空气中二氧化碳含量的测定实验
空气中二氧化碳含量的测定实验教案
化学一班申伟静郝冬丽张冬冬徐亚辉一，教学目标
知识目标:
1、了解测定二氧化碳含量的简单方法;
2、掌握二氧化碳的基本性质和生活中的应用;
3、通过老师讲解理解二氧化碳在整个环境中作用。
技能目标:
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、学习掌握如何使用针筒和使用玻璃仪器要注意事项;
3、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。
情感目标:
1、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性，
2、实验初步养成严谨求实的科学态度。
3、通过对课程的学习可以让同学认识到环境保护重要性。
二，教材分析
本节主要围绕探究测定空气中二氧化碳含量的实验，学习定量测定混合气体中某种气体含量的方法，认识空气中二氧化碳组成及表示方法，增进对二氧化碳的理解。增加学生爱护环境的意识。
三，学情分析
已知
1、学生通过前面的学习，已了解和初步掌握了关于二氧化碳的基本性质。
2、学生通过对实验前的预习掌握了空气中二氧化碳含量测定的基本原理和操作方
法。 3、学生在学习中，知道了二氧化碳在我们生活中的作用和在生活中应用。
4、学生在生活中知道保护环境重要意义。
未知
1、学生在实际操作中会出现不规范操作，对实验的结果造成影响。还可能损坏仪器。
2、学生在生活中虽然知道环保知识，但付诸实践上仍然不知如何做。
3、学生缺少实验中观察实验现象变化能力。在实验过程中都需要一直观察严谨的态度。四，重点难点
重点:空气中二氧化碳含量测定的实验步骤
难点:实验的原理
五，教学过程
实验教学过程
实验环
节教师活动预想学生活动设计意图
【导入新课】:前一段时间日本的核辐射
引起了一场轩然大波，中国的一些城市也
依次检测到碘-131微量辐射。核安全检测空局利用的是手势核素检测仪检测到的微量创设情境，激发兴趣，
元素。同学们，设想一下如果让我们来测引入新课。
碘-131这种微量元素含量大家怎么测呢,让学生通过自主、合
气这个问题放在实验室来进行试验是不是与作学习，了解探究实
以往的实验不一样了呢,这个实验我们提验步骤、方法和原理，
出的是一个问题。那是因为今天我们的实齐声回答:是培养学生阅读和解决中验即将进入一个新的转折点——探究式实问题的能力。
验
【提问】同学们，我们已经做过很多验证认真思考、归纳并让学生通过思考，感
二性试验那什么是验证实验呢, 分组实验。发言，受探究性实验的与众
交流，回答出问题不同
【讲述】所谓验证性实验就是在学生既得氧知识经验基础上设计出程式化实验方
案，再由学生通过观察和操作，验证并
巩固习得知识同时培养实验技能的实验化方式。
【提问】:那什么是探究性试验,
【讲述】:探究实验是指学生在生活实践
碳和学习新知过程发现问题，为探索未知
知识，通过自己设计并实施计划，以直
接或间接的直观材料为研究对象，结合含已有的知识结构进行观察，试验，讨论，
总结出新观点，新规律的实验方式。
【阐述】以往我们的实验注重的是实验量结果，已知实验原理，实验步骤，用到
的实验药品等进行实验的。那今天我们
的实验目的是要测出空气中的二氧化碳的含量，要自己设计实验方案来完成。通
过这次实验我们要认识探究实验，会解测决探究性实验问题。
【设问】探究性实验怎么来解决呢,
【讲述】我们要首先知道二氧化碳具有
让学生自己回忆前面定什么性质，这些我们也是学过的了，根
所学知识。据它的性质来设计可行的，现象明显的，
实验操作简单的一套实验方案来进行试
验。
【讲述】明确了实验目的，来看下实验原
理。我们都知道酚酞使溶液酸碱性的指示空剂。
【提问】还记得酚酞的变色范围吗, 记得，是8.2到回顾旧的知识，温故
【讲述】对，它的变色范围是8.2到10.0，而知新。合理运用所 10.0 气在碱性溶液中酚酞呈红色，在酸学知识
性或中性溶液中现无色。
【提问】氨水呈弱碱性，在稀氨水中滴入中几滴酚酞，溶液会有怎样变化, 成红色
【讲述】对，溶液呈红色，我们在向呈红
色的氨水中通入CO，会发生下列反应: 2
二【讲述】随着CO气体的通入，生成 2
NHHCO的增加，溶液pH会降 43
低，当降至8左右的时候，溶液氧颜色会又红色突然变为无色，我
们将这一点定为测试终点。
【讲述】根据上述原理，向相同体积相同化浓度的氨水中通入不同地点的空气。空气
中CO浓度越大，使用的空气体积越少; 2
空气中CO浓度越小，使用的空气体积越 2
碳多。我们已知空旷地段空气中二氧化碳体
积分数为0.033,，通过对比，根据公式便
可以求的测定地点的空气中二氧化碳的体含积含量。
【讲述】通过讲述的实验原理，我们知道
这次实验只是弱酸与弱碱的中和反应。通
过这个实验原理我们同学可以知道本实验量
的大致步骤，就是在有酚酞的碱性溶液中
通入空气直至中和完全为止。它完全的标的志是什么呢,是有红色变成白色。首先我
先介绍一下，这次我们实验的主要仪器: 测一个是注射器，另一个是为穿透的橡胶塞。
这就是我们这次实验所需的实验装置。
【提问】大家回忆一下，当你们制备气体
时，连接装置后，我们第一步该做什么呢, 定
【提问】是的，那我们这个装置应该怎么检查气密性回顾制备气体实验，检查它的气密性呢,同学们讨论讨论让同学知道检查气体
【讲述】很好，该同学回答的很对，夸奖正在细语讨论含量时还需要检查装该同学先吸取一定量的置的气密性
下面我们就要装药品了，装药品的时候要气体，然后用塞子
注意了，使大使馆倾斜一些角度，然后收堵住，然后用力压
取一定量的液体，把注射器竖直，然后将着，若无漏气，则
空气排除，记下你吸取的量，当然也可以这个装置气密性
良好。按照书上所讲的，将刻度调制10ml
【提问】下面我们就要抽气，老师说几个空地方的空气，大家说说可不可以抽气,在联系生活实际，开发
化学工厂排水的上空,为什么, 学生思考，让学生知
【讲述】这是因为那里的空气被污染了，不能，然后就默然道实验和生活紧密相
气含有酸性气体，根据我们的实验原理，影连
响实验。本次实验直接抽实验室外面的空
气与抽实验室里面的空气。下面就要到摇中荡注射器了。我们怎么摇荡呢,是像这样
温柔的摇，还是剧烈的摇呢,其实这两种
都可以的，唯一一点要注意的是轻轻托住二注射器，不可太用力，以防注射器液体喷
出去。
【提问】当我们剧烈摇动时，会发现注射氧器内壁出现气泡，我们该怎么消除呢,
【讲述】有两种方法:第一，来回抽排气同学无声
体;第二，用手指轻敲注射器外壁。重复化几次，直至到达实验终点，然后到实验室
外抽气。记录次数N。试验中还有哪些要
注意的地方，下面请看注意事项。碳【讲述】1、取气地段的选择:取其
