第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案
鲁河中学陶维素
教学目标：
1．知识和技能：
⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。
⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。
⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。
2．过程和方法：
⑴会设计实验探究质量守恒定律
⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
3．情感态度和价值观：
通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点
教学重点与难点：
重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。
难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。
教学过程：
板书设计
课题1 质量守恒定律（一）
一、质量守恒定律的实验探究
实验探究：
磷 + 氧气——→五氧化二磷
m（P）+ m（O2）== m (P2O5)
铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜
m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu）
二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释
1.质量守恒定律的表述：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2.质量守恒定律原因的微观解释:
一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变
三、质量守恒定律的实际应用
小结：
质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”
质量总和原子种类
五个一定不变：宏观微观原子数目
元素种类原子质量
物质种类
两个一定改变
分子种类
物质状态
两个可能改变
分子个数
第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：
板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数
课题1.质量守恒定律 江口县桃映中学：李淋 知识与技能 1.认识质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系。 2.能运用质量守恒定律解决化学反应中的一些问题。 过程与方法 1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2.通过学生之间的讨论交流对质量守恒定律的实质作出解释，学生学会分析及 推理能力。 情感态度价值观 1.学生养成严谨求实的科学态度和探索创新的科学精神。 2.通过学生之间的讨论交流质量守恒定律的本质，学生学会分析及推理能力。教学重点 通过实验探究认识质量守恒定律及质量守恒定律的运用 教学难点 从微观的的角度去解释质量守恒定律 教学方法 实验探究.讲解.类比推理 教学用品 烧杯. 托盘天平. 锥形瓶. 小试管. 橡皮塞. Na2CO3粉末. 稀HCl. 粗铁丝. CuSO4溶液. 镁条. 镊子. 滤纸. 酒精灯 课时安排一课时 教学过程 【导入】同学们学习了那么多的化学知识你们还记不记得什么是化学反应，“有新物质生成的变化就叫做化学变化也叫化学反应，对！在以前的学习中我们就接触到了许多的化学反应，比如：铁跟氧气的反应，磷跟氧气反应。
【副板书】 铁＋氧气→四氧化三铁 Fe ＋ O2→ Fe3O4 磷＋氧气→五氧化二磷 P ＋ O2 → P2O5 【师】铁跟氧气反应的现象是剧烈反应.火星四射，反应物是铁跟氧气，生成物是四氧化三铁，磷跟氧气反应的现象是发出黄色的火焰.有大量的白烟生成。反应物是磷跟氧气，生成物是五氧化二磷。以前的学习中我们学习化学反应观察到了现象，知道了反应物生成物，那么我们能不能换个角度去思考一下呢？看看反应前后反应物和生成物之间的质量有什么变化关系呢？那么这就是我们今天学习的内容。 【板书】课题1. 质量守恒定律 【师】那么化学反应前后各物质的质量到底有什么变化呢？下面我们通过几探究实验来证实一下。 【方案一】在底部铺有细纱的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的百磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒管下端能与白磷接触，将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码调节平衡，读出数据，然后取下锥形瓶将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯上加热，红热后迅速将橡皮塞塞上去点燃白磷。待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上去称量。观察天平是否平衡。 【学生】观察天平和读出数据。 【师】把方案一中的表格填写好并分析。 【总结】方案一.反应前与反应后各物质质量总和相等。 【师】那么下面我们在用一个实验来验证一下是不是跟我们总结的一样 【方案二】利用铁丝和硫酸铜反应，按上述操作，利用托盘天平进行实验，看反应前后各物质的质量总合是否相等。 【学生】观察天平并读出数据 【总结】方案二. 反应前与反应后各物质质量总合相等。 【归纳板书】一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和这就是质量守恒定律。 【师】是不是所有化学反应都符合这个定律呢？下面我们用两个实验来证明一下。
课题3利用化学方程式的简单计算学案 【学习目标】 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2.掌握化学计算的解题格式，培养解化学计算题的能力。 3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识准备】 1.写出下列反应的化学方程式 （1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应 （3）镁和氧化铜在加热的条件下反应 （4）磷和氧气在点燃的条件下反应 （5）铁和氧气在点燃的条件下反应 （6）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。 【学习研讨】 ［自主学习］ 阅读课本第100页的内容，思考以下问题（个人思考，组内交流） 1.通过利用化学方程式计算主要分为哪几步？ 2.根据化学方程式进行计算的数据是纯净物还是混合物的质量？ [学法指导] 1.步骤和方法： （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式并配平 （3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）简明地写出答案 2.注意事项： ①设的是某物质的质量，且不能写单位g； ②化学方程式书写要准确无误； ③有关物质的相对分子质量写在上，已知量与未知量写在下，且要对应； ④列比例式时，要一一对应； ⑤运算过程中单位统一，始终带单位进行计算； ⑥计算过程书写要规范化：设——写——列——解——答； ⑦比例式中的物质的质量必须是纯净物的质量； ⑧计算中所用质量必须是参加反应的反应物或生成物的质量。 [释疑解难]
