碱性比较好，但是酸性也没有坏处。
现代有医学研究表明:人体的健康体液呈弱碱性，如果酸性过多而呈现酸性体质，会导致人体免疫力下降，各种有害物质会乘虚而入，对人体健康产生不利影响。因此，作为健康饮用水，必须使PH值呈弱碱性，使水中的碱性离子通过调节人体的酸碱度促使人体内部达到一个最佳状态。现代大多数人或多或少呈酸性体质，长期饮用PH值呈弱碱性的健康水能中和体内过多的酸性物质，调节人体酸碱平衡，有效地改善体质，使人体到达健康状态。
然而自然界中的水体都是偏酸性的，科学界并未有就人类健康与饮用水酸碱性影响下一定论，很具体的一个例子就是我们日常饮用的碳酸饮料如可乐、雪碧等，它们的PH值甚至达到了2-3的范围，远远高出了纯水的酸度近千倍，但是对人体也未有任何伤害。
所以说关于喝酸性水好还是碱性水好目前还没有一个明确的定论。
电化学中溶液酸碱性的变化规律 【题记】电化学学习过程中，一些学生对两极区和溶液的酸碱性判断不清，现总结如下，仅供参考： 溶液酸碱性的产生无非是三种情况：①H+的产生或消耗②OH-的产生或消耗③H2O的产生或消耗： 一、H+的产生或消耗： 产生H+，溶液酸性增强，PH降低； 消耗H+，溶液酸性减弱，PH升高。 二、OH-的产生或消耗： 产生OH-，溶液酸性减弱，PH升高； 消耗OH-，溶液酸性增强，PH降低。 三、H2O的产生或消耗： 产生H2O，则使溶液浓度降低，原溶液如果是酸，则酸性降低，PH升高；原溶液如果是碱，则碱性降低，PH降低。 消耗H2O，则使溶液浓度升高，原溶液如果是酸，则酸性增强，PH降低；原溶液如果是碱，则碱性增强，PH升高。 【例1】：氢氧燃料电池 （1）如果电解质是H2SO4，正极：O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O，消耗H+，则正极区酸性减弱，PH升高；负极：2H2- 4e-= 4H+，产生H+，则负极区酸性增强，PH降低；反应产物是水，则原电池中H2SO4浓度降低，总溶液酸性减弱，PH升高。
（2）如果电解质是KOH，正极：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-，产生OH-，则正极区碱性增强，PH升高；负极：2H2- 4e-+4OH-= 4H2O ，消耗OH-，则负极区碱性减弱，PH降低；反应产物是水，则原电池中KOH 浓度降低，总溶液碱性减弱，PH降低。 【例2】：电解H2O （1）如果电解质是H2SO4，阳极：4OH-- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H++ 4e- = 2H2，消耗H+，则阴极区酸性减弱，PH升高；反应中消耗水，则电解池中H2SO4浓度增大，总溶液酸性增强，PH降低。 （2）如果电解质是KOH，阳极：4OH-- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区碱性减弱，PH降低；阴极：4H++ 4e- = 2H2，消耗H+，则阴极区碱性增强，PH升高；反应中消耗水，则电解池中KOH浓度增大，总溶液碱性增强，PH升高。 （3）如果电解质是Na2SO4，阳极：4OH-- 4e-= 2H2O + O2，消耗OH-，则阳极区酸性增强，PH降低；阴极：4H++ 4e- = 2H2，消耗H+，则阴极区碱性增强，PH升高；反应中消耗水，则电解池中Na2SO4浓度增大，总溶液酸碱性不变，PH不变。
第十单元酸和碱学案 课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 4、知道溶液的酸碱性与pH的关系。 5、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 6、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。溶液的酸碱性与pH的关系。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。测定溶液的酸碱度的方法。 情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。 1、酸碱指示剂 【实验探究】 【交流讨论】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性 色←————色————→色 酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→色 （2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【PH值---酸碱度】 请阅读课本60、61页完成下列填空题： 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。 2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。 [比一比，赛一赛] 以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。 【跟踪练习】 1．某溶液pH=3，则该溶液（） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断 2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（） A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（） A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0 【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH 测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
