有关化学式的计算之一
根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比；
(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
有关化学式的计算之二
1．计算物质的式量
化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。例如：
氧化镁的化学式为MgO，式量=24＋16=40；
水的化学式为H2O，式量=1×2+16=18。
2．计算化合物中的各元素的质量比
化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。
例已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。
解：根据水的化学式可知，在水的组成中，
氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:8
3．计算化合物中某一元素的质量分数
根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。
例计算水(H2O)中氧元素的质量分数
解：设水中氧元素的质量分数为x，则：
答：水中氧元素的质量分数为88.9%。
巧解化学式计算难题的几种方法
在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，
则混合物中氧元素的质量分数为（）
A.1-3x
B.1-2x
C.1-x
D.无法计算
分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。
二、整体法
例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质
量分数为。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）
A. 9：20：5
B. 9：20：33
C. 2：5：3
D. 5：6：3
分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。
四、变式法
例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则
碳的质量分数为多少？
分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。
五、化合价法则法
例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？
分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价
利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
首先，设混合物的相对质量为100，Br 的相对质量为x ，则混合物中Na 的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x （-1）×/80=0；最后，解此方程求出x 的值为46.6克，得出混合物中Br 的质量分数为46.6%。
化学式的计算(一)
这部分计算题难度不大，但却是化学计算的基础，类型也比较多．相信自己，你一定能学好这部分内容的。力争在中考中这一部分不丢分。
一、化学式计算的依据
任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．
二、化学式计算的类型
1. 计算相对分子质量
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．
2.计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比
原子个数比 元素质量比 相对原子质量÷
化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．
3.计算化合物中某元素的质量分数
R 元素的质量分数＝
相对分子质量
的原子个数
化学式中的相对原子质量R R ×100%
根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．
4.化合物质量与元素质量的互换
化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数 5.计算混合物中某元素的质量分数
不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．
或：不纯物中某元素质量分数＝
不纯物质的质量
某元素质量
×100%
6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算
如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另
一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．
[典型题例]
例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量
解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量 2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量
=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500
例２ 求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比 解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8 再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比
分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
解：N ∶H ∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12
注意：计算式前面的“N ∶H ∶O ”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成 “2N ∶4H ∶3O ”或“N 2∶H 4∶O 3”就都错。
例３ 求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数
解 氮元素的质量分数＝
的相对分子质量
氮的相对原子质量342
NO NH ?×100%
＝
80
28
×100%＝35%. 例４ 已知化合物M 由氮和氧两种元素组成，已知380克M 中含140克氮，求M 的化学式． 解法一 设M 的化学式为N x O y ，则 380克×
的相对分子质量
氮的相对原子质量y x O N x
?＝140克
380克×
Y 16X 14X 14+＝140克 Y
X ＝32
.
M 的化学式为N 2O 3.
解法二 由题意380克M 中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12. 氮、氧原子个数比＝ ＝3
2
．
M 的化学式为N 2O 3.
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X ，则：
7:12 14:16
X ·
的相对分子质量
氮的相对原子质量342
NO NH ?＝100克×33.6% X ＝96克
硝酸铵的质量分数＝
克
克
10096×100%＝96% 解法二 硝酸铵的质量分数＝
的质量分数
中的质量分数
样品中N NO NH N 34
＝
的相对分子质量
的相对原子质量342%
6.33NO NH N ?×100%＝96%．
例６ 尿素的化学式为CO(NH 2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等？
解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M
M ×
的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ?:M ×的相对分子质量
氮的相对原子质量342NO NH ?＝6028:8028＝34
.
(2)设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等 X ·
的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ?＝100千克×的相对分子质量
氮的相对原子质量22)(2
NH CO ?
