(完整word版)碱金属碱土金属补充习题

第十七章 碱金属碱土金属补充习题

一、选择题

1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )

2. A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径

3. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )

4. A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应

C. 与碱反应

D. 与强还原剂反应

5. 101AA04 ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数

的增加而( )

A. 逐渐增大

B. 逐渐减小

C. 无法推测

D. 变化不大

6. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )

A. Na

B. Li

C. Be

D. Mg

7. 101BA04 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了

一个单位的核电荷,所以

A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些

B. 电离势大

C. 较易失去第一个电子

D. 比碱金属更活泼

8. 101BA07 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )

A. Be

B. Li

C. Ba

D. Cs

9. 102AA02 最轻的金属是以下金属中的( )

A. Be

B. Li

C. Na

D. Mg

10. 102AA03 下列金属单质不能保存在煤油里的是( )

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

11. 102AA05 金属钠应保存在( )

A. 酒精中

B. 液氨中

C. 煤油中

D. 空气中

12. 102AA09 下列金属单质表现两性的是( )

A. Li

B. Mg

C. Ba

D. Be

102BA11 因为E ?(Na +/Na)

A. 因对果对

B. 因对果错

C. 因错果对

D. 因错果错

13. 102BA13 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )

A. 6Li+N 2=2Li 3N

B. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+Si

C. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2

D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl

14. 103AA01 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )

A. Na 2O

B. K 2O

C. BeO

D. CaO

15. 103AA03 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是( )

A.铁器皿

B. 镍制器皿

C. 瓷制或石英器皿

D. 以上都不行

16.103AA04 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )

A. CaO

B. BaO

C. MgO

D. BeO

17.103AA07 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )

A. Na2O2

B. BeO2

C. Rb2O2

D. CaO2

18.103AA08 下列氧化物不属于超氧化物的是( )

A. NaO2

B. BaO2

C. RbO2

D. KO2

19.103BA02 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )

A. Na2O

B. BaO2

C. NaO2

D. KO2

20.103BB08 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )

A. LiNO3

B. NaNO3

C. KNO3

D. CaCO3

E. RbNO3

21.103BB10 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( )

A. O2-中有一个σ键和一个π键

B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性

C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强

D. 超氧化物能吸收CO2放出O2

E. 超氧化物都是强氧化剂

22.104AA01 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是( )

A. CaCO3

B. CaSO4

C. Mg(OH)2

D. Ca(OH)2

23.104AA02 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )

A. LiOH

B. Mg(OH)2

C. Be(OH)2

D. Ba(OH)2

24.104BA04 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )

A. 热的浓NaOH溶液

B. 热的稀NaOH溶液

C. 冷的浓NaOH溶液

D. 冷的稀NaOH溶液

25.105AA01 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )

A. Li

B. K

C. Na

D. Cs

26.105AA02 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( )

A. 都是亚硝酸盐和O2

B. 都是氧化物和O2

C. 都产生N2O4和O2

D. 除都产生氧气外,其余产物均不同

27.105AA06 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )

A. MgSO4

B. CaSO4

C. SrSO4

D. BaSO4

28.105AA07 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )

A. Li2CO3

B. Na2CO3

D. K2CO3 D. NaHCO3

29.105AA09 下列物质热分解温度最高的是( )

A. MgCO3

B. CaCO3

C. SrCO3

D. BaCO3

30.105BA02 下列物质中,热稳定性最高的是( )

A. NH4HCO3

B. Ag2CO3

C. Na2CO3

D. CaCO3

31.105BA04 下列物质中,哪一种物质最难溶解( )

A. CaSO4

B. CaC2O4

C. Ca(OH)2

D.CaCl2

32.105BA05 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的

NaCl浓度将( )

A. =0.5mol·l-1

B. <0.5mol·l-1

C. >0.5mol·l-1

D. =0

33.106AA04 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )

A. 橙红色

B. 黄色

C. 紫色

D. 绿色

34.106AA05 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )

A. 锂

B. 锶

C. 铷

D. 钡

35.107AB02 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )

A. KF

B. MI2

C. MgF2

D. MBr

E. LiF

36.107AA03 锂和镁的哪种盐溶于水( )

A. 氟化物

B. 碳酸盐

C. 磷酸盐

D. 氯化物

37.107BA01 锂和镁的性质相似是由于( )

A. 离子极化力相似

B. 阳离子电荷相同,半径增大,,极化力减小

C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小

D. 阳离子半径减小,电荷高,

38.107BA03 下列哪组离子均可以水解的是( )

A. Be2+,K+

B. Be2+,Ca2+

C. Li+,Ca2+

D. Li+,Mg2+

39.104AA04 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )

A. Mg(OH)2

B. Be(OH)2

C. Sr(OH)2

D. LiOH

40.104AA05 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )

A. Ba(OH)2

B. CsOH

C. NaOH

D. KOH

41.105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )

A. 逐渐增大

B. 逐渐减小

C. 无法推断

D. 变化不大

42.105BA03 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )

A. Na2CO3

B. MgCO3

C. K2CO3

D. CaCO3

43.106AA01 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )

A. KClO3和KNO3

B. Sr(ClO3)2

C. SrCl2与SrSO4

D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)2

44.106AA06 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )

