分析化学习题答案(人卫版)
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第二章 误差和分析数据处理
1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器
和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀：
系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：
系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：
系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮：
系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3 (2)
0.1
0.1
-0.6
0.2
-0.1
-0.2
0.5
-0.2
0.3
0.1
① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；
② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n
d d d d d 321n
++++=
Λ 0.241=d 0.242=d
1
2
i -∑=
n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i
=∑=
n
x x ②0.00121)(2
i =--∑=
n x x s
③0.00038==
n
s s
④0.0012
0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n
s
t
n
s t
x u
15、解：(本题不作要求)
，存在显著性差异。
得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228
24649.34
64
60008
.04602
.04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-=
==========
16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
%.n S S .S x x 05306/%13.0/%130 1.51%=====
1.7%
053.0%
60.1%51.1=-=
-=
x
S x t μ计
查表2-2，t 5，0.05=2.571，t 计算 < t 临界值 。
所以，改变反应条件后，杂志含量与改变前无明显差别。
17.解：HPLC 数据 ：
97.2％，98.1％，99.9％，99.3％，97.2％，98.1%（6次）
%1.1 %3.98==S x ，
化学法数据：97.8％，97.7％，98.1％，96.7％97.3％（5次）
%54.0 %6.97==S x ，
①用F 检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别
没有显著性差别
说明两种方法的精密度时，、，查表计 26.64542,15.4%54.0%1.14,4,05.0212
2
F F F f f F <===-== 用t 检验平均值是否有显著性差别
)262.2(29.15
65
6%
895.0%6.97%3.98%
895.02
56%54.0)15(%1.1)16(2
)1()1(9,05.02
2212
2
2211R 2
12
1R
21t t n n S n S n S n n n n S x x t <=+?-=
=-+-+-=
-+-+-=
+?-=
说明两种方法的平均值没有显著差别。 ②在该项分析中，HPLC 法可以代替化学法。
18、解：①
%
35.0%1001021.0000354.0%100000354.0)
mol/L (1021.05
1018
.01020.01021.01027.01019.0L 0.1027mol/ 89.1605.06-2
695.10.0003541021.01027.0S 000354.0)
mol/L (1021.05
1018
.01020.01021.01027.01019.0=?=?=
==++++=
∴<===-=-===++++=
x
S RSD S x G G G x x G S x ②这个数据应保留次，，测定，查表临界值计算临界值可疑α
19、解：
92.074.26
56
.0032.474.2032
.4%9959
.074.26
56
.0571.274.2571
.2%955,01.05,05.0±=?
±===±=?
±===±=u t P u t P n
S
t
x u 时，时， 第三章 滴定分析法概论
7、解：不可直接配制标准溶液的物质：
NaOH ，化学性质不稳定 HCl ，不是固体，难得到纯净物 H 2SO 4，不是固体 KMnO 4，难制得纯度高的纯净物 Na 2S 2O 3，难制得纯净物，化学性质不稳定
9、(1)读数偏大，结果(HCl)浓度偏低 (2)0.1248 > 0.1238，结果偏高
(3)HCl 浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl ，结果偏低
(4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定
值偏高
10、写出下列各体系的质子条件式。 解：(1)NH 4H 2PO 4：
[H +
]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-
] (2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：
[H +
]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -] (3)NaOH(C 1)+NH 3(C 2)：
[H +
]+C 1+[NH 4+
]=[OH -] (4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：
[H +
]=[OH -]+[Ac -]-C 2 (5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：
[H +
]+C 2=[OH -]+[CN -]
11、写出①H 3AsO 4②MgBr 2水溶液的电荷平衡式。 解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +
]
② 2[Mg 2+
]=[OH -]+[Br -]
12、写出c mol/L Zn 2[Fe(CN)6]水溶液的质量平衡式。 解：c Zn 2+=2c Zn 2[Fe(CN)6]=2c
[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+
