吉林省公主岭市第五高级中学2020-2021学年高一上学期期
末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( )
A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A．胶体是一种相对稳定的分散系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 4．下列物质中，属于电解质的是（）
A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列实验操作中，不正确的是（）
A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
8．下列试剂中，不能
．．用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液
9．下列变化可通过一步化学反应实现的是
A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3
C．SiO2→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH
10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、铁粉D．生石灰、食盐
11．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂
12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++ CO32－═ CO2↑+ H2O
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－═ 2AlO2－+ H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+
D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na++ 2OH-+ H2↑
13．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱
D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱
14．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃
15．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是
A．NaOH B．H2SO4C．NH3·H2O D．AgNO3
16．下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
17．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A．使用铝制水壶烧水
B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应
18．除去CO2中的HCl杂质最好
．．是将混合气体通过足量的
A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．水
19．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①②B．③④C．①③D．②④
20．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子
B．N A个N2与N A个H2的质量比等于14:1
C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5N A
D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
二、实验题
21．Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；C___________；D___________。
Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
___________。
⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
22．白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是
__________________。
⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。
⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。
①检验A口排出气体的纯度
②夹紧止水夹
③打开止水夹
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。23．由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。
⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。
⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。
⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。
⑸沉淀C的化学式是___________。
⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。
24．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。
三、填空题
25．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
四、计算题
26．向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：
⑴加入盐酸的体积______；
⑵反应生成气体的体积（标准状况）______；
⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度______。
五、有机推断题
27．X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是
________________(从上图选择必要装置，填写编号)。
参考答案
1．D
【分析】
【详解】
A．烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；
B．烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故B错误；
C．锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网，故C错误；
D．蒸发皿可直接加热，故D正确；
故选D。
【点睛】
熟悉常用仪器的使用特点是解题关键，在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，然后根据题目要求选出正确答案。2．A
【解析】
NH3中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是NH3，A正确，本题选A。3．D
【解析】
试题分析：胶体的稳定性小于溶液的，属于介稳体系，A正确；胶体可以透过滤纸，浊液不能，因此用滤纸能分离胶体和悬浊液，B正确；溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；胶体中分散质粒子的直径大于1 nm，小于100nm，D不正确，答案选D。
考点：考查胶体的概念、胶体的性质等