A. KNO3

B. KClO3

C. Ba(ClO3)2

D. Mg(NO3)2

45.107AA01 "因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所

有性质都相同"此说法( )

A. 因对果对

B. 因对果错

C. 因错果对

D. 因错果错

46.101AB02 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )

A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们

的熔沸点低,硬度小

B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比

ⅡA族相应元素的第1,2电离势大

C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA

族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态

D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键

E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小

47.102AB10 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )

A. Na,Mg

B. Be,Li

C. Li,Mg

D. Cs,Ba D. Rb,Be

48.103BA01 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )

A. CaO

B. MgO

C.K2O

D. BeO

49.107BB05 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )

A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物

B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物

C. 锂和镁的氧化物离子性较强

D. Li+和Mg2+水合能力差

E. 它们氧化物易溶于乙醇

50.107BA07 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )

A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物

B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水

C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂

D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低

51.101BA03 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )

A. 它的半径最大

B.它对价电子的吸引力最大

C. 它的价电子数量最多

D. 它的价电子离核最远

二、填空题

1.101BC05 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.

2.102AC06 碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于

____________________________________之故

3.102BC02 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________

4.103AC05 用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________

5.103AC09 用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________

6.104BC01 在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆

盖.导致这种变化的两种物质是______和__________

7.105BC06写出下列物质的分子式(或化学式)

1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________

8.105BC07 写出下列物质的分子式(或化学式)

1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________

9.105BC08 BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________ BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.

10.105BC10 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________

使用时发生的化学反应是____________________________

11.102BC12 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化

物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,

12.105BC09 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为

_______________________.

三、问答题

1.101BD01 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐

渐减小?

2.101BD06 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?

3.102BD01 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式

4.102BD03 从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?

5.102BD04 比较碱金属与水反应的情况

6.102BD06 电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?

7.102BD07 电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。

8.102BD09 为什么在工业上不用电解熔融KCl的方法来制取金属钾?

9.102BD10 取一试管注入5毫升FeCl3溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么

现象?写出有关的反应式.

10.102BD14 把镁片放入冷水中觉察不出其作用,但加入铵盐后却迅速不断地放出H2,请

简述其原因

11.103AD02 试述碱土金属氧化物与水的反应.

12.103BD10 在急救器中常用KO2,而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么?

13.103BD03 为什么Na2O2可以分离某些矿石?举例说明.

14.103BD04 Na2O2为什么可做供氧剂? 写出有关的反应方程式.

15.103BD05 怎样利用金属钠与空气作用制备Na2O和Na2O2?

16.103BD09 以NaCl,空气为原料制备Na2O2(写出反应方程式并注明反应条件)

17.103CD01 在ⅠA族元素的普通氧化物中,何者熔点最高?为什么?

18.103CD02 怎样制备过氧化钡? 写出反应式.

19.103CD04 已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的,而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性

的,试用分子规道理论解释其原因.

20.103CD05 写出金属钠在空气中燃烧,生成物溶于水,再滴入KMnO4溶液的反应方程式

及反应现象.

21.103CD06 排出下列四种物质碱性强弱的顺序:

K2O Rb2O MgO CaO

22.104AD03 盛放NaOH溶液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞?

23.104BD03 盛Ba(OH)2溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,

这是什么物质?欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由.

24.104BD05 因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作Cl2,CO2等气体的干燥剂,此种

说法对否?为什么?

25.104BD06 写出NaOH的工业制法(两种用方程式表示)

26.104BD07 碱金属,碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关?

27.104BD08 指出从Be到Ba氢氧化物碱性变化规律,试加以解释.

28.105BD03 石膏模型,粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的?

29.105BD04 能否用NaNO3做火药原料?

30.105BD05 能否用MgCl2·6H2O直接加热制取无水MgCl2?

31.106AD02 什么是焰色反应?

32.106AD03 怎样通过焰色反应识别碱(碱土)金属离子?

33.107AD05 举例说明锂,镁的相似性.

34.107BD02 Li是ⅠA族元素,但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似,为什么?

35.102BD05 用热还原法制取金属钾时,常用什么物质为还原剂?举例说明.

36.102BD15 在电炉法炼镁时,要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属

镁粉.请问能否用空气、氮气或CO2代替作冷却剂使用?为什么?写出反应方程式.

37.103AD06 碱金属、碱土金属氧化物分为几大类型?

38.105BD12 电解熔化的BeCl2生产Be时,必须加入NaCl其作用是什么?

四、判断推理题

1.103BF07 某一黄色粉末状物质(A),溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)

得无色透明溶液,将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末(C),在无色灯焰上灼烧(C),灯焰呈

黄色,(A),(B),(C)是何物?写出有关的反应方程式.

2.106AF01 有五瓶白色粉末, 没有标签, 但知道它们是MgCO3 BaCO3无水Na2CO3无水

CaCl2无水Na2SO4试鉴别之, 以反应方程式表示, 并略加说明.