]+[Fe 2+
]=c 6[Fe(CN)64-]+5[Fe(CN)53-]+4[Fe(CN)42-]+3[Fe(CN)3-]+2[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+
]+ [CN -]+[HCN]=6c
15、欲使滴定时消耗0.1mol/LHCl 溶液20~25mL ，问应取基准试剂Na 2CO 3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？ 解：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2CO 3
2
)(3
232CO Na HCl CO Na M cV m ?=
V =20mL 时：0.11g 21060.1010203CO Na 3
2=???=-m
V =25mL 时：0.13g 2
1060.1010253CO Na 3
2=???=-m
差减称量法两次称量，误差为±0.2mg 。
∴称量误差不能小于0.1％。
16、已知1mL 某HCl 标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL ，试计算：①该HCl 溶液对NaOH 的滴定度②该HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O
2HCl+CaO==CaCl 2+H 2O
mL 0.004793g/0.00437436.5
40HCl/NaOH
=?=T mL 0.003355g/0.0043742
36.556HCl/CaO
=??=T
17、解： CaCO 3 ~ 2HCl
%
2.98%1002500
.010454.209.100%100)
mmol (454.2)00.131225.0252600.0(2
1
213
s HCl =???=??==?-?==-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙
18、二元弱酸H 2A ，已知pH=1.92时，δH2A =δHA-；pH=6.22时，δHA-=δA2-。计算：①H 2A 的p K a1和p K a2②HA -
溶液的pH 。 解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22
② 4.07)p (p 2
1
pH a2a1=+=K K
第四章 酸碱滴定法
1、下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？
(1) 甲酸(HCOOH) K a =1.8×10-4
答：cK a ＞10-8
，可以直接滴定。可以采用酚酞指示剂 (2) 硼酸(H 3BO 3) K a1=5.4×10-10
答：cK a1＜10-8，不可以直接滴定。
(3) 琥珀酸(H2C4H4O4) K a1=6.9×10-5，K a2=2.5×10-6
答：cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，但K a1/K a2＜105。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。
(4) 柠檬酸(H3C6H5O7) K a1=7.2×10-4，K a2=1.7×10-5，K a3=4.1×10-7
答：cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，cK a3≈10-8但K a1/K a2＜105，K a2/K a3＜105。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。
(5) 顺丁烯二酸K a1=1.5×10-2，K a2=8.5×10-7
答：cK a1＞10-8，cK a2≈10-8，且K a1/K a2＞104。可以分步滴定。
*若要求误差<0.3%，则不能准确分步滴定
(6) 邻苯二甲酸K a1=1.3×10-3，K a2=3.1×10-6
答：CK a1＞10-8，CK a2＞10-8，但K a1/K a2＜104。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。
2、解：NaOH吸收CO2，将部分转化为Na2CO3。
①滴定强酸，可以完全反应。对结果基本无影响。
②滴定弱酸，NaOH能中和弱酸，Na2CO3不能中和弱酸，需要消耗更多的标准溶液，将带来正误差(分析结果偏高)。
3、解：①部分风化的硼砂晶体，相当于摩尔质量变小，对一定质量的基准物质，风化后需要消耗更多的HCl溶液，标定所得浓度偏低。
②部分吸湿的Na2CO3，相当于摩尔质量变大，对一定质量的基准物质，吸湿后需要消耗更少的HCl溶液，标定所得浓度偏高。
③在110℃烘干过的Na2CO3，分析结果准确。
7、在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同？
①纯水；②浓硫酸；③液氨；④甲基异丁酮
答：液氨(碱性溶剂是酸的均化性溶剂)
9、下列溶剂中何者为质子溶剂？何者为无质子溶剂？若为质子溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？
①冰醋酸；②二氧六环；③乙二胺；④甲基异丁酮；⑤苯；⑥水；⑦乙醚；⑧异丙醇；⑨丙酮；⑩丁胺
答：质子溶剂：①③⑥⑧⑩；其中，酸性溶剂：①；碱性溶剂：③⑩
无质子溶剂：②④⑤⑦⑨；其中，偶极亲质子溶剂：④⑨；惰性溶剂：②⑤⑦
10、答：溶剂用甲基异丁酮，滴定剂用氢氧化四丁基胺。
12、有一碱液，可能是NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl 的体积为V 1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl 的体积为V 2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？
①V 1＞V 2＞0；②V 2＞V 1＞0；③V 1=V 2；④V 1=0，V 2＞0；⑤V 1＞0，V 2=0 答：①NaOH+Na 2CO 3； ②Na 2CO 3+NaHCO 3；
③Na 2CO 3； ④NaHCO 3； ⑤NaOH 。
13、解：①0.10mol/L NaH 2PO 4
两性物质溶液，用最简公式计算
64
.4 )12.7.162(21
)p (p 21
pH 2a 1a =+=+=
K K 注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第一和第二步离解。
②0.10mol/L Na 2HPO 4 两性物质溶液，用最简公式计算
72
.9 )32.12.127(21 )p (p 21
pH 2a 1a =+=+=
K K
