2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-元素周期律(word解析版)

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-元素周期律（word解析版）

【2019年上海长宁区二模】〔一〕〔此题共15分〕

砷化镓〔GaAs〕是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

回答以下问题：

21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。

22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。〔选填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞〕。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可

能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为：。

24.比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

GeCl4GeBr4GeI4

熔点/℃?49.5 26 146

沸点/℃83.1 186 约400

21.〔共4

22.〔共3分〕>〔1分〕，H+ + AlO2- + H2O?Al(OH)3?Al3+ + 3OH-〔2分〕

23.〔共5分〕三角锥形〔1分〕、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。〔2分〕

〔2分〕

24.〔3分〕GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

【2019年上海杨浦区二模】〔一〕〔此题共15分〕

氮化钠〔Na3N〕和叠氮酸钠〔NaN3〕是氮和钠的两种重要化合物。

21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。

〔1〕写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

〔2〕写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。〔3〕将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

〔4〕该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

〔5〕O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

22. 叠氮酸钠〔NaN3〕受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，假设产生67.2L〔标准状况下〕氮气，那么该反应中转移电子______________个。

23. 叠氮酸〔HN3〕是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。〔5〕H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可

22. 2N A

23. HN3?H++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

【2019年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是〔〕

A、同一主族元素

B、化学键相同

C、都是金属元素

D、化合价相同

【2019年上海闵行区二模节选】(一) 〔此题共15分〕

羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与C O2相似。回答以下问题：

21．碳原子的核外电子排布式为____________；

组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。

22．羰基硫为___(填〝极性〞或〝非极性〞)分子，羰基硫的电子式为_____________。23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

22.(3分) 极性；(2分)

23.(2分) C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。

【2019年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是〔〕

A.元素周期律

B. 质量守恒定律

C.阿伏伽德罗定律

D.勒沙特列原理

【2019年上海奉贤区二模】〔一〕此题共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如以下图所示，其中B元素是碳元素。请回答以下问题:

21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。

23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。

24．E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________〔请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同〕。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。

21、第二周期ⅣA 2P

22、N3- O2- Al3+〔该题全对得2分，有错不得分〕

23、H2O＞ H2S

24、NaClO将KI氧化生成了I2。 I2被Na2SO3还原生成了I-。 SO42-

【2019年上海崇明区二模】9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，以下有关表达正确的选项是〔〕

A、单质沸点：X＜Y＜Z＜W

B、气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W

C、原子序数：X＞Y＞Z＞W

D、最高正价：X＜Y＜Z＜W

【2019年上海崇明区二模】〔一〕〔此题共15分〕

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z

元素在元素周期表中的位置是第周期族。

22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体〔填晶体类型〕。

21．5 〔1分〕 2 〔1分〕二〔1分〕ⅤA 〔1分〕

22．〔2分〕原子〔2分〕

【2019年上海青浦区二模节选】〔一〕此题共16分

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO2 + 8NH催化剂2 + 12 H2O处理NO2。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2CH3OH(g) 。

21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为

___________，氨气分子属于___________分子〔填〝极性〞或者〝非极性〞〕。

22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是〔〕

a、最高价氧化物对应水化物的酸性

b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度

d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

21. 3s23p6〔1分〕；〔1分〕；极性〔1分〕

22. O＞N＞C 〔1分〕；D 〔2分〕

【2019年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是〔〕

A. 沸点：Cl2

B. 热稳定性：HF>HCl

C. 硬度：晶体硅<金刚石

D. 熔点：MgO>NaCl

【2019年上海普陀区二模】〔一〕〔此题共14分〕

FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成以下填空：

21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。

22. 限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①〔填写名称〕；与它同周期、非金属性比它强的元素有〔填写元素符号〕，非金属性较强的理由是

〔请运用原子结构的知识解释〕。

23. 上述反应中假设有0.12mol电子发生转移，那么可生成NO气体__________L〔标准状况〕。

24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。

实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。

22. 氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N

23. 0.896

24. 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。

【2019年上海浦东新区二模节选】〔一〕〔此题共14分〕

硫氰化钾〔KSCN〕是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。

完成以下填空：

21. 钾离子的电子式为________，碳原子的电子排布式为_________；C和N的原子半径大小比较为C_______N〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞〕。