地点必须是除二氧化碳以外没有其
他酸性气体如二氧化硫等排放的地含方。因此取其地点可以是学校操场、海边、山顶、学校通风较好的课室、
刚下课后门窗紧闭的教室、通风不好量的长时间开会的场所等;
【提问】为什么取气地点要选择除二
氧化碳以外没有其他酸性气体的地的偏大开发学生思维方呢,
【讲述】根据实验原理可知，反应是测按照酸碱中和反应来测定的，如有其
它酸性气体存在，则其他酸性气体会
参加反应，使得测量结果偏大定 2、以上各地点空气中二氧化碳的提
及含量需测定者在同一取样时间段
重复测定三次以上，取平均值(当然
也可以是几个人同时测定，取平均
值);
【提问】为什么要测三次以上呢,
减少误差【讲述】测量三次是为了减少偶然误
差
3、试验中所用酚酞和氨水的混合物
必须取自统一瓶中。
【提问】为什么试验中所用酚酞和氨
不知水的混合物必须取自统一瓶中呢,
【讲述】同一实验，为保证实验结果
的准确性，必须要使氨水和酚酞的浓
度相同。如取自不同瓶中的氨水和酚
酞，实验滴定终点会改变，且氨水浓
度也不同，测量结果不具备可比性。
通过这节课的学习，我们了解到了如何测量空气中二氧化碳的含量，实了解到测量空气中二氧化碳的原理、步骤以及注意事项等内容。并引导大家一起来回顾一下刚学的内容。另外介绍一下如何通过蜡烛火焰的颜验色来粗略的确定空气中二氧化碳的含量。当二氧化碳含量超过2%时，火光为红色;超过8%时，烛焰熄灭。小
结
六，板书设计
一、教学目标
1、让同学们通过实验学会测量空气中二氧化碳的含量
2、通过教学讲解实验操作知道测量二氧化碳含量的原理二，实验原理
向滴有酚酞的氨水中通入CO : 2
CO + 2NHHO === (NH)CO232423
CO+ (NH)CO + HO === 2NHHCO2 423243
pH==8
溶液红色无色
计算公式
Nx ==0.033,N12
三，实验步骤:
1，
,2，装药品:10ml带有酚酞的稀氨水溶液(已配好) 3，抽气
4，排气，重复操作，记录次数N，记录在下表内 N是实验室内抽气的次数 1 N是空旷地点抽气的次数 2
空气中二氧化碳的含量
取样地点取样时间次数 (体积含量)
空旷地点 N0.33 2
实验室内 N 1
四，注意事项:
1、取气地段的选择:取其地点必须是除二氧化碳以外没有其他酸性气体如二氧化硫等排放的地方。因此取其地点可以是学校操场、海边、山顶、学校通风较好的课室、刚下课后门窗紧闭的教室、通风不好的长时间开会的场所等;
2、以上各地
点空气中二氧化碳的提及含量需测定者在同一取样时间段重复测定三次以上，取平均值(当然也可以是几个人同时测定，取平均值)。 3、试验中所用酚酞和氨水的混合物必须取自统一瓶中。
水中游离二氧化碳的测定 .1 方法一 固定法 1） 适用范围 本法适于测定氢离子交换器的出口水。 2） 测定原理 水样直接流入预先加有一定体积氢氧化钠标准溶液的取样瓶(带有100mL 刻度的200～250mL 的锥形瓶)中，水中游离CO 2被NaOH 转化为碳酸盐而固定，再用硫酸标准溶液中和，反滴定，并计算出水中游离二氧化碳的含量。其反应为： 加碱固定： 23 3232CO NaOH NaHCO NaHCO NaOH Na CO H O +→+→+ 加酸中和： 232424223242432222Na CO H SO Na SO H O Na CO H SO Na SO NaHCO +→++→+ 反滴定： 324232222NaHCO H SO Na CO CO H O +→++ 3）试剂 3.1） 氢氧化钠标准溶液C(NaOH)=0.02mol/L 3.2） 硫酸标准溶液C(1／2H 2SO 4)=0.02mol/L 3.3） 1％酚酞指示剂(乙醇溶液) 3.4） 0.1％甲基橙指示剂 4） 测定方法 4.1） 取样管上连接一根一端带有玻璃管的厚壁胶管。 4.2） 打开取样阀门，放水不少于5mL ，并保证其无气泡。 4.3） 在取样瓶中预先加入2滴1％酚酞指示剂和一定量的氢氧化钠标准溶液。氢氧化钠标准溶液的加入量应根据水样中的游离二氧化碳含量的大小而定。一般应使0.02mol/L 氢氧化钠标准溶液过量2～3mL 。 4.4） 将玻璃管轻轻插入取样瓶底部，待水样流到锥形瓶刻度时，迅速捏紧胶管，使水样不再流入，并立即拔出取样管。 4.5） 立即用0.02mol ／L 硫酸标准溶液，中和滴定至溶液红色刚刚消失为止，消耗的硫酸标准溶液体积可不记。 4.6） 往上述水样中加入1～2滴0.1％甲基橙指示剂，继续用0.02mol/L 硫酸标准溶液定至水样由黄色转为橙色即为终点。记录消耗0.02mol/L 硫酸标准溶液的体积。
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/1112583522.html, 警报！大气中二氧化碳浓度达人类史上最高作者： 来源：《学生导报·中职周刊》2019年第14期 日前，美国国家海洋和大气管理局（NOAA）莫纳罗亚气象台的传感器监测到一个惊人数据。大气中的二氧化碳（CO2）浓度已经超过415ppm，即CO2质量超过整个大气质量的万分之4.15，创造了有史以来的最高纪录。 當地时间11日上午，斯克里普斯海洋研究所的科研人员在位于夏威夷的莫纳罗亚气象台记录下这一历史性数据415.26ppm。 气象学家埃里克·霍尔萨斯在社交网站“推特”上表示，人类历史上地球大气中的CO2浓度首次超过415ppm，“这不仅是有记录的历史中的第一次，也不仅是一万年前农业文明出现后的第一次，而是数百万年前人类出现后的第一次。我们从未见识过这样的地球。” 事实上，早在4月，德国波茨坦气候影响研究所的威利特等人就在《科学》杂志上撰文指出，大气中CO2浓度已经达到了300万年前的水平。而直立行走的人类，200万年前才刚刚出现。 近年来，大气中的CO2浓度仍在迅速上升。一直跟踪CO2浓度变化的斯克里普斯海洋研究所项目负责人拉尔夫·基林表示，其平均增长率仍处于历史高位。今年与去年相比增长了 3ppm，而近些年的平均增长率为每年2.5ppm。密歇根大学的一项研究认为，到下世纪中叶，大气中的CO2浓度或飙升至5600万年前的水平。 NOAA把CO2比作“砖”，将地球比作散发热量的壁炉。大气中过量的CO2等温室气体将吸收陆地和海洋散发的热量，使地球的热量循环失去了平衡，令平均气温上升。 更可怕的是，随着气温升高的还有地球的“脾气”。2014年发表在《自然》杂志上的一项研究认为，温室气体导致的气候变化将使地球表面的大气波动更为剧烈，高温、干旱、酷寒等极端天气的出现将更加频繁。 （来源：《科技日报》）
