第一章碱金属和碱土金属练习题
一、完成并配平下列化学反应方程式：
（1）钾的氧化物和水反应：
① K2O② K2O2③ KO2④ KO3
(2) 钾的氧化物吸收CO2。
① K2O② K2O2③ KO2④ KO3
（3）下列化合物与水反应：
① NaH② Mg3N2③ XeOF4④ BaS⑤ NaAlH4⑥ NaBH4
(4) 下列化合物受热分解：
① NaNO3② LiNO3③ Mg(NO3)2 ④ CaO2⑤
KO2 ⑥ KO3
⑦ MgCl2·6H2O⑧CaCl2·6H2O
(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。
① B2H6② AlCl3③ TiCl4
（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;
(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2
二、填空。
（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。
① LiF NaF ② Li2CO3 Na2CO3 ③
Na2CO3 NaHCO3
④ CaCO3 Ca(HCO3)2 ⑤ Na2SiF6 K2SiF6 ⑥
Na2PtCl6 K2PtCl6
⑦ NaClO4 KClO4 ⑧ CaCO3 CaSO4 ⑨ BaCO3 BaSO4
⑩ CaCO3 CaC2O4
(2) 给出下列物质的矿物名称。
a、NaNO3
b、NaCl
c、
K Cl·MgCl2·6H2O
d、Be3Al2Si6O18
e、
MgCO3 f、MgCO3·CaCO3
g、CaSO4·2H2O h、CaCO3 i、Ca5（PO4）3F
j、CaF2 k、SrSO4 l、
BaSO4
(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
① Li2CO3 Na2CO3 ②
Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 MgCO3
④ Li3N Na3N ⑤ Ba3N2 Ca3N2 ⑥
LiH NaH
⑦ NaI3 KI3 ⑧ Na2O2 Li2O2
(4) 用“>”或“<”填空.
① 在NaOH溶液中的溶解度 Be（OH
Mg（OH
；
② 在NaOH溶液中的溶解速率 Li Na；
③ 在浓HNO3溶液中的溶解速率 Be Mg；
④ 溶液的碱性 Be（OH
Ca（OH
；
三、简答题
（1）电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2为助剂；电解熔盐BeCl2制备金属铍时也加入CaCl2为助剂。CaCl2助剂的作用是否相同？
（2）为什么BeCl2为共价化合物而MgCl2为离子化合物。
（3）在水中的溶解度次序是LiClO4>NaClO4>KClO4 ；LiF （4）请解释：按照电负性之差，CsF中化学键的离子性最高，但在碱金属的氟化物中，CsF的熔点却最低。 （5）列出下列两组物质熔点由高到低的次序。 ① NaF、NaCl、NaBr、NaI ② BaO、SrO 、CaO 、MgO （6）有的土壤呈碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有改良碱性的作用？ （7）试说明BaCO3能溶于HAc而BaSO4不能溶解的原因，并解释BaSO4溶于浓H2SO4而稀释后又重新出现沉淀的原因。 （8）在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好还是CaCl2好？为什么？ （9）钾要比钠活泼，但可以通过下述反应制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行。 （10）某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。 （11）试解释为什么碱金属的液氨溶液：（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈蓝色。 高考化学专题练习-碱金属的性质（含解析） 一、单选题 1.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（） A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯 C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少 2.下列有关碱金属的说法中，不正确的是（） A. IA族元素都是碱金属元素 B. K的还原性强于Na C. Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色 D. Na在空气中燃烧时生成Na2O2 3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（） A. 都是银白色的质软金属，密度都很小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2 D. 单质熔沸点随着原子序数的增加而升高 4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（） A. 和锂同一主族的都是金属元素 B. LiOH的碱性比NaOH的弱 C. 锂的化学性质不如钠活泼 D. Li在空气中燃烧生成Li2O 5.下列实验中，不能观察到明显现象的是（） A. 把绿豆大的钾投入水中 B. 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中 C. 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液 D. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 6.已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（） A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ① ②③④ 7.下列有关碱金属的说法不正确的是（） A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强． A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 9.关于碱金属的叙述不正确的是（） A. 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 晶体结构练习题 一、（2005全国初赛）下图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大？ 解析：晶胞里有2个La原子（处于晶胞的顶角和体心）； 有8个Fe原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体 是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶 胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即：La2Fe8Sb24。 答案：化学式LaFe4Sb12 铁的氧化态9/4 = 2.25 二、(2004年全国初赛)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。（1）画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。（2）写出该新型超导材料的化学式。 （1） （在（面心）立方最密堆积－填隙模型中，八面体空隙与堆积球的比例为1︰1，在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是1︰3，体心位置的八面体由镍原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成，不填碳原子。） （2）MgCNi3（化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）。 三、将Nb2O5与苛性钾共熔后，可以生成溶于水的铌酸钾，将其慢慢浓缩可以得到晶体 K p[Nb m O n]·16H2O，同时发现在晶体中存在[Nb m O n]p－离子。该离子结构由6个NbO6正八面体构成的。每个NbO6八面体中的6个氧原子排布如下：4个氧原子分别与4个NbO6八面体共顶点；第5个氧原子与5个八面体共享一个顶点；第6个氧原子单独属于这个八面体的。列式计算并确定该晶体的化学式。计算该离子结构中距离最大的氧原子间的距离是距离最短的铌原子间距离的多少倍？ 解析：这是一个涉及正八面体堆积的问题，我们先根据题意来计算。对一个铌氧八面体，有一个氧原子完全属于这个八面体，有四个氧原子分别与一个八面体共用氧原子，即属于这个八面体的氧原子是1/2个，另一个氧原子是六个八面体共用的，自然是1/6了。故对一个铌而言，氧原子数为1＋4×1/2＋1/6＝19/6。 第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题 17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂 (D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低 17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl2 17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2 17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb 17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H m?＝－185.77kJ·mol-1 NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H m?＝－132.21 kJ·mol-1 则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1 (C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1 17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3 17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2 (C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同 碱金属习题 唐荣德 一、选择题 1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( B ) A. 两者均为白色固体 B. 过氧化钠比氧化钠稳定 C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D. 两者都具有漂白性 2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD ) A. 可使品红溶液褪色 B. 白色固体 C. 碱性氧化物 D. 离子化合物 3．质量为1 g 的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H 2最多的是 ( C ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na 4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD ) A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一 B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍 C. 消耗盐酸一样多 D. 消耗盐酸前者比后者多 5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C ) A. NaOH B. Na 2O C. Na 2O 2 D. Na 2CO 3 6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．． 的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na 7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．． 氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 2 8．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．． 变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH 9．过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( C ) A. Na 2CO 3和Na 2O 2 B. Na 2CO 3和NaOH C. Na 2CO 3 D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 3 10．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C ) A. 碳酸钠放出CO 2多 B. 碳酸氢钠放出CO 2多 C. 碳酸钠消耗盐酸多 D. 碳酸氢钠消耗盐酸多 11．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是 ( A ) A. 加热 B. 加盐酸 C. 加石灰水 D. 加氯化钡溶液 12．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是 ( D ) A. Na 2O B. Na 2O 2 C. NaOH D. Na 2CO 3 13．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L 气体(标准状况)，并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ，则该溶液中溶质的质量分数为 ( C ) A . %12.1ρ B . %8.0ρ C . %48.0ρ D . %24.0ρ 解析：由反应方程式知，碱金属为0.2 mol ，故只可能是Li 。 14．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO ， 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3 7月28日碱金属及其化合物的综合应用 高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 下列说法正确的是。 ①碱金属的单质都能在空气中稳定存在 ②碳酸钾溶液的pH＜7 ③用电解铯盐溶液的方法制金属铯 ④随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 ⑤碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 ⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O ⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 ⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱 ⑨灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ ⑩氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水反应时水是还原剂 解题必备 碱金属的特殊性 （1）碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 （2）碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 （3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H?形式存在，显?1价，碱金属氢化物是强还原剂。 （4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 （5）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 （6）与O2反应时，Li只生成Li2O，Na在常温时生成Na2O，加热时易形成Na2O2。 学霸推荐 1．下列对碱金属性质的叙述不正确的是 A．单质都是银白色的柔软金属，密度都较小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低 2．[2020海南卷]锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl－KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。 （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和__________。 答案 1．【答案】B 2．【答案】（1）盐酸 Li＋＋e－Li （2）金属锂在CO2仍可燃烧 （3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃 （4）LiF 第17章 碱金属和碱土金属 2. 以食盐为原料，如何制备下列物质？写出反应方程式。 Na NaOH Na 2O 2 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S 2O 3 答：(1)电解熔融NaCl-CaCl 2混合物制备金属Na ： 2 NaCl(l) ==== 2 Na(l) + Cl 2(g) (2)电解NaCl 饱和溶液制备NaOH ： 2 NaCl + 2H 2O==== 2 NaOH + H 2(g) + Cl 2(g) (3)由步骤(1)中制备的 Na 在过量O 2中燃烧制备Na 2O 2 ： 2Na + O 2 ==== Na 2O 2 (4)用NaCl 饱和溶液吸收NH 3和CO 2析出NaHCO 3，煅烧NaHCO 3即得到Na 2CO 3： + CO 2 ===== NaHCO 3↓+ NH 4Cl NH 3 + NaCl + H 2O ===== Na 2CO 3 + H 2O ↑+ CO 2↑ 2NaHCO 3 也可用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收CO 2制备Na 2CO 3： 2 NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O (5)用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3 ： 2 NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O (6) 用步骤(5)制备的Na 2SO 3溶液与S 粉共煮制备Na 2S 2O 3 ： 电解 Na 2SO 3 + S ==== Na 2S 2O 3 3. 碱土金属碳酸盐的热分解反应如下： MCO 3(s) === MO(s) + CO 2(g) 根据下表中分解反应的热力学数据，计算它们的分解温度，总结碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律并简要说明原因。 碳酸盐 MgCO 3 CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3 Δr H o (298 )/kJ ?mol -1 117 176 238 268 Δr S o (298 )/J ?mol -1?K -1 168 148 168 168 解：根据 Δr G o(T)＝Δr H o(298) - T ?Δr S o(298) ＝ 0 得 T ＝Δr H o(298)/Δr S o(298) 将表中数据带入上式求得各碱土金属碳酸盐的分解温度T 如下： 燃烧 电解 加热 加热 碱金属元素同步练习题D、铯只有一种氧化物CsO 210. (双选)按Li、Na 、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( ) 1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是AA、最外层电子数相同．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 B、都是金属元素 C．氢氧化物的碱性、原子半径相差不大C D．单质的熔点 D、最高化合价相同11.下列对碱金属性质的叙述中，正确的 是 2．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．都是银白色的软金属，密度都较小 Cs ＜KA．原子半径：Li＜Na＜＜RbB．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 Cs Rb＜＜LiNa＜K＜B.密度：C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 Cs ＜RbNaC．熔沸点：Li＜＜K＜D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 Cs Rb＞＞Li＞NaK＞D.还原性：12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的 Li3.关于的结构和性质的判断，错误的是叙述不正确的是( ) ．与水反应比钠剧烈AA．锂是较轻的金属 B．它的原子半径比钠小B．LiOH的碱性比NaOH弱 COC．它的氧化物暴露在空气中易吸收2C．锂的金属性比钠强 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同D．锂在空气中燃烧生成LiO 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质4. 215. (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A. 熔点依次降 低 B.密度依次减小A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 颜色逐渐加深C. D.金属活动性增强B．与水反应都能生成碱和氢气 5.下列物质中加入到水中无气体放出的是C．熔、沸点随原子序数增加而升高 A. 金属钾 B.过氧化钠D．还原性随原子电子层数的增加而增强 C.纯碱金属铯 D.16.