第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第3课时硫酸
【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
【预习导航】
一、硫酸的性质
1. 物理性质
H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水￡(98%的浓
H2SO4,密度为1.84 g ? cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象？因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散执?
八、、■
2. 化学性质
(1)不挥发性(用于制挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCI
H 2SO4(浓)+NaNO 3
⑵强酸性
Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)=
(3)吸水性
浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分：
H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 ? nH 2O
利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓
H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？
(4)脱水性
指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质？如：
C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O
C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O
⑸强氧化性170°
冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化？如：
Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O
C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O
2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O
在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为
SO2?
【合作探究】
【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性；
C .吸水性；
D .脱水性；E.强氧化性。在下
列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上
述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1 )实验室制取氢气___________________ ；
(2 )实验室干燥氢气_______________________ ；
(3)____________________________________ 浓
硫酸与金属铜的反应__________________________ ；(4)______________________________________
实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ；
(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产
生________________ 。
答案：(1) B ； (2) C ； (3) BE ； (4) E ；
(5)DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生
成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原
反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体)
【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是
()
A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀
B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.在Z导管口有红棕色气体出现
D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀
解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后
将生成
硝酸及一氧化氮；二氧化硫将被硝酸氧化,在水溶液中生
成硫酸钡沉淀，当然沉淀不可能是碳酸钡?亚硫酸钡?
答案:C
【例3】.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）
探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理..的是
A.上下移动①中铜丝可控制 S02的量
E.②中选用品红溶液验证 S02的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的 S02
D.为确认CUSO4生成，向①中加水，观察颜
②③答案：D
【例4】现将30 g铁粉与44 mL浓硫酸在加热
条件下充分反应，收集到11.2 L气体（标准状况）, 其质
量为19.6 g ?
（1）试计算浓硫酸的物质的量浓度？
（2）铁粉是否有剩余？剩余多少克？
答案:（1）18.2 mol/L （2）2 g
【练习】
1?下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）
A. 能使石蕊试液变红
B. 能跟磷酸钙反应制磷酸
C. 能跟氯化钠反应制氯化氢
D. 能跟锌反应产生氢气
2. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是
中（）
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水
性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
3. 向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是
（）
A. 小于 0.45 mol
B.等于 0.45mol
C.大于 0.45mol
D.在 0.45mol 和 0.9mol
4. 实验室有一瓶久置的百色K2SO3粉末，为确定
其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K 和S元素的质量比为 39:16，下列结论正确的是
（）
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，
证明原粉末是 K2SO4.
C.将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末是
K2SO3
D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4
的K2SO3混合物
.5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难
溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）