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第十七章 碱金属碱土金属补充习题参考答案

一、选择题

二、填空题

1. 101BC05 Li +,Cs +

2. 102AC06 电解熔融盐 单质性质特别活泼

3. 102BC02 MgO Mg 3N 2和C

4. 103AC05 Na 2O Na 2O 2+2Na=2Na 2O

5. 103AC09 KNO 3 2KNO 3+10K=6K 2O+N 2

6. 104BC01 H 2O CO 2

7. 105BC06 CaSO 4·1/2H 2O Na 2S 2O 3·5H 2O

8. 105BC07 Na 2SO 4·10H 2O Na 2SO 4

9. 105BC08低, Be 2+的半径小,极化力强和Cl -

结合的键共价性强,BeCl 2具有共价化合物性质. 高, BaO 和LiF 都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO 高于LiF, 故BaO 晶格能高,熔点高.

10. 105BC10 NaHCO 3 Al 2(SO 4)3 H 2O

11. 3NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O=3NaHSO 4+

2Al(OH)3↓+3CO 2↑ (写离子反应式亦可)

12. 102BC12 H 2O 2 NH 3

13. 105BC09 SrO

2Sr(NO 3)2＝＝△ 2SrO+4NO 2↑+O 2↑

三、问答题

8

1. 101BD01 在气态条件下存在双原子分子 从Li 到Cs 随着主量子数n 的增大,原子半径逐渐增大,M —M 键的键能逐渐减小,所以

由Li 2→Cs 2分子的稳定性逐渐减小.

2. 101BD06 由于每个碱土金属原子中有两个价电子,而每个碱金属原子中只有一个价电子,

致使碱土金属的金属键比碱金属的强得多,所以碱土金属比相应周期的碱金属具有较高的熔点和较大的硬度

3. 102BD01 KCl + Na == NaCl + K ↑

2RbCl + Ca == CaCl 2 + 2Rb ↑

2CsAlO 2 + Mg == Mg(AlO 2) + 2Cs ↑

4. 102BD03 电极电势只能在水溶液条件下才能应用,而Na 置换KCl 中的K 是在高温低压条

件下进行的.因为K 的沸点低于Na,钾在高温更易挥发,另外钠和钾的同类型化合物的晶格

能相比,钠比钾高,即NaCl 比KCl 晶格能大,更稳定,所以Na 能从KCl 中把K 置换出来 5. 102BD04 碱金属均与水发生反应,反应通式为M + 2H 2O=MOH + H 2↑ 但反应情况各不相同.Li 与水反应较慢;Na 与H 2O 猛烈作用;K.Rb.

Cs 遇水即燃烧,量较大时会爆炸.

6. 102BD06 因为加入CaCl 2可降低电解质的熔点,防止钠的挥发,减小金属钠的分散性,使

钠易于浮在上面.

7. 102BD07 阳极: 氧化反应 2Cl - = Cl 2 + 2e - 阴极: 还原反应 2Na + + 2e -=2Na

总反应: 2NaCl======电解 2Na + Cl 2↑

8. 102BD09 1). K 易溶于熔融的KCl 中,难于分离;

2). K 蒸气易从熔融的盐中冲出而产生危险;

3). 在电解槽中K 易形成KO 2,KO 2与K 能发生爆炸性反应.

9. 102BD10 会发生剧烈反应,放出气体.钠的小火球漂浮在表面直至全部反应完毕,同时在

溶液中有红褐色的絮状沉淀生成.

Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑

FeCl 3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl

10. 102BD14 从E ?值看,Mg 能置换出水中的氢,但由于金属镁表面形成了一层难溶的

Mg(OH)2薄膜,阻止反应进行,所以镁在冷水中觉察不出作用,加入铵盐后,由于

NH

生的H +破坏了表面的Mg(OH)2,使之溶去,因此能不断反应放出H 2.

11. 103AD02 答:经过煅烧的BeO 、MgO 难溶于水,而CaO 、SrO 、BaO 同水激烈反应,生成相应

的氢氧化物并放出大量的热,其反应通式为:

MO+H 2O=M(OH)2

12. 103BD10 碱金属中只有K 、Rb 、Cs 形成超氧化物,但较易制备的是KO 2,所以在急救器中

常用KO 2而不常用其它碱金属超氧化物.

9

13. 103BD03 答:Na 2O 2能使某些矿石氧化成可溶于水的含氧酸盐,使所需成分分离出来.如

Na 2O 2同CrO 3、MnO 2等共熔时的反应:

Cr 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2CrO 4+Na 2O

MnO 2+Na 2O 2=Na 2MnO 4

14. 103BD04 Na 2O 2与呼出的CO 2和H 2O 作用放出氧气

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

放出的氧气可继续供人呼吸.

15. 103BD05 将钠加热至熔化,通入除去CO 2的干燥空气,维持温度为453-473K 得Na 2O,增加

空气流量,维持温度为573--673K 得Na 2O 2.

16. 103BD09 电解熔融NaCl 得金属Na,然后用Na 同除去CO 2的干燥空气相作用即得之. 2NaCl ＝＝＝＝熔融电解 2Na+Cl 2↑

2Na+O 2 ＝＝＝＝＝ 573K--673K Na 2O 2

17. 103CD01 在ⅠA 族元素的M 2O 中,Li 2O 熔点最高. 因为从Li +—Cs +,阳离子电荷相等,半径

增大,形成的化合物晶格能减小,所以在M 2O 中Li 2O 熔点最高.

