化学反应原理第三章第一节
一、水的电离
1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是
在一定条件下，其平衡常数表达式为：
2、称为水的离子积常数，简称为，其表达式为：
25℃时，纯水中的[H+] 和[OH-] 都是mol/L，所以K W为
注意：①K W适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有K W＝[H+]·[OH-]＝
②在纯水中，温度升高，K W数值变，[H+] [OH-] 1.0×10-7 mol?L-1
水显性。
③任何稀溶液中都存在着H+ 和OH－，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出
的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－和水电离出的OH－。
④任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH－的物质的量浓度始终相等。
[练习]
1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol?L-1。则该溶液中的[OH-]＝，
由水电离产生的[H+] ＝。
2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol?L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10 mol?L-1，则此溶液中[H+] ＝，由水电离产生的[H+] ＝。
3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（）
A、水的离子积K W随温度的升高而升高
B、水的电离程度很小
C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大
D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小
二、电解质在水溶液中存在的形式
1、知识回顾：
电解质：
非电解质：
注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是
②电解质导电的条件是：或
③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如：
④电解质溶液的导电能力取决于
2、强电解质：
弱电解质：
注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝”，弱电解质用“”
②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。
弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3]。
[练习]（1）写出下列物质的电离方程式：
Al2(SO4)3；H2S
BaSO4；Fe（OH）2
（2）判断：①能导电的物质就是电解质。（）
②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（）
③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（）
④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（）
⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HSO4－
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以或
的形态存在。
[典题解悟]
[例1] 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2，K--14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（）
w(35℃)=2.1×10
A [H+]随着温度的升高而降低
B 在35℃时[H+]>[OH-]
C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)
D 水的电离是一个吸热过程
[例2] 下列溶液肯定是酸性的是（）
A 含H+的溶液
B 能使酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液
D [H+]>[OH-]的溶液
课堂检测
1、水的电离过程为H2O H++OH－，在不同温度下其离子积常数为K W（25℃）＝1.0×
10-14 mol2?L-2；K W（35℃）＝2.1×10-14 mol2?L-2。则下列叙述正确的（）
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C、25℃时水的电离程度大于35℃的
D、水的电离是吸热过程
2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，
（2）c(H+) ，（3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）
3、下列说法不正确的是（）
A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强
B、食盐水的导电能力比氨水强
C、氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O
D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质
4、（2006年广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应
后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
5、（2007年广东广州1月）设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（）
A 该温度高于25℃
B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1
C c(H+)= c(OH-)+c(SO42)
D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
6、（07年江苏1月）t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH
等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）
A 混合液的pH=7
B 混合液中c(H+)=
C a=b
D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
化学测试题 I卷（５４分） 2008、4、2 一、选择题（每小题３分，共５４分） 1.下列溶液一定是碱性的是 A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋) 2. 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热 3．在60℃时，水的离子积Kw==1×10-13mol2·L－2，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH-粒子数之和最小的是： A、pH = 4 B、pH = 6 C、pH = 8 D、pH = 11 4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 ５．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L盐酸 ６. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥ ７．下列反应的离子方程式正确的是（） A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2 OH—＋NH4＋＋HCO3— = BaCO3↓ ＋NH3·H2O ＋H2O
