2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe
上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷
松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷 高三化学2019.4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为 A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应 2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为 A．同位素B．同素异形体C．同系物 D．同分异构体 3. 以下过程与化学键断裂无关的是 A．氯化钠熔化B．干冰升华C．金刚石熔化D．金属汞汽化 4. 下列电子式中错误的是 A．Na＋B．C． D． 5. 漂粉精的有效成分是 A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)2 6. 下列烷烃命名错误的是 A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷 7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B．醋酸钠溶液pH＞7 C．稀醋酸溶液导电能力弱D．醋酸溶液中含有 CH3COOH分子 8. 下列化学用语书写错误的是 A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑B．HCO3-+OH-→CO32-+H2O C．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D．CO32-＋2H2O?H2CO3＋2OH-
9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ C．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ 10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速 率，又能增大氢气转化率的是 A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气 D．增加氮气 11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是 A．硫酸钠B．氯化铝C．酒精 D．一水合氨 12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶 液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 A．Fe3+B．AlO2-C．Al3+ D．Fe2+ 13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是 14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是 A．电子从碳转移给铁 B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH- D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是
2019上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 0-16 一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1、元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中，只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL
7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃＂。如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1：1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡，稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡
| 2017年考试研究试测 化学 学校：姓名：准考证号： 测试须知： 1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。 2．本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。 3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。 4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是 A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物
6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是 A ．HI 与NaOH 溶液反应 B ．HCl 与氨水反应 C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应 D ．CH 3COOH 与KOH 反应 7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A ．键长：Si-F ＞Si-Cl B ．键能：Si-F ＞Si-Cl C ．沸点：SiF 4＞SiCl 4 D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F 8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是 A ．新制氯水 B ．品红溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢硫酸 9．下列物质酸性最弱的是 A ．CH 3COOH B ．CH 3CH 2OH C ．H 2CO 3 D ．H 2O 10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A ．四氯化碳和水 B ．苯和四氯化碳 C ．乙醇和苯 D ．水和乙醇 11．用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A ．Cu 棒和Zn 棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B ．Cu 棒和Zn 棒不连接时，锌片上有气泡逸出 C ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能 12．将浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈酸性。下列判 断正确的是 A ．HA 一定不是弱酸 B ．BOH 一定不是强碱 C ．HA 一定是强酸 D ．BOH 一定是强碱 13．用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A ．Y 电极为正极 B ．X 电极质量增加 C ．Y 电极表面有氯气生成 D ．X 电极表面发生氧化反应 2溶液
