课题1质量守恒定律（第1课时）
教学设计
教学目标
1、知识与技能：
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
（2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
（2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2、过程与方法：
（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
（2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3、情感、态度、价值观：
（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
（3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
重点：通过实验探究认识质量守恒定律
难点：从微观的角度解释质量守恒定律
教学过程
【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】
演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。
师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？
生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。
师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？
生：…
师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》
设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标）
1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。
（二）生成问题，自主探究
1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？
2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路
从定性拓展到定量，引发学生的求
知欲望。
（三）展示提升，相互释疑
实验一
密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化
注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙；
（2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。
实验二
铁和硫酸铜溶液反应
1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之
间有什么关系？
生：相等。
实验三
盐酸与碳酸钠反应
实验四
镁条在空气中燃烧
注意：为防止镁条燃烧后生成的固体逸散到空气中，点燃镁条后可在其上方罩一个烧杯。
2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？
生：…
师：质量守恒是普遍规律，所有反应都遵守质量守恒定律，但盐酸与碳酸钠反应后的生成物是什么？都在烧杯中吗？“损失”的质量到哪去了呢？
生：盐酸与碳酸钠反应生成物是氯化钠、水和二氧化碳，没有都在烧杯中，“损失”的质量是因为二氧化碳逸散到了空气中。
师：镁条燃烧是和什么物质发生了反应？燃烧后“补充”的质量哪来的呢？上述两个反应与质量守恒定律矛盾吗？
生：镁条燃烧是和氧气发生了反应，“补充”的质量是因为空气中的氧气参加了反应，所以反应后生成物的质量大于反应前镁条的质量。这都与质量守恒定律不矛盾。
师：以上实验应如何改进，才能验证质量守恒定律？生：在密闭容器中进行试验。
设计意图：培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度，引发学生认知的冲突，引导学生积极思考，培养学生分析、解决问题的能力。
（四）质疑再探，总结点评
1、为什么所有的反应都遵守质量守恒定律？多媒体播放水分解的微观动画，请试着从微
观的角度总结宏观的现象。
生：原子种类不变、数目不变、质量不变师：化学变化中原子种类、数目、质量不变最终表现为反应前后各物质的质量总和不变。
例：下列关于质量守恒定律的理解正确的是（
A、100mL水和100mL酒精混合后，体积是200mL
B、将5gA和5gB混合发生化学反应，一定能生成10gC
C、木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵守质量守恒定律
D、铁丝燃烧后生成产物的质量增加，是因为有氧气参与了反应
答案：D。质量守恒定律只能解释化学变化，而且是质量方面的守恒，故A 错；两种物质不一定恰好完全反应，故B错；所有化学反应都遵守质量守恒定律，故C错。
【小结】
本节课我们知道了：
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
2、质量守恒的原因是化学变化中原子种类、数目、质量不变。
3、还应注意的是（1）质量总和相等的本质是参加反应的物质的质量总和，比如说演示实验中没有反应完的铁钉和没有反应完的蜡烛的质量是不能计算在内的。
（2）该定律是质量方面的守恒，而不是其它方面的守恒。
（3）质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化。
（4）质量守恒是普遍规律，所有化学反应都遵守质量守恒定律。
（五）运用拓展，达标测评
1、化学反应前后一定没有变化的是：___________________________
A原子数目B 分子数目C 元素种类D 物质种类
E原子种类F 原子质量G物质的总质量
2、根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）蜡烛燃烧后质量减少。
（2）铜在空气中加热后质量增加。
3、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中肯定含有什么元素？可能含有什么元素？
4、加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克，则
氧气的质量为多少克？
【作业】思考：你能否用实际生活中的其他事例建立质量守恒的模型吗?
