2018-2019学年度兰州一中12月月考
高三化学试卷
姓名：___________班级：___________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Pb-207 Ag-108
第I卷（选择题共44分）
一、单选题(每题2分)
1．有关化学用语的表示中正确的是
A．羟基电子式B．S2－的结构示意图
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子
2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Ti）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④
B. ①③⑥
C. ③④⑤
D. ②④⑥
3．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是
A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2 4．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。已知：①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
是
下列说法错误的
．．．
A．使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变
B．△H=-151.8kJ·mol－1
C．将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ
D．联氨作为火箭燃料是一种清洁能源
5．下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤⑥ B．①④⑤ C．除②外都正确D．③⑤
6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
7．下列说法正确的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应
B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol－1 C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响
8．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说确．的是
法不正
．．
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I
E/kJ·mol－
436157568432298
1
A．432 kJ·mol－1 > E(H—Br) > 298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
9．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
10．下列说法正确的是
A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1
C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热
D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量
11．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号反应物产物
①KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4………
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-………… Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
12．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确
的是
．．．
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4
B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2O
D．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O
13．下列有关实验的描述正确的是
A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体
B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应14．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是
A．Fe(II)为阳极
B．M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+6H2O
C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
15．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
16．已知：①CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1
②CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2
下列推断正确的是
A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3?△H1
B．反应CH 4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0
D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0
17．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