1．化学计算中常见的错误及其纠正的办法 （1）不认真审题，答非所问。要认真读题，仔细分析，写出化学方程式，找出计算关键点。 （2）元素符号或化学式写错。要认真下笔，必须写正确。 （3）化学方程式没有配平。要掌握配平方法，配后一定检查。 （4）有关物质的相对分子质量计算错误。要认真计算。 （5）没有统一单位。计算中要统一单位。初中化学计算中主要用到质量单位（吨、公斤、千克、克），体积单位（米３、升、毫升）。 1升=1立方分米=1000毫升=1000立方厘米 （6）把不纯物质当成纯净物质计算。掌握：不纯物质的质量×纯物质质量分数=纯物质的质量。 [课堂练习] 1.课本第101页课堂练习 2.课本102页第4、5、6题。 [小结交流] 【自我检测】 1．利用化学方程式计算的依据是（）。 A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 2.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（） A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算 3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（） A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204 4.配平下列化学方程式 （1）HCl + Fe2O3 FeCl3+ H2O （2）C3H8 + O2 CO2 + H2O 5. 8g的氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？ 6．某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2=Na2SO+H2O 用NaOH溶液吸收1000L除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度为1.3g/L，求： （1）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。 （3）空气中SO2的质量分数。
课题1 质量守恒定律 教学目标 (一)知识与技能： 1、理解质量守恒定律以及守恒的原因； 2、理解化学方程式的意义。 （二）过程与方法： 1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力； 2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力； 3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。 （三）情感、态度与价值观： 1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； 2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点； 3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。 教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法： 由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。 课时安排：2课时
教学过程： 第一课时 【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量？铁生锈后质量？（“减少”、“增加”或“不变”） 【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？ 【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系 提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和 A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设： （讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）（设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁 （分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考） 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤 （演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法） （讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处） 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？ （学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应 【讲述】质量守恒定律 【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。 【讨论交流】 查阅资料： P90 资料 【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3） 1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律
质量守恒定律教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； （2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 （3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 2、过程与方法 3、情感、态度与价值观 （1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； （2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。 三、教学过程 [复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？ [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一、质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。 [演示]：白磷燃烧前后质量测定。
1、观察记录 反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。 2、书写反应文字表达式 3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。 总结： 思考：通过以上几个实验你能得到什么结论 [板书]：实验二：Fe与CuSO 4 的反应 [实验]：演示课本第91页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO 4+Fe→FeSO 4 +Cu [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [演示]：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧 [实验]：演示课本第92页：实验5-15-2 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的意图]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。 ㈡质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？ [目的意图]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
