辽师大附中-模块检测
高二化学试题
命题人：高二备课组校对：高二备课组时间：50分钟
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列叙述中,不正确的是( )
A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料
B.煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
C.石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃
D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷
3、实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸（）
A.既是反应物又是脱水剂
B.既是反应物又是催化剂
C.既是催化剂又是脱水剂
D.仅是催化剂
4.催化加氢可生成3－甲基己烷的是（）
A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH
C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
5.
A.①② B．①③ C．只有③ D．③④
6.有一种苯的同系物，分子式为C9H12，苯环上只有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一溴代物有（不考虑立体异构）（）
A.11种
B.12种
C.13种
D.14种
7.下列鉴别方法不可行的是（）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
8.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A．两种酸都能与溴水发生加成反应
B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同
9.下列叙述及评价均合理的是（）
10.下列化合物中既可发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
11.下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是( )
A．甲烷、甲醇、甲醛； B．乙炔、苯、1，3-丁二烯
C．丙烯、2-丁烯、环已烷 D．乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
12.分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
13.下列说法不正确的是（）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
14.将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )
A．石灰水，W1＜W2 B．CO ，W1＝W2
C．H2SO4, W1＞W2 D．乙醇溶液，W1＜W2
15.下列关于HC≡C———CH＝CHCH3的说法正确的是（）
A.所有碳原子有可能都在同一平面上
B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C.有7个碳原子可能在同一直线上
D.至少有6个碳原子在同一直线上
16.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的（）
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯
D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应
17.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
18.某有机化合物只含碳氢两种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能的结构有（考虑顺反异构）（）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
19.从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的（）
A、该物质既可看作醇类，也可看作酚类
B、1mol该物质可与4mol Br2反应
C、1mol该物质可与7mol Na反应
D、1mol该物质可与7mol NaOH反应
20.在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示，则下列说法正确的是( )
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④
C．发生水解反应时，被破坏的键是①
D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、非选择题（本题有3小题，共40分）
21.某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。
实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。
回答下列问题：
（1）D试管内装的是_________，其作用是__________________________。
（2）E试管内装的是_________________________________。
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是____________，操作方法
为:______________________________________。
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________。
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？__________________。22、已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图：
（1）A 的结构简式___________________________。 （2）A 的二氯代物种类数_____________________。
（3）请写出A 的一氯代物消去的方程式_________________________________。
23、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g ·cm -3,沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。 填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
。 (2)安全瓶b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b 中的现象： 。
(3)容器c 中NaOH 溶液的作用是： 。 (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： 。
图二
70
参考答案
一、选择
1.C
2.D
3.C
4.C
5.B
6.C
7.D 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.D 15.A 16.D 17.D 18.C 19.D 20.C
二、主观
21.
（1）CCl4，吸收挥发出来的Br2蒸汽
（2）AgNO3溶液
（3）NaOH，向三口瓶中加适量的NaOH溶液，振荡，转入分液漏斗，分液
（4）Fe+2Br2==2FeBr3， + Br2→
（5）E中产生淡黄色沉淀
22．
（1）环己烷
（2）3种
（3） +NaOH（醇）→+NaCl+H2O
23.