碱性水对身体的好处有哪些 当人的身体达到一定酸性程度的时候就会选择碱性食物来 个自己改善酸性，改善酸性的时候人们就会想到用碱性水来改善，让身体得到碱性改善后酸性消失，这样酸性体质就不会存在了，也不会对自己的身体构成危害，这个时候人们会联想到碱性水，碱性水是可以改善酸性体质的。那么碱性水对身体的好处有哪些? 正常人血液PH值在7.35-7.45之间。PH值低于7.35，身体就处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。酸性体质者常感到身体疲乏，腰酸背痛，但到医院检查又查不出什么毛病，如不注意改善就会发展为疾病。 前苏联高加索长寿村是世界上唯一没有发生过癌症的地方，连成人一般病的发病率都极低。在这个地区超过100岁的老人比比皆是。那么为什么只有长寿村居民能够长寿呢?调查人员发现 长寿村人所饮用的水都是小分子团的弱碱性水。小分子团水，带有大量的动能，运动速度快，称为活性水。这些活性的水进入人体后，不断地激活人体细胞。
并能更多地携带对人体有益的养分、矿物质和氧气，进入细胞的每一个角落，使人体细胞内外都充盈干净的、有活力的、营养丰富的液体，这样就能大大促进细胞的生长、发育、使人体细胞更具活力。 弱碱性的水，它可以中和体内酸性毒素，调节平衡体液的酸碱性，还可以活化细胞，提高机体的自身抗病能力。这就是长寿人健康长寿的秘密! 1、碱性水是现代人远离疾病，改善亚健康状况的选择之一。研究发现，酸性体质的人如果长期处于酸性体质不加以改善成弱碱性体质，那么女性皮肤会容易变衰老，儿童容易出现发育不良、注意力不集中情况，而老年人则容易引发糖尿病、心血管疾病等等。通过饮用碱性水调节人体酸碱平衡，让体液恢复到正常的弱碱性，以上问题将得到很好的缓解。 2、碱性水可以解决便秘问题。韩国有一位医学教授对便秘一年以上的15位患者进行临床实验，发现便秘患者喝碱性水的前后有明显的差别，所有人的症状都得到缓解。之后发现原因是便秘者的大肠过于酸性使得血液循环不顺畅，润滑剂的分泌不足而造成便秘，适量喝些碱性水能中和肠道酸性。
柠檬是酸性还是碱性食物，答案会让你吃惊柠檬非常酸，相信大家都会认为柠檬是酸性食物，但是柠檬可是属于碱性食物的，其实味道酸则说明是碱性食物，很多人都会想错的，同时也建议大家平时可以适量泡一些柠檬水喝。 一、柠檬是碱性食物吗 柠檬是碱性食物来的，而且在碱性食物中是属于中碱性食物。大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为味道酸的食物就是酸性食物，味道涩的就是碱性食物;也有人用石蕊试纸检测食物汁液，根据试纸呈红色或呈蓝色来判断酸碱性。其实恰恰相反，很多味道酸的食物，如柠檬、柑橘、杨桃、食醋等，进入人体后，食物中的有机酸分解为二氧化碳、水和大部分阳离子，代谢产物大多数为碱性物质，因此属于碱性食物。 按碱性程度来区分，日常生活中常见的碱性食物可分为以下几种： 1、强碱性食物：葡萄酒、茶叶、海带、葡萄、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜等。 2、中碱性食物：蛋白、大豆、蕃茄、菠菜、香蕉、草莓、柠檬、梅干等等。 3、弱碱性食物：豆腐、马铃薯、甘蓝菜、卷心菜、油菜、红豆、梨、苹果等。 二、常吃碱性食物有什么好处 人的体液的酸碱度主要由体内酸性无机盐和碱性无机盐的水
平决定，其高低则取决于两方面的因素。 一是日常饮食中的食物构成。食物按其所含元素成分的多少可分为碱性食物、中性食物和酸性食物三大类。凡含钾、钙、镁、钠等碱性食物元素较多的事物一般为碱性、多食碱性食物，人的体液可呈碱性;凡含磷、氯、硫等酸性元素较多的食物一般为酸性，多食酸性食物，体液则呈酸性;有些食物如提炼的很纯的油脂、糖、淀粉等，基本上不含有上述两大类元素，因此属中性食物，这些事物不影响体液酸碱度。 二是机体内部的自我调节功能。人体对食物有很强的适应性，碱性事物食用过多，机体会在新陈代谢时增加酸的产生以中和过多的碱，或是增加碱的排泄以保持体液酸碱度的相对稳定。反之亦然。 强酸性食品：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、比目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、核桃、薄肠、糖、饼干、白糖、啤酒等。 弱酸性食品：火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、荞麦、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、空心粉、炸豆腐等。 强碱性食品：茶、白菜、柿子、黄瓜、胡萝卜、菠菜、卷心菜、生菜、芋头、海带、柑橘类、无花果、西瓜、葡萄、葡萄干、草莓、板粟、咖啡、葡萄酒等等。 弱碱性食品：豆腐、豌豆、大豆、绿豆、竹笋、马铃薯、香菇、蘑菇、油菜、南瓜、豆腐、芹菜、番薯、莲藕、洋葱、茄子、南瓜、萝卜、牛奶、苹果、梨、香蕉、樱桃等等。
碱性功能水的用途 一．什么是碱性水 碱性水它不是普通的自来水简单的加入了碱性物质所得到的，而是水机经过过滤、矿化、、分离所得到的。碱性水是属于碱性物质，它可以中和我们体内酸性物质，使我们人体达到酸碱平衡，从而做到改善人体不健康的酸性体质。 二．碱性水与人体健康 正常人血液的PH值在7.35～7.45之间，为碱性体质者，但这部分人只占10％左右，更多人的体液PH在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。而我们平时的饮食结构，基本上是以酸性食物为主，这样便让身体越来越呈酸性，酸性体质使细胞机能变差，新陈代谢缓慢，器官功能减弱，因此容易得各种各样的疾病。这便是为什么我们吃得越好，身体越差的原因。 三．碱性功能水标准 1.水中不含细菌、杂质、有机物、重金属等，是无公害的水； 2.水中含有适当比例的矿物质及微量元素，且呈离子状态存在，适合人吸收； 3.PH值呈弱碱性，能中和人体内多余酸素； 4.小分子集团水，渗透力强，溶解性好； 5.负电位，能消除人体内多余自由基； 6.含有适量的氧（5mg/L左右）。 四．碱性水的功能、作用
