浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】
一、选择题
1.2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）
①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能
A. ①②③④
B. ②③⑤⑥⑦⑧
C. ④⑤⑥⑦⑧
D. ①②③⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①天然气属于不可再生能源，①不符合题意；
②生物质能属于可再生能源，②符合题意；
③地热能属于可再生能源，③符合题意；
④石油属于不可再生能源，④不符合题意；
⑤太阳能属于可再生能源，⑤符合题意；
⑥潮汐能属于可再生能源，⑥符合题意；
⑦风能属于可再生能源，⑦符合题意；
⑧氢能属于可再生能源，⑧符合题意；
综上，属于可再生能源的有：②③⑤⑥⑦⑧，故B项正确；
故答案为B。
2.某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A. ②⑤
B. ②③⑤
C. ①②④
D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①若是由于减少生成物的量引起的平衡正向移动，则该生成物的质量分数应减小，①错误；
②平衡正向移动，则生成物的量增多，②正确；
③若是由于增大反应物的量使得平衡正向移动，则该反应物的转化率减小，③错误；
④若是由于增大反应物的量使得平衡正向移动，则该反应物的浓度增大，④错误；
⑤平衡正向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；
综上，上述叙述正确的是②⑤，故A项正确；
故答案为A。
3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】
2A（气）+B（气）2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B 为0.6mol，以此分析C、D。
【详解】①经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1，故正确；
②由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1，故错误；
③生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为1.2
4
mol
mol
×100%=30%，故错误；
④生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为20.6
2
mol mol
L
=0.7mol·L
－1，故正确；
①④正确，
故选B。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（）
A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物
D. 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性
【答案】D
【解析】
【分析】
“Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”，符合条件的短周期元素只有O，O为第ⅥA族元素，故Y 为第ⅤA族元素，又因为Y的原子序数小于Z，故Y为N元素，“X的原子半径比Y的小”，根据原子半径递变规律可推测X为H，“X与W同主族”且四种元素中W的原子序数最大，可推测W为Na。
【详解】A.元素Z、W的简单离子分别为O2-、Na+，二者的电子层结构相同，故 A说法正确；
B.元素Y为N、Z为O，其非金属性O>N，因此简单气态氢化物的稳定性Y比Z弱，故 B说法正确；
C.W、Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，均为离子化合物，故C说法正确；
D.X、Y、Z三者形成的化合物为HNO3、NH4NO3或NH3·H2O，其中NH3·H2O的水溶液显碱性，故D说法错误；故答案为D。
【点睛】原子结构与元素周期律的关系为高频考点，此类题目要注意题目所给信息中的“题眼”，本题中根据“Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”可推测出Z元素为O，之后再推出其他元素就迎刃而解。
5.下列说法正确的是（）
A. 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ?g-1
B. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
C. 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
D. 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，
在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，充分反应放出46.0kJ的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A.6g碳和12gO2反应过程中，6g碳过量，没有完全反应，因此碳的热值小于akJ/g，故A项错误；
B.浓硫酸稀释过程中放出热量，因此含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液反应，放出的热量大于
57.3kJ，故B项错误；
C.由于稳定性金刚石小于石墨，因此金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，因此金刚石转化为石墨为放热反应，故C项正确；
D.N2和H2的反应为可逆反应，因此0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，则其反应过程中放出的热量小于
46.0kJ，故D项错误；
故答案为C。
【点睛】中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；另为还有一个常考概念，燃烧热是指标况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
6. 下列是有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度
A. ②④⑥
B. ②③⑥
C. ①②④
D. ②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：①氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得PH，应用PH计，错误；②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，正确；③使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干，错误；④酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，正确；
⑤如溶液呈中性，不会引起误差，使用PH试纸时不能先用水湿润，错误；⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，正确；故正确的有②④⑥，故选A。
考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。
7.下列说法不正确
．．．的是（）
A. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律
B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用
C. 石灰乳与海水混合，过滤得Mg（OH）2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁
D. 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一张元素周期表是门捷列夫制作的，是根据素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变
化规律而制作的，故A正确；
B．氨气易溶于水，氨气先通入NaCl饱和溶液中，然后再通入二氧化碳，溶解度小的小析出，碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸钠和碳酸氢钠都具有弱碱性，且无毒，所以NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用，故B正确；
C．蒸发氯化镁溶液时氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进盐酸挥发，所以蒸干氯化镁溶液得到的固体不是氯化镁而使氢氧化镁，故C错误；
D．冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料是石灰石和黏土，所以都用石灰石，故D正确；故答案为C。
8.下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）
A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B. 醋酸溶液的浓度等于盐酸
C. 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
【答案】D
【解析】
【分析】
pH=2的盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L，0.01mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.01mol/L。