18．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
19．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误
的是
．．
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N A
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5N A，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N A
A．②B．②④⑤C．④⑤D．②④
20．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，
现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ? L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-
B．该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有C1-
21．下列的图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
22．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe
B．反应后溶液中c(NO3-）=0.85 mol ? L-1
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
第II卷（非选择题共56分）
23.(13分)Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
的是_____(填字母)。
(1)下列性质的递变顺序不正确
．．．
A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3B．非金属性：O > S > Se > Te
C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S
E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。
(3) 已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
(4) 工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。
A．全球变暖B．酸雨C．水体富营养化（水华）D．白色污染
(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。
24．(15分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1) 写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性
N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。
(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1) 实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。
(2) b装置的作用是____________________________。
(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。
(4)实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
25.(16分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_______。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为________________。
（3）步骤①为：搅拌、__________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有__________。
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_________________________，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为____________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图中铜棒的防腐示意图。
石墨铜棒
26．(10分)空气污染问题日益引起全民关注。
(1)PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确．．．的是_______(填字母代号)。
a ．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b ．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害
c ．直径介于1～2.5μm 的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d ．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO 2、SO 3)和氮(NO 、NO 2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO 4和Ca(NO 2)2。
①CaSO 4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO 2与石灰乳反应生成CaSO 4的化学方程式为_______________________________________________________。
