2019北京顺义区高三（上）期末
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第一部分选择题（共42分）
本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生活密切相关。下列添加的物质在使用过程中未发生．．．氧化还原反应的是
A．在焙制面包时添加NaHCO3
B．在红酒中添加一定量的SO2
C．在食品包装袋中放置还原铁粉
D．在保鲜水果时放入浸泡过KMnO4溶液的硅土
2. 用化学用语表示 Cl2+ H2O HCl + HClO中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为20的氯原子： B． Cl2的结构式：Cl—Cl
C．HCl 的电子式： D．Cl-的结构示意图：
3. 下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是
A．升温 B．加水稀释
C．加入少量氯化钠固体 D．加入少量醋酸钠固体
4. 向下列溶液中持续通入气体，最终一定有沉淀生成的是
A.将Cl2通入AgNO3溶液中
B. 将NH3通入AgNO3溶液中
C. 将CO2通入CaCl2溶液中
D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中
5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4+中含有电子数为11N A
B．22.4 L CO2中含有氧原子数为2N A
C． 1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+数为N A
D．常温常压下，16 g CH4含有的共价键数为4N A
6. 我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．总反应方程式为：CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O
B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 在反应历程中，H―Ｈ键与C=O键断裂吸收能量
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为：，下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子式为C10H8O6
B．分子中含有3种含氧官能团
C. 1mol分枝酸最多可消耗 3 mol NaOH
D.可分别与乙醇、溴的四氯化碳溶液反应，且反应类型相同
8.下列解释事实的方程式中，不正确
．．．的是
A . 用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3+ + 3OH— Al(OH)3↓
B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 CaCO3 + SO42—
D. 向氯水中通入SO2，氯水的漂白能力降低：SO2 + Cl 2 + 2H2O 4H+ + SO42—+ 2Cl-
9. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯
方案
选项 A B
目的制备并收集氨气制取并收集二氧化氮
方案
选项 C D
10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H= －197 kJ /mol。
图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是
A．X代表压强
B B．推断L2>L1
C．A、B两点对应的平衡常数相同
D．当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时，则反应达到平衡
11. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛，糠醛是重要的化工原料，在一定
条件下可与苯酚反应制备糠醛树脂 ( ) , 下列说法正确的是
A. 糠醛的结构简式为：
B. 糠醛树脂可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀
C. 通过质谱法测定糠醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度
D. 糠醛树脂的链节为：
12. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图所示。Y与Z能形成两种常见的化合物，其中
一种可作为漂白剂。下列说法不正确．．．的是
A. Y和Z的氢化物分解温度，前者高
B．原子半径由大到小的顺序：W > Z > Y > X
C．W的单质可以从Z的氢化物溶液中置换出Z的单质
D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种离子化合物
13. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是
选项操作现象解释
A 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
B
向2.0mL酸化的0.5 mol/LFeSO4溶液（pH=0.2）
中，加入几滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色H2O2溶液具有还原性C
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气
体通入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝Cl2具有氧化性
D
无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体通
入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色
乙烯可被酸性高锰酸钾溶
液氧化
14．五氯化磷 ( PCl5 ) 是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) ΔH = －93.0kJ/mol。某温度下，在容积恒定为 2.0 L的密闭容器中充入
2.0molPCl3和 1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mo
l
0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法不正确
．．．的是
A．0～150 s内的平均反应速率υ(PCl3)=1.2×10－3mol/(L·s)
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡时，PCl3的转化率是20%
D．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为1X Y
Z W
第二部分非选择题（共58分）
15．（13分）二醇类有机物常用作溶剂、香料、医用消毒剂，以天然桥环化合物M为原料制备二醇类化合物的流程如下：
已知：
I.
II.