【2019年上海静安区二模】7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是

A、热稳定性：HC1＞HBr

B、金属性：Mg＞Be

C、碱性：KOH＞Ca(OH)2

D、酸性：H2SO4＞HClO

【2019年上海静安区二模节选】〔一〕〔此题共15分〕

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成以下填空：

21. 氮原子核外电子排布式为

【2019年上海金山区二模】13．不能用元素周期律解释的性质是〔〕

A、非金属性：Cl>Br

B、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C、酸性：HNO3>H2CO3

D、碱性：NaOH>Mg(OH)2

【2019年上海金山区二模】〔一〕〔此题共15分〕

NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。

完成以下填空：

21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______〔用离子符号表示〕。23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。以下试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________〔选填编号〕。

A、NaCl

B、NH4Cl

C、HNO3

D、H2SO4

24．NaNO2能发生如下反应：

NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

〔1〕配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

____NaNO2 +____ HI

〔2〕当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______〔选填编号〕。

21．VA(2分)，2s 22p 3

(2分)

22．Na +(2分)

23．b (2分)；

24． 2NaNO 2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)；

25． ②⑤ (2分)

【2019年上海嘉定区二模】13．以下各组性质比较错误的选项是

A 、氢化物的热稳定性：H 2S>HCl

B 、酸性：HClO 4>H 2SO 4

C 、碱性：Mg 〔OH 〕2 >Al 〔OH 〕3

D 、原子半径 Cl >F

【2019年上海嘉定区二模】〔一〕〔此题共15分〕

下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第〔一〕题

编号

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质

Na 2O NaCl AlF 3 AlCl 3 BCl 3 Al 2O 3 CO 2 SiO 2 熔点℃ 920 801 1291 160 -107 2072 -57 1723 21．上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________； 某阴离子的轨道表示式为

其核外电子占有的轨道总数是_______个,有________种能量不同的电子,有______种不同运动状态的电子；

22．物质①的电子式：_____________，⑦的结构式：_____________；

23．④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因________________________________；假设把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________；

24．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是 ；

A 、最高价氧化物对应水化物的碱性

B 、Na 最外层1 个电子而Al 最外层3个电子

C 、单质与H 2O 反应的难易程度

D 、比较同浓度NaCl 和AlCl 3的pH 值

25．⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：__________________________________________； ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高,请解释原因___________________________。 21．1s 22s 22p 5; 5,3,10 〔4分〕

22． O=C=O 〔2分〕 23．Al 3++3H 2O Al (OH)3 +3H + Al 2O 3〔3分〕

N a + [ O ] N a + . . . . . . . .

2 -

24．B 〔2分〕

25．〔4分〕⑧〔SiO 2〕是原子晶体比⑦〔CO 2〕是分子晶体

氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高

【2019年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是〔 〕

A. 提出了原子学说

B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子学说

D. 提出了化学平衡移动原理

【2019年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s 22p 3，那么该原子〔 〕

A. 核外有5个电子

B. 核外有3种能量不同的电子

C. 最外层电子占据3个轨道

D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 【2019年上海黄埔区二模】〔一〕〔此题共15分〕

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A 的原子核内无中子，B 的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 是地壳中含量最多的元素，D 是短周期中金属性最强的元素，E 与F 位置相邻，F 是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成以下填空题：

21. B 在元素周期表中的位置为___________，1个C 原子核外有_______个未成对的电子。

22. D 、E 、F 三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________。〔用 离子符号表示〕。

23. 写出D 与C 形成化合物的电子式____________________、__________________。

24. 常温下，1mol A 的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ 的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。

25. 非金属性的强弱：E______F 〔填〝强于〞、〝弱于〞、〝无法比较〞〕，试从原子结构

的角

度解释其原因。

___________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

26.Na 2SO 3可用作漂白织物时的去氯剂。Na 2SO 3溶液吸收Cl 2后，溶液的酸性增强。写出 该反应的离子方程式。______________________________________________________。

22. S 2->Cl ->Na +

23. +

2-+Na [:O:]Na ????；+2-+Na [:O::O:]Na ????

24. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ

25. 弱于；S与Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S

26. SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+

【2019年上海虹口区二模】2．以下化学用语正确的选项是〔〕

A、氧原子的最外层电子排布式：2s22p6

B、四氯化碳的比例模型：

C、氮气的电子式：

D、铝原子的结构示意图：

【2019年上海虹口区二模】3．12C和14C互为〔〕

A、同位素

B、同分异构体

C、同系物

D、同素异形体

【2019年上海虹口区二模】〔一〕此题共16分

工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：

Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑

完成以下填空：

21．钠原子核外具有________种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为___________。22．在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_______种；写出气体产物的电子式

_____________。

23．上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为______________〔用元素符号表示〕，以下能判断它们的非金属性强弱的依据是：____________〔选填编号〕。

A、气态氢化物的熔沸点

B、最高价氧化物对应水化物的酸性

C、气态氢化物的热稳定性

D、三种元素两两形成的化合物中电子对偏向21．4〔1分〕；第三周期IA族〔2分〕

22．3〔1分〕；〔2分〕

23．Si、C、O〔2分〕；cd〔2分〕

【2019年上海宝山区二模】13. S、Cl是常见的两种非金属元素，以下判断错误的选项是〔〕

A. 最外层电子数：S

B. 原子半径：r〔S〕< r〔Cl〕

C. 热稳定性：H2S

D. 非金属性：S

【2019年上海宝山区二模节选】〔一〕此题共15分

海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中

提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子〔填写〝极性〞或〝非极性〞〕。

21. ，非极性。〔共3分〕

【2019年上海徐汇区二模】10.右图为元素周期表中元素X的信息。以下关于X的说法正确的选项是〔〕

A、属于过渡元素

B、质量数为74.92

C、处于第4周期第IIIA族

D、非金属性比氮弱

【2019年上海徐汇区二模节选】24．N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最

外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小

．．．．依次为____________。

上海市2020届高三数学试题分类汇编：数列(含解析)

高三上期末考试数学试题分类汇编 数列 一、填空、选择题 1、（宝山区2019届高三）如果无穷等比数列{}n a 所有奇数项的和等于所有项和的3倍，则 公比q = 2、（崇明区2019届高三）已知数列{}n a 满足：①10a =；②对任意的n ∈*N ，都有1n n a a +>成立. 函数1()|sin ()|n n f x x a n =-，1[,]n n x a a +∈满足：对于任意的实数[0,1)m ∈，()n f x m = 总有两个不同的根，则{}n a 的通项公式是 3、（奉贤区2019届高三）各项均为正数的等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，若1 l i m 3n n n n n S a S a →∞-<+，则q 的取值范围 是（ ） A. (0,1) B. (2,)+∞ C. (0,1] (2,)+∞ D. (0,2) 4、（虹口区2019届高三）已知7个实数1、2-、4、a 、b 、c 、d 依次构成等比数列，若成这7 个数中任取2个，则它们的和为正数的概率为 5、（金山区2019届高三）无穷等比数列{}n a 各项和S 的值为2，公比0q <，则首项1a 的取值范围是 6、（浦东新区2019届高三）已知数列{}n a 为等差数列，其前n 项和为n S . 若936S =，则348a a a ++= 7、（普陀区2019届高三）某人的月工资由基础工资和绩效工资组成，2010年每月的基础工资为2100元，绩效工资为2000元，从2011年起每月基础工资比上一年增加210元，绩效工资为上一年的110%， 照此推算，此人2019年的年薪为 万元（结果精确到0.1） 8、（青浦区2019届高三）已知无穷等比数列{}n a 各项的和为4，则首项1a 的取值范围是 9、（松江区2019届高三）已知等差数列{}n a 的前10项和为30，则14710a a a a +++= 10、（徐汇区2019届高三）若数列{} n a 的通项公式为* 2()111n n a n N n n =∈+，则 l i m n n a →∞ =___________. 11、（杨浦区2019届高三）在无穷等比数列{}n a 中，121 lim()2 n n a a a →∞ ++???+= ，则1a 的取值范围 是 12、（长宁区2019届高三） 已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，且11 2 n n n a a ++= ，若数列{}n S 收敛于

(完整word版)2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)

2019年上海市高中等级考试化学试题解析 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1.元素Og 295 118中文名为（奥气） ，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】 根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。 2.只涉及物理变化的是 A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈 C.石油分馏 D.煤干馏 【答案】C 【解析】 次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。 3.下列反应只需要破坏共价键的是 A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融Al 2O 3 D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】 晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。 4.下列过程固体质量增加的是 A.Cu 加入氯化铁 B.Zn 加入硫酸 C.H 2通入灼热氧化铜 D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】