化学试卷 第1页（共8页） 化学试卷 第2页（共8页） 绝密★启用前 2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化 学 可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1.元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是( ) A .核外电子数是118 B .中子数是295 C .质量数是117 D .第六周期0族元素 2.下列变化中，只涉及物理变化的是 ( ) A .次氯酸漂白 B .盐酸除锈 C .石油分馏 D .煤干馏 3.下列反应只需破坏共价键的是 ( ) A .晶体硅熔化 B .碘升华 C .熔融23Al O D .NaCl 溶于水 4.下列固体质量增加的是 ( ) A .Cu 加入氯化铁 B .Zn 加入硫酸 C .2H 通入灼热氧化铜 D .高温下水蒸气通入Fe 5.25 ℃时，()20.005 mol /L Ba OH 中H +浓度是 ( ) A .121m /L 10ol -? B .131m /L 10ol -? C .12 5m /L 10 ol -? D .13 5m /L 10ol -? 6.所有原子处于同一平面的是 ( ) A B C D 7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是 ( ) A .易溶于水 B .可以发生取代反应 C .其密度大于水的密度 D .与环己烷为同系物 8.聚异戊二烯 的单体是 ( ) A B C D 9.下列说法错误的是 ( ) A .含有共价键的化合物是共价化合物 B .含有极性键的分子可能是非极性分子 C .有电子转移的反应是氧化还原反应 D .水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至 室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是 ( ) A .①②③ B .①③② C .③①② D .③②① 11.关于离子化合物5NH （H 有正价和负价）下列说法正确的是 ( ) A .N 为5+价 B .阴阳离子个数比是1:1 C .阴离子为8电子稳定结构 D .阳离子的电子数为11 12.能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 ( ) A .硝酸钡，稀硫酸 B .稀盐酸，氯化钡 C .稀硫酸，氯化钡 D .稀硝酸，氯化钡 13.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 ( ) A .可以用酚酞代替指示剂 B .滴定前用待测液润洗锥形瓶 C Cl Cl Cl CH CH CH 3CH 3 CH 3CH 3 CH 3 CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2CH CH 2CH 2 CH 3 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------
2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C -12 O -16 S -32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×12 10 -mol/L B. 1×13 10 -mol/L C. 5×12 10 -mol/L D. 5×13 10 -mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ）
A. B. C. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的 叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 聚异戊二烯 的单体是（ ） A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（ ） A. ①①① B. ①①① C. ①①① D. ①①① 11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 C Cl Cl Cl Cl CH CH CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2C CH CH 2 CH 2 CH 3
静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2019.04 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 大气固氮过程中，不会产生 A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3 2. 工业上以食盐为原料不能制取 A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. H2SO4 3. 属于弱电解质的是 A. Na2S B. H2O C. HNO3 D. C2H5OH 4. 下列过程中，没有新物质生成的是 A. 熔化Al B. 电解Al2O3 C. Al(OH)3分解 D. AlCl3水解 5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是 A. 乙烯 B. 汽油 C. 液化石油气 D. 煤焦油 6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是 A. 官能团—COH B. 比例模型 C. 最简式C2H4O D. 结构式CH3CHO 7. 下列有机物，能发生加成反应的是 A. 乙烷 B. 聚乙烯 C. 苯 D. 乙醇 8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是 A. Cu B. NH3?H2O C. Cl2 D. KSCN 9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是 A. 键角 B. 空间构型 C. 分子的极性 D. 化学键的类型 10. 能说明非金属性Cl比S强的是 A. 酸性HCl>H2S B. 电子对偏移程度Cl-H>S-H C. 沸点硫>氯气 D. 最高正价Cl>S
11. 关于的表述正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 命名为2,3-2甲基丁烷 C. 是丁烷的同系物 D. 是2-甲基己烷的同分异构体 12. 为验证SO 2的相关性质，所选用试剂错误的是 A. 漂白性——品红溶液 B. 氧化性——饱和Na 2SO 3溶液 C. 酸性——滴有酚酞的NaOH 溶液 D. 还原性——酸性KMnO 4溶液 13. 实验室从海带中提取碘的流程如图： 下列操作装置不符合要求的是 A B C D 14. 符合工业合成氨生产实际的是 A. V 2O 5做催化剂 B. NH 3循环使用 C. N 2和H 2液化分离 D. 反应温度由催化剂决定 15. 不能鉴别NaBr 溶液和KI 溶液的是 A. 氯水和CCl 4 B. 碘水和淀粉 C. FeCl 3和淀粉 D. 溴水和苯 16. 常温下①、②两个装有50mL 氯气的针筒，分别抽取10mLH 2O 和10mL15%的NaOH 溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是 A B C D 针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl 2分子 针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl 2分子
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B A B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C B D B C D C A 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO mol/(L ·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子的 水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完；若 溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2)
29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH2CH3 CHCH3 Cl CH2 + NaCl +H2O 31. 硝化/取代NaOH/H2O，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。 33. CH CH2CH2CH CH CH2 n 34. CH2CH CH CH Cl2 2 CH CHCH2Cl H2 Ni ClCH2CH2CH2CH22CH2CH2CH2OH ㈣(本题15分) 35. NaCl (1) 36. 能。氯化氢极易溶于水，使溶液中氯离子浓度显著增加，所以有氯化钠从饱和溶液中析 出。 (1+2) 不能。能使溶液中c(Cl－)显著增加的物质都能使氯化钠从饱和溶液中析出。 吸收氯气等尾气，且能防止倒吸 37. 氯化氢难溶于CCl4，而Cl2易溶于CCl4，当混合气体两次通过CCl4，其中的Cl2已完全 溶解，剩余的是HCl，HCl与AgNO3反应，生成白色沉淀。 (2) 38. 100 mL容量瓶胶头滴管 (1+1) 39. 滴入最后一滴NaOH，溶液由无色变成浅红色，充分摇动，在半分钟内不褪色 % (2+3) NaOH + HCl → NaCl + H2O
