T 2P 1
T 2P 2 T 1P 1
t 0 n
（Z
2013-2014学年度上学期高二化学期末考试
考试时间：90分钟 考试分值：100分
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热
B.加压
C.加负催化剂
D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A ．加热
B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C ．滴加少量CuSO 4溶液
D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是
A ．H 2O(l) H 2O(g)
B ．CO 2(g) CO 2(s)
C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2O
D ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．混合气体的相对分子质量
D ．C 气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A 、X 的能量一定高于M
B 、Y 的能量一定高于N
C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C ．温度过高对合成氨不利
D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5
7、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积
为
A ．大于20mL
B ．小于20mL
C ．等于20mL
D ．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3 kJ ·mol -1
，又知在溶液中反应有:
CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)； △H=-Q 1kJ ·mol -1
, 12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4
(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2 kJ ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1
，
则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )
A. Q 1 = Q 2 = Q 3
B.Q 2 > Q 1 > Q 3
C. Q 2 > Q 3 > Q 1
D. Q 2 = Q 3 > Q 1
9、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 3
10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1
的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢
的是
11、反应2X （g ）+Y （g ）
2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压强
（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。则下列判断正确
的是
A ．T 1 B ．T 1 C ．T 1>T 2，P 1>P 2 D ．T 1>T 2，P 1 12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H + ===Cu 2+ + H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然 后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A ．铅笔端作阳极，发生还原反应 B ．铂片端作阴极，发生氧化反应 C ．铅笔端有少量的氯气产生 D ．a 点是电源的负极，b 点是电源的正极 14、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na + +H + +SO 24- 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加 入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中， 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 不正 ．．确．的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变 下述条件后有关叙述一定错误的是A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶 液中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 – 2e – = PbSO4 C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-) C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+) D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 20、如图所示，下列叙述正确的是 A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。 下表中判断合理的是 编号HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸强碱V(HX)=V(YOH) B 强酸强碱V(HX) C 强酸弱碱V(HX)=V(YOH) D 弱酸强碱V(HX)=V(YOH) 22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶 的KCl饱和溶液） A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。 （已知：氧化性Fe2+ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt Zn Cu 24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 B．1mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 mol SO3 D．1 mol SO2＋ 1 mol SO3 25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后 发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应 第Ⅱ部分非选择题（共50分） 二、填空题： 26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测 得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br -＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。 （3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液： ①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。（填编号） A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。 B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___ ___。 27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。 （2）该反应为反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。 28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是：。 ③在G操作中如何确定终点? 。 (2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。 碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol／L。 （计算出结果到小数点后二位) 29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题： （1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈性。 对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。 请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论） 30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观 察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题： （1）请写出B极板的名称及反应式：。 （2）写出电解时反应的总离子方程式 。 （3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变） （4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。 则原溶液中的c(K+)为多少？（请简单表示计算过程，4分） 2007-2008学年上学期五校期末 高二化学 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A A C B A C D D C C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C D D B C A D A D C B 二、填空题 26、（共10分） （1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H =－218.00 kJ ／mol （3分） （2）AgCl ﹥AgBr ﹥AgI ﹥Ag 2S （3分） （3）①③；③﹥①﹥④﹥② （各2分） 27、（每空各2分，共8分） （1）]][[]][[222O H CO O H CO ；（2）吸热； （3）B 、C ；（4）830 28、（各2分，共12分） （1）① ECDBAGF ② 酚酞 ③滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 （2）偏大；偏小 (3)4.20 29、（1）CO 32-+H 2O HCO 3- +OH - （2分） （2）碱性 （1分） （3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。（3分） （其它合理答案也可以得分） 30、（1）阳极：4OH -- 4e -=2H 2O+O 2 ↑（各1分） （2）（2分）2Cu 2+ +2H 2O = 2Cu +O 2 ↑+ 4H + （3）（各2分）1 CuO 2 （或CuCO 3 3.2） （4）（共4分）由电子守恒可知：2 nCu 2+ +2 nH 2 = 4nO 2 得nCu 2+ = 1mol （得出nCu 2+或c （Cu 2+ ）即可得2分） 由电荷守恒可知：c （K + ）+2c （Cu 2+ ）=2c （SO 42- ） c （K + ）=2mol/L （2分） 电解 海州实验中学2012-2013学年度第一学期期末调研考试 九年级物理模拟试卷 一、选择题（10×2分=20分） 1、下面各图中属于省力杠杆的是( ) 2、利用“光控开关”和“声控开关”可以节约居民楼里楼道灯的用电。其中“光控开关”能在天黑时自动闭合，天亮时自动断开；“声控开关”能在有声音时自动闭合，无声音时自动断开。下列电路图中合理的是（） 3、三盏电灯甲、乙、丙分别标有"220V 40W"、"110V 40W"和"36V 40W"字样，当它们都正常工作时，则 ( ) A.甲较亮 B.乙较亮 C.丙较亮 D.一样亮 4、下列现象中，属于内能转化为机械能 ．．．．．．．．的是 A.用打气筒打气，气筒壁发热 B.锯木头时，锯条发热 C.用电熨斗烫衣服，电熨斗发热 D.被点燃的冲天炮腾空而起 5、关于温度、内能和热量，下列说法正确的是 A．物体的温度越高，它含有的热量越多 B．物体的内能增加，一定要吸收热量C．物体的内能越多，放热一定越多 D．物体的温度升高，它的内能就增加 6、如图所示电路，开关S闭合后，移动变阻器的滑片P，下列物理 量大小发生改变的是（） A．小灯泡的额定电压 B．小灯泡的额定功率 C．小灯泡的实际功率 D．电源的电压 7、如图所示，在探究并联电路电流关系时，小明用电流表测出A、 B、C三处电流分别为I A＝0.5A，I B＝0.3A，I C＝0.2A，记录数据后， 下一步首先应该做的是（） A．分析数据，得出结论 B．换用电流表的另一量程，再测出一组电流值 C．换用不同规格的小灯泡，再测出几组电流值 D．整理器材，结束实验 8、关于功、功率、机械效率，下列说法正确的是（） A．功率大的机械做功一定快B．做相同的有用功，额外功多的机械，机械效率一定高 高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1 第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量 相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) 人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 2014年上学期期末考试试卷 计算机应用 一、填空题（20分，每空1分） 1、Excel电子表格总共有65536行，用表示行号。 2、Excel电子表格的扩展名是。 