【详解】A.由于两溶液中c(HCl)=c(CH3COOH)，因此中和等体积的两溶液，所需NaOH的物质的量相同，故A说法正确；
B.由分析可知，c(HCl)=c(CH3COOH)=0.01mol/L，故 B说法正确；
C.由于两溶液中c(H+)不同，因此对水电离程度的影响不同，故水电离出的c(H+)不同，故C说法正确；
D.由于CH3COOH是弱酸，稀释会促进CH3COOH电离产生更多的H+，但CH3COOH所氢离子总量与盐酸所含氢离子总量相同，稀释后醋酸依然不能完全电离，故盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，因此盐酸的pH小于醋酸的pH值，故 D说法错误；
故答案为D。
【点睛】相同pH值的强酸和弱酸：弱酸的浓度大，中和相同体积的两种酸，弱酸所需碱的量更大，稀释相同倍数，强酸的pH值变化大于弱酸，弱酸酸性强于强酸；相同浓度的强酸和弱酸：弱酸的pH值小于强酸，中和相同体积的两种酸所需碱的量相同，稀释相同倍数后，强酸的酸性强于弱酸。
9.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下
列说法不正确的是（ ）
A. 生成CH 3COOH 总反应是化合反应
B. ①→②吸收能量
C. CH 4→CH 3COOH 过程中，有C-H 键发生断裂
D. ①→②过程形成了C-C 键
【答案】B 【解析】
【详解】A.根据图可知该过程中的最终产物只有CH 3COOH ，无其他产物，故CO 2和CH 4反应生成CH 3COOH 的化学方程式为：423CH +CO CH COOH →，该反应为化合反应，故 A 说法正确；
B.①→②的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，即反应过程中放出热量，故B 说法错误；
C.CH 4中含有四个C-H 化学键，CH 3COOH 中只含有三个C-H 化学键，因此423CH +CO CH COOH →的转化过程中，有C-H 化学键发生断裂，故C 说法正确；
D.①→②的反应中，反应物中不含有C-C 化学键，而生成物中含有C-C 化学键，因此反应过程中形成了C-C 化学键，故D 说法正确； 故答案为B 。
10.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A. 9g 克13CO 2与N 217O 的混合物中所含中子数为4.6N A B. 7.8克Na 2O 2中含有离子数为0.3N A
C. 50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A
D. 5.6克铁与标况下2.24L 氯气充分反应，转移电子数0.2N A
【答案】C 【解析】
【详解】A.13CO 2和N 217O 的摩尔质量都是45g/mol ，因此其物质的量m 9g
n=
==0.2mol M 45g/mol
，由于一个
13CO
2
或N217O分子中所含的中子数都是23，因此9g混合物中所含的中子数为0.2mol×23×N A=4.6N A，故A 说法正确；
B.7.8gNa2O2的物质的量
m7.8g
n===0.1mol M78g/mol
，一个Na2O2中含有2个Na+和一个O22-，因此所含离子总数为3个，故7.8gNa2O2中所含离子总数为0.3N A，故B说法正确；
C.浓盐酸与MnO2的反应过程中，HCl不会完全反应，因此无法根据n(HCl)计算转移电子数，故C说法错误；
D.标况下2.24LCl2的物质的量
m
V 2.24L
n===0.1mol
V22.4L/mol， 5.6g铁的物质的量
m 5.6g
n===0.1mol
M56g/mol
， Fe与Cl2反应的化学方程式为：
23
2Fe+3Cl2FeCl
点燃
，因此0.1molFe
与0.1molCl2反应过程中，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2N A，故D说法正确；
故答案为C。
11.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）
A. 图2中的A为分液漏斗
B. 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C. 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D. 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A.图2中仪器A为分液漏斗，故A说法正确；
B.图2实验过程中可通过测定相同状态下产生气体体积与反应时间来比较反应速率的快慢，故B说法正确；
C.图1中所滴加溶液为FeCl3溶液和CuSO4溶液，溶液中阴离子的成分不同，因此无法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效率，故C说法错误；
D.图1实验过程中可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故D 说法正确； 故答案为C 。
12.下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
A. Cl 2与FeI 2溶液反应,当n(C12)：n(FeI 2)=1:1时,2Fe 2++2I －+2C12=2Fe 3++I 2 +4C1－
B. 向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2气体，出现白色沉淀：Ba 2++SO 2+H 2O=BaSO 3↓+2H +
C. 向酸化的KMnO 4溶液中滴加少量H 2O 2溶液，KMnO 4溶液褪色：2MnO 4-+7H 2O 2+6H +
=2Mn 2+
+6O 2↑+10 H 2O D. 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合:Ba 2++SO 24-
+H ++OH －=BaSO 4↓+H 2O 【答案】D 【解析】
【详解】A.由于还原性I ->Fe 2+
，因此通入Cl 2后，先与I -反应，再与Fe 2+反应，因此当n(C12)：n(FeI 2)=1:1
时，没有足够的Cl 2来氧化Fe 2+
，反应的离子方程式为：--22Cl +2I =I +2Cl ，故A 项错误；
B.SO 2溶于水性后形成H 2SO 3，具有酸性，NO 3－在酸性条件下具有氧化性，能将SO 2氧化成SO 42－，因此反应生
成BaSO 4，故该反应的离子方程式为： 2+-+
32243Ba +2NO +3SO +2H O=3BaSO +2NO +4H ↓↑，故B 项错
误；
C.酸性KMnO 4具有氧化性，能将H 2O 2氧化成O 2，该反应的离子方程式为：
-+2+422222MnO +5H O +6H =2Mn +5O +8H O ↑，故C 项错误；
D.Ba(OH)2和NaHSO 4的物质的量相等，则参与反应的H +
和OH -
的个数比为1:1，该反应的离子方程式为：
224+42--+Ba OH H SO =BaSO +H O +++↓，故D 项正确；
故答案为D 。
13.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
C. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A说法正确；
B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，但腐蚀速率会随盐酸的浓度增大而加快，可推测是由于SO42-浓度引起的，故B说法错误；
C.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故C说法正确；
D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，故D说法正确；
故答案为B。
14.常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（）
A. HA的电离方程式为：HA=H++A-
B. MOH为一元弱碱
C. K 点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M +
)=0.02mol L -1
D. N 点对应的溶液中有：c(M +
)=c(A -
) 【答案】C 【解析】
【详解】A.由图可知，0.01mol/LHA 溶液中，pH=2，则溶液中c(H +)=0.01mol/L ，说明HA 为强酸，在水中完全电离，因此其电离方程式为+-HA=H +A ，故A 说法正确；
B.由图可知，当溶液的pH=7时，加入MOH 溶液的体积为50.2mL ，此时溶液中溶质为MA 和MOH ，溶液显中性，说明溶液中存在M +的水解，因此MOH 为弱碱，故B 项说法正确；
C.K 点溶液中加入MOH 溶液的体积为100mL ，此时混合溶液的体积变为原溶液的两倍，则浓度变为原来的一半，结合物料守恒可得c(MOH)+c(M +)=0.01mol/L ，故C 说法错误；
D.N 点溶液的pH=7，则溶液中c(H +)=c(OH -)，由电荷守恒()()()()+
+
--c M
+c H =c OH +c A 可知，
c(M +
)=c(A -
)，故D 说法正确； 故答案为C 。
【点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子浓度大小的比较，酸碱滴定原理，为高频考点，明确发生的滴定反应，对于曲线上的点对应的溶质及其浓度要分析清楚，牢牢把握溶液中的守恒关系是解题的关键。
15.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是
A .
