中考化学专题训练碳和碳
的化合物
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碳和碳的化合物
一：碳的几种单质
1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
3：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
5：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。
木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因：
二：单质碳的化学性质
1：碳跟氧气的反应：
（1）碳在氧气中充分燃烧，产物是反应式
（2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是反应式
2：碳跟某些氧化物的反应：
木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：CO
2
+C高温2CO （吸收热
量）木炭还原氧化铁：2Fe
2O
3
+3C高温4Fe+3CO
2
↑
“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
3：碳和氢气化学性质比较：
三：二氧化碳的性质
1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1体积水能溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下，干冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二
氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占
0．03％，如果超过1％，就对人类有害
处，4％~5％人会感到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。
2：二氧化碳的化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。
（2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
CO
2+H
2
O=H
2
CO
3
（紫变红）碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，
所以红色石蕊试液又变成紫色，H
2CO
3
==H
2
O+CO
2
↑（红变紫）
（3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓＋H
2
O （清变
浊）
3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
（3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。
4：石灰石的用途
碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
(1)大理石人大会堂建筑材料；(2)石灰石建筑石料制水泥烧
生石灰； CaCO
3高温CaO+CO
2
↑(3)白垩：粉刷墙壁
5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入_____ _，该反应的化学方程式是
______ 。
四：二氧化碳的实验室制法
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
氧气氢气二氧化碳
反应原理2KClO32KCl+3O2
↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
收集方法向上排空气法、排水
法
向下排空气法、排水
法
向上排空气法
检验方法用带火星木条伸入集
气瓶中，若木条复燃
该气体是氧气
点燃如发出爆鸣声，
并发出淡蓝色火焰只
生成水一种物质该气
体是H2
将气体通入澄清石灰水中，
若石灰水变浑浊说明该气体
是CO2
1：实验室制取二氧化碳的反应原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。反应
原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。CaCO
3+2HCl= CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
（1）：石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。(石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。)
(2)：碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
2：实验室制取二氧化碳的装置：
（1）：制二氧化碳可选用收集气体可选用。（2）：长颈漏斗为什么要插入液面
（3）：这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水〔讨论〕（1）：长颈漏斗可否用普通漏斗代替
不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
（2）：锥形瓶可否用别的仪器代替
锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
（3）：能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳为什么
浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。
稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应：CaCO
3＋H
2
SO
4
＝CaSO
4
＋H
2
O＋CO
2
↑其中生
成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，使得反应不能很好进行甚至中止，故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
（4）．根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳
因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集。
（5）：如何检验二氧化碳是否收满
根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质，可以将
燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳
已收满。
3：实验室制取二氧化碳：用向上排空气法收集（如右图）。
4：二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
5：由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。
6：泡沫灭火器中的反应原理：Na
2CO
3
＋2HCl2NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O
7：灭火器有
五：一氧化碳
1：一氧化碳的物理性质：
一氧化碳、氢气、氧气物理性质比较
2：一氧化碳的化学性质：
（1）：一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。
生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。2CO+O点燃2CO
2Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
应该怎样鉴别一氧化碳和氢气把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气
（2）：一氧化碳的还原性：现象：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄
清的石灰水变浑浊。主要化学方程式：CO+CuO?Cu+CO
2
（从以上反应
看，CO和H
2
一样，在加热条件下，可以夺取CuO中的氧，表现出还原性。）
Fe
2O
3
＋3CO高温2Fe+3CO
2
在一定条件下CO
2
和CO它们是可以
相互转变的如：2CO＋O
2点燃2CO
2
CO
2
＋C?2CO
性质
名称
颜色气味状态溶解性密度（与空气比）CO
CO
2
H
2
3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒。
4：一氧化碳、二氧化碳性质比较：
六：甲烷(俗名：天然气、沼气、坑气)
1：有机物：
2：无机物：
3：甲烷燃烧时火焰明亮并呈，方程
式。
七：乙醇醋酸
1：乙醇：（CH
3COH、C
2
H
5
OH）
（1）乙醇燃烧的化学方程
式：。
（2）乙醇的主要用
途。（3）各种酒含乙醇量：啤酒含、葡萄酒含、黄酒
含、
白酒含
（4）工业酒精含乙醇，还含少量甲醇，甲醇化学式
是，在氧气中燃烧的方程
式。甲醇有毒。
COOH）
2：醋酸（CH
3
醋酸是一种有的无色液体，当温度低于℃时成冰醋酸。
醋酸具有酸的通性。
醋酸的主要用途是
八：煤和石油
1：三大化石燃料是
2：煤称为，石油称为。
复习捡测题（一）
一、选择题
1、下列变化属于化学变化的是（）
（A）石墨导电（B）活性炭吸附有毒气体（C）金刚石切割大理石（D）木炭还原氧化铜
2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一物质可能是（）
（A）Na2CO3（B）KHCO3（C）MgCO3（ D）K2CO3
3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是( )
（Ａ）把混合气体点燃（Ｂ）把混合气体通过澄清的石灰水
（Ｃ）把混合气体通过灼热的氧化铜粉末（Ｄ把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
4、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有( )①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤都是气体⑥都是氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大
A.②④⑤⑧
B.①③④⑤⑥⑧
C.①④⑤⑦⑧
D.