②Ca(NO 2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO 、NO 2与石灰乳反应生成Ca(NO 2)2的化学方程式为__________________________________________。
(3)空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO 2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%
? ??
??样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100% 的残留固体，若a 点固体表示为PbO x 或mPbO 2·nPbO ，列式计算x 值和m ：n 值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程．．．．．．．．
)。
高三化学参考答案
一、选择题(题每题2分)
1234567891011
A B C B D D D D C D B 1213141516171819202122
B B
C
D B A B C B A B
二、填空题(共58分)
23. I．(1) DE (2) ①2F2 + 2H2O ==O2 + 4HF ②O2 + 2H2S ==2S↓+ 2H2O
(3) CS2(l) + 3O2(g) == CO2(g) + 2SO2(g) △H=-1076.8 kJ·mol－1 (4) 2:1
Ⅱ.(1) B (2) 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) == 2CaSO4(s) + 2CO2(g) △H=-681.8 kJ·mol－1 24. I．(1) > 取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C (2) CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ Ⅱ．(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等(答出一条即可)
(2)安全瓶，防止倒吸(3)S (4)NaOH溶液；关闭K1打开K2
(5)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
25. (1)排除装置中的空气，防止石墨被氧化，减少石墨的损失
(2)CO；SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O (3)过滤；AlO2-、OH－和Cl－
(4)AlO2-＋CH3COOCH2CH3＋2H2O△CH3COO－＋CH3CH2OH＋Al(OH)3↓；7.8
（5）
26. (1)bc (2)①2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O
②NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
(3) PbO2====PbO x + O2 ×32 == 239 ×4.0%x==1.4
== 1.4 ==
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
监利县外国语学校2018年秋七年级12月月考 语文试卷 （本卷共23小题；考试时间：120分钟；满分120分命题人:邓俊龙） 友情提示：所有答案必须填写到答题卡相应的位置上。 第一部分积累与运用（28分） 1、下列词语中加点的字注音全都正确的一项是（）（2分） A、骸．骨（ｈáｉ）峰峦．（ｌｕáｎ）瘦骨嶙．峋（lín ） B、纳罕．（hǎn）瞬．间（sùn ）头晕目眩．（xuàn ） C、辜．负（gū）迸．溅（bèng ）仙露琼浆．（jiǎng ） D、伶仃．（dīng）伫．立（zhù）忍俊不禁．（jìn） 2、选出字形有误 ．．的一项是（）（2分） A、庸碌隐秘茁壮怡然自得 B、凝成迂回训诫心惊肉跳 C、糟蹋骚扰卑微峰围蝶阵 D、宽恕纹理收敛盘虬卧龙 3、下列各句中的加点词语运用不恰当 ．．．的一项是（）（2分） A、一小时后,他终于苦心孤诣 ．．．．地完成了作业。 B、2017年4月20日,四川雅安发生地震后,各级领导翻．来复去 ．．．地讨论灾区群众的安置和灾后重建。 C、我的心在瘦骨嶙峋 ．．．．的胸腔里咚咚直跳。 D、36岁的邓肯依旧很刻苦的进行练习，无论是投篮还是对抗，他都一丝不苟 ．．．．的对待。 4、下列句子中没有 ．．语病的一项是（）（2分） A、《我的老师》这篇课文的作者是魏巍写的。 B、山村里，满山遍野到处都是果树。 C、我们讨论了并且听了老红军的报告。 D、每个学生都应该养成上课认真听讲的好习惯。 5、下面对课文的理解错误 ．．的一项是（）（2分） A、《在山的那边》中“山”与“海”是两个相对的形象，是富有象征意义的。这首诗抒写了童年的向往和困惑，成年的感悟和信念，启示人们要实现远大的理想，必须百折不挠、坚持奋斗。 B、《走一步，再走一步》是过来人的经验之谈，在人生道路上，艰难险阻并不可怕，大困难可以化整为零、化难为易，走一步、再走一步，最终定能战胜一切困难。 C、《蝉》通过写作者对蝉态度的改变，揭示蝉在夏天尽情歌唱的原因是“十七年埋在泥中，出来就活一个夏天”，从而提示我们，不管生命短暂还是长久，都应该积极面对，好好生活。 D、《虽有嘉肴》选自《礼记·学记》。《礼记》是道家经典著作之一，是“五经”之一，相传为西汉戴圣编撰。《学记》是我国最早的一部关于教育、教学活动的论著。 6、名著阅读（2分） 《繁星》《春水》是冰心在印度诗人泰戈尔《》的影响下写成的,用她自己的话说,是将一些“”收集在一个集子里. 7、名句默写（8分） （1）绿树村边合, 。（孟浩然<<过故人庄>>） （2） ,随风直到夜郎西。（李白《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》）
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
