南京医科大学
第一学期无机化学第二次测验卷
一、判断题（20分）
1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。
2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。
3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。
4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。
5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。
6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。
7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。
8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。
9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。
10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。
11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。
12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。
13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。
14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。
15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。
16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。
17. 色散力只存在于非极性分子之间。
18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。
19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。
20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。
二、选择题（40分）
1. 下列电子排布属于原子基态的是：
A. 1s22s22p54f1
B. 1s22p2
C. 1s22s12p1
D. 1s22s2
2. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：
A. d xy —d xy
B. p y —p y
C. d xy —p y
D. p x —p x
3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：
A. C6H6和CCl4
B. O2和N2
C. CH3F和C2H6
D. H2O和C2H5OH
4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）：
A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1mol
B. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaI
C. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBr
D. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl
5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为
A. [Ni(H2O)4]Cl2
B. [Ni(H2O)4 Cl2]
C. [Ni(H2O)2 Cl2]
D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl
6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是
A. C2O42-
B. H2NCH2CH2CH2NH2
C. H2NCH2CH2COO-
D. -OOCCH2CH2COO-
7. 由n和l两个量子数可以确定：
A. 原子轨道
B. 能级
C. 电子运动状态
D. 电子云形状及伸展方向
8. 已知电池反应为2 MnO4- + 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，
φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为
A. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）
B. （－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4－‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）
C. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）
D. （－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）
9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为