板书设计：
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（第1课时）
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质质量总和=生成的各物质的质量总和二、质量守恒的原因
化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不发生变化。
第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：
板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数
课题1 质量守恒定律 教学目标 (一)知识与技能： 1、理解质量守恒定律以及守恒的原因； 2、理解化学方程式的意义。 （二）过程与方法： 1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力； 2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力； 3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。 （三）情感、态度与价值观： 1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； 2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点； 3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法： 由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。 课时安排：2课时
教学过程： 第一课时 【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量？铁生锈后质量？（“减少”、“增加”或“不变”） 【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？ 【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系 提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和 A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设： （讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）（设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁 （分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考） 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤 （演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法） （讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处） 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？ （学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应 【讲述】质量守恒定律 【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。 【讨论交流】 查阅资料： P90 资料 【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3） 1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律
课题1质量守恒定律（第1课时） 教学设计 教学目标 1、知识与技能： （1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 （2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 （2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2、过程与方法： （1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 （2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3、情感、态度、价值观： （1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 （2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 （3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 重点：通过实验探究认识质量守恒定律 难点：从微观的角度解释质量守恒定律 教学过程 【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】 演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。 师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？ 生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。
师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？ 生：… 师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》 设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标） 1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。 （二）生成问题，自主探究 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路 从定性拓展到定量，引发学生的求 知欲望。 （三）展示提升，相互释疑 实验一 密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化 注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙； （2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。 实验二 铁和硫酸铜溶液反应 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之 间有什么关系？ 生：相等。 实验三
课题1 质量守恒定律（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O22P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
课题1 质量守恒定律（第1课时） 学习内容：质量守恒定律的内容和原因 【自学成才】 1. 阅读教材P92至P95，了解方案一、方案二、实验5-1、实验5-2的内容。 2. 在教材中划出下列重点内容：P94质量守恒定律的概念，P95质量守恒 定律的原因。 【交流研讨】 任务清单一：设计实验方案探究反应前后物质的质量关系 【提出问题】反应物的质量总和与生成物的质量总和相等吗？ 【猜想与假设】反应物的质量总和与生成物的质量总和。 实验方案一：红磷燃烧前后物质的质量关系 【实验现象】红磷燃烧产生大量；气球；天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关系：。 （2）细沙的目的：。气球的目 的：。玻璃管下端与红磷接触的目 的：。 实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系 【实验现象】铁钉表面出现，溶液由色变为色，天平。【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关 系：。 （2）用砂纸打磨铁钉的目的是。任务清单二：质量守恒定律的内容 ◆知识建构：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 注意：（1）“参加”。没有参加化学反应的物质质量不能计算。 （2）“化学反应”。质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。 （3）“质量”。质量守恒定律只是质量守恒，不包括体积、密度等物理量。 （4）“总和”。不能忽略反应物和生成物中的气体。 任务清单三：深度研讨质量守恒定律 实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量关系
（1）实验现象：①白色粉末逐渐消失，有产生。②天平。 （2）反应的文字表达式：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 水+ 二氧化碳。 反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因：碳酸钠与盐酸反应，产生的逸走。 （4）实验拓展：将该装置稍加修改也能证明质量守恒定律，改进方法是：把烧杯换 成，在口系一个。 实验5-2：镁条燃烧前后物质的质量关系 （1）实验现象：①镁条剧烈燃烧，发出，生成色体。天 平。 （2）反应的化学符号表达式：。 反应的质量关系：。 （3）产生上述实验结果的原因是：参加反应的质量未称量以及部分生成物氧化镁以白烟的形式扩散到中。 （4）实验拓展：如果在燃着的镁条上方罩上罩子，使生成物全部收集起来称量，反应后的质量。再如果在反应前把参加反应的质量称量在内，则反应前后的质量。 （5）用砂纸打磨镁条的目的：。 ◆方法指引：设计实验探究质量守恒定律时，应注意称量出所有反应物和所有生成物的总质量，再进行比较；对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行，最好在瓶口加一个气球作缓冲装置，使实验能顺利进行；涉及燃烧实验时，既要防止瓶底炸裂，又要预防瓶内气压过大而使橡胶塞冲出，导致实验结果不准确，因此实验时可预先在瓶底放少量水或铺一层细沙。 任务清单四：从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律 ◆知识建构： （1）化学反应的实质：分子分成原子，原子再的重新组合成新分子。 （2）微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 （3）宏观原因：反应前后元素的种类和质量不变。 所以质量守恒定律包含质量守恒、元素守恒、原子守恒三个方面的意义。 【目标查学】 1. 能设计定量实验探究化学反应中的质量关系。 2. 理解质量守恒定律的内容。 3. 能从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律。 【我升级我快乐】