实验：水中亚硝酸盐的测定 学号: 姓名: 班级: 【实验方法】 偶合分光光度法 【实验原理】 在PH 以下，水中亚硝酸盐与对氨基苯磺酰胺重氮化，再与盐酸N-（1-萘）-乙二胺产生偶合反应，生成紫红色的偶氮染料，比色定量。 【实验试剂】 1、对氨基苯磺酰胺溶液（10g/L）:称取5g对氨基苯磺酰胺（H2NC6H4SO3NH2）,溶于350 mL盐 酸溶液中。用纯水稀释至500 mL。 2、盐酸N-（1-萘）-乙二胺溶液（1.0g/L）：又名NEDD溶液，称取0.2g盐酸N-（1-萘基）- 乙二胺（C10H7NH2CHCH2·NH2·2HCl），溶于200 mL纯水中。储存于冰箱中。可稳定数周，如试剂颜色变深，应弃去重配。 3、亚硝酸盐氮标准使用溶液【ρ（NO2-N）=μg/mL】 【实验仪器】 1、分光光度计 2、50 mL具塞比色管： 30支 3、5 mL刻度吸管：10支 4、1mL比色皿：1个 【分析步骤】 1、取50mL水样置于比色管中。 2、取50mL比色管7支，分别加入亚硝酸盐氮标准液0mL、、、、、、，用纯水稀释至50mL。 3、向水样及标准色列管中分别加入1 mL对氨基苯磺酰胺溶液，摇匀后放置2min~8min。加 入 mL盐酸N-（1-萘基）-乙二胺溶液，立即混匀。 4、于540nm波长，用1cm比色皿，以纯水作参比，在10min至2h内，测定吸光度。
5、绘制标准曲线，从曲线上查出水样中亚硝酸盐氮的含量。 【数据分析】 ρ（NO2-N）=m/V 注：ρ（NO2-N）——水样中亚硝酸盐氮的质量浓度，单位为mg/L m——从标准曲线上查得样品管中亚硝酸盐氮的质量，单位为微克（μg）V——水样体积，单位为毫升（mL）
空气加热器性能测定实验台使用说明书 一、 概述： 空气加热器是暖通空调系统中常用的换热设备。它的类型很多，按其肋片加工方法不同，可分为：串片式、绕片式、轧片式等。按其热媒的种类不同，可分为蒸汽加热器或热水加热器。 本实验的目的是，测定空气加热器的传热系数和空气阻力，以鉴定其热工性能的优劣。 本实验以蒸气加热器传热为具体对象。 其蒸汽加热器为铜管串铝片。其参数为： 换热面积： F = 2.93m 2; 流通截面积：f = 0.08875m 2。 二、 实验原理： 空气加热器的传热系数由下式确定： p t F Q k ??= w/(m 2 ℃) (1) 式中：F ——传热面积，m 2。。 Q ——蒸汽与空气通过间壁交换的热量（W ）。必须注意，蒸汽加热器蒸汽的放热量Q 1等于空气通过蒸汽加热器所得到的热量Q 2。 p t ?—空气与蒸汽间算术平均温差，℃。 p t ?= 2 2 1t t t q +- ℃ (2) 其中:t q —蒸汽的温度, (℃),取决于蒸汽的压力。 21,t t — 加热前、后空气温度，℃。 蒸汽加热器内蒸汽的放热量Q 1按下式计算： Q 1=G E (i ″－ i ′)kw (3) 其中：G Z 蒸汽量，kg/s ; i ″— 入口蒸汽比焓，kJ/kg ; i ′— 出口凝结水比焓，kJ/kg ; - 1 –
空气通过蒸汽加热器所得到的热量Q2，按下列计算。 Q 2 = G k C p (t 2 －t 1 ), kw (4) 其中：G k—被加热的空气量，kg/s; C p —空气定压比热，C p = 1.01 （kJ/kg℃）； 空气通过空气加热器的阻力H，可由测量空气加热器前后的静压差直接得出。 三、实验装置： 空气加热器实验装置如图1、图2所示。它由蒸汽置备输送系统、空气系 统和测试系统组成。 蒸汽由蒸汽发生器26产生，经阀门13，汽水分离器12，过热器11进入蒸汽加热器，一般情况下，暖通空调用低压饱和蒸汽。因此，实验中，蒸汽不带水时，可不用过热器11（即不通电）。蒸汽加热空气后，其凝结水经过冷却器22，使凝结水过冷，以防护产生二次汽。空气经调节阀门2，由风机1吸送，并通过风道送出，经整流孔板3，进入蒸汽加热器，经加热后由孔板25排出。 –2 –
空气中二氧化碳含量的测定实验教案 化学一班申伟静郝冬丽张冬冬徐亚辉 一，教学目标 知识目标： 1、了解测定二氧化碳含量的简单方法； 2、掌握二氧化碳的基本性质和生活中的应用； 3、通过老师讲解理解二氧化碳在整个环境中作用。 技能目标： 1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。 2、学习掌握如何使用针筒和使用玻璃仪器要注意事项； 3、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。 情感目标： 1、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性， 2、实验初步养成严谨求实的科学态度。 3、通过对课程的学习可以让同学认识到环境保护重要性。 二，教材分析 本节主要围绕探究测定空气中二氧化碳含量的实验，学习定量测定混合气体中某种气体含量的方法，认识空气中二氧化碳组成及表示方法，增进对二氧化碳的理解。增加学生爱护环境的意识。 三，学情分析 已知 1、学生通过前面的学习，已了解和初步掌握了关于二氧化碳的基本性质。 2、学生通过对实验前的预习掌握了空气中二氧化碳含量测定的基本原理和操作方法。 3、学生在学习中，知道了二氧化碳在我们生活中的作用和在生活中应用。 4、学生在生活中知道保护环境重要意义。 未知 1、学生在实际操作中会出现不规范操作，对实验的结果造成影响。还可能损坏仪器。 2、学生在生活中虽然知道环保知识，但付诸实践上仍然不知如何做。 3、学生缺少实验中观察实验现象变化能力。在实验过程中都需要一直观察严谨的态度。 四，重点难点 重点：空气中二氧化碳含量测定的实验步骤 难点：实验的原理
五，教学过程 实验教学过程 实验环 节教师活动预想学生活动设计意图 【导入新课】：前一段时间日本的核辐射 引起了一场轩然大波，中国的一些城市也 依次检测到碘 -131 微量辐射。核安全检测 空局利用的是手势核素检测仪检测到的微量创设情境，激发兴趣，元素。同学们，设想一下如果让我们来测引入新课。 碘 -131 这种微量元素含量大家怎么测呢这让学生通过自主、合气个问题放在实验室来进行试验是不是与以作学习，了解探究实往的实验不一样了呢这个实验我们提出的验步骤、方法和原理，是一个问题。那是因为今天我们的实验即齐声回答：是培养学生阅读和解决中将进入一个新的转折点——探究式实验问题的能力。 【提问】同学们，我们已经做过很多验证 性试验那什么是验证实验呢认真思考、归纳并让学生通过思考，感二分组实验。发言，受探究性实验的与众【讲述】所谓验证性实验就是在学生既得交流，回答出问题不同 知识经验基础上设计出程式化实验方 氧案，再由学生通过观察和操作，验证并 巩固习得知识同时培养实验技能的实验 方式。 化【提问】：那什么是探究性试验 【讲述】： 探究实验是指学生在生活实践 和学习新知过程发现问题，为探索未知 碳知识，通过自己设计并实施计划，以直 接或间接的直观材料为研究对象，结合 已有的知识结构进行观察，试验，讨论， 含总结出新观点，新规律的实验方式。 【阐述】以往我们的实验注重的是实验 结果，已知实验原理，实验步骤，用到 量的实验药品等进行实验的。那今天我们 的实验目的是要测出空气中的二氧化碳 含量，要自己设计实验方案来完成。通 的过这次实验我们要认识探究实验，会解 决探究性实验问题。 测【设问】探究性实验怎么来解决呢 【讲述】我们要首先知道二氧化碳具有 什么性质，这些我们也是学过的了，根 定据它的性质来设计可行的，现象明显的，让学生自己回忆前面实验操作简单的一套实验方案来进行试所学知识。 验。
