海淀区高三年级第二学期阶段性测试
化 学 2020春
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有 阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确．．．的是 A ．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B ．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料 C ．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D ．用完后应投入有 标志的垃圾箱
2．人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A ．油脂是人体不可缺少的营养物质 B ．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C ．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D ．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是 选项 A
B C
D 物质 乙烯 氯化钠 氢氧化铁胶体 生铁 类别 烃 离子化合物 混合物 合金 性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
4．砷化镓（GaAs ）是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主 族。下列说法不．正确．．
的是 A ．Ga 位于元素周期表第IIIA 族 B ．Ga 的原子半径比As 的大 C ．AsH 3的热稳定性比PH 3的弱 D ．H 3AsO 4的酸性比HNO 3的强
防水层（外层） 过滤层（中间层） 吸湿层（内层）
5．下列实验装置或操作与实验目的不相符
．．．
的是
A ．证明Cl 2氧化 性强于Br 2
B ．分离乙醇和水
C ．除去水中泥沙
D ．配制100 mL 0.100 mol/L NaCl 溶液
6．下列说法正确的是
A ．1 mol O 2的体积为22.4 L
B ．5.6 g Fe 与足量Cl 2反应，转移电子的物质的量为0.3 mol
C ．0.1 mol/L AlCl 3溶液中Cl -的物质的量为0.3 mol
D ．28 g 丁烯所含碳原子数是28 g 乙烯所含碳原子数的2倍 7．下列化学用语对事实的表述正确的是 A ．由H 和Cl 形成HCl 的过程：
B ．常温时，饱和NaClO 溶液的pH 约为11：ClO - +H 2O === OH - + HClO
C ．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
D ．电解饱和食盐水的反应：2Cl - + 2H + ==== Cl 2↑+ H 2↑ 8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置 （夹持装置已略去）。下列说法正确的是 A ．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B ．CuSO 4溶液的作用是除去杂质
C ．酸性KMnO 4溶液褪色说明乙炔具有漂白性
D ．可用向上排空气法收集乙炔
9．利用天然气水蒸气重整制备H 2的反应为CH 4(g) + H 2O(g)CO(g) + 3H 2(g) ΔH > 0。
每次只改变一种条件（X ），其它条件不变，CH 4的平衡转化率φ
随X 的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是 A ．X 为温度时，φ的变化趋势为曲线N B ．X 为压强时，φ的变化趋势为曲线M
C ．X 为投料比[ ]时，φ的变化趋势为曲线N
D ．某条件下，若CH 4(g)、H 2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L ，φ = 25%，则K = 3
饱和食盐水
电石 CuSO 4溶
液 酸性KMnO 4溶液 收集
Cl 2
尾气
NaBr 溶液
吸收
O
X
φ
M
N
+
通电
10．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、
温度与氧化率的关系如图2所示。下列说法不正确．．．的是
① ② ③ ④
A ．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应
B ．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离
C ．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃
D ．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率
11．AlH 3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH 3的燃烧反应，燃
烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段 发生的主要变化如下：
2AlH 3(s) === 2Al(s) + 3H 2(g) ΔH 1 H 2(g) + O 2(g) === H 2O(g) ΔH 2 Al(s) === Al(g)
ΔH 3 Al(g) + O 2(g) === Al 2O 3(s) ΔH 4
下列分析正确的是
A ．AlH 3燃烧需要激光加热引发，所以AlH 3燃烧是吸热反应
B ．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C ．在反应过程中，a 点时物质所具有的总能量最大
D ．2AlH 3(s)+3O 2(g) === Al 2O 3(s)+3H 2O(g) ΔH =ΔH 1+ 3ΔH 2 + 2ΔH 3 + 2ΔH 4 12．某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H 2C 2O 4为二元弱酸）
试管a 、b 、c 中溶液褪色分别耗时690 s 、677 s 、600 s 。下列说法正确的是 A ．反应的离子方程式为2MnO + 16H + + 5C 2O === 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O B ．试管c 反应至300 s 时，溶液中剩余的c (KMnO 4) = 0.0025 mol/L C ．对比试管a 、b ，得到的结论是H 2C 2O 4水溶液浓度增大，反应速率加快
D ．对比试管c 、d ，可验证H +浓度对反应速率的影响
硝酸
合成塔
分离器
氧化炉
吸收塔
N 2、H 2 空气 水 尾气
铂网温度/℃
氧化率/%
1 2
图1
图2
1-含10%铑的铂 2-纯铂
激光 加热
a
时间/ms
温度/℃
1 mL 0.01 mol/L 的酸性KMnO 4水溶液
2 mL 0.1 mol/L H 2C 2O 4水溶液
2 mL 0.2 mol/L H 2C 2O 4水溶液
1 mL 0.