活化细胞、净化血液——增强免疫力、改善微循环 溶解力强、渗透力强——增强质的离子化程度、促进人体新阵代谢。溶氧量高、富含矿物质及微量元素——增加细胞的活力和新陈代谢能力、均衡人体营养，避免人体由于缺少矿物质和微量元素而引起的一些疾病。 消除自由基——降低体内由自由基引起的一些病发症。 促进胃肠蠕动——增强消化功能、缓解便秘 接近人体细胞水——具有促进人体健康和提高生命质量的功能，堪称生命水 碱性功能水的作用原理 1. 碱性功能水呈弱碱性，维持体内的酸碱平衡 日本医学博士林秀光提出酸性体质是万病之源。医学证明：人体倾向酸性，细胞功能下降，新陈代谢缓慢，导致疾病产生。碱性功能水可以中和体内酸性代谢废物，通过饮用碱性功能水能有效改善酸性体质，使人体达到良好状态，改善和消除产生疾病的根本原因。 2. 碱性功能水是小分子团水，渗透力和溶解力强 水是氢和氧所组成的，水分子不是单个存在的，而是以分子团的形式存在。分子团越小，水的活性越强。水经过后，分子团变小，溶解力、渗透力强，容易进入人体细胞。小分子团水能促进新陈代谢，激活人体细胞，提高机体免疫力，改善体内环境，对一些疾病有较好的缓解和改善作用。 3. 碱性功能水带负电位，能清除人体内过剩的自由基
水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)
1 在酸性溶液中 (298K) 电对方程式 Eq/V Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401 Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026 Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98 K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931 Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912 Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89 Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868 Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71 La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372 Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336 H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23 Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069 Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847 U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798 Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724 Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662 Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630 Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553 Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24 Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913 Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9 B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698 *Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86 Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793 Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618 Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744 Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608 U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607 Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549 P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508 P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49 Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407