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对胶体含义、特点以及性质的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
4．C
【详解】
A、稀盐酸是混合物，故A错误；
B、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，故C正确；
D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误；
答案选C。
5．C
【解析】
【详解】
A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；
故选C。
6．D
【解析】试题分析：A、蒸发时为防止局部温度过使液体飞溅，所以边加热边用玻璃棒搅拌，故A正确；B、铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故B正确；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故C 正确；D、容量瓶不能用来溶解固体，应放在烧杯中溶解，故D错误；故选D。
考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。
7．D
【解析】
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；
B、失去电子，表现还原性，故B错误；
C、能与铝单质反应产生氢气，溶液显酸性或碱性，故C错误；
D、铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，氧化铝的熔点高于铝，因此加热铝单质，现象是熔化而不滴落，故D正确。
8．B
【解析】
试题分析：A、可以鉴别，与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同，正确；B、无法鉴别，二者都不与稀硫酸反应，错误；C、可以鉴别，KSCN溶液只和Fe3+反应，溶液变成血红色，
正确；D、亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色，铁离子不可以，可以鉴别，正确，答案选B。考点：考查Fe2+和Fe3+的鉴别
9．D
【解析】A、Na2O2不能一步得到金属钠，故A错误；B、Al2O3不与水反应，因此不能直接一步生成氢氧化铝，故B错误；C、SiO2不与水反应，不能直接一步生成H2SiO3，故C错误；D、Na2CO3与Ca(OH)2反应，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能够一步得到，故D正确。
10．B
【解析】A、无水硫酸铜不具有吸水性和还原性，蔗糖不具有还原性和吸水性，故A错误；
B、硅胶具有吸水性，且对人体无害，硫酸亚铁中Fe2＋具有还原性，能与氧气反应，且硫酸亚铁对人体无害，故B正确；
C、食盐不具有吸水性，铁粉能与氧气反应，故C错误；
D、生石灰能吸水，食盐不具有还原性，故D错误。
11．D
【解析】试题分析：A、SiO2能溶于氢氟酸，A错误；B、SiO2不是半导体材料，B错误；C、地壳中含量最多的元素是氧，C测；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种矿物胶，不燃烧，将其涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D正确；答案选D。
考点：考查硅及其化合物的性质
12．D
【解析】试题分析：A.大理石难溶于水，实验应该写化学式。离子方程式是CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；错误。B．反应物还有水。2Al +2H2O + 2OH－═ 2AlO2－+ 3H2↑.错误。C．不符合电子守恒和电荷守恒。应该为：Fe + 2Fe3+═ 3Fe2+.错误。D．反应原理符合客观事实，拆写无误。正确。
考点：考查离子方程式的正误判断及书写的知识。
13．D
【解析】
A、小苏打是NaHCO3，受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，有固体剩余，故A错误；
B、假设质量为xg，Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，则产生CO2的物质的量为x/106mol，NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O，此时产生CO2的物质的量为x/84mol，即产生CO2多的是NaHCO3，故B错误；
C、NaHCO3和Na2CO3都
含有Na元素，灼烧的焰色都是黄色，故C错误；D、碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，即滴加酚酞后，颜色较深的是Na2CO3，故D正确。
14．C
【解析】
【详解】
A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，应该用塑料瓶，A项错误；
B、氢氧化钠与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，应该用橡皮塞，B项错误；
C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；
D、水玻璃能将玻璃塞和瓶口粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，应该用橡皮塞，D项错误；
答案选C。
15．A
【解析】试题分析：
考点：鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种物质，含有相同的阴离子：硫酸根和氯离子，所以不能通过鉴别阴离子来鉴别物质，只能根据阳离子的特征来鉴别；镁离子，铁离子，铝离子，钠离子。所以要选择氢氧化钠。其现象分别是：无现象，有白色沉淀生成，有红褐色沉淀生成，现有白色沉淀生成而后又消失。故选A。
点评：物质鉴别其实就是离子的鉴别
注意要点有：1.鉴别几种物质，就应该有几种不同的实验现象，这是最根本的的地方。2.熟悉常见的阴阳离子的鉴别。
16．B
【解析】试题分析：若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确;钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误;钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误。
考点：本题考查金属钠的性质。
17．C
【解析】A、根据金属活动性，H排在Al的后面，但铝表面生成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，不符合信息，故A错误；B、选择做焰色反应的，要求灼烧时，无颜色或颜色
浅，灼烧铜丝发出绿色火焰，不符合题中信息，故B错误；C、金属的冶炼的方法，与金属活动性有关，故C正确；D、金属铝与酸反应，与碱反应，与金属活动性无关，故D错误。18．B
【解析】
试题分析：除杂时不能引入新杂质，也不能减少被提纯的物质。A中的氢氧化钠，C中的碳酸钠均能吸收CO2，不正确；B中的饱和碳酸氢钠溶液不能溶解CO2，且碳酸氢钠和氯化氢反应生成CO2，因此选项B是正确的。CO2能溶于水，D不是最佳的，答案选B。
考点：考查物质的分离和提纯
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
19．B
【解析】
【详解】
欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别与Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依次沉淀出来，所以③④都可以；
答案选B。
20．B
