说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Pd-106 I -127 Ag-108 Ba-137
第一卷（选择题共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。2．下列说法不正确的是
A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C．强电解质在水中导电性一定大于弱电解质
D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质；②根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物；③根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑥根据反应中的热效应△H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应
A．①④⑥B．②③④C．③④⑤D．仅④
4．下列有关物质用途的叙述中不正确
．．．的是
A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
2
MgCl 2 6H 2无水MgCl 2
Br SO 2水溶液吸收
Br 2
①
③④
．NaHCO 3△
2CO 3
H O 、NH D ．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 A ．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 N A
B ．23g 钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N A 个电子
C ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O(M=286)晶体溶于水，所得溶液中CO 32－
个数为0.1N A
D ．常温下，1 L 0.1 mol ·L
－1
的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A
7. 已知 I —
、Fe 2+
、SO 2、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
Fe 2+< H 2O 2 < I —< SO 2，则下列反应不能发生的是
A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42—+4H +
B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI
C ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2O
D ．2Fe 3++2I —=2Fe 2+
+I 2 8．在指定条件下，下列各组离子一定能．．．
大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋
、Fe 2＋
、Cl －
、NO 3
－
B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4＋
、Mg 2＋
、SO 42－
、Cl －
C ．c (OH －
)/ c (H ＋
)＝1012的溶液中：NH 4＋
、Al 3＋
、NO 3－
、CO 32－
D ．由水电离的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－ 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是
A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3
C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．欲用下表中乙栏所给的试剂,来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是
12．下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO2-4
B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体
C．某钠的碳酸盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
D．某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，将得到沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质
13. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确
．．．的是
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br
2
16．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： aKClO3＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2＋eCl2↑＋ fH2O
⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质为、；还原产物为（填名称）。
⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为。
⑶、产生2mol ClO2，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。
⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
。
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
(5)综上所述，粉末中肯定含离子；还可能含有离子。
19．（14分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。
（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：
。
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：
（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时也发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：
①装置中棉花的作用是；加热前，
该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是；
②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶
液变红，说明有产生，仪器X的作用是；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有产生，写出产生该沉淀的离子方程式
⑵填写表中空格
⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
21．(12分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加
适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2＋的浓度。
[配制酸性KMnO4标准溶液]如下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_____ ___。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4
溶液。
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O
则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象______________________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________mol/L
16．（12分）(1) 还原性、酸性；二氧化氯(2) a + b =c+ d + 2e (3) 2 mol (4)略（每空2分）17．（14分）（1）1nm～100nm（2分）
（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）
（3）①H H（2分）
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
18.（12分）（1）Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- （2）NH4+、Mg2+、Al3+
（3）S2-、CO32-、HCO3-（4）Ba2+（5）Na+、SO42-, Cl-、NO3-
19. （14分）（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O；
（2）①防止粉尘堵塞导管；赶走试管及导管内空气（氧气）；
②NH3；防止因NH3溶解引起的倒吸；
③O2；
④4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+。
