2019—2020学年福建省福州八中高一第二学期期中
考试高中化学
化学试题
考试时刻：90分钟试卷总分值：100分
相对原子质量：C—12；H—1；O—16；N—14；Na—23
一、选择题〔每题2分，共25题〕
1．有关化石燃料的讲法正确的选项是〔〕A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料尽管在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，因此化石燃料相当因此无限的
C．化石燃料的形成是专门复杂的，所需时刻也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又差不多上通过亿万年才能形成的非再生能
源
2．下面的能源中属于二次能源的是〔〕 A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油
3．以下各组物质中,不属于同素异形体的是〔〕A．金刚石、石墨B．红磷、白磷
C．一氧化氮与二氧化氮D．氧气、臭氧
4．放射性原子在人类的生活中的专门多地点都有着专门专门的作用，对人类的科学研究有着专门大的关心，其中最要紧的作用是作为示踪原子，最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关14C的表达正确的选项是
〔〕
A．14C与14N含有相同的中子数
B．14C与C60是同分异构体
C．14C与C60一般碳原子的化学性质不同
D．14C与12C互为同位素
5．以下各组物质的晶体中,晶体类型相同的是〔〕A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 6．以下物质中，既有离子键又有共价键的是〔〕A．CaCl2 B．NH4Cl C．H2O D．Na2O
7．以下电子式书写正确的选项是〔〕 A．B．
C． D.
8．A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，那么B元素的原子序数为〔〕A．x+5 B．x-5 C．x+1 D．x-1
9．以下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是
〔〕
A．B为第二周期的元素
B．C为V A族元素
C．三种元素都为金属元素
D．C元素单质是化学性质最爽朗的非金属
10．以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．HCl B．PCl5 C．BF3 D．CO2
11．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是〔〕A．一定是IIA元素B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素12．化学反应速率的大小要紧决定于
A．反应物的浓度B．反应的温度C．催化剂D．反应物的性质13．可逆反应达到平稳的重要特点是〔〕A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应的速率都还在进行D．正、逆反应的速率相等，但不为零14．1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式
正确的选项是〔〕
15．以下过程中，需加快反应速率的是〔〕A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化16．将银片和锌片用导线相连后，一起浸入稀硫酸溶液中，那么以下讲法正确的选项是〔〕
A．锌片上有气泡，银片上没有气泡
B．形成原电池，锌为正极，银为负极
C．电流方向是自锌片通过外电路导线流向银片
D．锌片处发生氧化反应
17．反应2SO2＋O22SO3经一段时刻后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时刻内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，那么这段时刻为〔〕A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
18．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，
b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的
顺序为
〔〕A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
19．某学生用以下图制作了原电池，其中正确的选项是〔〕
20．化学电池能够直截了当将化学能转化为电能，化学电池的本质是
〔〕
A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存
21．同一主族的X、Y、Z 3种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3Y04>H3Z04，以下推断正确的选项是〔〕A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物稳固性：XH3
22．关于锂的结构和性质判定错误的选项是〔〕
①与水反应比钠剧烈
②原子半径小于钠
③它的氧化物在空气中易吸取二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同
⑤它是还原剂
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①
23．以下物质放入水中，显著放热的是〔〕A．氢氧化钠溶液B．生石灰C．蔗糖D．食盐
24．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，那么它对应的气态氢化物的化学式为〔〕A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
25．以下比较错误的选项是
〔〕
A．金属性：Na>Mg>Al
B．非金属性：Cl>S>P>Si
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
二、填空〔共5题，44分〕
26．〔8分〕
以下物质中，互为同分异构体的有。
互为同素异形体的有。
属于同位素的有。
属于同一种物质的有。
①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤
C H C H C H C H C H C H 3
3 3 3
⑥氯水 ⑦
⑧⑨ ⑩红磷
C H H C H H C H C 3
3
3