注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第二和第三步离解。 ③0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液 缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算
76
.4 05
.005
.0lg 76.4 lg p pH a =+=+=酸碱
c c K ④0.1mol/L NaAc 溶液 碱性溶液，按一元弱碱公式计算
分析化学 实验教学大纲 ××××××××化学与化工学院 二〇一三年七月
2．大纲正文格式 《分析化学实验》课程实验教学大纲 课程名称（中文）分析化学实验 课程性质独立设课课程属性学科基础 教材及实验指导书名称《分析化学实验》 学时学分：总学时 96 总学分 3 实验学时 96 实验学分 3 应开实验学期一～二年级二～三学期 先修课程分析化学 一、课程简介及基本要求 分析化学实验是化学系各专业本科生的基础课之一，它即是一门独立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。主要内容包括滴定分析法，重量分析法及分光光度法。在学完本课程之后，学生能达到下列要求： 1. 了解分析化学试验在生产实际及科研工作中的重要意义。 2. 树立量的概念，掌握分析化学试验的基本操作和基本技能。 3. 运用所学的基本原理和基本技能设计分析方案，初步具有分析问题、解决问题的能力。 4. 能培养严谨的科学态度和细致、踏实的作风以及做事认真、实事求是的人生态度，培养良好的实验素养，严谨细致的工作作风和坚韧不拔的科学品质。
二、课程实验目的要求（100字左右） 分析化学实验是化学学科的基础课程之一，它与分析化学理论课教学紧密结合。通过实验加深对分析方法的原理及其有关理论的理解，并能灵活运用所学理论知识指导实验操作；学习并掌握分析化学实验的基本知识，基本技术操作和典型的分析测定方法；学会运用误差理论和分析化学理论知识，找出严重影响分析结果的关键环节；学会正确合理的选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证试验结果准确可靠。使学生初步具有解决分析化学实际问题的能力，为后续课的学习和科学研究奠定基础。 三、适用专业： 化学、化学工程与工艺、应用化学、材料化学、制药工程； 四、主要仪器设备： 托盘天平、电子天平、电炉、烘箱、漏斗、马弗炉、瓷坩埚、紫外可见分光光度计、滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。 五、实验方式与基本要求 1．本课程以实验为主，为单独设课，所以开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、平时考核内容、期末考试办法、实验守则及实验室安全制度等。 2．该课以验证性实验为主，教材中给出相关的实验内容，实验前学生必须进行预习，任课教师向学生讲述实验目的、实验原理、实验步骤以及注意事项后，方可进行实验。 3．实验1人1组，在规定的时间内，由学生独立完成，出现问题，教师
第四章 酸碱滴定法习题参考答案 1． 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应 采用什么指示剂？ ⑴甲酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4 ⑵硼酸（H 3BO 3） Ka 1 = 5.4×10-10 ⑶琥珀酸（H 2C 4H 4O 4） Ka 1 = 6.9×10-5 , Ka 2 = 2.5×10 -6 ⑷柠檬酸（H 3C 6H 5O 7） Ka 1 = 7.2×10-4 , Ka 2 = 1.7×10-5 , Ka 3 = 4.1×10 -7 ⑸顺丁烯二酸 Ka 1 = 1.5×10-2 , Ka 2 = 8.5×10 -7 （6）邻苯二甲酸 Ka 1 = 1.3×10-3 , Ka 2 = 3.1×10-6 解：设C b = C a = 0.10 mol/L ，V a = 20.00 ml (1) 甲酸（HCOOH ） K a = 1.8×10-4 C a ·K a > 10-8，能被准确滴定 计量点产物：HCOO — 一元弱碱 C b K b ≥ 20K W , C b / K b > 500 [ ]6 4141067.1210.010 8.110---- ?=??=?= b a W C K K OH ( )78.567.1lg 610 67.1lg 6 =-=?-=-pOH 22.878.500.14=-=pH 选酚酞指示剂 (2) 硼酸H 3BO 3 K a1 = 5.4×10-10，K a2 = 1.8×10-13 ，K a3 = 1.6×10-14 ， C a K a1< 10-8，C a K a2< 10-8，C a K a3< 10-8 无滴定突跃，指示剂在终点无明显颜色变化，不能用NaOH 准确滴定。 (3) 琥珀酸（H 2C 4H 4O 4）K a1 = 6.9×10-5，K a2 = 2.5×10-6 C a K a1 > 10-8，C a K a2 > 10-8，K a1 / K a2 < 104 只有一个滴定突跃，两级离解的H +被同时滴定。 计量点产物：Na 2C 4H 4O 4 二元弱碱 ??? ? ??><>500,05.02,201121a a a a W a K C C K K K CK []06 .994 .4/1015.1310 .0105.21056 142==?=??=?= ?= ---- pH pOH L mol C K K C K OH b a W b b 选酚酞指示剂 (4) 柠檬酸（H 3C 6H 5O 7）K a1 = 7.2×10-4，K a2 = 1.7×10-5，K a3 = 4.1×10-7 C a K a1 > 10-8，C a K a2 > 10-8，C a K a3 ≈ 10-8，K a1 / K a2 < 104，K a2 / K a3 < 104 只有一个滴定突跃，三级离解的H +被同时滴定。
《分析化学实验》本科课程实验教学大纲 一、课程基本信息 课程名称：分析化学实验 英文名称：Analytic Chemistry Experiments 课程编号：A081530 课程性质：专业基础课 课程属性：独立设课 适用专业：化学专业、应用化学专业 学时学分：课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（化学专业）。课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（应用化学专业）。 开设学期：第二学期 先修课程：无机化学、无机化学实验、分析化学 二、课程简介 分析化学实验是高等师范学校化学专业的一门基础课程。它即是一门独 立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。分析化学实验主要内容 为定量分析实验，重点学习滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）的实验原理及基本操作技能。 本课程需完成10个实验项目，大纲共安排实验项目12个：基本操作实验2个、验证实验8个、综合实验2个。12个实验中必做实验8个，选做实验4个,选做实验由学生任选其中2个实验合计组成10个实验。在授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核，要求学生按时、独立完成全部内容。合计42学时。 三、实验课程目的与要求 学习本门课程的目的：使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识、