A. CuS的溶解度大于 PbS的溶解度
E.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原
性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是
2 2
Cu S ===CuS J
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应
和复分解反应
6. 用可溶性钡盐检验 SO\的存在时，先在待测溶液
中加入盐酸,其作用是（）
A. 形成较多的白色沉淀
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除Ba2+以外的其他离子的干扰
D. 排除SO：以外的其他阴离子及 Ag+的干扰
7. 有甲？乙?丙三瓶等体积？等物质的量浓度的硫酸？若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（）
A.丙＞乙＞甲
B.甲=丙＞乙
C.乙＞丙＞甲
D.甲=乙=丙
硫酸学案答案
2. (1) NaHSO 4+HCI f
3CaSO4+2H3PO4(制磷酸) (2)NaHSO 4+HNO 3f 练习 1.B 2.B 3. A 4. D 5 .D 6 D 7 D
（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习
一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的
考点9 浓硫酸的性质实验 【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe，不能干燥氨气等。 【精确解读】 浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验 1．浓硫酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 （1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。 3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 4．SO2－4检验的易错点 （1）只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 （2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 （3）误将SO2－3判断成SO2－4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。 【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验： ①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体； ②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色 固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝； ④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 下列结论不正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B．①中灰白色固体不可能含有CuO C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3 【答案】D 【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )
《促织》复习检测训练 【基础知识检测】 一、找出下面句子的通假字，并解释 此物故非西产昂其直 如被冰雪手裁举 虫跃去尺有咫翼日进宰 而翁归 二、请找出有词类活用的词，并解释。 岁征民间市中游侠儿得佳者笼养之 大喜，笼归昂其直 辄倾数家之产成然之 早出暮归旬余，杖至百 遂于蒿莱中侧听徐行儿涕而去 成以其小，劣之日与子弟角，无不胜 欲居之以为利，而高其直不如拼搏一笑 力叮不释细疏其能 益奇之裘马扬扬 近抚之 三、重要实词 宫中尚．促织之戏有华阴令欲媚．上官 里胥狡黠．，假此科敛丁口而又无所赔偿 死何裨．益探．石发．穴，靡．计不施，迄．无济．又劣弱不中．于款能以．神卜 成妻具．资诣问巫从旁望空代祝．，唇吻翕辟各各竦．立以听无毫发爽． 然睹促织，隐中 ．．胸怀得无教我猎虫所耶与村东大佛寺逼．近有古陵蔚．起 俨然类画冥．搜未已 蹑迹披．求，遽．扑之逐．而得之，审视 以塞．官责窃发．盆 抢．呼欲绝不复聊赖 ．． 夫妻向隅．惊起觇视 则又超忽而跃审谛 ．．之，顿非前物 惟旁徨瞻顾 ．．日与子弟角．
欲居之以为．利纳比．笼中 少年固．强之顾．念蓄劣物终无所用 虫翘然矜．鸣诏．赐抚臣名马衣缎 又嘱学者俾．入邑庠．故天子一跬．步 独．是成氏子以蠹贫信夫 ．． 【基础过关测试】 1.给下列加点字注音、释义都正确的一项是（） A.唇吻翕．(ｘī开合)辟里胥猾黠 ．．(ｈｕáｘｉá狡猾奸诈) 审谛．(ｄì仔细看) B.直龁．(ｎｉè咬)敌领觇．(ｃｈāｎ看)视东曦．(ｘī日光)既驾 C.裨．(ｂì益处) 益自增惭怍．(ｚｕò惭愧) 不啻．(ｃｈì值) D.气息惙．(ｃｈｕò微弱)然俾入邑庠．(ｘｉáｎɡ县学) 掇．置(ｄｕō拾取)笼中 2.下列各组句子中加点词意义相同的一组是（） A.①操童子业，久不售．②而高其直，亦无售．者 B.①成顾．蟋蟀笼虚②顾．念蓄劣物终无所用 C.①宰严限追比．②纳比．笼中 D.①后岁．余，成子精神复归②不终岁．，薄产累尽 3.选出加点字解释有误的一项（） A.即道中人意中事，无毫发之爽．爽：痛快 B.成益愕，急逐趁．之趁之：追赶 C.翘然矜．鸣，似报主知矜:骄傲 D.张尾伸须,似龁．敌领龁：咬 4.下列句子中关于通假字的解说，不恰当的一项是（） A.手裁举，则又超忽而跃裁：通“才”，刚刚。 B.昂其直，居为奇货直：通“值”，价钱。 C.翼日进宰，宰见其小翼：通：“翌”，次于今日、今年的。 D.一鸡瞥来，径进以啄径：通“劲”，有力地。 5.下列句子均有词类活用现象，选出分类正确的一项（） ①宫中尚促织之戏，岁征民间②市中游侠儿得佳者笼养之③裘马过世家焉④虫集冠上，力叮不释⑤思试之斗以觇之⑥成以其小，劣之⑦每责一头，辄倾数家之产⑧蟹白栗黄，备极护爱⑨上于盆而养之 A.①②③／④⑥／⑤／⑦⑧⑨ B.①②④／⑤⑦／③⑧⑨／⑥ C.①②③⑨／④⑦／⑥／⑧⑤ D.①②③⑨／⑤⑦／④⑥⑧ 6.把下列文言文翻译成现代汉语。 （1）里胥猾黠，假此科敛丁口。 （2）成仓猝莫知所救，顿足失色。 （3）又嘱学使俾入邑庠。
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
工作行为规范系列 浓硫酸使用注意事项（标准、完整、实用、可修改）
编号：FS-QG-47886浓硫酸使用注意事项 Precautions for using concentrated sulfuric acid 说明：为规范化、制度化和统一化作业行为，使人员管理工作有章可循，提高工作效率和责任感、归属感，特此编写。 浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。 一、浓硫酸的危害 1、健康危害: 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明;引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿;高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。 口服后引起消化道烧伤以致溃疡;严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。 皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以