下列性质的递变规律不正确的是 Li 1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A. 碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子， 所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 4.已知金属钾有如下性质： ①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCl> HBr > HI B.稳定性：HF < HCl < HBr 第三节碱金属元素 I.学习重点： 1．掌握碱金属的物理性质和化学性质 2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础 3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物 n ■学习难点： 碱金属元素的原子结构与化学性质的关系 川■训练习题： 一、选择题 1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（） A ．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B. 单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C. 除锂外均以化合态存在于自然界中 D. 单质的密度都小于1 2．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（） A ．钠和硫研磨 B ．氯化钠溶于水 C.过氧化钠中通入二氧化碳 D .钾投入水中 3．下列关于铯的叙述正确的是（） A ．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B. 碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解 C. 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D. 在自然界中有少量游离态的铯存在 4．下列物品的盛放错误的是（） A ．过氧化钾固体必须密封保存 B. 烧碱必须密封保存 C. 碱金属必须保持在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 5.在CuSQ溶液中加入下列物质① K②Na③Fe④Ag,能置换出铜单质的是（ ） A. ① B. ①② C. ③④ D. ③ 6．下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是（） A .原子半径：Li v Na< K v Rb v Cs B. 密度：Li < Na< K v Rb v Cs C. 熔点、沸点：Li v Na< K v Rb v Cs D. 还原性：Li > Na> K> Rb> Cs 7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） 碱金属·典型例题 能力素质 例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是 [ ] A．Li B．Na C．K D．Rb 解析设M的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 2M＋2H2O＝2MOH＋H2↑ 10.8 g→10.8×[(A＋17)/A]g M2O＋H2O＝2MOH 10.8 g→10.8×[2(A＋17)/(2A＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式： [10.8×(A＋17)/A]＞16＞[10.8×(A＋17)]/(A＋8) 解得：35.3＞A＞10.7 从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案B 点击思维 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g 。 (1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式； (2)无水氯化钙的作用是什么？如果不用CaCl 2，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。 解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是：2M ＋2H 2O ＝2MOH ＋H 2↑ 只要通过实验，取得一定质量(题设bg)的碱金属和足量的水反应产生的H 2的质量，即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。 (1)依题设实验数据，bg 碱金属与足量水反应产生H 2的质量为(a ＋b －c)g 。 设所求碱金属的相对原子质量为x 则＋＝＋↑ ＋－2M 2H O 2MOH H 2x 2 bg (a b c)g 22 有2x/2＝b/(a ＋b －c) 高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的 密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强 碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化 碱金属和卤素综合复习题精编 一、填空题 1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。 2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。 3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。 5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。 6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。 7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。 8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。 9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。 二、选择题 1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（） A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（） A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得 3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（） A.盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是（） A.钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳 5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（） A.过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液 7下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂 8、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。 