基本操作技能和典型的分析测定方法，树立“量”的概念，加深分析化学〈定量〉理论部分基本原理和基础知识的理解。为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。 学习本门课程的要求：为了完成本实验教学任务，要求学生认真做好实验前的预习工作，必须写好实验预习报告，明确各个实验的原理和实验内容，加深对分析化学基本概念和基本理论的理解，在实验中做到心中有数。学会正确合理的选择实验条件和实验仪器,掌握天平、滴定管、移液管、容量瓶等基本仪器的使用，正确处理实验数据,保证实验结果准确可靠。培养学生清洁整齐、有条不紊的良好实验习惯,实事求是的科学态度以及严谨细致地进行科学实验的技能、技巧和创新能力，使学生初步具有分析问题和解决问题的能力。 四、考核方式 1、考核方式：考查 2、实验成绩根据实验技能操作考核成绩（30%）、加平时实验综合成绩（70%）为实验课程总成绩。 实验技能操作考核成绩：授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核。 平时实验综合成绩：平时成绩30%：包括实验预习、实验操作、纪律考勤等各个环节中的表现综合评定。实验报告40%：实验报告要写明实验目的、实验原理、实验现象、实验结果（应包含数据处理、误差分析）。 最终成绩按优秀、良好、中等、及格和不及格五级评定。 五、实验项目、学时分配情况
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s
安全教育；仪器的认领、洗涤 一、教学目标： 1.正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2.充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3.确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4.通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5.培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 二、教学要求： 1.课前必须认真预习。通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。 2.集中精力做好实验。实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。 3.保持实验台面整洁。学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。 4.实事求是地、认真地做好实验记录。所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 5.认真写好实验报告。实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。 6.遵守实验室的各项制度。注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。离开实验室前，要进行安全检查，认真清扫实验室，最后检查水电等开关是否关好，关好门窗后，方可离开实验室。 7.每次实验不得迟到。迟到超过15分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。 三、清点仪器： 对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内“多退少补”，互相
分析化学习题答案(人卫版)
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第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3 (2) 0.1 0.1 -0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3 0.1 ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= Λ 0.241=d 0.242=d
分析化学实验教学大纲 (Analytical Chemistry) 徐州医学院生药学教研室 2005.2 《分析化学》实验教学大纲（2005版）
课程名称：分析化学英文名称：analytical chemistry 课程性质：专业基础课，独立开课、独立考核 适用专业：药学专业（本科，含医院药学方向） 考核方式：主要分为操作考核（30%）、卷面考核（40%）、提交实验结果（30%） 课程简介：该课程是药学专业本科生教学的必修课程，分析化学是研究物质的化学组成的分析方法及其理论的学科，是药学系各专业的一门基础课。主要包括化学分析和仪器分析两部分。通过本课程的学习，使学生掌握分析化学的基本内容，基本理论和基本操作技能，并培养学生具有一定的分析问题和解决问题的能力，为学习药物分析、药剂学、药物化学、天然药物化学、生物化学等课程及从事药学科学研究打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础。教学大纲要求总学时174，其中理论教学学时90、实验学时84。实验类别为验证性、探索性及示教性，实验个数共20。 实验教材及参考书： 教材： 李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月 参考书： 编著教材名称出版社版次出版年月 自编教材分析化学实验 李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月 钟文英分析化学实验东南大学出版社第一版2000年8月 实验一分析天平与称量 一、类别： 验证性实验。 二、实验目的和要求： 1、学会正确使用天平。 2、掌握直接称量、固定重量称量和减重法称量的方法 三、实验内容： 1、直接称量法 2、固定重量称量法 3、减重称量法 四、学时： 6时数。 五、主要仪器设备： 分析天平、称量瓶 六、实验中注意事项： 1、称量时，不能将称量的药品、试剂直接放在天平盘上。 2、开始试称，为了尽快达到平衡，选取砝码应遵循“由大到小，中间截取，逐级 实验”的原则。试加砝码时，半开天平升降钮进行试称。对电光天平，要记住“指针总 是偏向轻盘，光标总是向重盘方向移动”，这样就能迅速判断左右两盘谁轻谁重。