X ＝263千克．
例７ 某不纯的MnO 2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉
解析 MnO 2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO ：40%； SiO 2：53.3%； CuO ：20%； 铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．
例8 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。 分析：H 、S 、O 三种元素的质量比：1∶16∶32 则：H 、S 、O 三种原子的个数比为：11∶3216∶16
32=2∶1∶4 所以该化合物的化学式为H 2SO 4
化学式相对分子质量
知识要点：
1、理解化学式和相对分子质量概念的涵义。
2、掌握书写和读出一些简单的化学式的方法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。
3、掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，以及规范书写有关化学式计算的格式。
知识的重点：
书写化学式和理解化学式的涵义。
知识详解：
一、化学式
1．概念：
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）
（1）宏观意义：
①表示一种物质：水；
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
（2）微观意义：
①表示物质的一个分子：一个水分子；
②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
（3）可依据化学式计算：
①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；
②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。
二、化学式的书写
1、单质化学式的书写
①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。
②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。
2、化合物的化学式的书写
①氧化物的化学式的书写：
一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。
②由两种元素组成的化合物化学式的书写：
如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。
3、注意：
脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。
三、有关化学式的计算
1、相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
例如：
计算H2O的相对分子质量。
∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18
（相对分子质量的单位为1，一般不写出）
例如：
计算2H2O的相对分子质量之和。
2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
注意：
在相对分子质量计算过程中，什么地方使用“+”号，什么地方使用“×”号。元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时须用“+”号。如计算2CuSO4·5H2O的相对分子质量：2×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]＝500
2、计算组成物质各元素的质量比
例如：
计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是元素的相对原子质量之和的比值。
H∶O=2×1∶16×1=2∶16=1∶8
（化为最简整数比）
再例如：
计算CO2中C、O元素的质量比。
C∶O=12×1∶16×2=12∶32=3∶8
3、计算物质中某一元素的质量分数。
例如：
计算水中H元素的质量分数
∵水分子中有两个氢原子，水的式量为18
解：
∵氢元素的质量分数为：
答：
水中氢元素的质量分数为11.1%
例如：
计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80
解：
答：
NH4NO3中N元素的质量分数为35%。
注意：
上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子
[典例剖析]
例1、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3∶1，又知M和N的相对原子质量
之比是12∶1，则下列式子中能够表示此化合物的化学式的是()
A．MN4B．MN3C．MN D．M2N
分析：
设该化合物的化学式为M x N y，则有：12x/y＝3/1，x/y＝1/4，故化合物的化学式为MN4，答案为A。(或者该化合物分子中M原子与N原子的个数之比为3/12∶1/1＝1/4，故其化学式为MN4。)
答案：A
例2、由碳、硫两种元素组成的化合物中，碳元素与硫元素的质量比为3∶16，碳与硫的原子个数比为______，在书写这种化合物的化学式时碳通常写在左侧，则其化学式为______，相对分子质量为______。
分析：
碳与硫的个数比即为
其化学式可写成CS2，相对分子质量为12+32×2＝76
答案：
1∶2CS276
例3、硝酸铵(NH4NO3)样品中含杂质10％(杂质不含氮元素)，求样品中氮元素的质量分数。
分析：
先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数，再求不纯硝酸铵中氮元素的质量分数。
方法一
NH4NO3的相对分子质量＝14+1×4+14+16×3=80
设不纯硝酸铵中氮元素的质量分数为x。则有：
纯NH4NO3～不纯NH4NO3
含硝酸铵100％90％
含氮元素35％x
100％∶90％＝35％∶x
x＝90％×35％＝0.315＝31.5％
方法二
设此样品中氮元素的质量分数为x
关系式NH4NO3～2N
关系量8014×2
已、未知量(1—10％)x
列比例式80∶28＝90％∶x
求出答案x＝31.5％
答：
样品中氮元素质量分数为31.5％。
例4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，当含铁元素的质量相同时，所含氧元素的质量比为_______。
分析：
此类题常在选择题中出现，因此需要选择一种快速准确的解题方法。在这里常用关系式法巧解。题干中假设铁元素的质量相同，那么我们就应创造条件让铁元素的质量相同，即找化学式中铁原子个数的最小公倍数1×2×3=6，而每一个FeO中有1个Fe原子，则6个FeO中有6个Fe。同理可找出如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中都含6个Fe，则铁的质量相同。而其中氧的原子个数比为6∶9∶8。所以氧的质量比为6∶9∶8。
参考练习
1．计算下列相对分子质量（写出计算过程）
H2SO4______2Ca(OH)2_____
2．计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
3．计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。
4．计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是()
A．NO2B．Al2O3C．SiO2D．Fe2O3
6．相同数目的H2O和H2O2两种分子含有相同数目的()
A．氢元素B．氢原子C．氢分子D．氧原子
7．下列化合物中，铁元素质量分数最大的是()
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS
8．经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高。过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH3COOOH，它是由_________种元素组成，其相对分子质量是_________。
9．樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为C10H16O，它的相对分子质量为_________，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为(化成最简整数比)_________，碳元素