第五单兀质量守恒测试卷 一、选择题【每小题3分，共计36分】 1?化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A. 物质的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 2?从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 A ?水是由氢元素和氧元素组成 B ?化学反应前后元素的种类不变 C .在化学变化中，分子可分原子也可分 D . 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3?在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 … 9:22，若2.6gA 与B 完全反应，生成8.8gD ，则在此反应中B 与D 的质量比为（ C ?物质 W 只含碳和氢两种元素 D ?物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7?下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 （ ） A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用 标注 8?下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A ?高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B ?蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C ?细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 （ ） B.分子的种类没有改变 D.分子的数目没有改变 的是（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4?关于化学方程式 点燃 4P+5O 2 2P 2O 5,四位同学表达了如下图所示的四种说法, 其中错误 6g A 和8g B 2充分 反应，则生成 AB 的质量是（ ) A ? 9g B ? 11g C 12g D ? 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、 水蒸气和一种未知物 物 质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x H . H 的是（ 5. 在化学反应 2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（ ）
5 动物儿歌 导学案设计 课题动物儿歌课型新授课 设计说明 瑞士著名儿童心理学家皮亚杰曾在他的许多著作中强调：“儿童的认识来源于动作，知识来源于活动，活动是思维发展的基础。”由此，本课教学设计旨在遵循儿童年龄特点，扎扎实实搞好识字教学，有声有色地培养学生自主合作学习的能力。通过猜谜语、编字歌、讲故事、“小老师”游戏等多种方法让学生认识和记忆形声字。同时，重视学生合作学习能力的培养，为学生搭建自主探究平台，采用同桌交流、小组合作的形式，围绕汉字音、形、义，启发学生自主发现，汇报汉字学习的收获，使学生在第一学段初步品尝合作学习的乐趣，发现汉字中蕴含的无限魅力。 课前准备1.制作多媒体课件。(教师) 2．预习字词。(学生) 课时安排1课时 教学过程 教学环节教师指导学生活动效果检测 一、谜语导入，揭示课题(用时：5分钟)1.教师引导学生说出最喜欢的小 动物。 2．教师出谜语：“小飞机，纱翅 膀，飞来飞去捉虫忙。”“头上两 根毛，身穿花旗袍，成天不劳动， 只知乐逍遥。” 3．教师板书“动物儿歌”并小结 引出——走进大自然，和小动物交 朋友。 1.学生自由说出喜欢的小动物并简 单说说动物的特点。 2．学生根据谜语，猜测出谜底是“蜻 蜓”“蝴蝶”。 3．随师书空课题，齐读课题。 1.猜谜语。 (1)小虫遇到马。(打一字) (2)日子都在门里过。(打一字) (3)一个英雄汉，设下天罗网， 专捉飞来将。(打一种动物) 二、合作交流，识记生字(用时：15分钟)1.教师范读课文，学生听准字音， 引导学生试读课文并圈画生字。 2．教师出示带拼音的12个生字， 引导学生小组合作学习本课生字。 (1)引导学生小组推选“小老师” 教每个组员读准字音，同时规范每 个学生汇报时的语言。 (2)引导学生集体汇报，相机评价 和鼓励。 (3)提出要求：拼读字音，声音洪 亮。 3．教师再次引导学生自学喜欢的 生字，说清用什么方法识记。 (1)教师点拨形声字识字法，帮助 学生梳理语言，及时鼓励。 (2)引导学生多种方法识记生字， 并为生字组词和造句帮助理解。 4．教师引导学生观察实物“网”， 出示“网”字的字理演变图，形象 识记生字。 5．组织学生展开“开火车组词擂 台赛”，为生字扩词。 1.学生听准字音，结合拼音试读课 文，圈画本课12个生字。 2．学生在小组中交流汉字的字音和 字形。 (1)学生小组内轮流当“小老师”拼 读字音，并交流需要注意的读音。 如：“蚂”字读三声；“藏”字是 平舌音；“蜘、蛛”都是翘舌音； “粮”字是三拼音节。 (2)汇报形式：我要提醒大家注意 “藏”的读音，请大家跟我读一遍 —— (3)正确齐声拼读生字。 3．学生观察，挑选喜欢的生字进行 同桌交流并汇报，要把话说完整。 (1)形声字识字法：我最喜欢“蚂蚁” 这两个字，它们都是虫字旁，表示 和虫子有关，我发现这两个字的读 音都与右半部分相同或者相近。看 到这两个字，我就知道“蚂蚁”是 一种昆虫。(按照这样的方法说说“蜻 蜓、蜘蛛”两个词语。) 2．汉字游戏，填一填，连一连。 虫 马义青知朱 () () () 3.把下面的字去掉部首，再组 词。 造()() 迷()() 粮()()
课题1质量守恒定律（第1课时） 教学设计 教学目标 1、知识与技能： （1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 （2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 （2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2、过程与方法： （1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 （2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3、情感、态度、价值观： （1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 （2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 （3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 重点：通过实验探究认识质量守恒定律 难点：从微观的角度解释质量守恒定律 教学过程 【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】 演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。 师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？ 生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。
师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？ 生：… 师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》 设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标） 1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。 （二）生成问题，自主探究 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路 从定性拓展到定量，引发学生的求 知欲望。 （三）展示提升，相互释疑 实验一 密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化 注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙； （2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。 实验二 铁和硫酸铜溶液反应 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之 间有什么关系？ 生：相等。 实验三