电子天平的使用氢氧化钠溶液的配制与标定 一、电子天平的使用方法 电子天平种类：按量程分（100克，200克，1000克。。。），按精度分（百分之一、千分之一、万分之一。。。） 电子天平的使用方法： 1、水平调节 2、预热（一般至少30min） 3、开启显示器 4、校准（定期） 5、称量 6、关闭显示器。若当天不再使用，关掉电源，清扫天平。 二、称量方法 1、直接称量法 适用于一些性质稳定、不沾污天平的物品如表面皿、坩埚等容器的称量。称量时，直接将其放在天平盘上称量其质量。 2、固定质量称量法（增量法） 对于一些在空气中性质稳定、不易吸潮而又要求称量某一指定质量的试样，通常采用此法称量。 3、递减称量法：称量瓶 若称量试样的质量不要求固定的数值，而只要求在一定质量范围内，可采用此法称量。此法适用于易吸水、易氧化或易与CO2作用的物质。 三、注意事项 1. 称量物不能超过电子分析天平负载, 不能称量热的物体，有腐蚀性或吸湿性物体必须放在密闭容器中称量。 2. 称量前应检查电子分析天平是否正常, 是否处水平位置,如不水平，在使用前调整水平仪气泡至中间位置，否则读数不准。 3. 电子天平应按说明书的要求进行预热，一般要求30分钟以上。 4. 称量时应从侧门取放物质，读数时应关闭箱门以免空气流动引起天平摆动。前门仅在检修或清除残留物质时使用。 5. 称量完毕,应检查天平电源是否是否切断, 边门是否关好. 最后罩好天平, 填写使用记录。 6.同一个实验应使用同一台天平进行称量，以免因称量而产生误差。 7. 经常保持天平内部清洁，必要时用软毛刷或绸布抹净或用无水乙醇擦净。 要求：熟练掌握递减称量法 氢氧化钠溶液的配制与标定 一、实验原理 NaOH溶液采用间接配制法配制。即先配制近似浓度，再用基准物质进行标定。常用标定NaOH溶液的基准物有：邻苯二甲酸氢钾（KHP）、草酸。本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质标定NaOH溶液。其标定反应为： KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4+ H2O 滴定产物为KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性，可选酚酞（8.0~9.6）作指示剂。 滴定终点颜色变化：无微红色（半分钟不褪色） 二、实验步骤
《分析化学实验》课程教学大纲 一、课程简介 开设实验项目数：6 适用专业：药物制剂 二、实验教学目标与基本要求 教学目的：分析化学实验是培养学生基本操作技能的重要教学环节。学生通过本课程学习，可以加深对分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格的“量”的概念，为学习后续课程和从事相关工作打下良好的基础。 基本要求：实验前认真预习，结合理论学习教材，领会实验原理，了解实验步骤和注意事项，做到心中有数。实验前可以先写好实验报告的部分内容，列好表格，充分利用本书附录，查好有关数据，以便实验时及时、准确地记录实验现象和进行数据处理。实验时要严格按照规范操作进行，仔细观察实验现象，并及时记录。要善于思考，学会运用所学理论知识解释实验现象，研究实验中的问题。要保持实验台和整个实验室的整洁。认真撰写实验报告。实验报告一般包括题目、日期、实验目的、简单原理、原始记录、结果（附计算公式）和讨论。上述各项内容的繁简，应根据各个实验的具体情况而定，以清楚、简练、整齐为原则。实验报告中的有些内容，如原理、表格、计算公式等，要求在预习实验时准备好，其他内容则可在实验过程中以及实验完成后记录、计算和撰写。 四、教学方式 本实验课程采用单独设课形式，以教师讲授为辅，学生动手操作为主的方式进行教学。 五、考核要求
本课程以平时考查为主，主要由任课教师根据学生平时的到课及听课情况、实验报告的撰写及上交情况、课堂表现及参与讨论情况等进行评价，满分100分，占课程总成绩的50%；期末进行实验操作考试，按实验课的目的要求，以实际实验工作能力的强弱作为评定成绩的主要依据，满分100分，占课程总成绩的50%。凡实验成绩不及格者，该门课程必须重修。 成绩评定：课程总成绩=平时成绩50%+期末实验考试成绩50%。 六、实验教材、参考书 （一）实验教材：赵怀清, 分析化学实验指导(第3版), 北京：人民卫生出版社，2011 （二）参考书： [1]武汉大学化学与分子科学学院实验中心编，分析化学实验(第2版), 武汉：武汉大 学出版社，2013 [2]祁玉成，王屹，分析化学实验, 青岛：中国海洋大学出版社，2009 [3]严拯宇，分析化学实验与指导，北京：中国医药科技出版社，2009
第五章配位滴定法 1．基本概念 稳定常数：为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以KMY表示，此值越大，配合物越稳定。 逐级稳定常数和累积稳定常数：逐级稳定常数是指金属离子与其它配位剂L逐级形成MLn型配位化合物的各级形成常数。将逐级稳定常数相乘，得到累积稳定常数。 副反应系数：表示各种型体的总浓度与能参加主反应的平衡浓度之比。它是分布系数的倒数。配位剂的副反应系数主要表现为酸效应系数αY(H)和共存离子效应αY(N)系数。金属离子的副反应系数以αM表示，主要是溶液中除EDTA外的其他配位剂和羟基的影响。 金属指示剂：一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。 金属指示剂必须具备的条件：金属指示剂与金属离子生成的配合物颜色应与指示剂本身的颜色有明显区别。金属指示剂与金属配合物（MIn）的稳定性应比金属-EDTA配合物（MY）的稳定性低。一般要求K MY'>K MIn'>102。 最高酸度：在配位滴定的条件下，溶液酸度的最高限度。 最低酸度：金属离子发生水解的酸度。 封闭现象：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。 2．基本原理 （1）配位滴定法：EDTA与大多数金属离子能形成稳定配位化合物，此类配合物不仅稳定性高，且反应速度快，一般情况下，其配位比为1：1，配合物多为无色。所以目前常用的配位滴定法就是EDTA滴定，常被用于金属离子的定量分析。 （2）准确滴定的条件：在配位滴定中，若化学计量点和指示剂的变色点ΔpM'=±0.2，将lgC×K MY'≥6 或C×K MY'≥106作为能进行准确滴定的条件，此时的终点误差在0.1%左右。 （3）酸度的控制：在配位滴定中，由于酸度对金属离子、EDTA和指示剂都可能产生影响，所以必须控制溶液的酸度，需要考虑的有：满足条件稳定常数38时的最高酸度；金属离子水解最低酸度；指示剂所处的最佳酸度等。 （4）选择滴定的条件：当有干扰离子N共存时，应满足ΔlgCK'=lgC M K MY'-lgC N K MY'≥5（TE%=0.3，混合离子选择滴定允许的误差可稍大）。可采用控制酸度和使用掩蔽剂等手段来实现选择性滴定的目的。 （5）配位滴定中常用的掩蔽方法：配位掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化还原掩蔽法。 （6）配位滴定法能直接或间接测定大多数的金属离子，所采用的方式有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。只要配位反应符合滴定分析的要求，应尽量采用直接滴定法。若无法满足直接滴定的要求或存在封闭现象等可灵活应用返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。 3．基本计算 （1）条件稳定常数：lgK MY'=lgK MY-lgαM - lgαY+ lgαMY （2）滴定曲线上的pM'： （3）化学计量点的pM'：pM'=0.5×（pCM SP + lgK MY'） （4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）：pMt = lgKMIn - lgαIn(H) （5）Ringbom误差公式：