图中能量转化方式只有2种 B. H +
向a 极区移动
C. b 极发生的电极反应为：N 2+6H +
+6e －
=2NH 3
D. a 极上每产生22.4LO 2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023 【答案】C 【解析】
【详解】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A 错
误；
B. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动，选项B错误；
C. b极为正极，发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3，选项C正确；
D. a极为负极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为
4×6.02×1023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。
答案选C。
16.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确
．．．的（）
A. △H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B. △H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C. △H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D. △H7＜0，且该过程形成离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故A正确；
B．△H4为断裂Cl-Cl键吸收的能量，则△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，故B正确；
C．形成化学键释放能量，且Cl比Br活泼，则△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5′＞△H5，故C错误；D．NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化钠固体含离子键，则△H7＜0，且该过程形成离子键，故D正确；
故答案为C。
【点睛】准确理解盖斯定律是解题关键，盖斯定律的内容是学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关，即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的；通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
17.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，转化Ⅰ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，转化Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，转化Ⅰ—转化Ⅱ得C(s)→CO(g)的热化学方程式2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1。
【详解】A项、由图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A错误；B项、由图可知反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C项、由图可知1 mol C(s)与O2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，则
C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，故C正确；
g≈10.1 kJ·g D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9 kJ×1
28
－1，故D错误；
故选C。
18.常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列判断正确的是（）
A. Fe 2+
，I -，Cl -
三种离子一定存在 B. 不能确定Na +和Cl -是否存在，CO 32-
一定不存在 C. Fe 3+与Fe 2+至少有一种 D. 该溶液中c （Cl -）≥0.1mol ?L -1
【答案】A 【解析】 【分析】
pH=1的溶液显酸性，含有大量的H ＋
，且n(H ＋
)=0.1mol×0.1L=0.01mol；根据离子共存可得，原溶液中一定不含有CO 32－；加入适量Cl 2和CCl 4分液后，得到紫色溶液，说明溶液中含有I -，根据离子共存可得，溶液中一定不含有Fe 3＋；紫色溶液中分离得到 2.54g 紫黑色固体为I 2，因此可得溶液中
- 2.54g n(I )=
2=0.02mol 254g/mol
分液后水层中加入足量NaOH 溶液后，得到固体，则该固体为Fe(OH)3，则原溶
液中一定含有Fe 2＋
；固体洗涤、灼烧后得到 1.60g 固体，为Fe 2O 3，因此可得原溶液中
2+ 1.60g n(Fe )=
2=0.02mol 160g/mol
；根据电荷守恒可得，原溶液中一定含有Cl -，其物质的量最少为
-
n Cl =0.02mol 2+0.01mol 1-0.02mol 1=0.0ol )m (3；
【详解】A.由分析可知，溶液中一定含有Fe 2＋、I －和Cl －，A 项正确； B.由分析可知，溶液中一定含有Cl －， B 项错误；
C.由分析可知，溶液中一定含有Fe 2＋
，一定不含有Fe 3＋
，C 项错误；
D.由于溶液中可能含有Na ＋
，因此溶液中所含n(Cl －
)的最小量为0.03mol ，其物质的量浓度
()
-
0.3mol/L n Cl V
c=
， D 项错误；
故答案为A 。 二、填空简答题
19.A ，B ，C ，D ，E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素原子的最外层电子数为m ，次外层电子数为n 。E 元素原子的L 层上电子数为（m+n ），M 层上电子数为 m 2n ??
-
???
。请回答下列问题： （1）B 元素是________（填元素名称）D 元素在周期表中的位置是_______
（2）C 与E 形成的化合物E 3C 属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。 （3）由A ，D ，E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是________
（4）写出一个E 和D 形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________
（5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________
（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）
【答案】 (1). 碳 (2). 第二周期VIA族 (3). 离子 (4). 离子键、共价键 (5). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ (6). (7). H2O＞H2Se＞H2S
【解析】
【分析】
“ B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”则B为C；“A的一种原子中，质量数与质子数之差为零”则A为H；由D、E的原子核外电子结构可得m+n=8，且D的原子核外有两个电子层，则n=2，m=6；因此D为O，则C为N；E的M层上电子数为1，则E为Na。
【详解】（1）由分析可知，B为碳元素，D为氧元素，氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族；故答案为：碳，第二周期ⅥA族。
（2）由分析可知，C为N，E为Na，二者形成的化合物为Na3N，属于离子晶体；故答案为：离子。
（3）由分析可知，A为H、D为O、E为Na，因此A、D、E三种元素组成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键；故答案为：离子键、共价键。
（4）E和D形成的化合物为Na2O2和Na2O，其中能与水发生氧化还原反应的为Na2O2，故答案为：
+-
2Na O+2H O=4Na+4OH+O 。
2222
（5）由甲的分子结构模型可知，甲的化学式为NCl3，与H2O的反应不是氧化还原反应，则反应过程中，元素化合价没有发生变化，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，由于产物丁与H2O具有相同的电子数，因此丁的化学式为NH3，因此丙为HClO，故答案为：；
（6）由分析可知，D为O，M、N与D同主族，且原子电子层数M>N>D，则M为Se、N为S；由于H2O中含有氢键，因此其沸点最高，H2Se和H2S都为分子晶体，且结构相似，因此其相对原子质量越大，沸点越高，因此沸点H2Se>H2S，故三种元素氢化物的沸点由大到小的顺序为：H2O>H2Se>H2S；故答案为：H2O>H2Se>H2S。【点睛】填空题一定要注意横线后面是否对答案格式有要求，例如“写元素名称”“离子反应方程式”等，要按要求填写。本题中第一空即要求填写元素名称，若写元素符号不得分。
20.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接