【解析】A、Na参与反应0价→＋1价，因此0.1molNa转化成Na2O2，转移电子物质的量为0.1×1mol=0.1mol，故A错误；B、N A个N2质量为28g，N A个H2的质量为2g，因此质量比为28：2=14：1，故B正确；C、常温常压不是标准状况，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、题目中无法求出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量浓度，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项A和选项D，选项A：在计算转移电子时，研究对象是金属钠，转移电子物质的量为该物质的物质的量×变价原子右下角的个数×化合价的变化值，因此0.1molNa参与反应转移电子物质的量0.1mol；选项D：物质的量浓度应为c=n/V，其中V
代表溶液的体积，不是容积的体积。
21．漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100 mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高
【解析】
I.本题考查常见仪器的名称，（1）A为漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗；II.本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl质量为100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物质的量浓度的步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此此实验的步骤是①③⑤②④；（4）根据c=n/V，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶，容量瓶中溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏高。
点睛：本题的易错点是I、B仪器的名称，容易写成圆底烧瓶，圆底烧瓶不带支管，蒸馏烧瓶带有支管；易错点是缺少的玻璃仪器，学生容易写成容量瓶，应答出容量瓶的规格，容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。
22．4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色稀H2SO4、铁屑NaOH溶液③①②试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入
【解析】
本题考查实验方案设计与评价，（1）氢氧化亚铁容易被氧气氧化，反应方程式为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；（2）根据实验目的，试管I中放入铁屑、稀硫酸，试管II中放入NaOH溶液；（3）根据实验目的，试管I先产生H2，让氢气排除整个装置中空气，然后关闭止水夹，利用压强，把试管I中液体压入到试管II中，即操作顺序是③①②；（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了整个实验装置，外界空气不易进入。
点睛：本题易错点是（2）中药品的名称，铁屑学生容易写成铁粉或铁单质，这些是不正确，因为题目中给出的是铁屑，因此只能写成铁屑；制备氢氧化亚铁，且长时间观察，应排除装置中的空气，以及防止空气的进入。
23．CO2钠、硅Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3
【解析】本题考查物质的推断，I.化合物X中加入过量盐酸，产生气体A，根据有效成分，说明此化合物X中CO32－，得到无色溶液，说明不含SiO32－；II.做焰色反应，无黄色火焰，说明化合物X中不含钠元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色
沉淀，根据信息，化合物X中含有铝元素；V.滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，出现白色沉淀，根据信息，推出化合物X中含有镁元素；（1）根据上述分析，该气体为CO2；（2）根据上述分析，不含的元素是磷、钠、硅；（3）生成B的离子方程式为Al3＋＋
3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）B溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）沉淀C化学式为Mg(OH)2；（6）根据上述分析，化合物X应为碱式碳酸镁铝，
n(CO2):n[Al(OH)3]:N[Mg(OH)2]=1:1:3，推出n(Mg2＋):n(Al3＋):n(CO32－)=3:1:1，根据电荷守恒，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(OH－):n(CO32－)=3:1:7:1，即化合物X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。24．取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢溶液先变红后褪色2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝
2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5 %
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）检验H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧气，氧气能使带火星木条复燃，具体操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢；（2）Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先变红，因为H2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化漂白，因此现象是溶液先变红后褪色；（3）溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即产生红褐色沉淀，此沉淀为Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子反应方程式为2Fe2＋+ 4OH－+ H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，MnO4－、Mn2＋的系数为2，H2O2和O2的系数为5，然后根据元素守恒、电荷守恒，得出离子反应方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；与KMnO4溶液反应产生氧气物质的量为224×10－
3/22.4mol=0.01mol，过氧化氢的物质的量为0.01mol，即生成H2O2的Na2O2的物质的量为0.01mol，过氧化钠与水反应产生氧气物质的量为448×10－3/22.4mol=0.02mol，与水反应生成氧气，消耗Na2O2的物质的量为0.02×2mol=0.04mol，样品中Na2O2的质量为(0.01＋
0.04)×78g=3.9g，过氧化钠的纯度为3.9/4×100%=97.5%。
点睛：配平氧化还原反应方程式是个难点，一般采用的方法是化合价升降法，MnO4－中Mn 的化合价由＋7价→＋2价，化合价升高5价，H2O2中O的化合价由－1价→0价，H2O2整体化合价升高2价，最小公倍数为10，即有2MnO4－＋5H2O2→5O2↑＋2Mn2＋，H＋参与反应，即有2MnO4－＋5H2O2＋H＋→2Mn2＋＋5O2↑，根据反应前后所带电荷数守恒，H＋的系数为6，根据原子守恒，应有水生成，再把离子方程式书写出。