第二章误差和分析数据处理 1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色围： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠
系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s
分析化学实验课教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
安全教育；仪器的认领、洗涤 一、教学目标： 1.正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2.充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3.确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4.通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5.培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 二、教学要求： 1.课前必须认真预习。通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。 2.集中精力做好实验。实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。 3.保持实验台面整洁。学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。 4.实事求是地、认真地做好实验记录。所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 5.认真写好实验报告。实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。 6.遵守实验室的各项制度。注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。离开实验室前，要进行安全检查，认真清扫实验室，最后检查水电等开关是否关好，关好门窗后，方可离开实验室。 7.每次实验不得迟到。迟到超过15分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。 三、清点仪器： 对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内“多退少补”，互相
《分析化学实验》课程标准 一、课程属性 1、课程的性质 《分析化学实验》是化学专业的一门重要的专业基础必修实验课。它与无机、有机、物化实验并驾齐驱，有着承前启后的作用。为适应21世纪社会对化学教育及相关专业人才的所需，本课程力图使学生在接受严格的分析化学实验基本操作训练的基础上，在动手能力、实验技能、严谨的科学作风，实事求是的科学态度以及探索和开拓意识、独立分析与解决实际问题的能力、踏实有序而又讲求效率的工作作风等诸方面都能得到一定的培养和锻炼。为了注重教学效果，应力争尽可能多安排一些“设计实验”或开放实验，以加强学生综合素质的培养。为后续课程的学习和将来参加工作打下良好的基础。 2、课程定位 《分析化学实验》在第三学期与《分析化学》理论课同时开设且单独设课，与理论课教学紧密结合，在化学专业的课程体系中是一门承前启后的专业基础实验课，是培养高素质、创新型、优秀应用化学人才的培养方案和课程体系的重要组成部分。前导课程为《无机化学实验》，一般与《有机化学实验》同时开设，后续课程有《物理化学实验》及《仪器分析实验》等。只有通过《分析化学实验》课程的学习，才能转变学生定性思维并向定量过渡，逐渐形成以量的观点看待问题的良好习惯，才能在后续课程学习过程中形成正确的学习方法和严谨的科学态度，为后续课程的学习打下扎实的基础。 3、课程任务 在重视基础知识、基本理论、基本操作技能的基础上，注重实践能力和创新能力的培养。加深对《分析化学》基本概念和基本理论的理解；正确熟练地掌握化学分析的基本操作，较系统地学习化学分析实验的基本知识，学习并掌握典型
的化学分析方法；树立“量”的概念，运用误差理论和《分析化学》理论知识，找出实验中影响分析结果的关键环节，在实验中做到心中有数、统筹安排，学会正确合理地选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证实验结果可靠；通过自拟方案学习，培养学生分析归纳的能力、创新精神和独立工作能力。 二、课程目标 通过本课程的学习，加强学生实验基本技能的训练，掌握基础分析化学技术，巩固和加深对所学理论知识的理解和应用，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，提高分析问题、解决问题和创新能力，从而培养学生投身并从事化学事业的兴趣。 知识目标 实验一：学习分析化学实验的基本知识、整理并领用仪器准备实验 实验二：滴定分析基本操作练习 实验三：NaOH和HCl标准溶液浓度的标定 实验四：铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 实验五：混合碱的分析（双指示剂法） 实验六：水的总硬度的测定 实验七：铅、鉍混合液中铅、铋含量的连续测定 实验八：高锰酸钾标准溶液的配制和标定 实验九：高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 实验十：SnCl-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量（有汞法） 实验十一：I2和Na2S2O3标准溶液的配制及标定 实验十二：间接碘量法测定铜盐中的铜 实验十三：碘量法测定葡萄糖的含量 实验十四：可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法） 实验十五：分析化学实验技能考核 能力目标 1、培养实验的基本技能和分析判断实验现象的能力； 2、培养实事求是的科学态度； 3、能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；
