上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同 【答案】A 【解析】 两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。 2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低 【答案】C 【解析】 【分析】 对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法； 金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答； 【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确， 答案选C。 【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。 3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】
2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe
2019上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 0-16 一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1、元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中，只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL
7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃＂。如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1：1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡，稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡
原子结构 ' 关键点拨 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 ￥
3.描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需 来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。 例如,氧原子·???? O·、钠原子Na·、氯离子[:?? ?? l C:]-、氢氧根离子[: ?? ?? O:H]-. 原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情 况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子的结构示意图为: 氯离子的结构示意图为: ②电子排布式和轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。在第 至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s, 2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 +H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3 2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C -12 O -16 S -32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×12 10 -mol/L B. 1×13 10 -mol/L C. 5×12 10 -mol/L D. 5×13 10 -mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ） A. B. C. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的 叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 聚异戊二烯 的单体是（ ） A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（ ） A. ①①① B. ①①① C. ①①① D. ①①① 11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 C Cl Cl Cl Cl CH CH CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2C CH CH 2 CH 2 CH 3 2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B A B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C B D B C D C A 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO mol/(L ·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子的 水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完；若 溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH2CH3 CHCH3 Cl CH2 + NaCl +H2O 31. 硝化/取代NaOH/H2O，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。 33. CH CH2CH2CH CH CH2 n 34. CH2CH CH CH Cl2 2 CH CHCH2Cl H2 Ni ClCH2CH2CH2CH22CH2CH2CH2OH ㈣(本题15分) 35. NaCl (1) 36. 能。氯化氢极易溶于水，使溶液中氯离子浓度显著增加，所以有氯化钠从饱和溶液中析 出。 (1+2) 不能。能使溶液中c(Cl－)显著增加的物质都能使氯化钠从饱和溶液中析出。 吸收氯气等尾气，且能防止倒吸 37. 氯化氢难溶于CCl4，而Cl2易溶于CCl4，当混合气体两次通过CCl4，其中的Cl2已完全 溶解，剩余的是HCl，HCl与AgNO3反应，生成白色沉淀。 (2) 38. 100 mL容量瓶胶头滴管 (1+1) 39. 滴入最后一滴NaOH，溶液由无色变成浅红色，充分摇动，在半分钟内不褪色 % (2+3) NaOH + HCl → NaCl + H2O 原子结构 关键点拨 1、认识核外电子排布得规律 在含有多个电子得原子中，根据电子得能量高低与电子通常运动区域得离核远近，核外电子处于不同得电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n）=1、2、3、4…或电子层符号K、Ｌ、M、N 核外电子排布得规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳得电子数就是2n２（n 表示电子层序数）；②最外层电子数不超过８个(K层为最外层时则不超过2个）；③次外层电子数不超过１8个，倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素得化学性质主要由原子得最外层电子数与电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构得倾向. 2、统计原理在描述原子核外电子运动状态方面得运用 原子中得核外电子在核外做高速运动，这种运动不同于宏观物体得运动。科学上应用统计得原理，以电子在原子核外空间某处出现机会得多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见，我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云得伸展方向与电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子得排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同得电子，因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们得自旋状态相反；在同一亚层得各个轨道上，电子得排布尽可能分占不同得轨道，其中未成对得电子在不同轨道中得自旋状态相同。 ３、描述核外电子排布得表示方法 在描述核外电子排布时，我们可运用不同得表示方法，这些表示方法各有侧重，我们可以按需来选用. ①电子式与结构示意图?在元素符号得周围用“·"(或“×”）来表示原子（或离子)得最外层电子，这种图式称为电子式。例如,氧原子··、钠原子Ｎa·、氯离子[：：]—、氢氧根离子[：:H]—、 原子(离子）结构示意图就是用来表示元素原子或离子核电荷数与核外电子分层排布情况得示意图.小圈与圈内得数字分别代表原子核与核内质子数，弧线表示电子层,弧线上得数字代表该层得电子数。 例如,氮原子结构示意图为: 钠离子得结构示意图为： 氯离子得结构示意图为： ②电子排布式与轨道表示式 原子核外电子一般先占有能量较低得轨道，然后才依次进入能量较高得轨道。在第?至第三电子层中，各亚层中轨道能量由低到高得顺序为：E1ｓ， 3 宝山区2019学年第一学期期末 高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质 量：C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al ）同主族。下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于Al B ．In 最外层有2 种能量的电子 C ． In 的中子数为66 D ． In 原子的相对原子质量为115 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂 3．下列各组物质所含化学键相同的是 A ．钠（Na ）与金刚石(C) B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) C ．氯气(Cl 2)与氦气(He) D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2) 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 1 2 A ．NaCl(aq)???→电解 Cl 2(g)()Fe s ???→FeCl 2(s) B ．S(s)2()O g ???