中国矿业大学（北京）
2013年《现代化学》考试题
一、简答题（每题5分，共50分）
1、以C60为例，谈谈富勒烯的结构特点。
富勒烯(Fullerene)是20世纪80年代发现的一类新型球状分子。是由碳原子组成的一系列球形分子的总称，是碳的第三种同素异形体。富勒烯中的每个碳原子与相邻三个碳原子相连形成a单键，剩余P轨道在球壳外围和内腔形成球面离域大兀键，相当于一种封闭而中空的稠环芳香碳素体。在富勒烯中，只有五元环和六元环两种碳环，根据欧拉公式可知，五元环的数目固定为12个，而六元环的数目n可以用如下公式计算:n=N/2一10,其中N为碳原子数。.Kroto认为C60可能具有类似的球形结构，在结构上达到稳定.该设想经过研究人员的进一步研究，提出了C60分子为封闭的笼状结构假设.即C60为60个碳原子组成的球形32面体，其中有12个五边形面和20个六边形面，60个顶点分别由60个碳原子占据，与足球结构类似，所以也称之为“足球烯，" ( Footballene) . C60等不含氢原子但有不少双键，按有机化学习惯称作烯.由于这类分子不属于烃，而命名却用烯，人们不太容易接受，所以习惯上人们称之为“巴基”. C60分子点群为I h，具有五重对称性，分子中60个碳原子完全等价.由于球而弯曲效应和五元环的存在，碳原子的杂化方式介于石墨晶体中、sp2和金刚石中sp3杂化之间.
2、简述碳纳米管的结构特征。
碳是自然界性质独特的兀素之一，它可以通过Sp3杂化或Sp2杂化，分别形成近乎各向同性的金刚石结构或各向异性的六角网格石墨层状结构。石墨层面内碳原子以SP2杂化轨道电子形成的σ键及2P Z轨道电子形成的π键相联结，形成牢固的六角环网状结构，而层间则以微弱的范德华力(Van der Waals force)相结合。层面内与层间键合力的巨大差异，导致石墨晶体结构遭到破坏时，总是碎化为微小尺度的片状微晶。当石墨微晶的尺寸很小(介观层次，1
nm}-1 00nm)时，由于微晶中只有数目有限的碳原子，石墨层边缘具有悬挂键的碳原子的相对密度很大，此时，为了使系统能量达到最低，这些具有悬挂键的碳原子就会相互结合成键，从而使石墨平面弯曲封闭形成闭合的壳层结构一一富勒烯和碳纳米管。
3、简述导电高分子的类型。以一种为例，简述其应用前景。
导电高分子是指经化学或电化学掺杂后可以由绝缘体向导体或半导体转变的含π电子共轭结构的有机高分子的统称。以聚苯胺为例，聚苯胺有许多优异的性能，如导电性、氧化还原性、催化性能、电致变色行为、质子交换性质及光电性质等，而最重要的是聚苯胺材料的优异的导电性及电化学性能。将聚苯胺进行参杂，及其各种材料进行混用表现山更多的优异性，作为纳米传感器和纳米器件等。聚苯胺在国防上业中的应用在国防中的应用主要是作为电磁屏蔽、微波吸收材料和塑料电池。聚苯胺导电纤维的应用聚苯胺制各导电纤维，不仅导电性优良持久，而且通过改变掺杂酸的浓度，很容易调节纤维的电导率这是其它纤维所小具各的优良性质。聚苯胺在金属防腐领域应用聚苯胺防腐涂料是一种新型的涂料，不光具有防腐的性能而且更加环保。应用聚苯胺还是一种良好的防污材料，以它为主剂的防污涂料不仅能防除藤壶等海生物，还能刘海生物的前期附着物粘泥有防除作用，达到长效防污的目的，而且其不含氧化亚铜和有机锡等物质是新一代无毒防污涂料。
4、简述环糊精的结构特点。
答：β一环糊精(简称β- CD分子外形呈截锥状，分子中每个葡萄糖单元采取未扭曲椅式构象，作为毗喃葡萄糖单元“4C1构象结果，β一环糊精分子中所有伯轻基均座落于环的一侧，即葡萄糖单元6位羟基构成环糊精截锥状结构主面(较窄端)，而所有仲羟基座落于环的另一侧，即2位和3位羟基构成环糊精截锥状结构次面(较阔面)。环糊精内壁由指向空腔C1和C5上的氢原子及糖苷键氧原子构成，使其空腔内部有较高电子云密度，表现出一定疏水性;环糊精次面仲羟基则使其大口端和外壁表现为亲水性。
5、何谓超分子化学？超分子与普通分子有何区别？
答：以共价键为基础，以分子为研究对象的化学，可称为分子化学(molecular chemistry);以多种弱相互作用力(或称次级键)为基础，以2个以上分子通过这种弱相互作用高层次组装为研究对象的化学，可定义为“超越分子概念的化学”，也称为超分子化学(supermolecular chemistry)。与原子间由化学键作用而形成分子的分子化学不同，超分子化学是研究分子间相互作用缔结而形成复杂有序且具有特定功能的分子聚集体的科学，这种分子聚集体简称超分子。换言之，超分子化学是研究通过非共价键作用形成功能体系的科学。而普通分子是用经典理论来解释其结构的，分子是保持物质性质的最小单位，分子一经形成，就处于分子间力的相互作用之中，这种力场控制着分子的空间结构同时也影响物质性质。而超分子化合物是由主体分子和1个或多个客体分子之间通过非价键作用而形成的复杂而有组织的化学体系。主体通常是富电子的分子，可作为电子给体(D)，如碱、阴离子、亲核体等。