A. ①②④③
B. ④③②①
C. ③④①②
D. ②①④③
10. 分子内氢键的形成，一般会使物质的
A. 沸点升高
B. 沸点降低
C. 在极性溶剂中溶解度增大
D. 对物质性质没有任何影响
11. 某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是
A. Cr3+
B. Mn2+
C. Mn3+
D. Fe2+
12. 下列对电极电位的叙述中，正确的是
A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同
B. 电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小
C. 电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大
D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍
13. 下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：
A. [47Ag(NH3)2]+(μ=0μB)
B. [30Zn(NH3)4]2+(μ=0μB)
C. [28Ni(CN)4]2-(μ=0μB)
D. BF3
14. 已知φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ (Fe2+/Fe) = -0.41V；φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ (Sn2+/Sn) = - 0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：
A. Fe3++Fe 2Fe2+
B. Fe2++Sn Fe+Sn2+
C. 2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+
D. Sn4++Fe Sn2++Fe2+
15. 用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：
A. 3, 2, 0, +1/2
B. 4, 1, 0, -1/2
C. 4, 0, 0, +1/2
D. 4, 0, 1, +1/2
16. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是：
A. NH3、Cl2
B. NH3、Cl-
C. NH3
D. Cl-
17. φ (M3+/M2+)＞φ [M(OH)3/M(OH)2]，则K sp(M(OH)3)与K sp(M(OH)2)相比较，有：
A. K sp(M(OH)3)＜K sp(M(OH)2)
B. K sp(M(OH)3)＞K sp(M(OH)2)
C. K sp(M(OH)3)＝K sp(M(OH)2)
D. 不能比较
18. 下列分子中属于极性分子的是
A. CCl4
B. BF3
C. CS2
D. CH3OCH3(乙醚)
19. 某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：
A. 3.65min
B. 7.29min
C. 0.27min
D. 0.55min
20. CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：
A. sp3等性杂化，正四面体型
B. sp3等性杂化，变形四面体型
C. sp3不等性杂化，正四面体型
D. sp3不等性杂化，变形四面体型
三、填空题（20分）
1. [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]命名是 (1) ；[Co(en)2ClOH]的配位数是 (2) 。
2. 已知下列配合物的分裂能（?o ）和中心离子的电子成对能（P ） [Fe(H 2O)6]2+ [Co(NH 3)6]3+
P /cm -1 17600 21000
?o /cm -1 10400 22900
[Fe(H 2O)6]2+ 配合物中心离子的d 电子排布分别为 (3) 、[Co(NH 3)6]3+配合物中心离子的d 电子排布分别为 (4) ，在这二种配合物中高自旋型的是 (5) 、低自旋型的是 (6) 。 3. 以X —H···Y 的形式写出氨水溶液中的4种氢键 (7) 。
4. O 2，O 2-，O 22＋，O 2＋
分子中的最稳定性的顺磁性的物质是 (8) 。
5. D （r ）表示离核半径为r 处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的 (9) 。
其反应速率方程式是____(10) 。（本题2分）
7. 写出右图所示轨道角度分布图的名称 (11) 。
8. 考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C 含量为动植物活体的85%。若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄是 (12) 年。
9. 25Mn 元素属于第 (13) 族，位于 (14) 区。29Cu 元素价电子排布式为 (15) 。 10. 已知φ (Cu +/Cu) = 0.52V ， φ (Cu 2+/Cu +) = 0.16V ， Cu + + 2Cl - = [CuCl 2]-，K 稳 = 3.6×105， 标准状态下，反应2[CuCl 2]- = Cu 2+ + Cu + 4Cl - 所组成原电池的电动势是 (16) 。（本题2分） 11. 已知φ (Fe 3+/ Fe 2+) = 0.77V ，[Fe(CN)6]3- K 稳 = 1.0×1042，[Fe(CN)6]4- K 稳 = 1.0×1035，则电极的φ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)是 (17) 。（本题2分）