18. 103CD02 将BaO 加热至773K--793K 通入氧气即得BaO 2,其反应式为 773K--793K

2BaO+O 2 ============ 2BaO 2

19. 103CD04 O 22-离子分子规道电子排布为:

O 22- [kk(σ2s )2(σ

2s *)2(σ2p )2(π

2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)2], O 2-离子分子规道电子排布为: O 2-[kk(σ2s )2(σ2s *)2(σ2p )2(π2py )2(π

2pz )2(π2py *)2(π2pz *)1] 离子无成单电子,故为逆磁性的,而O 2-离子有单电子存在,所以是顺磁性的.

20. 103CD05 1). 空气中燃烧:2Na+O 2=Na 2O 2(黄色)

2).Na 2O 2溶于水再滴加KMnO 4溶液时,出现MnO 2沉淀并有氧气放出.

2KMnO 4+3Na 2O 2+4H 2O=2MnO 2↓+3O 2↑+6NaOH+2KOH

3).也可能出现绿色的锰酸盐: 2KMnO 4+Na 2O 2=K 2MnO 4+Na 2MnO 4+O 2↑

21. 103CD06 Rb 2O K 2O CaO MgO

22. 104AD03 因NaOH 能俞玻璃中的主要成分SiO 2发生反应生成具有粘性的Na 2SiO 3易把塞

子与瓶口粘在一起.

23. 104BD03 答:白色薄膜是Ba(OH)2吸收空气中的CO 2之后形成的难溶碳酸盐---BaCO 3,欲除去它,应该用盐酸(HAC,HNO 3),因为BaCO 3溶于HCl(HAc,HNO 3)

BaCO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+CO 2↑

(BaCO3+2HAC=Ba(AC)2+CO2↑+H2O)

(BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O)

24.104BD05 答:此说法不对.

虽然苛性钠具有很强的吸湿性,可用作干燥剂,但不能用来干燥Cl2, CO2.因为NaOH可与Cl2,CO2发生反应:

2NaOH+Cl2=NaOH+NaClO+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

25.104BD06 1). 苛化法

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2分)

2). 电解氯化钠

电解

2NaCl+2H2O ====== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

26.104BD07当金属离子的电子构型相同时,与金属离子的半径和电荷有关 ,电荷越低,半径越

大,其碱性越强.如:CsOH.

27.104BD08 从Be(OH)2→Ba(OH)2碱性依次增强.

对于同族元素的金属氢氧化物,如Be(OH)2→Ba(OH)2,由于Be→Ba的电子层构型和电荷数均相同,其碱性强弱主要取决于离子半径的大小.所以随着从Be→Ba离子半径的增大其

氢氧化物的碱性增强.

28.105BD03 答:是根据熟石膏与水混合成糊状后,当它凝固会重新生成CaSO4·2H2O并逐渐

硬化和膨胀.

2CaSO4·H2O+3H2O=2(CaSO4·2H2O)

29.105BD04 答:不能,因NaNO3易吸潮.制出的火药因吸潮而失效.

30.105BD05 答:不能,因直接加热最后只能得到MgO.要制得无水MgCl2,必须将MgCl2·6H2O

在干燥的氯化氢气流中加热脱水.

31.106AD02 答:碱金属和钙,锶,钡的挥发性盐,在无色火焰中灼烧,能使火焰呈现特征的焰

色,叫焰色反应.

32.106AD03 用一根铂丝圈(焊在玻璃棒上),沾些它们的氯化物试液,在煤气灯(或酒精喷灯)

的氧化焰上灼烧,观察火焰颜色.黄色是Na+;红色是Li+或Sr+;砖红色是Ca2+;紫色(透过钴玻

璃片)是K+;紫红色是Rb+或Cs+;黄绿色是Ba2+.

33.107AD05 1). 锂与镁在过量氧气中燃烧时,均不能生成过氧化物

2). 加热锂和镁的氢氧化物时均易分解成相应的氧化物

3). 加热锂和镁的碳酸盐时,均易分解成相应的氧化物和CO2

4). 锂和镁的某些盐类如:氟化物,碳酸盐,磷酸盐等均难溶于水,它们的氯化物能溶于有

机溶剂如:乙醇中.

34.107BD02 这与离子极化有关,离子极化作用相近,性质就相似,而极化作用的强弱与离子

的半径和电荷有关,半径增加,极化力减小,电荷增多极化力增强.Li+和Mg2+相比较,Li+是2

10

电子构型,半径小,但电荷低;Mg2+虽然电荷高,但是8电子构型,半径又大.综合考虑三个因

素,使得Li+和Mg2+的极化作用相近,故其性质表现出相似.

35.102BD05 常用C或CaC2为还原剂,如:

K2CO3 + 2C ======== 2K + 3CO

2KF + CaC2 ========= CaF2 + 2K + 2C

36.102BD15 不能。因为电炉法炼镁,一般是在高温下进行的,炉口蒸出的镁瘟度蒸气也相当

高,它能和空气、氮气、CO2发生化学反应: 2Mg+O2=2MgO

3Mg+N2=Mg3N2

2Mg+CO2=2MgO+C

37.103AD06 答:分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物四大类型.

38.105BD12 由于BeCl2主要呈共价性,熔化的无水BeCl2导电性较差,加入NaCl是为了增强

电解液的导电性.