6、说明随着煤变质程度的增加，煤中有机元素的变化规律，并简单分析原因答：煤中有机结合态的微量元素包括有机金属化合物、有机大分子吸附的微量元素和以共价键相连的微量元素。煤中与微量元素结合的有机官能团主要有梭基(一COOH) ,羟基(一0 H) ,琉基(=SH)和亚氨基(=NH)等。在煤化作用早期，煤中许多潜在有毒微量元素有机结合态含量占优势，随着煤化作用增加，明显降低。褐煤中由于含大量的腐殖酸，腐殖酸可与金属阳离子化合形成金属鳌合物，同时腐殖酸具有强烈的吸附作用，可吸附一定量的金属离子。煤化作用增加，腐殖酸失去脂肪族侧链和含氧官能团，特别是羧基(一COOH)和羟基(一OH)的大量减少，形成金属鳌合物含量减少。同时碳含量增加，分子量增大，芳香度提高，琉基(=SH)和亚氨基(=NH)等官能团的键合力降低。因此低煤级煤中有机态的潜在有机微量元素含量高，而变质程度较高的烟煤中微量元素却以无机态占主导地位。
7、简述煤低温热解和高温热解的条件及产物的异同
答：煤低温热解是指在隔绝空气或惰性气氛中，500- 6500C的温度区间，持续加热升温的条件下发生的一系列化学和物理变化，在这一过程中化学键的断裂
是最基本的行为，煤热解的产物主要是半焦、煤焦油和煤气。煤热解的产物的性质分布受煤的性质、加热速率、热解温度等特定条件的影响。半焦产率根据煤种不同和热解工艺的不同，有一定的差别，一般占原煤量的50%左右。半焦热值高于原煤(对褐煤可提高50%一80% )，反应活性好。依据原料煤灰分不同，得到的半焦灰分也不同。煤焦油的产率也和煤种以及热解工艺有关，一般占原煤量的5%左右。煤气的产率和品质与热解工艺有很大关系。煤高温热解后的产物有焦炭、焦油和煤气原煤的热解温度为1 000℃一1 400 ℃,随着煤种的不同，在不同温度段的产物变化也不尽相同。
8、什么是洁净煤技术？
答：传统意义上的洁净煤技术主要是指煤炭的净化技术及一些加工转换技术，即煤炭的洗选、配煤、型煤以及粉煤灰的综合利用技术，国外煤炭的洗选及配煤技术相当成熟，已被广泛采用；目前意义上洁净煤技术是指高技术含量的洁净煤技术，发展的主要方向是煤炭的气化、液化、煤炭高效燃烧与发电技术等等。它是旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转换和污染控制新技术的总称，是当前世界各国解决环境问题的主导技术之一，也是高新技术国际竞争的一个重要领域。根据我国国情，洁净技术包括：选煤，型煤，水煤浆，超临界火力发电，先进的燃烧器，流化床燃烧，煤气化联合循环发电，烟道气净化，煤炭气化，煤炭液化，燃料电池。
9、简述现代煤化工可持续发展的基础
答：进入21世纪，国际原油价格的不断高涨和中国石油对外依存度的不断提高，再次对中国的能源安全和石化产业的稳健发展造成了显著的影响。伴随着此轮国际油价的高位盘整，再加上中国富煤贫油少气的能源态势，自2002年以来，中国又掀起新一轮煤化工产业发展与投资热潮。一时间，各地纷纷规划和实施各类煤化工项目。石油己经具有了政治属性和金融属性，西方势力通过控制石油价格来遏制新兴经济体的发展。数据显示，2011年我国原油对外依存度己经超过55%，预计2020年将达到70%，国家能源供给安全而临巨大挑战。当前，中国煤化工产业的发展正处于传统产业向现代产业发展的关键阶段
将那些工艺技术水平落后。如何抓住这一机遇，尽快单位产品能值低的低端煤化工产业的比重降下来工产业能否持续健康发展的重要环节。实践中，可以考虑提高煤化工产业的集中度，不断提高大型企业在整个行业的结构比例; 要进一步在整个煤化工产业中继续推动循环经济的实施，尽可能实现能源的高效充分利用，注重废弃物的资源化利用，从多个源头实现整个产业的节能降耗。发展循环经济强化产业内多联产及系统整体优化走出煤化工产业新型节能之路；培育煤化工产业节能服务体系培养高素质的致力于煤化工产业节能工作的节能服务和管理队伍。加强煤化工产业节能中的能源统计与计量做好统一折标系数规范节能核算方法等基础性工作。
10、简述煤炭气化过程的主要评价指标
答：煤气化工艺性能主要评价指标有①有效气体成分含量，煤气是CO,H2,CO2,CH4,N2,NO2,H2S,SO2等多组分混合气体，同时还含有未完全反应的O2和水蒸气，CO和H2是煤气中的主要成分气体，其总量一般在70%以上。
②煤气产率，煤气产率是反映煤气化产量效果评价的重要指标、煤气产率是指气化单位重量的原料煤所得到的标准状态下煤气体积数。③碳转化率，碳转化率是指在气化过程中消耗的(参与反应的)总碳量占入炉原料煤中碳量的百分数。④煤气化消耗指标，煤气化消耗指标是反应气化过程经济性的评价指标、煤气化消耗指标是指生产单位煤气有效成分(CO+H2)所消耗的煤炭量或气化剂量。工业上，单位煤气有效成分常采用1000m3的(CO+H2)为单位。考察上述煤气化性能评价指标，可以看出这些气化性能评价指标并不完全独立。其中有效气体含量指标(CO+H2) %与CO%和H2%完全相关，而各类消耗指标比煤耗、比氧耗和比汽耗与产气率、碳转化率及己知的工艺条件如投煤量、氧量和蒸汽量等相关。
二、论述题（按要求选一题，在题目主题不变的前提下，自拟标题，要求打印，
不少于3000字，50分）
1.生物柴油的制备原理与研究进展
2.高分子废弃物的回收与利用（以一类为例）研究进展
3.煤中微量元素的赋存状态及其在煤化工过程中的迁移与控制
（赋存状态、迁移规律、煤气和烟气脱重金属、脱氯技术）
4.导电高分子材料的原理、种类及应用
5.环糊精化学研究进展
6.煤泥综合利用的研究进展
7.从化学反应工程的角度出发，分析强化煤气化反应过程的途径，并分析煤
表面灰层对煤气化过程的影响
8.煤燃烧过程中PM2.5的产生原因及其控制技术研究进展。