实验二氧化碳分子量的 测定 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
实验二氧化碳相对分子量的测定 实验目的 1、学习气体相对密度法测定分子量的原理、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。 2、掌握二氧化碳分子量的测定和计算方法 3、进一步练习使用启普气体发生器和电子天平称量的操作。 实验原理 1、阿佛加得罗定律：同温、同压、同体积的气体含有相同的分子数，即摩尔数相同。根据阿佛加德罗定 律，只要在同温、同压下，比较同体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的质量，即可测定气态 物质的分子量。 本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均分子量为相比，此时有： m空气/ M空气 = m CO2 / M CO2, 即 M CO2＝ m CO2·M空气/ m空气其中， M空气＝ 2、理想气体状态方程 PV=n R T 3、制备二氧化碳 反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 因为大理石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。此时可通过硫酸铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾和水汽。 实验内容 1、二氧化碳的制取、收集和净化 2、第一次称量 取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的瓶塞塞入瓶口，并在塞子上做一记号，以固定塞子塞入瓶口的位置，在电子天平上称量质量m A：m A=m空气+m锥形瓶+m瓶塞 3、收集二氧化碳 在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化、干燥后导入锥形瓶中。由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管伸入瓶底。收集满气体后，轻轻取出导气管，用塞子塞住瓶口(应与原来塞入瓶 口的位置相同)。 4、第二次称量： 在电子天平上称量二氧化碳、锥形瓶、瓶塞总质量m1： m1=m co2+m锥形瓶+m瓶塞 5、平行称量重复3、4步操作，得m2 m2=m co2+m锥形瓶+m瓶塞 6、将4、5的称量值即m1、m2求平均值m B。 m B＝ m co2平均+m锥形瓶+m瓶塞 7、在锥形瓶内装满水，塞好瓶塞，注意橡皮塞进入的高度与记号相齐。 8、第四次称量 在台秤上称取水+锥形瓶+瓶塞的质量为 m c： m c＝m水+m锥形瓶+m瓶塞 数据处理 根据阿佛加得罗定律： m空气/ M空气 = m CO2 / M CO2, 即 M CO2＝m CO2·M空气/ m空气 其中， M空气＝ 即 M CO2＝ .m CO2/ m空气 (1) 那么， m空气＝？
大气CO: 浓度增加对植物的生理生态影响 大气co：浓度变化对植物生长的影响是非常明显的。co：浓度增加会促进植物叶 及叶面积较早并迅速地生长发育（俞满源，2003; 康绍忠，1996），增大叶面积指数（LAl）或单 株叶面积，提高单位叶面积干重，增加叶的厚度、维管组织和输导组织的数量，以及栅栏层的数量（林金星等，1996）。水分胁迫下CO:浓度增加可改善和补偿环境胁迫对植物生长的不利影响 （CentrittoM. , 1999）。 CO:浓度增加还可以提高 茎长度、直径和木材密度，使管胞壁增厚，减小管胞腔直径。CO:浓度增加还能促进 植物的根系生长，提高生根频率，增加根量和根长（stuianl 等，1993;王为民等，2000），这种变化有利于植物在水分胁迫下吸收水分而保持水合作用。 随着大气CO: 浓度的增加，植物叶片的气孔密度会逐渐减少（欧志英等，2003; 蒋高明等，1997）。气孔密度减少的一种直接的生理影响可能是导致气孔导度长期而不可逆的下 降。因此，植物对C02 浓度增加在长期的解剖构造上调整可能是通过改 变气孔密度来刺激光合作用对C02 的吸收，降低蒸腾失水，从而提高水分利用效率。 同时，CO:浓度增加也会引起气孔部分关闭而导致气孔导度下降，从而降低蒸腾作用，减少水分丧失。研究表明，CO: 浓度加增加加会导致植物蒸腾速率减少34%，水分利 用效率提高30 一60%（高素华，郭建平，2004;张小全，2000;林舜华等，1997; 王森等，2000;杨金艳，2004;田大伦等，2004）。可以说，提高水分利用效率是大气COZ 浓度 增加对植物生长最有利的影响之一。 大气CO:浓度增加对植物生长的影响 1.1.1.1 大气COZ 浓度增加对叶生长的影响大气C02 浓度增加会促进植物叶及叶面积较早并迅速地 生长发育，增大叶面积指数（LAI）或单株叶面积（陈平平，2002），提高单位叶面积干重，增 加叶的厚度、维管组织和输导组织的数量，以及栅栏层的数量。康绍忠（19%）在人工控制CO:条件下进行春小麦试验发现，CO:浓度增加1倍则春小麦叶面积增加17.6%，株高增加 20.8%。林金星等（19%）证明CO:浓度增加使大豆叶下表面覆盖大量星状角质蜡层，叶肉增加栅栏组织且叶片厚度增厚。osbomeC.P.（2000）等对地中海地区气候变暖 下灌木植物研究发现，CO:浓度增加其叶面积指数增加7%,净原初产量增加25%。 Morison和Gifford（1984）在研究16种农作物和园艺植物时发现，CO:浓度增加使 所有植物（水稻和棉花除外）的叶面积平均增加了40%。Jones等（1984）观察到C02 浓度增加使大豆的LAI 提高30%。这种总叶面积的增大可能是叶或枝条总数量的增加,也可能是单个叶面积的增大所致,而这种单个叶面积的增大可能是细胞数量增多的结果，或是通过改变细胞壁特性提高细胞伸长速率的结果。