________,B接________。
（2）铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是________。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为________。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是________（填溶质的化学式）
【答案】 (1). G、F、I (2). D、E、C (3). 负 (4). 2Cl--2e-=Cl2↑ (5). 淀粉-KI溶液变成蓝色 (6). 12 (7). 阳离子 (8). NaCl
【解析】
【分析】
（1）A为铁棒，则应为阴极，产生H2；B为阳极，产生Cl2；据此确定后续连接装置；
（2）铁棒为阴极，与电源负极相连；碳棒为阳极，由Cl-发生失电子的氧化反应，生成Cl2，据此写出电极反应式；
（3）氧化性Cl2>I2，淀粉遇碘变蓝色；
（4）根据公式
V
n=
Vm
计算反应生成n(H2)，结合电极反应式计算反应生成n(OH-)，再根据
()()-
Kw=c H c OH
+计算溶液中c(H+)，从而得出溶液的pH；
（5）电极a产生Cl2，则电极a为阳极，电极b为阴极，根据离子移动方向，确定离子交换膜的类型和溶液A的成分；
【详解】（1）A为铁棒，则应为阴极，产生H2，则A后应连接测量H2体积的装置，因此A接G、F、I；B
为阳极，产生Cl 2，则B 后连接Cl 2的性质检验装置，因此B 接D 、E 、C ；故答案为：G 、F 、I ，D 、E 、C 。 （2）铁棒为阴极，与电源的负极相连；碳棒为阳极，由Cl -发生失电子的氧化反应，生成Cl 2，故答案为：
--22Cl -2e =Cl ↑；
（3）由于氧化性Cl 2>I 2，能将I -
氧化成I 2，而淀粉遇碘变蓝色，因此若观察到淀粉-KI 溶液变成蓝色，则说明Cl 2具有氧化性，故答案为：淀粉-KI 溶液变成蓝色。
（4）反应生成()-3-32m V 5.610L n H =
==0.2510mol V 22.4L/mol
??， 由电极反应式2H 2O+2e －=H 2↑＋2OH －可知，反应生成n(OH －
)=0.5×10-3
mol ，则溶液中()()--3-n OH 0.510mol c OH ===0.01mol/L V 0.05L
?， 因此溶液中
()()-14+
-12
w -2-K 10c H ===10mol/L 10
c OH ， 因此溶液的pH=12，故答案为：12。 （5）由于电极a 产生Cl 2，则电极a 为阳极，电极b 为阴极；由图可知，离子由电极a 区域向电极b 区域移动，因此移动的离子为阳离子，因此离子交换膜为阳离子交换膜；因此溶液A 为NaCl 稀溶液，故答案为：阳离子，NaCl 。
【点睛】电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，电子经外电路和电源由阳极流向阴极。
21.进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。
I 、用NH 3催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO 2(g)+2NH 3(g) 2N 2(g)+3H 2O(g)。
（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。 （2）II 、已知反应N 2O 4(g)
2NO 2(g) △H ，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N 2O 4气体
充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。 a ．气体颜色不再改变 b ．△H 不再改变 c ．v 正(N 2O 4)=2v 逆(NO 2) d ．N 2O 4的转化率不再改变 （3）III 、用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物污染。
已知：CH 4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol ，蒸发1mol H 2O(l)需要吸收44kJ 热量。 CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) △H=﹣114 kJ/mol
写出CH 4催化还原NO 2(g)生成N 2和H 2O(g)的热化学方程式：________。
（4）在温度为T 1℃和T 2℃时，分别将0.5mol CH 4和1.2mol NO 2充入体积为1L 的密闭容器中，测得NO 2的物质的量随时间变化数据如下表：
时间/min
温度/℃ 0
10
20
40
50
T 1 1.2 0.9 0.7 0.4 0.4 T 2 1.2
0.8
0.56
…
0.5
①温度为T 1℃时，0~20min 内，v(CH 4)=________。
②温度为T 2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH 4和1.2mol NO 2，达新平衡时CH 4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). > (2). ad (3). CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-844kJ/mol (4). 0.0125mol/(L?min) (5). 减小 【解析】
【详解】（1）由于反应前后气体分子数增大，因此ΔS>0；
（2）a 、气体颜色不再改变时，反应达到平衡状态，透光率不再改变，a 符合题意；b 、ΔH 是表示反应的热效应，只与物质具有能量的相对大小有关，ΔH 不变，不能说明反应达到平衡状态，b 不符合题意；c 、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当反应达到平衡状态时，2v 正(N 2O 4)=v 逆(NO 2)，c 不符合题意；d 、当N 2O 4的转化率不再改变时，说明反应达到平衡状态，此时透光率不再改变，d 符合题意；故答案为ad ；
（3）CH 4(g)燃烧热的热化学方程式为： ()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O l ΔH=-890kJ/mol ++①， H 2O(l)转化为H 2O(g)的热化学方程式为：()()22H O l =H O g ΔH=+44kJ/mol ②；又已知：
()()()()()4222CH g +4NO g =2N g +CO g +2H O g H=1114 kJ/mol ?﹣③， ()()()222NO g +O g =2NO g H=114 kJ/mol ?﹣④，
①+2×②+③-2×④，得到反应：()()()()()422222CH g NO g =2N g CO g H O g +4+2+4，相应的
()()()()H==-1688kJ/mol -890kJ/mol +2+44kJ/mol +-1114kJ/mol -2-114kJ/mol ???，把方程式的系数
和?H 都除以2，得到CH 4催化还原NO 2反应的热化学方程式为：
()()()()()42222CH g 2NO g =N g CO g 2H O g ΔH=-844kJ/mol +++。故答案为：()()()()()42222CH g 2NO g =N g CO g 2H O g ΔH=-844kJ/mol +++。
（4）①由表格数据可知，0~20min 内，参与反应的n(NO 2)=0.5mol ，根据反应的化学方程式可知，参与反应的n(CH 4)=0.25mol ，则0~20min 内，用CH 4表示的反应速率
()()
40.25mol c
1L v CH ===0.0125mol/L min t 20min
??；故答案为：0.0125mol/(L?min)。
②达到平衡后，再充入0.5molCH 4和1.2molNO 2，由于温度和容器的体积均不变，因此反应体系的压强增大，平衡逆向移动，因此CH 4的转化率减小，故答案为：减小。
【点睛】ΔS 是指反应中熵变，熵变指反应中体系混乱程度的变化，熵指体系的混乱程度，气体越多熵越大。熵变和焓变是判断一个化学反应能否自发进行的两个依据。
22.过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO 2与1molCO 恰好反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图
（1）试写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：________
（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO 2 =NO 2+CO 的能量变化示意图。则图中E 3=________kJ?mol -1
（3）在密闭容器中充入1molH 2和1molI 2 ， 压强为p （Pa ），并在一定温度下使其发生反应：H 2（g ）+I 2（g ）?2HI （g ）△H ＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN 2 ， 反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。 （4）T℃，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应2HI ?H 2+I 2， H 2物质的量随时间的变化如图3所示。
①该温度下，2HI （g ）?H 2（g ）+I 2（g ）的平衡常数K=________
②相同温度下，若开始加入HI （g ）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
【答案】 (1). NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ?mol-1 (2). 368 (3). 变小 (4).