碱性水能否改变人的酸性体质 华中科技大学化学与化工学院 摘要：体内酸碱永远处于平衡状态，无法通过饮食调节。事实上，人体的消化系统、排泄系统和呼吸系统都都能够精密地控制酸碱平衡，同时血液中有各类缓冲物质，它们组成了身体内部的酸碱缓冲系统。在正常人体内，酸和碱是永 远处于一个动态平衡的状态。比如不论是什么食物，吃到胃里都会变成酸性的，因为胃酸是含0.2—0.4%盐酸的强酸。当食物从胃进入肠道，又会被碱性的肠液影响，变成碱性的。酸碱度不同的食物无法改变人体体液的酸碱度。 关键词：碱性水，酸性体质，健康，调节 引言：水是维持生命的基本物质，是机体重要的组成部分与营养成分，可见人的生命与水息息相关。人们也越来越重视水的质量，对健康的影响。也因此，近年来，市面出现各种各样的功能水，夸大其功能，吸引消费者目光。比如弱碱性水，商家声称弱碱性水能够改变人不健康的酸性体质，于人体健康有种种好处，那么这究竟是一种营销手段，还是科学事实呢？碱性水能不能改变人的酸性体质呢？ 观点：每天饮用碱性水不能改变人不健康的酸性体质。 1.什么是碱性水？ 普通的水一般PH值根据地区不同差异较大，一般来说黄河以北城市饮用水均为弱碱性（PH值7.5左右）。家庭使用制作碱性水的方式目前有两种：一种是普通的电解方式，他根据光气分解原理，电解制水机把水分离成氧化水和还原水，分别是酸性水（PH<7）和碱性水（PH>7）；第二种是离子交换方式，利用PH值调节树脂，添加OH-，使水呈碱性。○1 2.碱性水的标准 （1）水中不含细菌、杂质、有机物、重金属等，是无公害的水； （2）水中含有适当比例的矿物质及微量元素，且呈离子状态存在，适合人吸收；（3）PH值呈弱碱性，能中和人体内多余酸素； （4）小分子集团水，渗透力强，溶解性好； （5）负电位，能消除人体内多余自由基； （6）含有适量的氧（5mg/L左右）。 3.什么是酸性体质碱性体质？ 酸性体质：人体內环境的酸碱度应该在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康人体的体液应该呈现弱碱性才能保持正常的生理功能和物质代谢。如果PH值长期低于这个平均值，就是酸性体质。 （北京大学第三医院肾内科主任、北京大学长江学者、教授、博士生导师汪涛介绍,在医学上并没有酸性体质这一说,只是人在患严重疾病时会出现酸血症或者酸中毒。○8碱性水被治病生命时报并且没有一种标准体液，即各体液PH是
《酸和碱》知识点归纳 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸 （H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸—盐+水（4）碱+酸—盐+水一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：硫酸（H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓 硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸—盐+氢气（3）金属氧化物+酸— 盐+水（4）碱+酸T盐+水
什么是弱碱性水泡腾片，就是能在普通水中崩解使水变成弱碱性水的片剂。饮水之道即养身之道，新的健康革命已经从弱碱水开始！健康的人体内环境是弱碱性的，PH值在7.5-8.0之间，此时它们充满活力，免疫力很强。美国医学专家，诺贝尔奖获得者雷翁教授经研究得出结论：酸性体质是“百病之源”。酸性体质会影响人体正常的新陈代谢和器官功能，致使体内废物堆积、机体负担加重。 弱碱性水有以下特点： 一、渗透力强、改善人体微循环，促进新陈代谢； 二、高含氧量，活化细胞，增强免疫力； 三、溶解力强，易于吸收，加速体内毒素排泄。 四、最接近人体细胞水，具有保健功能。 由于人体通过肾脏和呼吸作用进行酸碱平衡调节，因此正常情况下体内PH值是恒定的；但由于空气污染、肉食饮食习惯和工作压力的增大，现代人体质偏酸，易引起疲劳和亚健康。Epower弱碱泡腾片是专门为酸性体质和亚健康人士开发的世界独家新型弱碱水泡腾片，PH值在7-8之间。世界卫生组织（WHO）提出的优质饮用水6条标准，其一就是———“PH值呈弱碱性，能中和人体内多余酸素”。不仅“弱碱水”含有的碱性离子可以中和体内酸性物质，扫除由酸性体质带来的种种健康障碍。“弱碱水”还可以出色地完成营养物质的运输工作，促进营养消化、吸收、代谢，并把体内代谢废物送出体外，使机体维持在一个健康的状态。因此，人们也把“弱碱水”称为“健康水”。 为什么酸性体质的人容易生病？ ●酸性体质导致酶促反应效率下降；血液粘度上升，流动性下降；免疫功能下降；细菌和真菌在体内生存活跃；改变血红细胞的物理特性，影响血液微循环的效率，因此容易引起疾病。 ●人体内酸性废弃物的堆积形成酸性体质，酸性体质是导致人们衰老及高血压、心脏病、动脉硬化、糖尿病、胃酸、便秘、骨质疏松、关节炎、痛风等成人疾病的直接诱因，如痛风病患者就是因为酸性体质、酸性废弃物在体内的堆积而导致血中尿酸过高，尿酸盐类物质沉积在关节周围，引发关节肿胀、剧烈疼痛、从而诱发痛风病的。 ●酸性体质、酸性废弃物的形成主要来源于食物，食物成分中的97％是碳、氮、氢、氧，其代谢产物大都是酸性的，包括盐酸、磷酸、乳酸、脂肪酸及胆固醇酸等。而由于各种原因，如紧张忙碌的生活，受污染的环境等，都会造成机体排酸的低效率，使体内所产生的废弃物不能安全排出体外，每天都在积累、最终形成酸性体质、酸性废弃物的堆积。 ●食物在分解过程中会产生酸性物质，如蛋白质被分解后产生磷酸，脂肪被分解后就产生酪酸、乳酸，还有焦性葡萄酸等，而这些代谢物质都含有毒素。
