组长审核：学员编号：年级：九年级课时数：3课时
学员姓名：辅导科目：化学学科教师：
授课主题化学方程式的计算
知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；
教学目的
学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
教学重难点化学方程式的计算
授课日期及时段2017年11月2日08:00-10:00
教学内容
一、课前导入
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火
时会发生什么反应？写出化学方程式。
若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得
足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在
火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的
呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
部分元素的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:44 Zn：65
二、例题讲解
例题 1．电解36克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下，氧气的密度是1.429克/升）？
【分析】此题属已知反应物的质量，求生成物的质量。再通过气体密度换算出生成气体的体积。已知水的质量，求氧气的质量，因此解题关系是通过化学方程式找到反应物水和生成物氧气间的质量关系，列比例式求解。
解：（1）设未知量，设生成氧气的质量为x。
（2）书写正确的化学方程式2H2O2H2↑ + O2↑
（3）计算出有关物质之间的质量关系
2H2O 2H2↑ + O2↑
2×1832
= 3632
（4）列比例式，求解未知量
2H2O 2H2↑ + O2↑
3632
36克x
x = 32克
（5）进行质量、体积间换算
V氧气= x/1.429克/升=32克/1.429克/升=22.4升
（6）答题：电解36克水可制得标准状况下氧气22.4升。
根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；
4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
注意事项：
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
练习：
1. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
2. 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题2. 用足量氢气还原8克含少量杂质的氧化铜，得到6克铜，求原混合物中的氧化铜纯度
练习：
1. 黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜的铜的质量分数,取10g黄铜加入足够量的稀盐,产生0.1g氢气,求其中铜质量分数（黄铜是由铜和锌,只有锌和稀盐酸反应）
2.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？
过量问题：
例题 3.氢气与氧气的混合气体共20 g，在密闭的容器中点燃，生成水18 g，问参加反应的氢气的质量为多少？氢气的总质量为多少？
练习：将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ给定氧气的质量 1.5 g16 g20 g
生成二氧化硫质量 3.0 g32 g32 g
分析数据回答：
（1）在三次实验中，第__________次恰好完全反应；
（2）在第__________次实验中氧气有剩余，剩余__________g；
（3）第__________次实验中硫有剩余，剩余__________g。
六、本知识点小结
一、理论依据及常见题型
化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；
4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项
1．解题格式要规范，运算要准确
（1）设未知量（如：设***的质量为x）
（2）根据题意写出并配平化学方程式
（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算
由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
四、根据化学方程式计算的类型
1．有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒个数比：2 ∶1∶ 2
质量比：2×28 ∶32∶88 （即7∶4∶11）
体积比： 2 ∶ 1 ∶ 2 （同温、同压）
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程式中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都是应用计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2．不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
比如：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？我们在计算过程中参加反应的物质应该是石灰石的主要成分CaCO3，因此它的质量应该为100 t×80%，而不是100 t。
3．过量计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
比如：氢气与氧气的混合气体共20 g，在密闭的容器中点燃，生成水18 g，问参加反应的氢气的质量为多少？显然生成18 g水时消耗2 g氢气和16 g氧气，而原来氢气和氧气的混合物的质量为20 g，因此必然有2 g物质没有参加反应，即有物质过量。所以如果氢气过量，则氢气的质量为4 g，如果氧气过量，则氢气的质量为2 g。
三、课后作业
1、下列装置能用来证明质量守恒定律的是（）
2、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
3、下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）
A. 10g水变成10g冰
B. 物质升华时要吸收热量
C. 9g水完全电解生成1g氢气和8g氧气
D. 5g糖放入25g水中得到30g糖水
4、壁画颜料中的铅白由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用
双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧
化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，装入试管中加热，待完全反应后，还剩下20.4克固体，求生成氧气多少克？原混合物中有多少克氯酸钾？
7、写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式：
计算出各物质之间的质量比为：
每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水？
9、二氧化碳的过量排放会导致温室效应，对环境不利，某袜子定型厂一年燃烧含碳240吨的无烟煤，则可产
生多少质量的二氧化碳排放到空气中？
10、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气？⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？
11、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克加热，使其完全分解，得到剩余固体13.6克。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
根据化学方程式计算练习 根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。 例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量 （2）写出题目中涉及到的化学议程式 （3）列出有关物质的式量和已经量未知量 （4）列比例式，求解（5）答 根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。 化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。 达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？ 解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。 （1）； （2）； （3）； （4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。 能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比：； （2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。 拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？ 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解：设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答：理论上需要H 2S 51吨? 4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答：消耗水的质量是18kg 。 5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25%