3 12
27．〔6分〕①MgCl 2 ②干冰 ③冰 ④Na 2O 2 ⑤白磷〔P 4〕 ⑥硫磺 ⑦Na 2CO 3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO 2
〔1〕以上物质中属于离子晶体的是 〔填序号〕 ； 〔2〕属于分子晶体的是 〔填序号〕； 〔3〕属于原子晶体的是_________〔填序号〕。
28．〔10分〕A 、B 、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子M 层上电子数比L 层少2个电
子；B 元素原子比A 元素原子的电子层少，又知B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知A 、C 元素可组成C 2A 型离子化合物。由上述条件回答以下咨询题：
〔1〕A 、B 、C 三元素的名称分不是：A_______，B_______，C_______。 〔2〕化合物C 2A 的电子式是______________，
〔3〕C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_______________________，
29．〔6分〕人们把拆开1mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小能够
衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热〔△H 〕，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 某些化学键的键能如下表(kJ ·mol －
1) 键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
键能
436
193
151 247
431
299 356
〔1〕1 mol H 2在2 mol Cl 2中燃烧，放出热量 kJ 。
〔2〕在一定条件下，1 mol H 2与足量的Cl 2、Br 2、I 2分不反应，放出热量由多到少的
是 。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2 C．Br2>I2>Cl2 D．I2>Cl2> Br2
〔3〕推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______ 〔填〝多〞或〝少〞〕。30．〔14分〕利用生活中或实验室中常用的物品，依照氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写以下空白：
〔1〕实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
〔2〕实验装置
〔3〕原电池设计及注意的咨询题
①按如下图连接好实验仪器，注意观看〔耳朵听〕耳机是否有声音发出，假如没有，
可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极〔注意：接触的同时耳机的
另一个极是连接在原电池的另一个电极上的〕，这时能够听见耳机发出〝嚓嚓
嚓…………〞声音。其缘故是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机
中又由转化为声音这种能量。
②假如将装置中的耳机改为电流计，那么铁钉应该接电流计的极，电极
反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流
计的极，电极反应是：，发生了反应。三、运算题〔6分〕
31．元素R，其原子核内有16个中子，其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
〔1〕求R的相对原子量，R质子数
〔2〕推断R在周期表中的位置，指出其名称。
2010-2011学年度下学期期中考试高一数学试卷 答卷时间120分钟 满分100分 预祝同学们取得满意成绩！ 一、选择题（每题3分 满分36分） 1、各项均不为零．．．的等差数列}{n a 中，52a -2 9a +132a =0，则9a 的值为（ ） A 、0 B 、4 C 、04或 D 、2 2、 以)1,5(),3,1(-B A 为端点的线段的垂直平分线方程是（ ） A 、083=--y x B 、043=++y x C 、063=+-y x D 、023=++y x 3、设一元二次不等式012 ≥++bx ax 的解集为? ?? ???≤≤-311x x ，则ab 的值是（ ） A 、6- B 、5- C 、6 D 、5 4、在ABC ?中A a cos =B b cos ,则ABC ?是( ) A 、等腰三角形 B 、直角三角形 C 、等边三角形 D 、等腰或直角三角形 5、若0a b a >>>-，0c d <<，则下列命题中能成立的个数是( ) ()1ad bc >；() 20a b d c +<；()3a c b d ->-；()4()()a d c b d c ->- A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 6、在ABC ?中，A =0 45，a =2，b =2，则B =（ ） A 、300 B 、300或1500 C 、600 D 、600或1200 7、在ABC ?中，B =135?，C =15?，a =5，则此三角形的最大边长为 A 、35 B 、34 C 、 D 、24 8、若钝角三角形三内角的度数成等差数列，且最大边长与最小边长的比值为m ， 则m 的范围是（ ） A 、（1，2） B 、（2，+∞） C 、[3，+∞) D 、（3，+∞） 9、已知直线06=++my x 和023)2(=++-m y x m 互相平行，则实数m 的值为（ ） A 、—1或3 B 、—1 C 、—3 D 、1或—3 10、已知数列{}n a 的通项为?? ? ???-=--1)74() 7 4 (11 n n n a 下列表述正确的是（ ）
题型八框图、结构分析判断型 1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是() A.简单离子半径：Z>Y B.反应①为吸热反应 C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同 答案 C 解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋< Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。 2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是() A.简单离子的半径：Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同 答案 B