课题1《质量守恒定律》说课稿
课题1《质量守恒定律》说课稿 一、教材分析 1.教材的地位及其作用 “质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。本课题承前启后，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。 2.教学目标分析
知识 与 技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量 守恒的原因。 ②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 目标的确定是因为，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。 过程 与 方法 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。 ③培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳的能力。 质量守恒定律是在大量的实验基础上，通过科学的推理总结得出的。初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步形成较为完善的思想体系。
3.教学重点、难点（介于以上教学目标五我得出本节课的教学重难点是） 重点和关键：质量守恒定律的建立 难点：质量守恒定律的理解与应用 二、学情分析 学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，对于化学知识已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供
第五单元_课题1 质量守恒定律
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的实验探究 探究目的：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？ A、实验方案一：红磷燃烧前后质量的测定 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热状态后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 （1）实验装置P93 （2）所需仪器：锥形瓶、托盘天平、砝码、玻璃管、单孔橡胶塞、 小气球、酒精灯、火柴、干燥的红磷、细沙 （3）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，天平平衡（m1=m2）,。 （4）注意事项： <1> 锥形瓶中事先放些细沙的目的是：吸收反应放出的热量，防止锥形 瓶炸裂。 <2>玻璃管上方系上一个小气球的原因是：磷燃烧放出大量的热，使气体 体积膨胀，会使橡皮塞弹出或锥形瓶爆炸。所以系气球的目的是：防止锥形瓶内的气体受热膨胀，使橡胶塞弹出或锥形瓶炸裂。 <3>锥形瓶冷却后，才可以重新放到托盘天平上，目的是：使称 结果更准确。 （5）该反应的化学反应式： 点燃五氧化二磷 文字表达式：磷+氧气
符号表达式：P + O2 点燃P 2O5 化学方程式：4P + 5O2点燃2P 2O5 B、实验探究二：铁钉与硫酸铜溶液的反应 在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液（蓝色），塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，计量所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 （1）实验装置P93 （2）所需仪器：锥形瓶、无孔橡胶塞、托盘天平、砝码、砂纸、铁钉、硫酸铜溶液 （3）实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡（m1=m2）。 （4）注意事项： <1>铁钉必须用砂纸打磨干净，目的是：除去铁钉表面的铁锈或杂质。（5）该反应的化学反应式是： 文字表达式：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（浅绿色） 符号表达式：Fe + CuSO4Cu + FeSO4 化学方程式：Fe + CuSO4Cu + FeSO4 置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。特点是：单化生单化。 以上两个实验得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反 应后各物质的质量总和。 C、实验5-1：盐酸和碳酸钠粉末的反应 把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如图5-5）。取下小烧杯并将其倾斜，使小
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 1.知道质量守恒定律的含义。 2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。 3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。 质量守恒定律的概念 阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空： 1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。 2. 根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。 探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化 我的推测反应物的总质量= (填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量 我选择的化学反应(用“√”选一个) 1.白磷燃烧( ) 2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √) 我选择的实验仪器烧杯、天平 我设计的实验方案实验步骤观察到的现象 1.称量反应物和反应容器的总质量 2.称量生成物和反应容器的总质量 3.比较反应前后的总质量1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 2.天平平衡 我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的 交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在 敞口容器中进行 3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 1.该定律能不能推广应用于物理变化？ 2.该定律中的守恒是否包含体积呢？ 3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？
4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？ 5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？ (1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。 1.判断： （1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。( ×) （2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。( ×) 2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。 3.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是( C ) A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.无法判断 质量守恒的实质 阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空： 老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？ 五个不改变： 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。 微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。 两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。 一个可能改变：分子的个数。 1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？ 没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。
