等效平衡知识总结
一、等效平衡原理的建立
化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把：
在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。
切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
概念的理解：
（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
判断“等效平衡”的方法
（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等
B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等
等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。
a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应
Ⅰ：恒温恒容时
1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入
2.判断方法：“一边倒”的极限转换法
即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系）
a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应
Ⅱ：恒温恒压时
1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入
2.判断方法：“一边倒”的极限转换法
即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。
二、化学反应速率化学平衡图像
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。
⒈三看图像
一看点线面，而看辅助线，三看量变化。
⑴面：即明确横纵坐标的意义；
⑵线：了解线的走向和变化趋势；
⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等
⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；
⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
大的大小的小，谁大谁先拐
⒉分析判断
⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；
⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);
⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。
浓度- 时间图的关键：
①写出反应方程式
A、何为反应物、生成物
B、反应物、生成物计量数关系
C、是否为可逆反应
②计算反应物的转化率
③计算某物质的化学反应速率
速率- 时间图的关键：
①看出反应速率的变化
②判断化学平衡的移动方向
③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：
①判断温度（或压强）的大小
(谁大谁先拐)
②学会“定一议二”法。
某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：
学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。
⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断： 举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡
各种组织细胞 体循环小肠肠腔 第六章糖代谢 糖(carbohydrates)即碳水化合物，是指多羟基醛或多羟基酮及其衍生物或多聚物。 根据其水解产物的情况，糖主要可分为以下四大类： 单糖：葡萄糖（G ）、果糖（F ），半乳糖（Gal ），核糖 双糖：麦芽糖（G-G ），蔗糖（G-F ），乳糖（G-Gal ） 多糖：淀粉，糖原（Gn ），纤维素 结合糖: 糖脂 ，糖蛋白 其中一些多糖的生理功能如下： 淀粉：植物中养分的储存形式 糖原：动物体内葡萄糖的储存形式 纤维素：作为植物的骨架 一、糖的生理功能 1. 氧化供能 2. 机体重要的碳源 3. 参与组成机体组织结构，调节细胞信息传递，形成生物活性物质，构成具有生理功能的糖蛋白。 二、糖代谢概况——分解、储存、合成 三、糖的消化吸收 食物中糖的存在形式以淀粉为主。 1.消化 消化部位：主要在小肠，少量在口腔。 消化过程：口腔 胃 肠腔 肠黏膜上皮细胞刷状缘 吸收部位：小肠上段 吸收形式：单糖 吸收机制：依赖Na+依赖型葡萄糖转运体（SGLT ）转运。 2.吸收 吸收途径：
过程 2 H 2 四、糖的无氧分解 第一阶段：糖酵解 第二阶段：乳酸生成 反应部位：胞液 产能方式：底物水平磷酸化 净生成ATP 数量：2×2-2= 2ATP E1 E2 E3 调节：糖无氧酵解代谢途径的调节主要是通过各种变构剂对三个关键酶进行变 构调节。 生理意义： 五、糖的有氧氧化 E1:己糖激酶 E2: 6-磷酸果糖激酶-1 E3: 丙酮酸激酶 NAD + 乳 酸 NADH+H + 关键酶 ① 己糖激酶 ② 6-磷酸果糖激酶-1 ③ 丙酮酸激酶 调节方式 ① 别构调节 ② 共价修饰调节 糖无氧氧化最主要的生理意义在于迅速提供能量，这对肌收缩更为重要。 是某些细胞在氧供应正常情况下的重要供能途径。 ① 无线粒体的细胞，如：红细胞 ② 第一阶段：糖酵解途径 G （Gn ） 丙酮酸胞液
第1讲 化学反应速率 考点一 化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为或。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。 4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B) b ，则A 表示的 反应速率比B 的大。 考点二 影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生的分子。 ②活化能：如图 图中：E 1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E 2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 2．恒压 充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度(活化分子浓度)→反应速率。 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 第2讲化学平衡状态 考点一可逆反应与化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示：在方程式中用“ ”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点