20.(16分)（1）CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷 一、选择题（共24 小题，每小题3 分，满分80 分） 1．（3分）有一排蜂房，形状如图，一只蜜蜂在左下角，假定蜜蜂只能爬行，不能飞，而且始终向右方（包括右上，右下）爬行，从一间蜂房爬到右边相邻的蜂房中去．例如．蜜蜂爬到1号蜂房的爬法有：蜜蜂→1号；蜜蜂→0号→1号，共有2种不同的爬法．问蜜蜂从最初位置爬到4号蜂房共有（）种不同的爬 法． A．7 B．8 C．9 D．10 2．（3分）小明中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：（1）洗锅盛水2 分钟；（2）洗菜3分钟；（3）准备面条及佐料2分钟；（4）用锅把水烧开7分钟；（5）用烧开的水煮面条、炒菜要 3 分钟．小明要将面条煮好，至少要用（）A．14 分钟 B．13 分钟 C．12 分钟 D．17 分钟 3．（3分）假设一家旅馆一共有30个房间，分别编以1～30三十个号码，现 在要在每个房间的钥匙上刻上数字，要求所刻的数字必须使服务员很容易辨认是 哪一个房间的钥匙，而使局外人不容易猜到．现在有一种编码的方法是：在每把 钥匙上刻上两个数字，左边的一个数字是这把钥匙原来的房间号码除以5所得 的余 数，而右边的一个数字是这把钥匙原来的房间号码除以 7 所得的余数．那么刻 的数是36的钥匙所对应的原来房间应该是号．（） A．31 B．27 C．13 D．11 4．（3分）如图，图案是由边长为单位长度的小正方形按一定的规律拼接而成．依此规律，第5个图案中小正方形的个数为（）
A．25 B．29 C．41 D．45 5．（3分）一个数由三个8和三个0组成，如果这个数只读出两个零，那么这 个数是．（） A．808080 B．880008 C．800808 D．880800 6．（3分）某一位小数，若去掉它的小数点，得到的新数比原数多，原来的一 位小数是．（） A． B． C． D． 7．（3分）两根同样长的绳子，第一根剪去它的，第二根剪去米，关于剪 剩下的两根绳子，下列说法正确的是．（） A．两根剩下的一样长 B．第一根剩下的比较长 C．第二根剩下的比较长 D．因为不知道原来的究竟有多长，所以无法比较 8．（5分）一件商品，先提价20%，以后又降价20%，现在的价格与原来相比，（） A．提高了 B．降低了C．不变 9．（3分）用简便方法计算：9999×+3333×的结果是（） A． B． C．33330 D．99990 10．（3分）甲、乙两个车间人数的比是7：6，现在从甲车间调18人到乙车间，这时甲、乙两个车间人数的比变为2：3，原来甲、乙两车间分别有 人．（） A．52、78 B．70、60 C．77、66 D．63、54
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2009年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷 2009年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷 一、选择题（共24小题，每小题3分，满分80分）1．（3分）有一排蜂房，形状如图，一只蜜蜂在左下角，假定蜜蜂只能爬行，不能飞，而且始终向右方（包括右上，右下）爬行，从一间蜂房爬到右边相邻的蜂房中去．例如．蜜蜂爬到1号蜂房的爬法有：蜜蜂→1号；蜜蜂→0号→1号，共有2种不同的爬法．问蜜蜂从最初位置爬到4号蜂房共有（）种不同的爬法． A．7B．8C．9D．10 2．（3分）小明中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：（1）洗锅盛水2分钟；（2）洗菜3分钟；（3）准备面条及佐料2分钟；（4）用锅把水烧开7分钟；（5）用烧开的水煮面条、炒菜要3分钟．小明要将面条煮好，至少要用（）A．14分钟B．13分钟C．12分钟D．17分钟 3．（3分）假设一家旅馆一共有30个房间，分别编以1～30三十个号码，现在要在每个房间的钥匙上刻上数字，要求所刻的数字必须使服务员很容易辨认是哪一个房间的钥匙，而使局外人不容易猜到．现在有一种编码的方法是：在每把钥 号码除以5所得的余数，而右边的一个数字是这把钥匙原来的房间号码除以7所得的余数．那么刻的数是36的钥匙所对应的原来房间应该是_______号．（） A．31 B．27 C．13 D．11 4．（3分）如图，图案是由边长为单位长度的小正方形按一定的规律拼接而成．依此规律，第5个图案中小正方形的个数为（） A．25 B．29 C．41 D．45 5．（3分）一个数由三个8和三个0组成，如果这个数只读出两个零，那么这个数是．（） A．808080 B．880008 C．800808 D．880800 6．（3分）某一位小数，若去掉它的小数点，得到的新数比原数多208.8，原来的一位小数是．（） A．20.8 B．23.2 C．28.8 D．28.2 7．