高中化学学科简报 责编：项目实施部李小蕙 奥鹏远程教育中心
目录 开篇寄语-------------------01如何上好一堂化学实验-------02高考改革政策解读（化学篇）---07
开篇寄语 培训渐入佳境，感谢各位老师的真心参与和全力配合。 我们都明白，教育的根基是爱，爱了，才会用心，才会竭尽全力，才会想方设法，才会上下求索。但仅有爱是不够的，还要有正确的教育理念。 何谓真理？它不是理论家开出的空头支票，而是根植于实践的土壤，被无数事实反反复复证明的道理。真正有价值的教育理念也必然是那些躬亲办教育、潜心做学问的人，在教育实践中所作所为所思所悟得来的，譬如孔子，譬如陶行知，譬如苏霍姆林斯基，也譬如今天许许多多致力于教育改革的人。当然，还譬如我们今天参训的老师，谁能说在不断学习和努力实践之后，我们中就不会走出一些影响巨大的教育专家来？ 那是我们期待并且愿意极力促成的，加油，各位！
如何上好一堂化学实验课 冠县烟庄街道办事处中学路景兰摘要：化学是一门以实验为基础的的学科，本文从实验教学对新形势下人才培养的作用出发，对如何上好化学实验课，加强对学生动手能力和创新能力的培养做了一些探讨。 关键词：化学实验课、观察能力、实验操作能力、创新能力、创新意识 化学实验是进行化学科学探究的重要方式，动手做实验可以激发学生的学习兴趣，开发学生智力，提高学生科学素养。尤其在当前深 化改革，全面推行素质教育的新形势下，加强实验课教学是提高教学质量、提高学生素养的重要一环，所以，上好实验课显得尤为重要。
那么，如何上好一堂化学实验课呢？我谈谈自己肤浅的认识。 一、实验前明确实验目的 不管什么课，都要明确目标和任务，化学实验课也不例外，实验前，老师要求学生明确实验的目标和任务，让学生知道做那个实验、实验的仪器和用品是什么，用哪套装置，实验的步骤如何，只有这样学生才会把精力集中到所做的实验上，进入实验室才能有条不紊地进行各项实验操作，并细心地观察实验，准确地得出实验结论。否则，学生走到实验室会束手无策，或者做一步看一次书，效果极差，所以，实验前一定让学生明确实验目的。 二、实验前做好充分准备 实验前教师一定要细心准备，从仪器、药品到实验装置、实验操作都要考虑周到，点滴不漏，对实验可能出现的不利因素和反常现象，要心中有数，课前排除。实验前一定要认真预作一遍乃至数遍，从实验物品的摆放、实验装置的安装顺序、操作规范程序都要身临其境。单纯的实验往往只能起到验证实验结论的效果,而不能有效地发展学生的创新能力，学生在做实验时,往往有自己独特的见解和自认为可行的方案，难免有用实验来验证自己的观点是否正确的心理，所以，教师应考虑实际情况,准备多套方案供学生筛选。因而,教师在事先应揣度学生的学习心理,考虑实验的实际情况,做好准备,以备不时之需,达到良好的实验效果。 另外，有一定难度的实验，实验前教师可以指导学生认真阅读有关教材内容，采取具体措施，对实验中的关键步骤和要点进行点播和
2018—2019学年度高三教学质量检测 化学试题 2019.01 注意事项： 1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷(选择题共48分) 本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是 A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物 C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图： C．中子数为8的碳原子：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是 A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂 4．下列说法中正确的是 A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 5．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O- B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104
鲁科版《化学反应原理》 基础知识思维导 图-第 3 章-物质在水溶液中的行为.DOCX
（20XX——20XX 学年 第 X 学期）
单位 姓名 20XX 年 X 月
极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电
特点
吸热：升温电离程度增大
水
的 电
表达式：Kw=[H+]·[OH-]
离
单位：mol2·L-2
水的离子积（Kw）
适合于任何稀水溶液
影响因素
只与温度有关，升温，Kw增大 加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变Kw
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3
电解质
活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO
弱电解质
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 水
络合物：Fe(SCN)3
电
解
非金属氧化物：SO2、NO2、CO2
质
与 非
非电解质
气态氢化物：CH4、NH3
电
解
大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4
质
本质
电解质能电离 非电解质不能电离
电解质和非电解质区别
所属化合物
电解质是离子化合物或共价化合物 非电解质是共价化合物
电离方程式书写
强电解质： =、一步
判断方法：熔融状态是否导电
弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步
形态：水合离子或水和分子
导电性：
决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关
向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变 向醋酸中通NH3导电性增强
2020-2021学年上学期高三年级化学期末考试卷 内容：必修一、必修二、化学反应原理 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I 卷（选择题 48分） 一、选择题（共16题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是Si02 C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子的相互作用力 D ．用铜片制成的“纳米铜”在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 2．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（ ） A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 3．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：Cl 3717 B ．次氯酸的电子式：Cl ·H ····· O ·· C ．氮原子的结构示意图： +14284 D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物共1.6g ，其中所含硫原子数一定为0.05N A B ．将1mol Cl 2通入水中，则形成的溶液中HClO 、Cl ?、ClO ?粒子数之和为2N A C ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中含有共用电子对数目一定为9N A D ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A 5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