等效平衡知识总结 一、等效平衡原理的建立 化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把： 在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。 切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 概念的理解： （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。 （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。 二、化学反应速率化学平衡图像 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。
基础知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：将火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾 CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2 和H 2 O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量 反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 四、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据 例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平 衡状态 混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定 正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆 是
第4章代谢与平衡单元复习 4.1 食物与营养 知识点1 食物体内氧化和体外燃烧 共同点：都是氧化反应，都能释放热量 不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 知识点2 食物中的营养素及其作用 是人体细胞最重要的供能物质 常见维生素的名称、来源和缺乏症
知识点3 平衡膳食 1．合理膳食 (1)每日三餐、按时进餐。 (2)不偏食、不挑食、不暴饮暴食。 2．食品安全 (1)食品原料的成分和质量问题。 (2)食品在生产、加工、运输、贮存、销售过程中人为改变其性质而产生的安全问题。 3.2 食物的消化与吸收 知识点1 消化系统的组成 消化系统由消化道和消化腺组成。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 牙齿是人体中最坚硬的器官，牙齿的结构分为牙冠、牙颈和牙根三部分。根据组成成分又分为牙釉质（珐琅质）、牙本质（象牙质）、牙髓（神经腺）等。牙釉质位于牙冠的表面，损坏后不能再生。 知识点2 三类大分子物质最终消化产物 淀粉→葡萄糖蛋白质→氨基酸 脂肪→甘油与脂肪酸 知识点3 小肠是消化和吸收的主要场所 具有的特点： 小肠很长，内壁有许多皱襞，小肠内壁有绒毛，小肠内有多种消化液，小肠有丰富的毛细血管。 知识点4 七大营养素在消化道被吸收的情况 胃：酒精和少量的水； 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐； 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素。
知识点5 消化分为两类 物理消化：牙齿——切、撕、磨（咀嚼）；胃——搅拌；小肠——蠕动；胆汁——乳化作用。 化学消化：各种消化液中的消化酶的作用。 3.3 体内物质的运输 知识点1 血液 1．成年人的血液总量约占体重的7%~8%。一个体重50千克的人，他体内的血量约为3.5～4.0升。这些血液一刻不停地循环，为人体细胞输送各种营养物质。 2．红骨髓担负血细胞的再生任务。 3．血液的功能 血液具有输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物的功能，还能起预防保护作用，对调节体温也有重要作用。 4．会读血样分析报告 如果红细胞数量或血红蛋白值低于正常值，称为贫血；白细胞大值于正常值通常患有炎症。 知识点2 心脏 1．位于人体胸中部偏左下方，心脏能自主地节律性收缩舒张，是推动血液在血管中流动的动力来源。 2．心脏被心肌隔成左右不相通的两部分。左右两部分又被能够控制血液定向流动的、只能向一个方向开的瓣膜（房室瓣）分别隔成上下两个腔，整个心脏可分为4个腔（左右心房和左右心室）。 知识点3 血管 知识点4 血液循环
七等效平衡 1．等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 2．等效平衡的分类 根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成两类： (1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。这种等效平衡是全等平衡(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)。 (2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应与恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。这种等效平衡是相似等效，各种物质的物质的量等存在倍数关系。 3．等效平衡分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。 (1)对于恒温、恒容条件下，气体体积有变化的反应。 如：合成氨反应：N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)，初始充入1molN 2 、3mol H 2从正反应开始达平衡与初始充入2molNH 3 从逆反应开始达平衡，两者“投料量相同”属于等 效平衡。