新人教版2019年八年级12月月考物理试题B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 小明在测量密度的实验中，分别测出三个金属块ABC的质量和体积并标注在图像中，如图所示，则下列说法中正确的是 A．若三个金属块都是实心的且由不同金属制成，则三种金属的密度ρA＜ρB＜ρC B．若三个金属块都是空心的且由不同金属制成，则三种金属的密度ρA＜ρB＜ρC C．若三个金属块都是空心的且由同种金属制成，三个金属块实心部分体积VA＜VB＜VC D．若三个金属块都是空心的且由同种金属制成, 三个金属块空心部分体积VA＜VB＜VC 2 . 一个最多能装1 kg水的瓶子，它一定不能装下1 kg的（ρ水银>ρ硫酸>ρ盐水>ρ水>ρ酒精）（）A．盐水B．酒精C．水银D．硫酸 3 . 如图所示，在探究杠杆平衡条件的实验中，杠杆处于水平平衡状态，所用钩码完全相同。下列做法中能使杠杆再次平衡的是 A．分别在两边钩码下再增加一个相同钩码 B．左边减少1个钩码，右边减少2个钩码 C．两边钩码均向支点移动相同的距离 D．左边钩码向左移1.5cm，右边钩码向右移1cm 4 . 下列说法正确的是
A．声波和电磁波都能在真空中传播 B．吹笛子时手按不同的笛孔是为了改变音调 C．做圆周运动的物体如果所受外力全部消失将做匀速圆周运动 D．摩擦起电过程中能量的转化是电能转化为机械能 5 . 一只医用贮存氧气的钢瓶，使用一段时间后，瓶内的氧气质量为m，密度为ρ．若为此钢瓶补充氧气，向瓶内充入质量为m的氧气后，则经充气后的钢瓶内氧气的密度为（） A．B．C．ρD．2ρ 6 . 在无风的天气里，从水平匀速向右飞行的飞机上先后落下三包货物，若不计空气阻力，站在地面上的人看到这三包货物下落过程中在空中排列的情况应该是图中的 A． B．C．D． 7 . 如图所示，运动员用网球拍击打飞过来的网球时，网球拍击打网球的力应该（） A．比球撞击球拍的力更早产生 B．与球撞击球拍的力同时产生 C．大于球撞击球拍的力 D．小于球撞击球拍的力 8 . 几个同学对图中所示的现象进行了讨论，其中说法正确的是 A．图甲，点燃酒精灯，上方的纸风车会转动起来，是由于火焰上方空气的密度变大了
2019年秋季期高三12月月考 文科数学试题 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 1．已知集合{ }{ } 2 |20,|3,0x A x x x B y y x =--<==≤，则=B A A ．)2,1(- B ．)1,2(- C ．]1,1(- D ．(0,1] 2．若i y i i x 1 )2(- =+(),x y ∈R ,则y x += A ．1-B ．1 C ．3 D ．3- 3．在等差数列{}n a 中，37101a a a +-=-，11421a a -=，则=7a A ．7B ．10C ．20D ．30 4. 已知变量x 与变量y 之间具有相关关系，并测得如下一组数据 则变量x 与y 之间的线性回归方程可能为（ ） A ．0.7 2.3y x =- B ．0.710.3y x =-+ C ．10.30.7y x =-+ D ．10.30.7y x =- 5. 已知数列{}n a 满足：11,0n a a =>，() 22* 11n n a a n N +-=∈，那么使5n a <成立的n 的最大值为 （ ） A ．4 B ．5 C ．24 D ．25 6. 已知函数()()()2sin 0f x x ω?ω=+>的部分图象如图所示，则函数()f x 的一个单调递增区
间是（ ） A ．75,1212ππ??- ??? B ．7,1212ππ??-- ??? C ．,36ππ??- ??? D ．1117,1212ππ?? ??? 7. 若01m <<，则（ ） A ．()()11m m log m log m +>- B ．(10)m log m +> C. ()2 11m m ->+ D ．()()1 132 11m m ->- 8. 已知一个棱长为2的正方体，被一个平面截后所得几何体的三视图如图所示,则该截面的面积为（ ） A ． 92 B ．4 C. 3 D 9. 若函数()32 4f x x x ax =+--在区间()1,1-内恰有一个极值点，则实数a 的取值范围为（ ） A ．()1,5 B ．[)1,5 C. (]1,5 D ．()(),15,-∞?+∞ 10.已知,,,A B C D 是同一球面上的四个点，其中ABC ?是正三角形，AD ⊥平面ABC ，26AD AB ==，则该球的体积为（ ） A ． B ．48π C. 24π D ．16π
高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题，希望对大家有帮助。 一、单选题(每题3分，共60 分) 1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( ) A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C.1 mol/L D. 0.5 mol/L 2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液 3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( ) A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸 B.用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
9. 下列叙述中正确的是() ①标准状况下， 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下， 1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也 相同; ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大; ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确 的是( ) A.lmol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧 气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g 03所含的氧原子数为3NA D. 1 L O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA 12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