（3分）两根同样长的绳子，第一根剪去它的，第二根剪 江苏省淮安市清江中学【最新】高二（必修）上学期期中考 试物理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．根据磁感应强度的定义式B=F/(IL)，下列说法中正确的是（） A．在磁场中某确定位置，B与F成正比，与I、L的乘积成反比 B．一小段通电直导线在空间某处受磁场力F=0，那么该处的B一定为零 C．一小段通电直导线放在B为零的位置，那么它受到的磁场力F也一定为零 D．磁场中某处B的方向跟电流在该处受磁场力F的方向相同 2．关于电压和电动势，下列说法正确的是( ) A．电动势就是电源两极间的电压 B．电压和电动势单位都是伏特，所以电压和电动势是同一物理量的不同叫法 C．电压U=W q 和电动势E= W q 中的W是一样的，都是静电力所做的功 D．电压和电动势有本质的区别，反映的能量转化方向不同 3．在如图所示的电路中，E为电源电动势，r为电源内阻，R1和R3均为定值电阻，R2为滑动变阻器．当R2的滑动触点在a端时合上开关S，此时三个电表A1、A2和V的示数分别为I1、I2和U．现将R2的滑动触点向b端移动，则三个电表示数的变化情况是 A．I1增大，I2不变，U增大 B．I1减小，I2增大，U减小 C．I1增大，I2减小，U增大 D．I1减小，I2不变，U减小 4．长度为L、通有电流为I的直导线放入一匀强磁场中，电流方向与磁场方向如图所示，已知磁感应强度为B，则下列各图中，导线所受安培力的方向和大小说法中正确的是 A．A图中导线所受力的方向为垂直导线斜向左上方，受力大小为F=BIL cosθ B．B图中导线所受力的方向为垂直导线斜向左上方，受力大小为F=BIL cosθ C．C图中导线所受力的方向为水平向右，受力大小为F=BIL sinθ D．D图中导线所受力的方向为水平向右，受力大小为F=BIL 5．将一电源电动势为E，内阻为r的电池，与外电路连接，构成一个闭合电路，用R 表示外电路电阻，I表示电路的总电流，下列说法正确的是 A．由U外＝IR可知，外电压随I的增大而增大 B．由U内＝Ir可知，电源两端的电压，随I的增大而增大 C．由U＝E－Ir可知，电源输出电压，随输出电流I的增大而减小 D．由P＝IU可知，电源的输出功率P随输出电流I的增大而增大 二、多选题 6．质量相同,电荷相等的带电粒子M和N，以不同的速率经小孔S垂直进入匀强磁场，运行的半圆轨迹如图中虚线所示．下列表述正确的是（不计重力）（） A．M带正电，N带负电 B．M的速率大于N的速率 C．洛伦兹力对M、N不做功 D．M的运行时间大于N的运行时间 7．在由电源、导线、电阻等元件所组成的电路中，以下说法正确的是( ) A．电源的作用是使电源的正、负极两端保持一定的电势差 B．导线中的电场强度方向跟导线方向平行，且导线内沿电流方向各点的电势逐渐降低C．通过导体横截面的电荷量越多，导体中的电流就越大 D．电阻率大的导体，电阻一定很大 8．如图所示，匀强磁场的磁感应强度为B，带电粒子的速率为v，带电荷量为q，下列 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 2006年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分） 1．（3分）有两个自然数，它们的最大公约数是4，最小公倍数是120，那么这样的自然数组有（） A．1组B．2组C．3组D．4组 2．（3分）一个圆柱和一个圆锥，它们的体积比是1：1，高的比是2：1，则圆柱和圆锥的底面积比是（）A．1：9 B．1：6 C．1：2 D．1：1 3．（3分）用简便计算：的结果应是（） A．10 B．100 C．1000 D．以上结果都不对 4．（3分）设“●■▲”分别表示三种不同的物体（如图），前两架天平保持平衡，如果要使第三架天平也平衡，那么“？” 处全放“■”的个数为（） A．5B．4C．3D．2 5．（3分）如图，E是梯形ABCD下底BC的中点，则图中和阴影部分面积相等的三角形共有（） A．1个B．2个C．3个D．4个 6．（3分）小冬比小雪高25厘米，小冬身高比小雪多，计算小冬身高的正确的算式是（） A．B．C．D． 7．（3分）用简便方法计算：的结果是（） A．2220 B．2202 C．2020 D．2002 8．（3分）如图，一个长方体的表面积是60平方厘米，把它从中间锯开后，正好是两个完全一样的正方体，则每个正方体的表面积是（） A．24平方厘米B．30平方厘米C．36平方厘米D．42平方厘米 9．（3分）小刚和小强两人早晨跑步，小刚比小强多跑了的路程，且小刚的速度比小强快，则小刚和小强两人跑 步的时间比是（） A．9：4 B．4：9 C．8：9 D．9：8 10．