第七章电解质溶液
物化试卷（一）
1. 离子电迁移率的单位可以表示成：
(A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1
(C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1
2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？
(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导
(C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小
3．电解质溶液中离子迁移数 (t i) 与离子淌度 (U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为：
(A) 相等(B) t1> t2
(C) t1< t2 (D) 大小无法比较
4．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为：
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
5．298 K时，无限稀释的 NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则：
(A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1
(B) λm(NH4+) = 0.00764 S·m2·mol-1
(C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1
(D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1
6．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：
(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10
7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
(C)Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)
(D)Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]
8. 在10 cm3 浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
9. 按国标（GB），如下单位不正确的是：
(A) 摩尔电导率：S·m-1·mol-1
(B) 离子摩尔电导率：S·m2·mol-1
(C) 电导： S
(D) 电导率：S·m-1
10. 电解质溶液的电导率k≡j/E =∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？
(A) 迁移速率r B愈大，则 k愈大
(B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小
(C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大
(D) r B、E 及 j 的大小对 k值无影响
11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：
(A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl
(C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl
12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率λm与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为：
(A)λm =（U+）+（U-）(B)λm =（U+/F）+（U-/F）
(C)λm=（U+）F +（U-）F(D) λm= 2 (U+ +U-)
13. 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质的离子强度为I2，则
(A) I1 < I2 (B) I1 = I2
(C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和I2大小
14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：
(A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2
(C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4
15. 0.1 mol·kg-1 氯化钡水溶液的离子强度为：
(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·k g-1
(C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1
16. 浓度为0.1 mol·kg-1 的MgCl2 水溶液，其离子强度为：
(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1
(C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1
17. 质量摩尔浓度为 m 的Na3PO4溶液, 平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：
(A) a（B）= 4 (γ±)
(B) a（B）= 4(γ±)
(C) a（B）= 27 (γ±)
(D) a（B） = 27 (γ±)
18. 0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg 的Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是：