①④⑤⑧ 5、实验室制取二氧化碳时，应选用的一组仪器是
（）
（A）漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽（B）广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管
（C）锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗（D）长颈漏斗、广口瓶、集气瓶、导管
6、下列说法中正确的是（）
（A）因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物
（B）固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量
（C）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收
（D）因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品
7、用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有①撤去酒精灯，停止加热②检查装置的气密性③待还原生成的铜完全冷却④点燃酒精灯，加热氧化铜⑤通入一氧化碳，并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃⑥停止通入一氧化碳⑦装药品
（）
（A）②⑦⑤④①③⑥（B）②⑦⑤④⑥①③
（C）⑦②⑤④①③⑥（D）⑦②⑤④①⑥③
8、长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（）
（A）HCl CaCO3（B）HCl Ca（OH）2（C）CaCO3 HCl（D）CaO
HCl
9、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取些安全措施。下列措施安全的是
（）
（A）到溶洞探险打火把照明（B）清洗沼气池前进行灯火试验
（C）点燃木条检查液化石油气是否泄漏（D）到小煤窑里挖煤用火把照明
10、检验某物质中含有CO32－的常用方法是（）
（A）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（B）加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀（C）加入紫色石蕊试液，看是否变红（D）加入水，看是否溶解
二、填空题
11、现有含碳物质：a、金刚石、b、石墨、c、CO、d、CO2、e、Na2CO3，已见报道的还有：
f、C60、
g、C3O2、
h、C4O3、I、C5O2、j、C12O9等。
(1)其中属于碳的单质有(填序号) ，属于碳的氧化物有(填序号) ；
(2)根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式。
12、在H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体中，不能燃烧，但能支持燃烧的，最理想的燃料是，具有可燃性的有毒气体是，属于有机物的是，只能用向上排空气法收集的是，点燃前需要检验其纯度的气体是，能使紫色石蕊试液变红的气体是，常做还原剂的气体是。
13、将水蒸气通过灼热的碳发生置换反应可制得水煤气。试问：
（1）水煤气的主要成分是；
（2）写出生产水煤气的化学方程式；
（3）上述反应中，是还原剂；
（4）写出水煤气通过灼热氧化铜时所发生反应的化学方程
式、。
（5）如果家中有水煤气泄漏，试推断可能发生哪两种严重后果：
。
14、按下列要求写出生成二氧化碳的化学方程式：
（1）发生化合反应；（2）发生分解反应；（3）发生置换反应；（4）实验室制
法。
15、近年来有些城市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油做燃料的改革，取得了显着的进展。走在接头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车。
（1）城市推行这一改革的主要目的是：；（2）天然气的主要成分是，该物质燃烧的化学方程式是。
（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井必
须、等安全措施；
