辽宁省鞍山市2019-2020学年上学期五校重点高中联考期末
高二化学试题（新课标选修4）
命题人：孙丽丽（13中学）考试时间：90分钟考试分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试题共四大页，30题，
满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热
B.加压
C.加负催化剂
D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
3、下列变化的熵变大于零的是
A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液
全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,
1
2－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1
2－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1
t 0
n
A. Q 1 = Q 2 = Q 3
B.Q 2 > Q 1 > Q 3
C. Q 2 > Q 3 > Q 1
D. Q 2 = Q 3 > Q 1
9、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这
种试剂是
A.NH 3·H 2O
B.NaOH
C.Na 2CO 3
D.MgCO 3
10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1
的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
11、反应2X （g ）+Y （g ）
2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1
和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A ．T 1 B ．T 1 C ．T 1>T 2，P 1>P 2 D ．T 1>T 2，P 1 12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H + ===Cu 2+ + H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺 在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A ．铅笔端作阳极，发生还原反应 B ．铂片端作阴极，发生氧化反应 C ．铅笔端有少量的氯气产生 D ．a 点是电源的负极，b 点是电源的正极 14、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na + +H + +SO 2 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中， 不正确．．． 的是 A ．该温度高于25℃ B ．由水电离出来的H + 的浓度是1.0×10－10 mol ·L －1 C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离 D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应N 2+3H 2 2NH 3达平衡，当单独改变下述条件 后 有 关 叙 述 一 定 错 误 的 是 A ．加催化剂，v (正)和v (逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B ．加压，v (正)和v (逆)都增大，且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 祝你成功 a b 直 流电源 C ．降温，v (正)和v (逆)都减少，且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数 D ．增加c (N 2)，v (正)和v (逆)都增大，且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H + )、c(OH -)满足c(H + )?c(OH — )=10 —24 ，则下列各组离子在该溶液中 一定可以大量共存的是 A ．K + 、Na + 、AlO 2— 、Cl — B ．Na +、Cl —、SO 42—、HCO 3— C ．NH 4+ 、Na + 、NO 3— 、SO 42— D ．Ba 2+ 、Na + 、Cl — 、NO 3— 17、用0.01mol/L 的NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL 。需要NaOH 溶液的体积最大的是 A 、盐酸 B 、硫酸 C 、高氯酸 D 、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 2PbSO 4+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO 24– 2e – = PbSO 4 C ．放电时，PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强 19、已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L －1 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液， 溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中一定正确的是 A ．c (Na + )＞c (HRO 3-)＞c (H + )＞c (RO 32-)＞c (OH - ) B ．c (Na +)＋c (H ＋)＝c (HRO 3－)＋c (RO 32-)＋c (OH -) C ．c (RO 32-)＋c (HRO 3-)＋c (H 2RO 3)＝c (Na + ) D ．两溶液中c (Na + )、c (HRO 3-)、c (RO 32-)分别相等 20、如图所示，下列叙述正确的是 A ．Y 为阴极，发生还原反应 B ．X 为正极，发生氧化反应 C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成 D ．X 与滤纸接触处变红 21、常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7。下表中 判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX) 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 4 溶液(只允许SO 4 2 －通过) CuSO 4 溶液 滤纸 (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu X 22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液） A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知： 氧化性Fe2+ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 24、一定条件下将2mol SO 2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A．2 mol SO2＋ 1 mol O2 B．1mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 mol SO3 D．1 mol SO2＋ 1 mol SO3 25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应 第Ⅱ部分非选择题（共50分） 二、填空题： 26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。 （3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液： ①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。（填编号） A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。 B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___ ___。 27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。 （2）该反应为反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。 28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是：。 ③在G操作中如何确定终点? 。 (2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。 碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol／L。 （计算出结果到小数点后二位) 29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题： （1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示）（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈性。 对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳 酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。 请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论） 30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题： （1）请写出B极板的名称及反应式：。 （2）写出电解时反应的总离子方程式 。 （3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变） （4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。 则原溶液中的c(K+)为多少？（请简单表示计算过程，4分） 2019-2020学年上学期五校期末 高二化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A A C B A C D D C C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C D D B C A D A D C B 二、填空题 26、（共10分） （1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=－218.00 kJ／mol（3分） （2）AgCl ﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S（3分） （3）①③；③﹥①﹥④﹥② （各2分） 27、（每空各2分，共8分） （1）]][[]][[222O H CO O H CO ；（2）吸热； （3）B 、C ；（4）830 28、（各2分，共12分） （1）① ECDBAGF ② 酚酞 ③滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 （2）偏大；偏小 (3)4.20 29、（1）CO 32-+H 2O HCO 3- +OH - （2分） （2）碱性 （1分） （3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。（3分） （其它合理答案也可以得分） 30、（1）阳极：4OH -- 4e -=2H 2O+O 2 ↑（各1分） （2）（2分）2Cu 2+ +2H 2O = 2Cu +O 2 ↑+ 4H + （3）（各2分）1 CuO 2 （或CuCO 3 3.2） （4）（共4分）由电子守恒可知：2 nCu 2+ +2 nH 2 = 4nO 2 得nCu 2+ = 1mol （得出nCu 2+或c （Cu 2+ ）即可得2分） 由电荷守恒可知：c （K + ）+2c （Cu 2+ ）=2c （SO 42- ） c （K + ）=2mol/L （2分） 电解 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混 合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡， 故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10．下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 高二上学期化学开学考试试卷 一、单选题 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（） A . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰 B . 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用 C . 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念 D . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物 2. 下列说法中正确的是（） A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色 B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源 C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 D . 