九年级化学教案：质量守恒定律教案 一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全 消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能 力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在 化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变 化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的 方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有 发生变化，原子的质量也没有发生变化。 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗
第十一讲质量守恒定律 ：___________ 实验注意事项：（白磷燃烧实验）： 1、沙子的作用： 2、玻璃管作用： 3、气球作用： 4、本次实验关键点： 活动二、观察演示实验2，完成实验报告：1、碳酸钠与稀盐酸反应：表达式：现象：、天平2、镁带在空气中燃烧：表达式： 现象：、天平 思考：两个实验证明质量守恒定律不正确，这种说法对吗？为什么？如何改进？____________________________________________________________________ _____________ 活动三：分析质量守恒定律 1、为什么化学反应遵循质量守恒定律（即为什么化学反应前后物质总质量不 变？） ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________ 微观三个不变：_____________；_______________；______________宏观两不变:_______;________.两个一定变：__________;___________.一个可能变：_____________ 2.质量守恒定律适用范围： 说明：质量守恒定律只适用于，不适用于； 练习： 1）加热高锰酸钾后，为什么固体总质量增加？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________ 2）水能变成燃油吗？ ____________________________________________________________________ _____________
教学目标 知识目标 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因; 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 能力目标 提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感目标 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神; 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 教学建议 教材分析 质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。 教法建议 引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计： 1.创设问题情境，学生自己发现问题 学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的(实验化学反应前后物质总质量是否发生变化)利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。 3.反思研究过程、总结收获和不足 探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。 教学设计方案 课题：质量守恒定律
初中化学·人教版·九年级上册——第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 基础闯关全练 拓展训练 1.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是() A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二氧化碳和2个水 C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O 答案C化学方程式中的“+”应读作“和”,A不正确;微观方面表示1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子,B不正确,C正确;化学式前面的数字是各物质的粒子个数而不是质量,D不正确。 2.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将实验测得的结果填写在下表中,请你分析并填空: (1)该反应的类型是。 (2)C物质可能是该反应的(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。 (3)反应后D物质的质量是g。 答案(1)化合反应(2)催化剂(3)32
解析由质量守恒定律可得反应后D物质的质量为(20+12+2+2) g-(2+2) g=32 g;反应后质量增加的物质为生成物,质量减少的物质为反应物,质量不变的物质可能是反应的催化剂,所以该反应可表示为A+B D,属于化合反应。 能力提升全练 拓展训练 1.一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32 g氧气,同时只生成44 g二氧化碳和18 g水,则该物质中() A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.碳元素的质量分数为85.7% D.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8 答案D根据题目给出的信息可知:该物质的质量为44 g+18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素的质量为44 g×=12 g,18 g水中氢元素的质量为18 g×=2 g,12 g+2 g=14 g< 30 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;碳、氢、氧三种元素的质量比为12 g∶2g∶16 g=6∶1∶8;碳元素的质量分数为×100%=40%。本题应选D。 2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示: 下列说法中,不正确的是() A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变
鸡西市第四中学2012—2013年度上学期初三历史导学案 第5单元殖民扩张与殖民地人民的抗争 【课型】反馈课【课时】1 【备课组】初中历史组【模式】目标导航、双主高效 【学习目标】通过本单元的复习，进一步掌握本单元的知识点，并能熟练的应用于习题。【单元剖析】本单元讲述的主要是西欧殖民者在亚洲、非洲和拉丁美洲等地区的野蛮掠夺和殖民地人民的反抗斗争。随着新航路的开辟，西欧殖民者开始了他们的殖民活 动，西欧殖民者通过罪恶的贩奴活动和对殖民地财富的掠夺，为欧洲资本主义 的发展完成了资本的原始积累，但却造成了亚、非、拉美的贫困和落后。殖民 国家在殖民地野蛮的经济掠夺和政治上的高压政策，激起了拉丁美洲、亚洲等 殖民地野蛮反抗，他们掀起了轰轰烈烈的反抗殖民统治的民族独立运动，其中 以拉丁美洲独立运动和1857~1859年印度民族大起义最为典型。 【单元重点】资本主义发展初期的“三角贸易”和殖民者在殖民地掠夺的情况；殖民地人民的抗争。 【单元难点】“三角贸易”和殖民掠夺的后果与影响；殖民地人民反抗殖民统治的原因。【思维导航】复习本单元，要注意从有关的历史人物的活动入手分析和认识历史问题的学习方法。注意掌握本单元的整体知识结构和叙事的逻辑顺序。 【学习格言】自古以来学有建树的人，都离不开一个“苦”字。 【选择】（每题3分，共66分） 1、欧洲人从非洲贩卖黑人到美洲的目的是（） A、为了开发美洲 B、为了使非洲黑人接受良好的教育 C、为了获取更多的利益 D、为了给美洲种植园主提供充足的劳动力 2、下列有关奴隶贸易的路线，正确的是（） A、亚洲——欧洲——非洲——欧洲 B、欧洲——非洲——美洲——欧洲 C、美洲——欧洲——非洲——欧洲 D、欧洲——亚洲——美洲——欧洲 3、最早进行奴隶贸易的国家是（）