（4）城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式，煤气与天然气相比，煤气的主要缺点是，从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是。
三、实验题：
16、如图所示。B中放有的固体物质可能是CaCO3或Zn粒或两者的混合物；D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或CuO或两者的混合物。向A中加入盐酸后，点燃酒清灯。根据实验现象回答下列各问：
（1）C瓶中浓H2SO4的作用是_________，F中无水硫酸铜的作用是__________若F中无现象，G中产生白色浑浊，H处导出的气体不可燃。则B中发生反应的化学方程式
是 _，D中的黑色粉末是______ （2）当B中固体为混合物时，若F中的白色物质变蓝，G中无现象，H处导出的气体可燃。则B中发生反应的化学方程式是
_____ ， D中的物质是_________。17：下列实验装置的(1)至(5)部分各有什么现象发生为什么写出有关反应的化学方程式。
18：选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳的仪器装置图。
四、计算题
19、向5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应。求（1）能放出多少克二氧化碳气体（2）该盐酸的质量分数为多少
20、铜和氧化铜的混合物共2.0g加热与足量CO反应，当质量不再发生变化时，称得残留固体为 1.68g，求原混合物中含氧化铜的质量分数。
复习捡测题（二）
一、选择题(只有一个正确答案)
1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是［］
A.金刚石和石墨是由不同种元素组成
B.金钢石石墨里碳原子排列不同
C.金刚石是单质，石墨是化合物
D.金刚石是纯净物，石墨是混合物
2. 活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳
［］
A.常温下化学性质不活泼
B.有吸附性
C.有还原性
D.有可燃性
3. 以下不能作燃料的气体是
［］
A.氢气
B.空气
C.一氧化碳
D.甲烷
4. 取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是［］
A NaHCO3
B Na2CO3
C CaCO3
D K2 CO3
5. 二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过［］
A.石灰水
B.灼热的铜
C.灼热的氧化铜
D.碳酸钠溶液
6. 氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（）
A．把混合物隔绝空气强热 B.在氧气流中加热混合物
C．氧化铜可溶于水，炭粉不溶 D.在氢气流中加热混合物
7. 在足量的石灰水中通入克二氧化碳生成碳酸钙的质量是［］
A.5克
B.10克
C.15克
D.20克
8. 不能使氧化铜还原为金属铜的气体有
［］
A.硫
B.氢气
C.二氧化碳
D.一氧化碳
9. 相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是
［］
A.氧元素
B.氧原子
C.碳原子
D.碳元素
10. 把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是
［］
A.氮气
B.二氧化碳和氮气
C.一氧化碳和二氧化碳
D.氮气和氢气
11. 下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是
［］
A CaCO
3、CO 、 CO
2
B：C、CO、Na
2
CO
3
C：CaCO
3
、CO、C D：C、 CO
2
CO 12. 在11克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等，一氧化碳质量是［］
A.7克
B.12克
C.3克
D.4克
13. 下列物质属于纯净物的是-( )
A. 干冰
B.石灰石
C.澄清的石灰水
D.大理石
14. 对于一氧化碳和二氧化碳的相同点，叙述正确的是
［］
A.都能溶于水
B.都能使澄清石灰水变浑浊
C.都由碳和氧两种元素组成并且两种元素的百分含量不同
D.都有毒，可使人致死 15. 欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙),可采用的办法是( )