3、Excel电子表格共有张工作簿，默认有张。 4、如果A1：A5包含数字8、11、1 5、32、和4，那么min（A1：A5）= 。 5、Excel2003中，储存图表有两种方式，他们是和。 6、在excel2003中，A1：C5共有个单元格。 7、ACDSEE是用于浏览的软件，千千静听是用于播放的软件。 8、图形文件包括图形文件和图形文件。 9、powerpoint2003试图方式按钮提供了普通视图、幻灯片浏览视图、视图方式切换按钮。 10、按键可以终止幻灯片的播放。 11、按住键可以绘制比较规则的多边形，按键可以移动并复制图形。 12、利用可以设计出相同的背景、颜色。 13、选择时，插入的音频文件需要单击才能播放出来。 14、按住键可以播放幻灯片。 15、利用工具栏，可以在幻灯片中绘制椭圆、直线、箭头等图形。 二、选择题（30分，每题2分） 1、单元格地址的引用中，第3行第4列到第4行第5列表示为（）。 A、D3：F4 B、C4：D5 C、A3：F5 D、E4：F5 2、Excel2003中，输入函数时，先要在前面输入（） A 、“* ” B “=” C “+ ”D“-” 3、当单击“文件——保存”出现另存为对话框，则说明该文件（）。 A 、做了修改B、已经保存过C、未保存过D、不能保存 4、在excel中插入页眉页脚，需要（）。 A、插入——页码 B、视图——页眉页脚 C、工具——页眉页脚 D、文件——页面设置 5、在excel中输入12369524876245636，则出现（）。 A、1.23+16 B、1.23E+16 C、1.23+17 D、1.23E+17 6、在Excel2003中，下列运算符，由大到小的顺序，正确的是（） A、%、^、+、- B、%、+、-、* C、%、*、+、^ D、%、+、/、- 7、使用windowXP自带的“录音机”软件录制的音频文件格式是（） A、MIDI B、WAV C、MP3 D、JPEG 8、多媒体个人计算机的英文缩写是（） A、VCD B、APC C、MPC D、DVD 9、下列不属于常用计算机的输入设备的是（） A、扫描仪 B、麦克风 C、数码摄像机 D、音响 10、幻灯片的默认视图方式是（） A、普通视图 B、浏览视图 C、放映视图 D、备注页视图 11、在组织结构图窗口中如果要为某个部件添加若干个分支，则应选择（）按钮 A、下属 B、同事 C、助手 D、经理 12、在图表的组成元素中，（）位于图表的中心区域，包括数据系列和网络线 A 、图示B、绘图区C、坐标轴D、图表区 13、在幻灯片中使用图片背景，需要打开（）来设置。 高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/3f13806543.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比 一、填空题：（每小题3分，共30分） 1.用科学记数法表示：188520000为 。 2.-（-3）的相反数是 。 3.已知5=x 是方程a ax +=-208的解，则=a 。 4.某商贩用100元批发的水果，最后卖了120元，则该商贩的利润率为 。 5.学生总数是x 人，其中女生人数占总数的48%，则女生人数是 ，男生人数是 。 6.现有好友4人聚会，每两人握手一次，共握手 次。 7.多项式1(2)72 m x m x -++是关于x 的二次三项式，则m= 。 8.若0>a ，0 高二化学选修5期中考试试题 （考试时间：100分钟满分：100分） 第Ⅰ卷 （满分50分） 可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11—20题每题3分，共50分) 1.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放， 其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。 A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质 2.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（）。 A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应 3.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（）。 A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷 4.下列各对物质中，互为同系物的是（）。 A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2 B.CH3—CH＝CH2 和CH2—CH2—CH＝CH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2 D.CH3—CH2CH2—CH3 和CH3—CH2—OH 5．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 6. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（）。 A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素 C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物 7.下列说法中正确的是（） A. 有机物都是从有机体中分离出来的物质 B. 有机物都是共价化合物 C. 有机物不一定都不溶于水 D. 有机物不具备无机物的性质 8. 下列说法不正确的是（） A ．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 9. 下列有机物的命名正确的是（） A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 10.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（） A. 有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种 11. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤 12. 分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是 A．C H Br O 262B． C H BrO 69C． C H Br O 232D． C H BrO 36 13．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 14.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 15.