至失明。 慢性影响:长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。。 2、环境危害:溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。 3、燃爆危险:硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。 着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。 二、防护措施 呼吸系统防护:可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。 眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。 防护服:穿工作服(防腐材料制作)和胶鞋。 手防护:戴橡胶手套。 其它:工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋
教学设计 《促织》教学设计 【教学目标】 1．具体把握小说的情节，并能复述出来,通过编写故事提纲，掌握情节起伏跌宕的特点。 2．根据已掌握的文言知识的规律，让学生查找和落实本文的文言现象。 3．理解作者借讲前朝故事来揭露自己所处清朝“盛世”黑暗现实的创作意图；学习掌握文章细腻生动的心理描写。 4．让学生认识到封建统治的嬉戏给老百姓带来的灾难，感染学生明白揭露封建社会的罪恶，寄托对受尽欺凌和迫害的下层群众的人文关怀。 【教学重点】 1．掌握作者及作品的相关知识，能够读懂课文。 2．理清曲折离奇、跌宕起伏的情节，把握作品主题。 【教学难点】 1．鉴赏细腻生动、真实感人的心理描写。 2．文章以喜写悲的艺术特色。 【教学方法】 自学法:(借助课文注释和工具书弄懂课文大意) 疏通法：（重点放在对课文的情节线索整理上） 讨论分析法：（重点放在对课文的主题和文章艺术特色分析上） 总结归纳法：（重点放在对课文的文言知识上） 【课时安排】 二课时
【教学过程】 课前准备 （教师制作课件，并布置预习作业） 1．学生网上查寻蒲松龄和《聊斋志异》的介绍与评价，摘要记录，以供师生课堂交流。 2．指导学生根据课内注释与工具书通读全文，疏通故事内容，读完后，试作课文内容的口头概述。 3．试着罗列出故事的提纲。 第一课时 教学要点： 检查预习，简介作者及作品，概述故事内容，编写故事提纲。 一、对联导入： 教师出上联：有志者，事竟成，破釜沉舟，百二秦关终属楚； 请同学们对出下联内容：苦心人，天不负，卧薪尝胆，三千越甲可吞吴 这幅对联写的是谁他的代表作是什么呢——蒲松龄《聊斋志异》 教师小结：从蒲松龄的自勉诗中，我们可以看出蒲松龄在追寻理想和目标时候的刻苦认真和坚持不懈，这样的精神十分值得我们学习和借鉴。 二、走进蒲松龄： 1．教师抽查学生课前收集的关于蒲松龄和《聊斋志异》的基本信息。 2．在学生简介的基础上，教师小结如下： 蒲松龄:山东淄州（今淄博市）蒲家庄人，字留仙，一字剑臣，别号柳泉。从小热衷功名，19岁参加科举考试，连中县、府、道的第一，但此后却屡试不第。大半生基本上在家乡过着清苦的塾师生活。 20岁左右开始创作《聊斋》，40岁左右基本完成，以后不断有所修改和增补，直到死前为止。这部作品，是他一生心血的结晶。
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 教学目标 知识与技能： 1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。 2.了解硫酸、硝酸的用途 过程与方法： 通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。 情感、态度与价值观： 1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感 2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。 重点、难点 浓硫酸、硝酸的氧化性。 [引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下 [交流讨论]酸的通性 1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。 [问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？ 应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。 [板书]2.浓硫酸的特性：
[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯） 五分钟后观察现象 学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色 （1）吸水性 原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水） [应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？ （分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒） [现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。 [分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。 [板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去） 那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？ [分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性 [板书]（3）强氧化性： ①和某些非金属单质的反应（C、P、S） 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2 [问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？ [学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热) ②与金属反应
《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的 重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质” 为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简 单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化 学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对 应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌 握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常 典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的 基础知识，又具有承上启下的作用。 二、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了 解浓硫酸的用途。 2、过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性 五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程