A. 加热
B.用砂子擦洗
C.加稀盐酸浸洗
D.加碳酸浸洗
二、填空
16. 碳原子的核外电子排布
K(第一)层_____个电子，______层4个电子，常温下碳的化学性质
__________，自然界存在的碳单质有___________和_______________。
17. 写出下列物质或物质主要成分的化学式：
（1）大理石______________，（2）煤气____________，（3）烧碱
_______________，（4）生石灰_______________，（5）金刚石
_______________。 18. 实验室制
取二氧化碳常用_______________为原料。其反应的化学方程式为
______________ _。
19. 一氧化碳的化学性质主要有（1）
______________，（2）____________，在一氧化碳还原氧化铜的实验里，应先
通____________________(填化学式)，后加热____________(填物质名称)。其
现象是
_______________ 。20.
一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_____________结合，使血液
里的这种物质不能很好地跟_______________结合，致使人体缺
_______________。 21. 要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同
质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比是
22. 在下表空格里写出相应的化学式。
三、用化学方程式表示下列反应
23. 碳在氧气里不充分燃烧____________________
24. 鉴定二氧化碳气体____________________
25. 酒精燃烧____________________
26. 工业上制取二氧化碳____________________
27. 二氧化碳通过灼热的碳层____________________________
四、实验题
28：（1）改正实验室制取二氧化碳中
错误(改在图上)
（2）写出实验仪器名称
a_______________；
b_______________；
c_______________；
d_______________；
e_______________；
（3）如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变成__________色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原来的_________________色，其反应的化学方程式为：_______________
五、计算
29. 在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀
30. 在标准状况下33.6升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜（
co=1.25克／升）
复习检测题（一）
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C D D A C A A
二、填空题
11：（1）：a、b。 c、d、f、g、h、I、j。（2）：C
3O
2
＋2O
2
高温3CO
2
12：O
2、 H
2
、CO、CH
4
、 CO
2
、检验其纯度H
2
、CO、CH
4
。CO
2。
还原剂的气体：H
2
、CO。
13：（1）H
2、CO。（2）C＋H
2
O高温H
2
＋CO （3）C （4）CuO+CO△Cu+CO
2
CuO+H
2△Cu+ H
2
O（5）中毒、爆炸引发火灾。14：（1）C+O
2
点燃CO
2
（2）CaCO
3高温CaO+CO
2
↑（3）Fe
3
O
4
+2C高温3Fe+2CO
2
↑
（4）CaCO
3+2HCl=H
2
O+CO
2
↑+CaCl
2
15：（1）防止生成污染空气的物质，（2）甲烷CH
4
（3）做好防火、通风。
（4）.2CO+O
2点燃2CO
2
（5）：不完全燃烧剩余的一氧化碳会污染空气。氢气
三、实验题：16：（1）干燥、观察是否有水生成、CaCO
3+2HCl=H
2
O+CO
2
↑
+CaCl
2
、.CuO。
（2）CaCO
3+2HCl=H
2
O+CO
2
↑+CaCl
2
、 Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑、CuO和C
17：（1）块状固体不断溶解，有大量气泡产生。（2）红热的粉末逐渐减少。（3）黑色的粉末变成光亮的红色。（4）变浊（5）有蓝色的火焰。18：
19：（1）4.4g（2）％ 20：80％
复习检测题（二）
一、选择题
二、填空
16：2，L(第二)，稳定，金刚石，石墨；17（1）CaCO
3（2）CO（3）Na
2
CO
3
（4）CaO
（5）C 18：碳酸钙和稀盐酸、CaCO
3+2HCl=H
2
O+CO
2
↑+CaCl
2
19：①可燃性
②还原性，CO，氧化铜。黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色金属铜 20：血红蛋白，氧，氧。
21：.11∶14 22：（NH
4）CO
3
、Na
2
CO
3
H
2
CO
3
Mg CO
3
Ba CO
3
Fe
2
（CO
3
）
3
三、23：2C+O
2点燃2 CO 24：Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O 25：C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
2CO
2+3H
2
O
26：CaCO
3高温CaO+CO
2
↑ 27：CO
2
+C高温2CO
四、实验题：28：（1）应用稀盐酸、导气管要插快到集气瓶底、不要倒放。（2）a长颈漏斗 b广口瓶 c导气管 d集气瓶 e双孔塞（3）浅红色，紫色，
CO
2+H
2
O=H
2
CO
3
H 2CO
3
=CO
2
↑+H
2
O
五：29：8.8g 30：96g
一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）． （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为． （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是． （2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；
【化学】碳和碳的氧化物单元测试题(含答案) 一、碳和碳的氧化物选择题 1．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 下列有关说法正确的是（） A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多 D．曲线②中b点表明反应已经结束 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确。C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。 D、曲线②中b点气压没达到最大值，反应没有结束，故选项说法错误。 故选B。 2．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为
碳和碳的化合物练习题及答案（精品） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确 答案 的序号填到第U 卷的表格中。） 1 .下列有关碳循环的说法错误的是（C ） A. 绿色植物光合作用吸收CQ 释放Q B. 动、植物呼吸作用吸收 Q 释放CQ C. 用石灰水吸收空气中过量的 CO ，以解决温室效应 D. 提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源 2. 在使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体，该气体是 （B ） A 、水蒸气 B 、一氧化碳 C 、二氧化碳 D 、二氧化硫 3. 如果要除去CO 气体中混有的少量CQ 应该采用 法 是（C ） A 、点燃 B 、倾倒到另一个容器里 4. 右图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有 （ C ） A. 1处 B . 2处 C . 3处 D . 4处 5. 有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是 （C ） A 、常温下都是气体，都难溶于水 B 、都能与氧化铜反应 C 、都可由碳与氧气反应得到 D 、都能与石灰水发生反应 6. 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ B ） A. 制取CQ 气体时，始终收集不到C ——收集CQ 的集气瓶没盖严 的方 C 、通过灼热的氧化铜 D 、通过澄清的石灰水