四、判断推理题

1.103BF07 (A) Na2O2 (B) Cl2 (C) NaCl

Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑

2.106AF01 Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3

——————————————————————

|H2O

┌————————————┐

溶不溶

Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3

————————————————————

|BaCl2,再加HNO3 |稀H2SO4

┌————————————┐┌———————————┐

↓(白)溶无↓(白)不溶溶↓(白)

Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3

11

碱金属和碱土金属

第17章 碱金属和碱土金属 2. 以食盐为原料，如何制备下列物质？写出反应方程式。 Na NaOH Na 2O 2 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S 2O 3 答：(1)电解熔融NaCl-CaCl 2混合物制备金属Na ： 2 NaCl(l) ==== 2 Na(l) + Cl 2(g) (2)电解NaCl 饱和溶液制备NaOH ： 2 NaCl + 2H 2O==== 2 NaOH + H 2(g) + Cl 2(g) (3)由步骤(1)中制备的 Na 在过量O 2中燃烧制备Na 2O 2 ： 2Na + O 2 ==== Na 2O 2 (4)用NaCl 饱和溶液吸收NH 3和CO 2析出NaHCO 3，煅烧NaHCO 3即得到Na 2CO 3： + CO 2 ===== NaHCO 3↓+ NH 4Cl NH 3 + NaCl + H 2O ===== Na 2CO 3 + H 2O ↑+ CO 2↑ 2NaHCO 3 也可用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收CO 2制备Na 2CO 3： 2 NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O (5)用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3 ： 2 NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O (6) 用步骤(5)制备的Na 2SO 3溶液与S 粉共煮制备Na 2S 2O 3 ： 电解 Na 2SO 3 + S ==== Na 2S 2O 3 3. 碱土金属碳酸盐的热分解反应如下： MCO 3(s) === MO(s) + CO 2(g) 根据下表中分解反应的热力学数据，计算它们的分解温度，总结碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律并简要说明原因。 碳酸盐 MgCO 3 CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3 Δr H o (298 )/kJ ?mol -1 117 176 238 268 Δr S o (298 )/J ?mol -1?K -1 168 148 168 168 解：根据 Δr G o(T)＝Δr H o(298) - T ?Δr S o(298) ＝ 0 得 T ＝Δr H o(298)/Δr S o(298) 将表中数据带入上式求得各碱土金属碳酸盐的分解温度T 如下： 燃烧 电解 加热 加热

-碱金属和碱土金属元素习题

第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题 17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂 (D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低 17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl2 17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2 17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb 17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H m?＝－185.77kJ·mol-1 NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H m?＝－132.21 kJ·mol-1 则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1 (C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1 17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3 17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2 (C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同

第15章碱金属与碱土金属

第15章碱金属与碱土金属 教学要求 1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系。 2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3．了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4．掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。 教学时数4学时 15-1 碱金属和碱土金属的通性 碱金属元素原子的价电子层结构为ns1。因此，碱金属元素只有+1氧化态。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。与同周期的元素比较，碱金属原子体积最大，只有一个成键电子，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。随着原子量的增加(即原子半径增加)，电离能和电负性也依次降低，见表17—1。 碱金属性质的变化一般很有规律，但由于锂原子最小，所以有些性质表现特殊。事实上，除了它们的氧化态以外，锂及其化合物的性质与本族其它碱金属差别较大，而与周期表中锂的右下角元素镁有很多相似之处。 碱金属元素在化合时，多以形成离子键为特征，但在某些情况下也显共价性。气态双原子分子，如Na2、Cs2等就是以共价键结合的。碱金属元素形成化合物时，锂的共价倾向最大，铯最小。 与碱金属元素比较，碱土金属最外层有2个s电子。次外层电子数目和排列与相邻的

碱金属元素是相同的。由于核电荷相应增加了一个单位，对电子的引力要强一些，所以碱土金属的原子半径比相邻的碱金属要小些，电离能要大些，较难失去第一个价电子。失去第二个价电子的电离能约为第一电离能的一倍。从表面上看碱土金属要失去两个电子而形成二价正离子似乎很困难，实际上生成化合物时所释放的晶格能足以使它们失去第二个电子。它们的第三电离能约为第二电离能的4—8倍，要失去第三个电子很困难，因此，它们的主要氧化数是+2而不是+1和+3。由于上述原因，所以碱土金属的金属活泼性不如碱金属。比较它们的标准电极电势数值，也可以得到同样的结论。在这两族元素中，它们的原了半径和核电荷都由上而下逐渐增大，在这里，原子半径的影响是主要的，核对外层电子的引力逐渐减弱，失去电子的倾向逐渐增大，所以它们的金属活泼性由上而下逐渐增强。 碱金属和碱土金属团体均为金属晶格，碱土金属由于核外有2个有效成键电子，原于间距离较小，金属键强度较大，因此，它们的熔点、沸点和硬度均较碱金属高，导电性却低于碱金属。碱土金属的物理性质变化不如碱金属那么有规律，这是由于碱土金属晶格类型不是完全相同的缘故。碱金属皆为体立方晶格，碱土金属中，Be、Mg为六方晶格，Ca、Sr为面心立方晶格，Ba为体立方晶格。 这两族元素的离子各有不同的味道特征，如Li+离子味甜；K+、Na+离子味咸；Ba+离子味苦。 Li+离子的极化力是碱金属中最强的，它的溶剂化作用和形成共价的趋势异常的大，有人提出有“锂键”的存在，类似于氢键，如H—F···Li—F和（LiF2）2。 15-2 碱金属和碱土金属的单质 15-2-1 存在和制备 一、存在 由于碱金属和碱土金属的化学性质很活泼，所以它们只能以化合状态存在于自然界中。在碱金属中，钠和锂在地壳中分布很广，两者的丰度都为2.5%。主要矿物有钠长石Na[AlSi3O8]、和钾长石K[A1Si3O8]，光卤石KCl·MgCl2·6H 20及明矾石K2SO4·A12(SO4)3·24H2O等。海水中氯化钠的含量为2.7％，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2O·A1203 4SiO2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被