第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 一、说教材 本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。 1、教材的地位和作用 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 2、教学目标 根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为： （1）知识与技能： 使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 （2）过程与方法： ●通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。 ●通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 （3）情感、态度、价值观： ●通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。 3、教学重点、难点 教学重点：理解质量守恒定律的涵义 教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 4、对教材的改进 课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。 课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
课题1质量守恒定律 【教学目标】 1、知识目标 （1）、理解质量守恒定律的涵义 （2）、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因 2、能力目标 通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3、过程与方法 （1）、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 （2）、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 （3）、通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 4、情感态度与价值观 （1）、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 （2）、培养学生严谨求实的科学态度 （3）、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 【教学重点】质量守恒定律的涵义 【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用： 【教学方法】 提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用 【仪器和药品】 仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等 药品：白磷、铁钉、CuSO 4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等 【教学过程】 创设问题情景：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了 新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O 2??→?点燃 P 2O 5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和
水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O 2??→ ?点燃 CO 2+H 2O 。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。 学生作出假设 回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和 教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？ 学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和 生成物的质量总和小于反应物的质量总和 投影：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和 假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和 假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和 教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？ 学生：可以通过实验事实来验证 教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。 追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？ 学生：用天平称量。 教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。 学生：汇报实验方案 教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填入P 91的表格内。 投影：活动与探究 方案一：白磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 注意事项： 1、称量时天平应注意调平。 2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
课题1 质量守恒定律 浑源三中教师高立2011、10 学习目标 1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。 2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。 基础准备 1、原子是；在化学反应前后，元素和种类。 2.参考课本P51-52图3-11、3-12、3-13，你认为在化学反应前后，下列各项中没有发生改变的是（） A.原子的数目 B.分子的种类 C.原子的种类 D.元素的种类 3.在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量是否相等？ 自主学习：1质量守恒定律 [探究与突破] 1.活动与探究：白磷燃烧 [温馨提示]白磷的燃点很低，易自燃，且有剧毒，所以实验中取用白磷时要用镊子夹取，切不可用手直接取用。 [大家都来动动脑]: ⑴锥形瓶底部的细沙在何作用？。⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。 2.活动与探究：铁钉与硫酸铜溶液反应 通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。 [我会学] 3.质量守恒定律 质量守恒定律——参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 [大家都来动动脑1] 已知12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成CO2的质量为克；若12克碳与64克氧气充分反应，生成CO2的质量为克。[大家都来动动脑2] 将8g硫和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化硫g。那么将8g硫和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化硫g。[温馨提示] 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。 [大家都来动动脑3] 100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。你认为这种看法正确吗？（） [温馨提示] 质量守恒定律的前提是发生化学反应，对于物理变化则不适用。 [我乐学1] 1.已知24g木炭与64g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是( ) A.88g B.24g C.64g D.40g 2.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( ) A.7g B.8g C.9g D.10g
初三化学学案二十五 课题1 质量守恒定律（第1课时） 问题导学 1、如何通过实验验证质量守恒定律？ 2、什么是质量守恒定律？ 自主学习 1、写出下列反应的文字表达式。 （1）磷在空气中燃烧 （2）镁条在空气中燃烧 （3）高锰酸钾制取氧气 2、使用托盘天平称量时，要将天平放在平稳的桌面上，先调平，后称量，称量时左盘放被称物质，右盘放砝码。 3、质量守恒定律的内容是的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和。 探究过程 实验目的：质量守恒定律的探究 （即化学反应前后物质质量是否发生变化？） 【实验探究1】白磷燃烧前后的质量测定 【实验步骤】1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。 2.加热玻璃棒，迅速塞紧瓶塞，点燃白磷。 3.冷却后第二次称量。 【实验现象】 【实验结论】
【思考】1为什么锥形瓶底部要铺细沙？ 2为什么要在玻璃管上方系气球？若不系会有什么后果？ 3为什么玻璃管烧到红热后迅速的将橡皮塞塞紧？ 4等到什么时候再次称量？ 【实验探究2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 【实验步骤】1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1~2分钟， 观察天平是否平衡。 【实验现象】 【实验结论】 文字表达式（并写出物质对应的化学式）： 【思考】1、实验前为什么要打磨铁钉？ 2、第一个实验为什么在密闭容器中进行，而这个实验却在敞口容器中进 行？
3、若把硫酸铜溶液换成稀硫酸溶液，天平还会平衡吗？ 【实验探究3】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 【实验现象】 【实验结论】 文字表达式(写出物质对应的化学式)： 【实验探究4】镁条在空气中燃烧前后质量的测定 【实验现象】 【实验结论】 【思考】1、通过上面两个实验，能否验证质量守恒定律？为什么？ 2、对于刚才两个反应前后质量不相等的实验，如何改进装置？ 3、上面四个实验是否都遵循质量守恒定律？ 4、验证质量守恒定律的实验需注意哪些问题？ 5、质量守恒定律适用范围是什么？