B. 点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检查氢气的纯度 C?细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一由于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5 ——红磷过量
7 ?欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷 4种气体，现有一盒火柴，还需要用到 下列实验用品中的（D ） A.装有蒸馏水的烧杯 酞的烧杯 C. 冷而干燥的烧杯 清石灰水的烧杯 8. 除去氧化铜中的碳粉的最好方法是（ C ） A.隔绝空气加热混合物 B .在空气中加热混合物 C.在氧气流中加热混合物 D .在二氧化碳流中加热混合物 9. 煤气的主要成分是CO 对煤气的下列叙述中，与CO 性质无关的是（C ） A.煤气有毒 B.煤气可燃 C. 煤气有刺激性气 味 D.煤气有还原性 10. CQ 的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是 （A ） A.灭火 B .做化工原料 C .制干冰 D .温室中用做肥料 11. 若完全除去2中混有的少量H 2, CO, H 2O （气），，可用以下操作 a .通过浓HSQ 吸水 b .通过灼热的CuO c .通过澄清石灰水, 最好的操作顺序为（D ） A. abc B . acb C . bac D . cba 12. H 2、CO C 都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是 （B ） A.它们在燃烧时都能放出大量的热 B .它们都具有还原性 13 .区别CO 和 H 最好的方法是（D ） 14. 将2、CO 和CO 混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后, 剩余B .装有无色酚 D .内壁蘸有澄 C.它们都是非金属单质 D .它们都具有可燃性 A.禾U 用它们的溶解性 B .禾I 」用它们的还原性 C.据它们燃烧时的火焰不同 D .根据它们燃烧后的产物不同
碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)经典 一、碳和碳的氧化物选择题 1．有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是 A．原料B．发生装置 C．干燥D．验满 【答案】B 【解析】 【详解】 A．稀硫酸和大理石反应生成的微溶与水的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；故错误；B．实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故正确； C．生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故错误； D．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故错误。 故选B。 2．下列说法中，正确的是 A．同种元素组成的物质性质一定相同 B．同一种元素可以组成不同种单质 C．含氧元素的物质一定是氧化物 D．只含有一种元素的物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 A、同种元素组成的物质性质不一定相同，例如氧气和臭氧混合，性质不同，故A错误； B、同一种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧混合，故B正确； C、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故C错误； D、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D错误。 点睛∶同一种元素可以组成不同种单质，，同种元素组成的物质性质不一定相同。含氧元素的物质不一定是氧化物，只含有一种元素的物质不一定是纯净物。 3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．石墨用作电池电极 【答案】C 【解析】A、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质，错误。故选C。 点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。 4．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确． 故选C． 5．下列关于CO和CO2说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO可以作燃料 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO能用于人工降雨 【答案】B 【解析】 试题分析：A．是CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒；B．CO具有可燃性；C． CO2和CO均是无色无味的气体D．经过压缩的固体CO2能升华吸热，使环境温度降低，可用于人工降雨。 考点：一氧化碳和二氧化碳的性质 6．诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法正确的是
专题二碳和碳的化合物 化学式及化学方程式集训化学式书写 碳________一氧化碳________甲烷________ 碳酸钙________碳酸钠________ 化学方程式书写 1. 反应产生二氧化碳的化学方程式 (1)碳充分燃烧 (2)碳还原氧化铜 (3)一氧化碳燃烧 (4)一氧化碳还原氧化铜 (5)一氧化碳还原氧化铁 (6)碳酸分解 (7)碳酸钙分解 (8)碳酸钙与稀盐酸反应 2. 有二氧化碳参加反应的化学方程式 (1)二氧化碳与碳反应 (2)二氧化碳与水反应 (3)二氧化碳与氢氧化钙反应 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应 命题点分类集训 命题点一碳单质的性质及用途 1. (2015重庆B)下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是() A. 碳素墨水 B. 打印碳粉 C. 低碳生活 D. 石墨碳棒 2. (2015常德)金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是() A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石、石墨由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同 3. (2015漳州改编)(1)制作氢氧燃料电池电极的多孔性碳具有导电性，写出制作电极材料的 物质名称________。 (2)漳州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津。柚子皮可以吸附室内异味，写出一种具有同样性 质的化学物质名称________。 (3)文明之城——诏安书画之乡、南靖云水谣、田螺坑土楼、华安二宜楼等享誉国内外。用 墨写的字可以长时间保存，是因为碳在常温下化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)； 碳点燃能与氧气反应，其完全燃烧的化学方程式是__________________________。 命题点二一氧化碳、二氧化碳的性质及用途 4. (2015南宁)燃着的香烟产生的烟气中含有一种易与人体血液中血红蛋白结合的有毒物质， 该物质是() 1 / 3