（1）M 中的官能团名称为。
（2）B → C 的反应类型为。
（3）试剂 a 为。
（4）A 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。
（5）D的结构简式为。
（6）将下列 E 的流程图补充完整：
E
（7）与乙二酸生成高聚物得化学方程式是。
16.（10分）SO2是硫酸原料气的主要成分，许多工业过程中会产生SO2，又是大气主要污染物之一。利用SO2的性质
可以解决工业尾气对环境污染的问题。SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝（Na2SO4·10H2O），其转化关系如下：
（1）利用SO2的还原性，可以回收工业尾气中的SO2得到硫酸。
已知25℃、101kPa时：
I.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H 1= －197 kJ /mol；
II. SO3(g) + H2O(g) H2SO4(l) △H2= －174 kJ/mol
则2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) 2H2SO4(l) △H= 。
（2）III中SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。NaHSO3溶液呈酸性，其原因是。
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原
理解释溶液pH降低的原因是。
（4）Ⅳ中将NaClO溶液加入NaHSO3溶液中，得到Na2SO4溶液，其离子方程式是。
17.（10分）由某种含镍废料（NiO、CuO 、FeO、CaO及SiO2等）为原料，制备高纯NiSO4，实现镍的再生利用。
其工作流程如下：
资料：
I. NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
II. 金属氢氧化物的沉淀析出pH
开始沉淀时沉淀完全时
Fe(OH)3 2.35 3.2
Ni(OH)27.52 9.15
（1）过程Ⅰ得到的滤渣主要成分是。
（2）过程Ⅱ中，Cu在上获得（填“阴极”或“阳极”）。
（3）过程Ⅲ用于除铁。先将滤液的pH调节在 3.2左右，再向滤液中加入适量的H2O2，产生大量红褐色沉淀，该反应的离子方程式是，此时滤液中仍含有少量Fe3+ ，继续加入Na2CO3，得到黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀而进一步除铁，该反应的化学方程式是。
（4）镍电池在现代生活生产中的作用越来越重要。一种镍可充电电池的工作原理示意图如下，其中碳电极能够吸附氢气。
放电时，正极的电极反应式是。
18.（12分）催化剂协同零价铁（Fe）将水体中的硝酸盐（NO3-）转化为N2，有效降低水体中氮元素的含量，已成
为环境修复研究的热点之一。
（1）向含有NO3-的水体中，加入足量的零价铁和适量催化剂，进行试验。反应2小时后，结果如下：
序号加入物质NO3-的去除率产物
a 铁40% NH4+、Fe2+及少量N2
b Pd-Cu催化剂0.9% NH4+、Cu2+及少量N2
c 铁+ Pd-Cu催化剂79.5% N2、Fe2+及少量NH4+
①实验a中还原剂是。
②实验a中从产物看，只用铁去除水体中NO3-存在的问题是。
③实验c中主要反应的离子方程式是。
（2）根据不同初始pH下催化还原NO3-的实验数据和催化还原反应的过程，回答问题：
为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。解释当水体pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是。
（3）电解法去除水体中NO3-的实验装置图如下。
①电极A应与直流电源的极连接（填正、负）；
②电极B发生的电极反应式是。
19.（13分）CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。实验小组制备CuCl2并探究CuCl2溶液电
解产物。
资料：I. CuCl是白色的难溶物，用Cu和浓的CuCl2溶液反应生成CuCl； CuCl易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液析出CuCl白色沉淀。
II.CuCl + Cu2+ + 3Cl－+ H2O [CuCl2·CuCl2(H2O)]－（棕褐色）
（1）制备CuCl2（加热和夹持装置略）
①装置A中制取氯气，是利用了浓盐酸的（填“氧化性”或“还原性”）。
②装置B中盛放浓硫酸，其作用是。
③装置C中反应的方程式是。
（2）探究CuCl2溶液电解产物
①小组同学取出装置C中的固体，配成 2 mol/L氯化铜溶液，用石墨电极电解氯化铜溶液，从理论上预测
实验现象是。
②电解CuCl2溶液，实验过程中观察到现象如下：
条件电极现象
电压12V 电流3A 阳极开始出现少量气泡，后来气泡增多
阴极3min后，附近溶液变成棕褐色，30min后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色
物质
i. 检验阳极产生气体的实验方法是。
ii. 小组同学对阴极区溶液呈棕褐色的原因进行探究：
步骤一：
实验中深棕褐色溶液加水后有白色沉淀生成，用化学平衡原理解释其原因。
步骤二：检验阴极附近的深褐色溶液成分，操作是（按上图形式呈现）。
③保持电流电压不变，若要在阴极得到更多红色金属，避免产生白色CuCl，你可能采取的方法是（答出1
条即可）。
化学试题答案
第一部分选择题（共42分）
1. A
2. B
3.D
4.A
5.D
6.B
7.B
8.A
9.C 10.D 11.C 12.B 13.C 14.D
第二部分非选择题（共58分）
17.（15）
（1）碳碳双键
（2）取代反应
（3）NaOH水溶液
（4） +2Cu(OH)2 +NaOH +Cu2O↓+3H2O
（5）
（6）、
+(2 n-1 ) H2O
（7）n + n HOOC—COOH
16. (10分)
（1）－545 kJ/mol
（2）HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+ H+，溶液显酸性；HSO3-在溶液中存在水解平衡：HSO3—+ H2O H2SO3 + OH—溶液显碱性，电离大于水解，所以呈酸性。
（3）① 4～5左右（合理给分）
②HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3—SO32-+ H+，加CaCl2溶液后，
Ca2++SO32-CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大
（4）HSO3—+ ClO— + H2O SO42-+ Cl—+ H+
（HSO3—+ ClO— + OH—SO42-+ Cl—+ H2O）
17.（10分）
（1）SiO2、CaSO4
（2）阴极
（3）2Fe2+ +H2O2 +4H2O === 2Fe(OH)3↓+4H+
3Fe2(SO4)3 +6 Na2CO3+6H2O===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6CO2 +5Na2SO4
（4）NiO(OH) + H2O + e— === Ni(OH) 2 + OH—
18.（12分）
（1）①Fe
②NO3-主要被还原为NH4+，没有有效降低水体中氮元素的含量。还需要后续处理，增加成本。
③5Fe +2NO3-+12H+ === 5Fe2++N2↑+6H2O
（2）pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO3-被还原的中间产物NH继续与H反应生成NH4+，减少N2的生成。
（3）①负
