遇，若第一列车比原来晚发出45分，则两车恰在A 、B 中点相遇，求A 、B 距离及两车的速度． 六（本题12分） 挖土机原计划在若干小时挖土220m 3 ，最初3小时按计划进行，以后每小时多挖10m 3 ，因此提前2小时超额20m 3 完成任务，问原计划每小时应挖土多少m 3 ？ 一次函数提高练习 1、已知m 是整数，且一次函数(4)2y m x m =+++的图象不过第二象限，则m 为 . 2、若直线y x a =-+和直线y x b =+的交点坐标为(,8)m ，则a b += . 3、在同一直角坐标系内，直线3 y x =+与直线 23y x =-+都经过 点 . 4、当m 满足 时，一次函数225y x m =-+-的图象与y 轴交于负半轴. 5、函数3 12 y x =-，如果0y <，那么x 的取值范围是 . 6、一个长120m ，宽100m 的矩形场地要扩建成一个正方形场地，设长增加xm ，宽增 加ym ，则y 与x 的函数关系是 .自变量的取值范围是 .且y 是x 的 函数. 7、如图1是函数1 52 y x =- +的一部分图像，（1）自变量x 的取值范围是 ；（2）当x 取 时，y 的最小值为 ；（3）在（1）中x 的取值范围内，y 随x 的增大而 . 8、已知函数y=（k-1）x+k 2-1，当k_______时，它是一次函数，当k=_______?时，它是正比例函数． 9、已知一次函数y kx b =+的图象经过点(2,5)-，且它与y 轴的交点和直线32 x y =- +与y 轴的交点关于x 轴对称，那么这个一次函数的解析式为 . 10、一次函数y kx b =+的图象过点(,1)m 和(1,)m 两点，且1m >，则k = ， b 的取值范围是 . 11、一次函数1y kx b =+- 的图象如图2，则3b 与2k 的大小关系是 ，当b = 时，1y kx b =+-是正比例函数. 12、b 为 时，直线2y x b =+与直线34y x =-的交点在x 轴上. 13、已知直线42y x =-与直线3y m x =-的交点在第三象限内，则m 的取值范围是 . 14、要使y=(m-2)x n-1 +n 是关于x 的一次函数,n,m 应满足 , . 第八讲化学键与晶体类型 考试大纲要求 1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。 2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 知识规律总结 一、化学键与分子间作用力 二、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 三、共价键的类型 表4-3非极性键和极性键的比较 四、分子的极性 1．非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 2．常见分子的类型与形状 表4-5常见分子的类型与形状比较 3．分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 五、晶体类型 1．分类 表4-6各种晶体类型的比较 2 极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高多数溶剂，导电性 差，熔沸点很高 液能够导电， 溶沸点低 电和热的良 导体，熔沸点 高或低 实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝 2．物质溶沸点的比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3．“相似相溶”规律 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。 思维技巧点拨 一、化学键及分子极性的判断 【例1】下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 https://www.doczj.com/doc/427177277.html,l4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子 【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。 【例2】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键 【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。 二、熔沸点判断 【例3】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的 第3页 《一元二次方程》拔高练习 一、选择题（本大题共5小题，共25.0分） 1．（5分）方程3x2﹣2x﹣9＝0的二次系数、一次项系数、常数项分别是（）A．3，2，9B．3，﹣2，9C．﹣3，﹣2，﹣9D．3，﹣2，﹣9 2．（5分）关于一元二次方程x2﹣2x+1﹣a＝0无实根，则a的取值范围是（）A．a＜0B．a＞0C．a＜D．a＞ 3．（5分）方程x2+mx﹣3x＝0不含x的一次项，则m＝（） A．0B．1C．3D．﹣3 4．（5分）已知x＝1是一元二次方程x2+mx﹣2＝0的一个解，则m的值是（）A．1B．﹣1C．2D．﹣2 5．（5分）已知m是方程x2﹣2x﹣2019＝0的一个根，则2m2﹣4m的值等于（）A．2019B．﹣2019C．4038D．﹣4038 二、填空题（本大题共5小题，共25.0分） 6．（5分）若关于x的一元二次方程2x2+（2k+1）x﹣（4k﹣1）＝0的二次项系数、一次项系数、常数项的和是0，则k＝． 