如果初始充入a molN 2、bmolH 2 、cmolNH 3 ，则a＋c/2＝1且b＋3c/2＝3时，且a、b、 c均>0，与原平衡仍是等效平衡。 例1．将2molSO 2和2molSO 3 气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反 应 2SO 2+O 2 2SO 3 ，平衡时，SO 3 为n mol，相同条件下，分别按下列配比放入起始物质， 平衡时SO 3 的量大于n mol的是（） (A)2molSO 2+1molO 2 (B) 4molSO 2 +1molO 2 (C)2molSO 2+1molO 2 +2molSO 3 (D) 3 molSO 2 +1molO 2 +1molSO 3 解析：可将起始物2molSO 3转化为2molSO 2 +1molO 2 ，则原平衡起始投料为4molSO 2 +1molO 2 ， 显然，与选项B投料量相同，等效平衡。选项A起始投料SO 2减少2mol，则平衡左移，SO 3 的 量小于n mol；选项C中2mol SO 3转化为2molSO 2 +1molO 2 ，则原平衡起始投料为4molSO 2 +2molO 2 ， O 2增加1mol，则平衡右移，SO 3 的量大于n mol；选项D中1 molSO 3 转化为1molSO 2 +0.5molO 2 ， 则原平衡起始投料为4molSO 2+1.5molO 2 ，则平衡右移，SO 3 的量大于n mol。正确答案为C、D。 (2)对于恒温、恒容条件下气体体积不变的反应。 例2．向某密闭容器中充入1 molCO和2molH 2O(g)，发生反应：CO＋H 2 O(g)CO 2 ＋H 2 。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5molCO、2molH 2O(g)、1molCO 2 、1molH 2 B．1molCO、1molH 2O(g)、1molCO 2 、1molH 2
有机化学的基础知识点归纳总结 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶 于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不 饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧 酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃： C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分 子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘 油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦 芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 112、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元 胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制 Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加 成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
第四章 代谢与平衡基础知识点 第一节 食物与摄食 2．食物中的七大类营养素主要有水 、糖类 、蛋白质 、脂肪 、无机盐 、维生素 和粗纤维 等。 3．各类营养素的作用： 糖类：①是人体细胞最主要的供能物质； ②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料； ②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分； ②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺 锌 时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 粗纤维：来源于植物性食物，不能被人体消化吸收，刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。 4．几种维生素来源及缺乏症 名称 缺乏症 主要来源 维生素A 夜盲症 肝、鸡蛋黄、胡萝卜、玉米 维生素B1 脚气病 牛肉、肾脏、谷类种皮、豆类 维生素C 坏血病 蔬菜、水果 维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病 肝脏、鸡蛋、鱼肝油（嗮太阳自身合成） 5（1）海葵——触手捕食 （2）昆虫——口器：舐吸式——蝇类 虹吸式——蝶类 咀嚼式——蝗虫、蚕 嚼吸式——蜜蜂、蜂类 刺吸式——蚊类 （3）鱼类——滤过方式（4）青蛙——舌（舌根倒生）（5）啄木鸟——喙 （6）猫——可伸缩的钩爪和发达的犬齿（7）蛇——头部具有能感受红外线刺激的器官 6．牙的结构及龋齿的形成： （1）牙的组成：①一： 牙冠 ；二： 牙颈 ； 三： 牙根 。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质 ； ③人体结构中最坚硬的物质是：[1]牙釉质； ④人得了龋齿发生疼痛，是由于 病菌 已侵入[ 3 ] 牙髓腔 而引起 神经发炎 所致； ⑤保护牙齿要做到 饭后漱口，早晚刷牙 。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质（出现黑斑）→ 破坏牙骨质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。 （3）牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。 （4）牙的分类： ①形态和功能分：切牙（8颗）、尖牙（4颗）、前磨牙（8颗）、磨牙（12颗） ②存在时间分：乳牙（20颗）、恒牙（32颗） 第二节 食物的消化和吸收 1. 消化系统的组成：消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的 消化液 作用下消化。 （1）消化道： 口腔 、 咽 、 食道 、 胃 、 小肠 、 大肠 、 肛门 。 （2）消化腺： 唾液腺 、 胃腺 、 肝脏 、 肠腺 、 胰腺 。 消化腺 分泌消化液（含消化酶） 流入部位 消化物质 唾液腺 唾液（淀粉酶） 口腔 初步消化淀粉 胃腺 胃液（蛋白酶） 胃 初步消化蛋白质 肝脏 胆汁（不含消化酶） 暂存胆囊流入小肠 促进脂肪消化 胰腺 胰液（淀粉酶蛋白酶、脂肪酶） 小肠 消化糖类、蛋白质和脂肪 一 二 三