25．过滤SiO2Fe(OH)3、Mg(OH)2AlO2-、Cl-、OH-2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）分离溶液和沉淀的实验方法是过滤；（2）铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，其中Fe2O3、MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应的是SiO2，即沉淀B为SiO2，溶液A中含有离子是H ＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－，加入过量的烧碱，发生H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀C的成分是Mg(OH)2和Fe(OH)3，溶液D中含有大量的阴离子是Cl－、OH－、AlO2－；（3）溶液D中通入过量的CO2，发生OH －＋CO2=HCO3－、AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，沉淀F为Al(OH)3，受热分解，发生2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
点睛：解题过程中不仅注意元素及其化合物的性质，但还要注意题中所给量，如盐酸、氢氧化钠、二氧化碳是过量，这些是学生往往忽略的。
26．⑴0.05 L；⑵1.12 L；⑶1 mol/L
【解析】
本题考查化学计算，NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，（1）恰好完全反应，因此消耗盐酸的物质的量为4.2/84mol=0.05mol，即盐酸的体积为
0.05×1000/1mL=50mL，或0.05L；（2）产生CO2的物质的量为4.2/84mol=0.05mol，即CO2的体积为0.05×22.4L=1.12L；（3）c(Na＋)=0.05/0.05mol·L－1=1mol·L－1。
27．CO2HCO3-+ OH-= CO32- + H2O Na2CO3和NaHCO3 2.65Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O Na2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
【解析】
本题考查无机推断，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素，W为无色无味的气体，以及W为化合物，则W为CO2，根据转化关系，推出X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y 为NaOH，（1）根据上述分析，W为CO2；（2）发生的离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2与NaOH反应生成的溶质为Na2CO3、NaHCO3，至少存在一种，假设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，根据题意有：
x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶质为Na2CO3和NaHCO3；②加热至恒重，此固体为Na2CO3，根据钠元素守恒，因此剩余固体的质量为100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）装置III中产生白色沉淀，即通入III中的气体中含有CO2，化
合物X所含有的四种元素中两种或三种组成化合物，即X为Na2CO3，①装置I中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃气体，即此气体为O2，推出装置II中物质为Na2O2；②收集到的气体为氧气，即X为H2O2，因为收集纯净干燥的O2，需要用的仪器是I、IV、V。
广东实验中学—高一（上）期中考试 数 学 本试卷共4页．满分为150分。考试用时120分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交回答题卡． 一、选择题：本大题12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设全集为R ，集合{}1|>=x x M ,? ?? ???><==e x e x x y y P 或1,ln |，则下列关系正确的是（ ） A ．M=P B ．P ?≠ M C ．M ?≠ P D ．P M R =Φ 2．关于函数1 3 y x -=叙述正确的是（ ） A ．在(),-∞+∞上单调递减 B ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递减 C ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递增 D ．在()(),00,-∞+∞上单调递减 3．函数()10<<=a a y x 的图象是（ ） 4．下列函数中，与x y =表示同一函数的是（ ） A ．x x y = B ．x a a y log =)(10≠>a a 且 C ．2x y = D ．x a a y log =)(10≠>a a 且 5．23=a ，则8log 6log 233-等于（ ） A ．a -2 B ．12+-a a C ．a 52- D ．a a 32-
【最新】吉林省公主岭实验中学高一上学期期中考试语文试 卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成小题。 美与自然 在一般人看，美是物所固有的。有些人物生来就美，有些人物生来就丑。比如赞一美人，你说她像鲜花，似轻燕，你决不能说她像布袋，或是像癞虾蟆。这就分明承认鲜花和轻燕原来是美的。这种见解并不限于一般人，许多哲学家和科学家也如此想。所以他们费了许多心力去探寻最美的颜色是红色还是蓝色，最美的形体是曲线还是直线，最美的音调是G调还是F调。 但是这种普遍的见解显然有很大的难点，如果美本来是物的属性，则凡是长眼睛的人们应该都可以看到，应该都承认。但是美的估定却没有公认的标准。假如你说那个人美，我说她不美，你用什么方法可以说服我呢？有些人喜欢辛稼轩而讨厌温飞卿，有些人却正好相反，究竟谁是谁非呢？同是一个对象，有人说美，有人说丑，由此可知美本在物之说有些不妥。 因此，有一派哲学家说，美是心的产品。美如何是心的产品，他们的说法却不一致。康德以为美感判断是主观的却有普遍性，因为人心的构造彼此相同。黑格尔以为美是在个别事物上现出“概念”或理想。比如你觉得峨嵋山美，由于它表现“庄严”“厚重”的概念。你觉得《孔雀东南飞》美，由于它表现“爱”与“孝”两种理想的冲突。托尔斯泰以为美的事物都含有宗教和道德的教训。此外还有许多其他的说法。说法既不一致，就只有都是错误的可能而没有都是不错的可能，好比一个数学题生出许多不同的得数一样。大约哲学家们都犯过信理智的毛病，艺术的欣赏大半是情感的而不是理智的。在觉得一件事物美时，我们纯凭直觉，并不是在下判断，如康德所说的；也不是在从个别事物中发现普遍原理，如黑格尔、托尔斯泰一般人所说的。因为这些都是科学的或实用的活动。 还不仅此，美不完全在物，却亦非与物无关。你看到峨嵋山才觉得庄严、厚重，看到一个小土墩却不能觉得庄严、厚重。从此可知物须先有使人觉得美的可能性，人不能完全凭心灵创造出美来。 依我们看，美不完全在外物，也不完全在人心，它是心物婚媾后所产生的婴儿。美感起于形象的直觉。形象属物而却不完全属于物，因为无我即无由见出形象；直觉属我却又不完全属于我，因为无物则直觉无从活动。美之中要有人情也要有物理，二者缺一都不