(A) 0.001 mol/kg (B) 0.003 mol/kg
(C) 0.002 mol/kg (D) 0.012 mol/kg
19. 在饱和 AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl 的饱和浓度将：
(A) 变大(B) 变小(C) 不变(D) 无法判定
20. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl和 0.005 mol/kg 的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ（±,1）和γ（±,2）, 则有：
(A) γ（±,1）= γ（±,2）
(B) γ（±,1）＞γ（±,2）
(C) γ（±,1）＜γ（±,2）
(D)γ（±,1）≥ γ（±,2）
第七章电解质溶液
物化试卷（二）
1. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (t B) 的下述说法哪个对?
(A) │z(B)│ 愈大， t B愈大
(B) │z(B)│、r(B)愈大，t B愈大
(C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大，t B愈大
(D) A、B、C 均未说完全
2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：
(A) 离子淌度依次减小
(B) 离子的水化作用依次减弱
(C) 离子的迁移数依次减小
(D) 电场强度的作用依次减弱
3．在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ：
(A) [ (a - b)/c ]×63.6
(B) [ c - (a - b) ]/31.8
(C) 31.8 (a - b)/c
(D) 31.8(b - a)/c
4． 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm将：
(A) k减小 , Λm增加(B) k增加 ,Λm增加
(C) k减小 , Λm减小(D) k增加 , Λm减小
5．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：
(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变
6．LiCl 的无限稀释摩尔电导率为0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+的迁移数为 0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：
(A) 0.007633 S·m2·mol-1
(B) 0.011303 S·m2·mol-1
(C) 0.003870 S·m2·mol-1
(D) 7633 S·m2·mol-1
7．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：
(A) 电解质的电导率值(B) 电解质的摩尔电导率值
(C) 电解质的电导值(D) 电解质的极限摩尔电导率值
8．在10 cm3 浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将：
(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定
9．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为0.0117，0.035 和0.0115 S·m2·mol-1。 LiCl 中的t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的t+为：
(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66
10．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是：
(A) 0.001 mol/kg KCl
(B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl
(D) 1.0 mol/kg KCl
11. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是：
(A) 0.001 mol/kg NaCl
(B) 0.001 mol/kg KOH
(C) 0.001 mol/kg HCl
(D) 1.0 mol/kg NaCl
12. 浓度为1.0 mol·dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：
(A) 与电导率相等(B) 是电导率的 1000倍
(C) 是电导率的 0.001倍(D) 是电导率的 100倍
13. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位mol·dm-3), 哪个溶液的电导率最大？
(A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0
14. 1 mol/kg K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为：
(A) 10 mol/kg (B) 7 mol/kg
(C) 4 mol/kg (D) 15 mol/kg
15. Al2(SO4)3的化学势μ与和离子的化学势μ+ ，μ－的关系为：
(A) μ =（μ+）+（μ－）
(B) μ = 3（μ+）+ 2（μ－）
(C) μ = 2（μ+）+ 3（μ－）
(D)μ = （μ+）·（μ－）
16. 电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi ( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？