（1）CH3CH2OH → CH2=CH2↑+H2O （条件为170℃，浓H2SO4）；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2）装置b中液面下降，玻璃管中液面上升
（3）除去乙烯气体中混有的SO2和CO2气体
（4）反应温度没有迅速升温至140℃，有副反应发生；酒精大量挥发
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是
二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）
A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2
山西省××市××县第二中学2018-2019学年高二政治12月月考试 题 一、最佳选择题（每小题2分共50分） 1、“除了脚印什么都不要留下，除了记忆什么都不要带走。”“地球资源有限，尽量不用一次性消耗品”等环保标语处处可见。从文化生活的角度看,这些环保标语( ) ①营造了良好的文化环境②是民族文化的集中展示 ③促进了人们的全面发展④可以潜移默化地影响人 A、①② B、②③ C、①④ D、③④ 2、“如果全世界都吃汉堡包，那就是人类的悲哀;如果全世界都看美国电影,那将是世界文化的毁灭。”下列对这句话的理解不正确的是( ) A、维护文化的多样性，有利于社会的进步和发展 B、文化的多样性是各民族文化得以生存和延续的条件 C、只有保持世界文化的多样性，世界才更加丰富多彩 D、对人类社会来说，文化多样性的重要作用，就像生物多样性对于维持生态平衡那样必不可少 3、“诗是不可译的，中国古典诗歌更是不可译的”,爱好古典诗歌的中国人包括不少专家学者常常带着七分自豪、三分遗憾地感叹。但如果古典诗歌不创新形式走出去，就不能更好地推动中华文化走向世界。这个我们的启示是( ) ①扩大文化传播的途径②加强文化交流，做中华文化的使者 ③加强文化交流，走向文化的统一④文化是民族的又是世界的 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 4、英国媒体BBC在其网站上推出一款奥运会宣传片《孙悟空鸟巢取真经》,得到了英国民众的热评。这给我们的启示是( ) A、社会实践是文化创新的源泉 B、文化创新要继承传统，推陈出新 C、文化创新要面向世界，博采众长 D、文化创新要百花齐放，百家争鸣 5、好莱坞电影《功夫熊猫》的文化元素多半是中国的，功夫是中国的,熊猫是中国的，场景是中国的，但熊猫阿宝怎么看都不像中国的大侠。这告诉我们( ) ①文化符号比文化精神更重要②繁荣我国文化应借鉴好莱坞的文化创新理念 ③繁荣我国文化的关键是继承我国的传统文化④文化既是民族的又是世界的
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
南充高中2017-2018学年上学期12月检测考试 高二政治试题 说明：1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，时间90分钟。 2、将答案填涂到答题卡上，交卷只交答题卡。 第I卷（选择题 60分） 一、单选题（每小题2分，共80分） 1．2016年9月15日，“天宫二号”空间实验室发射成功。“天宫二号”的成功发射证明了我国航天技术的突破与成熟，意味着我国在深空探测等航天领域有了历史性的进步。这说明( ) A. 思维能够创造存在 B. 思维和存在具有同一性 C. 思维是对存在的正确反映 D.思维对存在具有反作用2．“科学发展观是马克思主义同当代中国实际和时代特征相结合的产物，是马克思主义关于发展的世界观和方法论的集中体现，是指导党和国家全部工作的强大思想武器”这表明是科学发展观是( ) ①推进改革谋划发展的根本出发点 ②主观与客观具体的历史的统一 ③发展社会主义事业的决定力量 ④马克思主义中国化的最新成果 A. ②④ B. ①② C. ②③ D. ①④ 3．由于轻信算命先生的话，张某草率地进行了股市投资，最后血本无归，后悔不已。由此可见( ) ①世界观决定方法论 ②自发的世界观不利于更好地生活 ③生活需要科学世界观的指导 ④哲学是世界观与方法论的统一
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 4．古罗马文豪西塞罗说：“哲学是人生之导师，至善之良友，罪恶之劲敌，假设没有你，人生又值得什么！”这主要说明 ①哲学是系统化、理论化的世界观 ②真正的哲学可以使我们正确地看待人生的变化和发展 ③哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导 ④真正的哲学可以为我们的生活和实践提供有益的指导 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 5．孔子认为：“死生有命，富贵在天。”孟子认为：“万物皆备于我。”这两种观点的主要区别在于( ) A. 前者强调客观条件，后者强调主观条件 B. 前者是客观唯心主义，后者是主观唯心主义 C. 前者属于唯物主义的观点，后者属于唯心主义的观点 D. 前者是封建迷信，后者强调意识反映物质 6．荀子认为：“天地合而万物生。”赫拉克利特说：“世界是一团永恒的活火。”这两种观点的共同之处在于( ) A. 把物质视为世界的本原 B. 把意识视为世界的本原 C. 把主观精神视为世界的本原 D. 把客观精神视为世界的本原7．哲学发展过程中形成了许多不同的流派，它们观点相左，名称各异。但所有的哲学不是属于唯物主义，就是属于唯心主义。下列说法中能体现哲学基本派别的是( ) A. “飞鸟之影未尝动也”与“物方生方死” B. “舍天地则无以为道”与“世界是感觉要素的复合” C. “近水知鱼性，近山识鸟音”与“秀才不出门，便知天下事” D. “一切物质都具可知性”与“除了经验，我们什么都不可能知道”
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．
四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
【关键字】建议、道路、方法、环节、条件、动力、进展、成就、成绩、空间、领域、效益、质量、增长、行动、传统、基层、地方、认识、问题、矛盾、战略、系统、体制、有效、大力、主动、自觉、充分、整体、现代、平衡、合理、和谐、文明、健康、快速、加大、合作、配合、提升、统一、发展、建设、加深、提出、发现、措施、规律、关键、支撑、安全、稳定、网络、格局、意识、理想、思想、力量、地位、根本、精神、要素、举措、基础、需要、利益 十一年级-高二政治12月月考试题无答案2 第Ⅰ卷选择题部分(共70分) 一、选择题（本题共35小题，每小题2分共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡上。） 1.近年来，我国开展道德模范评选活动，树立来自基层、来自群众的道德楷模，推动了社会主义思想道德建设。我国重视思想道德建设是因为它 ①是发展中国特色社会主义文化的重要内容和中心环节 ②能提供精神动力和正确价值观，决定社会发展进程和方向 ③体现了先进文化性质和前进方向，有利于培育“四有”新人 ④为我国经济社会发展提供了智力支持 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 2.当前，文化市场在满足人民日益增长的文化需要的同时，也出现了“娱乐化”“低俗化”的倾向。针对这种现象，在文化消费时我们应当 ①提高辨别不同性质文化的眼力 ②选择个性新潮的文化价值取向 ③发展喜闻乐见的大众文化 ④提升自身的文化审美品位 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 3.中国有些历史文化资源成为外国文化产业资源，如日本版《三国演义》、美国版《花木兰》等。这启示我们 A.文化遗产是国家和民族的重要标志 B.用法律手段遏制外国的文化掠夺 C.应该大力发展我国的文化产业 D.应该坚持正确的文化发展方向 4.2016年5月18日是世界博物馆日，北京市97家博物馆免费开放，91项庆祝主题活动接踵而至。与往年略有不同的是，更多博物馆选择走出去，而一批艺术家选择主动“走”进来。博物馆、纪念馆免费开放是 ①加强社会主义核心价值体系建设和公民思想道德建设的有效手段