的质量分数为(计算结果精确到0.1％)_________。
10．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘。其化学式为C20H12。该物质126g中含碳元素质量_________g。
11．乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的()
A．元素种类B．相对分子质量
C．各元素质量比D．氧元素的质量分数
12．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：
(1)硫酸亚铁(FeSO4)中铁、硫、氧三种元素的质量比为________；
(2)某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克?
13．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是() A．N60是一种化合物
B．N60的相对分子质量是840
C．N60属于单质
D．N60这种物质是由氮原子构成的
14．地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对维持地球上的生态平衡有重要的作用。科学家测得臭氧(由氧元素组成的单质)的相对分子质量为48，则臭氧的化学式为_________，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_________，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为_________。
答案：
1、
2、14∶5∶12∶48
3、
提示：
克
4、
解：
设CO(NH2)2的质量为x
x＝90g
答：
CO(NH2)2的质量为90克。
5、C
6、B
7、A
8、三，76
9、152，15∶2∶2，78.9％
10、120
11、A
12、7∶4∶8； 6.95g
13、BC
14、O3，2∶3 ，3∶2
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（） A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题 1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_______， KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。 2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
新课标中考专题复习系列 专题六有关化学式的计算 ［知识网络］ ［典例剖析］ 例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。 解析： 单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。 C3H5ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71
C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C3H5ON中氮元素的质量分数：×100％＝19.7％ 答案： 71；36∶5∶16∶14；19.7% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K－39 I －127 O－16） （1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位） （2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐__________g。 解析： 碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数 （1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％ 需碘酸钾的质量为：0.02g／59.3％＝0.034g （2）需要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g x＝7.5g
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档
根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1) 2H2O （2）氧化铁(Fe2O3) (3)碳酸钠(Na2CO3) (4)二个五氧化二磷分子 （5）胆矾［CuSO4·5H2O］ (6)高锰酸钾(KMnO4) (7)2KClO3 (13)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (3)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数（2） 245g氯酸钾中含有氧元素的质量是多少？ 四、给出物质质量求元素的质量 1、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 2、80克碳酸钙中钙元素的质量 3.多少 g硝酸铵(NH 4NO 3 )含氮。多少g碳酸氢(NH 4 HCO 3 )的含氮量与硫酸铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ]的含氮量相同。 4、多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
利用化学方程式的简单计算典型例题 例1：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D O．4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。 答案：AD 例2：（北京市中考）甲醇（CHOH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水，请计算：3.6g m值是（1）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2（）此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相，然后根据化学方程2+2+16 ，n=11 ×；反应前后氧原子个数为，等，8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式，由生成水，求参加反应的氧气的质量。1（答案：）61 / 6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求： （1）产生氢气的质量是多少？
专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 【教学目标】 1.知识与技能 了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观 通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 加强化学式的相关计算。 【教学难点】 通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。 【教学方法】讲练结合、归纳整理 【课时分配】2课时 【教学设计】 整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案： 专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量） 【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】