高一上学期期中数学卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1. 设集合A ={1，2，4}，B ={x |x 2-4x +m =0}．若A ∩B ={1}，则B =（ ） A. {1,?3} B. {1,0} C. {1,3} D. {1,5} 2. 设函数f （x ）={x 2+1，x ≤1 2 x ，x ＞1，则f （f （3））=（ ） A. 1 5 B. 3 C. 2 3 D. 13 9 3. 如果幂函数y =（m 2-3m +3）x m 2 ?m?2的图象不过原点，则m 取值是（ ） A. ?1≤m ≤2 B. m =1或m =2 C. m =2 D. m =1 4. 设a =0.80.7，b =0.80.9，c =1.20.8，则a ，b ，c 的大小关系是（ ） A. a >b >c B. b >c >a C. c >a >b D. c >b >a 5. 用二分法求函数f （x ）=ln x -2 x 的零点时，初始的区间大致可选在（ ） A. (1,2) B. (2,3) C. (3,4) D. (e,+∞) 6. 函数f （x ）=√2?2x +1 log 3 x 的定义域为（ ） A. {x|x <1} B. {x|0
2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分 ） 1．设集合{|32}M m m =∈-<
生物 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3、请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4、作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。 5、保持卡面清洁，不得折叠，不得弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题（40小题，每题1.5分，总计60分，每题只有一个正确答案） 1．由新冠病毒引起的新冠肺炎流行病，给世界人民的生命安全造成了巨大危害。下列有关新冠病毒及疫情防控相关叙述正确的是（） A．新冠病毒在活细胞外能大量增殖 B．新冠病毒含有核酸和蛋白质，通过核酸检测可排查新冠病毒感染者 C．新型冠状病毒属于生命系统的基本结构层次 D．每天适量饮酒可以预防新冠肺炎，因为酒精可以使细胞内的病毒蛋白质变性 2．某水库中属于同一种群的生物是（） A．全部生物个体的总和B．全部动物个体的总和 C．全部鱼类个体的总和D．全部鲤鱼个体的总和 3．观察水绵细胞时，将低倍物镜换成高倍物镜后，物像大小、细胞数目和视野亮度的变化是（） A．变大、变多、变亮B．变大、变少、变暗 C．变小、变多、变亮D．变小、变多、变暗
4．对下列生物分类错误的是（） ①念珠蓝细菌②酵母菌③变形虫④小球藻⑤水绵⑥HIV⑦大肠杆菌⑧新型冠状病毒⑨肺炎双球菌 A．具有核膜的生物只有③④⑤B．①⑦⑨有核糖体但无染色体 C．无核糖体的生物是⑥⑧D．①④⑤是自养生物 5．下列实例中能证明微量元素是生命活动所必需的元素（） A．Mg是叶绿素的组成部分B．人体缺少Fe时会引起贫血 C．哺乳动物血液中Ca2+含量太低会抽搐D．缺P会影响磷脂、核酸等的合成 6．下列关于生物组织中还原糖、蛋白质的鉴定，叙述正确的是（） A．可用斐林试剂甲液和乙液、蒸馏水来鉴定葡萄糖和蛋白质 B．在组织样液中加入斐林试剂后不产生砖红色沉淀说明没有还原糖 C．实验结束时，要将剩余的斐林试剂装入棕色瓶，以便长期保存备用 D．变性后的蛋白质不能与双缩脲试剂发生紫色反应 7．下列各项关于水能成为良好溶剂及具有支持生命的独特性质的原因的叙述中，错误 ．．的是（） A．水分子是极性分子，易与带正电荷或负电荷的分子结合，因此水是良好的溶剂 B．水分子之间易形成氢键，氢键易断裂和形成，使水在常温下呈液体状态，具有流动性 C．氢键的存在使水有较低的比热容，使其温度相对不易发生改变，有利于维持生命系统的稳定 D．细胞内自由水和结合水比例时刻处于动态变化，这与细胞的代谢强度和所处环境有关 8．医生常给脱水病人输液0．9%的生理盐水，而不是蒸馏水，因为红细胞在蒸馏水中会因吸水过多而胀破。该现象主要说明（） A．水分子容易进入细胞B．无机盐离子容易进出细胞 C．红细胞容易破裂D．无机盐对维持细胞形态的稳定有重要作用 9．下列关于生物体内水分的叙述，错误的是（）
2007年度高一上学期期末测试题 仙村中学 林凯 一．选择题（每题5分，共50分） 1．已知集合{}1,2,3A =，集合B 满足{}1,2,3A B =，则集合B 的个数为（ ） A 3 B 6 C 8 D 9 （改编自必修1 12 P B 组1） 2．{}{}|34,|2A x x B x x =-<≤=<-，则A B =（ ） A {}|34x x -<≤ B {}|2x x < C {}|32x x -<<- D {}|4x x ≤ （改编自必修1 8 P 例5） 3．已知函数(1)(0)()0(0)(1)(0)x x x f x x x x x +>?? ==??-???? D 2|3x x ? ? >??? ? （改编自必修1 74 P A 组7） 7．已知一个几何体它的主视图和左视图上都是一个长为4，宽为2的矩形，俯视图是一个
高一数学上学期期中考试试卷 一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（ ） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（ ） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（ ） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（ ） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1-
吉林省四平市公主岭市第五高级中学2021届高考临考冲刺数学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知函数2()ln(1)33x x f x x x -=+-+-，不等式() 22(4)50f a x f x +++对x ∈R 恒成立， 则a 的取值范围为（ ） A ．[2,)-+∞ B ．(,2]-∞- C ．5,2?? - +∞???? D ．5,2 ??-∞- ?? ? 2．当输入的实数[] 230x ∈， 时，执行如图所示的程序框图，则输出的x 不小于103的概率是（ ） A ． 9 14 B ． 514 C ． 37 D ．9 28 3．已知定义在[)0,+∞上的函数()f x 满足1()(2)2 f x f x =+，且当[)0,2x ∈时，2 ()2f x x x =-+.设 ()f x 在[)22,2n n -上的最大值为n a （*n N ∈），且数列{}n a 的前n 项的和为n S .若对于任意正整数n 不 等式()129n k S n +≥-恒成立，则实数k 的取值范围为（ ） A ．[)0,+∞ B ．1,32?? +∞?? ?? C ．3,64?? +∞?? ?? D ．7,64?? +∞?? ??
2012~2013学年第一学期高三期末考试数学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分150分，考试时间 120分钟。 注意事项： 1．开始答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．将选择题用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案答在答题卡上对应的答题区域内。在试题卷上作答无效．．．．．．．．． 。 3．考生必须保持答题卡的整洁。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。每题只有一个选项是最符合题意的。 1．函数y ln x 的定义域为 A ．（0，＋∞） B ．（－∞，1］ C ．（－∞，0）∪［1，＋∞） D ．（0，1］ 2．数列{a n }是由实数构成的等比数列，S n ＝a 1＋a 2＋…＋a n ，则数列{S n }中 A ．任一项均不为0 B ．必有一项不为0 C ．至多有有限项为0 D ．或无一项为0，或有无穷多项为0 3．已知f (x )＝cos2x －1，则判断f (x )是 A ．最小正周期为π的奇函数 B ．最小正周期为2π的奇函数 C ．最小正周期为π的偶函数 D ．最小正周期为2π的偶函数 4．设全集U ＝R ，A ＝{y ｜y ＝tan x ，x ∈B }，B ＝{x ｜｜x ｜≤4 π }，则图中阴影部分表示的集合是 A ．［－1，1］ B ．［－4π，4 π ］