碱金属碱土金属

第20章s区金属（ⅠA、ⅡA ） [教学要求] 1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其存在、制备及用途与性质的关系。 2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3．了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4．掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。[教学重点] 1．碱金属、碱土金属的单质、氧化物、氢氧化物、重要盐类的性质。 2．碱金属、碱土金属性质递变的规律。 [教学难点] 碱金属、碱土金属的氢氧化物性质递变规律。 [教学时数] 2学时(课堂讨论课) [主要内容] 1．碱金属、碱土金属的通性。 2．碱金属、碱土金属单质的性质、制法及用途。 3．碱金属、碱土金属的氧化物、氢氧化物、氢化物、盐类、配合物的性质。 [教学内容] 碱金属和碱土金属是周期表ⅠA族和ⅡA族元素。ⅠA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈碱性，所以称为碱金属。ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”（以前把粘土的主要成分，既难溶于水又难熔融的Al2O3称为“土”）之间。其中锂、铷、铯、铍是希有金属，钫和镭是放射性元素。钠、钾、镁、钙和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途广泛。 20-1 通性 1 结构：ns1-2 2 成键特征：+Ⅰ，+ Ⅱ离子型 3 I.E. χA在同周期最低。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。 4 m.p. b.p. 硬度低，且从上自下，有高到低。 导电性ⅠA＞ⅡA 碱金属原子体积最大，只有一个成键电子，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。碱金属和碱土金属团体均为金属晶格，碱土金属由于核外有2个有效成键电子，

碱金属和碱土金属

新乡医学院无机化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日

实验碱金属和碱土金属（I-II） 一、实验目的 1．了解金属镁和氢氧化镁的性质； 2．比较镁、钙、钡难溶盐的生成和性质； 3．掌握钠、钾的鉴定方法。 二、实验原理 周期系第ⅠA族元素称为碱金属元素，价电子层结构为ns1；周期系第ⅡA族元素称为碱土金属元素，价电子层结构为ns2。这两族元素是周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。 除LiOH为中强碱外，碱金属氢氧化物都是易溶的强碱。碱土金属氢氧化物的碱性小于碱金属氢氧化物，在水中的溶解度也较小，都能从溶液中沉淀析出。 碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶（如醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钠等），可利用它们的难溶性来鉴定Na+、K+离子。 在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物（氟化物除外）、醋酸盐易溶于水；碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、磷酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性的差异来鉴定Mg2+、Ca2+、Ba2+离子。 三、实验用品（略） 四、实验内容 （一）金属镁和氢氧化镁的性质 1．在2支试管中分别加入少量镁粉及蒸馏水约2mL，加热其中一支试管2～3min再分别加入酚酞指示剂1滴，观察溶液颜色变化，解释原因并写出反应式。 2．在2支试管中各加入0.1mol·L-1MgSO4溶液5滴，再分别滴加2mol·L-1NaOH溶液2～3滴，观察现象。然后在两试管中分别加入3mol·L-1NH4Cl溶液和2mol·L-1HCl数滴，观察现象并写出反应式。 （二）镁、钙、钡难溶盐的生成和性质 1．硫酸盐溶解度的比较 在3支试管中分别加入5滴0.1mol·L-1MgCl2、0.1mol·L-1CaCl2、0.1mol·L-1 BaCl2，然

碱金属和碱土金属

第 20 章 s 区元素 [ 教学要求] 1、了解碱金属和碱土金属的通性。 2、掌握碱金属和碱土金属的氢化物及氧化物的性质和用途。 3、掌握碱金属和碱土金属的氢氧化物及其盐类的性质和用途。[ 教学重点] 碱金属和碱土金属的单质及其重要化合物的性质变化规律 [ 教学难点] 碱金属和碱土金属的单质及其重要化合物的性质变化规律 [ 教学时数] 4 学时 [ 教学内容] 20-1 碱金属和碱土金属的通性 20-2 碱金属和碱土金属的单质 20-3 碱金属和碱土金属的化合物 ［教学方法与媒体］ 讲解，ppt展示 20-1 碱金属和碱土金属的通性 1、碱金属和碱土金属的基本性质 碱金属元素的一些基本性质 1决定碱金属的主要氧化态：＋1 2溶剂化强度最大（水化能为519kJ·mol-1)。