不 (5). 1
64
(6). b
【解析】
【分析】
（1）根据图示能量变化确定反应热，从而写出反应的热化学方程式；（2）E3表示的是NO和CO2转化为活化状态时所需的能量；
（3）压强不变，充入无关气体，反应容器的体积增大，浓度减小；
（4）①根据图像数据，结合平衡常数的表达式
()()
()
22
2
H c I
K=
HI
c
c
进行计算；
②若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则浓度也为原来的两倍，结合等效平衡、反应速率的影响因素进行分析；
【详解】（1）由反应能量图可知，该反应的反应热ΔH=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故答案为：()()()()
22
NO g+CO g=NO g+CO gΔH=-234kJ/mol；
（2）E3表示的是NO和CO2转化为活化状态时所需的能量E3=E2，故答案为:E3=368kJ/mol；
（3）保持容器内气体的压强不变，充入N2，则反应容器的体积变大，各物质浓度减小，反应速率减小；由于该反应在反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，故答案为：变小，不；
（4）①由图像可知，反应达到平衡状态时，n(H2)=0.1mol，则n(I2)=0.1mol，n(HI)=1mol-0.2mol=0.8mol，
因此该温度下，反应的平衡常数
()()
()
22
2
2
0.1mol0.1mol
c H c I1
1L1L
K===
0.8mol
c HI64
()
1L
?
?
，故答案为：
1
64
②a、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，a项错误；
b、由于该反应中反应前后气体分子数不变，因此反应达到平衡时，c(HI)为原来的两倍，b项正确；
c、c(HI)增大，反应速率，反应达到平衡所需的时间减小，c错误；
d、由于该反应中反应前后气体分子数不变，为等效平衡，平衡时H2的体积分数不变，d项错误；
故答案为b。
23.黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。
（1）写出a 步骤离子方程式________ （2）如何检验b 步骤反应后的溶液中含Fe 2+________
（3）取10mLb 步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl 222.4mL 恰好完全反应。然后调节pH ，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g ，则该溶液中c （Fe 3+
）=________（写出计算推理过程）
【答案】 (1). 2FeS 2+7O 2+2H 2O= 4SO 42- +2Fe 2+ +4H + (2). 取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则溶液中含有Fe 2+ (3). 0.2mol?L -1 【解析】
【详解】（1）步骤a 中反应物为FeS 2和O 2，生成物为SO 42－、Fe 2＋，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守
恒可得该反应的离子方程式为：-+222224+
2FeS 7O 2H O=4SO 2Fe 4H ++++；
（2）Fe 2＋
具有氧化性，能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此可用酸性KMnO 4溶液检验Fe 2＋
，其实验过程为：取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO 4溶液，若溶液褪色，则溶液中含有Fe 2＋，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则溶液中含有Fe 2+。 （3）得到的0.32g 固体为Fe 2O 3，其物质的量m 0.32g n=
==0.002mol M 160g/mol
， 根据铁元素守恒可得，通入氯气后的溶液中n(Fe 3+
)=0.002mol×2=0.004mol；通入Cl 2的物质的量-3m V 22.410L n=
==0.001mol V 22.4L/mol
?，其发生反应的离子方程式为++23-22Fe +Cl =2Fe +2Cl ，因此通入氯气前的溶液中n(Fe 2＋
)=0.002mol ，因此通
入氯气前的溶液中n(Fe 3+
)=0.004mol-0.002mol=0.002mol ，所以该溶液中
()3+n 0.002mol c Fe =
==0.2mol/L V 0.01L
。故答案为：0.2mol?L -1 24.次磷酸（H 3PO 2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H 3PO 2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为Ag ，从而可用于化学镀银。 ①在H 3PO 2中，磷元素的化合价为________在酸性环境中，利用（H 3PO 2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________（填化学式）。
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
浙江省杭州市七年级上学期数学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2020七上·仙居月考) 如果零上3℃记作+3℃，那么零下2℃记作（） A . ﹣2℃ B . ﹣3℃ C . +3℃ D . +2℃ 2. （2分）将数轴上表示-3的点向右移动3个单位得到的数为（） A . 0 B . -6 C . 6 D . 3 3. （2分）下列方程中，解是x=1的是（） A . 2x-3=1 B . 2x+3=1 C . 1.5=1+ D . -3x-4=-x 4. （2分） (2018九上·阜宁期末) 在比例尺为1：38 000的城市交通地图上，某条道路的长为5 cm，则它的实际长度为（） A . 0.19 km B . 1.9 km C . 19 km D . 190 km 5. （2分） (2019七下·香坊期末) 下列说法：①两点之间，线段最短；②正数和负数统称为有理数；③多项式3x2-5x2y2-6y4-2是四次四项式；④一个容量为80的样本最大值是123，最小值是50，取组距为10，则可以分成7组；⑤一个锐角的补角与这个角的余角的差是直角，其中正确的有（） A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个