A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误； B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误； C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误； D.3Fe+4H 2O 高温 Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。 5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是 A.1×10-12 mol·L -1 B. 1×10-13 mol·L -1 C.5×10-12 mol·L -1 D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】 0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。 6.下列分子中所有原子都处在同一平面上的 Cl Cl Cl A. B.CH 33CH 3 3 C C C. CH 3 D.CH 2CH C CH 【答案】D 【解析】 A 项为CCl 4，为正四面体结构，A 项错误；因为-CH 3的结构为四面体构型，所以所有原子不可能都处于同一平面，故 B ， C 均错误； D 项中乙烯基为平面型，乙炔基为直线型结构，乙炔基这一直线可以属于乙烯基的这一平面内，故D 正确。 7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”下列关于它的叙述正确的是 A.易溶于水 B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D.与环己烷为同系物 【答案】B 【解析】烷烃都难溶于水，密度小于水，可以发生取代反应，A 、C 错误，B 正确；自行车烷的不饱和度比环己烷多1，不满足分子式相差n 个CH 2的要求，与环己烷不为同系物。 8.聚异戊二烯3 C CH CH 2 CH 2 n 的单体是 A. 3 C CH CH 2 CH 2 B.(H 2C)2C=CH-CH 2

2018年上海各区高考语文一模分类汇编(文言文一)

【浦东卷】 （四）阅读下文，完成第15—20题。（18分） ①任旭，字次龙，临海章安人也。父访，吴南海太守。 ②旭幼孤弱，儿童时勤于学。及长，立操清修，不染流俗，乡曲推而爱之。郡将蒋秀嘉其名，请为功曹。秀居官贪秽，每不奉法，旭正色苦谏。秀既不纳，旭谢去，闭门讲习，养志而已。久之，秀坐．事被收，旭狼狈 ．．营送，秀慨然叹曰：“任功曹真人也。吾违其谠言，以至于此，复何言哉！” ③寻察孝廉，除郎中，州郡仍举为郡中正，固辞归家。永康初，惠帝博求清节俊异之士，太守仇馥荐旭清贞洁素，学识通博，诏下州郡以礼发遣。旭以朝廷多故，志尚隐遁，辞疾不行。寻天下大乱，陈敏作逆，江东名豪并见羁絷，惟旭与贺循守死不回。敏卒不能屈。 ④元帝初镇江东，闻其名，召为参军，手书与旭，欲使必到，旭固辞以疾。后帝进位镇东大将军，复召之；及为左丞相，辟．为祭酒，并不就。中兴建，公车征，会遭母忧。于时司空王导启立学校，选天下明经之士，旭与会稽虞喜俱以隐学被召。事未行，会有王敦之难，寻而帝崩，事遂寝．。明帝即位，又征拜给事中，旭称疾笃，经年不到，尚书以稽留除名，仆射荀崧议以为不可。 ⑤太宁末，明帝复下诏备礼征旭，始下而帝崩。 ⑥咸和二年卒太守冯怀上疏谓宜赠九列值苏峻作乱事竟不行。 ⑦子琚，位至大宗正，终于家。 （节选自《晋书·列传六十四》） 15．写出下列加点词在句中的意思。（2分） （1）久之，秀坐．事被收（2）及为左丞相，辟．为祭酒 16．为下列句中加点词选择释义正确的一项。（2分） 营送（） （1）旭狼狈 ．． A．尴尬 B. 窘迫 C. 急忙 D. 疲惫 （2）寻而帝崩，事遂寝．（） A．耽误 B. 平息 C. 忽略 D. 停止 17．下列句中加点词意义和用法都相同的一项是（）。（2分） A．乡曲推而．爱之勤而．无所，必有悖心 B．州郡仍举为．郡中正为．击破沛公军 C．手书与．旭合从缔交，相与．为一 D．与会稽虞喜俱以．隐学被召少以．父任，兄弟并为郎 18．第⑥段画线部分断句正确的一项是（）。（2分） A．咸和/二年卒/太守冯怀上/疏谓宜赠九列值/苏峻作/乱事竟不行。 B．咸和二年卒/太守冯怀上疏/谓宜赠九列/值苏峻作乱/事竟不行。 C．咸和/二年卒/太守冯怀上疏/谓宜赠九列/值苏峻作/乱事竟不行。 D．咸和二年卒/太守冯怀上/疏谓宜赠九列值/苏峻作乱/事竟不行。 19．把第②段画线句译成现代汉语。（6分） 任功曹真人也。吾违其谠言，以至于此，复何言哉！

2017年上海化学等级考试卷

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 考试注意： 1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电 2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A．I B．Mg C．Br D．Cl 3．导致酸雨形成的气体是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2 4．石油裂解的主要产物有 A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷 5．关于146C原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数 6．含有两种化学键的化合物是 A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO2 7．关于NH4Cl说法正确的是 A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解 8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液 10．干冰是固体的CO2，干冰是 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是