四、计算题：（20分）
1. 用杂化轨道理论说明CH 3COOH 分子的中心原子(碳和羟基上氧)的杂化情况(用轨道方框图表示)，分别属于等性还是不等性杂化，详细说明C=O 键的成键情况（包括成键所用轨道、键的类型）。
2. 合成氨反应一般在773K 下进行，没有催化剂时反应的活化能约为32kJ · mol -1，使用Fe 粉作催化剂时，活化能降低至175 kJ · mol -1，试求加入催化剂后反应速率扩大了多少倍？
3. 已知反应：AgI + 2 CN - [Ag(CN)2]- + I -，
（1）写出上述反应所代表的电池组成式。 （2）正、负极电极反应。 （3）若φ (Ag +/Ag)=0.7996V ，AgI 的K sp =8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K 稳 = 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E 。
（4）求该反应的平衡常数K。
4. 有一含0.0100 mol·L-1 NH4Cl和0.100 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+的混合溶液，向其中通入氨气至0.100 mol·L-1，问有无沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K s = 2.10×1013，K b(NH3) = 1.76×10-5，Cu(OH)2的K sp = 2.20×10-20。
2013-2014学年南京医科大学
第一学期《无机化学》第二次测验答题纸
班级___________学号姓名成绩
三、填空题
(1) (2) (3) (4)
(5) (6) (7)
(8) (9) (10) （2分）(11) (12) (13) (14)
(15) (16) （2分）(17) （2分）
四、问答及计算题：
南京医科大学康达学院本科生转专业实施细则 （2018年修订稿） 第一章总则 第一条为充分体现“以人为本，个性培养”的现代教育理念，实行柔性化学籍管理，调动学生自主学习的积极性，营造有利于人才成长的学习环境，根据教育部《普通高等学校学生管理规定》、《南京医科大学康达学院全日制学籍管理规定》和《南京医科大学全日制普通高等教育本科生转专业实施细则》的有关规定，特制定本细则。 第二条从实行个性化培养的教育理念出发，给学生以更多的选择机会，对已经取得我院正式学籍，进入我院全日制普通高等教育本科就读的学生，学院根据学生学习兴趣、学习能力和特长，提供调整主修专业的机会。 第三条学生调整主修专业还需与学院的教学资源和社会需求相适应。在目前学院教学资源尚不丰富的条件下，当出现转专业人数大于实际可接收人数时，按照学院相关规定进行选拔。 第二章基本原则 第四条转专业工作遵循以下基本原则 1.坚持“公平、公正、公开”的原则。 2.严格遵循规则与程序，统一考试，双向选择，宏观控制，做到政策透明、计划透明、结果透明。
3.学院宏观控制转专业人数，转入人数比例控制在本专业当年招生入学人数的20%。 4.对于高考文科考生申请转入只招收理科考生专业的学生，除满足本条例第四章所规定的基本条件和参加学院组织的各项考核外，还必须降级就读。 第三章专业分类和转专业类别 第五条根据我院专业设置、教学资源、社会需求等情况,将我院普通本科专业分为两类，控制类专业和非控制类专业（具体分类学校将根据专业设置情况作适时调整）。 1.控制类专业：临床医学、临床医学（全科医学方向） 2.非控制类专业：除上述控制类专业以外的其他专业 第六条根据转专业针对学生群体的不同，我院转专业分为选拔类转专业、特殊困难类转专业和退役复学类转专业三类。 1.选拔类转专业：针对本科一年级学习成绩优秀申请转专业的学生和学院根据办学需要集中选拔部分学生转入相关专业学习的学生。 2.特殊困难类转专业：针对确有特殊学习困难或身体原因难以在现专业学习但转专业有利于其成才的学生。 3.退役复学类转专业：针对根据国家有关规定在校期间应征入伍退役复学的学生。 第四章转专业的基本条件 第七条转专业限定条件 1.国家政策明确规定本科学习期间不允许转专业的学生不得申
山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 （学科代码：070301） 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 （一）必修课 思想政治理论3学分（硕士阶段） 中国马克思主义与当代2学分（博士阶段） 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持
生物化学-蛋白质化学练习含答案
第三章蛋白质化学练习卷 一、填空题 (一)基础知识填空 1. 组成蛋白质的碱性氨基酸 有、 和。酸性氨基酸有 和。 2. 在下列空格中填入合适的氨基酸名称。 (1) 是带芳香族侧链的极性氨基酸。 (2) 和是带芳香族侧链的非极性氨基酸。 (3) 和是含硫的氨基酸。 (4) 是最小的氨基酸， 是亚氨基酸。 (5)在一些酶的活性中心起重要作用并 含有羟基的分子量较小的氨基酸 是，体内还有另两个含羟基的氨基酸分别是 和。 3. 氨基酸在等电点时，主要以 离子形式存在，在pH>pI的溶液中，大部分以离子形式存在，在 pH