9.煤燃烧过程中NOX的生成机理与低氮燃烧技术的研究进展。
10.烟气脱硫脱硝机理及研究进展
中国矿业大学（北京） 2013年《现代化学》考试题 一、简答题（每题5分，共50分） 1、以C60为例，谈谈富勒烯的结构特点。 富勒烯(Fullerene)是20世纪80年代发现的一类新型球状分子。是由碳原子组成的一系列球形分子的总称，是碳的第三种同素异形体。富勒烯中的每个碳原子与相邻三个碳原子相连形成a单键，剩余P轨道在球壳外围和内腔形成球面离域大兀键，相当于一种封闭而中空的稠环芳香碳素体。在富勒烯中，只有五元环和六元环两种碳环，根据欧拉公式可知，五元环的数目固定为12个，而六元环的数目n可以用如下公式计算:n=N/2一10,其中N为碳原子数。.Kroto认为C60可能具有类似的球形结构，在结构上达到稳定.该设想经过研究人员的进一步研究，提出了C60分子为封闭的笼状结构假设.即C60为60个碳原子组成的球形32面体，其中有12个五边形面和20个六边形面，60个顶点分别由60个碳原子占据，与足球结构类似，所以也称之为“足球烯，" ( Footballene) . C60等不含氢原子但有不少双键，按有机化学习惯称作烯.由于这类分子不属于烃，而命名却用烯，人们不太容易接受，所以习惯上人们称之为“巴基”. C60分子点群为I h，具有五重对称性，分子中60个碳原子完全等价.由于球而弯曲效应和五元环的存在，碳原子的杂化方式介于石墨晶体中、sp2和金刚石中sp3杂化之间. 2、简述碳纳米管的结构特征。 碳是自然界性质独特的兀素之一，它可以通过Sp3杂化或Sp2杂化，分别形成近乎各向同性的金刚石结构或各向异性的六角网格石墨层状结构。石墨层面内碳原子以SP2杂化轨道电子形成的σ键及2P Z轨道电子形成的π键相联结，形成牢固的六角环网状结构，而层间则以微弱的范德华力(Van der Waals force)相结合。层面内与层间键合力的巨大差异，导致石墨晶体结构遭到破坏时，总是碎化为微小尺度的片状微晶。当石墨微晶的尺寸很小(介观层次，1
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2018考博英语翻译练习题及答案【十篇】 仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。无须自卑，不要自负，坚持自信。以下我无忧考网为考生整理的《2018考博英语翻译练习题及答案第二部分【十篇】》供您查阅。 2018考博英语翻译练习：泡腊八蒜 考博英语翻译题型多为汉译英，各博士招生院校大多都有此题型，考博英语复习初期阶段新东方在线考博频道为考博生们整理了一些考博英语翻译练习，供大家平日复习。 泡腊八蒜是中国北方，尤其是华北地区的一个习俗。顾名思义，就是在阴历腊月初八的这天来泡制大蒜。其实材料非常简单，就是醋和大蒜瓣儿。做法也是极其简单，将剥了皮的蒜瓣儿放到一个可以密封的罐子、瓶子之类的容器里面，然后倒入醋，封上口放到一个冷的地方。慢慢地，泡在醋中的蒜就会变绿，最后会变得通体碧绿的，如同翡翠碧玉。老北京人家，一到腊月初八，过年的气氛一天赛过一天，
华北大部分地区在腊月初八这天有用醋泡蒜的习俗。 译文参考： Laba garlic bulbs in the north,particularly in North China,a custom. As the name suggests,at the eighth daytime of the twelfth lunar day the Chinese people are apt to cook garlic.In fact,the materials is very easy, that is,vinegar and garlic petal.Approach is extremely simple too,the rinded garlic cloves can be sealed into a jar,flasks and the favor inside the container,then pour vinegar,sealed port into a cold location. Slowly, the garlic drenched in vinegar ambition turn green,and finally transform entire body green as emerald jade.Old Beijing human,1 to the eighth daytime of the twelfth lunar month,one day outdo the air of Chinese New Year day in most parts of north China this day be serviceable in the eighth day of the twelfth lunar month vinegar and garlic bulbs custom. 解析： 大蒜：garlic
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