初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
化学方程式简单计算练习题 一、 计算步骤： ①设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量与化学 计量数的乘积和已知量、未知量④列比例式，求解（0.1）⑤简明作答 应考锦囊：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答需完整。 二、 计算：K ：19 Mn ：55 O ：16 Mg ：24 H ：1 Cl ：35.5 1、 加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2、 生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁?同时消耗多少克氧气？ 3、 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。 加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。 （1）错误原因： 。 （2）改正： 。 ↑+?23O 3KCl 2KClO 22 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125 .122= x=3.2g 答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。 4、要制得4.8克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ 5、电解36 g 水得到的氢气与___g 双氧水分解放出的氢气的质量相等。 6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止， 冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物 中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
利用化学方程式的简单计算K：19 Mn：55 O：16 Mg：24 H：1 Cl：35.5 1.写出下列反应的化学方程式。 （1）水通电分解（2）氢气在空气中燃烧 （3）红磷在空气中燃烧（4）镁在空气中燃烧 （5）实验室制氧气的三个化学方程式； ；。 2、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②； ③；④；⑤。 3、制得16克氧气需分解过氧化氢多少克？ 4、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少？ 5、在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L） 6、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。 7、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有( ) A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题
利用化学方程式的简单计算典型例题 例1：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D O．4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。 答案：AD 例2：（北京市中考）甲醇（CHOH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水，请计算：3.6g m值是（1）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2（）此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相，然后根据化学方程2+2+16 ，n=11 ×；反应前后氧原子个数为，等，8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式，由生成水，求参加反应的氧气的质量。1（答案：）61 / 6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。 例3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求： （1）产生氢气的质量是多少？
化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
化学方程式的计算中考题集锦 一、中考化学方程式的计算 1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】 【分析】 （1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量； （2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。 【详解】 （1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g （2）设样品中Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O 106 11744x y 4.4g 10611744 ==x y 4.4g =↑ x=10.6g y=11.7g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。 （3）纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1g 80.6g ×100%≈16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。 故答案为：（1）4.4；（2）10.6g ；（3）16%。 2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。 （2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3%
《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56 x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+ （2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，
课题3 利用化学方程式的简单计算 答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。 辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。 当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？ 应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。 【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量： 设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x
3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO 4中Cu 元素质量分数= 6464100%=100%=40%6432416160 ??++?。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。 22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 29840kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 4．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： 22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求： （1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？ （2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？ 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】
相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 Al 27 H 1 1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g 。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 23CO CaO CaCO +高温↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%） 2、饲养观赏鱼，可以陶冶情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。 为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙（化学式2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ） 2+O 2↑） 。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，他做了如下实验：称取样品2.0g ，加入足量的水中，共收集到0.224L 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。试计算：（1）所用样品中过氧化钙的质量；（2）该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分数（即样品纯度） 3、仔细阅读下列某加钙食盐包装袋上的部分文字：为了测定此加钙食盐中钙的含量,取10g 样品溶于适量的水中,加入足量的稀盐酸,生成0.11g 二氧化碳(假设无损失).计算并回答有关问题.(1)10g 样品中含多少克碳酸钙 (2)此加钙食盐中钙元素的质量分数是多少? (3)根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的 4素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200g ）中加入30g 该食盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g(已知:22233 3)(2CO O H NO Ca HNO CaCO ++=+↑)(1)反应过程中产生多少克二氧化碳(2)30g 该食盐中含碳酸钙的质量是多少?(3)此加钙食盐含钙量是否符