上学期数学12月月考试卷 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A . 4的平方根是±2 B . 8的立方根是±2 C . D . 2. 点A（﹣2，3）关于x轴的对称点A′的坐标为（） A . （2，﹣3） B . （﹣2，3） C . （﹣2，-3） D . （2，3） 3. 在实数1.732，，，，中，无理数有（） A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个 4. 若y= 是正比例函数，则m的值为 A . 1 B . -1 C . 1或-1 D . 或- 5. 如图，正方形ABCD的边长为4，点A的坐标为，AB平行于x轴，则点C的坐标为 A . B . C . D . 6. 如图，在直角坐标系中，点A、B的坐标分别为（1，4）和（3，0），点C是y轴上的一个动点，且A、B、C三点不在同一条直线上，当△ABC的周长最小时，点C的坐标是（）
A . （0，0） B . （0，1） C . （0，2） D . （0，3） 7. 若函数y = ，则当函数值y = 8时，自变量x的值是 A . B . 4 C . 或4 D . 4或 8. 如图，已知等腰△ABC中，AB=AC，∠BAC=120°，AD⊥BC于点D，点P是BA延长线上一点，点O是线段AD上一点，OP=OC，下面的结论：①∠APO+∠DCO=30°；②△OPC是等边三角形；③AC=AO+AP；④S△ABC=S四边形AOCP，其中正确的个数是（） A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 二、填空题 9. 的立方根是________． 10. 在函数中，自变量x的取值范围是________ 11. 据国家旅游局统计，2017年端午小长假全国各大景点共接待游客约为82600000人次，数据82600000用科学记数法表示为________ 12. 已知点P在第二象限,且到x轴的距离为5,到y轴的距离为3,则点P的坐标为________．
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
初二物理月考测试题 A 卷 一、 填空题。（每空1分，共36分） 1. 声音的发声靠的是物体的 ， 停止，声音也停止，发声的物体叫 。 2. 以同样的入射角斜射到平面镜某一点的光线的反射光线有 条，斜射到平面镜某一点的入射光线的反射光线有 条。 3. “湖静映彩霞”和“潭清疑水浅”分别叙述了两种现象，前句说的是光的 ，与 镜相似；后者说的是光的 ，“疑水浅”的意思是站在湖边向湖底看，觉得湖底比实际的 些。 4. 下面列出一些物理现象：属于光的反射的有 ，光的折射有 ，光沿直线传播的现象有 。①岸边的树木在水中的倒影；②阳光下树林的影子；③小孔成像；④平面镜中的像；⑤放大镜中的像；⑥太阳照射树叶，在地面上出现的光斑。 5. 光在真空中的传播速度为 m/s ，声音在真空中的传播速度为 m/s 。 6. 在平面镜、凹面镜、凸面镜、凸透镜、凹透镜中，对光有反射作用的有： ，对光有会聚作用的有： ，对光线有发散作用的有 。 7. 如图所示，MN 是空气与玻璃的分界线，PQ 为法线，根据图示，MN 下放的物质是 ，折射角是 ，反射角是 。 8. 一个人在竖直的平面镜前以4.5m/s 的速度离开平面镜，则他的像对人的速度为 m/s 。 9. 如果眼球的 ，或者晶状体的 ，远处物体反射来的光线通过 折射后形成的物像，就会落在视网膜的 ，造成近视眼。 10. 我们知道晶体与非晶体的区别为 ，在柏油、松香、明矾、玻璃中，属于晶体的是 。 11. 火箭在大气中飞行的时候，它的头部跟空气磨擦生热，温度可达几千摄氏度，在火箭头上涂一层特殊材料，这种材料在高温下发生 并且汽化，在这两种物态变化中都要 ，使火箭头部不致过高。 12. 炎热的夏天，发现中暑患者后，常把患者扶至通风处，并且在患者身上擦 上酒精。这里用的主要物理方法是① ；② 。 13. 物体的 用温度表示，常用温度计是根据 制成的。 14. 在大容器A 和小容器B 内都盛有水，在容器A 底部加热使A 内水沸腾， 继续加热，容器B 内水的温度 达到沸点， 沸腾。（填“能”M N P Q 2 3 1 6 5 4 学校： 班级： 姓名：
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
八年级物理12月月考试题新人教版 本试卷满分100分，考试时间90min 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分） 1．下列几种估测最符合实际情况的是 ( ) A．人步行的速度约为5 m/s B．全新的2B铅笔长约18 cm C．学生书桌高度大约1.2 m D．一张试卷厚度大约1 mm 2．笛子是年轻人喜爱的一种民族乐器。它的发声原理是 ( ) A．空气柱振动 B．嘴唇振动 C．手指振动 D．笛子外壳振动 3．下列事例中，属于利用声传递信息的是 ( ) A．用B超给病人检查身体 B．用超声波击碎人体内的结石 C．用超声波清洗钟表 D．用超声波美白牙齿 4．“未见其人，先闻其声”，闻声而知人，这主要是依据讲话人的 ( ) A．振幅 B．响度 C．音色 D．音调 5．图1中表示非晶体凝固图象的是 ( ) 6．下列说法正确的是 ( ) A．0 ℃～20 ℃是人体感觉比较适宜的环境温度 B．家庭使用的寒暑表测量范围是-30 ℃～100 ℃ C．人体的正常体温是37.8 ℃ D．常压下冰的熔点和水的凝固点都是0 ℃ 7．如图2所示装置是小明同学在课外用易拉罐做的，用该装置进行小孔成像实验时，如果易拉罐底部有一个很小的正方形小孔，则他在半透明纸上看到的像是 ( ) A．烛焰的正立像 B．烛焰的倒立像 C．正方形光斑 D．圆形光斑 图2 8.下列事例中，能用光的直线传播解释的是 ( ) A．在岸边，看到河水“变浅”了 B．阳光下，树在地面上会形成“影子” C．雨过天晴后，天空出现彩虹 D．人站在湖边，能看到自己在水中的“倒影” 9．小芳同学在森林公园游玩时，看到一个丢弃的透明塑料瓶。她想到，如果下雨使得瓶中