7．（5分）关于x的方程x a﹣1+2x﹣5＝0是一元二次方程，则a＝． 8．（5分）已知方程x2﹣2019x+1＝0的一个根为a，则a+的值为． 9．（5分）已知4是关于x的方程x2﹣3mx+4m＝0的一个根，并且这个方程的两个根恰好是等腰△ABC的两条边长，则△ABC的周长为． 10．（5分）已知m为一元二次方程x2﹣3x+5＝0的一根，则代数式2m2﹣6m+2029的值为． 三、解答题（本大题共5小题，共50.0分） 11．（10分）已知x＝﹣1是关于x的方程x2+2ax+a2＝0的一个根，求a的值． 12．（10分）已知关于x的方程x2+ax﹣2＝0的一个根为1，求a的值及该方程的另一根．13．（10分）已知m是方程x2+3x﹣1＝0的一个根，求代数式2m2+6m﹣3的值．14．（10分）方程（m﹣3）+（m﹣2）x+5＝0 （1）m为何值时，方程是一元二次方程； （2）m为何值时，方程是一元一次方程． 2018年八年级数学下册一次函数综合复习题 1.如图是某蓄水池的横断面示意图，分深水区和浅水区，如果向这个蓄水池中以固定的水流量(单位时间注水的体积)注水，下面图中能大致表示水的深度h和时间t之间关系的图象是( ) 2.一次函数y=-2x+1的图象不经过（） A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.已知点M（1，a）和点N（2，b）是一次函数y=﹣2x+1图象上的两点，则a与b的大小关系是（） A． a＞b B． a=b C． a＜b D．以上都不对 4.下图中表示一次函数y=mx+n与正比例函数y=mnx(m，n是常数)图像的是( )． 5.已知一次函数y=kx＋b中y随x的增大而减小，且kb＜0,则直线y=kx+b的图象经过( ) A.第一二三象限 B.第一三四象限 C.第一二四象限 D.第二三四象限 6.已知一次函数y=-2x+1通过平移后得到直线y=-2x+7,则下列说法正确的是( ) A.向左平移3个单位 B.向右平移3个单位 C.向上平移7个单位 D.向下平移6个单位 7.直线y=x-1与坐标轴交于A、B两点，点C在坐标轴上，△ABC为等腰三角形，则满足条件的三角形最多有（） A. 5个 B.6个 C.7个 D.8个 8.当直线y=x+2?上的点在直线y=3x-2上相应点的上方时，则（） A. x＜0 B.x＜2 C.x＞0 D.x＞2 9.如图,一次函数y=kx＋b的图象与y轴交于点(0,1),则关于x的不等式kx＋b＞1的解集是( ) A．x＞0 B．x＜0 C．x＞1 D．x＜1 10.A，B两点在一次函数图象上的位置如图,两点的坐标分别为A(x＋a，y＋b)，B(x，y)，下列结论正确的是( ) A.a＞0 B.a＜0 C.B=0 D.ab＜0 第三节化学键 1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。 1．概念：使 离子 相结合或 原子相结合 的强烈的作用力通称为化学键。 2．类型： 3．化学反应的本质 化学反应本质就是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。 1．将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生 色火焰，生成 ，化学方程式为 。 2．带 的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化钠，这种带 之间的 称为离子键。 3．由 构成的化合物叫做离子化合物。通常， 与 形成离子化合物。 1． 间通过 所形成的 ，叫做共价键。 2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由 元素的原子形成共价键，两个原子 ，共用电子对 ，成键的原子 ，这样的共价键叫做 ，简称非极性键。 3．在HCl 、H2O 这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子 ，共用电子对将 ，这种共用电子对 的共价键叫做 ，简称极性键。 思考： 什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？ 提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。 离子键 共价键 极性键 非极性键 1. 1．物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的与Cl－。 2．化学键的形成及对物质性质的影响 (1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、 AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－==H2O, 2H＋＋===H2CO3。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，初二一次函数拔高练习题
化学键习题精选
《一元二次方程》能力提高训练题
一次函数拔高题(含答案)
化学键的三种基本类型
(完整版)化学键知识点(2)
《一元二次方程的解法》提高训练
人教版八年级下数学一次函数拔高训练题
化学键_知识点概括
(完整版)一元二次方程能力拔高题
一次函数提高练习题(通用)
第一章第三节化学键知识点归纳总结
一元二次方程提高训练
一次函数提高习题(有难度)
(完整版)化学键与晶体类型
人教版九年级数学上册《一元二次方程》拔高练习
《一次函数》综合提高题及答案
化学键
相关主题
文本预览