第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
化学实验结题报告
平凉地区 雨水ph值检测报告 实验目的：测量平凉地区雨水ph值 实验人员：张博张歌孙浩朱海文秦永强宁旭升 实验器材：ph值试纸，酸度计，ph值对照卡片，收集的雨水，自来水，烧杯玻璃棒 背景资料： pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象， 化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业，农业、医 学、环保和科研领域都需要测量pH值。 水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为： pH＝－lgaH+ pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在 应用上很不方便，所以就用ph值这一概念来作为水溶液酸性、碱 性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱 性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此 得到： （1）中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7 (2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越强； (3)碱性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示碱性越强。
1．将收集的雨水倒入水杯 2．用玻璃棒蘸取一点烧杯内的雨水并涂在ph试纸上 3．将ph试纸眼侧变化与对照卡片进行对比 4．将酸度计的电极端浸入烧杯内 5．读取酸度计所显示的示数 6．将待测液体换位自来水，重复1~5的实验步骤 7．读取数据并记录 实施过程： 样本取回后，迅速吧样品带入化学实验室，测定ph值。测定ph 值主要采取两种方法：酸度计、ph试纸。用精密ph试纸时，用玻璃棒把待测样品滴在ph试纸中间，把试纸显示的颜色与样本作比较，得到大约的ph值。用酸度计测量时，先用蒸馏水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残存的溶液。然后将电极浸入盛有待测液体的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，指针所指的数值即为待测溶液的ph值，重复几次，直到数字不变为止。实验完毕，将所得数据记录下来。
单元1 酸性溶液和碱性溶液 一、选择题 1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（） A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化 B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱 C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 2.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（） A．紫色B．蓝色C．红色D．无色 3.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（） A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液 C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液 4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( ) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5.下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5～5.5；西瓜 6.0～ 7.0；柑橘5.0～7.0；甜菜7～7.5。如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（）
A.茶 B.西瓜 C.柑橘 D.甜菜 6.我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤．若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（） A B C D
酸性溶液和碱性溶液 （一）溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性是溶液的一种特性。不同物质的溶液具有不同的酸碱性（有的显酸性，有的显碱性，有的显中性。） 2、能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，如食醋、苹果汁等；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液，如肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等；不能使紫色石蕊试液变色的溶液为中性溶液，如食盐水、蔗糖水等。 3、溶液的酸碱性常用酸碱指示剂来检验。 【思品·感悟】1、溶液的酸碱性属于化学性质。 2、溶液的酸碱性取决于溶质的组成。 