解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f 为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A项，X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，错误；B项，氢化钠是离子化合物，沸点高于水，正确；C项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，错误；D项，水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，错误。 3.(2018·新余市高三二模)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是() A.q的溶液显酸性 B.W的氧化物常温常压下为液态 C.Z的氧化物的水化物一定为强酸 D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 C 解析由题中的信息可知，p为苯，n为溴，s为溴苯，q为溴化铁，m为铁，W为H，X为C，Y为Fe，Z为Br。A项，q为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，正确；B项，W 的氧化物是水或过氧化氢，常温常压下为液态，正确；C项，Z的氧化物的水化物若为HBrO4时为强酸，若为HBrO时则为弱酸，错误；D项，p为苯，苯分子中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。 4.(2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成
2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
福建省福州八中2020高三第一次质检试题数学（理） 数学(理)试题 考试时刻：120分钟 试卷总分值：150分 命题：陈达辉 校对：郑敏 2018.8.30 一、选择题：〔本大题共10小题，每题5分，共50分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.〕 1. 设集合P ={m |－3 7.以下函数中，最小正周期为π，且图像关于直线3 x π =对称的是 A.)3 2sin(π -=x y B. )62sin(π -=x y C.)62sin(π + =x y D. )6 2 sin(π + =x y 8. 10<=对称，那么f (x )的一个周期为 A ． 2 b a + B ．)(2a b - C ．2 a b - D ．)(4a b - 二、填空题：5小题，每题4分，共20分，把答案填在相应的位置上. 11. 以下四种讲法： ①命题〝?x ∈R ，使得x 2＋1＞3x 〞的否定是〝?x ∈R ，都有x 2＋1≤3x 〞； ②设p 、q 是简单命题，假设〝p q ∨〞为假命题，那么〝p q ?∧?〞 为真命题； ③把函数()sin 2y x =-()R x ∈的图像上所有的点向右平移 8 π 个单位即可得到函数sin 24y x π? ?=-+ ?? ?()R x ∈的图像．其中所有正确讲法的序号是 ． 12. 命题:p 不等式m x >-|1|的解集是R ，命题x m x f q -=2)(:在区间),0(+∞上是减函数，假 设命题〝p 或q 〞为真，命题〝p 且q 〞为假，那么实数m 的取值范畴是 . 13. 设0ω>,函数sin()23 y x π ω=++的图像向右平移 43 π 个单位后与原图像重合，那么ω的最小值是_____________. 14. 函数()f x 满足：()114 f =，()()()()()4,f x f y f x y f x y x y R =++-∈， 那么()2010f =__________. 15. 设函数f(x)=x -1 x ,对任意x [1,∈+∞），f(mx)+mf(x)<0恒成立，那么实数m 的取值范畴是________. 三、解答题：本大题六个小题，共80分，解承诺写出文字讲明，证明过程或演算步骤. 16．〔本小题13分〕 全集32{1,3,2}S x x x =--，A ={1,21x -}假如}0{=A C S ，那么如此的实数x 是否存在？假设存 高一下学期期中考试数学试卷 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间为120分钟。 第Ⅰ卷（必修模块5） 满分100分 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在△ABC 中，若∠A ＝60°，∠B ＝45°，23=a ，则=b （ ） A. 23 B. 3 C. 32 D. 34 2. 已知公比为2的等比数列}{n a 的各项都是正数，且16113=a a ，则=5a （ ） A. 1 B. 2 C. 4 D. 8 3. 不等式1 21+-x x 0≤的解集为（ ） A. ??? ??-1,21 B. ?? ????-1,21 C. ),1[21,+∞??? ??-∞-Y D. ),1[21,+∞??? ? ?-∞-Y 4. 不等式0)12)(2(2>--+x x x 的解集为（ ） A. )4,2()3,(---∞Y B. ),4()2,3(+∞--Y C. ),3()2,4(+∞--Y D. )3,2()4,(---∞Y 5. 已知b a b a ,,0,0>>的等比中项是1，且b a n a b m 1,1+=+=，则n m +的最小值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6. 已知等差数列}{n a 的前n 项和为n S ，15,555==S a ，则数列}1{ 1 +n n a a 的前100项和为（ ） A. 100 101 B. 10099 C. 101 99 D. 101100 7. 在△ABC 中，若C c B b A a sin sin sin <+，则△ABC 的形状是（ ） A. 锐角三角形 B. 直角三角形 C. 钝角三角形 D. 正三角形 8. 若数列}{n a 满足121,211+- ==+n n a a a ，则2013a ＝（ ） A. 31 B. 2 C. 2 1- D. －3 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 9. 在△ABC 中，若B C A b a 2,3,1=+==，则C sin ＝__________。 