6. 个以内的氨基酸残基所组 成的肽称为寡肽。 7. 1953年维格诺尔德（D. Vingneaud） 第一次用化学法合成了具有生物活性 的肽—，因而获得诺贝尔奖。 9. 人工合成肽时常用的氨基保护基有、、、 。 10. 胰蛋白酶能水解和 的氨基酸的羧基所形成的肽键。 11. 胰凝乳蛋白酶能水解、 和的氨基酸的羧基侧所形成的肽键。 12. 溴化氰能水解羧基侧所 形成的肽键。13. 拆开蛋白质分子中二硫键的常用的 方法有一种还原法，其常用的试剂 是。 14. 蛋白质之所以出现各种无穷的构象 主要是因为键和键 能有不同程度的转动。 15. Pauling等人提出的蛋白质α螺旋模型，每圈螺旋包含 氨基酸残基，高度为 nm。每个氨基酸残基上升 nm。 16. 一般来说，球状蛋白质的 性氨基酸侧链位于分子内部， 性氨基酸侧链位于分子表面。 17. 维持蛋白质一级结构的化学键是 和。 18. 维持蛋白质二级结构的化学键 是。 3
无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？ 答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？
答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？ 答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度，使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。
南京医科大学文件 南医大校[2016] 72 号 关于印发《南京医科大学 劳务酬金发放管理办法(试行)》的通知 各学院、部门、直属单位、附属医院： 为进一步规范我校各类劳务酬金发放工作，特制定《南京医科大学劳务酬金发放管理办法(试行)》，请各单位认真贯彻执行。 附件：南京医科大学劳务酬金发放管理办法(试行) 南京医科大学 2016年12月12日
附件： 南京医科大学劳务酬金发放管理办法(试行) 为规范我校各类劳务酬金发放工作，根据国家有关规定，结合我校实际，制定本办法，请各部门遵照执行。 一、劳务酬金范围 劳务酬金包括邀请校内外专家作学术报告、专题讲座、专业咨询等劳务酬金，学校组织的各类评审、鉴定、答辩、监考、命题、阅卷、审稿等工作的劳务酬金。 二、劳务酬金标准 （一）学术报告、专题讲座、专业咨询 校外专家： 中级及相当职称800元/场 副高级及相当职称1,000元/场 正高级及相当职称2,000元/场 全国知名专家 3,000元/场 院士及相当职称 5,000元/场 校内专家：减半执行 （二）论证、鉴定、评审 校外专家： 中级及相当职称400元/场 副高级及相当职称600元/场
正高级及相当职称800元/场全国知名专家1,000元/场 院士及相当职称2,000元/场 校内专家：减半执行 （三）论文盲审、评阅、指导答辩 论文盲审硕士400元/篇 博士500元/篇 英文论文盲审硕士 900元/篇； 博士 1,200元/篇 论文评阅硕士200-300元/篇 博士 500元/篇 自考专接本200元/篇 论文答辩硕士500元/生 博士1,000元/生 论文指导答辩（自考）200-400元/生（四）命题 1．自主招生考试主命题人员 2,000元/份 其他命题人员 200-500元/人 2. 全日制研究生入学考试 200-2,000元/份 3．学位英语、转专业考试等 1,000-2,000元/份4．留学生本科生毕业理论考试 1,000元/份 5. 成人教育考试公共课 2,000元/份
628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓
《运动生物化学》习题集 一.名词解释 运动生物化学 二.是非判断题 1、人体的化学组成是相对稳定的，在运动的影响下，一般不发生相应的变化。 2、运动生物化学是研究生物体化学组成的一门学科。 3、1937年Krebs提出了三羧酸循环的代谢理论。 4、《运动生物化学的起源》是运动生物化学的首本专著。 三.填空题 1、运动时人体内三个主要的供能系统是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 2、运动生物化学的首本专著是＿＿＿＿。 3、运动生物化学的研究任务是＿＿＿＿。 四.单项选择题 1. 运动生物化学成为独立学科的年代是（）。 A. 1955年 B. 1968年 C. 1966年 D. 1979年 2. 运动生物化学是从下列那种学科发展起来的（）。 A. 细胞学 B. 遗传学 C. 生物化学 D. 化学 3. 运动生物化学的一项重要任务是（）。 A. 研究运动对机体组成的影响 B. 阐明激素作用机制 C. 研究物质的代谢 D. 营养的补充 4. 运动生物化学的主要研究对象是（）。 A. 人体 B. 植物体 C. 生物体 D. 微生物五.问答题 1．运动生物化学的研究任务是什么 2．试述运动生物化学的发展简史 绪论 一、名词解释 运动生物化学是生物化学的一个分支学科。是用生物化学的理论及方法，研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 二、是非判断题 1、错 2、错 3、对 4、错 三、填空题 1、磷酸原系统、糖酵解系统、有氧代谢系统 2、《运动生物化学概论》 3、揭示运动人体变化的本质、评定和监控运动人体的机能、科学地指导体育锻炼和运动训练 四、单项选择题 1、A 2、C 3、A 4、A 五、问答题 1、运动生物化学的研究任务是什么 答：（1）揭示运动人体变化的本质 （2）评定和监控运动人体的机能 （3）科学地指导体育锻炼和运动训练2、试述运动生物化学的发展简史 答：运动生物化学的研究开始于20世纪20年代，在40-50年代有较大发展，尤其是该时期前苏联进行了较为系统的研究，并于1955年出版了第一本运动生物化学的专著《运动生物化学概论》，初步建立了运动生物化学的学科体系，到60年代，该学科成为一门独立的学科。至今，运动生物化学已
无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤）