2 mol/L H 2C 2O 4水溶液 1 mL 以浓盐酸为溶剂配制的0.2 mol/L 溶液
a b
c d
13．常温下，将NH 3通入50 mL NH 4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L 盐酸。溶液 的pH 随加入盐酸体积的变化如右图所示。 下列说法不正确．．．
的是 A ．a 点溶液中，c (OH -) = 1×10-4 mol/L B ．b 点溶液中，c (NH ＋
4) > c (Cl -)
C ．c 点时，加入的n (HCl)小于通入的n (NH 3)
D ．a→b ，水的电离程度减小
14．国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银－菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛
含量，其原理为：①Ag 2O 将甲醛氧化为CO 2；②产生的Ag 与酸化的Fe 2(SO 4)3溶液反应
生成FeSO 4；③FeSO 4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度 与Fe 2+的质量浓度成正比。下列关于a ～c 的判断正确的是 a ．反应①的化学方程式为HCHO + 2Ag 2O === CO 2↑+ 4Ag↓ + H 2O b ．理论上吸收的HCHO 与消耗的Fe 3+的物质的量比为1:4
c ．取1 m 3空气，经上述实验后共得到Fe 2+ 1.12 mg ，室内甲醛含量达标
A ．a 正确，b 、c 错误
B ．a 、b 正确，c 错误
C ．b 、c 正确，a 错误
D ．全部正确
第二部分 非选择题（共58分）
本部分共5题，共58分。
15．（8分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 （1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学 家元素周期表硫元素代表”。
① 硫元素在元素周期表中的位置是_______。
② 乙硫醇（CH 3CH 2SH ）是一种含硫有机物，其分子中S —H 的极性小于CH 3CH 2OH 分子中O —H 的极性，请从原子结构角度解释其原因：_______。 （2）自然界的硫循环过程如右图所示。 ① 右图所涉及的含硫物质中，能使 品红溶液褪色的是_______。 ② 降解石油（主要成分为C x H y ）的 过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做
_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
③ 煤炭中的硫化物主要为FeS 2（S 为-1价）。在潮湿的环境中，FeS 2可在氧化亚铁 硫杆菌（T.f ）的作用下被空气氧化为Fe 2(SO 4)3 ，该反应的化学方程式为_______。
硫酸盐
S
硫化物
SO 2
a
b
c
16.（12分）镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：
Cd + 2NiOOH + 2H 2O 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2
制造密封式镍镉电池的部分工艺如下： I. Ni(OH)2的制备
以硫酸镍（NiSO 4）为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2 沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。
已知：Ni 2+ + 6NH 3·H 2O [Ni(NH 3)6]2+ + 6H 2O （1）操作a 是________。
（2）制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH ，请分析： ① 先加氨水的目的是________。
② 用化学平衡移动原理分析加入NaOH 需过量的原因是________。 （3）用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是________（答出1条即可）。 II. 镍镉电池的组装
主要步骤：① 将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组 上述结构串联；③向电池中注入KOH 溶液；④密封。 （4）下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是 ________（填字母序号）。
a. 密封镍镉电池可以避免KOH 变质
b. 镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
c. 电池组装后，应先充电，再使用 III. 过度充电的保护
电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。 制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉 氧循环法。
（5）Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为________。
（6）已知：① 隔膜可以透过阴离子和分子；② O 2可以与Cd 发生反应生成Cd(OH)2。 请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理______。
氨水
真空干燥
NiSO 4溶液
Ni(OH)2
过量NaOH 无水乙醇
操作a 洗涤滤渣
放电
充电 镉电极
镍电极 Cd(OH)2
Ni(OH)2
隔膜
17．（9分）过氧乙酸（CH 3CO 3H ）是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。 常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H 2O 2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：
CH 3COOH(aq) + H 2O 2(aq)
CH 3CO 3H(aq) + H 2O(l) ΔH = –13.7 kJ/mol
（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是_______。 （2）利用上述反应制备760 g CH 3CO 3H ，放出的热量为_______kJ 。
（3）取质量相等的冰醋酸和50% H 2O 2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 o C 下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
① 实验1中，若反应混合液的总质量为m g ，依据图1数据计算，在0 ~ 6 h 间， υ(CH 3CO 3H) = _______ g / h 。（用含m 的代数式表示）
② 综合图1、图2分析，与20 o C 相比，25 o C 时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______ （写出2条）。
（4）SV -1、SV -2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm 和70 nm 。病毒在水
中可能会聚集成团簇。不同pH 下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭 速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV -1的杀灭速率随pH 增大而增大的原因可能是 _______。
图1 图2
反应时间/h
过氧乙酸质量分数/%
过氧乙酸质量分数/%
反应温度/℃
图3 图4
团簇粒径/n m
相对杀灭速率
pH
pH
18.（15分）聚合物L 具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下：
已知：
i. 有机物可用键线式表示，如 可表示为 ；
ii.