→SO 3(g)2() H O l ???→H 2SO 4(aq) C ．Al(s)()HCl aq ??? ?→AlCl 3(aq)32 () NH H O aq ??????→Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2()H g ??????? →高温高压催化剂NH 3(g)2 (),() NaCl aq CO g ??????→Na 2CO 3(s) 5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是 A ．Na + B ．Cl － C ．Fe 2+ D ．HCO － 2018年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学 试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与44Ca 具有（ D ） A.相同质量数 B.不同质子数 C.相同中子数 D.相同电子数 2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ） A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ） A.KCl 熔化 B.Na 2CO 3溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ） A.浓硫酸 B.NaOH 固体 C.NaCl 固体 D.NH 4Cl 固体 5.有机化学反应不具有的特征是（ B ） A.反应复杂 B.产率高 C.副反应多 D.速率慢 6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ） A.NH 4HCO 3 B.NaHCO 3 C.Al(OH)3 D.CaCO 3 7.下列关于CO 2描述正确的是（ B ） A.分子内含非极性键 B.是直线形分子 C.属于极性分子 D.结构是C ＝O ＝O 8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ） A.浓硫酸使铁钝化 B.浓硫酸使蔗糖变黑 C.炭与浓硫酸的反应 D.Cu 与浓硫酸的反应 9.海水提溴不包括的过程是（ D ） A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ） A.222O H S SO ???→ B.2223H O SO H SO ??? → C.23O S SO ???→ D.2324H O SO H SO ??? → 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ） A.通入CO 2 B.冷却 C.通入NH 3 D.加入细小食盐晶体 12.与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ） A.OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3CH=CHCOOH D.HOCH 2CH=CHCH 2OH 13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ） A.浓氢溴酸，加热 B.NaOH/H 2O ，加热 C.浓硫酸，加热 D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热 原子结构 1.认识核外电子排布的规律 在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层.电子层数可用两种方法表示:电子层序数（n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数）;②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个）；③次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2。统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用 原子中的核外电子在核外做高速运动，这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少，来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律.核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外，原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子，因此,在同一轨道中，最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。 3。描述核外电子排布的表示方法 在描述核外电子排布时，我们可运用不同的表示方法，这些表示方法各有侧重,我们可以按需来选用。 ①电子式和结构示意图 在元素符号的周围用“·"（或“×")来表示原子(或离子）的最外层电子，这种图式称 为电子式.例如，氧原子· ?? ?? O·、钠原子Na·、氯离子[： ?? ?? l C：]—、氢氧根离子[: ?? ?? O:H］—. 2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-元素周期律（word解析版） 【2019年上海长宁区二模】〔一〕〔此题共15分〕 砷化镓〔GaAs〕是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下： 回答以下问题： 21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。 22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。〔选填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞〕。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。 23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可 能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为：。 24.比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4GeBr4GeI4 熔点/℃?49.5 26 146 沸点/℃83.1 186 约400 21.〔共4 22.〔共3分〕>〔1分〕，H+ + AlO2- + H2O?Al(OH)3?Al3+ + 3OH-〔2分〕 23.〔共5分〕三角锥形〔1分〕、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。〔2分〕 〔2分〕 24.〔3分〕GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 【2019年上海杨浦区二模】〔一〕〔此题共15分〕 氮化钠〔Na3N〕和叠氮酸钠〔NaN3〕是氮和钠的两种重要化合物。 21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。 〔1〕写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。 〔2〕写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。〔3〕将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。 2018 年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计40 分） 1.2018 年3 月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca 和44Ca 具有（） A.相同的质量数 B.不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（） A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（） A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（） A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5.有机化学反应一般不具有的特点是（） A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（） A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7.下列有关二氧化碳的描述正确的是（） A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C.属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（） A.铁遇浓硫酸发生钝化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9.海水提溴的过程不包括（） A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 3 10.下列转化不能通过一步反应实现的是（） A.H2S +O2 SO2 B. SO2 +H2O H2SO3 C.S +O2 SO 3 D. SO+H2O H 2 SO4 11.侯氏制碱法中，使NH4Cl 从母液中析出的措施不包括（） A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与互为同分异构体的是（） A. OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OH C.CH3 CH=CHCOOH D.HOCH2 CH=CHCH2OH 13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（） A．浓氢溴酸酸，加热B．NaOH/H2O，加热 C．浓硫酸，加热D．NaOH/C2H5OH，加热 14.关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是（） A．是吸热反应B．在常压下进行 C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂 15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（） A．N2 的电子式为 B．N3—的最外层电子数为6 C．N3—的质子数是20 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（） A．