（3分）如图，由9个小长方形组成一个大长方形，按图中的编号，1、2、3、4、5号长方形的面积分别是1平方厘米、2平方厘米、3平方厘米、4平方厘米、5平方厘米，那么6号长方形的面积是（） [标签:标题] 篇一：淮安市中学名单 淮安市普通高中名单列表 普通高中名单列表 学校性质星级办学地点 江苏省淮阴中学公办四星市区 江苏省清江中学公办四星市区 淮阴师范学院附属中学公办三星市区 江苏省淮阴中学教育集团北京路中学公办三星清河区淮安市光明高级中学清河区 江苏省淮阴中学教育集团清浦中学公办三星清浦区淮安市浦东实验学校民办清浦区 淮安市第一中学公办二星清浦区 淮安市浦南外国语学校民办清浦区武墩 江苏省淮州中学公办四星淮阴区 淮安市淮海中学公办三星淮阴区 淮安市棉花中学公办二星淮阴区棉花 淮安市陈集中学公办淮阴区陈集 淮安市渔沟中学公办淮阴区渔沟 淮安市淮宁中学民办二星淮阴区 淮安市东方学校民办淮阴区 淮安市淮阴中英文学校民办淮阴区丁集 淮安市阳光学校民办淮阴区 淮阴区开明中学民办淮阴区 江苏省淮安中学民办四星楚州区 淮安市楚州中学公办三星楚州区 淮安市吴承恩中学民办二星楚州区 淮安市车桥中学公办二星楚州区车桥镇 淮安市钦工中学公办二星楚州区钦工镇 淮安市范集中学公办三星楚州区范集镇 楚州区艺术中学公办楚州区 江苏省洪泽中学公办四星洪泽县 洪泽县第二中学公办三星洪泽县 洪泽外国语中学民办二星洪泽县 江苏省金湖中学公办四星金湖县 金湖县第二中学公办三星金湖县 金湖县教师进修学校公办金湖县 金湖县吕良中学公办二星金湖县吕良 金湖县塔集中学公办金湖县塔集 金湖外国语学校民办金湖县 盱眙县四星公办江苏省盱眙中学 盱眙县马坝中学公办三星盱眙县马坝镇 盱眙县马坝中学分校三星盱眙县 盱眙县都梁中学民办二星盱眙县 盱眙县第四中学公办盱眙县 盱眙县旧铺中学公办盱眙县旧铺镇 盱眙县第四中学桂五分校公办盱眙县桂五镇 盱眙县管镇中学公办盱眙县管镇 江苏省涟水中学公办四星涟水县 江苏省郑梁梅高级中学公办四星涟水县 涟水县第一中学公办二星涟水县 涟水县涟西中学（涟水中学分校）公办二星涟水县梁岔镇 涟水县怀文外国语学校民办涟水县 涟水县金城外国语学校民办涟水县 淮安市四星高中：江苏省淮阴中学、江苏省清江中学、江苏省淮安中学、江苏省涟水中学、江苏省金湖中学、江苏省盱眙中学、江苏省郑梁梅高级中学、江苏省淮洲中学、江苏省洪泽中学、盱眙县马坝中学、淮安市清浦中学 淮安市三星高中：淮阴师院附中、淮安市淮海中学、淮安市楚州中学、洪泽县第二中学、金湖县第二中学、江苏省淮阴中学教育集团北京路中学、淮安区 淮安市清浦中学市区 淮安市淮海中学淮阴区 淮安市楚州中学涟水县 盱眙县马坝中学盱眙马坝 洪泽县第二中学洪泽县 金湖县第二中学金湖县 江苏省淮阴中学教育集团北京路中学市区 楚州区范集中学楚州区范集镇 楚州区吴承恩中学楚州区 洪泽县外国语中学 篇二：淮安地区初高中排名 淮安人眼中的淮安初高中排名 只讨论淮安市区（清河区、清浦区、淮阴区、楚州区） 的初高中排名，其他县的暂时不讨论。 初中 第一档次 开明中学、淮安外国语 第二档次 文通中学、淮阴区开明中学、清江中学 第三档次 清浦中学、北京路中学、附中、淮 海中学 高中 第一档次 淮阴中学 第二档次 淮安中学、清江中学、淮州中学第三档次 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 淮安市开明中学2014年初一自主招生 非市区考生面试材料 亲爱的同学，欢迎你参加淮安市开明中学自主招生面试。相信你一定会认真审题、细心答题。祝愿你能发挥出自己最好的水平！ 1、请你选出下列句子中加点字拼音正确 ．．的一项是（） A、它们有的握着铜戈，有的擎．(qín)着利剑，有的拿着盾牌，各个目光炯炯，双唇紧闭，神态严峻，好像一场大战就在眼前。 B、他凭着勇敢和智慧，镇静和机敏，战胜了惊涛骇浪，在滚滚的黄河上如履．（lǔ）平地，成为黄河的主人。 C、月球上没有宫殿，也没有嫦娥和玉兔，只能看到广袤．（mào）的荒原上高山耸立，巨石嶙峋。 D、朋友相聚，品茶谈心，那份真诚的情谊随着浓．（lóng）郁的茶香飞溢四周…… 2、选出下列成语书写正确 ．．的一项是（） A、通宵达旦 B、再接再励 C、融汇贯通 D、语重心常 3、下列句子标点符号使用不正确 ．．．的一项是（） A、在三亚看落日真有诗意。夕阳滑落的景象美妙绝伦，一点儿也不比日出逊色。 B、十年树木，百年树人。老师的教诲之恩，我终生难忘！ C、消息传开，聂将军收到了大批来自日本各地的电报和书信，日本人民称他是“活菩萨”，是“中日友谊的使者”。 D、刚进入黄果树风景区。便听到“哗……！”，“哗……！”，的声音从远处飘来。 4、下面语句排序最恰当 ．．．的一项是（） ①光的速度是30万千米每秒，一天能走259亿2000万千米，这长度的365倍，就是一光年。 ②比如从成都到重庆，有450千米，我们步行的话，每天走60千米，要走七天半时间，因此说从成都到重庆有七天半的路程。 ③什么是光年呢？光年是天文学上表示距离的单位，表示光一年所走的路的长短。 ④这种用时间表示距离的方法，在日常生活中经常用到。 A、④②①③ B、②③①④ C、③①④② D、③①②④ 5、下列古诗句不正确 ．．．的一句是（） A、羌笛何须怨杨柳，春风不度玉门关。（王之涣《凉州词》） B、千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。（于谦《石灰吟》） C、满园春色关不住，红杏一枝出墙来。