例如，在CO:浓度增 加条件下3Od 时植株鲜重、株高和单叶面积分别增加了292%、12.8%和 2.39%（李永华， 2005）;高CO:浓度下生长的凤梨植株的株高、叶面积、鲜重和干重均高于对照,处理90d 时分别为对照的120.19%、119.22%、177.91%和161.04%（王精明, 2004）。由于CO:浓度增加可以使植物固定更多的COZ，因而为其叶肉组织提供了更 多的建造材料，特别是更大的细胞膨压（平Pt），使叶细胞在较长时期内有较高的伸长 速率，提高了叶面积生长。人们发现CO:浓度增加不仅可以增大叶面积、LAI，也可 以增加叶的厚度、维管组织和输导组织的数量,以及栅栏层的数量。这种叶肉层的增加可以提高植物对光合活性辐射（队R）的吸收而提高净光合速率。但是，也有人发现美国白栋（Quercusalba）的叶面积对co:浓度增加并没有反应，甚至有人发现一种北极的常绿灌木（Ledumpalustre）、北美鹅掌揪（LiriodendrontutiP 沙ra）和欧洲栗（Casta neasativa）的总叶面积减少了，认为可能是光抑制的结果。在所有情况下，CO:浓度增加可以提高单位叶面积干重，这可能是由于淀粉含量或额外细胞层增多的 缘故。CO:浓度增加不仅影响叶的生长，同时也影响叶的发育(李吉跃，1997)。
中华人民共和国国家标准 GB/T 17904—???? 室内空气中二氧化碳卫生标准 Hygienic standard for carbon dioxide in indoor air （征求意见稿） 前言 为控制和改善室内二氧化碳的污染，保障人民身体健康，修订本标准。 本标准为《室内空气中二氧化碳卫生标准》(GB/T 17904－1997)的修订标准。 本修订标准由中华人民共和国卫生部提出。 本修订标准起草单位：中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品安全所、安徽省疾病预防控制中心、华中师范大学。 本修订标准主要起草人：徐东群、王秦、徐业林、王志强、杨旭。 本标准由卫生部委托技术归口单位中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品安全所负责解释。 1、范围 本标准规定了室内空气中二氧化碳标准值和检验方法。 本标准适用于室内空气的监测和评价，不适用于生产性场所的室内环境。 2、标准内容 室内空气中二氧化碳日平均最高容许浓度规定为≤0.09%（1800mg/ m3）。 3、规范性引用文件 下列文件中的条款，通过在本标准中引用而构成为本标准的条款。本标准出版时，所示版本均为有效。所用标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。
GB/T18204.24 《公共场所空气中二氧化碳测定方法》 4、监测检验方法 本标准的监测检验方法见GB/T 18204.24。
室内空气中二氧化碳卫生标准 编制说明 1、任务来源 中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品安全所受卫生部政策法规司/卫生标准专业委员会/环境卫生标准委员会委托，对现行的《室内空气中二氧化碳卫生标准》(GB/T 17904－1997)进行修订。 2、标准修订的目的意义 室内二氧化碳浓度受居室容积、吸烟和燃料燃烧等因素影响，与室内通风和人员的密集程度密切相关常，常用来表征室内新鲜空气多少或通风程度强弱，同时也反映了室内可能存在的其他有毒有害污染物的浓度水平近年来，随着我国经济的迅猛发展和人民生活水平的日益提高，居民人均居住面积有了普遍提高，居室的燃料结构也发生了一定的变化。但是为了节约能源，现代建筑物密闭化程度增加。 近年来国内的监测资料表明，各类不同房屋的通风条件、单位面积人口差异很大，直接与之相关的室内二氧化碳浓度水平因此会显示出相当大的差异。在通风或排风良好的房屋，无论是住房还是公共场所，其室内空气中CO2浓度都比较容易达到540~1080mg/m3这样的较低水平[1, 2]。 广东、贵州、湖南、浙江、辽宁、宁夏、甘肃等省[3-13]的一些地市环保、卫生等部门也进行了针对居室和宾馆、图书馆、商场等公共场所室内二氧化碳浓度的监测资料，已有的资料表明虽然室内空气中二氧化碳浓度范围很大，但基本都在1800mg/m3以下，较高浓度多出现在大型商场等人群密集场所。 本次修订该标准，除了查阅文献资料外，我们选择了地处暖温带与亚热带过渡地带的安徽省，进行了集中资料收集和现场调查工作。资料收集为2004年至2008年，从统计结果来看，室内二氧化碳浓度共测定794次，均值为0.061%，其中超过《室内空气中二氧化碳卫生标准GB/T 17904－1997》标准值38份，超标率为4.79%。2008年进行的现场监测结果表明，不同场所室内二氧化碳浓度差别不大，其中办公场所测定270次，均值为0.057%、城市居民居室内测定176次，均值为0.056%，城镇居民居室内测定180次，均值为0.052%，各监测值均未超标。本次现场监测安徽省内城市居民居室空气中二氧化碳的浓度低于1980年代调查
水中溶解二氧化碳溶解量和总量的测量方法 1适用范围 1.1 本标准用于指导测定如二氧化碳（CO2）、碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子在水中的总量和溶量： 测量范围章节范围 方法A(气体感应电极) 2－800 毫克/升8－15 方法B(CO2发生库仑滴定) 5－800毫克/升16－24 1.2 本标准也可用于对样品微粒中的碳酸盐进行二氧化碳含量测定 1.3方法A适用于各种天然水和盐水 1.4方法B适用于天然水、盐水以及在16.4节中所描述的各种工业水 1.5使用者有责任确保采用这些水体测试方法对未测试母体水样所得到的结果的有效性。 1.6几种标准测量方法1988年被废止，其历史信息见附录X1。 1.7该标准不支持所有安全考虑的表述，如果有的话，应该与它的使用联系起来。本标准的使用者有责任建立一套适当的安全和健康实施程序并可以在使用前预先做一些相应、局部的调整。 2参考文献 2.1 ASTM标准： D1066 蒸汽取样的实施标准 D1129 与水相关的专用术语 D1192 密闭管蒸汽取样与水取样设备指南 D1193 试剂用水规格说明 D1293 水PH的测定方法 D2777可行的测试标准D19对水的测量的精确度和偏差的判断实施标准 D3370 密闭管水取样的实施标准 D5847 采用标准方法进行水质分析，书面质量控制规格实施标准 E200 化学分析中试剂溶液的配制、贮存的标准化及实施标准 3 专用术语 3.1 注释参照专用术语D1129，对这些测量方法中所用的术语进行定义