10. 等比数列}{n a 中，40,204321=+=+a a a a ，则65a a +等于__________。 11. 等差数列}{n a 的前n 项和n S 满足31105=S S ，则20 5S S ＝__________。 word版高中物理 福州八中2021年高三上学期第一次质量检查物理试题 考试时间：90分钟试卷满分:120分 8．３0 一、单项选择题(共５4分。每题3分) 1、如图所示,桌面上固定一个光滑竖直挡板，现将一个重球A 与截面为三角形垫块B叠放在一起,用水平外力Ｆ可以缓缓向左推动 B，使球慢慢升高,设各接触面均光滑，则该过程中 A．Ａ和B均受三个力作用而平衡 ?B．B对桌面的压力越来越大 ?C．A对B的压力越来越小 D．推力F的大小恒定不变 2、如图所示,A、B分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一直线运动的ｖt图象,根据图象可以判断 A．在t=４s时，甲球的加速度小于乙球的加速度 ?Ｂ．在t＝5 s时，两球相距最远 ?C.在t=6 ｓ时,甲球的速率小于乙球的速率 ?D．在ｔ=8 s时，两球相遇 ３、如图所示，在水平桌面上叠放着质量相等的Ａ、B两块木板,在木板A上放着质量为m的物块Ｃ，木板和物块均处于静止状态。A、B、C之间以及B与地面之间的动摩擦因数均为μ，设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等,重力加速度为g,现用水平恒力F向右拉木板Ａ，则以下判断正确的是?Ａ.不管F多大，木板Ｂ一定保持静止 ?B ．Ｂ受到地面的滑动摩擦力大小一定小于F C ．Ａ、C 之间的摩擦力大小一定等于μmg Ｄ.Ａ、B 之间的摩擦力大小不可能等于F 4、物体沿直线以恒定加速度运动, 它的位移与时间的关系是ｓ=2４ｔ-６ｔ2 (s 单位是ｍ， t 单位是ｓ)，则它的速度为零的时刻是 ? A ．2 s B.４ｓ? C.６ ｓ D ．24 s 5、质量为2吨的汽车，发动机牵引力的功率为30千瓦，汽车在水平路面上行驶能达到的最大速度为１５m ／s 。保持发动机的功率不变，若汽车所受阻力恒定,则汽车的速度为10m ／s 时的加速度为 ?A ．１m/s ２ B.０.5m/s 2 C ．2ｍ／ｓ2 Ｄ．２.５m ／s ２ ６、如图,一固定斜面倾角为030，一质量为m 的小物块自斜面底端以一定的初速度,沿斜面向上做匀减速运动，加速度的大小等于重力加速度的大小g 。若物块上升的最大高度为H ,则此过程中,物块的 Ａ.动能损失了4mgh ? Ｂ．动能损失了mgh ?Ｃ.机械能损失了mgh ?D ．机械能损失了1 2 mgh 7、关于平抛运动,不正确．．． 的叙述是 A. 平抛运动是一种在恒力作用下的曲线运动 B. 平抛运动速度方向与加速度方向之间夹角越来越小 Ｃ. 平抛运动速度方向与恒力方向之间夹角不变 Ｄ. 平抛运动速度大小时刻改变 8、如图所示，细绳一端固定在天花板上的O 点，另一端穿过一张CD 光盘的中央小孔后拴着一个橡胶球,橡胶球静止时，竖直悬线刚好挨着水平桌面的边沿。现将CD 光盘按在桌面上，并沿桌面边缘以速度v 匀速移动，移动过程中，ＣD 光盘中央小孔 始终紧挨桌面边线,当悬线与竖直方向的夹角为θ时,小球上升的速度大小为 A.ｖsin θ ?B.vc ｏs θ Ｃ.vtan θ Ｄ．vcot θ (新人教版)2019版高中化学-专题4-化学科学与人类文明专题检测试卷-苏教版必修2【重点推荐】【精品推荐】 专题4 化学科学与人类文明 专题检测试卷(四) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·温州市高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 答案 C 解析Na＋在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误； 的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，Ca(OH) 2 不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故C正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。2．(2018·浙江舟山中学高一月考)下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是( ) A．科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁 B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱 (Na 2CO 3 ) C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 答案 C 解析首先制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，故A正确；我国化学家侯德榜 改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故B正确；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，后来戴维将这种气体的组成元素命名为chlorine，故C 错误；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确。 3．(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列说法中，不正确的是( ) 的分子间作用力A．干冰升华，克服的是CO 2 B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．航空航天等技术所需要的许多高新材料来自于化学合成 D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵 答案 D 2018 级福州八中高三第一次月考 （试卷满分为150 分，考试时间为120 分钟）2020.9.16 Class Name No 第Ⅰ卷（选择题共95 分） 第一部分听力（共两节，满分30 分） 第一节（共5 小题；每小题 1.5 分，满分7. 5 分） 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.How much should the man pay? A. $100. B. $200. C. $250. 