（叶绍翁《游园不值》） D、鸡声茅店月，人迹板桥霜。（温庭筠《商山早行》） 6、下列说法不正确 ．．．的一项是（） 2017-2018学年江苏省淮安市清江中学八年级（下）期中数学试卷 一、选择题（下列各题所给答案中，只有一个答案是正确的.请把你认为正确的选项序号填入第二张试卷表格的相应题号内．每小题3分，共24分） 1．化简的结果是（） A．B．C．D． 2．若分式有意义，则x的取值范围是（） A．x≠1 B．x＞1 C．x=1 D．x＜1 3．已知反比例函数y=的图象经过点（2，3），那么下列四个点中，也在这个函数图象上的是（） A．（﹣6，1）B．（1，6）C．（2，﹣3）D．（3，﹣2） 4．下列各组二次根式中是同类二次根式的是（） A．与B．与C．与D．与 5．下列计算正确的是（） A．4B．C．2=D．3 6．分式可变形为（） A．B．﹣C．D．﹣ 7．已知点A（1，y1）、B（2，y2）在反比例函数y=的图象上，则y1、y2大小关系是（）A．y1＜y2 B．y1=y2 C．y1＞y2 D．无法确定 8．某工厂现在平均每天比原计划多生产50台机器，现在生产600台所需时间与原计划生产450台机器所需时间相同．设原计划平均每天生产x台机器，根据题意，下面所列方程正确的是（） A．=B．=C．=D．= 二、填空题（本大题共10题，每题3分，共30分．把答案填在第二张试卷对应题中的横线上） 9．要使有意义，则x的取值范围是． 10．反比例函数y=的图象经过点（1，﹣2），则k的值为． 11．计算：?（﹣）=． 12．函数y=在每个象限内y随x增大而减小，请写出一个符合条件的m 值． 13．=． 14．计算：+=． 15．计算：（）（）=． 16．分式方程=的解为． 点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（） 2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ 淮阴中学开明2016—2017学年度第一学期期中考试 初三语文试卷 一（24分） 1.阅读下面的文字，按照要求回答问题。（4分） 清江浦景区位于里运河文化长廊的“起点”地段。奔流不息的河水，苍劲古朴的树木，古雅骏秀的楼阁，无不诉说着运河之景的魅力。诗人的咏叹，市井的民谣，戏台的水袖，无不章显着运河文化的厚重。这里集淮安地方文化特色和古运河水景于一体，揽自然景观和人文景观于一处，令人（流连忘返彷徨四顾）。 ①给文段中加下划线字注音。（1分） 苍劲（） ②改正文段中的两个错别字。（2分） 改为______ 改为 ③结合语境，从文段括号内选择最恰当的词语填写在横线上。（1分） 正确答案： ①jìng ②骏俊章彰 ③流连忘返（每空1分） 2.按照要求，改正下面这段文字中画线处的错误。（4分） 2016年10月19日，①西游记主题雕塑揭幕仪式隆重在淮安市西游记文化广场上举行。 ②该雕塑分为三部分，第一部分是吴承恩像；第二部分是一本翻开的《西游记》著作；第三部分是“美猴王”像。③整座雕塑气势恢宏，已然成为淮安文化建设中无足轻重的一笔，吸引着无数市民驻足观看。 第①处有语病，修改意见：（2分）第②处标点使用有误，修改意见：（1分）第③处词语使用不恰当，修改意见：（1分）正确答案： ①将“隆重”调至“举行”前（2分）；②将“，”改为“：”（1分）；③将“无足轻重”改为“举足轻重”（或浓墨重彩、意义深远等）（1分）。 3.阅读下面文字，回答相关问题。（6分） 武松见了，假意问道：“这里地名唤做甚么去处？”两个公人应道：“你又不眼瞎，须见桥边牌额上写道‘飞云浦’！”武松踅住道：“我要净手则个。”那一个公人走近一步，却被武松叫声：“下去！”一飞脚早踢中，翻筋斗踢下水里去。这一个急待转身，武松右脚早起，扑咚地也踢下水里去。那两个提朴刀的汉子望桥下便走。武松喝一声：“那里去！”把枷只一扭，折做两半个，扯开封皮，将来撇在水里，赶将下桥来。 （节选自《水浒传》第三十回） ①联系相关情节，说一说武松为何大闹飞云浦。（3分） ②选文中表现了武松怎样的性格特点？请简要分析。（3分） 正确答案： ⑴蒋门神夺了施恩的快活林，武松为助施恩夺回快活林，醉打蒋门神（1分），张都督假意2009年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷
江苏省淮安市清江中学2020-2021学年高二(必修)上学期期中考试物理试题
东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
2018年高考江苏卷化学(含答案)
2006年江苏省淮安市开明中学小升初数学试卷
淮安市初中学校排名
高三化学期末考试试题(含答案)
2018年江苏省高考化学试卷
淮安市开明中学自主招生试卷(语数外综合)
江苏省淮安市清江中学2017-2018学年八年级下期中数学试卷含答案解析模板
高三上学期期末考试化学试题及答案
2019年江苏省高考化学试卷和答案
江苏省淮安市开明中学2016-2017学年初三第一学期期中考试语文试题
相关主题
文本预览