高三化学知识点总结5篇精选 高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高三化学知识点1 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
糖类：人体所需能量的主要来源 70% 构成人体细胞的基本物质占细胞干重的50%以上 七蛋白质细胞生长及组织修复的主要原料 大提供能量为人体生命活动提供能量经消化才能被吸收营 养脂肪：贮藏能量的主要物质 素水：构成细胞的主要成分、 生化反应、营养物质在水溶液中运输 调节生理直接吸收 无机盐：维持正常生理活动 Ca、 Fe、 I、 Na、 骨骼血红蛋白甲状腺渗透压 、 C、 D 维生素：A、 B 1 夜盲症脚气病环血病佝偻病 不消化也不吸收：膳食纤维（水果蔬菜） 测定食物中的能量：花生仁、大米、牛肉干燃烧法 （脂肪）（淀粉）（蛋白质） 注意点：1、质量相同控制变量法 2、切碎、再次点燃。扩大食物与空气的接触面积，使其完全燃烧。 3、比较升高了的温度△t =最高温度-最初温度转换法 4、减小误差带孔橡皮塞 多次实验
物理性消化 消化：人体将食物中的大分子物质分解成能被身体利用的小分子物质的过程 化学性消化 吸收: 经消化后的营养物质和一些不需消化的营养物质通过消化道管壁进入循环系统的过程。 胃腺肝脏、胰腺、肠腺、 （唾液淀粉酶）（胃蛋白酶）（胆汁）（胰液）（肠液） ↓↓ 消化道：口腔→咽→食道→胃小肠大肠→肛门淀粉→麦芽糖蛋白质→多肽对脂肪具有 乳化作用 消吸收：（水、无机盐、酒精）（所有）（水、无机盐、维生素）化 系唾液淀粉酶胰肠淀粉酶 统淀粉麦芽糖 口腔小肠 胃蛋白酶胰肠蛋白酶 蛋白质多肽 胃小肠 胆汁胰肠脂肪酶甘油 脂肪脂肪酸 十二指肠、小肠小肠 消化吸收 食物小分子循环系统 功能 排出食物残渣大便排便 1、消化液多（胆汁、胰液、肠液）消化 小肠 2、一层上皮细胞（薄） 的 3、小肠绒毛内有丰富的毛细血管和毛细淋巴管 结构 4、小肠最长（5至6米）消化 功能 5、皱襞和小肠绒毛，大大增加表面积吸收 主要是蛋白质（核糖核酸） 多样性 酶特点高效性 （生物催化剂）专一性诱导契合学说 温度 37℃先水浴加热达到所需温度，再混合影响因素唾液淀粉酶：7 酸碱度胃蛋白酶：1.8 小肠：8 不同的酶所需的最适外界条件往往不同 胃蛋白酶：pH 1.8
化学等效平衡知识点 一、概念：在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。 二、规律： ①对于一般的可逆反应，在定温定容的条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数比例换算成同一半边的物质的物质的量（终态假设）与原平衡相同，这样的平衡就是等效平衡。 ②在定温定容的条件上，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡即是等效平衡。 ③在同温同压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 三、等效 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表： 1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。 对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容容器中，还是发生恒压变化要想达到同一平衡状态，只要按比例投料即可。
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O
转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
第四章代谢与平衡本章知识点归纳 §4.1、动物的食物与摄食 一、呼吸和食品燃烧之间的区别和共同点 共同点：都是氧化反应，都能释放热量 不同点：呼吸作用是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 食物燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放能。 呼吸作用的意义：a.为生物体的生命活动提供能量； b.为生物体合成其他物质，提供能量 2.实验：燃烧测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 注：物质在体内体外均发生的是氧化反应,理论上等质量的物质在体内完全氧化释放的能量应等于在体外燃烧时所释放的能量,但是由于实验时有部分热量的散失,会导致实验结果偏小. 3.热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 注：每种食物所含的营养成分不同,它的热量价也各不相同：脂肪﹥蛋白质=糖类三大营养物质的热量价：蛋白质、糖类：16.7千焦/克，脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养及其作用 1.食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2.各类营养素的作用。 糖类：功能：是人体细胞最重要的供能物质；包含淀粉.葡萄糖.蔗糖.麦芽糖 主要存在于大米、小麦、马铃薯等。 蛋白质：功能：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。来源: 瘦肉.鱼.蛋.奶.豆类 脂肪：功能：①生物体贮存能量的物质。②备用的能源物质。当糖类氧化分解不足以提供必需的能量时,脂肪也会分解提供能量. 来源:食物油.豆类.蛋黄.奶油等 水：功能：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 ③人体内的营养物质和尿素等废物必须溶解在水中才能运输。 无机盐：占体重约为4%,很少,但作用很大:无机盐包括钙.铁.碘.锌等 不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。也不为人体提供能量,但是它参与人体许多重要的生理 活动 食物纤维：功能：①刺激消化腺分泌消化液②促进肠道蠕动，③利于排便等。 来源于植物性食物,由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。 例：1.儿童.少年以及伤病员为什么需要多吃奶.蛋.鱼.肉? 答:因为这些食物中含有较多的蛋白质,人的生长发育以及受损细胞的修复和更新,都离不开蛋白质. 3.