大学图书馆信息服务创新的研究与实践 在信息技术迅速发展，数据资源快速增长的环境下，传统的信息服务模式已经不能满足用户的需求，大学图书馆只有探索创新，才能更好地适应学校发展的需求。本文以南京医科大学图书馆为例，介绍了我馆开展信息服务的实践与思考。 标签：大学图书馆；信息服务；创新 1引言 世界杰出的图书馆学家阮冈纳赞1931年提出著名的”五定律”[1]，被作为图书馆事业的总原则，”五定律”指出了图书馆以读者为中心的服务本质。随着时代的发展和科技的进步，图书馆的服务本质并没有变化，但服务的内容、服务的技术手段及服务的对象都极大地扩展了。 大学图书馆作为学校的三大支柱之一，是教学和科研的重要平台、公共服务的保障。随着高等教育的发展，图书馆不仅仅是一个教学辅助部门，它越来越多地成为教学与科研体系的重要组成部门。它主要面向高校的教学科研人员和广大师生，特定的服务对象对其服务的深度、服务的质量也提出了更高的要求。因此，大学图书馆如何不断开拓创新，探索多层次的服务方式，以提高自身的服务能力，是其面临的挑战。笔者以为，大学图书馆既有自身的优势，又面临严峻的挑战。 从优勢角度看，大学对图书馆经费投入的保障，极大地丰富了大学图书馆的馆藏资源。专业的、高品质的文献信息资源，为图书馆开展服务提供了基础保障。网络基础设施的投入，新技术的引进，数字图书馆的大力发展，再配以专业的信息服务人员，都使得大学图书馆在信息服务方面具有无可比拟的专业优势。 另一方面，大学图书馆也面临着极大的挑战。各类信息资源的日益丰富，信息组织方式的发展与进步，使得信息资源的利用愈加简单、便捷。同时，大学师生的信息获取能力也在不断提高。在这种情况下，图书馆面临着尴尬的境遇：大学图书馆的主要服务对象，广大师生更多的时候可以通过学校提供的丰富资源和用户界面友好的检索系统，很方便地获取自己所需要的文献信息资源。从表面看，他们的信息需求很多时候可以自己通过网络资源解决，因此读者的到馆利用率呈下降趋势，这也是全世界图书馆共同面临的一个问题。但通过分析用户的需求可以发现，他们还有很多隐性的需求并没有真正满足。图书馆如何改变传统的服务模式，变被动服务为主动服务，变传统的文献服务为知识服务，将知识服务融入教学、科研的全过程中，这是图书馆面临的一大挑战。 图书馆面临的另一挑战是如何延伸图书馆的服务内容和服务对象。大学图书馆的信息服务偏重于支持校内的科学研究，图书馆如何走出象牙塔，与医院、企业建立服务合作，发挥图书馆的社会服务功能，提升图书馆的竞争力，是图书馆面临的另一挑战。
南京医科大学 第一学期无机化学第二次测验卷 一、判断题（20分） 1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。 2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。 3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。 4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。 5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。 6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。 7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。 8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。 9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。 10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。 11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。 12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。 13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。 14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。 15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。 16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。 17. 色散力只存在于非极性分子之间。 18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。 19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。 20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。 二、选择题（40分） 1. 下列电子排布属于原子基态的是： A. 1s22s22p54f1 B. 1s22p2 C. 1s22s12p1 D. 1s22s2 2. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是： A. d xy —d xy B. p y —p y C. d xy —p y D. p x —p x 3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是： A. C6H6和CCl4 B. O2和N2 C. CH3F和C2H6 D. H2O和C2H5OH 4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）： A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1mol B. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaI C. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBr D. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl 5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为 A. [Ni(H2O)4]Cl2 B. [Ni(H2O)4 Cl2] C. [Ni(H2O)2 Cl2] D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl 6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是
第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反
临床医学专业生物化学习题 一、最佳选择题：下列各题有A、B、C、D、E五个备选答案，请选择一个最佳答案。 1、蛋白质一级结构的主要化学键是( ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( ) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是( ) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1，3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中，首先合成的是( ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 5、脂肪酸氧化过程中，将脂酰～SCOA载入线粒体的是( ) A、ACP B、肉碱 C、柠檬酸 D、乙酰肉碱 E、乙酰辅酶A 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式是( ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用 D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环，下列的叙述哪条不正确( ) A、产生NADH和FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶是( ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶是酵解过程中的限速酶( ) A、醛缩酶 B、烯醇化酶 C、乳酸脱氢酶 D、磷酸果糖激酶 E、3一磷酸甘油脱氢酶 10、DNA二级结构模型是( ) A、α一螺旋 B、走向相反的右手双螺旋 C、三股螺旋 D、走向相反的左手双螺旋 E、走向相同的右手双螺旋 11、下列维生素中参与转氨基作用的是( ) A、硫胺素 B、尼克酸 C、核黄素 D、磷酸吡哆醛 E、泛酸 12、人体嘌呤分解代谢的终产物是( ) A、尿素 B、尿酸 C、氨 D、β—丙氨酸 E、β—氨基异丁酸 13、蛋白质生物合成的起始信号是( ) A、UAG B、UAA C、UGA D、AUG E、AGU
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
【doc】钱亚新先生与我国图书馆学教育钱亚新先生与我国图书馆学教育 钱亚新先生与我国图书馆学教育 杨海平(南京大学信息管理系) 张厚生(东南大学科技情报研究所) 钱亚新先生不仅在图书馆学,目录学,索引和分类等领域有着丰硕的成果,在图书馆学教育方面,在培养图书馆学专业人才方面亦有卓着的成就,本文仅从图书情报学教育方面加以总结和思考,以缅怀这位图书馆学界的一代宗师. (一) 1925年,经杜定友先生的导向和推举,钱亚新先生进入国民大学图书馆学系学习,一年后又转入武昌文华图书馆学专科学校深造,1928年在该校毕业.1930年2至6月,上海江苏省立第二师范学校三年级设有"图书馆学"一课,钱亚新先生代杜定友先生讲授此课,用的是杜定友先生编着的《图书管理学》提纲.这是先生首次担任图书馆学的教学工作. 1930年8月到1932年7月,钱亚新先生回到武昌,在 母校——武昌文华图书馆学专科学校担任讲师,正式从事图书馆学的教学工作.当时该校招收了两个班学生,专科班招收相当于高中毕业生,通过考试,录取后可免收膳宿费;讲习班由各级图书馆或教育单位保送.前者收学生10多人,后者为20余人.他不仅担任"索引和索引法","儿童图书馆学" 和"图书馆经营法"(由几位老师共同担任)等课程的教学, 而且担任《文华图书科季刊》主编.担任专职教师后,钱亚新我做一次中小学生阅读兴趣的调查研究,并说这对你今后在中小型图书馆采购工作也会有所帮助.得此教益,为我后来的工作目标确定有很大的影响. 调进南京医学院图书馆后,立志为我国医务工作者 方便快捷地查找资料,着手编辑中国医学论文索引, 30多年来,从没有间断,为中国建立医学文献库打下了基础.