2017年考试研究试测 化学 学校：___________ 姓名：____________ 准考证号：____________________ 测试须知： 1 ?答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。 2. 本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。 3?所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。 4?考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1 ?生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成 A .次氯酸 B .高氯酸C.氯气 D .氧气 2?下列实验操作，不能用于分离物质的是 A .滴定 B .纸层析C.萃取 D .过滤 3. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A .铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁 B .铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D .铁在冷的浓盐酸中会发生钝化 4. 配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A .锥形瓶 B .容量瓶C.电子天平 D .漏斗 5. 下列有关化学基本概念的判断正确的是 A .含有极性键的分子一定是极性分子 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 化学共7页第1页
D .组成上相差n个CH2的分子一定是同系物 化学共7页第2页
化学共7页第2页 6. 下列反应能用离子方程式 H*+ OH H 2O 表示的是 A . HI 与NaOH 溶液反应 B . HCl 与氨水反应 C .稀 H 2SO 4与 Ba(OH) 2反应 D . CH 3COOH 与 KOH 反应 7. SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A .键长：Si-F > Si-Cl F 列试剂不能用来鉴别 SO 2和H 2S 的是 A .新制氯水 C .氢氧化钠溶液 10 .下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 11.用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A . Cu 棒和Zn 棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 C .无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D .无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能 12 .将浓度和体积均相同的一元酸 HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈酸性。下列判 断正确的是 A . HA 一定不是弱酸 13 .用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A . Y 电极为正极 B . X 电极质量增加 C . Y 电极表面有氯气生成 D . X 电极表面发生氧化反应 键能：Si-F > Si-Cl C .沸点：SiF 4> SiCl 4 共用电子对偏移程度： Si-Cl > Si-F 品红溶液 氢硫酸 9. F 列物质酸性最弱的是 A . CH 3COOH B . CH 3CH 2OH C . H 2CO 3 D . H 2O A .四氯化碳和水 B .苯和四氯化碳 乙醇和苯 D .水和乙醇 B . Cu 棒和Zn 棒不连接时，锌片上有气泡逸出 B . BOH 一定不是强碱 C . HA 一定是强酸 D . BOH 一定是强碱
2018年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学 试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与44Ca 具有（ D ） A.相同质量数 B.不同质子数 C.相同中子数 D.相同电子数 2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ） A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ） A.KCl 熔化 B.Na 2CO 3溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ） A.浓硫酸 B.NaOH 固体 C.NaCl 固体 D.NH 4Cl 固体 5.有机化学反应不具有的特征是（ B ） A.反应复杂 B.产率高 C.副反应多 D.速率慢 6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ） A.NH 4HCO 3 B.NaHCO 3 C.Al(OH)3 D.CaCO 3 7.下列关于CO 2描述正确的是（ B ） A.分子内含非极性键 B.是直线形分子 C.属于极性分子 D.结构是C ＝O ＝O 8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ） A.浓硫酸使铁钝化 B.浓硫酸使蔗糖变黑 C.炭与浓硫酸的反应 D.Cu 与浓硫酸的反应 9.海水提溴不包括的过程是（ D ） A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ） A.222O H S SO ???→ B.2223H O SO H SO ??? → C.23O S SO ???→ D.2324H O SO H SO ??? → 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ） A.通入CO 2 B.冷却 C.通入NH 3 D.加入细小食盐晶体 12.与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ） A.OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3CH=CHCOOH D.HOCH 2CH=CHCH 2OH 13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ） A.浓氢溴酸，加热 B.NaOH/H 2O ，加热 C.浓硫酸，加热 D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-元素周期律（word解析版） 【2019年上海长宁区二模】〔一〕〔此题共15分〕 砷化镓〔GaAs〕是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下： 回答以下问题： 21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。 22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。〔选填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞〕。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。 23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可 能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为：。 24.比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4GeBr4GeI4 熔点/℃?49.5 26 146 沸点/℃83.1 186 约400 21.〔共4 22.〔共3分〕>〔1分〕，H+ + AlO2- + H2O?Al(OH)3?Al3+ + 3OH-〔2分〕 23.〔共5分〕三角锥形〔1分〕、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。〔2分〕 〔2分〕 24.〔3分〕GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 【2019年上海杨浦区二模】〔一〕〔此题共15分〕 氮化钠〔Na3N〕和叠氮酸钠〔NaN3〕是氮和钠的两种重要化合物。 21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。 〔1〕写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。 〔2〕写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。〔3〕将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。