习题参考答案 习题一 一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ ?m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。 (对 ) 3. 反 应 的 H ?就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s) 和 ) l (Cl 2的 Θ ?m r H 都为零 。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进 行 的 缘 故 。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而 与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中 (w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对 于 封 闭 体 系 ， 体 系 与 环 境 间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换
C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变 化 是 多 少 ？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知 2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的 Θ ?m r H =4.843-1mol kJ -?，则该反应的V q 值是多少1m o l kJ -?？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 ( D ) A. H ? B. V p ? C. p q D. V q 6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A ) A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C. 都是状态函数，变化量与途径无关 D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ ?1,m r H ，与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ ?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ?3 ,m r H 与 Θ ?1 ,m r H 及 Θ ?2 ,m r H 的关系为 Θ ?3 ,m r H =？ ( D ) A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H B. Θ Θ?-?2,1,2m r m r H H C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H 8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)
博士研究生英语综合教程答案及参考译文 KEY TO THE EXERCISES Unit One Science Text 1 Can We Really Understand Matter? I. Vocabulary 1. A 2. B 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C II. Definition 1. A priority 2. Momentum 3. An implication 4. Polarization 5. the distance that light travels in a year, about 5.88 trillion miles or 9.46 trillion km. 6. a contradictory or absurd statement that expresses a possible truth 7. a device that speeds up charged elementary particles or ions to high energies III. Mosaic 1. The stress: (Omitted) Pronunciation rule: An English word ended with–tion or –sion has its stress on the last syllable but one. 2. molecule 3. A 4. B 5. C 6. B 7. A 8. A IV. Translation A.