1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝 碳酸钠氢氧化铁 硝酸铜高锰酸钾 设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比 【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。 设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数 【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。 设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。 设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量 【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。 设计意图：常规简单计算。 设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量 【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克 解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）
A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式：x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。
1 化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO 3；（2）Cu 2(OH)2CO 3； （3）CuSO 4·5H 2O ；（4）KAl(SO 4)2·12H 2O （5）2H 2)2；（7）3Mg 2+（8）5SO 42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO 4；（2）C 2H 5OH ；（3）Fe 2(SO 4)3； 3、三硝基甲苯是TNT 黄色炸药的主要成分，它的化学式为C 6H 5CH 3 (NO 2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH 2)2]；（2）硝酸铵[NH 4NO 3]；（3）碳酸氢铵 [NH 4HCO 3]； （4）硫酸铵[(NH 4Cl] 5、3.6g 水中含有的氢元素质量是多少g ？ 6、25 g 碳酸钙[CaCO 3]含有的钙元素是多少g ？ kg ？ 8、多少g 水中含有的氢元素质量是1g ？ 4mg ，需要食用多少mg 的碳酸钙？ 10、多少g 水所含氢元素的质量与1.7g 氨气[NH 3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g 硝酸铵所含氮元素与 12g 尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g 四氧化三铁所含铁元素质量是16g 三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg 尿素，若改施用碳酸氢铵[NH 4HCO 3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？ 14、醋酸的化学式为CH 3COOH ，则碳、氢、氧原子个数比是__________； ； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； ____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； ___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe 2O 3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH 4NO 3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则化肥中氮元素的质量分数是多少？ 31、将氯化钠完全溶于水，配成盐水，测定发现钠元素在盐水中的质量分数为19.6%，求氯化钠在盐水中的质量分数。 32、 某地赤铁矿中主要有效成分是氧化铁[Fe 2O 3]，杂质不含铁元素，铁元素的质量分数是28%，则赤铁矿中氧化铁质量分数是多少？ 33、某不纯的硝酸铵[NH 4NO 3]化肥样品中氮元素的质量分数是17.5%，杂质不含氮元素，则化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 34、氧化铜中混有某氧化物杂质导致混合物中氧元素的质量分数为15%，则这种杂质可能是（ ） A 、氧化铁 B 、氧化钠 C 、氧化银 D 、氧化钙 35、某硝酸铵化肥中混有另外一种氮肥，氮元素的质量分数为45%，则另外一种氮肥很可能是（ ） 36、二氧化碳和一氧化碳混合气中碳元素的质量分数为50%，则混合气中一氧化碳的质量分数是多少？ 37、过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为8%，则过氧化氢的质量分数是多少？
课题3 利用化学方程式的简单计算 一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 三、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 四、有关计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③ 【例1】加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？ 【练习】电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？ 1、反应物、生成物均为纯净物的计算 【例2】煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
【练习】1、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 2、将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？ 2、反应生、生成物均为不纯物的计算 【例3】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理： ，且与的化学性质非常相似。 （1）写出与反应的化学方程式：____________。 （2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中的质量分数。 【练习】agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？
八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11
化学有关化学式计算题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
有关化学式的计算 1在SO 2中硫元素的质量分数是 [ ] A ．3.1% B ．50% C ．66.7% D ．33.3% 2.在(NH 4)2SO 4，NH 4Cl ，NH 4NO 3，NH 4HCO 3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [ ] A ．NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 NH 4Cl NH 4HCO 3 C ．NH 4HCO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 D ．NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 3下列氮肥中，含氮量最高的是 [ ] A ．NH 4NO 3 B ．CO(NH 2)2 C ．NH 4HCO 3 D ．KNO 3 4下列物质中，铁元素含量最高的是 [ ] A ．Fe(OH)2 B ．Fe(OH)3 C ．Fe 2O 3 D ．Fe 3O 4 5.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是 [ ] A ．CO(NH 2)2 B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4NO 3 D ．(NH 4)2SO 4 6在M 2O 3中，氧元素的质量分数是30%，则M 的相对原子质量是 [ ] A ．16 B ．32 C ．56 D ．64 7．已知M 2O 3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M 的相对原子质量是 [ ] A ．56 B ．72 C ．112 D ．144 8．某氧化物(MO)中，其M 元素的质量分数为80%，则M 的相对原子质量是_____ 9某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是 ( ) A ．Mg B ．Ca C ．Cu D ．Fe 10下列物质中，属于混合物的是 [ ] A ．水银 B ．含铁70%的氧化铁(Fe 2O 3) C ．澄清石灰水 D ．氧化镁 11已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（ ） A ．Na 2CO 3 B ．KHCO 3 C ．MgCO 3 D ．K 2CO 3 12在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是 [ ] A ．35% B ．34.3% C ．17.15% D ．16.8% 13.已知X ，Y 两元素的相对原子质量分别是14和16，X 和Y 所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [ ] A ．XY 2 B ．X 2Y 2 C ．X 2Y D ．X 2Y 3 14.下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ) A ．N 2O B ．NO 2 C ．N 2O 3 D ．N 2O 5