6. （2分） (2018七上·武昌期中) 与﹣（a﹣b）相等的式子是（） A . ﹣a+b B . ﹣a﹣b C . a﹣b D . ﹣（b﹣a） 7. （2分） (2020七上·贵阳月考) 下列选项中,左边的平面图形能够折成右边封闭的立体图形的是（） A . B . C . D . 8. （2分） (2016七上·端州期末) 把两块三角板按如图所示那样拼在一起，则∠ABC等于（） A . 70° B . 90° C . 105° D . 120° 9. （2分） (2020七上·丰台期末) 如图，点为线段的中点，点在线段上，如果， ，那么线段的长是（） A . 4 B . 5
2017学年第二学期期中杭州地区七校联考 高一年级数学学科 试题 命题人： 萧山九中 郭玲，萧山十中 王朔；审校人：萧山九中 高丽娟 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间100分钟； 2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.已知(1,2)a =,(2,3)b x =-且a ∥b ,则x =（ ） A.－3 B.34- C.0 D.34 2．已知ABC ?的三边,,a b c 满足222a b c ab +=+，则ABC ?的内角C 为（ ） A ．0150 B ．0120 C ．060 D ．030 3．已知ABC ? 的面积为，=6 A π，5A B =，则=A C （ ） A ．34 B ． C ．． 4. 已知数列{}n a 满足：411-=a ，1 11--=n n a a )1(>n ，则4a 等于（ ） A ．54 B ．41 C ．4 1- D ．51 5.在ABC ?中，若0=30B ∠ ，AB ，=2AC ，则满足条件的三角形有（ ）个 A ．0 B ．1 C ．2 D ．不确定 6.等差数列的首项为25 1，且从第10项开始为比1大的项 ，则公差d 的取值范围是（ ） A. ()+∞,0 B. ??? ??+∞,758 C. ??? ??253,758 D. ??? ??253,758 7.若O 为ABC ?所在平面内任一点，且满足()()0=++-?-，则ABC ?的形状为（ ）
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
2018-2019学年浙江省杭州市拱墅区七年级（上）期末试卷 数学 一、选择题 1．（3分）的相反数是（） A．B．C．D． 2．（3分）下列计算正确的是（） A．5+（﹣6）＝﹣11B．﹣1.3+（﹣1.7）＝﹣3 C．（﹣11）﹣7＝﹣4D．（﹣7）﹣（﹣8）＝﹣1 3．（3分）计算的结果是（） A．±4B．﹣4C．+4D．16 4．（3分）下列说法中，正确的是（） A．的系数是，次数是1B．a3b没有系数，次数是4 C．的系数是，次数是4D．﹣5y的系数是﹣5，次数是1 5．（3分）已知x＝﹣2是关于x的方程mx﹣6＝2x的解，则m的值为（）A．1B．﹣1C．5D．﹣5 6．（3分）下列由四舍五入法得到的近似数，对其描述正确的是（）A．1.20精确到十分位B．1.20万精确到百分位 C．1.20万精确到万位D．1.20×105精确到千位 7．（3分）若a是非零实数，则（） A．a＞﹣a B．C．a≤|a|D．a≤a2 8．（3分）如图，直线AD、BE相交于点O，CO⊥AD于点O，OF平分∠BOC，若∠AOB ＝32°，则∠AOF的度数为（） A．29°B．30°C．31°D．32°
9．（3分）若一个正方形的面积为7，它的周长介于两个相邻整数之间，这两个相邻整数是（） A．9，10B．10，11C．11，12D．12，13 10．（3分）将正整数1至1050按一定规律排列如图所示，从表中任取一个3×3的方框，方框中九个数的和可能是（） 1234567 891011121314 15161718192021 22232425262728 29303132333435 …… A．2025B．2018C．2016D．2007 二、填空题 11．（3分）计算： （1）＝；（2）﹣7m+3m＝． 12．（3分）用“＞”或“＜”填空： （1）|﹣1|0；（2）． 13．（3分）已知实数a、b都是比2小的数，其中a是整数，b是无理数，请根据要求，分别写出一个a、b的值：a＝，b＝． 14．（3分）若一个角的补角是它的余角的5倍，则这个角的度数为． 15．（3分）已知A、B、C三点都在直线l上，AC与BC的长度之比为2：3，D是AB的中点．若AC＝4cm，则CD的长为cm． 16．（3分）从大拇指开始，按照大拇指→食指→中指→无名指→小指→无名指→中指→食指→大拇指→食指……的顺序，依次数整数1、2、3、4、5，6、7、…，当数到2019时对应的手指为；当第n次数到食指时，数到的数是（用含n的代数式表示）．
2016届浙江省杭州市第一学期期中杭州地区七校联考 高三理科数学试题 考生须知： 1．本卷满分150分，考试时间120分钟； 2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 一. 选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、已知全集R U =，{}22≤≤-=x x M ，{ }1<=x x N ，那么M N ?=（ ▲ ） A ．{}12<≤-x x B ．{}12<<-x x C ．{}2-