C ．［－1，－ 4π）∪（4π ，1］ D ．［－1，－4π］∪［4π ，1］ 5．曲线y ＝cos x （0≤x ≤π）与坐标轴所围成的面积是 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 6．已知向量OB ＝(2，0)，OC ＝(2，2)，CA ＝(－1，－3)，则OA 和OB 的夹角为 A ．4π B ．512 π C ．3π D ．12π 7．设变量x ，y 满足约束条件222y x x y x ?? ??? ≥＋≤≥－，则z ＝x －3y 的最小值与最大值分别为 A ．－8，4 B ．－ 34 ，0 C ．－8，－ 3 4 D ．－34 ，4 8．如图所示，若向量e 1、e 2是一组单位正交向量，则向量2a ＋b 在平面直角坐标系中的坐标为 A ．（3，4） B ．（2，4） C ．（3，4）或（4，3） D ．（4，2）或（2，4） 9．已知函数y ＝f (x )的图象如图所示，则函数y ＝f (2－x 10．如图所示，在棱长为1 的正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，E ， F 分别为棱A 1A ，BB 1的中点， G 为棱A 1B 1上的一点，且A 1G ＝λ（0≤λ≤1），则点G 到平面D 1EF 的距离为 A B C D 11．已知正项等比数列{a n }满足：a 2012＝a 2011＋2a 20104a 1，则6(1m ＋1 n )的最小值为 A ． 2 3 B ．2 C ．4 D ．6 A B C D B A D 1 C 1 A 1 B 1 E D F C G
高一物理期末考试试题 温馨提示： 1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。全卷满分100分。 2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B 铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题卡上试题对应题号上，写在其他位置无效。 3．考试结束时，将答题卡交给监考老师。 第Ⅰ卷 （选择题，共 48分） 一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．下列关于摩擦力的说法正确的是( ) A ．摩擦力的方向总与物体的运动方向相反 B ．摩擦力的大小与物体所受的正压力成正比 ; C ．静摩擦力的方向总与物体相对运动趋势的方向相反 D ．滑动摩擦力总是阻碍物体的运动 2．将物体所受重力或拉力按力的效果进行分解，下列图中错误．． 的是( ) 3．下列几组共点力分别作用于同一物体上，有可能使物体做匀速直线运动的是( ) A ．1 N 、5 N 、3 N B ．3 N 、6N 、8 N C ．4 N 、10 N 、5 N D ．4 N 、8 N 、13N 》 4．如图所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁。若再在斜面上加一物体m ，且M 、m 都静止，此时小车受力个数为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 5．如图所示，用一根长1m 的轻质细绳将一幅质量为1kg 的画框对称悬 挂在墙壁上，已知绳能承受的最大张力为10N ，为使绳不断裂，画 框上两个挂钉的间距最大为(g 取10 m/s 2) ( ) A ．12m B ．22 m C ．33m D ．32 m A B C D
2018第一学期期末考试 高一数学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 参考公式： 1．锥体的体积公式1 ,,.3 V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球的表面积公式2 4S R π=,球的体积公式3 43 R V π=，其中R 为球的半径. 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的． 1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = （ ） A ．{}0 B ．{}1,2 C ．{}0,2 D ．{}0,1,2 2．空间中，垂直于同一直线的两条直线 （ ） A ．平行 B ．相交 C ．异面 D ．以上均有可能 3．已知幂函数()α x x f =的图象经过点? ?? ?? 2， 22，则()4f 的值等于 （ ） A ．16 B.116 C ．2 D.1 2 4. 函数()lg(2)f x x =+的定义域为 （ ） A.（-2,1） B.[-2,1] C.()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上，O 为原点，则|OP|的最小值为 （ ） A B ．C D ．2 6.设m 、n 是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则下列命题中正确的是 （ ） A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥α B ．若α⊥β，m ∥α，则m ⊥β C ．若α⊥β，m ⊥β，则m ∥α D ．若m ⊥n ，m ⊥α， n ⊥β，则α⊥β 7．设()x f 是定义在R 上的奇函数，当0≤x 时，()x x x f -=2 2，则()1f 等于 （ ） A ．－3 B ．－1 C ．1 D ．3
2019年公主岭市普通高中高一质量检测 历史学科 考试时间：60分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） （第一部分共有20题，每小题3分，总计60分） 一、非选择题 1．史料记载：“所种之地，唯以刀伐木，纵火焚烧，用竹锥地成眼，点种苞谷。”这反映的古代农业耕作方式是（） A．铁犁牛耕 B．刀耕火种 C．曲柄锄耕 D．铁铧犁耕 2．明清时期给中国的航海业和对外贸易带来沉重打击的经济政策是（） A．重农抑商政策 B．自由主义政策 C．工商皆本政策 D．闭关锁国政策 3．从全球史和经济史的角度看，新航路开辟的主要影响是（） A．欧洲逐渐走向强大 B．基督教走向新大陆 C．世界市场开始形成 D．有利于传播新思想 4．18世纪60年代英国开始工业革命，工业革命最先开始于（） A．交通运输业 B．棉纺织业
C．冶金采矿业 D．机械制造业 5．在第一次工业革命中出现的新的生产组织形式是（） A．手工作坊 B．手工工场 C．工厂 D．垄断组织 6．社会主义初级阶段，我国面临的主要矛盾是（） A．两个阶级和两条道路的矛盾 B．落后的生产力和人民物质文化需要的矛盾 C．敌我矛盾和人民内部矛盾相互交织 D．帝国主义封锁和国内反动势力的破坏 7．2018年是中国改革开放四十周年。中国改革开放开始的标志是（） A．中共“十四大”的召开 B．乡镇企业的出现 C．十一届三中全会的召开 D．国有企业的改革 8．我国于1980年设立了第一批经济特区，包括厦门、珠海、汕头和。（） A．上海 B．广州 C．深圳 D．天津 9．19世纪60年代，清政府内部的有识之士掀起了一场学习西方先进技术，“自强”“求富”的运动。这场运动是（） A．洋务运动 B．太平天国运动 C．五四运动 D．义和团运动 10．民国初期，中国民族工业出现了“短暂的春天”。导致春天“短暂”的主要原因是（）A．封建自然经济的束缚