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
专题04 碳和碳的氧化物（测试） 1、【2018广东广州市】下列有关金刚石、石墨的说法正确的是( ) A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电 D.硬度都很大 【答案】A 【解析】A.金钢石和石墨都由碳元素组成，A 正确； B、自然状态下金钢石是透明正面体晶体，石墨是黑色有金属光泽固体，B 错误； C石墨导电，金钢石不导电，C 错误； D金钢石硬度大，石墨质软，D 错误；故选A。 2、【2019山东德州】石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（） A.可作散热材料 B.是一种新型化合物 C.常温下化学性质稳定 D.可作新型电池的电极 【答案】B 【解析】石墨烯具有超强导电、导热的性能，可作散热材料和作新型电池的电极；石墨烯只碳元素组成，是一种单质；石墨烯化学性质和石墨相似，常温下化学性质稳定。故选B。 3、【2019山东东营】如图为金刚、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是（） A．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变 B．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 C．相同元素组成的不同物质，化学性质相同 D．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60 【答案】C 【解析】A、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同，故A说法正确；
B、金刚石、石墨、C60在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，故B说法正确； C、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，故C说法错误； D、金刚石、石墨、C60的组成元素相同，可以相互转化，故D说法正确。 故选：C。 4、【2019广西贺州一模】下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（） 用途原因分析 A 石墨可用作电极石墨可导电 B 金刚石可用来刻画玻璃金刚石硬度很大 C 活性炭可用于消毒面具活性炭具有吸附性 D 焦炭用于冶金工业碳具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确； B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确； C．活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确； D．碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误。 故选D。 5、【2019.重庆A卷】实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( ) A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入CO C.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放 【答案】C 【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。 6、【2019四川乐山】“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根 第六单元《碳和碳的化合物》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.用排空气法收集CO2，下图的装置（左进气右出气）中空气含量最少的是（） A． A B． B C． C D． D 2.农业科技人员向农民建议：在进行温室种植时，可向温室内通入适量二氧化碳，这主要是因为（） A．二氧化碳可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B．二氧化碳有利于植物进行光合作用 C．二氧化碳可产生温室效应从而提高室温 D．二氧化碳能灭火，施用后可以防止火灾 3.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（） A． CO的含量增加会导致温室效应 B．室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 C． CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 4.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（） A．可用向下排空气法收集到氨气 B．氨气可用排水法收集 C．多余的氨气可排放到大气中 D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 5.下图是初中化学常见气体的发生与收集装置，有关这些装置的说法不正确的是（）
A ． 装置I 可作为固体加热制取气体的发生装置 B ． 装置II 中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C ． 装置III 、IV 可用于收集密度与空气差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D ． 装置V 可以用于收集H 2、O 2，也可以用于实验室收集CO 2 6.老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是（ ） A ． 图A B ． 图B C ． 图C D ． 图D 7.戴活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是（ ） A ． 吸附 B ． 溶解 C ． 过滤 D ． 结晶 8.实验小组用如下图所示装置进行实验，打开K ，将适量的澄清石灰水加入到充满CO 2的锥形瓶中，立即关闭K ，振荡，观察现象，下列有关说法不正确的是（ ） A ． 澄清石灰水变浑浊 B ． 长颈漏斗中液面上升 C ． 装置内气体压强减小，最终与大气压相等 D ． 该实验说明CO 2能与石灰水反应 9.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是（ ） A ． 构成它们的原子大小不同 B ． 构成它们的原子数目不同 C ． 金刚石、石墨由不同种原子构成 D ． 金刚石、石墨里原子的排列方式不同 10.下列关于二氧化碳的说法错误的是 （ ） A ． 二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
碳和碳的氧化物单元测试题(含答案) 一、碳和碳的氧化物选择题 1．下列实验设计不能达到实验目的是() 选 项 A B C D 实 验 设 计 实验目的红磷燃烧测定空气中 氧气的含量 探究质量守恒 定律 验证二氧化碳 能溶于水 证明石墨具 有导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 A、该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积，正确； B、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳以上到空气中导致天平不平衡，故不能用于验证质量守恒定律，错误； C、将水倒入装满二氧化碳的集气瓶中振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳易溶于水，正确； D、灯泡发光，说明石墨具有导电性，正确。故选B。 2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰改良酸性土壤 D．石墨用作电池电极 【答案】C 【解析】A、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于