A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低 B、单质的氧化性逐渐增强 C、卤素离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 9、下列能发生反应的是（） A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质 10、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 11．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( ) A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成 第15章碱金属与碱土金属 教学要求 1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系。 2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3．了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4．掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。 教学时数4学时 15-1 碱金属和碱土金属的通性 碱金属元素原子的价电子层结构为ns1。因此，碱金属元素只有+1氧化态。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。与同周期的元素比较，碱金属原子体积最大，只有一个成键电子，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。随着原子量的增加(即原子半径增加)，电离能和电负性也依次降低，见表17—1。 碱金属性质的变化一般很有规律，但由于锂原子最小，所以有些性质表现特殊。事实上，除了它们的氧化态以外，锂及其化合物的性质与本族其它碱金属差别较大，而与周期表中锂的右下角元素镁有很多相似之处。 碱金属元素在化合时，多以形成离子键为特征，但在某些情况下也显共价性。气态双原子分子，如Na2、Cs2等就是以共价键结合的。碱金属元素形成化合物时，锂的共价倾向最大，铯最小。 与碱金属元素比较，碱土金属最外层有2个s电子。次外层电子数目和排列与相邻的 碱金属元素是相同的。由于核电荷相应增加了一个单位，对电子的引力要强一些，所以碱土金属的原子半径比相邻的碱金属要小些，电离能要大些，较难失去第一个价电子。失去第二个价电子的电离能约为第一电离能的一倍。从表面上看碱土金属要失去两个电子而形成二价正离子似乎很困难，实际上生成化合物时所释放的晶格能足以使它们失去第二个电子。它们的第三电离能约为第二电离能的4—8倍，要失去第三个电子很困难，因此，它们的主要氧化数是+2而不是+1和+3。由于上述原因，所以碱土金属的金属活泼性不如碱金属。比较它们的标准电极电势数值，也可以得到同样的结论。在这两族元素中，它们的原了半径和核电荷都由上而下逐渐增大，在这里，原子半径的影响是主要的，核对外层电子的引力逐渐减弱，失去电子的倾向逐渐增大，所以它们的金属活泼性由上而下逐渐增强。 碱金属和碱土金属团体均为金属晶格，碱土金属由于核外有2个有效成键电子，原于间距离较小，金属键强度较大，因此，它们的熔点、沸点和硬度均较碱金属高，导电性却低于碱金属。碱土金属的物理性质变化不如碱金属那么有规律，这是由于碱土金属晶格类型不是完全相同的缘故。碱金属皆为体立方晶格，碱土金属中，Be、Mg为六方晶格，Ca、Sr为面心立方晶格，Ba为体立方晶格。 这两族元素的离子各有不同的味道特征，如Li+离子味甜；K+、Na+离子味咸；Ba+离子味苦。 Li+离子的极化力是碱金属中最强的，它的溶剂化作用和形成共价的趋势异常的大，有人提出有“锂键”的存在，类似于氢键，如H—F···Li—F和（LiF2）2。 15-2 碱金属和碱土金属的单质 15-2-1 存在和制备 一、存在 由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼，所以它们只能以化合状态存在于自然界中。在碱金属中，钠和锂在地壳中分布很广，两者的丰度都为2.5%。主要矿物有钠长石Na[AlSi3O8]、和钾长石K[A1Si3O8]，光卤石KCl·MgCl2·6H 20及明矾石K2SO4·A12(SO4)3·24H2O等。海水中氯化钠的含量为2.7％，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2O·A1203 4SiO2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被 第一章： 1. 推导钎料在平板间隙中上升高度与钎料表面张力、润湿角之间的关系 2.温度是如何影响钎料在母材上的润湿性的 液体的表面张力与温度的关系 Am ：一个摩尔液体分子的体积；K ：常数； T0：表面张力为零时的临界温度；τ：温度常数 随着温度的升高，液体的表面张力减小，提高了润湿性 温度升高，钎料本身的表面张力减小，液态钎料与母材间的界面张力降低，提高了 钎料的润湿性 温度过高，钎料的润湿性太强，造成钎料流失 2. 金属表面的粗糙度是如何影响钎料的润湿性的 母材表面粗糙度对与其相互作用弱的钎料的润湿性有明显 影响。 （Ag-20Pd-5Mn 钎料在不锈钢、铜＋HlSnPb58-2） 粗糙表面上纵横交错的细槽对液态钎料起到特殊的毛细作 用，促进了钎料在母材表面的铺展 母材表面状态对与其相互作用强的钎料的润湿性无影响。 （ LF21铝合金+Sn-20Zn ） 因钎料与母材的强烈相互作用，细槽迅速被液态钎料溶解 而不复存在 3. 金属表面的氧化物是如何影响钎料的润湿性的 金属表面上总是存在着金属氧化物，在有氧化膜的金属表面上，液态钎料往往凝聚成 球状，不与金属发生润湿，这是由于氧化物的表面张力比金属本身的表面张力要低得多所 ) (03 /2τσ--=T T K A m 致。 4.如何通过合金相图判断材料之间是否可以润湿 通过观察相图： 1)如果钎料与母材在液态和固态均不相互作用 润湿性很差 Fe-Ag、Fe-Bi、Fe-Pb、Fe-Cd等 2)如果钎料能与母材相互作用，则可以很好地润湿母材 相互溶解 形成金属间化合物 Ag-Ni 在1000°C时Ag在Ni中有3wt%左右的溶解度 Ag在Ni上有一定的润湿性 Ag可焊不锈钢 Ag-Cu 在779°C时在Ag在Cu中有8wt%左右的溶解度 Ag在Cu上有很好的润湿性 所以，同样以银为钎料，对于不同的母材随着它们之间相互作用的加强，液固界面张力减小，湿润性提高。 母材是合金的情况类似 5.从母材溶解量的计算公式指出影响母材溶解的因素 本质因素 母材在钎料中的极限溶解量 钎料组分在母材中的饱和固溶度 金属间化合物 工艺因素 溶解的计算 Q ：溶解量 t ：时间 K ：溶解速率 δ：扩散层厚度 S ：液- 固相接触面积 a ：溶解速度系数 C l：饱和溶解度 C ：母材在钎料中的浓度 V ：液态钎料的体积 ρs：液态钎料的密度而 VC Q s ρ = 所以 ) ( ) ( C C aS dt VC d l s - = ρ 如果温度、钎料量、接触面积均为常数，则 ) (C C V aS dt dC l s - = ρ ) 1(t V aS l s e VC Q- - =ρ ) (C C aS dt dQ l - = 固液传质的动力学方程 ) (C C S K dt dQ l - = δ 第20章s区金属（ⅠA、ⅡA ） [教学要求] 1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其存在、制备及用途与性质的关系。 2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3．