【配套K12]上海市各区2017年高考语文二模试卷分类汇编 写作专题

上海市各区2017年高考二模语文试卷分类汇编：写作专题宝 山（青浦、长宁、金山）区 27.作文 2016年4月12日，物理学家“大牛”史蒂芬·霍金在新浪网开通微博，并发布了对中国人的第一句问候语。此后不到一天时间，他的粉丝数量突破了200万，评论，转发和点赞达数百万，由此，霍金也成了“网红”。 “霍金也‘网红’”，引发了你怎样的思考？请自拟题目，写一篇不少于800字的文章。 崇明区 27.当今社会有一种现象，人们往往习惯首先用怀疑的眼光看待他人，而不是首先思考需不需要怀疑。 请写一篇文章，谈谈你对这一现象的思考。 要求：（1)自拟题目，自选角度；(2)不少于800字。 奉贤区 29.不只在数学里，人生也处处在做加减法，有人为之所累，有人为之所乐，有人甚至尝到了别样的味道…… 对“人生中的加减法”你有怎样的认识和思考，请自拟题目，写一篇不少于800字的文章。 虹口区 根据以下材料，自选角度，自拟题目，写一篇不少于800字的文章（不要写成诗歌）。 锤子的打击造就了宝剑的锋芒，而溪水的欢歌却使鹅卵石臻于完善。黄浦区

27．随着国门打开，经济发展和文化交流的不断增强，现代生活方式层出不穷；传统生活方式面临种种挑战，人们处于难以抉择的境地。 对“传统生活方式面临种种挑战”的现象谈谈你的看法。 要求：（1）自拟题目；（2）不少于800字。 嘉定区 26.作文。 有人说，中国人之间几乎没有辩论，只有争吵。这是因为“中国式辩论”忽略了辩论的两个最基本要素：事实和逻辑，而专注于姿态与声势。“中国式辩论”中的常见问题如：偏离论点、情绪激烈、攻击对方人品、滥用比喻、使用嘲笑和反问句等等。 对此，你有怎样的思考？请自拟题目，写一篇不少于800宇的文章。 静安区 27.作文 阅读下面的文字，请自拟题目，写一篇不少于800字的文章（不要写成诗歌）。 一位先哲说，人的一生应努力追求这样的境界：为人如山，处事若水。 闵行区 28.阅读下面材料，根据要求作文。 中华老字号是中国商业对民族品牌特有的称谓，它们从形成到发展大都经历了几十年甚至数百年的时间，因此被人们称为“活文物”。但随着网购的迅速普及和扩展，中华老字号受到强大冲击，它们大多前景黯淡，有的甚至倒闭。 请写一篇文章，谈谈你对这种现象的思考。要求：（1）自拟题目；（2）不少于800字。

高中化学元素周期律知识点规律大全

高中化学元素周期律知识点规律大全 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1． [质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N． (2)符号A Z X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12． 11 [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (1)在多电子原子里，电子是分层排布的． (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外

上海高中化学等级考试卷

上海高中化学等级考试 卷 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020

2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂 B．产率较高 C．副产物较多 D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 (OH)3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO CH=CHCOOH CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现的转化，可通入过量CO 2 B. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现的转化，可通入过量NH 3

2018届上海市各高中学校高三英语试题分类汇编--完型填空(带答案精准校对提高版)

One【2018届上海市西南位育高三英语上学期10月试题】 III. Reading Comprehension Section A Directions: For each blank in the following passage there are four words or phrases marked A, B, C and D. Fill in each blank with the word or phrase that best fits the context. Many people think that listening is a passive business. It is just the ___41___one. Listening well is an active exercise of our attention and hard work. It is because they do not realize this, or because they are not __42____to do the work, that most people do not listen well. Listening well also requires total ____43____upon someone else. An essential part of listening well is the rule known as ‘bracketing’. Bracketing includes the temporary giving up or ___44___your own prejudices and desires, to experience as far as possible someone else’s world from the inside, stepping into his or her shoes. ____45____, since listening well involves bracketing, it also involves a temporary ____46____ of the other person. Sensing this acceptance, the speaker will seem quite willing to____47____up the inner part of his or her mind to the listener. True communication is under way and the energy required for listening well is so great that it can be _____48____ only by the will to extend oneself for mutual growth. Most of the time we____49____ this energy. Even though we may feel in our business dealings or social relationships that we are listening well, what we are usually doing is listening _____50____. Often we have a prepared list in mind and wonder, as we listen, how we can achieve certain_____51_____ results to get the conversation over as quickly as possible or redirected in ways more satisfactory to us. Many of us are far more interested in talking than in to hear. listening, or we simply____52____ to listen to what we don’t want It wasn’t until toward the end of my doctor career that I have found the knowledge that one is being truly listened to is frequently therapeutic. In about a quarter of the patients I saw, ____53_____ improvement was shown during the first few months of psychotherapy, before any of the____54_____of problems had been uncovered or explained. There are several reasons for __55____ that he or she this phenomenon, but chief among them, I believe, was the patient’s __