物理性质，错误。故选C。 点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。 3．区别下列各组物质所选择的方法（或试剂）不正确的是 A．酱油和食醋——闻气味 B．呼出气体和吸入空气——澄清的石灰水 C．高锰酸钾和氯酸钾——看颜色 D．氮气和二氧化碳——燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】 A、依据生活经验酱油和食醋具有不同的气味，酱油有酱香味，而食醋有酸的味道，因此可以通过闻气味区别两种物质，故选项正确； B、呼出的气体中含有较多的二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此通过澄清的石灰水能区分呼出气体和吸入空气，故选项正确； C、高锰酸钾为紫黑色，氯酸钾为白色，因此通过看颜色能够区分两种物质，故选项正确； D、氮气和二氧化碳都不能支持木条的燃烧，因此用点燃的木条不能区分氮气和二氧化碳，故选项错误。故选D。 【点睛】 解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 4．下列有关说法正确的是 A．铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯的主要成分石墨很硬 B．金刚石、石墨和C60因为构成它们的原子数目不同，导致化学性质相似，物理性质差异很大 C．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒 D．在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水是因为碳在常温下化学性质稳定【答案】D 【解析】 试题分析：A.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土混合而成的，铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹；B.金刚石、石墨和C60都是碳的单质，都由碳元素组成，都由碳原子构成，所以具有相似的化学性质；但是碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大；C.煤气中毒是一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；D.碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑是碳的单质，而碳的化学性质在常温下稳定，受阳光照射或与其它物质接触都不易起变化，适合书写档案. 考点：碳单质的物理性质及用途 5．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是 A．氧气占空气总质量的21% B．铁在氧气中燃烧产生紫色火焰
第 1 页 共 6 页 九年级化学《第六单元 碳和碳的化合物》单元测试题 （测试时间45分钟 满分100分） 班级 学号 姓名 成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中发生了化学变化的是 （ ） A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是 （ ） A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ） 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因 （ ） A ．同种元素组成，但原子排列不同 B ．原子最外层电子数相同 C ．都是碳元素组成 D ．原子的相对质量相同 5. 某化合物4.6g 完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，该化合物中 （ ） A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 6. 除去CO 2中混有的少量CO ，可使混合气体通过 （ ） A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜 7. 除去CO 中混有的少量CO 2，下列方法正确的是 （ ） A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中 C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中 8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的《石 灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应： CaCO 3 CaO 十CO 2↑， 该反应的类型是 （ ） A ．化合反应 B ．置换反应 C 分解反应 D ．复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是 （ ） ①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用 水力发电；⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄 清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是 （ ） A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜 11. 已知实验室制取气体D 的表达式为：A(固)+B(固) C+D ↑，气体D 易溶于水，D 的相对 分子质量为17，则应选择下列何种发生装置和收集方法 （ ） A. 制CO 2的装置和向下排空气法 B.高锰酸钾制氧气的装置和向下排空气法 高温
反应方程式 1、一氧化碳与氧气 2、一氧化碳与氧化铜 3、二氧化碳与水 4、碳酸钠与稀盐酸反应 5、碳与氧化铜反应 6、二氧化碳与石灰水 7、碳酸分解反应8、碳与氧化铁反应 9、碳酸钙和稀盐酸10、二氧化碳与碳 第6单元碳和碳的氧化物 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质， 又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温H2 + CO） 2）还原性：CO+CuO △Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO2 4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案 一、化学推断题 1．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题： （1）写出C和H的化学式：C ，H 。 （2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。 （3）图示5个转化关系中共有个化合反应。 2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题： （1）写出有关物质的化学式：甲，丁。 （2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。 （3）生活中，物质丙的用途之一为。 3．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）． （1）写出物质E的一种用途； （2）物质C与E反应的化学方程式是； （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。 （4）A与B反应的微观实质是。