新乡医学院分析化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称：
新乡医学院化学教研室 年 月 日 实验 磷酸的电位滴定 一、实验目的 1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa 的原理及方法。 二、实验原理 电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。 磷酸为多元酸，其pK a 可用电位滴定法求得。当用NaOH 标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4- ][]][[434231PO H PO H O H K a - += 当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H 3PO 4]=[ H 2PO 4-]，则K = [H 3O +]，pK a1 = pH 。 同理： H2PO4-= HPO42-+H3O+ ][] ][[422432- +=PO H HPO O H K a 当二级电离出的H+被中和一半时，[H 2PO 4-]= [ HPO 42-]，则K = [H 3O +]，pK a2 = pH 。 绘制pH —V 滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH 值，即为H 3PO 4的pKa 。 三、仪器与试剂 pHS-3C 型精密pH 计，电磁搅拌器，25mL 滴定管，移液管，100mL 烧杯；0.1mol ·L-1磷酸液，0.1mol ·L-1NaOH 标准溶液，pH=4.00、6.86、9.18标准缓冲溶液。 四、实验步骤 连接好滴定装置如图17-1所示。 1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH 计。 2．精密量取0.1mol ·L-1磷酸样品溶液10mL ，置100mL 烧杯中，加蒸馏水10mL ，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。用0.1 mol ·L-1NaOH 标准液滴定，当NaOH 标准液体积未达到10.00mL 图17-1 滴定装置连接示意图 l.滴定管 2.pH 计 3.复合pH 电极 4.磷酸溶液 5.磁子 6.电磁搅拌
分析化学实验教学的探索与改进论文 分析化学实验课程作为高校化学专业的基础实验课，是联系分 析化学理论知识和动手操作能力的纽带和桥梁。分析化学实验课的开设不仅可以巩固和加深学生对分析化学理论知识的理解，而且能够提高学生分析和解决问题的能力，同时通过实验过程中基本操作的训练，让学生养成严肃认真的科学态度，尤其是实验过程中探索精神和创新能力的培养，对学生以后的工作和学习有很好的指导意义。然而，由于受传统教育模式的影响，分析化学实验教学中存在诸多问题，比如：实验内容不能与时俱进，实验仪器陈旧，学生对分析化学实验缺乏兴趣，并且在培养学生自主创新和动手能力方面也比较薄弱。因此，有必要引人新的教学模式，对分析化学实验的教学内容和方法进行改革，使分析化学实验能跟上时代的步伐，提高学生的学习兴趣，真正能达到培养和锻炼学生动手、动脑以及创新能力等综合素质的目的。 随着社会的发展和科学技术的进步，落后的实验设备和仪器已 经难以满足分析化学实验教学的要求。比如：定量分析中最常用的称量仪器-天平，部分学校使用的是半自动电光天平，该天平需要半机 械加码，使用起来十分麻烦，并且已经在公司企业中淘汰。目前企业使用最多的是便捷、准确的电子天平，所以像半自动电光天平这类陈旧、落后的仪器应该及时淘汰，结合学校的实力，与时俱进地购买一些先进的仪器设备供学生实验课使用，保证学生的知识及时更新。
同时，随着高等教育的不断普及，有机会读大学的学生越来越多，而原有的实验仪器和设备数量有限，往往需要两个或者多个学生共用一台仪器和设备，加之有部分同学不自觉，只观看同组同学操作，自己不动手练习，结果眼高手低，并不能达到应有的效果。尤其像气相色谱仪、高效液相色谱仪、紫外-可见分光光度计等常规大型仪器，应保证学生有亲自动手操作的机会。这对学生以后的就业十分有利，尤其是在应聘一些质检方向的工作上。同时，对选择读研读博的学生也意义重大，对这些常规仪器的熟练操作，可以使他们以后的研究工作更加顺利。南阳师范学院化学与制药工程学院，在广泛调研和评估的基础上，购进了一批先进的分析化学仪器，同时在原来使用的基础上增购一批常规仪器，并将实验室进行了装修和改造，保证每位学生都有动手操作的机会。在一定程度上提高了学生的就业率和考研率。 分析化学实验基本上都是一些验证性实验，并不能将学生所学 的知识融会贯通，同时也不利于培养学生的自主学习能力和创新能力。而在验证性实验的基础上开展一些设计性实验，则可以大大提高学生学习的主动性。比如，在酸碱滴定一章， 我们对酸碱能否准确滴定以及如何准确滴定进行了详细讲解。 在分析化学实验中，就要求学生自己设计一个“HC1-NH4C1混合液中各组分含量测定”的实验。在络合滴定一章，对于利用EDTA准确滴 定金属离子进行了讲解，就要求学生设计一个“胃舒平中铝镁含量的
《分析化学》教案 第一章绪论 一、分析化学的定义 分析化学(Analytical Chemistry)是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。 二、分析化学的任务 1. 定性分析──鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原 子团、化合物等，即“解决物质是什么的问题”。 2. 定量分析──测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的 问题”。 3. 结构分析──确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。 三、分析化学的分类 按分析原理分类：化学分析与仪器分析 化学分析──以物质的化学反应为基础的分析方法，又称经典分析法。包括重量分析和容量分析（滴定分析）。 特点：仪器简单、结果准确、灵敏度低、分析速度慢。 仪器分析──以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法。包括电化学分析、色谱分析、光谱分析、波谱分析、质谱分析、热分析、放射化学分析等。 特点：灵敏、快速、准确。 四、分析化学的作用 分析化学的应用范围几乎涉及国民经济、国防建设、资源开发及人的衣食住行等各个方面。可以说，当代科学领域的所谓“四大理论”（天体、地球、生命、人类的起源和演化）以及人类社会面临的“五大危机”（资源、能源、人囗、粮食、环境）问题的解决都与分析化学这一基础学科的研究密切相关。 1. 分析化学在科学研究中的重要性 ?目前世界范围内的大气、江河、海洋和土壤等环境污染正在破坏着正常的生态平衡，甚至危及人类的发展与生存，为追踪污染源、弄清污染物种类、数量，研究其转化规律及危害程度等方面，分析化学起着极其重要的作用； ?在新材料的研究中，表征和测定痕量杂质在其中的含量、形态及空间分布等已成为发展高新技术和微电子工业的关键； ?在资源及能源科学中，分析化学是获取地质矿物组分、结构和性能信息及揭示地质环境变化过程的的主要手段，煤炭、石油、天然气及核材料资源的探测、开采与炼制，更是离不开分析检测工作； ?分析化学在研究生命过程化学、生物工程、生物医学中，对于揭示生命起源、生命过程、疾病及遗传奥秘等方面具有重要意义。 ?在医学科学中，医药分析在药物成分含量、药物作用机制、药物代谢与分解、药物动力学、疾病诊断以及滥用药物等的研究中，是不可缺少的手段；