；
iii.
；
iv. 。
（1）A →B 的化学方程式为________。
（2）D 的结构简式为________。
（3）E 中含有的含氧官能团为________。 （4）G →H 的反应类型为________。 （5）I →K 的化学方程式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. A 分子中所有碳原子均在同一平面
b. C 的结构简式为
c. E+F →G 的副产物中有2种互为顺反异构体
d. 1 mol H 最多能与2 mol NaOH 反应 （7）乳酸乙酯（ ））是合成 的中间体。下图是某同学设计 的合成乳酸乙酯的流程。请写出M →P 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭 头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
…
E
A 光照
B C
C 7H 8 Cl 2
C 7H 5Cl 3
H 2O 催化剂 AlCl 3 △ D
F
G
TiCl 4/Zn
H
(1)NaOH/H 2O
(2) H +
I
J （C 5H 8O ） 一定条件
K
L
n
催化剂
AlCl 3
△
TiCl 4/Zn
19.（14分）某研究小组查阅资料发现Fe 3+与I -的反应具有 可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe 3+，
并据此设计实验1（如右图所示），发现溶液未变红。 该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I. 初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液
饱和 碘水 石蜡油 操作
KSCN 溶液 现象 2-1 1滴 5 mL 1 mL 不加热
1滴 无明显现象 2-2
1滴
5 mL
1 mL
加热一段时间后冷却
1滴
无明显现象
（1）研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe 3+与I -反应的离子方程式为________。 （2）实验2中，加入石蜡油的目的是________。
（3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理 由是________。 II. 查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN 为不溶于水的白色固体。 实验3：
（4）试管a 的实验现象说明滤液1中含有________。
（5）试管b 中，加入KSCN 溶液后所产生实验现象的原因是________。
（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I 2氧化了Fe 2+。他提出如 下假设：i. 可能是AgNO 3氧化了Fe 2+；ii. 可能是空气中的O 2氧化了Fe 2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 实验操作
实验现象 4
在试管中加入1滴0.2 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，5 mL 蒸馏水，1滴试剂a ，一段时间后加入1滴KSCN 溶液
溶液不变红
① 试剂a 是____ ② 依据实验4，甲同学做出判断：__（7）根据实验1～4所得结论是___。
实验1： 1滴KSCN 溶
液 1
滴0.2 mol/L
+ 5 mL 饱和碘水
试管b 1滴KSCN 溶液 1滴KSCN 溶液
淀粉溶液
溶液变红 试管a
1滴0.1 mol/L
AgNO 3
1滴0.2 mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2 + 5 mL 饱和碘水
黄色沉淀，
溶液颜色变浅 过滤，滤液1
分为两份 溶液变蓝
3滴0.1 mol/L AgNO 3
黄色沉淀， 蓝色褪去
过滤，滤液2
溶液先变红，后迅速褪
色，同时产生白色沉淀
海淀区高三年级第二学期阶段性测试
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分选择题（每小题3分，共42分）
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
●若无特别说明，每空2分。
●文字表述题中加点部分为给分点
．．．．．．．．，其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
●化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（8分）
（1）①第3周期，第VIA族
②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力
S （2）①SO2（或二氧化硫，1分）②氧化剂（1分） T.f ③4FeS2 + 15O2 + 2H2O === 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 16.（12分） （1）过滤（1分） （2）①先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率 ②加入NaOH后，溶液中存在两个平衡， 平衡①：Ni2+(aq) + 2OH-(aq) Ni(OH)2(s)， 平衡②：Ni2+ + 6NH3·H2O [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O； OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动， 从而提高Ni(OH)2的产率（其他合理答案均可得分） （3）除去Ni(OH)2表面的水分（或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度）（1分）（4）ac （5）H2（或氢气）（1分） （6）过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=== 2Cd +4OH-，避免生成H2，阳极电极反应为4OH-- 4e- === O2↑+ 2H2O，；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd + O2 + 2H2O ===2Cd(OH)2，将阳极生成的O2消耗，同时生成Cd(OH)2可继续作为阴极反应物；OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。（3分） 17.（9分） （1）高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解）（1分）（2）137 （3）①0.1m/6 ②温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降 （4）随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快18.（15分） （1）（2） （3）羰基、羟基（4）取代反应（1分） （5）（3分） （6）abc （7）（3分） 19.（14分） （1）2Fe3+ + 2I- 2Fe2++ I2 （2）隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+ （3）实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红（1分） （4）Fe3+（1分） （5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀（3分） （6）①0.1 mol/L AgNO3溶液（1分） ②假设i、ii均不成立 （7）实验1溶液未变红是因为反应2Fe2++ I22Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分） 2008年北京高考化学试卷 5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ．．．的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。 ［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。 6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ．．．影响的粒子是 A．B．C．D． +17 2 8 8 ［答案］C。 ［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 ［答案］A。 ［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。 8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 1。（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2） ⅰⅱⅲⅳ注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。 2。（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是。 (2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。 (3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。 2018-2019海淀高三理综一模化学试题 2019.4.2 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 6. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 7.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关 ．．的是 A B C D 实验将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液 将SO2通入稀硝酸 酸化的BaCl2溶液 将Cl2通入稀硝酸酸 化的AgNO3溶液 将生石灰投入饱 和Na2CO3溶液 现象产生白色沉淀，最 终变为红褐色 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 ． 正确 ．．的是 A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效 还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 ．．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是 11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。 2014北京高考化学试题及答案解析 一、选择题（单选） 【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是 A．