双鸭山市第一中学2016-2017学年度高三上学期 数学（文）第二次月考考试题 （时间120分钟，150分） 一．选择题.（每题5分，共12道，共计60分） 1．已知集合{} 2log 2<=x x A ，{} R x y y B x ∈+==,23，则A B = （ ） A ．（1，4） B ．（2，4） C ．（1，2） D ．),1(+∞ 2．在复平面内，复数i i z += 1（i 是虚数单位）对应的点位于（ ） A.第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 3. 将函数)6 2sin(π + =x y 的图象向右平移 6 π 个单位，再纵坐标不变，横坐标变为原来的2倍，所得新图象的函数解析式是( ) A.x y 4sin = B.x y sin = C.)6 4sin(π - =x y D. )6 sin(π - =x y 4.已知()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x >时，2()log f x x =，则(8)f -值为（ ） A.3- B. 13 C.1 3 - D.3 5．下表提供了某厂节能降耗技术改造后在生产A 产品过程中记录的产量x （吨）与相应的 生产能耗y （吨）的几组对应数据，根据下表提供的数据，求出y 关于x 的线性回归方程 为0.70.35y x ∧ =+，则下列结论错误的是 （ ） x 3 4 5 6 y 2.5 t 4 4.5 A ．线性回归直线一定过点(4.5,3.5) B ．产品的生产能耗与产量呈正相关 C ．t 的取值是 3.15 D ．A 产品每多生产1吨，则相应的生产能耗约增加0.7吨 6.已知{} n a 为等比数列，472a a +=，568a a =-，则110a a +=（ ） A.7 B. 5 C. -7 D.-5
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
通渭县榜罗中学九年级语文第二次月考试卷 学号：姓名：成绩： 一、古诗词名句填写（共8分） 1、过尽千帆皆不是，。（温庭钧《望江南》） 2、今夜偏知春气暖，。（刘方平《月夜》） 3、力尽不知热，。（白居易《观刈麦》） 4、《渔家傲·秋思》中表现将士壮志难酬、怀念故乡之情的词句是_____ ___，_ _________。 5、由王维《使至寒上》中的名句“大漠孤烟直，长河落日圆”，可以使人联想到范仲淹《渔家傲》中同是写边塞景象的词句：__________，______________________。 6、《武陵春》中与“问君能有几多愁，恰似一江春水向东流”有异曲同工之妙的句子是 ，。 7、《江城子密州出猎》中表达作者报效国家，抵御入侵者，建功立业的决心的诗句是， ，。 8、一个国家都要不断学习，学别国的的科学技术、先进理念，来提升自己。《诗经》中早就有“他山之石，”之说。 二、语言基础和语文实践活动（共23 分） 9、将下面的句子抄写在方格中，要求：正确、规范、美观。（2分） 清水出芙蓉，天然去雕饰。 10、根据提示，将对应的汉字按顺序写在下面的横线上。（ 3 分） （1）再接再lì（）——指公鸡相斗，每次交锋以前先磨一下嘴。比喻继续努力，再加一把劲。 （2）指桑骂huái（）——指着桑树骂槐树。比喻表面上骂这个人，实际上是骂那个人。（3）邯dān （）学步——比喻模仿人不到家，反把原来自己会的东西忘了。（4）囊 yíng （）映雪——表示彼此互相欺骗。 （5）心无旁wù（）——形容心思集中，专心致志。 （6）东施效 pín（）——比喻盲目模仿，效果很坏。 11、下列加点字注音完全正确的一项是（）（2分） A. 静谧．(mì) 峰峦．(nuán) 骸．（hái）骨锲而不舍．(qiè) B. 收敛．liǎn）菡萏．（dàn）叱咤chà）毛骨悚．然（sǒng） C. 门楣．(méi) 糍粑．（bā）蝉蜕．(tuì）吹毛求疵．(cī） D. 砭骨（biān）鲑．鱼（guì）倜傥．（tǎng）销声匿．迹（nì） 12、下列句中标点符号使用正确的一句是（）（ 2分） A.人的一生，总是在不停地尝试，尝试拥有，尝试放弃；人的一生，又始终在不断地追求，追求自由，追求幸福。
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．
2016—2017学年度第一学期第二次月考 八年级物理试题 考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分 温馨提示：仔细审题，细心答题，相信自己，定会成功！ 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分．每小题给出的四个选项中只有一个．．．． 选项正确． 1.不同物体吸收太阳辐射能力不同，小明认为它可能与物体的颜色有关，于是，他将几个完全相同的物体涂上不同颜色放在太阳底下，测出相同时间内物体升高的温度．就“小明认为它可能与物体的颜色有关”这—环节而言，属于科学探究中的 （ ） A.收集证据 B.猜想假设 C.进行实验 D.分析论证 2.下列数据中最接近事实的是 （ ） A ．我们所用物理教材的厚度约为5cm B ．人步行速度约4km/h C ．洗澡水的温度是100℃ D ．正常人心脏跳动1次时间约0.2s 3.如图1的四幅图，下列说法正确的是（ ） A.甲图中，演奏者通过手指在弦上按压位置的变化来改变发声的 响度 B.乙图中，敲 鼓时用力越大，所发声音的音调越高 C.丙图中，随着向外不断抽气，正在发声的手机铃声越来越大 D.丁图中，城市某些路段两旁的透明板墙可以减小噪声污染 4．如图2是春晚节目《逗趣》中的一个画面，“狗叫、鸟鸣及手影……”，其中蕴含很多物理知识， 下列解释正确的是 （ ） A ．手影是光的反射形成的 B ．现场观众听到的声音是通过空气传播的 C ．演员模仿的是动物叫声的音调 D ．电视机前收看节目的观众，看到的多彩画面是由红、黄、蓝三种色光混合而成的 5.下列光学器具：①显微镜 ②穿衣镜 ③潜望镜 ④伽利略望远镜 ⑤远视眼镜。其原理属于光的反射的是 （ ） A ．③② B ．④③ C ．⑤④ D ．②① 6. 五千年的华夏文明，创造了无数的诗歌辞赋，我们在欣赏这些诗歌辞赋时，不仅要挖掘其思想内涵，还可以探究其中所描述的自然现象与物理规律，下面是某位同学对部分诗句中蕴涵的物理知 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 得分 甲 乙 丁 丙 抽气 图2 图1