未作恒重操作 B．硫酸铜部分分解 C．硫酸铜晶体未完全失水 D．坩埚放在空气中冷却 17.铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是（） A. 实现①的转化，可通入过量CO2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH3 18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s) 以及HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是（） A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量 2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学 本卷满分100分，考试时间60分钟 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项） ⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca 与44Ca 具有 A. 相同质量数 B. 不同质子数 C. 相同中子数 D. 相同电子数 ⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质 A. 高强度、低密度 B. 高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是 A. KCl 熔化 B. Na 2CO 3溶于水 C. 碘升华 D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是 A. 浓硫酸 B. NaOH 固体 C. NaCl 固体 D. NH 4Cl 固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是 A. 反应复杂 B. 产率高 C. 副反应多 D. 速率慢 ⒍下列固体受热后无固体残留的是 A. NH 4HCO 3 B. NaHCO 3 C. Al(OH)3 D. CaCO 3 ⒎下列关于CO 2描述正确的是 A. 分子内含非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D. 结构是C ＝O ＝O ⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是 A. 浓硫酸使铁钝化 B. 浓硫酸使蔗糖变黑 C. C 与浓硫酸的反应 D. Cu 与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是 A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是 A. 222O H S SO ???→ B. 2223H O SO H SO ??? → C. 23O S SO ???→ D. 2324H O SO H SO ??? → ⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是 A. 通入CO 2 B. 冷却 C. 通入NH 3 D. 加入细小食盐晶体 ⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B. CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C. CH 3CH=CHCOOH D. HOCH 2CH=CHCH 2OH ⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是 A. 浓氢溴酸，加热 B. NaOH/H 2O ，加热 C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/CH 3CH 2OH ，加热 ⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是 A. 是吸热反应 B. 在常压下进行 C. 在沸腾炉中进行 D. 使用铁触媒做催化剂 ⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是 A. N 2的电子式是N N B. N 3― 最外层有6个电子 C. N 3―质子总数是20 D. N 原子未成对电子的电子云形状相同 ⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是 A. 未进行恒重操作 B. 硫酸铜部分发生了分解 C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水 D. 加热后放在空气中冷却 上海市长宁区2018-2019学年高三高考化学等级考二模试卷及 答案 长宁区2018-2019学年第二学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题每题只有一个正确选项） 1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（） A. 质子数与质量数相同 B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等 2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（） A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl 3. 以下化学用语正确的是（） A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. C2H2的分子模型示意图： C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D. N2的结构式：:N N: 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 5. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（） A. 2—甲基—2—乙基戊烷 B. 3—甲基—3—乙基戊烷 C. 3,3—二甲基戊烷 D. 2—甲基戊烷 6. 关于晶体的叙述中，正确的是（） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（） A. 有无色气体放出 B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 2020年6月6日上午9:00，上海市普通高中学业水平等级性考试化学科目顺利开考。市教育考试院在考试结束后邀请了专家、学者从考试内容、试卷结构、学科特点及对教学的导向等多个维度对化学试卷进行了深度评析。专家一致认为，就整体而言，此次化学等级考体现了“凸显学科功能、符合课标要求、创设多种情境、强调关键能力”等特点，具体体现在以下方面： 凸显学科功能体现育人价值 试卷注重与日常生活、生产环保、实验探索、科学研究的联系，涉及新反应、新成果、新技术的运用，凸显化学科学与生命科学、环境科学、材料科学、能源科学等学科密切交叉、相互渗透的学科特点，体现化学对经济发展、社会进步和人类健康所做的巨大贡献。从基础性、综合性、应用性和创新性多个层面灵活考查考生的化学知识、学习能力、学科素养和态度责任，很好地发挥了立德树人、服务选才和引导教学的考试功能。 试卷结构合理符合命题要求 试卷的结构保持稳定，整卷共39题，由20道选择题和4道综合题（含19道小题）组成，客观题和主观题的比例为2：3。从试卷涉及的内容结构看，“物质的组成与结构”约占15%，“物质的变化”约占25%，“常见的无机物”约占10%，“常见的有机物”约占20%，“化学实验”约占20%，“化学、技术与社会”约占10%。从试卷与《2020年上海市普通高中思想政治等6门科目学业水平等级性考试命题要求》的一致性来看，无论是知识的种类、深度、广度，还是知识分布的平衡性等，都符合命题要求。 创设多种情境突出稳中出新 试卷全面考查了考生所具备的化学学科核心素养。试题以疫情防控、垃圾分类、锂电池、长征五号B运载火箭、氯碱和纯碱工业等涉及生产生活、科技进步、社会热点问题的素材为背景，考查考生灵活运用所学知识解决生产生活中问题的能力，引导考生作出正确的价值判断，展现化学学科的魅力。 试题注重从实际情境中选取素材、提炼真实问题，考查考生的学科素养。例如在废塑料的环保处理、“人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料、消毒液的有效氯等情境中，考查了信息阅读、加工、表达等方面的素养。试题在开拓学科视野，激发考生创新思维等方面也有新意。例如以探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源、广谱抗菌药泰能的合成路线、乙烯氯氧化法制备氯乙烯的工业生产方法等为载体，选择了新的视角，考查考生基于证据推理与模型认知的科学方法，体现情境素材的价值引领作用，以及思维方法、态度责任等科学素养导向功能。 注重多元思维强调关键能力 试卷注重化学学科思维品质、关键能力的考查。无论是对原电池等已学知识的掌握和应用，还是对有效氯、有机信息等陌生知识和信息的获取，都是对考生 2018年上海市高中化学等级考试卷 2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子 数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子 数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热 性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热 性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C. 碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓 硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜 与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 +H 2O +H 2O +O 2 +O 2 A ．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措 施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C. 通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加(完整)2018年上海市高中化学等级考试卷
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