4 用途及重要性 4.1 二氧化碳是动植物呼吸最主要的产物，有机物质和部分矿物质分解也产生二氧化碳，大气中二氧化碳的平均含量约为0.04体积％，除去在异常的有机物质和矿物质分解区的地方外，地表水二氧化碳的含量通常都低于10毫克/升，但是地下水，尤其是深层地下水二氧化碳的含量有可能达到几百毫克/升。 4.2当水中溶解有二氧化碳时，它会对水处理系统产生很强的腐蚀作用，尤其在蒸汽冷凝系统这特别是一项麻烦，水处理系统中部分CO2的溢出，将破坏碳酸盐的溶解平衡，从而导致局部表面产生方解石覆盖物。热水器就是一个很好的例子写照，由于存在有微弱的侵蚀和覆盖平衡，水处理系统中一定要重视控制好CO2及其相类似的气体含量。城市供应中蒸汽冷凝的最后阶段进行水软化和胺中和时，采用再碳酸化也就是这一目的。 5 试剂的纯度 5.1在所有测试中使用标准化学试剂。除非有别的说明，所有的试剂都应遵守美国化学委员会 分析试剂委员会的规范，这些规范可以从中得到5别的等级的试剂可使用，但首先必须弄清楚试 剂必须具有足够的纯度才允许使用，从而不会降低测试精度。 5.2除非有别的说明，参考的水应当被认为是平均试剂水，遵守D1193规程，类型Ⅰ。另外在其它的测定方法中需要的去CO2水，可以参考规程E200中的第8.2章。 6注意事项 6.1注意――二氧化碳气体在样品运输和贮存过程中很容易从溶液中逃溢，由于碳酸钙微弱的分解，导致溶液中温度和压力发生改变，所以样品中CO2浓度增加是可能的。 7 取样 7.1 根据规程D1066、D1192和规程D3370上说明进行取样。 7.2 如果过滤样品微粒中含有碳酸盐，那么仅测量CO2溶量。当从试验瓶中取出部分含有微粒的 样品时，试剂瓶应该先摇晃或者让微粒均匀分布来保证所取的样品有代表性。取样后，样品中的微粒形态随温度、pH等变化而改变。这些微粒再样品测试时必须包括在内。样品过滤均质化过程中需小心防止CO2损失.如果不是要求除掉潜在的干扰微粒，样品不要过滤。 7.3用一种坚固的、抗化学作用的玻璃瓶子来取样。 7.4 将取样瓶完全灌满，使其在瓶盖下不留任何空间，将样品在低于取样温度下存放，直至检测。 测试方法A—气体感应电极法
蓝藻白天光合作用产氧量，二氧化碳消耗量和夜晚呼吸作用 二氧化碳产量探究 蓝藻取样 时间：2011年 地点：昆明滇池 取样量： 对取回样液进行简单的预处理，以去除样液中除蓝藻外的固体杂质！一．蓝藻光合作用产氧量的测定实验 1.实验目的 （1）了解测定蓝藻光合作用的产氧量的方法 （2）通过实验测定蓝藻光合作用的产氧量 2.实验方法及原理 把长约2cm的一束细铜丝装进一根长约5～6cm的普通玻璃管中部，两端用两节橡皮管分别跟两只型号相同的注射器（做空白实验，即对照实验时，其中一只注射器A留出50mL 空气，另一只注射器B不留空气；测定蓝藻光合作用的产氧量时，其中一只注射器A 吸入培养蓝藻器皿中上方的空气50mL，另一只注射器B不留空气）连接起来，使之成为一个密闭系统（如图）。推动注射器活塞，空气可以通过装铜丝的玻璃管在两只注射器间来回传送，不会泄漏。 给装有细铜丝的玻璃管加热，待铜丝的温度升高以后，缓缓地交替推动两只注射器的活塞，使空气在铜丝上来回流动。经过5～6次以后，空气里的氧气可以全部与铜结合。 停止加热，冷至室温，读出残留的注射器里气体的体积数。减少的体积（空白实验组的为△1，实验组的为△2）即为50mL“空气”中所含氧气的体积。由此可以推算蓝藻光合作用的产氧量。 注意：（1）实验装置气密性要好 （2）做该实验时，要注意注射器不宜太小，太小体积变化不大，现象不明显，不易读数。
（3）该实验假设蓝藻进行光合作用后所取的空气中原有氧气体量不变 3.实验药品及器材 处理好的蓝藻样液蓝藻生长器皿细铜丝玻璃管注射器酒精灯橡皮管 4.实验步骤 （1）取完全相同A 、B 、C蓝藻试样分别置于蓝藻生长器皿中，然后封口，使其在室内条件下进行光合作用和呼吸作用（A用于测定蓝藻光合作用中的二氧化碳消耗量；B用于测定蓝藻光合作用中的产氧量，所以A、B应置于白天有光照环境中；C用于测定蓝藻夜晚呼吸作用的二氧化碳释放量，所以C应放置于夜晚无光照环境中。B、C用于“实验二”）注意：蓝藻生长装置应密闭且留有一定的气体空间 （2）空白实验的完成 ①把长约2cm的一束细铜丝装进一根长约5～6cm的普通玻璃管中部，两端用两节橡皮管分别跟两只型号相同的注射器（其中一只注射器留出50mL空气，另一只注射器不留空气）连接起来，使之成为一个密闭系统（如图）。推动注射器活塞，空气可以通过装铜丝的玻璃管在两只注射器间来回传送，不会泄漏； ②给装有细铜丝的玻璃管加热； ③待铜丝的温度升高以后，缓缓地交替推动两只注射器的活塞，使空气在铜丝上来回流动。经过5～6次以后，空气里的氧气可以全部与铜结合； ④停止加热，冷至室温，读出残留的注射器里气体的体积数V1; （3）“蓝藻空气实验”的完成，其步骤与(2)相同，只需将（2）中的注入“空气”改为A 中的“蓝藻空气即可”。读出残留的注射器里气体的体积数为V2； （4）数据处理 取样50mL气体中蓝藻光合作用放出的氧气量为：V=（50- V2）-（50- V1） = V1- V2 （该实验假设蓝藻进行光合作用后所取的空气中原有氧气体量不变） 假设室内空气均处于标准状态下，即1mol任何气体体积为22.4L，则实验取样50mL气体中蓝藻光合作用放出的氧气质量m=（V∕22.4）×32g
空气参数测定实验 一、实验目的 空气调节的任务在于采用人工的方法，创造并保持一种能满足人的健康舒适要求以及满足生产过程和科学实验要求的空气环境。通常把影响人的冷热和舒适感觉的四个因素称为气象条件。即：空气温度、空气相对湿度、空气流动速度及物体表面温度。而空气的气象条件是可以用各种仪表进行测量的。本实验的目的就是要掌握这些仪表的基本特性及测定方法。 二、实验原理及方法 （一）：空气温度的测量 用于测量室内空气温度的仪表很多。如：玻璃液体温度计、热电偶温度计和电阻温度计等。本实验主要采用玻璃液体温度计进行测量。 室内空气温度通常在离地1.5米的高度上进行测量，并将温度读书记录下来。使用玻璃温度计时应注意下列各点： 1、读数时应手持温度计的上端，使眼睛、刻度线和液面相平进行读数。 若眼睛偏高，读数值偏低。眼睛偏低，读数偏高。 2、人体应稍许离开温度计，不得用手接触温包。 3、温度计放在测点需液柱处于稳定后方能进行读数。读数要尽量快，先 读小数后读整数，以防人体靠近后产生误差。 4、温度计不应放在受强烈辐射的地点进行测量。 （二）：空气湿度的测量 本实验主要测量仪表：干湿球温度计、电子温湿度仪、毛发温湿度表。 1、干湿球温度计 读出干球温度计读数及湿球温度计读数，根据其差值查出相对湿度，也可根据焓湿图查出相对湿度。 2、电子温湿度仪 注意事项：黄线为温度测线、蓝线为相对湿度测线。 3、毛发温湿度计 毛发温湿度计利用脱脂人发在周围空气湿度发生变化时，其本身长度伸长或缩短的特性来测量空气相对湿度。在使用过程中应避免受到震动和撞击。（三）：空气流动速度的测量 本实验使用仪器为：热球风速仪。 热球风速仪是根据电阻丝在气流中被冷却的原理而设计。 注意事项：1、调零时若调不到零位则电池电量不足。2、本仪器为精密仪器，在使用过程中特别是对风速探头，应避免受到震动和撞击。3、仪器承受的负载不能超过40M/S。 三、实验结果的记录与整理 在讨论空气的温度、相对湿度和空气流速时，建议以水银温度计、电子