(A) γi ≤ 1 (B) γi ≥ 1
(C) A、B 都有可能(D) γi恒小于 1
17. 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度a± 与活度a B之间的关系是：
(A) a± = a（B）(B) a± = a(B)的平方
(C) a± = a（B）的V次方(D) a± = a(B)的1/V次方
18. AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为：
(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3
(b) 0.1mol·dm-3 NaCl
(c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2
(e) 0.1mol·dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)
(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)
(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
19. 有 4 个浓度都是 0.01 mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：
(A) KCl(B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3
20. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？
(A) 在稀溶液围的电导率(B) 摩尔电导率
(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度
第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同；
第七章电解质溶液 物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较
4．在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W 和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)
第七章 电解质溶液 一、学习提要： 本章是电化学的主要内容之一。它主要研究电解质溶液导电的本质、导电能力的表示方法，电解质溶液的浓度与导电率之间的关系、电解质离子的平均活度、平均活度系数和平均浓度。学习中应弄清楚以下内容： 1、1、了解迁移数的意义及常用测定迁移数的方法； 2、明确电导、电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系； 3、熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用； 4、了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系； 5、弄清楚电解质的离子平均活度，平均活度系数和平均浓度的关系及计算方法； 6、了解强电解质溶液理论，并会使用德奉——休克尔极限公式； 二、主要公式及使用条件 1、法拉第定律：Q=nZF m=ZF Q M 适用于电解池和原电池； 2、离子的迁移数：t +=-+++Q Q Q =-++ +U U U t －=-+-+Q Q Q =-+- +U U U t ++t －=1 适用于一定温度，一定外电场下只含一种正离子和一种负离子。 3、电导及电导率：G=R 1=k L A
4、摩尔电导率：∧m =C k 5、摩尔电导率与浓度的关系：∧m =∧∞m －A C 适用于强电解质的稀溶液。 6、离子独立移动定律：∧∞m =λ∞m1++λ∞m1－ 7、弱电解质的离解度 α=m m ∞Λ Λ 8、 a ±v = a ＋v ＋·a －v － γ±v =γ＋v ＋·γ－v － 适用于强电解质溶液 b ±v =b ＋v ＋·b －v － 9、I=21 ∑b B Z B 2 适用于强电解质溶液 10、lg γ±=－A1Z +·Z －1I 三、判断、说明原因： 1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1； 2、电解池通过1F 电量时，可以使1mol 物质电解； 3、因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥； 4、离子独立移动定律只适用于强电解质； 5、电解质的无限稀摩尔电导率∧∞m 由∧m －C ，作图外推法求得； 6、德律——休克尔公式适用于强电解质；
第7章电解质溶液 从本章开始，分三章讨论电化学问题。电化学是研究电现象与化学现象之间的联系以及电能和化学能相互转化规律的科学。它研究的内容包括：电解质溶液、电化学平衡和不可逆电极过程等，既有热力学问题，又有动力学问题，是物理化学的重要组成部分。 电现象与化学现象之间的联系，电能和化学能的转化都必须经过电化学装置才能实现。电化学装置有电池和电解池两类。在电池中，发生化学反应的同时，对外提供电流，结果将化学能转化为电能。在电解池中情况相反，外界提供电流使化学反应发生，结果将电能转化为化学能。无论是电池还是电解池，除了都包含两个电极外，还必须包含电解质溶液，也就是说电解质溶液是电化学装置的重要组成部分。本章将专门讨论电解质溶液的性质。 §7.1 电解质溶液的基本特性 电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。相应溶质即为电解质。某物质是否为电解质并不是绝对的。同一物质在不同的溶剂中，可以表现出完全不同的性质。例如HCl在水中是电解质，但在苯中则为非电解质；葡萄糖在水中是非电解质，而在液态HF中却是电解质。因此在谈到电解质时决不能离开溶剂。一般把完全解离的电解质称为强电解质，部分解离的电解质称为弱电解质。这种分类方法只是为了讨论问题的方便，并没有反映出电解质的本质。原因是电解质的强弱随环境而变。例如乙酸在水中为弱电解质，而在液氨中则为强电解质。LiCl和KI都是离子晶体，在水中为强电解质，而在醋酸或丙酮中都变成了弱电解质。目前，在电化学中应用最广泛的电解质溶液是电解质水溶液，本节主要讨论电解质水溶液的基本特性。 1. 正、负离子的静电相互作用 电解质溶液中的离子之间，除了具有像中性分子之间的那种相互作用之外，根据库仑定律，还存在着静电相互作用，即同性离子相互排斥，异性离子相互吸