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 最新浙江省杭州市七年级上学期期末科学试题 第I卷（选择题) 一、选择题 1．如图，下列实验操作正确的是() A．熄灭酒精灯B．取固体药品 C．滴加液体D．闻气味 2．如图所示为常见的景观植物——含羞草，这种植物的叶片受到触碰时，展开的叶片会合拢，这种现象反映生物能够() A．进行呼吸B．生长和繁殖 C．新陈代谢D．对外界刺激作出反应 3．限于活动范围，人们通常无法直接观察地球的形状，但可通过身边某些现象和事件找到地球是球体的证据，下列现象和事件不能作为证据的是（） A．麦哲伦环球航行B．太空拍摄的地球照片 C．铅笔在篮球和木板上移动的位置变化D．海面上远去的船只船身比桅杆先消失4．图中甲、乙、丙分别表示某种物质处于固、液、气三种物态中某一状态下分子的排列方式，下列有关论述正确的是( ) A．物质由甲到乙的变化需要放热 B．物质由乙到丙的变化叫做汽化 C．樟脑丸变小了是由甲到丙的变化 D．霜的形成是由丙到甲的变化 5．下列是用量筒量取液体的一些操作，其中不正确的是( ) A．注入液体后，等1～2min，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值 B．向量筒内倾倒液体，当液体接近刻度时，改用滴管向量筒内滴加液体 C．首先要选一个量程合适的量筒，把它放在平稳的桌面上，并使量筒的刻度线正对自己 D．当量筒放置在较低的桌面上，不便于观察读数时，把量简举起，与视线平行后读数6．关于对下列四幅图的描述，错误的是() A．甲中的细胞壁和液泡是植物细胞具有的而动物细胞没有的结构 B．乙所示的胃的结构层次是器官 C．丙中根、茎、叶表面的表皮细胞构成保护组织 D．丁和丙的生物体结构层次是相同的 7．下列现象能支持”地壳是在不断变动”这一观点的是() A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④ 8．作为质量标准单位的国际千克原器，百余年来因表面遭污染而增重约50微克。2018年11月6日，在新一届国际计量大会上，科学家们通过投票，正式让国际千克 原器退役，改以普朗克常数（容号是h）作为新标准来重新定义“千克”，若使用增重后的国际千克原器测量物体质量，测量值跟真实值相比将（） 浙江省杭州地区七校2021-2022高二地理上学期期中联考试题 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 2019年6月17日22时55分，四川宜宾市长宁县发生6.0级地震，震源深度16千米。地震造成人员伤亡，部分水电、交通、通信等基础设施受损。据此回答 l～2题。 1．此次地震发生后，地震波横波(S波)和纵波(P波)的传播速度在向下经过莫霍界面时发生的显著变化是 ( ) A．S波、P波的波速都明显增加 B．S波完全消失，P波的波速突然下降 C．S波的波速明显超过P波 D．P波完全消失，S波的波速突然下降 2．地震发生后，相关部门及时获取了地震对当地破坏程度的信息，其所利用的技术手段主要是A．遥感技术B．全球定位系统C．地理信息系统D．“数字地球” 读我国X省人口部分资料，完成3～4题。 3．目前该省人口增长模式为( ) A．“高-高-极低”模式B．“高-高-较低”模式 C．“高-低-高”模式D．“低-低-低”模式 4．该省城镇和乡村的“60岁及以上人口占比”差异显著，主要的影响因素是( ) A．环境污染程度B．医疗卫生条件 C．城乡经济发展差异D．人口生育政策 人们在选择工作及居住地时往往受就业机会、治安、文化生活及自然环境等因素的影响。图2是根据美国大学生的居住地及工作地选择抽样调查结果而绘制的“偏好指数”空间分布图。读图2，回答5～6题。 5、图中东北部“偏好指数”呈带状集中分布的理由是：（） A．沿海平原地形，港口多，对外联系密切 B．工业发达，人口密集 C．气候优越，呈带状分布 D．沿河分布，水源丰富 6、美国某城市虽然阳光明媚，旅游休憩设施完善，是退休老 年人选择居住的首选城市之一，但对受访的大学生而言， 仅为中等偏好的居住地及工作城市。这个城市最可能位于 图中的：（） A、①区域 B、②区域 C、③区域 D、④区域 右图是我国东南某地植被覆盖完好地区的等高线地形图，图中甲、乙、丙、丁为养猪户所在， 线段是计划要修筑水坝的位置。完成7～8题。 7．为保证水库水质，哪家养猪户必须搬迁( ) A．甲B．乙 C．丙D．丁 8．有关该区域的说法正确的是( ) A．不受寒潮影响 B．适合种植茶树 C．耕地资源丰富 D．水土流失严重 随着工业化、城市化的飞速发展，耕地不断被挤占。 但2004年以来，我国粮食总产量仍连续增长。据此完成 图三 9～10题。 9．近年来，我国粮食总产量连续增长的主要原因是 A．扩大了粮食播种面积B．加大了农业科技投入 C．改进了农田水利设施 D．完善了粮食流通体系 10．改革开放以来，下列粮食主产区在全国商品粮生产中的地位下降最为显著的是A．珠江三角洲 B．洞庭湖平原 C ．江汉平原 D．成都平原 西太平洋副热带高压（简称副高）是影响我国大陆的重要天气系统。我国东部的主要锋面雨带，通常位于副高脊线以北5～8个纬度距离处，并随副高的北进南退而移动。图4是某同学绘制的副 高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1 6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】 一、选择题 1.2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A. ①②③④ B. ②③⑤⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ①②③⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①天然气属于不可再生能源，①不符合题意； ②生物质能属于可再生能源，②符合题意； ③地热能属于可再生能源，③符合题意； ④石油属于不可再生能源，④不符合题意； ⑤太阳能属于可再生能源，⑤符合题意； ⑥潮汐能属于可再生能源，⑥符合题意； ⑦风能属于可再生能源，⑦符合题意； ⑧氢能属于可再生能源，⑧符合题意； 综上，属于可再生能源的有：②③⑤⑥⑦⑧，故B项正确； 故答案为B。 2.某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（） ①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①若是由于减少生成物的量引起的平衡正向移动，则该生成物的质量分数应减小，①错误； ②平衡正向移动，则生成物的量增多，②正确； ③若是由于增大反应物的量使得平衡正向移动，则该反应物的转化率减小，③错误； ④若是由于增大反应物的量使得平衡正向移动，则该反应物的浓度增大，④错误； ⑤平衡正向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确； 综上，上述叙述正确的是②⑤，故A项正确； 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 2017 学年第二学期期中杭州地区七校联考 高一年级语文学科试题 考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 120 分钟； 2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 一、语言基础和运用（共 20 分） 1.