3、酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液属于不同的概念。酸（碱）溶液是酸（碱）溶于水的溶液，显酸（碱）性，但酸（碱）性则不一定是酸（碱）溶于水形成的溶液。因为有许多盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液显碱性，纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性，而它们都是盐。 （二）酸碱指示剂 1、能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。 使蓝色石蕊试纸变红——此溶液显酸性。使红色的石蕊试纸蓝——此溶液显碱性。 【辨析·感悟】1、紫色石蕊试液不仅能检验溶液的酸碱性，而且能将酸性、碱性和中性三种溶液区分开来；酚酞试液则只能检验碱性溶液。 2、酸碱指示剂在检验溶液的酸碱性时，仅仅起到显色、指示作用。因此，在溶液酸碱性的检验过程中，指示剂不能太多，一般用2—3滴即可。 3 二、溶液酸碱性的强弱程度 不同的酸溶液，酸性强弱程度不同，不同的碱溶液，其碱性强弱程度不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸、碱性，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性的强弱程度——酸碱度，常用pH表示。 1、pH：用来表示溶液的酸度、碱度。 2、溶液的pH通常在0—14之间。但不一定是整数，也可以是小数，如果当pH=7时，溶液恰好呈中性。 3、溶液的酸度、碱度与pH的关系。 4、常温时，溶液的酸碱度（pH）与溶液酸碱性的关系 （1）当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强，当pH=0时，酸性最强。紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色。 （2）当溶液的pH=7时，溶液呈中性。不能使酸碱指示剂变色。 （3）当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强，当pH=14时，碱性最强。紫色的石蕊试液遇碱性溶液变
你喝的水是呈弱碱性还是偏酸性？ ◆中国消费者协会2003年3月发布消费提示：专家指出，人体大多适宜喝弱碱性的水，老人、少年儿童及婴幼儿尤其不宜将纯净水作为通常饮用水大量、长期饮用。这是一种带有“官方发言”性质的定论。 ◆早在1957年日本的科学家就已证明，中风死亡率与饮用水中的酸度密切相关。 ◆美国科学家Burton分析了美国100个大城市的饮用水，发现水的偏碱性是降低癌症死亡率的一个关键性因素；另一个科学家Schroeder也观察到，喝偏酸性的水比较容易引起心血管病。 ◆水中是否含有矿物质与微量元系是决定其酸碱性的关键。水的酸碱度是由水中所含的离子决定的。 ◆天然水的PH值一般在7.0-8.0之间，呈弱碱性；自来水、纯净水的PH值一般在5.0-7.0之间，偏酸性。 ◆用什么样的方法试验水的酸碱度比较安全、简便呢？pH试纸是最常用的一种检验酸碱度的试纸。当pH试纸接触不同强度的酸和碱时，就会呈现不同的颜色。采用（6.4～8.0）的精密PH试纸就可以较准确的通过色差辨别出水的酸碱度。 对照症状自测一下：你是不是“酸性人”? ◆医学家对我们的体质不仅仅以“好坏”来区分,也以“酸碱”来区分,当 人体的“化学实验室”调节为弱碱性时,身体会感觉良好(即体质好)；相反,则常有一种疲倦感，时时觉得不舒服(即体质差)。血液酸性化又被
称为酸性体质。85%的痛风、高血压、癌症、高脂血症患者，都是酸性体质。 ◆医学专家提出：人体的酸性化是“百病之源”。世界上越来越多的保健医生与专家认为，体内酸性废物的积累导致早衰和疾病。医学界人士甚至认为,慢性的酸过多症是各种严重疾病如过敏症、关节炎、关节病、糖尿病,心脏衰弱、癌症和骨质疏松症的罪魁祸首,同时也是导致精神病如抑郁症的起因。 ◆酸性体质还会影响孩子的智力。英国牛津大学曾经做过跟踪调查，结果发现孩子的智商与大脑皮层的酸碱度有很大关系。大脑皮层的碱性越强，智商越高。反之则智商越低。 ◆根据统计，国内 70% 的人具有酸性体质。如果你有下列症状一半以上,则表示你体内酸碱平衡失调，身体健康状态不良。 酸性体质总的症状： ●高发各种炎症●免疫力弱●容易感冒 ●莫明的不适●经常头痛●疲乏无力 ●手脚发凉●经常健忘●总觉得精疲力竭 ●无驱动力●便秘●僵硬的感觉 ●痉挛●抑郁情绪●肠胃气胀 ●胃灼热、嗳气●易激动、易兴奋●血液循环障碍 酸性体质的体貌特征： ●皮肤松弛、苍白、灰白●皮肤多疙瘩或起疱疹、粉刺●皮肤脆弱
知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W
第一节溶液的酸碱性打印版 一、酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3.某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 4.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 5.并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 二.溶液酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 1.酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 2.H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。 3.一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 4.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 6.pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待 测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项： 不能把pH试纸浸在待测液体中。