2.Where did the woman go last month? A. To America. B. To Mexico. C. To Canada. 3.What will the speakers do first? A. Check out late. B. Swim in the pool. C. Head to the airport. 4.What are the speakers doing? A.Making a plan for their anniversary. B.Preparing for backpacking. C.Booking a hotel. 5.What color is the woman’s coat? A. Red. B. White. C. Golden. 第二节（共15 小题；每小题 1.5 分，满分22.5 分） 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5 秒钟；听完后，各小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6 段材料，回答第6、7 题。 6.Why does the woman call the man? A.To invite him to dinner. B.To check their meeting place. C.To tell him the way to the restaurant. 7.Which restaurant will the speakers go to? A.The one on Ocean Road. B.The one on Temple Street. C.The one on Wood Street. 听第7 段材料，回答第8 至10 题。 8.Why won’t Mr. Wang be able to give a speech? A.He came down with an illness. 西安市第八十九中学 2020-2021学年度第二学期期中考试高一年级数学学科试题 命题人： 楚利平 一、选择题（每题4分，共计4?10=40分） 1. 从学号为0～50的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试,采 用系统抽样的方法,则所选5名学生的学号可能是 （ ） A. 1,2,3,4,5 B. 5,16,27,38,49 C. 2,4,6,8,10 D. 4,13,22,31,40 2．一个单位有职工160人，其中有业务员104人，管理人员32人，后勤服务人员24人，要从中抽取一个容量为20的样本，用分层抽样的方法抽取样本，则在20人的样本中应抽取管理人员人数为 （ ） A . 3 B . 4 C . 5 D .6 3．在长为12cm 的线段AB 上任取一点M ，并且以线段AM 为边的正方形，则这正方形的面积介于36cm 2与81cm 2之间的概率为（ ） A ． 1 4 B ． 1 3 C ． 427 D ．1245 4．将两个数a=8,b=17交换,使a=17,b=8,下面语句正确的一组是 ( ) A. B. C. D. 5．从2006名学生中选取50名组成参观团，若采用下面的方法选取：先用简单随机抽样从2006人中剔除6人，剩下的2000人再按系统抽样的方法进行，则每人入选的机会( ) A ．不全相等 B ．均不相等 C ．都相等 D ．无法确定 6. 某校为了了解学生的课外阅读情况,随机调查 了50名学生,得到他们在某一天各自的课外阅 读所用的时间数据,结果可以用右图中的条形 图表示,根据条形图可得这50名学生这一天平 均每人的课外阅读时间为 ( ) A. 0.6h B. 0.9h C. 1.0h D. 1.5h 7．有一农场种植一种水稻在同一块稻田中连续8年 的年平均产量如下:(单位:kg) 450 430 460 440 450 440 470 460则其方 差为( ) A .120 B .80 C .15 D .150 8．设有一个直线回归方程为2 1.5y x =-，则变量x 增加一个单位时（ ） A ．y 平均增加1.5个单位 B ．y 平均增加2个单位 0 0.5 1.0 1.5 2.0 时间(小时) 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 高一下学期期中质量调查数学试题 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题:本大题共8小题，每小题3分，共24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的. 1.下列命题正确的是 A.若0a b <<，则 ac bc < B. 若,a b c d >>，则 ac bd > C.若a b >，则1a b < D.若22,0a b c c c >≠，则a b > 2.在数列{}n a 中，111,3n n a a a +=-=-，则4a = A. 10- B. 7- C. 5- D. 11 3.若13,24a b <<<<，则a b 的范围是 A. 1,12?? ??? B. 3,42?? ??? C. 13,42?? ??? D.()1,4 4.在ABC V 中，已知,24 c A a π == =，则角C = A. 3π B. 23π C. 3π或23π D.12π或512 π 5.已知数列{}n a 为等比数列，有51374a a a -=，{}n b 是等差数列，且77a b =，则59b b += A. 4 B. 8 C. 16 D. 0或8 6.在ABC V 中，已知sin 2cos sin A B C =，则ABC V 的形状时 A. 直角三角形 B. 等腰三角形 C.等腰直角三角形 D.不确定 7.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若3613S S =，则612 S S = A. 13 B. 18 C. 19 D.310 8.已知数列{}n a 前n 项和21n n S =-，则此数列奇数项和前n 项和是 A. ()21213n - B. ()11213n +- C. ()21223n - D. ()11 223 n +- 第Ⅱ卷（非选择题 共76分） 二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分. 9.在数列{}n a 中，2 23n a n =-，则125是这个数列的第 项. 10.在ABC V 中，三边,,a b c 成等比数列，222 ,,a b c 成等差数列，则三边,,a b c 的关系为 . 11.对于任意实数x ，不等式2 3 204 mx mx +- <恒成立，则实数m 的取值范围是 . 12.在等差数列{}n a 中，已知11a =，前5项和535,S =则8a 的值是 . 