下列选项中，没有错别字并且加点字读音全都正确的一项是（3 分）（） A.《三块广告牌》是英国名导马丁·麦克唐纳自编自导的新作，讲述一位母亲的女儿惨遭杀害，正义得不到声张之时，她决定竖起广告牌的故事。该片是将于今年 3 月4 日颁．（bān）奖的第 90 届奥斯卡的大热门。 B.根据东航官网信息显示，截止目前东航实施空中 WiFi 测试服务的空中互联机队规模达 74 架，覆．（fù）盖全部国际远程航线以及 166 条国内重点商务航线，像杭州飞往北京、悉尼的部分 航班上就有连接 WiFi 功能。 C.进入乌镇景区，“刷脸技术”代替了人工验票；支付宝收钱码成了每个商铺的“标配”；游览车和摇橹．（lǔ）船上安装了 GPS 和北斗双模定位系统，游客可手机扫码一键呼叫；智慧停车场内， 进门见剩余车位，车牌自动识别，可移动扫码支付停车…… D.近一段时间随着“无人零售店”这一概念被资本炒热，不少巨头纷纷跃跃欲试。黑科技引 领的无人店究竟只是昙．（tuán）花一现的试验田？还是未来发展的新趋势？ 阅读下面一段文字，完成 2～3 题。 位于太行深处晋冀交．接．的天河山，历来蕴含着多重色彩。这里春天山花烂漫，夏日绿树成荫，秋 季枫叶斑斓，而迈入冬季后，则又银装素裹，①丰沛的水源形成千变万化的冰瀑奇观，晶莹剔透，着实引人入胜。 漫步于冬日的山间小道上，脚踏松软的积雪前行，绝妙的风景出现了：②昔日倾泻而下的瀑布水流，似被施予魔法般，全部凝结成了条条冰柱悬挂于崖壁之上。时间似乎也停滞了，形成令人叹．为．观．止．的绝色“冰瀑”。 突然映入的美景，让人忘却了前行，既想后退三尺以窥其全貌，又欲快步前行以观其细部。流动的瀑布结冰后，一改往日倾泻直下的风格，而．是．层层叠叠，“流动”似的蔓延到了石壁四周，有的凝铸成玉琢的佛塔，有的幻化成冲天的利剑，有的绽放成水晶的莲花，令人怦然心动。 一座天河山，何以如此多美妙的冰瀑奇观? ③求问一山中老者，才豁然开朗。这山以水叫绝， 五步一瀑，十步一潭，仅“九天银河”一景便有九瀑十八潭之繁。香炉山瀑布犹如擎天玉柱，蔚 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 浙江省杭州市临安区2018-2019学年七年级上学期数学期末考试试卷 一、单选题（共10题；共20分） 1.的相反数是（） A. 2 B. C. D. 2.下列实数中是无理数的是（） A. B. C. D. 0 3.图中的几何体有（）条棱. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 4.港珠澳大桥总投资1100亿，那么1100亿用科学记数法表示为（） A. B. C. D. 5.下列代数式中：①3x2-1；②xyz；③ ；④ ，单项式的是（） A. B. C. D. 6.计算+ 的结果是（） A. B. 0 C. 4 D. 8 7.一个代数式减去-2x得-2x2-2x+1，则这个代数式为（） A. B. C. D. 8.已知x=1是关于x的方程2-ax=x+a的解，则a的值是（） A. B. C. D. 1 9.下列各式的值一定是正数的是（） A. B. C. D. 10.α与β的度数分别是2m-19和77-m，且α与β都是γ的补角，那么α与β的关系是（） A. 不互余且不相等 B. 不互余但相等 C. 互为余角但不相等 D. 互为余角且相等 二、填空题（共6题；共6分） 11.在- ，0，-2，1这四个数中，最小的数是________. 12.单项式- x2y的系数是________. 13.用代数式表示：“x的一半与y的3倍的差”________. 14. 23.8°=________（化成度、分、秒的形式） 15.一件商品按成本价提高20%标价，然后打9折出售，此时仍可获利16元，则商品的成本价为________ 元． 16.已知线段AB，点C、点D在直线AB上，并且CD=8，AC：CB=1：2，BD：AB=2：3，则AB=________. 三、解答题（共7题；共61分） 17.计算： （1）（- ）×2+3. （2）22+（-3）2÷ . 18.先化简，再求值：（2x2+x）-[4x2-（3x2-x）]，其中x=- . 19.某公司的年销售额为a元，成本为销售额的60%，税额和其他费用合计为销售额的P%. （1）用关于a、P的代数式表示该公司的年利润； （2）若a=8000万，P=7，则该公司的年利润为多少万元？ 20.如图，已知数轴上点A表示的数为-3，B是数轴上位于点A右侧一点，且AB=12.动点P从点A出发，以每秒2个单位长度的速度沿数轴向点B方向匀速运动，设运动时间为t秒. （1）数轴上点B表示的数为________；点P表示的数为________（用含t的代数式表示）. （2）动点Q从点B出发，以每秒1个单位长度的速度沿数轴向点A方向匀速运动；点P、点Q同时出发，当点P与点Q重合后，点P马上改变方向，与点Q继续向点A方向匀速运动（点P、点Q在运动过程中，速度始终保持不变）；当点P到达A点时，P、Q停止运动.设运动时间为t秒. ①当点P与点Q重合时，求t的值，并求出此时点P表示的数. ②当点P是线段AQ的三等分点时，求t的值. 21.解方程： （1）2x+3=4x-5 （2）-1= . 22.《孙子算经》中有过样一道题，原文如下：“今有百鹿入城，家取一鹿不尽，又三家共一鹿适尽，问城中家几何？” 大意为：今有100头鹿进城，每家取一头鹿，没有取完，剩下的鹿每3家共取一头，恰好取完，问城中有多少户人家？请解答上述问题. 23.如图，E是直线AC上一点，EF是∠AEB的平分线. （1）如图1，若EG是∠BEC的平分线，求∠GEF的度数； （2）如图2，若GE在∠BEC内，且∠CEG=3∠BEG，∠GEF=75°，求∠BEG的度数.最新浙江省杭州市七年级上学期期末科学试题
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