2019-2020学年高二化学12月月考试题(10) 第I部分选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、在CH3COOH CH3C OO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是： A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ．．的是： A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 4、下列说法正确的是： A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是： A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1 C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是：
2018-2019学年高二化学12月月考试卷 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( ) A．5sB．2pC．3dD．4s 3.下列各微粒中属于等电子体的是（） A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 5.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键 8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧ 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形 10.下列说法中正确的是( ) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
江西省赣州市2021-2022高二化学12月月考试题 时间 100分钟总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分） 1．下列有关电解质的说法正确的是（） A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 2．常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 3．下列方程式书写正确的是（） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） 4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0．l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（CH3COO﹣）c（H+）/c（CH3COOH）不变 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水 5．对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（） A．B． C．O＝C＝O D．
梁山二中11-12学年高二12月份质量检测 化学试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分) 1．下列各组离子能大量共存的是( ) A．Fe2+、K+、H+、NO3- B．Na+、K+、AlO2-、CO32- C．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、NO3- 2．下列离子方程式不正确的是（） A．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 3．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（） A.Mg2+向正极迁移 B.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+ C. Mo3S4发生氧化反应 D.原电池是将化学能转化为电能的装置 4．下列叙述中，错误的是( ) A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A．①②B．②③C．③④D．②④ 6．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（） A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL 8.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（） A．氢离子浓度变小B．醋酸分子的浓度减小 C．酸性减小，pH变大D．醋酸根离子浓度变小 9．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 10．下列水解的离子方程式正确的是（） A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－ C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 11．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）
广西壮族自治区南宁市兴宁区南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学（理）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物 B．陶瓷、光导纤维、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．Fe 2O 3 常用作红色油漆和涂料 D．常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来保鲜花朵 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A．N 2 分子的结构式：N≡N B．中子数为9的氮原子： C．二氧化碳的电子式： D．硫原子结构示意图： 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，0.1mol Fe与浓硝酸反应生成NO 2 分子的数目为0.2N A B．在标准状况下，4.48 L的CHCl 3 所含的分子数为0.2N A C．常温常压下，S 2和S 8 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A D．2.3 g Na与O 2 完全反应，反应中转移的电子数为0.2N A 4. 下列有机物的命名，正确的是( ) A． 2-乙基丙烷B． 2-甲基-1-丙醇C．邻苯酚甲酸D． 4-甲基-2-戊烯 5. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向FeCl 3 溶液中加入金属铜： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B．碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO 3 + 2H+=Mg2+ + CO 2 ↑ + H 2 O C．向NaHCO 3溶液中加入过量Ca(OH) 2 ：+ Ca2+ + OH? = CaCO 3 ↓+ H 2 O D．向NH 4Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液至沉淀完全：