【 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒： （1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
化学反应原理第三章第一节 一、水的电离 1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是 在一定条件下，其平衡常数表达式为： 2、称为水的离子积常数，简称为，其表达式为： 25℃时，纯水中的[H+] 和[OH-] 都是mol/L，所以K W为 注意：①K W适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有K W＝[H+]·[OH-]＝ ②在纯水中，温度升高，K W数值变，[H+] [OH-] 1.0×10-7 mol?L-1 水显性。 ③任何稀溶液中都存在着H+ 和OH－，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出 的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－和水电离出的OH－。 ④任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH－的物质的量浓度始终相等。 [练习] 1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol?L-1。则该溶液中的[OH-]＝， 由水电离产生的[H+] ＝。 2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol?L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10 mol?L-1，则此溶液中[H+] ＝，由水电离产生的[H+] ＝。 3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（） A、水的离子积K W随温度的升高而升高 B、水的电离程度很小 C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大 D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小 二、电解质在水溶液中存在的形式 1、知识回顾： 电解质： 非电解质： 注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是 ②电解质导电的条件是：或 ③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如： ④电解质溶液的导电能力取决于 2、强电解质： 弱电解质： 注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝”，弱电解质用“” ②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。 弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3]。 [练习]（1）写出下列物质的电离方程式： Al2(SO4)3；H2S BaSO4；Fe（OH）2 （2）判断：①能导电的物质就是电解质。（） ②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。（） ③氨水能够导电，所以氨气是电解质。（） ④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。（） ⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HSO4－ 3、溶剂化作用： 电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以或
2019-2020学学学学学学学学学学学学学学学学 学学学学学学 一、单选题（本大题共18小题，共36分） 1.化学来源于生活，服务于生活，与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是() A. 热的纯碱溶液去油污 B. 食醋除水垢 C. 明矾净化水 D. NH4Cl溶液除铁锈 2.下列溶液一定显碱性的是() A. c(OH?)>c(H+)的溶液 B. 含OH?的溶液 C. pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合 D. 滴加甲基橙后溶液显红色 3.下列各式中，属于正确的电离方程式的是() A. HCO3?+H2O?H2CO3+OH? B. HCO3?+OH?=H2O+CO32? C. NH3+H+=NH4+ D. NH3?H2O?NH4++OH? 4.下列判断正确的是： A B C D 强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨 弱电解质HF BaSO4HClO NH3?H2O 非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖 () A. A B. B C. C D. D 5.下列做法，不能使Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑的反应速率增大的是() A. 增大盐酸的浓度 B. 降低温度 C. 用锌粉代替锌粒 D. 滴加少量CuCl2溶液 6.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的() A. 2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1 B. 2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2
C. 2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3 D. 2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH4 7.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是() A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C. 对2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色 变浅 8.在1L0.1mol/L醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO?+H+， 室温时电离平衡常数为K。下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L醋酸溶液的pH>1说明醋酸是弱电解质 B. 若加入足量Zn，理论上产生H2物质的量为0.05mol C. 加入水促进醋酸电离的证据是：pH逐渐升高 D. 稀释导致平衡移动的原因是 化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ〃mol?1 B．247 kJ〃mol?1 C．208 kJ〃mol?1 D．-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下 发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1 B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该 反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1 化学教师考编试题 一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。） 1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了：A．教育起点机会均等。B．教育过程机会均等。 C．教育条件机会均等。D．教育结果机会均等。 2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是： A．