分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种 3. 将0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 A . c ∶c比值增大 B . 所有离子浓度均减小 C . c∶c比值减小 D . 电离常数增大 4. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法错误的是（） A . X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3 B . X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物 C . Z单质的熔点一定高于Y单质 D . 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3 5. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五 种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（） A . Y、Z组成的化合物只含离子键 B . 氢化物的沸点：Y C>Si 7. 实验室从含碘废液中回收碘，其实验过程如下： 下列叙述错误的是（） A . “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 B . “还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O = 2I?+SO42?+2H+ C . “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气 D . “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 8. 四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（） A . b 的同分异构体只有t 和c 两种 B . t、b、c 中只有t 的所有原子可以处于同一平面 C . t、b、c 的二氯代物均只有三种 D . t 和b 能使酸性KMnO4 溶液褪色而c不能 9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O=2H2 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试 化学试题 一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B．过氧化氢的电子式为 C．中子数为8的碳原子：C614 D．Na+的结构示意图为 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N A B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N A C．0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N A D．1.8g H2l8O中所含中子数为N A 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)=2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是 A．In是第五周期第II A族元素 B．IIn的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2O D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，G能使溴水褪色 B．G的分子式为C15H16O2 C．G的苯环上的二溴代物有5种 D．G分子中至少有12原子共平面 7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．电池的正极反应式为2MnO2+2e-+ 2H2O=2MnO(OH)+2OH- D．当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204× 1023 8．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是 A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 B．①~⑤对应的结构均能与氢气在一-定条件下发生加成反应 C．①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同--平面的有1个 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ： 下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性 2021年高二化学上学期入学模拟考试试题（含解析）新人教版 一、选择题 1．下列化常用语中，正确的是 A．两个氧分子— O2 B．氢氧化铁的化学式— Fe(OH)3 C．CO2 中氧元素的化合价为+2价 D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑ 【答案】B 【解析】 试题分析：A.表示一个氧气分子，错误；B.氢氧化铁中铁的化合价是+3价，化学式为 Fe(OH)3，正确；C.CO2 中氧元素的非金属性强，显负价，氧元素的化合价为-2价，错误；D.水分解生成氢气和氧气缺少反应条件，应该在通电条件下反应，错误；答案选B 考点：化学式、化学方程式 2．下列物质中属于有机物的是 A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷 【答案】D 【解析】 试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．碳酸的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； B、二氧化碳的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； C、乙醇汽油属于混合物，有机物是纯净物，所以乙醇汽油不是有机物； D、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．答案选D 考点：有机物的定义 3．下列变化中属于物理变化的是 A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光 【答案】D 【解析】 试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D 考点：化学变化和物理变化 4．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在 C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O 【答案】C 【解析】 试题分析：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水大量存在，不能用作燃料．错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水.D错误．答案选C 考点：常用原料的使用和对环境的污染 5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢 【答案】B 【解析】 试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B 考点：乳化现象及乳化作用 6．下列关于微观粒子的说法，正确的是 A．原子是由分子构成的。 B．原子中含有质子、中子和核外电子。 C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的，A错误；B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故B正确；C、若原子失去电子会变成阳离子；故C错误；D、若原子得到电子会变成阴离子．故D不正确；答案选B 考点：原子的定义、原子和离子的相互转化 7．“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是 最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确； 高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题（共49分） 一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯 4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2 D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子 5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是： A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO 6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是： A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-2-丁醇 7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是： A．CH3CH2COOCH（CH3）2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 9．阿斯匹林的结构简式为： 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是： ——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题满分50分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是 A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100% 2．下列说法正确的是 A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应 B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质 D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成 3. 下列叙述正确的是 A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同 C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是 A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D 高二下学期期末考试（化学） 考试时间：120分钟 第一卷 选择题（共50分） 可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意） 1．下列电子式书写的不正确的是 A ．甲基 H ..:C ..:H H B ．乙炔 H : C ······C :H C ．氢氧根 [H:..O ..:]－ D ．羟基 ·..O ..:H 2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是 A ．煤的干馏 B ．重油的裂解 C ．石油减压分馏 D ．石油常压分馏 3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气的反应 C ．乙烯和氯化氢的反应 D ．乙烯通入盐酸中 4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．氯仿 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙烷 5．下列物质的一氯代物有多种结构的是 A ．甲烷 B ．新戊烷 C ．苯 D ．甲苯 6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 Ａ．具有较高的熔点 Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。 Ｃ．可溶于水 Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。 7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A ．Na 2O 和SiO 2熔化 B ．Mg 和S 熔化 C ．氯化钠和蔗糖熔化 D ．碘和干冰升华。 8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 9．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室 气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有 关全氟丙烷的说法正确的是 Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）： Ｃ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H 2SO 4存在的条件下分别进行水解，最后 生成物只有一种有机物的是 A ．①和②； B ．只有②； C ．②③④； D ．只有④ 11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是 A ．食盐 B ．淀粉 C ．碱类 D ．蛋白质 12．下列物质的名称错误的是 C C C F F F F F F F F高二化学上学期期末考试试题
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