2017上海化学等级考试卷 一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1、下列不是金属通性的是（） A.挥发性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 2、海洋是元素宝库。下列元素在海洋中含量最高的是（） A.I B.Mg C.Br D.Cl 3、导致酸雨形成的气体主要是（） A.SO2 B.CO2 C.CO D.CH4 4、石油裂解的主要产物是（） A.煤焦油 B.乙烯 C.苯 D.石墨 5、关于146C原子说法正确的是（） A.中子数等于质子数 B.质子数等于电子数 C.质子数等于质量数 D.电子数等于中子数 6、含有两种化学键的化合物是（） A.NaOH B.H2S C.CaBr2 D.SiO2 7.关于氯化铵说法正确的是（） A.溶于水放热 B.作氮肥 C.电子式 D.受热不易分解 8.C3H8气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量，热化学方程式正确的是（） A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kj B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj 9.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是（） A.石蕊试液 B.甲基橙试液 C.酚酞试液 D.淀粉KI试液 10.室温下气态CO2加压可转变为干冰，干冰是（） A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 11.工业生产氨气的适宜条件中不包括 A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触媒作催化剂 C.温度500℃左右 D.压强为20-50MPa 12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（） A.新制氢氧化铜 B.四氯化碳 C.酸性高锰酸钾溶液 D.银氨溶液 13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（） A.热稳定性：HCl>H2S B.原子半径：Na>Al C.碱性：NaOH>Al(OH)3 D.离子半径：S2- 上海市长宁区2018-2019学年高三高考化学等级考二模试卷及 答案 长宁区2018-2019学年第二学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题每题只有一个正确选项） 1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（） A. 质子数与质量数相同 B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（） A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl 3. 以下化学用语正确的是（） A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. C2H2的分子模型示意图： C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D. N2的结构式：:N N: 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 5. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（） A. 2—甲基—2—乙基戊烷 B. 3—甲基—3—乙基戊烷 C. 3,3—二甲基戊烷 D. 2—甲基戊烷 6. 关于晶体的叙述中，正确的是（） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（） A. 有无色气体放出 B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 2020年6月6日上午9:00，上海市普通高中学业水平等级性考试化学科目顺利开考。市教育考试院在考试结束后邀请了专家、学者从考试内容、试卷结构、学科特点及对教学的导向等多个维度对化学试卷进行了深度评析。专家一致认为，就整体而言，此次化学等级考体现了“凸显学科功能、符合课标要求、创设多种情境、强调关键能力”等特点，具体体现在以下方面： 凸显学科功能体现育人价值 试卷注重与日常生活、生产环保、实验探索、科学研究的联系，涉及新反应、新成果、新技术的运用，凸显化学科学与生命科学、环境科学、材料科学、能源科学等学科密切交叉、相互渗透的学科特点，体现化学对经济发展、社会进步和人类健康所做的巨大贡献。从基础性、综合性、应用性和创新性多个层面灵活考查考生的化学知识、学习能力、学科素养和态度责任，很好地发挥了立德树人、服务选才和引导教学的考试功能。 试卷结构合理符合命题要求 试卷的结构保持稳定，整卷共39题，由20道选择题和4道综合题（含19道小题）组成，客观题和主观题的比例为2：3。从试卷涉及的内容结构看，“物质的组成与结构”约占15%，“物质的变化”约占25%，“常见的无机物”约占10%，“常见的有机物”约占20%，“化学实验”约占20%，“化学、技术与社会”约占10%。从试卷与《2020年上海市普通高中思想政治等6门科目学业水平等级性考试命题要求》的一致性来看，无论是知识的种类、深度、广度，还是知识分布的平衡性等，都符合命题要求。 创设多种情境突出稳中出新 试卷全面考查了考生所具备的化学学科核心素养。试题以疫情防控、垃圾分类、锂电池、长征五号B运载火箭、氯碱和纯碱工业等涉及生产生活、科技进步、社会热点问题的素材为背景，考查考生灵活运用所学知识解决生产生活中问题的能力，引导考生作出正确的价值判断，展现化学学科的魅力。 试题注重从实际情境中选取素材、提炼真实问题，考查考生的学科素养。例如在废塑料的环保处理、“人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料、消毒液的有效氯等情境中，考查了信息阅读、加工、表达等方面的素养。试题在开拓学科视野，激发考生创新思维等方面也有新意。例如以探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源、广谱抗菌药泰能的合成路线、乙烯氯氧化法制备氯乙烯的工业生产方法等为载体，选择了新的视角，考查考生基于证据推理与模型认知的科学方法，体现情境素材的价值引领作用，以及思维方法、态度责任等科学素养导向功能。 注重多元思维强调关键能力 试卷注重化学学科思维品质、关键能力的考查。无论是对原电池等已学知识的掌握和应用，还是对有效氯、有机信息等陌生知识和信息的获取，都是对考生 2018年上海市高中化学等级考试卷 2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子 数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子 数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热 性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热 性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C. 碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓 硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜 与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 +H 2O +H 2O +O 2 +O 2 A ．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措 施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C. 通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加上海市长宁区2018-2019高三高考化学等级考二模试卷及答案教学提纲
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