南京医科大学康达学院 校园一卡通使用简介 第一章校园卡系统简介 一、校园卡简介 1．校园卡 我院校园卡为飞利浦公司mifare1 S50芯片的非接触式IC卡。用户只需在感应区内出示校园卡，消费机确认后便可完成消费。 2．校园卡种类 目前校园卡分为以下几种类型：教工卡、学生卡、就餐卡。 二、校园一卡通主要系统及功能 （一）自助圈存查询系统 主要功能： 1．转账充值 （1）圈存转账充值：使用中国银行卡向校园卡转账充值，以便校园卡在校内进行消费。 （2）水控缴费：使用校园卡向所在宿舍进行水费充值。 （3）电控缴费：使用校园卡向所在宿舍进行电费充值。 2．自助业务 （1）消费密码修改：修改校园卡消费密码。 （2）查询密码修改：修改校园卡查询密码。 （3）修改消费限额：修改校园卡当日消费限额。 （4）补领补助：领取个人补助。 （5）更新卡片信息： 3．查询业务 （1）校园卡余额查询：查询校园卡余额。 （2）银行卡余额查询：查询校园卡所关联的中国银行卡余额。 （3）当日流水查询：校园卡当日消费记录查询。 （4）历史流水查询：校园卡历史消费记录查询。
（5）持卡人基本信息：查看持卡人基本信息 （二）网银简介 网银是网上银行的简称，又称网络银行、在线银行。 网银校园卡业务主要功能：使用关联的中国银行卡向对应的校园卡进行充值等。 （三）一卡通网站查询系统 系统地址：http://30.30.30.10 主要功能： （1）持卡人基本信息查询、历史流水查询、当日流水查询、电子帐户查询、持卡人卡挂失、修改查询密码、捡获卡管理等。 （2）商户查询收入明细及汇总。 （3）商户领导查询所在单位所有商户的收入明细及汇总。 （4）一卡通相关信息的发布。 （四）一卡通语音服务系统 语音电话号码：80689620 主要功能： 1．校园卡余额查询。 2．校园卡挂失。 3．校园卡查询密码修改。 （五）宿舍通道机管理系统 主要功能：在校内各宿舍通道机使用校园卡刷卡进行身份识别。 主要应用地点：学生宿舍楼。 第二章校园卡相关业务办理说明 一、信息网络中心校园卡业务办理办公地点及电话 办公地点：图书馆二楼信息网络中心服务大厅 服务电话：80689616 对外开放时间；工作日8:00—11:30 14:00-17:00。 二、校园卡充值 新生报到后由学工部门统一发放校园卡给学生，卡片内已经预充值200
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）
第六章分子的结构与性质 思考题 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。 答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。 （2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定，对双原子分子是正确的。 （3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。 （4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。√
（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。 （6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。 （7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。 3．试指出下列分子中那些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。 5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，），H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。 6．解释下列各组物质分子中键角的变化（括号内为键角数值）。
南京医科大学五台校区 图书馆电子阅览室改造工程 施工招标文件
第一章投标须知
投标说明 1、拟投标单位请于2009 年7 月27 日10:30 前携企业相关材料至南京医科大学图书馆北三楼图书馆网络中心领取改造计划等资料。 2、投标单位需具备国家三级或以上的系统集成资质和建筑智能化工程专业承包三级资质。 3、投标报价应是招标文件所确定的招标范围内的全部工作内容的价格体现，应包括改造所需全部费用，并需标明所用材料的品牌、价格。 4、投标报价方式：本工程采用固定价格报价：投标人应充分考虑施工期间各类建材的市场风险和政策性调整确定风险系数计入总报价，今后不作调整。设计变更和招标人要求变动的内容除外。 5、投标单位要求的付款方式。 6、投标人可自行勘察现场。勘察现场所发生的费用由投标人承担。 7、投标人需递交三份投标文件（内附招标单位盖章的招标文件）。 8、投标文件均应使用不能擦去的墨水书写或打印，按具体要求由投标人加盖公章和法定代表人委托的代理人印鉴或签字。 9、全套投标文件应无涂改和行间插字，除非这些删改是根据招标人的指示进行的，或者是投标人造成的必须修改的错误。修改处应由投标文件签署人加盖印鉴。 10、投标人必须将投标文件密封提交。 11、超过投标截止期送达的投标文件将被拒绝并原封退给投标人。 12、在投标截止期以后，不得更改投标文件，在投标有效期内，投标人不得撤回投标文件。 评标 评标 1、评标工作在南京医科大学监察处的监督下，由南京医科大学组织评标委员会进行 评标。此项目为单价格因素定标。所有投标报价（当多于及等于五家时）去掉一个最高报
价；去掉一个最低报价；余者取平均值，最接近平均报价者中标。所有投标报价（当少于五家时）取平均值，最接近平均报价者中标。 2、为了有助于投标文件的审查、评价和比较，评标委员会可以书面方式要求投标人对投标文件中含义不明确、对同类问题表述不一致或者有明显文字和计算错误的内容作必要的澄清、说明或者补正，并不得超出投标文件的范围或者改变投标文件的实质性内容。 3、投标文件中的大写金额和小写金额不一致的，以大写金额为准；总价金额与单价金额不一致的，以单价金额为准，但单价金额小数点有明显错误的除外。
大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：