上海化学等级考试卷.doc

2017上海化学等级考试卷 一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1、下列不是金属通性的是（） A.挥发性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 2、海洋是元素宝库。下列元素在海洋中含量最高的是（） A.I B.Mg C.Br D.Cl 3、导致酸雨形成的气体主要是（） A.SO2 B.CO2 C.CO D.CH4 4、石油裂解的主要产物是（） A.煤焦油 B.乙烯 C.苯 D.石墨 5、关于146C原子说法正确的是（） A.中子数等于质子数 B.质子数等于电子数 C.质子数等于质量数 D.电子数等于中子数 6、含有两种化学键的化合物是（） A.NaOH B.H2S C.CaBr2 D.SiO2 7.关于氯化铵说法正确的是（） A.溶于水放热 B.作氮肥 C.电子式 D.受热不易分解 8.C3H8气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量，热化学方程式正确的是（） A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kj B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj 9.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是（） A.石蕊试液 B.甲基橙试液 C.酚酞试液 D.淀粉KI试液 10.室温下气态CO2加压可转变为干冰，干冰是（） A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 11.工业生产氨气的适宜条件中不包括 A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触媒作催化剂 C.温度500℃左右 D.压强为20-50MPa 12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（） A.新制氢氧化铜 B.四氯化碳 C.酸性高锰酸钾溶液 D.银氨溶液 13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（） A.热稳定性：HCl>H2S B.原子半径：Na>Al C.碱性：NaOH>Al(OH)3 D.离子半径：S2-

写作：2020届上海各区高三一模分类汇编

2020宝山一模 VI. Guided Writing 76. Directions: Write an English composition in 120?150 words according to the instructions given below in Chinese. 假如你是红星中学高三年级的学生，你的英语老师在作文批阅时经常采用学生自批，学生互批或教师批阅（或集体批阅或面批）的方式。请就此情况通过微信和英语老师沟通一下，谈谈你的看法，你的文章必须包括： *你喜欢哪种方式？为什么？ *提出你认为可以提高作文批阅效率的合理化建议并给出理由。 注意：请勿透露本人真实姓名和学校名称。 2020崇明一模 VI. Guided Writing Directions: Write an English composition in 120-150 words according to the instructions given below in Chinese. 76. 明启中学为了进一步丰富学校艺术节，决定在原有三个专场（分别是：书法专场、器乐专场、歌曲专场）的基础上再增加一个专场，现向广大师生征求意见。假设你是该校学生林平，给负责的王老师写一封电子邮件，表达你的意见。邮件内容须包括： > 增加的专场的名称； > 该专场的具体内容； > 增加该专场的理由。 注：文中不得提及你的真实姓名或学校。 2020奉贤一模 VI. Guided Writing Directions: Write an English composition in 120-150 words according to the instructions given below in Chinese. 随着移动网络的发展，各种手机APP应运而生，给我们的生活带来了极大便利，但许多同学也因此沉迷网络。现学生会发起一项清理手机APP的倡议，如果你只能从以下四个APPs：Wechat，Taobao，E-dictionary，Glory of Kings (mobile game)中保留两个，你会如何选择，并说明理由。

高考化学元素周期律综合题汇编

高考化学元素周期律综合题汇编 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。 【详解】 （1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强； （2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3； （3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为 ；Si单质的一种用途是可以制光电池； （4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O； （5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