实验4 二氧化碳相对分子质量的测定 1.实验目的 (1)了解气体密度法测定气体相对分子质量的原理的方法； (2)了解气体的净化和干燥的原理和方法； (3)熟练掌握启普发生器的使用； (4)进一步掌握天平的使用。 2.实验原理 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即 M1/M2=W1/W2=d 其中：M1和W1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2和W2代表第二种气体的相对分子质量和质量；d(=W1/W2) 叫做第一种气体对第二种的相对密度。 本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比。这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算： M co2=Wco2×M空气/W空气=d空气×29.0 式中一定体积(V)的二氧化碳气体质量Wco2可直接从天平上称出。根据实验时的大气压(p)和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量： W空气＝pV×29.0/RT 这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。 3.实验仪器与试剂 启普发生器，洗气瓶(2只)，250mL锥形瓶，台秤，天平，温度计，气压计，橡皮管，橡皮塞等。 HCl (工业用，6mol·L-1),H2SO4 (工业用)，饱和NaHCO3溶液，无水CaCl2，大理石等。 4.实验步骤 按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置。
图6.3.1 二氧化碳的发生和净化装置 1—大理石+稀盐酸；2—饱和NaHCO3；3—浓H2SO4； 4—无水CaCl2；5—收集器 取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。在天平上称出(空气+瓶+塞子)的质量。 从启普发生器产生的二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水氯化钙，经过净化和干燥后，导入锥形瓶内。因为二氧化碳气体的相对密度大于空气，所以必须把导气管插入瓶底，才能把瓶内的空气赶尽。2～3分钟后，用燃着的火柴在瓶口检查CO2已充满后，再慢慢取出导气管用塞子塞住瓶口(应注意塞子是否在原来塞入瓶口的位置上)。在天平上称出(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量，重复通入二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量相符为止(两次质量相差不超过1～2mg)。这样做是为了保证瓶内的空气已完全被排出并充满了二氧化碳气体。 最后在瓶内装满水，塞好塞子(注意塞子的位置)，在台秤上称重，精确至0.1g。记下室温和大气压。 5.数据记录和结果处理 室温t(℃)____，T(K) ____ 气压p(Pa) ____ (空气+瓶+塞子)的质量A ____ g (二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____g (水+瓶+塞子)的质量C____g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ ml ____ g 瓶内空气的质量W 空气 ____ g 瓶和塞子的质量D=A-W 空气
实验一 空气定压比热容测定 一、实验目的 1.增强热物性实验研究方面的感性认识，促进理论联系实际，了解气体比热容测定的基本原理和构思。 2.学习本实验中所涉及的各种参数的测量方法，掌握由实验数据计算出比热容数值和比热容关系式的方法。 3.学会实验中所用各种仪表的正确使用方法。 二、实验原理 由热力学可知，气体定压比热容的定义式为 ( )p p h c T ?=? （1） 在没有对外界作功的气体定压流动过程中，p dQ dh M =, 此时气体的定压比热容可表示 为 p p T Q M c )(1??= （2） 当气体在此定压过程中由温度t 1被加热至t 2时，气体在此温度范围内的平均定压比热容可由下式确定 ) (1221 t t M Q c p t t pm -= (kJ/kg ℃) (3) 式中，M —气体的质量流量，kg/s; Q p —气体在定压流动过程中吸收的热量，kJ/s 。 大气是含有水蒸汽的湿空气。当湿空气由温度t 1被加热至t 2时，其中的水蒸汽也要吸收热量，这部分热量要根据湿空气的相对湿度来确定。如果计算干空气的比热容，必须从加热给湿空气的热量中扣除这部分热量，剩余的才是干空气的吸热量。 低压气体的比热容通常用温度的多项式表示，例如空气比热容的实验关系式为 3 16 2 7 4 10 87268.410 02402.410 76019.102319.1T T T c p ---?-?+?-=(kJ/kgK) 式中T 为绝对温度，单位为K 。该式可用于250～600K 范围的空气，平均偏差为0.03%，最大偏差为0.28%。 在距室温不远的温度范围内，空气的定压比热容与温度的关系可近似认为是线性的，即可近似的表示为 Bt A c p += （4） 由t 1加热到t 2的平均定压比热容则为 m t t t t pm Bt A t t B A dt t t Bt A c +=++=-+= ? 2 2 11 22 1 2 1 (5) 这说明，此时气体的平均比热容等于平均温度t m = ( t 1 + t 2 ) / 2时的定压比热容。因此，可以对某一气体在n 个不同的平均温度t m i 下测出其定压比热容c p m i ，然后根据最小二乘法原理，确定
大气二氧化碳浓度升高对全球生物的影响