课题1 质量守恒定律（两课时） 第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)
②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O22P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
散文第五单元学案 《葡萄月令》课（单元）学案 教学目标： 1、通过讨论简单了解本文严谨别致、详略有致的结构特点。 2、通过朗读品味本文淳朴自然、闲适自在的语言。体会作者文人的灵性和雅致的情趣，激发对生活的热爱。 《葡萄月令》课（单元）学前学案（学生学案） 一、基础知识 走近作者 汪曾祺，江苏人，当代著名作家。1939年考入西南联大中国文学系。作为沈从文的嫡传弟子，他的文风也明显地烙着沈从文的印记。此后，当过教师，编辑等。不平凡的生活经历，使之对社会、对人生有深刻独到的见解，尤其给人深刻印象的是汪先生对市井民居的熟悉，经他的描述，那一方水土中鲜明特色的生活，就像一幅幅立体感强的油画，展现在读者面前，使人难以忘怀。 其人有“”之称，代表作有小说《》、《》等。所作小说多写童年、故乡，写记忆里的人和事，在浑朴自然。清淡委婉中表现和谐的意趣。他力求淡泊，脱离外界的喧哗和干扰，精心营构自己的艺术世界。自觉吸收传统文化，具有浓郁的乡土气息，显示出沈从文的师承。在小说“散文化”方面，开风气之先。 夯实基础 给加点的字注音： 茵陈蒿．（）葡萄窖．（）铁锹．（）摽．紧（）泱．泱（）园圃．（）嘬．奶（）一铰．（）笤．帚（）玛瑙．（）慵懒．（）瘪．果（） 筑成垄．（）沁．人心肺（）琳琅 ．．满目（）（）二、阅读引导
三、阅读批注和质疑
质疑1 质疑2 质疑3 《葡萄月令》课（单元）学中学案（教师教案） 关注学前学案中学生问题的解决，引导学生在课堂中解决自己的问题。从教师这一方面来说，就是对课程资源的合理整合，即学生能够在教师提供的资源背景下，自主解决自己的问题。包括： 一、检查学前预习 二、学生问题的快速汇总 三、学生自主解决问题及交流问题解决过程 四、教师提出的探究问题 1葡萄12个月的生长情况都是详细介绍吗？ 2作者为什么选择这几个月作为重点呢？（提示：这几个月分别写了什么？） 3、一位评论家评论说：“汪曾祺的语言很怪，拆开来每一句都是平平常常的话，放在一起，就有点味道。”确实，汪曾祺自己也说过：“我希望把散文写得平淡一点，自然一点，家常一点。”请大家选你觉得最能体现汪曾祺语言特色的段落自行朗读，要有感情的去朗读，读出语言的特色，语言的灵气。体会这种自然平淡之美 4、你能通过汪曾祺的语言体会到作家在文章中营造的意境吗？ 5、思考：作者为什么写这篇文章，难道仅仅是想写出葡萄一生的生长状况吗？读了这样的文字，你觉得汪曾祺是个怎样的人？在文中寄寓了怎样的情感呢？
《质量守恒定律》教案 【教学目标】 知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。 过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。 情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。 【教学重点】认识质量守恒定律 【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象 【教学方法】探究式学习法。 【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。 【教学过程】 一、复习旧知,引入新授： 1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。 2、问题提出： 反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？ 二、活动与探究
3、分析讨论得出结论： （1）归纳小结：质量守恒定律。 概念： 理解： （2）情景与讨论： 情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？ 情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。 4、讨论与交流： ⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ ⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ ⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ ⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。 四、板书设计 1、活动与探究
第五单元质量守恒测试卷 一、选择题【每小题 3 分，共计 36 分】 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( ) A. 物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目没有改变 2.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是（） A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D ． 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 3.在反应 2A ＋ 5B＝ 2C ＋4D 中， C、 D 的相对分子质量之比为 9:22，若 2.6gA 与 B 完全反应，生成8.8gD，则在此反应中 B 与 D 的质量比为（） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4.关于化学方程式4P+5O 点燃2P O ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误 2 2 5 反应物都是 各物质的质量比 单质 为4︰5︰2 的是（） 5. 在化学反应2A+B 2=2AB 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和 8g B2充分反应，则生成AB 的质量是（） A ． 9g B． 11g C．12g D． 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W ， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（） 物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 /g501123 反应后质量 /g24528x A ．根据质量守恒定律，x 的值应为0 B ．反应后的生成物是二氧化碳和水 C．物质 W 只含碳和氢两种元素 D ．物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是() A. 应符合客观事实 B. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D. 生成物中的气体一定要用“↑”标注 8.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量