第七章 电解质溶液 一、 选择题 1. 关于电解质溶液的电导率的概念，下列说法正确的是 （ ） (A) 1m 3导体的电导 (B) 两个相距为1m 的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m 2且相距1m 的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol 电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B 、r B 及 c B 分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (t B ) 的下述说法哪个对? （ ） (A) │z B │ 愈大， t B 愈大 (B) │z B │、r B 愈大，t B 愈大 (C) │z B │、r B 、c B 愈大 ，t B 愈大 (D) A 、B 、C 均未说完全 4.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ） (A)La 3+ (B)Mg 2+ (C)NH 4+ (D)H + 5. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ） (A)6.0×10-3 mol ·kg -1(B)5.0×10-3 mol ·kg -1 (C)4.5×10-3 mol ·kg -1(D)3.0×10-3 mol ·kg -1 6.在浓度为c 1的 HCl 与浓度c 2的 BaCl 2混合溶液中,离子迁移数可表示成：（ ) (A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)] (B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (? Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)] (C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)] (D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)] 7.已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为 （ ） （A ）3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 （C ）7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 8. 已知Λ()K O H m 291,2 ∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +)
第七章 电解质溶液 复习题及答案 1、 电池和电解质溶液都能导电，试述两者导电的本质有何不同？ 答：金属是第一类导体（电子导体），靠自由电子的定向移动而导电。电解质溶液是第三类导体（离子导体）。靠离子的定向移动而导电。 2、 电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？ 答：正极：电极电势高的电极称正极。 负极：电极电势低的电极称负极。 阳极：无论原电池或电解池发生氧化反应的电极称为阳极。 阴极：发生还原反应的电极称为阴极。 3、 在电解质溶液中，电导率和摩尔电导率三者之间有什么关系？知道其关系后有何用处？ 答：在电解质溶液中，在浓度不太大的情况下。无论是强电解质溶液还是弱电解质其电导率k 都随浓度的增大而升高。因为导电离子数目增多了，但强电解质溶液来说增加明显，而随着浓度继续增加，由于正负离子之间的相互作用力增加，而使离子的运动速率降低，电导率反而下降。对弱电解质来说，电导率k 随浓度增加增高不明显，且随浓度继续增加，其电离度减少，而使电导率略有下降。 4、 怎样分别求出强电解质和弱电解质的极限摩尔电导率？为什么要用不同的方法？ 答：根据科尔努乌施公式：)1(c β-Λ=Λ∞此公式适用与c<0.001md?dm -3的强电解溶液，故强电解∞ Λm 可以用外推法（0→c ）求得。 而弱电解质溶液的 m Λ即使在浓度很小时，m Λ与c 也不成线性关系，而是双曲线关系：m Λ?c =常数，而且c 稍微改变一点，m Λ值可能变动很大。即实验的少许误差对外推法的∞ Λm 影响很大，所 以弱电解质溶液不能从实验上直接外推求∞ Λm ，而用离子独立移动定律求∞Λm 。 5、离子摩尔电导率、离子迁移率和离子迁移数三者之间有何关系？知道其关系后有何用处？ 答：a ）离子的摩尔电导率与离子迁移率的关系 m Λ=U +F+U -F 强电解质溶液
第七章电解质溶液 一、填空 1、Pt|Cu2+,Cu+电极上的反应为Cu2++e→Cu+ 当有1F的电量通过电池时，发生反应 的Cu2+的物质的量为（） 2、用同一电导池测得浓度为0.01mol.dm-3的A溶液和浓度为0.1mol.dm-3的B溶 液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比∧m (A)/∧m(B)等于（） 3、已知∧+m(Na+)=50.11*10-4s．ｍ２．ｍｏｌ－１， ∧∞ｍ（OH-）=198*10-4ｓ．ｍ２．ｍｏｌ－１．，在无限稀的ＮａＯＨ溶液中ｔ∞（Ｎａ＋）等于（），ｔ∞（ＯＨ-）=( )? 4、在２５℃时，在0.002ｍｏｌ．ｋｇ－１ＣａＣｌ ２ 水溶液中离子平均活度系数 为ｒ ±，在0.002ｍｏｌ．ｋｇ－１CuSO 4 水溶液中离子平均活度系数ｒ ± ’,则 ｒ ±（）ｒ ± ’（填＞．＜或＝）． ５、0.001ｍｏｌ．ｋｇ－１Ｋ ２ＳＯ ４ 和0.003ｍｏｌ．ｋｇ－１的Ｎａ 2 ＳＯ 4 溶液在 ２９８Ｋ时的离子强度为（）。 ６、在２５℃，无限稀释下Ｈ＋，Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋离子的迁移率的大小顺序为（） 答案：H+＞K+＞Na+＞Li+ ７、无限稀释时，ＨＣｌ，ＫＣｌ和ＮａＣｌ三种溶液在相同温度，相同浓度，相同电位梯度下，三种溶液中Ｃｌ－的迁移速率（），三种溶液中Cl-的迁移数（）。 8、因为电导率k=K cell /R，所以电导率k与电导池常数K cell 成正比关系，这种说 法正确与否（） 二、选择题 1、下列化合物中哪几种溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用∧m对C1/2作图外推至C→0，求得？ （A）HAc （B）NaCl （C）NH3.H2O 2、设某浓度时CuSO 4 的摩尔电导率为1.4*10-2Ω.m2.mol-1,若在溶液中加入1m3的 纯水，这时CuSO 4 的摩尔电导率将 （A）降低（B）增高（C）不变（Ｄ）无法确定 ３、ＣａＣｌ ２ 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （A）∧∞ｍ（ＣａＣｌ ２ ）＝∧∞m(Ca2+)+∧∞m(Cl-) (B) ∧∞m(CaCl 2 )=1/2∧∞m(Ca2+)+∧∞m(Cl-)
第七章 电解质溶 液 返回上一页 1. 用电流强度为5 A的直流电来电解稀H2SO4溶液,在300 K, 压力下如欲 获得氧气和氢气各1 dm3,需分别通电多少时间?已知在该温度下水的蒸 汽压为3565 Pa. 2. 当CuSO4溶液中通过1930 C电量后,在阴极上有0.009 mol的Cu沉积出 来,试求在阴极上还析出H2(g)的物质的量. 3. 用Pt为电极,通电于CuSO4溶液,阴极部,中部和阳极部溶液的颜色在 通电过程中有何变化? 若都改用Cu电极,三部溶液颜色变化又将如何? 4. 用银电极来电解AgNO3水溶液,通电一定时间后阴极上有0.078 g的 Ag(s)析出.经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236 g ,水23.14 g.已知原 来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739 g,试求Ag+和NO3-离子 的迁移数. 5. 在298 K时用Ag+AgCl为电极,电解KCl的水溶液,通过前溶液中KCl的 质量分数为w(KCl)=1.4941× ,通电后在质量为120.99 g的阴极部溶液中w(KCl)=1.9404× .串联在电路中的银库仑计有160.24 mg的Ag沉积出来,求K+和Cl-离子的 迁移数. 6. 在298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液,该溶液的浓度为每1000 g水中含有Pb(NO3)216.64 g,当与电解池串联的银库仑计中有0.1658 g银 沉积后就停止通电.阳极部溶液质量为62.50 g,经分析含有 Pb(NO3)21.151 g , 计算Pb2+离子的迁移数. 7. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时,银在阴极上析出.每 通过 1 mol电子的电量,阴极部失去1.40 mol的Ag+和0.80 mol的CN-,得 到0.60 mol 的K+,试求:
2020年第七章+电解质溶液练习题精编版
第七章 电解质溶液练习题 一．填空题 1． 在1-1 型电解质溶液中通过2F 的电量后，电极上发生反应的物质的量为————mol 2． 以铜为电极电解CuSO 4溶液,通过1F 电量后,阴极上发生反应的铜(原子量63.55)为________g 。 3． 电解某1-1型电解质溶液，阳极区电解质减少3mol ，负离子的迁移数为 —————— 。 4． 一电解质溶液测得其电阻为100Ω，则其电导为——————S 。 5． 两平行电极，距离为1.2cm ，浸入溶液的面积各为1cm 2，则电导池常数为————（单位应与电导率一致）。 6． 若某一电解质溶液的摩尔电导率为0.0259S.m 2.mol -1，其体积为0.5dm 3,则电导率————。 7． 0.01mol.kg -1 CaCl 2溶液中离子平均活度系数为0.724, 则其平均活度为__________。 8． 浓度为m 的FeCl 3溶液的离子强度为——————。 9． 若Debye-H ückel 极限公式可用于0.05mol.kg -1的ZnCl 2水溶液，298.15K 时, 其离子平均系数为____________。 10． 浓度c (21 1/2BaSO 4) = 2.197×10-2mol.m -3时，电导率为3.15× 10- 4 S.m -1, 则Λ∞m (BaSO 4)等于 ___________S.m 2.mol -1。 二．是非题
1．法拉第电解定律只用于电解池中两电极上的反应。 2．离子迁移数只与离子的电荷有关。 3．1m 3电解质溶液的电导称电解质溶液的电导率。 4．离子独立运动定律适用于任一极稀的电解质溶液。 5．一种电解质的摩尔电导率随电解质“分子”的基本单元而变 化。 6．在电场中离子的迁移速度与浓度无关。 7．电解质溶液的电导与电导池常数无关。 8．在离子同价型（如1—1型，2—2型）的电解质稀溶液中活 系数±+-==γγγ。 9．水越纯，其电导率越小。 10. 电位梯度对离子的迁移速度和迁移率都有影响。 三．单选题（选择1个最合适的答案） 1. 无论是原电池中还是电解池中 （A ）电势较低的电极均称负极 （B ）电流总是由正极流向负极 （C ）正离子总向阴极移动 （D ）阳极就是正极，阴极就是负极 其中说法不正确的是（ ）