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④. CH3 CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值 D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol 化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 2014—2015学年度第一学期长沙小学模拟试卷 五年级语文 姓名学号得分 一、字词天地（20分） 1.根据拼音写字词。（6分） 每日，我们都要问问自己：dào dé 有没有dédào 进步？ 我是让你们xiéshǒu 前进,不是让你们xiējiǎo 深入敌方内部的共产党员每次来到ji ēxīn 的联络处，对周围的 动静都怀有jièxīn 以防止自己暴露。 2.下面词语中带点字注音不正确的有（填序号）和。（2分） ①令（líng）狐②给（jǐ）予③好（hào）习抢棒④张牙舞爪（zhuǎ） ⑤挣(zhēng)脱⑥扁（piān）舟⑦混（hùn）为一谈⑧惟妙惟肖（xiào） 3.下列词语中没有错别字的是（填序号）和。（2分） ①安然无恙②家图四壁③凶相必露④半途而费⑤哀鸿遍野 4.下列词语中搭配不恰当的是（填序号）和。（2分） ①洋溢鞭策②经验介绍③山泉呜咽④斟酌酒杯⑤路途坎坷 5.将词语补充完整，并选择合适的词语填在句中的横线上。（8分） ①（）而不舍②日（）月琢③怒发（）冠④张口（）舌 ⑤（）然而止⑥满（）而归⑦螳臂（）车⑧迫不（）待 在上述词语中，第③个词语最后一个字的意思是；形容声音突然终止是（填序号）一词的意思；用来描写获得丰收的词语是（填序号）；用第⑧个词语写一句话：。 二、句子乐园（11分） 1.仿照例子改写句子。（4分） （1）例句：大海真大。改为：大海真大，一眼望不到边。 雪后的早晨真冷。 （2）例句：（学校草坪）禁止入内践踏小草。 改为：你珍惜我的生命，我绿化你的视眼。 （楼道）上下楼梯不得吵闹。 2.选择正确的答案，将相应的序号填在括号里。（3分） （1）下面加点词语用得恰当的一句是【】 A 太阳像一个饱经风霜 ．．．．的孩童，在云朵中间活跃二顽皮。 B 我看见过波澜壮阔的大海，也游览过奔．腾不息 ．．．的西湖。 C 元旦期间，爸爸特意回老家拜访 ．．了他中学时的班主任老师。 D 重庆这座城市依山而建，山在城上，城在山中，是个名副其实 ．．．．的雾都。 （2）下列横线上填写关联词正确的一项是【】 ①在生活上，我们▲过分地依赖父母，▲学会独立。 ②阅读课外读物，我们▲理解书中的内容，▲学习作品的语言。 A 不要……而要……既要……也要…… B 不要……而要……尽管……还是…… C 因为……所以……既要……也要…… D 不但……而且……虽然……但是……（3）小华正在写作业，同学小军来找他去打球，小华得体地回答是【】 A “别捣乱，难道没看见我在做作业吗？” B “你以为我有你那么闲哪？我忙着呢！” C “不去，不去！爱请谁找谁，一边去！” D “请稍等一会儿，我作业做完了就去。” 3.根据要求填空。（4分） （1）看着杂技演员在高空做出那么多惊险的动作，大家惊叹不已。爸爸连声说：“这真是艺多不压身，。”（填谚语） （2）阿姨从北京旅游回来，送给我一枚香山红叶做成的书签。这可是“ ”啊！（填歇后语） （3）写作文时，给文章加个好的题目，常常会起到的作用，还能激发读者的阅读兴趣。（填成语） （4）秦汉三国晋统一，南朝北朝是对头，，宋元明清帝王休。 三、文本世界（11分） 1.自然是美丽的，瞧，阳光透出来了，照得湖水通红，山上，；山下，。登上黄山，送客松，，游人把它比作“”。走进自然，让明亮的眼睛去发现，。用绚丽的色彩去描绘，。 2.乡村是宁静的，听，醉里吴音相媚好，。一曲高歌一樽酒，。意欲捕鸣蝉，。 3.艺术是精美的，壁画的内容丰富多彩，有，有，有，还有。 4.送别是难忘的，飞机在高空盘旋，鲜花，撒向，大海呜咽，寒风卷着浪花，。李白伫立江边吟诵：，唯见长江天际流。 四、阅读平台（24分） 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 包屯高中2015—2016学年度期中考试 高二化学试题 时间：90分钟总分：100分 友情提醒： 化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（20小题，每小题3分，共计60分） 1．下列对化学反应的认识正确的是() A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞0 2、下列离子方程式正确的是() A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的能量总和小于 2 mol H2O(g)的能量 B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1， 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 (完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是 杭州师范大学理学院2014-2015 学年第一学期期末考试 （A ）(6,24,8)-- (B)(6,24,8) (C)(6,24,8)-- (D) (6,24,8) - 4、 直线 12101x y z +-==与平面10x y +-=的夹角为 （ ） （A ）3π （B ）3π或23π （C ）6π （D ）6 π或56π 5、 平面12(22)(342)0x y z x y z λλ+++++-=，如在z 轴上的截距为2，则12:λλ=（ ） （A ） 2:3 （B ）3:2 （C ）-2:3 （D ）-3:2 6、 点(2,1,1)M -和坐标原点在平面1:3210x y z π+-+=和2:31120x y z π+++=的（ ） （A ）同一个二面角内； （B ）相邻二面角内； （C ）对顶二面角内； （D ）不能确定。 7、 曲线22 2201 y z b c x -=????=? 绕y 轴旋转所得到的曲面叫做 （ ） （A ）单叶双曲面 （B ）双叶双曲面 （C ）圆锥面 （D ）圆柱面 三、计算题（共50分） 1、已知四面体ABCD 的三个顶点为(1,0,1)A ，(1,1,5)B -，(1,3,3)C ---，(0,3,4)D ,求此四面体的体积。 （7分） 2、求通过直线5040 x y z x z ++=??-+=?且与平面4820:1x y z π--+=成4π 角的平面方程。（7分） 3、已知向量3a b + 与75a b - 垂直，4a b - 与72a b - 垂直，求向量,a b 的夹角。（6分） 4、已知异面直线120 :1,00:10x y l z x y l z -?+==??=+-??=? ，求1l 和2l 间的距离及公垂线方程。（8分） 5、求单叶双曲面222 14916 x y z +-=的过点(2,3,4)M - 的直母线方程。 （8分） 6、过点(2,1,3)A -与直线12 10:2 l x y z --==-相交且垂直的直线方程。（7分） 化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的 高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增2014期末模拟试卷
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