办？涂上3%-5%的NaHCO3。培养解决 问题的能 力。 【板书】2．浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。 【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。 【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？ 【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。 【板书】①吸水性（结晶水或湿存水） 用途：干燥剂 上台探究 【回答】蓝色晶体变为白 色粉末 【学生】回忆、回答：白 色物质是无水硫酸铜；蓝色五 水硫酸铜加热失水成白色无水 硫酸铜。 培养 学生的观 察能力， 主动探 究，激发 学生兴 趣。
《促织》学案 一、作者简介 蒲松龄(1640～1715)，清文学家。字留仙，一字剑臣，别号柳泉居士，世称聊斋先生，山东淄川(今属山东淄博市)人。出身没落的地主家庭。成年时，家境衰落，生活贫困。自小羡慕功名，醉心科举。十九岁初应童子试，考中县、府、道三个第一，补博士弟子员。后屡应省试皆落第，七十一岁始成贡生。他一生穷困潦倒，长期以教书自给。坎坷的遭遇使他对当时政治的黑暗和科举的弊端有一定的认识；生活的贫困又使他对广大的下层人民的生活和思想有一定的了解和体会。以二十年左右的时间，写成短篇小说集《聊斋志异》。郭沫若为此写的对联是“写鬼写妖高人一等，刺贪刺虐入骨三分”。 有志者，事竟成，破釜沉舟，百二秦关终属楚苦心人，天不负，卧薪尝胆，三千越甲可吞吴 ——落第自勉联二、关于《聊斋志异》 聊斋，是蒲松龄书房的名字；志，记；异，奇异的故事。《聊斋志异》是中国最著名的文言短篇小说集。共有作品491篇，大部分是故事完整、人物形象鲜明的短篇小说。其题材的共同特点就是一个“异”字，具体说，“异”又大体可分三种类型：一是花妖、狐魅、仙鬼、精怪以及与他们有关的各种故事；一是“畸人异行”，即具有奇异性格行为和经历的人和事；一是现实中奇巧、罕见的自然现象或事件。 《聊斋志异》中数量最多，成就最高的是描写男女之情的爱情小说，名篇有《连城》、《阿宝》、《香玉》、《小谢》等，这些充满幻想的故事，真切地表达了广大青年男女对自由爱情的憧憬和渴望。另一类重要作品是官绅批判小说，即暴露批判官府官吏和恶霸的罪恶，歌颂人民的反抗。 第三类是科举批判小说，这些篇章大都凝聚着作者浓厚的感情，与作者经历有着密切的关系，熔铸着作者的自我形象。著名篇章有《叶生》、《司文郎》等。 此外，还有一些对世俗民风的劝戒讽刺的篇章。这是《聊斋志异》中题材最广泛，思想倾向最复杂的部分。《张诚》、《镜听》等有一定的代表性。 《聊斋志异》所写虽然多是幽冥幻域之境，鬼狐花妖之事，却曲折地反映了明末清初广阔的现实生活，提出了许多重要的社会问题，表达了作者鲜明的态度。在艺术上，《聊斋志异》创造性地继承了六朝志怪小说和唐传奇的优秀传统，谈狐说鬼，构思奇特，语言简洁，对清代文言小说产生过深刻影响。 【文化常识】 童子：童生。科举时代还没考取秀才的读书人，不论年纪大小，都称为“童生”。 丁口：百姓。 疏：臣下向君王陈述事情的一种公文。 三、【基础知识】 1、找出下面句子的通假字，并解释 此物故非西产昂其直 如被冰雪手裁举 虫跃去尺有咫翼日进宰 而翁归 2、请找出有词类活用的词，并解释。 岁征民间市中游侠儿得佳者笼养之 大喜，笼归昂其直 辄倾数家之产成然之 早出暮归旬余，杖至百 遂于蒿莱中侧听徐行儿涕而去
第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为
4.4氨 硫酸 硝酸 教 学 目 的 知识 与 技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学 会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质 7、认识硝酸在生产中的应用 过程 与 方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进 一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法 情感 态度 价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性 4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣 重 点 氨的化学性质和制取 浓硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解 难 点 氨气的还原性 浓硫酸的强氧化性 硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化 合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3 动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质 1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。 2、氨水密度比水小 3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂） 4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气） (二) 氨的化学性质 1、与H 2O 反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ― NH 3·H 2O △ NH 3↑+H 2O 思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？ 高温高压 催化剂
浓硫酸化学品安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名称：浓硫酸 化学品英文名称：：Sulfuric acid 分子式：H2SO4 相对分子质量：98.07 危险品编号：81007 熔点（℃）：10 沸点（℃）：290 相对密度:1.83；3.4 外观及性状：兰色油状液体，无味 禁忌物：有机物、氰酸盐、碳化物、雷酸盐、苦味酸盐、金属 企业名称： --- 地址：--- 邮编：--- 电子邮件地址：-- 传真号码：--- 企业应急电话：--- 技术说明书编码：--- 生效日期：---年---月---日 第二部分：危险性概述 健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第三部分：成分/组成信息 有害物成分：浓硫酸 CAS号：7664-93-9 第四部分：急救措施 皮肤接触：先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 注意:身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.切勿直接冲洗 第五部分：消防措施
示范教案一(实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验) ●教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 ●教学重点 设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 ●教学难点 对实验现象的分析、思考 ●课时安排 1课时 ●教学方法 教师引导、学生实验，设疑推进 ●教学用具 投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。 浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。 ●教学过程 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。 ［板书］一、浓硫酸的特性 ［提问］浓硫酸溶于水有何现象？ ［回答］放出大量的热 ［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。 ［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。 ［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。 ［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5