德育工作。B．教学工作。C．课外活动。D．学校管理。 3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于： A．一种个体研修的学习方式。B．一种群体研修的学习方式。 C．一种网络研修的学习方式。D．一种专业引领的研修方式。 4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的： A．知识与技能目标。 B．方法与过程目标。 C．情感态度价值观目标。D．课堂教学目标。 5．在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是： A．教育方针。B．教材。C．课程标准。D．课程。 6．某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。 A．批评教育。B．严重警告处分。 C．经济处罚。D．行政处分或者解聘。 7．为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致的是： A．保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。 B．教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。 C．学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。 D．未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法权益不受侵犯。 8．小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时，旁边如果有人讲话，就特别反感。进入高中后，小芳成绩优秀，担任了班长，但同学们都认为她自以为是，什么工作都必须顺着她的思路和想法，一些同学很讨厌她，为此她感到十分的苦恼。如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时，你认为应该从什么角度来进行辅导： A．学习心理。B．个性心理。C．情绪心理。D．交往心理。 9．《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的： A．权利。B．义务。C．责任。D．使命。 10．教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。根据文件精神和当前中小学实际，你认为下列论述正确的是： A．中小学心理健康教育应坚持辅导与治疗相结合，重点对象是心理有问题的学生。 化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们 化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案 篇一：化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离及水的离子积 1、水的电离 电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写：H2O H＋＋OH－ 2、水的离子积常数 （1）表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－) 常温下：K w＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L （2）影响因素：K w随温度的变化而变化，温度升高，K w增大；温度降低，K w减小。（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c 水(H ＋)＝c 水(OH －)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 （4）表达式的应用 K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。但是一般情 况下有： 酸溶液中K w＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。 碱溶液中K w＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。 3、纯水电离的影响因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，K W=1×10－14；在100℃时，K W=1×10－12。 注意：①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. ②K w大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。 25℃时，K w =1×10-14 100℃时，K w =1×10-12 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在温度一定时为定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求，酸性溶 化学实验基本方法 【过渡】目前我们在实验室遇到的可能都是一些“小事故”，但安全无小事。去年8月份，天津就发生了一起化学危险品的爆炸事件，下面让我们来回看当时的相关新闻报道。【播放视频】2015年天津港化学危险品仓库特大爆炸事件 【师】这次事故被认定为特大责任安全事故，也是一次血和泪的教训。虽然我们在实验室的事故规模与后果并不足以和滨海新区的爆炸事故相提并论，但起因或有某些相似之处。 【多媒体投影】今年2月份，国务院批复了天津港事件的调查报告。报告中显示：事故的直接原因是由于硝化棉局部干燥，在高温天气的作用下分解放热，积致自燃，最后导致了硝酸铵类等化学危险品的爆炸。 【提问】下面让我们根据导学案上提供的《调查报告》的相关信息，再结合自己初中的实验经历，小组来讨论一下：在进行化学实验探究时，应该考虑哪些安全问题？ 【学生交流讨论，小组展示】。。。。。。 【师】大家分析的都很有道理。第一，瑞海公司涉及的违法违规行为达10项之多。如果没有这些违规的行为，也许这次事故就不会发生。各行各业都有自己的规章制度，涉及化学生产和研究时，这一点就更为重要了。所以走进实验室，我们一定要遵守实验室规则。 【板书】1、遵守实验室规则 【师】在我们实验室前方的墙壁上，悬挂有实验室的各项规章制度，大家上课前都已经进行了学习。这里我补充说明一点：走进实验室，衣装要整洁大方，便于完成实验操作，特别是女生，要把头发扎起来。 【师】第二，瑞海公司作为大量危险品的存放仓库，违规存放、混存化学药品、没有登记备案，还未按规定制定相应的应急预案，严重缺乏安全保障。上课前我们参观了学校的实验室、药品室，大家观察到有哪些安全保障措施？ 【学生回答】严明的规章制度，良好的安全设施，各类药品根据类别不同整齐的摆放在药品柜里，还备注有药品的名称、规格和数量（投影图片） 【提问】关于药品的保存还有什么特点？ 【生】不同药品保存在不同的试剂瓶中。 【师】比如广口瓶中保存的是。。。（固体），细口瓶？（液体）；棕色试剂瓶呢？（见光易分解的物质）。对于特殊的药品，我们通常还会采取特殊的存放方式。比如易燃易爆的试剂，要密封保存，远离电源火源；有剧毒、强腐蚀性的药品，要专人专柜负责，并有严格的取用程序。还注意到了什么？ 【师】有的同学非常细心。在一些试剂瓶上，有这样的一些标志，还有安全技术说明，这些标志大家在哪里见过？ 【生】运装化学危险品的罐车上。。。。。（投影图片） 【师】这意味着什么？危险品。常见的化学危险品一般分为八大类，请大家翻开课本第4页，上面分别印有它们的安全标志。 为了引起人们的高度注意，通常会在装危险药品的容器的明显位置贴上这些醒目的标志。所以，大家要善于观察这些信息，并做好安全防范措施。学实验安全事件和观看天津港事件的视频，让学生认识到小事故也可能会酿成大灾祸。 借助天津港事件的调查报告，通过师生交流讨论，让学生明白化学实验必须遵守规则。 学生参观实验室，感受实验室的安全布局，了解化学药品的存放规则，认识化学危险品的标志，为实验教学打下良好的基础。化学反应原理期末试题含答案
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