??pH试纸不能用水润湿。 ??pH试纸测出的pH值是整数。 ??在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 7.了解溶液的酸碱度有重要的意义 ??化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 ??在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ??测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）， 可以了解空气的污染情况。 ??测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
酸和碱知识点(大全) 一、酸和碱选择题 1．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 【答案】B 【解析】 【分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。 【点睛】 金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 2．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3? C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl? 【答案】A 【解析】 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。 点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。 3．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是 （） A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个 【答案】B 【解析】 【详解】 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应： 所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程， 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程， 根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。 故选B。 【点睛】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
日常生活中，碱性电解水的用途： 1.可作直饮的饮用水 弱碱性电解水和自来水相比较之下，弱碱性电解水不但没有异味，而且口感清爽顺滑，味道甘美。 2.用于沏茶、泡咖啡、泡红茶、泡麦茶 泡茶时，因为碱性电解水能够阻止茶中的丹宁酸的溶出，使茶色美丽，且所泡的茶不会产生涩味，所以饮茶时会更美味。泡红茶时，碱性电解水能够使红茶的颜色更漂亮，味道更加香润可口，不再具有涩味。即使放置较长时间，味道也不会改变。 3.可作调兑威士忌的冰块 在威士忌中兑入碱性电解水，可使其口感更加顺口（使二级酒会变成和特级酒味道一样）。又因为威士忌属于强酸性，所以可用碱性电解水加以稀释使其呈中性，可以此防止醉酒难受。 4.可用作煮米饭 用弱碱性电解水煮米饭，煮好的米饭颗粒光泽、有粘性、不易破坏、不变色、非常美味。即使凉了，口感也非常好。 5.可去除蔬菜的涩味 用碱性电解水烹饪牛蒡、竹笋、蕨菜、洋葱时，不但可以去除涩味、防止变色，而且口感很好。 6.有色蔬菜的烹饪 用碱性电解水煮菠菜、毛豆、花椰菜、西兰花时，可以防止变色，而且非常好吃。 7.作盆栽及鲜花灌溉水 利用碱性电解水浇灌植物时，可以维持其新鲜度并延长寿命。同时也可延长摘取下鲜花的鲜度。（对于喜好酸性的玫瑰等植物，酸性水效果比较好） 8.作种子浸泡水 将种子放在碱性电解水中浸泡一昼夜后，可以促进种子发芽，增强种子生命力。 日常生活中，酸性水的用途： 1.用于洁面 酸性电解水具有化妆水的“收敛效果”，洗脸时使用，可使皮肤更加嫩滑。具有良好的美容效果。 2.用于泡澡 与洗脸相同，人体的皮肤PH值一般是6左右，呈弱酸性，因此酸性电解水与肌肤更亲近，可使皮肤更嫩滑、更紧致。具有良好的清洁效果。 3.烹饪荞麦面、素面、冷面使用 在烫荞麦面、素面、冷面时可使用酸性水，可煮出有粘性而且又可口的面。 4.烹饪豆类 扁豆、豌豆、红豆等用酸性水煮，煮出来的豆色自然又好看，且很快煮熟。 5.对含有花色素类的蔬菜和水果的洗净和加工 樱桃、李子、草莓、红甘蓝、茄子、大豆、芦笋等用酸性水洗净和加工会呈现自然色泽。6.制作天妇罗（油炸食品） 制作油炸食品，面粉和成浆时，可使用酸性水，这样炸出来的食品香酥可口。 7.煮鸡蛋 用酸性水煮鸡蛋时，即使蛋壳有破裂也不会跑味，而且易剥壳。 8.对切菜、切肉用的菜板洗净 菜板上不满刀痕，用酸性水清洗，可抑制细菌滋生。 9.对面巾、手巾、擦布的洗净 湿的面巾、手巾一发霉，滋生细菌，产生臭味。用酸性水洗净，抑制细菌不会发臭。