碱土金属元素的一些基本性质 讨论：Li 的φθ值为什么最负？Be 的φθ值最小？ 锂电对的数值乍看起来似乎反常，这个原子半径最小、电离能最高的元素倒成了最强的还原剂.显然与其溶剂化程度（水合分子数为25 . 3）和溶剂化强度（水合焓为-519 kJ ·mol -1 ）都是最大的有关。 φθ(Be 2+/Be) 明显低于同族其余电对，与其高电离能有关。无法被水合焓补偿： I 1 (Be) + I 2 (Be) = 2 656 kJ ·mol -1。 2、碱金属和碱土金属的存在 由于碱金属和碱土金属的化学活泼性很强，因此在自然界均以化合态形式存在。钠、钾在地壳中分布很广，其丰度均为 2.5% 。锂、铷、铯在自然界中的储量很小且分散，被列为稀有金属。碱土金属的重要矿物较多，铍为稀有金属。 3、用途 一些元素的某些重要用途分述如下： 3 决定碱金属的主要氧化态：＋3。 4 电离势很高，I1＋I2＝2567kJ·mol -1，无法补偿其水合焓。 Li +/Li Na +/Na K +/K Rb +/Rb Cs +/Cs -3.04 -2.71 -2.93 -2.92 -2.92 Be 2+/Be Mg 2+/Mg Ca 2+/Ca Sr 2+/Sr Ba 2+/Ba -1.97 -2.36 -2.84 -2.89 -2.92 S 区金属元素相关电对的标准电极电势φ (Ox/Red) (单位：V)

厦大无机7碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属 1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？ 2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。 3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。 4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）. 5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列一些问题： C Na2CO3 C BaS BaCO3 BaSO 加热 BaO2 HCl HNO3 Ba Na2NO3 BaCl2·2H2O Ba(NO322 （1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。 （2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？ （3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？ 6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。（单位kJ·mol－1） K＋（g）F－（g）I－（g） 水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6 KF KI 溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5 由计算结果再联系有关理论加以讨论。 7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？ 8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。 9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。 10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。 11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测CaH2、LiH与水反应的产物？ 12.什么叫对角线规则？引起Li～Mg、Be～Al、B～Si三对元素性质上相似的原因是什么？ 13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？

无机化学实验二十二碱金属和碱土金属

实验二十二碱金属和碱土金属 [实验目的] 比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。 [实验用品] 仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机 固体药品：钠、钾、镁条、醋酸钠 液体药品：汞、NaCl(1mol·L-1)、KCl(lmol·L-1)、MgC12(0.5mol·L-1)、CaC12(0.5mol·L-1)、BaC12(0.5mol·L-1)、新配制的NaOH(2mol·L-1)、氨水(6mol·L-1)、NH4Cl(饱和)、 Na2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、HCl(2mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、HNO3(浓)、 Na2SO4(0.5mol·L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、 (NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol·L-1) 材料：铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸 [实验内容] 一、钠、钾、镁的性质 1．钠与空气中氧的作用 用镊子取一小块金属钠（绿豆大），用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩埚中加热。当钠开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～２滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应方程式。 现象和解释 2Na + O2Na2O2黄色粉末 Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 2、钠、钾、镁与水的作用 用镊子取一小块金属钾和金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即将它们分别放入盛水的烧杯中。可将事先准备好的合适漏斗倒扣在烧杯上，以确保安全。观察两者与水反应的情况，并进行比较。反应终止后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。根据反应

第17章 碱金属和碱土金属习题

第17章碱金属和碱土金属习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和解释 一判断题(返回目录) 1 重水是由H和18O组成的水。（） 2 氢在自然界中主要以单质形式存在。（） 3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。（） 4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（） 5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（） 6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（） 7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（） 8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（）。 9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（） 10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（） 11 H-在水溶液中不能存在。（） 12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（） 13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 14 s区元素在自然界不以单质形式存在。（） 15 金属钙保存在煤油中。（） 16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（） 17 碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。（） 18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。（） 19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（） 20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（） 21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。（） 22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（） 23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（） 24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（） 25 碱金属的所有盐类都是无色的。（）

碱金属与碱土金属

锂，银白色金属。质软。露置湿空气中渐变黄色。遇水反应生成氢氧化锂和氢气，与稀盐酸和稀硫酸迅速作用，放出氢气，与冷硫酸作用较慢，与硝酸作用猛烈。溶于氨水后成蓝色溶液。常温下不与氧起反应，加热至100℃以上时生成氧化锂，红热时能与氢作用。一定条件下能与氮、卤素和硫直接化合。遇水、氮、酸或氧化剂有起火和爆炸危险。 钠，银白色立方体结构金属。新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。有腐蚀性。 铍，钢灰色的稀有金属，是最轻的碱土金属元素，也是最轻的结构金属之一。呈灰白色，质坚硬。和锂一样，也形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高

的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为正2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。 镁，银白色的金属，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合。 钙，银白色的轻金属。质软。化学性质活泼，能与水、酸反应，有氢气产生。在空气在其表面会形成一层氧化物和氮化物薄膜，以防止继续受到腐蚀。加热时，几乎能还原所有的金属氧化物。 氟，淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟

碱金属的化学性质

第十七章碱金属和碱土金属 [教学要求] 1．熟悉碱金属和碱土金属的通性；了解碱金属和碱土金属的单质及物理性质和化学性质。 2．了解M+ 和M2+离子的特征；熟悉氧化物、氧氢化物、盐类。 [教学重点] 1．碱金属和碱土金属的通性。 2．氧化物、氧氢化物、盐类。 [教学难点] 1．碱金属和碱土金属的单质及物理性质和化学性质。 2．M+ 和M2+离子的特征。 [教学时数] 2学时 [教学内容] 碱金属和碱土金属是周期表ⅠA族和ⅡA族元素。ⅠA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈碱性，所以称为碱金属。ⅡA 族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”（以前把粘土的主要成分，既难溶于水又难熔融 的Al 2O 3 称为“土”）之间。其中锂、铷、铯、铍是稀有金属，钫和镭是放射性元 素。钠、钾、镁、钙和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途广泛，本章将重点介绍它们。 §17-1 碱金属和碱土金属的通性 表17—1列举了碱金属和碱土金属的一些重要性质。 碱金属元素原子的价电子层结构为ns1。因此，碱金属元素只有+1氧化态。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。与同周期的元素比较，碱金属原子体积最大，只有一个成键电子，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。随着原子量的增加(即原子半径增加)，电离能和电负性也依次降低，见表17—1。

第17章碱金属和碱土金属

第十七章碱金属和碱土金属 一、选择题 1 下列成对元素中化学性质最相似的是: （） a. Be 和Mg b. Mg 和Al c. Li 和Be d. Be 和Al 2 下列元素中，第一电离能最小的是: （） a. Li b. Be c. Na d. Mg 3 下列最稳定的氮化物是: （） a. Li3N b. Na3N c. K3N d. Ba3N2 4 下列水合离子生成时，放出热量最少的是: （） a. Li+ b. Na+ c. K+ d. Mg2+ 5 下列化合物中，键的离子性最小的是: （） a. LiCl b. NaCl c.KCl d. BaCl2 6 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是: （） a. BaCO3 b. CaCO3 c Na2CO3 8 下列化合物中，在水中溶解度最小的是: （） a. NaF b. KF c.CaF2 d. BaF2 9 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是: （） a. 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物； b. 在s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定； c. s 区元素的单质都有很强的还原性 d. 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。 10 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是: （） a. 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2； b. 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气； c. M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3 的溶解度； d. 这些元素几乎总是生成+2 价离子。 二、填空题 1 金属锂应保存在—中，金属钠和钾应保存在—中。 2 在s 区金属中，熔点最高的是——，熔点最低的是——，密度最小的是——，硬 度最小的是——。 3 在CaCO3 , CaSO 4 , Ca(OH)2 , CaCl2 , Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是——。

第一章 碱金属和碱土金属练习题

第一章碱金属和碱土金属练习题一、完成并配平下列化学反应方程式： （1）钾的氧化物和水反应： ① K 2O ② K 2 O 2 ③ KO 2 ④ KO 3 (2) 钾的氧化物吸收CO 2 。 ① K 2O ② K 2 O 2 ③ KO 2 ④ KO 3 （3）下列化合物与水反应： ① NaH ② Mg 3N 2 ③ XeOF 4 ④ BaS ⑤ NaAlH 4 ⑥ NaBH 4 (4) 下列化合物受热分解： ① NaNO 3② LiNO 3 ③ Mg(NO 3 ) 2 ④ CaO 2 ⑤ KO 2 ⑥ KO 3 ⑦ MgCl 2·6H 2 O ⑧CaCl 2 ·6H 2 O (5) 氢化物LiH与下列化合物反应。 ① B 2H 6 ② AlCl 3 ③ TiCl 4 （6）以重晶石为主要原料制备BaCl 2和BaO 2 ; (7) 以KCl为主要原料制备KClO 3和O 2 二、填空。

（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。 ① LiF NaF ② Li 2CO 3 Na 2CO 3 ③ Na 2CO 3 NaHCO 3 ④ CaCO 3 Ca(HCO 3)2 ⑤ Na 2SiF 6 K 2SiF 6 ⑥ Na 2PtCl 6 K 2PtCl 6 ⑦ NaClO 4 KClO 4 ⑧ CaCO 3 CaSO 4 ⑨ BaCO 3 BaSO 4 ⑩ CaCO 3 CaC 2O 4 (2) 给出下列物质的矿物名称。 a 、NaNO 3 b 、NaCl c 、KCl ·MgCl 2·6H 2O d 、B e 3Al 2Si 6O 18 e 、MgCO 3 f 、MgCO 3·CaCO 3 g 、CaSO 4·2H 2O h 、CaCO 3 i 、Ca 5（PO 4）3F j 、CaF 2 k 、SrSO 4 l 、BaSO 4 (3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。 ① Li 2CO 3 Na 2CO 3 ② Na 2CO 3 NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 MgCO 3 ④ Li 3N Na 3N ⑤ Ba 3N 2 Ca 3N 2 ⑥ LiH NaH ⑦ NaI 3 KI 3 ⑧ Na 2O 2 Li 2O 2 (4) 用“>”或“<”填空. ① 在NaOH 溶液中的溶解度 Be （OH 2) Mg （OH 2)； ② 在NaOH 溶液中的溶解速率 Li Na ； ③ 在浓HNO 3溶液中的溶解速率 Be Mg ； ④ 溶液的碱性 Be （OH 2) Ca （OH 2)； 三、简答题 （1）电解熔盐NaCl 制备金属钠时加入CaCl 2为助剂；电解熔盐BeCl 2制备金属铍时也加入CaCl 2为助剂。CaCl 2助剂的作用是否相同？ （2）为什么BeCl 2为共价化合物而MgCl 2为离子化合物。