大气二氧化碳浓度升高对全球生物的影响| 2010-04-06| 【大中小】【打印】【关闭】 政府间气候变化专门委员会（IPCC）第一工作小组在2007年发布的第四次评估报告（AR4）中很少提及地球大气中二氧化碳浓度升高的有利影响。在“大气组成和辐射强迫的变化”（Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing）一章中，AR4提到了如下几点（IPCC，2007-I，p.186）： （1）二氧化碳浓度的升高可以通过刺激植物的光合作用而给植物“施肥”，在20世纪，二氧化碳浓度的升高增加了植被的盖度和植物的叶面积（Cramer et al.， 2001）。关于植物叶面积、生物量和潜在光合作用的一项遥感产品指标——归一化植被指数（NDVI）的升高已经得到了证实(Zhou et al.，2001)，包括气候变化本身在内的其他因素也可能起了一定的促进作用。植被盖度和叶面积的增加将减少地球表面的反照率，这将抵消由于采伐森林带来的反照率的增加。但这个过程的辐射强迫还没有评估，同时对这些效应也缺乏科学的研究。（2）在“在气候系统变化和生物地球化学作用间的耦合”（Couplings Between Changes in the Climate System and Biogeochemistry）一章中，有单独的一段用来解释二氧化碳浓度的升高对植物的作用。这一段的结论是：目前还不清楚二氧化碳的施肥效果到底有多强。（3）由第二工作小组完成的《影响、适应和脆弱性》（Impacts, Adaptation andVulnerability）报告中的第5章——“食物、纤维和森林产品”（Food, Fibre and Forest Products）研究了二氧化碳的施肥作用对作物的产量和植物利用矿物质和水的效率的影响，但是这一章低估了或者在很大程度上忽视了二氧化碳浓度升高带来的益处，相反夸大了由计算机模型预测的温度上升和极端天气事件可能带
实验四二氧化碳相对分子质量的测定 一、实验目的 1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用； 3．巩固分析天平的使用； 4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。 二、实验原理 阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等 理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M 对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有： = 式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量 则， [教学重点] 分析天平的使用 启普发生器的使用 分子量的测定和计算 [教学难点] 分析天平的称量操作 启普发生器的使用 [实验用品] 仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管 药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4 材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉 [基本操作] 一、大气压力计的使用方法 1．首先观察附属温度计，记录温度； 2．调节水银槽中的水银面。旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止； 3．调节游标。转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切； 4．读数方法。读数标尺上的刻度单位为hPa。整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa； 5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离； 6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。 二、电子天平的使用 1．电子天平的使用精确度0.1 mg (最大载荷200 g) （1）使用前观察天平仪是否水平，如不水平，用水平脚调整水平；
空气中二氧化碳含量的测定实验 空气中二氧化碳含量的测定实验教案 化学一班申伟静郝冬丽张冬冬徐亚辉一，教学目标 知识目标: 1、了解测定二氧化碳含量的简单方法; 2、掌握二氧化碳的基本性质和生活中的应用; 3、通过老师讲解理解二氧化碳在整个环境中作用。 技能目标: 1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。 2、学习掌握如何使用针筒和使用玻璃仪器要注意事项; 3、感悟用分类、对比的学习方法来学习化学的重要作用。 情感目标: 1、通过实验探究来激发学生学习的积极性和主动性， 2、实验初步养成严谨求实的科学态度。 3、通过对课程的学习可以让同学认识到环境保护重要性。 二，教材分析 本节主要围绕探究测定空气中二氧化碳含量的实验，学习定量测定混合气体中某种气体含量的方法，认识空气中二氧化碳组成及表示方法，增进对二氧化碳的理解。增加学生爱护环境的意识。 三，学情分析 已知 1、学生通过前面的学习，已了解和初步掌握了关于二氧化碳的基本性质。 2、学生通过对实验前的预习掌握了空气中二氧化碳含量测定的基本原理和操作方
法。 3、学生在学习中，知道了二氧化碳在我们生活中的作用和在生活中应用。 4、学生在生活中知道保护环境重要意义。 未知 1、学生在实际操作中会出现不规范操作，对实验的结果造成影响。还可能损坏仪器。 2、学生在生活中虽然知道环保知识，但付诸实践上仍然不知如何做。 3、学生缺少实验中观察实验现象变化能力。在实验过程中都需要一直观察严谨的态度。四，重点难点 重点:空气中二氧化碳含量测定的实验步骤 难点:实验的原理 五，教学过程 实验教学过程 实验环 节教师活动预想学生活动设计意图 【导入新课】:前一段时间日本的核辐射 引起了一场轩然大波，中国的一些城市也 依次检测到碘-131微量辐射。核安全检测空局利用的是手势核素检测仪检测到的微量创设情境，激发兴趣， 元素。同学们，设想一下如果让我们来测引入新课。 碘-131这种微量元素含量大家怎么测呢,让学生通过自主、合 气这个问题放在实验室来进行试验是不是与作学习，了解探究实 以往的实验不一样了呢,这个实验我们提验步骤、方法和原理， 出的是一个问题。那是因为今天我们的实齐声回答:是培养学生阅读和解决中验即将进入一个新的转折点——探究式实问题的能力。 验