化学方程式的计算中考真题经典 一、中考化学方程式的计算 1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。 （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。 【答案】0.4 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g； （2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x 2442 Zn+H SO=ZnSO+H 982 100gx0.4g 98 100gx = 20.4g x=19.6% 答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示： 求：合金中铜的质量分数______。 【答案】67.5% 【解析】 【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。 【详解】 由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。 24 42n +H SO nSO H 65 2ag 0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1 ，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g 10g ×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。 3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题： （1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
有关化学式的简单计算 一、计算相对分子质量 根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比 三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数 四、计算某元素的质量 某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数 计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等
有关化学式的计算 练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式 七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？ 八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达 到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？
课题3 利用化学方程式的简单计算 教材重点 1、计算题的步骤和格式规范 2、化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律：化学知识计算的基础，数学运算是化学计算的工具。 3、由一种反应物或生成物质量计算另一种反应物或生成的质量。 教材难点 计算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整。 中考考点 点击1：（1）理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，掌握杂质不参加反应的计算；（2）通过化学方程式的计算，掌握解题格式，从量的角度理解化学反应。 点击2：（1）近几年中考将化学方程式的计算和溶质质量分数的计算合在一起作为压轴题；（2）运用守恒法、关系式法、差量法等计算技巧为突破口的计算；（3）根据化工生产路线计算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象。 点击3：中考化学计算题的难度稳中有降。化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。 第一课时 解题步骤和格式及注意事项 一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法] 1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以根据化学方程式进行定量计算。 2、应用化不方程式计算的解题步骤 例1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6 g 高锰酸钾可以得 （1）设未知数 2KMnO 44+MO 2+O 2↑ （2）写出化学方程式并配平 2×158 32 （3）找出并计算出相关物质的相对分子质量 6gX 写出已知量、未知量 32g 62?=X g 6 （4）列比例式求解 X= 158 2g 632??=0.6g 答：加热分解6g 高锰酸钾可 （5）简明地写出答案 以得到0.6g 氧气。
（化学）化学化学方程式的计算练习题含答案 一、中考化学方程式的计算 1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。 【答案】9.8g 5% 【解析】 【分析】 100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。 【详解】 设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 4242 2NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH) 8014298 8g y x 8014298 == 8g y x ↓ x=9.8g，y=14.2g 100g+193.8g-9.8g=284g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5% 284g ?。 2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： （1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数1234 稀盐酸的质量 （g） 10101010 生成气体质量 （g） 0____________
（2）上述生成气体________ g。 （3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。 （4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。 【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g； （2）上述生成气体的总质量为2.2g； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10644 x 2.2g ↑ 10644 2.2 x g = x=5.3g 废水中Na2CO3的质量分数=5.3g 100%10.6% 50g ?=； （4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。 3．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图． （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】