第一学期期中考试 高一数学 （考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：人教必修I 全册。 第I 卷 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．已知集合{|}A x y x Z ==∈，则集合A 的真子集的个数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．下列四个函数中，在区间(0,)+∞上单调递增的函数是（ ） A ．()3f x x =-+ B ．()|1|f x x =-- C ．2 ()(1)f x x =+ D ．1()f x x = 3．已知111 f x x ?? = ? +??，则(2)f 的值为（ ） A ． 13 B ． 23 C ．3 D ． 32 4．已知函数() 2x y f =的定义城为[1,1]-，则函数()2log y f x =的定义城为（ ） A ．[1,1]- B ．1,22 ?????? C ．[1,2] D ．4] 5．定义在R 上的奇函数()f x 满足(2)(2)f x f x -=+，且当(2,0)x ∈-时，()31x f x =-，则(9)f =（ ） A ．2- B ．2 C ．2 3 - D ． 23 6．函数( ) 2 12 ()log 295f x x x =+-的单调递增区间为（ ） A ．1(,5),2??-∞-?+∞ ??? B ．1,2??+∞ ??? C ．(,5)-∞- D ．(0,)+∞
吉林省公主岭市范家屯第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 一、单选题 1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A ．对该反应体系加热 B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C ．向H 2SO 4中通入HCl 气体 D ．不用铁片，改用铁粉 2.反应X(g) + Y(g) 2Z(g)0H ?<,达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z 的产率增大 C.增大c(X)，X 的转化率增大 D.降低温度，Y 的转化率增大 3.已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g) ΔH >0，下列对该反应的说法中正确的是( ) A ．ΔS >0 B ．能自发进行 C ．反应物总能量大于生成物总能量 D ．在任何温度下都不能自发进行 4.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( ) A.v(D)=0.01mol ·L -1·s -1 B.v(C)=0.5mol ·L -1·min -1 C.v(B)=0.6mol ·L -1·min -1 D.v(A)=0.2mol ·L -1·min -1 5.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是（ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 2 B. S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2 C. C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2 D. H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH 1 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g) ΔH 2 6.一定条件下的可逆反应: ()()222SO O g g + ()32SO g ,若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分 数的是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.增大压 强 D.增大反应物浓度 7.将一定量A 、B 装入容积为1 L 的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋m B(g) n C(g)， 1 min 时达到平衡，C 的浓度为x mol·L －1 。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C 的浓度为1.8x mol·L －1 。下列说法正确的是( ) A. 化学计量数的关系为2＋m ＜n B. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 原容器中用B 表示的该反应在1 min 内的平均速率为 nx m mol·(L·min)－1 D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动 8.下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2NO 2=2NO+O 2△H=-184.6kJ/mol(反应热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和热) C.C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热) D.S(s)+O 2(g)=SO 2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
2017－2018学年度第一学期期末考试 高一数学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共４页，满分120分．考试限定用时100分钟．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．答卷前，考生务必将自己の姓名、座号、考籍号分别填写在试卷和答题纸规定の位置． 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 参考公式： 1．锥体の体积公式1 ,,.3 V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球の表面积公式2 4S R π=,球の体积公式3 43 R V π=，其中R 为球の半径. 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出の四个选项中，只有一项 是符合题目要求の． 1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = （ ） A ．{}0 B ．{}1,2 C ．{}0,2 D ．{}0,1,2 2．空间中，垂直于同一直线の两条直线 （ ） A ．平行 B ．相交 C ．异面 D ．以上均有可能 3．已知幂函数()α x x f =の图象经过点? ?? ?? 2， 22，则()4f の值等于 （ ） A ．16 B.116 C ．2 D.1 2 4. 函数()lg(2)f x x =+の定义域为 （ ） A.（-2,1） B.[-2,1] C.()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上，O 为原点，则|OP|の最小值为 （ ） A B ．C D ．2 6.设m 、n 是两条不同の直线，α、β是两个不同の平面，则下列命题中正确の是 （ ） A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥α B ．若α⊥β，m ∥α，则m ⊥β C ．若α⊥β，m ⊥β，则m ∥α D ．若m ⊥n ，m ⊥α， n ⊥β，则α⊥β
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