了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4．掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。[教学重点] 1．碱金属、碱土金属的单质、氧化物、氢氧化物、重要盐类的性质。 2．碱金属、碱土金属性质递变的规律。 [教学难点] 碱金属、碱土金属的氢氧化物性质递变规律。 [教学时数] 2学时(课堂讨论课) [主要内容] 1．碱金属、碱土金属的通性。 2．碱金属、碱土金属单质的性质、制法及用途。 3．碱金属、碱土金属的氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配合物的性质。 [教学内容] 碱金属和碱土金属是周期表ⅠA族和ⅡA族元素。ⅠA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈碱性，所以称为碱金属。ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”（以前把粘土的主要成分，既难溶于水又难熔融的Al2O3称为“土”）之间。其中锂、铷、铯、铍是希有金属，钫和镭是放射性元素。钠、钾、镁、钙和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途广泛。 20-1 通性 1 结构：ns1-2 2 成键特征：+Ⅰ，+ Ⅱ离子型 3 I.E. χA在同周期最低。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。 4 m.p. b.p. 硬度低，且从上自下，有高到低。 导电性ⅠA＞ⅡA 碱金属原子体积最大，只有一个成键电子，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。碱金属和碱土金属团体均为金属晶格，碱土金属由于核外有2个有效成键电子， 第十章碱金属和碱土金属 思考题解析 1（10-1）钾和钠在地壳中的丰度相近（2.74%），但为什么海洋中钾的含量远小于钠？（参看牟保磊编.元素地球化学.26页，北京大学出版社，1999年；曹素忱编.无机化学.283页.高等教育出版社，1993年）解：（1）不少钾盐在水中的溶解度比钠盐小，又钾与土壤里的硅酸盐、硅铝酸盐结合得很牢； （2）钾是植物生长的要素，从岩石中溶解出的大部分被植物所吸收。 2（10-2）碱金属及其氢氧化物为什么不能在自然界中存在？ 解：因为碱金属的化学性质活泼，可与空气中的氧、自然界中的水直接反应；碱金属的氢氧化物均为强碱，易于自然界中的酸性物质（如空气中的CO2 、雨中的硝酸等）作用生成盐，所以碱金属及其氢氧化物不能在自然界中存在。 3（10-3）金属钠着火时能否用H2O、CO2、石棉毯扑灭？为什么？ 解：金属钠着火时不能用H2O、CO2扑灭，可用石棉毯扑灭。因为金属钠着火时，若用H2O灭火，钠可与水反应产生易燃易爆的H2；若用CO2灭火，钠着火是表面生成的Na2O2会与CO2作用产生助燃的O2。石棉（CaO·3MgO·4SiO2）与钠不作用，可用于扑灭钠着火。 4（10-4）为什么人们常用Na2O2作供氧剂？ 解：因为Na2O2在室温下与H2O、CO2反应生成O2，即 Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 2H2O2 2H2O + O2 2Na2O2 + 2CO22NＢa2CO3 + O2 5（10-5）某地的土壤现碱性主要是由于Na2CO3引起的，加入石膏为什么有降低碱性的作用？ 解：石膏为CaSO4，他虽然不容于水，但与Na2CO3作用可生成更难溶的CaCO3，则降低了由于Na2CO3水解而引起的土壤碱性。 6（10-6）盛Ba(OH)2溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白色薄膜，这成薄膜是什么物质？欲除去应采用下列何种物质来洗涤，并说明理由。 水（2）盐酸（3）硫酸 解：薄膜是ＢaCO3，因为Ｂa（ＯＨ）２可与空气CO2中反应，即 Ｂa（ＯＨ）２＋CO2ＢaCO3＋H2O 用盐酸可将ＢaCO3除出，因为可发生下列反应： 碱金属卤族元素练习题 1.下列叙述中错误的是（） A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性 C碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（） A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH勺碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于Cs+ D.AI的金属性大于铯的金属性 3.下列说法中正确的是（） A.碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子，所以 Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H 4.已知金属钾有如下性质： 钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热 量④钾与水反应后溶液呈碱性 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（） A.①④ B. ①②④ C.①③④ D. ①②③④ 5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（） A.还原性：HF > HCI> HBr > HI B.稳定性：HF < HCI < HBr 高考化学专题练习-碱金属的性质(含解析)
晶体结构练习题答案
-碱金属和碱土金属元素习题
碱金属习题
2019-2020学年高考化学一轮复习每日一题碱金属及其化合物的综合应用
碱金属和碱土金属
完整word版2碱金属练习题
(完整版)碱金属卤族元素练习题
Br2 > I2> F2 D.密度：F2< Cl2< Br2< I2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2< Cl2< Br2< I2 7.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X 的非金属比Y强的是（） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.Y的单质比X的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强。 8.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是( ) A、最外层电子数相同 B、都是金属元素 C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同碱金属元素练习题
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第10章碱金属与碱土金属习题解答
碱金属卤族元素练习题
Br 2 > I 2> F 2 D.密度：F2< Cl 2< Br 2< I 2 6.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（） A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子 的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与f化合由易到难顺序为F2< Cl 2< Br 2< I 2 7.X、Y是元素周期表第叫A族中的两种元素，下列叙述能说明X
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