分析化学实验心得(精选 3 篇) 篇一：关于分析化学实验操作的感想 关于分析化学实验操作的感想 杨松 资源环境学院 2010 级 环境五班 22201020210126 论文关键词：分析化学创新教学兴趣 论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会 根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。 分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课， 是一门实践性很强的学科。 在分析化学中， 实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学 的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合 素质。 然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化 学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素 质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身 上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。 1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴 趣，从而增加对实验的趣味性。培养学生对实验的兴趣。 分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可 以使用一些现代的教学方式， 例如使用动态 PPt 教学， 或者通过视频的形式让学生了解操作的 基本步骤及应该注意的基本事项。 2、 耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。 分析化学实 验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练 和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论 知识储备是提高学生实验能力的关键因素。 在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练， 训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学， 并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。 让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作 要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检 查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验， 在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至 熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。 3、培养学生的创新意识和创新能力。 在实验教学中，突出学生的主体地位，铺设解决问题的阶梯，从实验中提炼问题，又能
第二章 1绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。2相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。 3系统误差（ Systematic error）（Determinate error 可定误差）：由某种确定的原因造成的误差。一般有固定的方向和大小，重复测量重复出现。 4偶然误差（ Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。 5准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。6精密度（Precision）：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。 7偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。 8平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。 9相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。（Coefficient of variation变异系数）
10相对标准偏差（Relative standard deviation, RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。 11有效数字（Significant figure）：在分析工作中 实际上能测量到的数字。 12重复性（Repeatability）：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测 定所得结果的接近程度。 13中间精密度（Intermediate precision）：在同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样 测定结果的接近程度。 14重现性（Reproducibility）：在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度。15置信限（confidence limit）：先选定一个置信水平P，并在总体平均值的估计值x的两端各定出一 个界限。 16置信区间（confidence interval）：两个置信限之间的区间。 17置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也 称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在