吉林省公主岭市第五高级中学2020-2021学年高一上学期期 末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( ) A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3 3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（） A．胶体是一种相对稳定的分散系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 4．下列物质中，属于电解质的是（） A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖 5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列实验操作中，不正确的是（） A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净 C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性 D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 8．下列试剂中，不能 ．．用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液 9．下列变化可通过一步化学反应实现的是 A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3D．Na2CO3→NaOH
数学试卷 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知全集U ＝{0,1,2,3,4}，集合A ＝{1,2,3}，B ＝{2,4}，则B A C U ?)(( ) A ．{1,2,4} B ．{2,3,4} C ．{0,2,4} D ．{0,2,3,4} 2．函数x x y -+= 2)1ln(定义域为 （ ） A ． B ． C ．)2,1(- D ． (]2,1- 3．指数函数()y f x =的图象过点)4,2(，则的值为)3(f （ ） A.4 B.8 C.16 D.1 4．设c a b ln ln ln >>，则a ， b ， c 大小关系为 （ ） A. b>a>c . B. a>b>c C. c>b>a D . c>a>b 5．下列函数中，在区间(0，＋∞)上是增函数的是 （ ) A ．y ＝-2x ＋1 B ．y ＝-3x 2 ＋1 C ．12x y ?? = ??? D ．x y ln = 6．函数 3 523)(x x x f -= 的图象是 （ ） A ．关于原点对称 B ．关于直线y x =对称 C ．关于x 轴对称 D.关于y 轴对称 7．若0x 是函数x x x f 1 lg )(-=的零点，则0x 属于区间 ( ） A ．(]1,0 B ．(]10,1 C ．(]100,10 D ．),100(+∞ 8.奇函数)(x f 在［2，4］上是减函数且最小值是2，则)(x f 在区间［-4，-2］上 A.增函数且最大值为-2 B.增函数且最小值为-2 C.减函数且最大值为-2 D.减函数且最小值为-2 9. 若函数[]b x x x x f ,2,64)(2∈+-=的值域也为[]b ,2,则b 的值为 ( ) A.2或3 B.1或 32 C. 3 D. 32 10. 已知函数()f x 在R 上单调递减，且0)1()12(<--+f x f ，则x 的取值范围为 A.()+∞-,1 B.)1,(--∞ C.3 (,)4-∞ D.3(,)4 +∞ （ ）
高一上学期第一次月考生物试题 命题人：齐瑞整理：朱凯考试时间：90分钟一．选择题（每小题仅有一个答案，每题2分，共60分） 1.下列有关生命系统的结构层次的叙述正确的是（） A．大肠杆菌只有细胞这一个生命系统结构层次 B．动植物生命系统结构层次通常是相同的 C．有机分子是最基本的生命系统结构层次 D．同一区域的所有生物构成群落 2.绿色开花植物的结构层次是（） A．细胞-组织-器官-植物 B.细胞-组织-系统-植物体 C．细胞-器官-系统-植物 D.细胞-器官-组织-植物体 3.下面是显微镜下观察到的几种细胞或组织图像，图中能表示生命系统个体层次的是（B ） 4.细胞学说建立于19世纪，揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性，下列符合细胞学说的是（） ①一切动植物都由细胞发育而来②病毒没有细胞结构③细胞通过分裂产生新细胞④细胞分原核细胞和真核细胞两大类⑤
细胞是一个相对独立的单位⑥一切动植物都由细胞和细胞产物所构成 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 5.下列生物中，均为原核生物的一组是 A. 蓝藻、炭疽杆菌和支原体 B．葡萄球菌、酵母菌和放线菌 C．黑藻、衣藻和变形虫 D．流感病毒、天花病毒和蓝藻 6.2003年全国部分省爆发流行的非典型肺炎是由冠状病毒感染引起的，它与大肠杆菌最明显的区别（） A．有无成形的细胞核 B．有无细胞结构 C．有无细胞壁 D．有无遗传物质 7.下列关于细胞膜的作用说法正确的是（） A.细胞膜完全将细胞封闭 B.细胞膜能让有用的物质进入细胞 C.细胞膜是完全开放的 D.细胞内产生的废物不能通过细胞膜排到细胞外 8.原核生物与真核生物最大的区别与哪种细胞结构有关（） A.细胞膜 B.细胞核 C.细胞质 D.叶绿体 9.C、H、O 3种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数占73％左右，而这3种元素在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到1％．这个事实说明（）
高级中学第五周国旗下讲话:加强校风校纪建设营造安全和谐校园 高级中学第五周国旗下讲话--加强校风校纪建设，营造安全和谐校园老师们，同学们：大家好！ 我讲话的题目是：加强校风校纪建设，营造安全和谐校园。 学校校风校纪建设和安全管理工作事关全校生活与学习秩序，事关学生生命安全与健康，事关校园的稳定。开学以来，绝大多数同学能严格要求自己，自觉遵守学校的各项规章制度，学校教育教学及生活秩序稳定。但是，我们在看到成绩的同时，不能忽视当前存在的各种问题。应该说，有些问题是十分严峻的。 我们发现，一些同学身上沾染了不少不良风气，表现出是非不分，美丑不辩；不爱惜公物，不懂文明常识，不讲文明礼貌；不注意俭朴节约，肆意浪费食品、水源；有的同学上课不认真学习，缺乏主动性、积极性；还有的同学无视学校的规章制度，缺乏组织性、纪律性，男、女同学接触超出正常范围等等。这些现象和问题充分说明：我们有少数同学，至今还没有形成良好的行为习惯，疏于自我管理，在如何做人、怎样做人上缺乏正确的认识。针对以上的各种情况，我们必须大力加强校风校纪建设，本着对学生负责的态度，对一切违反校纪校规的行为和现象给予教育、帮助，对明知故犯，屡教不改的将给予严肃的处理。 目前，由教育部等10部门联合发布的《中小学幼儿园安全管理办法》已于今年9月1日开始施行。教育部办公厅近日发出《关于学习宣传和贯彻落实<中小学幼儿园安全管理办法>的通知》，按照《办法》和《通知》精神，学校将进一步加大各种责任制度的执行力度。 学校安全工作重点是防范和教育，关键是落实，工作过程中突出把好四个字：一是“恒”。要持之以恒，在任何情况下都不能忽视师生的健康和生命安全；安全工作不是一朝一夕的，必须常抓不懈。二是“细”。安全工作要做在细处，不放过任何细小的环节。三是“实”。安全工作要做得实实在在，要不得半点虚伪。四是“危”，对安全工作始终要有一种危机感，要强化危机意识。学校实行严格管理，就是对学生的高度负责，也是对家长、对社会的高度负责。 老师们，同学们： “十一”就要到来，在国庆前夕和期间，我们更要高度重视安全工作。各班级要利用班会时间进行安全知识教育，要认真排查安全隐患，真正做到防患于未然。全校近四千名师生共同生活在校园内，就更需要有一个良好的校风校纪，需要一个良好的学习、生活空间。安全、有序、和谐、向上是我们师生共同追求的目标，让我们携起手来，紧紧地团结在一起，为加强校风校纪建设，为创建安全和谐校园，去拼搏努力吧！ 谢谢大家 更多精品：总结 感谢您的阅读！