4．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）B的化学式，H中溶质的化学式。 （2）反应③的化学反应方程式为。 （3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。 （4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。 5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： (1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________。 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。 6．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 请回答以下问题： (1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____ (2)反应②的化学方程式________ (3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____ (4)H 的一种用途_____ 7．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。 （1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应 ２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.doczj.com/doc/3e17531593.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 ３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的 ４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红 ５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底 ６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃 ７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 ８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气 ９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜 １０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
第六单元碳和碳的氧化物测试题 相对原子质量：H～1 S～32 C～12 O～16 Ca～40 一、选择题 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（） A．蓝墨水B．红墨水C．蓝黑墨水D．墨汁 2、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 3．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( )A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 4、下列变化中，属于化学变化的是（） A．二氧化碳在加压降温下转变成干冰B．山体滑坡 C．喷洒液体二氧化碳灭火D．二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应 6、碳的单质中，质地较软，常用做电极的是( ) A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水 C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为（） A．熟石灰变成生石灰和水B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上D．墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是( ) A、纳米管是一种新型有机化合物 B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多，表面积大，吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是( )A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O 11、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（）A．CO和CO2B．金刚石和C60C．冰和干冰D．液氧和氧气 12、当氧化铜中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中合理的是（） A．隔绝空气，将混合物加强热B．在空气中灼烧混合物 C．在氢气流中加热混合物D．加入足量的氧化铁后加强热 13、将一定量的CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀Ag，若将等质量的CO2经过如下变化：CO2→CO→CO2，再将CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀Bg，则A和B的关系( ) A．A＝B B．2A＝B C．A＝2B D．A＞B 14．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水
二、碳和碳的化合物 （一）碳的单质 1、常见的碳单质：金刚石（硬—玻璃刀；装饰品）、石墨（软—铅笔芯、润滑剂；导电—电极）与C60（高科技材料），木炭（燃料）、活性炭（吸附作用）、焦炭（冶炼金属）与炭黑（填充剂） 2、碳单质的化学性质 1、（03）古代的书墨字画保存至今，但碳又能跟空气中某些物质反应，可见，升高时，能增强碳单质的化学活动性。 解析：本题考察碳的化学性质，常温下不活泼，升高温度时碳的化学性质随之改变，可以和多种物质反应，体现可燃性和还原性。 答案：温度 1.（01）木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质，木炭、活性炭的这种性质叫做。 2．（00）下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是 (A)璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的 (B)长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂 (C)铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的
(D)活性炭可用作防毒面具的滤毒剂 3．（01）下列关于碳的单质的说法中，错误的是 （A）碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳 （B）金刚石和石墨都是由碳元素组成的 （C）单质碳的化学性质在常温下是不活泼的 （D）单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 4.(02)将一块烧红的木炭放入充满氧气的集气瓶里，塞住瓶口，反应停止后，木炭有剩余：取出木炭，注入足量澄清石灰水，石灰水不浑浊，说明瓶中气体主要是（写化学式）。 （二）碳的氧化物 1、CO与C单质的还原性比较 2、一氧化碳与二氧化碳的比较：
相互转化CO 2 + CO CO + CO 2 3、碳单质与含碳化合物之间的相互转化归纳： 请能用连线的方式，将氧碳氢的单质及其化合物间的反应关系以网络形式联系起来吗？要求能熟练书写出有关化学方程式。（注意“碳三角”、“钙三角”） KMnO4 KClO3 H2O CO C P2O5 H2O2 O2 CO2 CaCO3 SO2 CuO Fe3O4 Al2O3 MgO H2CO3 Ca（OH）2 CaO ①；； ；； ；； ；； ；； ；； ；； 4、化石燃料 常见的化石燃料：。 尾气主要污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等 解决方法：①改进化石燃料的燃烧方式，促使其充分燃烧；②对化石燃料中的有害物质进行预处理；③使用净化装置对化石燃料的燃烧进行后处理。 新能源：氢气、酒精、太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能等。