电解质溶液练习题 一、判断题： 1.溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2.离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5.电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6.因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8.电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 9.德拜—休克尔公式适用于强电解质。 溶液，以下等式成立： 10.对于BaCl 2 (A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2； (D) m = m+·m-； (E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m±3。 11.若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 1。 二、单选题： 1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（） (A) KCl水溶液； (B) HCl水溶液； (C) KOH水溶液； (D) KCl水溶液。 2.对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（） (A)电导； (B)电导率；(C)摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。 3.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（） (A)κ增大，Λm增大； (B)κ增大，Λm减少； (C)κ减少，Λm增大； (D)κ减少，Λm减少。 4.在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）
第七章电解质溶液 在本章中，我们将重点学习电化学的基本概念和法拉第定律、离子的电迁移数、电导以及强电解质溶液理论。基本要求如下： 1、了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。 2、明确电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。 3、熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。 4、了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。 5、弄清楚电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。 6、了解强电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔 极限公式。 第一节电化学的基本概念和法拉第定律 一、基本概念 能导电的物质称为导电体（简称导体）。 第一类导体：电子导体（如金属、石墨及某些金属的化合物等）。导电机理：靠自由电子的定向运动而导电，在导电过程中本身可能发热，但不发生化学变化。特性：随温度的升高，由于质点的热运动加剧，阻碍了自由电子的定向运动，因而电阻增大，导电能力降低。第二类导体：离子导体（如电解质溶液或熔融的电解质等）。导电机理：靠离子的定向运动而导电，即依赖正、负两种离子各向反方向迁移以运输电量，当插入电解质溶液中的两电极间存在电位差时，正离子移向阴极，负离子移向阳极，同时在电极上有化学变化发生。特性：温度升高时，由于溶液的粘度降低，离子运动速度加快，在水溶液中离子水化作用减弱等原因，导电能力增强。电池：由第一类导体联结两个电极并使电流在两极间通过，构成外电路的装置叫做电池。电解池：在外电路中并联一个有一定电压的外加电源，则将有电流从外加电源流入电池，迫使电池中发生化学变化，这种将电能转变为化学能的电池称为电解池原电池：电池能自发地在两极上发生化学反应，并产生电流，此时化学能转化为电能，则该电池就称为原电池。正极和负极：电势较高的极称为正极，电势较低的极称为负极。电流总是由正极流向负极，电子的流向与之相反。阳极和阴极：发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。两种电化学装置的正、负极和阴、阳极之间的对应关系：在电解池中，与外电源负极相接的电极接受电子，电势较低，发生还原反应，所以该电极是负极也是阴极；与外加电源正极相接的电极，电势较高，发生氧化反应，所以该电极是正极也是阳极。在原电池中，发生氧化反应的电极是阳极，同时它输出多余的电子，电势较低，所以该电极是阳极也是负极；发生还原反应的电极是阴极，它接受电子，电势较高，所以该电极是阴极也是正极。当电池中有电流通过时，第一类导体中的电子和第二类导体的离子在电场的作用下都作定向移动。第二类导体中电流的传导是通过离子的定向移动而完成的，阴离子总是移向阳极（不一定是正极），而阳离子总是移向阴极（不一定是负极）。当阴、阳离子分别接近异性电极时，在电极与溶液接触的界面上分别发生电子的交换（包括离子或电极本身发生氧化或还原反应）。整个电流在溶液中的传导是由阴、阳离子的移动而共同承担。 二、法拉第定律： 电解是电能转化为化学能的过程。当把两个电极插入装有电解质溶液的电解
第七章 电解质溶液练习题 一．填空题 1． 在1-1 型电解质溶液中通过2F 的电量后，电极上发生反应的物质的量为————mol 2． 以铜为电极电解CuSO 4溶液,通过1F 电量后,阴极上发生反应的铜(原子量63.55)为________g 。 3． 电解某1-1型电解质溶液，阳极区电解质减少3mol ，负离子的迁移数为 —————— 。 4． 一电解质溶液测得其电阻为100Ω，则其电导为——————S 。 5． 两平行电极，距离为1.2cm ，浸入溶液的面积各为1cm 2，则电导池常数为————（单位应与电导率一致）。 6． 若某一电解质溶液的摩尔电导率为0.0259S.m 2.mol -1，其体积为0.5dm 3,则电导率————。 7． 0.01mol.kg -1 CaCl 2溶液中离子平均活度系数为0.724, 则其平均活度为__________。 8． 浓度为m 的FeCl 3溶液的离子强度为——————。 9． 若Debye-H ückel 极限公式可用于0.05mol.kg -1的ZnCl 2水溶液， 298.15K 时, 其离子平均系数为____________。 10． 浓度c (21 1/2BaSO 4) = 2.197×10-2mol.m -3时，电导率为3.15× 10- 4 S.m -1, 则Λ∞ m (BaSO 4)等于 ___________S.m 2.mol -1。 二．是非题