14.2017-2020上海市高三数学二模分类汇编：应用题

19（2019松江二模）. 国内某知名企业为适应发展的需要，计划加大对研发的投入，据了解，该企业原有100名技术人员，年人均投入m 万元，现把原有技术人员分成两部分：技术人员和研发人员，其中技术人员x 名（*x ∈N 且[45,60]x ∈），调整后研发人员的年人均投入增加2x %，技术人员的年人均投入调整为3()50 x m a -万元. （1）要使这100x -名研发人员的年总投入恰好与调整前100名技术人员的年总投入相同， 求调整后的技术人员的人数； （2）是否存在这样的实数a ，使得调整后，在技术人员的年人均投入不减少的情况下，研 发人员的年总投入始终不低于技术人员的年总投入？若存在，求出a 的范围，若不存在，说 明理由. 19（2019静安二模）.某文化创意公司开发出一种玩具（单位：套）进行生产和销售．根据以往经验，每月生产x 套玩具的成本p 由两部分费用（单位：元）构成： a.固定成本（与生产玩具套数x 无关），总计一百万元； b. 生产所需的直接总成本50x +1100x 2． （1）问：该公司每月生产玩具多少套时，可使得平均每套所需成本费用最少？此时每套玩具的成本费用是多少？ （2）假设每月生产出的玩具能全部售出，但随着x 的增大，生产所需的直接总成本在急剧增加，因此售价也需随着x 的增大而适当增加.设每套玩具的售价为q 元，q =a +x b (a,b ∈R ).若当产量为15000套时利润最大，此时每套售价为300元，试求a 、b 的值．（利润=销售收入-成本费用） 19（2020普陀二模）. 某小区楼顶成一种“楔体”形状，该“楔体”两端成对称结构，其内部为钢架结构（未画出全部钢架，如图1所示，俯视图如图2所示），底面ABCD 是矩形，10AB =米，50AD =米，屋脊EF 到底面ABCD 的距离即楔体的高为1.5米，钢架所在的平面FGH 与EF 垂直且与底面的交线为GH ，5AG =米，FO 为立柱且O 是GH 的中点. （1）求斜梁FB 与底面ABCD 所成角的大小（结果用反三角函数值表示）； （2）求此楔体ABCDEF 的体积.

2019上海等级考化学真题试卷

2019上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 0-16 一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1、元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中，只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL

7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃＂。如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1：1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡，稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡

上海市2020届高三数学试题分类汇编：立体几何(含解析)

高三上期末考试数学试题分类汇编 立体几何 一、填空、选择题 1、（宝山区2019届高三）将函数21y x =--的图像绕着y 轴旋转一周所得的几何容器的容积是 ． 2、（崇明区2019届高三）设一个圆锥的侧面展开图是半径为2的半圆，则此圆锥的体积等于 3、（虹口区2019届高三）关于三个不同平面α、β、γ与直线l ，下来命题中的假命题是（ ） A. 若αβ⊥，则α内一定存在直线平行于β B. 若α与β不垂直，则α内一定不存在直线垂直于β C. 若αγ⊥，βγ⊥，l αβ=，则l γ⊥ D. 若αβ⊥，则α内所有直线垂直于β 4、（金山区2019届高三）在120?的二面角内放置一个半径为6的小球，它与二面角的两个半平面相切于A 、B 两点，则这两个点在球面上的距离是 5、（浦东新区2019届高三）已知圆锥的体积为 33π，母线与底面所成角为3 π ，则该圆锥的表面积为 6、（浦东新区2019届高三）下列命题正确的是（ ） A. 如果两条直线垂直于同一条直线，那么这两条直线平行 B. 如果两条直线垂直于同一条直线，那么这两条直线平行 C. 如果两条直线垂直于同一条直线，那么这两条直线平行 D. 如果两条直线垂直于同一条直线，那么这两条直线平行 7、（普陀区2019届高三） 如图，正四棱柱1111ABCD A B C D -的底面边长为4，记11 11AC BD F = ，11BC B C E =，若AE BF ⊥，则此棱柱的体积为 8、（青浦区2019届高三）已知直角三角形△ABC 中，90A ∠=?，3AB =， 4AC =，则△ABC 绕直线AC 旋转一周所得几何体的体积为 9、（徐汇区2019届高三）魏晋时期数学家刘徽在他的著作《九章算术注》中，称一个正方体内两个互相垂直的内切圆柱所围成的几何体为“牟合方盖”.刘徽通过计算得知正方体的内切球的体积与“牟合方盖”的体积之比应为:4π.若正方体的棱长为2，则“牟合方盖”的体积为（ ）