化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 （g ） 10 10 10 10 生成气体质量 （g ） （2）上述生成气体 _______ g 。 （3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 （4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实 验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ； （2）上述生成气体的总质量为 2.2g ； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记 录：
5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】
第三章3节 一．选择题 1. 只根据化学方程式不能知道的是（ ）。 A ．反应物、生成物 B ．反应条件 C ．各物质之间的质量之比 D ．各物质的物理性质 2. 若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是（ ）。 A ．22 B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2X C ．22B 2AB +===2X D ．22B AB +===2X 3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。 4.某化合物R ，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2点燃 ====2CO 2+ 4H 2O ，下列化学式符合R 的 是（ ） A.C 2H 6 B.CH 4O C.C 2H 4 D.C 2H 4O 5.下列各化学方程式书写正确的是（ ） A.S + O 2点燃 ====SO 2↑ B.H 2+ O 2点燃 ====H 2O C.2H 2O====2H 2+ O 2↑ D.2HgO ? ====2Hg + O 2↑ 6.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为 （ ） Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c 7.某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ反应时，则生成Ｃ时物质的质量应是 （ ） Ａ.可能是10克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 9. 在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
化学方程式计算习题 一．已知反应物（或生成物）的质量求生成物（反应物）的质量 1．某实验室中需要5g氧气。若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水多少克？ 2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。计算：①制得的氧气多少克？②剩余固体中各物质质量？ 二．反应物过量的计算： 3．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？ 三．混合物的计算： 4．某高锰酸钾样品含高锰酸钾的质量分数为80％，求加热7.9g该样品可生成O2多少克？ 四．讨论法： 5．40g氢气和氧气的混合气体在点燃后经充分反应后生成了36g的水，求原混合气体中氢气和氧气的质量比为多少？ 五．关系式法： 6．（1）54g的水在通电的条件下分解放出的氧气和多少克的氯酸钾完全反应后生成的氧气的质量相同？ （2）54g的水在通电的条件下分解放出的氢气和多少克的锌与足量的稀硫酸反应后放出的氢气的质量相同？六．差量法： 7．用氢气还原10g氧化铜样品，反应一段时间后，剩余固体的质量为8.4g，求反应生成的铜的质量为？（CuO ＋H2Cu＋H2O） 8．将8g铁钉投入硫酸铜溶液中，一段时间后，将铁钉取出，称得铁钉的质量为8.8g，求参加反应的铁的质量？ 练习试题： 1．实验室用28g的铁与100g足量稀盐酸充分反应后最多可以得到多少克的氢气？ 2．某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 3．加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气的质量与122.5g氯酸钾分解放出的氧气的质量相同？ 4．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）。 （1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？ （2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？5．某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热后有氧气放出，几分钟后停止加热，冷却后称得残留在试管中的物质的质量为8.84g，接着向试管中加入0.1g二氧化锰，继续加热到不再产生氧气时，最后称得剩下的残留物的质量为6.06g，求未加入二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少？（注：分解率是已分解的该物质的质量与原有的该物质的质量之比） 6海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。 例：把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知相对原子质量：K 39 Cl 35.5 O 16） 解法一：常规法 根据质量守恒定律，氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 设：剩余固体中含氯化钾质量为X
化学方程式的计算选择题练习 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2 244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208 142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为； 21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
专题十一：化学方程式及其计算 【知识清单】 一、化学方程式 1、书写化学反应方程式应遵循的原则、。 2、书写化学反应方程式的一般步骤。 3、以“水通电分解”为例，化学反应方程式的意义、 、。 4、化学方程式的读法，以氢气在氧气中燃烧为例，、 、。 5、写出下列反应方程式 （1）化合反应 铁燃烧 硫燃烧 磷燃烧 镁燃烧 木炭燃烧 氢气燃烧 （2）分解反应 高锰酸钾制氧气 氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 过氧化氢制氧气 电解水 氧化汞受热分解 二、根据化学方程式进行计算 1、化学方程式的计算的依据。 2、解题步骤、、、、、。 3、注意事项：代入方程式中计算的必须是纯净物的质量；如果所给物质不纯需化成纯净物的质量代入计算，纯净物的质量===不纯物质的质量*纯物质占的质量分数；如果所给已知量是气体的体积需把体积化成质量，质量==密度*体积。 4、写出规范的解题格式 加热12.25克氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，充分反应后可制得氧气多少克？
【重难点突破】 1、配平反应方程式 （1）观察+最小公倍数法 P + O2 点燃P2O5 Fe + O2点燃Fe3O4 Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （2）奇数配偶法 H2O2MnO2 H2O + O2↑ H2O 通电H2↑+ O2↑ FeS2 + O2=== Fe2O3 + SO2 ↑ (3)系数化“1”法 CH4+ O2点燃CO2+ H2O C4H10+ O2点燃CO2+ H2O C2H5OH + O2点燃CO2+ H2O (4)待定系数法 CO + Fe2O3高温Fe + CO2 2、书写反应方程式 （1）下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子。 甲乙丙 写出反应的化学方程式：，它属于反应。（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 （3）有水生成的化合反应。 （4）有水参加的分解反应。 （5）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_________________________________________. （6）某同学写了下面6个化学方程式： ①C+O 2=CO 2 ②2P 2 +2O 5 2P 2 O 5 ③3Fe+2O 2 ↑=Fe 3 O 4 ④Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ⑤CuO+H 2=Cu↓+H 2 O ⑥KClO 3 =KCl+O 2 其中：（1）化学式写错的有（填序号，下同）。（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有。