1．法拉第电解定律只用于电解池中两电极上的反应。 2．离子迁移数只与离子的电荷有关。 3．1m 3电解质溶液的电导称电解质溶液的电导率。 4．离子独立运动定律适用于任一极稀的电解质溶液。 5．一种电解质的摩尔电导率随电解质“分子”的基本单元而变 化。 6．在电场中离子的迁移速度与浓度无关。 7．电解质溶液的电导与电导池常数无关。 8．在离子同价型（如1—1型，2—2型）的电解质稀溶液中活系 数±+-==γγγ。 9．水越纯，其电导率越小。 10. 电位梯度对离子的迁移速度和迁移率都有影响。 三．单选题（选择1个最合适的答案） 1. 无论是原电池中还是电解池中 （A ）电势较低的电极均称负极 （B ）电流总是由正极流向负极 （C ）正离子总向阴极移动 （D ）阳极就是正极，阴极就是负极 其中说法不正确的是（ ）
第七章电化学 用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的(2) 在的27 ?C，100 kPa下的 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、 kPa的；在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为
对银电量计 对氢电量计 用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。 解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差： 用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示 为 总反应为
通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为 该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极 用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。 解：同。电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为
因此， 在一个细管中，于的溶液的上面放入的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 ?C下，溶液中的和。 解：此为用界面移动法测量离子迁移数 已知25 ?C时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25 ?C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的 溶液，测得电阻为。计算（1）电导池系数；（2）溶液的电导率；（3） 溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数为
第七章电解质溶液 7.1 电化学的基本概念和法拉第定律 7.1.1电化学研究对象 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。 电能通过电解转化为化学能 化学能通过原电池转化为电能 7.1.2 电化学的用途 1. 电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属； 电解法制备化工原料； 电镀法保护和美化金属； 还有氧化着色等。 2. 电池汽车、宇宙飞船、照明、通讯、 生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。 3. 电分析 4. 生物电化学 7.1.3两类导体 1.第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等。 a.自由电子作定向移动而导电 b. 导电过程中导体本身不发生变化 c.温度升高，电阻也升高 d.导电总量全部由电子承担 ⒉第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。正、负离子作反向移动而导电 导电过程中有化学反应发生 温度升高，电阻下降 导电总量分别由正、负离子分担
*固体电解质，如2AgBr PbI 、 等，也属于离子导体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电解质水溶液为主。 7.1.4 正极、负极 阴极、阳极 正极: 电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。在原电池中正极是阴极；在电解池中正极是阳极。 负极: 电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。在原电池中负极是阳极；在电解池中负极是阴极。 阴极(C a t h o d e ): 发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。 阳极(A n o d e ): 发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。 离子迁移方向 离子迁移方向：阴离子迁向阳极 Anion →Anode 阳离子迁向阴极 Cation →Cathode 原电池(g a l v a n i c c e l l ) Z n 电极: Zn(S)→Zn 2++2e - 发生氧化作用，是阳极。电子由Zn 极流向Cu 极，Zn 极电势低，是负极。 C u 电极：Cu 2++2e -→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电流由Cu 极流向Zn 极，Cu 极电势高，是正极。 电解池(electrolytic cell) 电极①： 与外电源负极相接，是负极。发生还原反应，是阴极。 Cu 2++2e -→Cu(S) 电极②： 与外电源正极相接，是正极。发生氧化反应，是阳极。Cu(S)→ C u 2++2e - 电流效率