13.在ABC V 中，若120,5,7,A AB BC ===o ，则ABC V 的面积S = . 14.已知数列{}n a 满足，11232,2n n n a a a +=+?=，则数列{}n a 的通项公式是 . 三、解答题：本大题共6小题，共52分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15.(本小题满分8分) 已知不等式2 320ax x -+>的解集为{} |x 1x b x <>或. 2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷拔高试卷【8】含答 案考点及解析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A ．0.5 mol /L B ．1.0 mol/L C ．2.0 mol/L D ． 3.0 mol/L 【答案】B 【解析】 试题分析：根据元素守恒，当沉淀完全时最终所得溶液为氯化钠溶液，设盐酸的浓度为c ，则0.5Lc=0.25L×2.0mol/L ，解得c=1.0mol/L ，答案选B 。 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算 2.常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是( ) A ．pH ＝1的溶液中，Fe 3+、I -、NO 3-、K + 可以大量共存 B ．在c(SO )＝0.1 mol·L －1 的溶液中,Na + 、Cl － 、H +、Ca 2+ 可以大量共存 C ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - ="=" HSO 3- D ．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中反应的离子方程式:Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 【答案】D 【解析】 试题分析：A 中是强酸性溶液，在该溶液中Fe 3+ 、I - 、NO 3-等因发生氧化还原反应而不能大量 共存；B 组中SO 和Ca 2+ 生成沉淀而不能大量共存；过量氢氧化钠吸收SO2应该生成正盐 SO ，C 错误；．将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液，开始碱过量，所以发生的反应方程式为Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O ，D 正确，故选D 。 考点：本题考查的是离子反应中离子共存问题和离子方程式的正误判断。 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。 A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 3 ＋、Mg 2 ＋、SO 42－、NO 3－ 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 课时训练7物质的分类 基础夯实 1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是() A.石灰石 B.Ca(OH)2 D.CH4 3 2.下列关于胶体的说法中正确的是() A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动 ,静置后容易产生沉淀 3.(2016北京模拟)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是() A.豆浆 B.食盐水 D.蔗糖溶液 4.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是() A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与金属氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 5.下列关于胶体的叙述中不正确的是() (导学号52080092) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀 C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 ,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 6.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是() A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 7.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于(填字母)。 A.交叉分类法 B.树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中: ,写出其反应的化学方程式:。 (2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可) (3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可) 能力提升 8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。(导学号52080093)甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。 利用的胶体性质是。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。 丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应 (3)①正②有红褐色沉淀生成 高一(下)期中考试 数学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，包括填空题(第1题~第14题)、解答题(第15题~第20题)两部分．满分为160分，考试时间为120分钟． 2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上．试题的答案写在答题卡的对应区域内．考试结束后，交回答题卡． 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分，请把答案填写在答题卡相应位置 上． 