② 2NH4+－6e-=== N2↑+8H+
19.（15分）
（1）①还原性②吸收Cl2中的水蒸气（干燥氯气）③ Cu + Cl2CuCl2
（2）①阴极上析出红色的固体；阳极上有气泡冒出
② i.用湿润的淀粉碘化钾试纸接近阳极，试纸变蓝。
ii. 由于CuCl + Cu2+ + 3Cl－+ H2O [CuCl2·CuCl2(H2O)]－（棕褐色），加入水稀释，各微粒
浓度都减小，Cl－浓度减少的多，平衡左移，有利于CuCl生成。（或用K和Q判断）
步骤二：
若现象相同，即为[CuCl2·CuCl2(H2O)]－。
③控制CuCl2的浓度等。（合理即给分）
绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O
高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2020.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不．正．确的是 材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶 2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛 4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A ．离子半径：W ? < Z 2? B ．还原性：Z 2?＜W ? C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3 D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2019高考化学北京卷 6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.4.03米大口径碳化硅 反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛 选网轮答案：A 解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。 7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示) A B C D NaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋ H＋ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－183kJ·mol－1答案：B 解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确 ．．．的是 A．In是第五周期第IIIA族元素B．115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 答案：D 解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为确；115 49 66－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。 9．交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A．聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 聚合物P的交联结构 答案：D 解析：A.将片段X和Y连接起来，不难发现聚合物P中含有酯基，所以A项正确；B.形成酯基的过程中有小分子水生成，所以合成聚合物P属于缩聚反应，B项正确；C. 根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确；D．乙二醇和丙三醇的结构不同，所以D项错误。 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案：B 解析：A .FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应，A项错误；B．NaOH溶液Mg2+沉淀，然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和，B项正确；C. Cl2与水反应，且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大，造成损失，C 项错误；D. NO2与H2O为氧化还原反应，D项错误。 11．探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3) 反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱 4 － －丰台区2018～2019 学年度第一学期期末练习 高三化学 3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不．正．确．的是 2019.01 满分：100 分考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 A.乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4.下列解释事实的化学方程式不．正．确．的是 A.钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2 N aOH + O2↑ B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C+4HNO3=△==CO2↑+4NO2↑+2H2O C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 +H2O NH3·H2O NH++OH－第一部分（选择题共42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1 ．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大 气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不．正．确 ． 的是 A.将N2 转化为化合物的过程称为固氮 B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C.硝化细菌将NH4+转化为NO3 可能需要O2 参与 D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe3O4 发生反应所得黑色固体的 成分，实验过程及现象如下： 2.下列化学用语表述不．正．． A.Cl2 电子式： B.Na 原子结构示意图： CO2 ③ 无气体 产生 溶液a KSCN 不变红C.NaCl 在水中电离：NaCl 通电 ==== Na++Cl－ 下列说法不．正．确．的是 D.由Na 和Cl 形成离子键的过程： A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3+2OH－==2AlO2+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al 和Fe3O4 考 生 须 知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第 二部分为非选择题，4个大题（共58分）。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——我国古时用于除铜锈 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10．凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11．高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s) ＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液， 将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S 2- 的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射 镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速 滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银 纳米线 D．“玉兔二号”钛合金 筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为 国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化 NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1 9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 11．?1实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉 淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物 质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 2019北京市平谷区高三一模 化学2019.3. 6.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是 A 雷电B用我国研发的天眼 接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两 用飞机的飞行燃料 D 手机充电 7.对下列化学事实的表述不．正确的是 A CaCl2的电子式: B 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2 + 2OH- C.酸性：H2SO4＜HCl04遵循元素周期律 D.体现勒夏特列原理 8. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低 B 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性 C Si02用来制造光导纤维— Si02耐酸性 D葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性 9.八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 10. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不．正确的是： A.整个过程实现了光能向化学能的转化 B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C总反应2H2O→2H2+O2 D过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 11.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。 有关信息:① CO2 + H2O ? H2CO3? H++ HCO3-， K1=4.2х10-7；②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。 对该反应的分析不．正确的是： A 溶解度：S(NaCl) > S(NaHCO3) B 要用饱和的氯化钠溶液 C 通入NH3的主要目的是获得铵盐 D 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量 12.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录， 2- 2-+ 序号1 2 3 4 ． A.实验1中的绿色溶液中含有SO42- B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 25、（共17分） EPR橡胶（）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。 PC塑料（）的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：①RCOOR1 + R2OH 催化剂 RCOOR2 + R1OH ②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。 （1）B的结构简式：_______________。 （2）A→D的反应类型：_______________。 （3）D→E的反应条件：_______________。 （4）E中官能团名称：_______________。 CH2CH2CH CH2 CH3n H O C O O C OCH3 CH3 CH3 n 2019北京朝阳高三二模 化学2019.5 6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7 A．浓硫酸使蔗糖变黑 B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C．液氨汽化起制冷作用 D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧 8．下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。 下列分析不正确 ．．．的是 A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是CH CH2 D．PAA的高吸水性与—COONa有关 2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=×10?3 ，K a2=×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆 银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金 筛网轮 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水电解CuC2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。钢与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4 D NO（NO2）H2O、无水CaCl2 11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a 现象 ①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀 ②少量NaHCO3溶液产生气泡 ③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色 ④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O北京市海淀区2019-2020高三化学期末试题(有答案)
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