2020年上海市高三数学一模分类汇编：集合与命题

1（2020闵行一模）. 已知集合{3,1,0,1,2}A =--，{|||1}B x x =>，则A B =I 1（2020青浦一模）. 已知集合{1,3,5,9}U =，{1,3,9}A =，{1,9}B =，则()U A B =U e 1（2020松江一模）. 已知集合{|10}A x x =-≥，{0,1,2}B =，则A B =I 1（2020崇明一模）. 已知集合{0,1,2,3}A =，{|02}B x x =<≤，则A B =I 1（2020虹口一模）. 设全集U =R ，若21{|1}x A x x -=>，则U A =e 1（2020徐汇一模）. 已知集合{|2}M x x =>，集合{|1}N x x =≤，则M N =U 1（2020嘉金一模）. 已知集合{1,2,3,4,5}A =，{2,4,6,8}B =，则A B =I 7（2020徐汇一模）. 已知x ∈R ，条件2:p x x <，条件1: q a x ≥（0a >），若p 是q 的充分不必要条件，则实数a 的取值范围是 12（2020杨浦一模）. 向量集合{|(,),,}S a a x y x y ==∈R r r ，对于任意αu r 、S β∈u r ，以及任 意(0,1)λ∈，都有(1)S λαλβ+-∈u r u r ，则称S 为“C 类集”. 现有四个命题： ① 若S 为“C 类集”，则集合{|,}M a a S μμ=∈∈R r r 也是“C 类集”； ② 若S 、T 都是“C 类集”，则集合{|,}M a b a S b T =+∈∈r r r r 也是“C 类集”； ③ 若1A 、2A 都是“C 类集”，则12A A U 也是“C 类集”； ④ 若1A 、2A 都是“C 类集”，且交集非空，则12A A I 也是“C 类集”. 其中正确的命题有 13（2020嘉金一模）. 已知x ∈R ，则“0x >”是“1x >”的（ ） A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充要条件 D. 既非充分也非必要条件 13（2020虹口一模）. 设x ∈R ，则“|1|1x -<”是“24x <”的（ ） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 13（2020普陀一模）.“{1,2}m ∈”是“ln 1m <”的成立的（ ） A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充要条件 D. 既非充分也非必要条件 14（2020闵行一模）. 命题“若x a >，则10x x ->”是真命题，实数a 的取值范围是（ ） A. (0,)+∞ B. (,1]-∞ C. [1,)+∞ D. (,0]-∞ 14（2020松江一模）. 设,x y ∈R ，则“2x y +>”是“x 、y 中至少有一个数大于1”的（ ） A. 充分非必要条件 B. 必要非充分条件 C. 充要条件 D. 既非充分又非必要条件

高中化学元素周期律

物质结构元素周期律 第二节元素周期律教案 【课程三维目标】 [知识与技能]：1、了解原子核外电子排布 2、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 3、掌握第三周期元素性质递变规律 4、掌握原子结构与元素性质的关系，了解周期表中主族与周期的性质递变[过程与方法]：查阅资料、阅读、比较、分析、讨论、归纳、信息处理、实验验证 [情感与态度]：1、.体验科学方法对科学研究的价值 2、认识由量变到质变的规律和对立统一的规律，形成正确的哲学观 【课前预习案】 1、复习上一节内容的原子结构 2、阅读教材13至18页，尽量寻找重点，寻找规律 3、填写教材14至15页的原子核外电子排布（用原子结构示意图来表示） 4、掌握原子核外电子的排布 5、从表1-2中找一些最外层电子数与内（或次外）层电子数之间的关系 6、确定元素周期律的内容、元素周期表和元素周期律的应用 一、原子核外电子的排布 原子是由原子核和核外电子构成的。核外电子在离核的一定区域内绕原子核作高速的运转运动，它们的运动是有一些规律的，否则就会发生碰撞等问题。原子的核外电子由于运动从而具有能量，而运动的速度或状态不同，又使这些电子的能量会有所不同。对于原子核来说，离核近的区域能量低，离核远的区域能量高，于是，科学家根据能量的高低和离核的远近将原子核外的一定空间形象的划分为不同的区域，将之称为电子层。科学家将原子核外一共分为了七个电子层，用n=1、2、3、4、5、6、7或（K、L、M、N、O、P、Q）来表示。 1、电子层 （其实，只有电子层还不能很好的表示电子在核外的排布，科学家还将其分为了电子亚层和轨道，这在以后的内容中学习，都是一些比较容易接受的内容。） 核外电子在排布的时候，不是想往哪里去就在那里排，而是首先排在能量低的地方，也就是K层，通常是一层排满后再排下一层。 2、电子排布规律： 1、电子总是尽可能的先排在能量低的电子层里，然后才由里及外的向外排列 2、每个电子层最外排电子数为2 n2 (n为电子层数)

(完整)2018年上海市高中化学等级考试卷

2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3