1．cos 75°＝ ． 2．sin 14°cos 16°＋cos 14°sin 16°＝ ． 3．在平面直角坐标系内，若角α的终边经过点P (1，－2)，则sin2α＝ ． 4．在△ABC 中，若AC ＝3，∠A ＝45°，∠C ＝75°，则BC ＝ ． 5．在△ABC 中，若sin A ︰sin B ︰sin C ＝3︰2︰4，则cos C ＝ ． 6．设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若a 1＝2，S 3＝12，则a 6＝ ． 7．若等比数列{a n }满足a 1＋a 3＝5，a 3＋a 5＝20，则a 5＋a 7＝ ． 8．若关于x 的不等式ax 2＋x ＋b ＞0的解集是(－1，2)，则a ＋b ＝ ． 9．若关于x 的不等式1＋k x －1≤0的解集是[－2，1)，则k ＝ ． 10．若数列{a n }满足a 11＝152，1 a n +1－1 a n ＝5(n ∈N *)，则a 1＝ ． 11．已知正数a ，b 满足1a ＋2 b ＝2，则a ＋b 的最小值是 ． 12．下列四个数中，正数的个数是 ． ① b ＋m a ＋m －b a ，a ＞b ＞0, m ＞0； ②(n ＋3＋n )－(n ＋2＋n ＋1),n ∈N *； ③2(a 2＋b 2)－(a ＋b ) 2，a ，b ∈R ； 浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题 1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α ?非兰烃和 β?非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题： 已知： (1) 写出 α ?非兰烃中官能团名称 ，β?非兰烃的结构简式 。 (2) 下列有关说法正确的是 。 A ．α ?非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种 B ．C→D 和E→F 反应类型相同 C ．聚合物H 易溶于水 D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生 ＋RCHO ＋CO 2 2CH 3 COOH (3)写出F→G 的化学方程式。 (4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。 ①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。 2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。 (5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。已知：① ② ③ 请回答： (1)物质K 的结构简式为。 (2)下列说法正确的是。 A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂 B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸 C.反应①②③ 均为取代反应 D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应 (3)写出反应②的化学方程式：。 (4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。 ①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H?NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。 (5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线： 。( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： 福建省福州八中2019高三毕业班第二次质量检查 语文试题 考试时间：150分钟试卷满分：150分 命题：李智明审核：林浦松校对：周英2019.11.13 一、古代诗文阅读（27分） （一）默写常见的名句名篇（只选三小题默写，每空1分）（6分） 1. 补写出下列名句名篇中的空缺部分。（6分） （1）黄鹤之飞尚不得过，_________________________。 _________________________，非能水也，而绝江河。 （2）_____________________，独留青冢向黄昏。 谨庠序之教，申之以孝悌之义，_________________________。 （3）______________________，幽咽泉流水下难。 吾师道也，_________________________？ （4）沧海月明珠有泪，_________________________。 ___________________，信臣精卒陈利兵而谁何。 （二）文言文阅读（17分） 阅读下面两段文言文，完成2—5题。 （一）孙谦字长逊，东莞莒人也。少为亲人赵伯符所知。谦年十七，伯符为豫州刺史，引为左军行参军，以治干．称。父忧去职，客居历阳，躬．耕以养弟妹，乡里称其敦睦。 泰始初，擢为明威将军、巴东建平二郡太守。郡居三峡，恒以威力镇之。谦将述职，敕募千人自随。谦曰：“蛮夷不宾．，盖待之失节耳，何烦兵役，以为国费。”固辞不受。 至郡，布．恩惠之化，蛮獠怀之，竞饷金宝，谦慰喻而遣，一无所纳。及掠得生口，皆放还家。俸秩出吏民者，悉原除之。郡境翕然，威信大著。齐初，为宁朔将军、钱唐令，治烦以简，狱无系囚。及去官，百姓以谦在职不受饷遣，追载缣帛以送之，谦却不受。每去官，辄无私宅，常借官空车厩居焉。明帝将废立，欲引谦为心膂，使兼卫尉，给甲仗百人，谦不愿处际会，辄散甲士，帝虽不罪，而弗复任焉。天监六年，出为辅国将军、零陵太守，已衰老，犹强力为政，吏民安之。先是，郡多虎暴，谦至绝迹。及去官之夜，虎即害居民。谦为郡县，常勤劝课农桑，务尽地利，收入常多于邻境。九年，以年老，征为光禄大夫。既至，高祖嘉其清洁，甚礼异焉。每朝见，犹请剧职自效。高祖笑曰：“朕使卿智，不使卿力。”谦自少及老，历二县五郡，所在廉洁。居身俭素，夏日无帱帐，而夜卧未尝有蚊蚋，人多异焉。年逾九十，强壮如五十者，每朝会，辄先众到公门。力于仁义，行己过人甚远。有彭城刘融者，行乞疾笃无所归，友人舆送谦舍，谦开厅事以待之。及融死，以礼殡葬之。众咸服其行义。十五年，卒官，时年九十二。（节选自《梁书·孙谦传》）最新高一下册期中考试数学试卷及答案
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