C 2H 5 OH B．HNO 3 C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性 【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 ．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、 水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe 2O 3 ?xH 2 O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中 生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。 【2014北京】8．下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池 【答案】B 【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与； B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确 C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现 D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现 【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A．测 mol/L的氨水的pH为11： NH 3·H 2 O NH 4 + +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2 ↑ C．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H 2O ==2AlO 2 — +3H 2 ↑ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误 D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2 CH 3 C．用Na 2CO 3 溶液不能区分CH 3 COOH和CH 3 COOCH 2 CH 3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确 B、CH 3COOH还有两种氢，CH 3 COOCH 2 CH 3 含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去 分，B错 C、CH 3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH 3 COOCH 2 CH 3 是有机物不 通电 一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W 11、已知:2FeSO 4·7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 2． N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）： 下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞0 3． 下列检测方法不合理的是（） B．B C．C D．D A．A 4．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 5． 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑ C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑ D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 6． 下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（） B．B C．C D．D A．A 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 2018海淀区高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了 高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-: Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 11. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1 2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学 反应原理 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀）25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 (2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方 ②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。 ---- Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。 （朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移 动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） 1 / 9 2+ 2+ + 3+ + -2--2-- 2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法 2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（） 3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B ．②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原 C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6．在两份相同的Ba （OH ）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如图所 示．下列分析不正确的是（ ） A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH ﹣ C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH ﹣ D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性 7．用石墨电极完成下列电解实验． 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O +2e ﹣═H 2↑+2OH ﹣ B ．b 处：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑ C ．c 处发生了反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）功能高分子P 的合成路线如下： 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 2016年北京高考化学试题解析 6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】 试题分析：屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔奖。 考点：化学发展 7． 【答案】C 【解析】 试题分析：A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；B、加热煎制属于加热，故错误；C、箅渣取液属于过滤操作，故正确；D、灌装是液体转移，故错误。 考点：物质的分离和提纯的操作 8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 【答案】A 【解析】 试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。 考点：食品添加剂 9 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 甲苯变二甲苯是甲苯的苯环的氢被取代，属于取代反应；甲苯相对分子质量比二甲苯小，所以沸点应比二甲苯低；依表格沸点差异可用蒸馏方法分离；因对二甲苯的熔点低，冷却后易形成固体，所以能用冷却结晶方法分离出来。 考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型 10．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、 ②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强， 故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 考点：化学平衡移动 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．A B．B C．C D．D 考点：真题集萃；金属冶炼的一般原理；生活中的有机化合物． 分析：化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应． 解答：解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A 不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选． 故选C． 点评：本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 考点：元素周期律的作用； 分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱； C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解． 解答：解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选； B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选； C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选； D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元北京高考化学试卷及答案详解
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