湖南省高考化学6月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大
C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
2. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（）
A . 钠原子的结构示意图：
B . 过氧化钠的电子式：
C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
D . 中子数为12的钠的核素符号为： Na
3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）
A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
B . S SO2 BaSO3
C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O
D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
4. （2分）下列有关纸层析法实验的说法正确的是（）
A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相
B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相
D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相
5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（）
①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-
②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+
③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-
④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-
⑤加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+
A . ①
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③④⑤
6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A . 氢氧化镁和稀盐酸反应
B . 澄清石灰水和稀硝酸反应
C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中
D . 二氧化碳通入澄清石灰水中
7. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2
②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
③NH3 NO NO2 HNO3
④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
A . ③⑥
B . ③⑤⑥
C . ①④⑤
D . ①③⑥
8. （2分） (2017高二下·湖州期中) 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）
A . 异丙苯的分子式为C9H12
B . 异丙苯的沸点比苯高
C . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D . 异丙苯和苯为同系物
9. （2分） (2019高三上·临渭月考) 取小块金属钠，放存燃烧匙里加热，下列实验现象描述不止确的是（）
A . 燃烧后得白色固体
B . 燃烧时火焰为黄色
C . 燃烧后生成淡黄色固体物质
D . 金属先熔化
10. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 热稳定性：H2O ＞ H2S
B . 酸性：HCl ＞ H2CO3
C . 金属性：K ＞ Li
D . 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2
11. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是（）
A . 通电后，NaCl发生电离
B . 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C . 当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－
D . 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
12. （2分） (2016高一下·临渭期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）
A . 该反应中的氧化剂是Cu2O
B . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6
C . Cu既是氧化产物又是还原产物
D . Cu2S在反应中仅做氧化剂
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 ，有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀
Y中不含有醛基
C向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再
加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。
D已知NaClO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。该固体为NaClO2
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（）
A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol?L﹣1
B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）
C . c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSO3﹣）
D . d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
15. （3分）(2020·江苏模拟) 恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所
示。下列说法正确的是（）
A . 反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
B . 图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率
C . 350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1 ， CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500
D . 当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆
三、工业流程 (共2题；共8分)
16. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入________，再加入________，最后加入________．（2）试管a中发生反应的化学方程式是________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是
________．
（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是________．
（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象________．
17. （5分）(2015·莆田模拟) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5
沸点/℃57.7﹣315﹣
熔点/℃﹣70.0﹣﹣﹣
升华温度/℃﹣180300162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________．
（2）装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却理由是________．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：________；
②滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是________．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2mol?L﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是
________．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”、或“无
影响”）
四、综合题 (共4题；共14分)
18. （5分）用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如图．
已知：
Ⅰ．B 能发生银镜反应；
Ⅱ．同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；
Ⅲ．+R′﹣MgX→ （R，R'均为烃基）；
Ⅳ．E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环．
请回答下列问题．
（1）写出结构简式：A________，D________，E________．
（2）写出反应类型：反应①________，反应⑥________．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应④________．B与新制的Cu（OH）2悬浊液共热反应________．（4） A 的同分异构体中含有苯环的有________种（不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1：1：1 的是________（填结构简式）．
19. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可
将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式 ________。
（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量________ (填相同或不相同），解释其原因是________。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________。
（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法________。
20. （3分） (2019高一下·白山期中) 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置________。
（2）写出A元素气态氢化物的结构式________。
（3） B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为________。
（4） D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 ________。
（5） A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________。
21. （4分） (2019高三上·延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、
________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物Li2O MgO P4O6SO2
熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。
（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm．设阿伏加德罗常数的值为NA ，则MgCu2的密度是________g?cm﹣3（列出计算表达式）。
五、实验题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2015高二上·陆良期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，
缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．
②试管C置于冰水浴中的目的是________．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用________ （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是________
a．蒸馏时从100℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
二、多选题 (共3题；共9分)答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
三、工业流程 (共2题；共8分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
考点：
解析：
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
湖南省高考化学模拟试卷（二） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（） A . 闻气味 B . 倾倒液体 C . 取粉末 D . 过滤 2. （3分） (2016高三上·长春期中) 下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（） A . 碱性氧化物氧化铁 Fe2O3 B . 酸性氧化物干冰 CO2 C . 酸硫酸 H2S D . 碱纯碱 Na2CO3 3. （3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（） A B C D
X FeCl2溶液FeCl2溶液Fe FeSO4溶液 Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3 Z Cl2Fe NaOH溶液Cu A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（） A . B . C . D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 5. （2分）(2019·台州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA B . 1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA C . 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 6. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 ， Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
新高考化学全真模拟卷18 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．尼龙属于有机高分子材料 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确； B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确； C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种 C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误； B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；
学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O
湖南省长沙市高考化学模拟试卷（三） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A . 分散质颗粒直径在1~100nm之间 B . 能产生丁达尔效应 C . 呈红褐色 D . 能透过滤纸 2. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 溴化铵的电子式： B . CO2的电子式： C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D . 氮分子的结构式：N≡N 3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构) A . 3种 B . 5种 C . 6种 D . 7种 4. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（） A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） A . 水既是氧化剂又是溶剂 B . 放电时正极上有氢气生成 C . 放电时OH－向正极移动
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
湖南省高考化学模拟试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（） A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 2. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . S2﹣离子的结构示意图： B . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 有8个质子、10个中子的核素：188O 3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（） A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑ C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 4. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（） A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇 D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸 6. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+ C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 7. （2分） (2019高一下·北京期末) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
新高考化学全真模拟卷13 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp （PbCl 2）＝2.0× 10－5，K sp （PbSO 4）＝1.5×10－8，PbCl 2(s)＋2Cl －(aq)=PbCl 42－ (aq)。下列说法错误的是 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D ．PbSO 4(s)＋2Cl －(aq)?PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为7.5×10－4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO 2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO 4(s)＋2Cl － (aq)? PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为： 42Ksp PbSO Ksp PbCl （） （） 7.5×10－4，故D 正确； 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
湖南省高考化学模拟试卷（一） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）下列变化中不属于化学变化的是（） A . 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色 B . SO2漂白草编制品 C . 木炭使红棕色的NO2气体褪色 D . 淀粉遇碘变蓝色 2. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（） A . 能跟盐酸反应 B . 可溶于水 C . 在空气中易被氧化 D . 有磁性 3. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） A . H＋的物质的量 B . 醋酸的电离平衡常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH3COOH的物质的量 4. （2分） (2018高二上·深圳期中) 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+ B . 电子从b流出，经外电路流向a C . 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D . 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 5. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（） A . 邻二甲苯 B . 均三甲苯 C . 异丙醇 D . 丙酸乙酯 6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（） A . 溶液的pH：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L 7. （2分） (2018高一上·合肥期中) 从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是（）
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Mg－24 Ca－40 Ba－137 S－32 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁 2．下列表示物质的化学用语正确的是 A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型： 3．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2 3、K＋、ClO－、AlO- 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO- 3、Cl－、NH+ 4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2 3 D．中性透明溶液：K＋、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42－
4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
湖南省高考化学6月模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点 B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大 C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁 2. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（） A . 钠原子的结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO D . 中子数为12的钠的核素符号为： Na 3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 4. （2分）下列有关纸层析法实验的说法正确的是（） A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相
B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相 D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相 5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（） ①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4- ②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+ ③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42- ④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3- ⑤加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+ A . ① B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③④⑤ 6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . 澄清石灰水和稀硝酸反应 C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中 D . 二氧化碳通入澄清石灰水中 7. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） ①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2 ②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质