促织学案3 学习目标： 1、理解作者的写作意图。 2、探究作品的悲剧意蕴。 学习过程： 1、阅读文章最后一段，分析作者写作意图。 解析： 解析： 写作意图有三方面：一是对最高统治者有委婉劝谏之意，希望君王不可骄奢淫逸；二是抨击了官吏贪婪暴虐、媚上欺下的恶行，揭露了官场飞黄腾达的潜规则；三是在同情百姓命运的同时表达了“善有善报”的思想。 2、思考：作品在情节设计上是如何体现写作意图的？ 解析： 征促织：“宫中尚促织之戏”体现统治者骄奢淫逸的生活；“华阴令欲媚上官”体现官场媚上以求高升的现实；“里胥猾黠，假此科敛丁口，每责一头，辄倾数家之产”体现官吏的狡猾与暴虐，“一”与“数”的反差揭示征促织给百姓带来的悲惨命运。 觅促织：成名的命运和众多百姓相似，从“薄产累尽”到“忧闷欲死”再到“惟思自尽”，命运悲惨；“遂为猾胥报充里正役”“宰严限追比”再次凸显官吏的狡猾与暴虐。 求促织：求神是在现实中陷入绝望的情况下最后的希望与寄托。“见红女白婆，填塞门户”可见求神举动在民间的普遍，从侧面反映百姓的命运。作者欲使成名的命运柳暗花明，因此有这样的设计。 得促织：是求神的后续，成名在画的指引下抓到了促织，“大喜，笼归，举家庆贺，虽连城拱璧不啻也，上于盆而养之，蟹白栗黄，备极护爱”的描写可见促织对成名全家命运的重要性。一家生死系于一只小虫，揭示“人不如虫”的可悲。失促织：成名子因好奇心而使促织逃出并最终死亡，其母“面色死灰”的神态和“死期至矣”的语言可见一家人无法承担失掉促织的后果。 化促织：儿子的死让成名化怒为悲，但“成顾蟋蟀笼虚，则气断声吞，亦不复以儿为念”表现了促织给成名带来的精神痛苦之深重。“化促织”又是峰回路转，给成名带来一线生机。 斗促织：成名子所化的促织敏捷善斗，让成名喜出望外。一家的命运看到曙光。献促织：成名献上的促织打败所有对手，令天子大悦。成名受赏，“裘马过世家”，
必修一导学案1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法（一）姓名班级【学习目标】 树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。【学习过程】
进行，并采取相应的尾气处理措施（灼烧、吸收、收集）。 【思考】你知道哪些尾气处理装置呢？能简单绘制装置图吗？ ⑤防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装。 常见防倒吸装置： 拓展提升当出现 安全事 故时，该 如何处 理呢？ 四、意外事故的处理 1、创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷 药包扎。 2、烫伤、烧伤处理：用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 3、酸碱腐蚀处理： ①浓酸撒在实验台上：先用Na2CO3中和，再用水擦洗 ②浓酸沾在皮肤上：直接用大量，而后用3%-5%的NaHCO3中和 ③浓碱沾在皮肤上：用大量的水冲洗，涂上硼酸溶液中和 ④酸、碱溅入眼中：用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼酸溶液或 NaHCO3溶液淋洗 4、其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处 练习反馈完成右 侧快 【乐套 餐一】， 并交流 订正 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2、在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的 是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合
适。 3.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（） A B C D 物质的化 学式 浓HNO3CCl4P4KClO3 危险警告 标签 4.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（） A.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液 C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体 活动二复习回顾化学实验基本操作 活动主题活动内 容 活动小结 自主学习复习回 忆化学 实验基 本操 作，填 写右侧 学案 五、实验基本操作 1．药品的取用（做到“三不”______ ______ ______ ） (1)取用粉末状或小颗粒状固体用 ________，若药匙不能伸入试管， 可用________，要把药品送入试 管____部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用________夹取。 (2)取用一定量的固体药品时使用____________。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量； ③左盘放__________，右盘放________，即______物______码 ④精确度：______ g。 (3)取少量液体可用。取用较多的液体用法，一定 量液体用量取，注意试剂瓶上的标签向。向容量瓶、 漏斗中倾倒液体时，要用引流。
1、浓硫酸的稀释： 向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 3、用试纸检验气体： （以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。 4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）： ①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。 ②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。） 5、闻气体的气味： 用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。 6、焰色反应：
（以K元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。 7、洗涤沉淀： 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 8、判断沉淀剂是否足量的操作： 在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2 已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 9、判断沉淀是否洗涤干净的操作： 取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂…… 10、萃取分液操作： 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。 11、量气操作注意： 待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。 12、酸碱中和滴定终点判断：