(Refer to the relevant part of the Chinese translation) B.In September 1995, anti-hydrogen atom—an anti-matter atom—was successfully developed in European Particle Physics Laboratory in Switzerland. After the startling news spread out, scientists in the West who were indulged in the research of anti-matter were greatly excited. While they were attempting to produce and store anti-matter as the energy for spacecraft, they raised a new question: Many of the mysterious nuclear explosions in the recent one hundred years are connected with anti-matter. That is to say, these hard-to-explain explosions are tricks played by anti-matter. They are the ―destruction‖ phenomenon caused by the impact between matter and anti-matter. V. Grouping A.Uncertainty: what if, illusory, indescribable, puzzle, speculation, seemingly, in some mysterious way B.Contrast: more daunting, the hardest of hard sciences, do little to discourage, from afar, close scrutiny, work amazingly well C. Applications of Quantum mechanics: the momentum of a charging elephant, building improved gyroscopes 1. probabilities 2. illusory 3. discourage 4. scrutiny VI. Topics for Discussion and Writing (Omitted) WRITING?STRATEGY?DEFINITION I. Complete the following definitions with the help of dictionaries. 1. To bribe means to influence the behavior or judgment of others (usually in positions of power) unfairly or illegally by offering them favors or gifts.
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
一、单选题 1．用纯溶剂吸收混合气中的溶质。逆流操作，平衡关系满足亨利定律。当入塔气体浓度y1上升，而其它入塔条件不变，则气体出塔浓度y2和吸收率?的变化为：（）。C （A）y2上升，?下降（B）y2下降，?上升 （C）y2上升，?不变（D）y2上升，?变化不确定 2．在填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其它条件不变，但入口气量增加，则气相总传质单元数（）。 B A 增加B减少C不变D不定 3．在填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其它条件不变，但入口气量增加，则出口气体组成将（）。 A A 增加B减少C不变D不定 4．在填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其它条件不变，但入口气量增加，则出口液体组成（）。 A A 增加B减少C不变D不定 5．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则气相总传质单元数将（）。 C A 增加B减少C不变D不定 6．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则气相总传质单元高度将（）。 C A 增加B减少C不变D不定 7．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则气相出口组成将（）。 A A 增加B减少C不变D不定 8．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则液相出口组成将（）。 A A 增加B减少C不变D不定 9．正常操作下的逆流吸收塔，若因某种原因使液体量减少以至液气比小于原定的最小液气比时，下列哪些情况将发生？ C （A）出塔液体浓度增加，回收率增加 （B）出塔气体浓度增加，但出塔液体浓度不变 （C）出塔气体浓度与出塔液体浓度均增加 （D）在塔下部将发生解吸现象 10．最大吸收率与（）无关。 D A 液气比B液体入塔浓度C相平衡常数D吸收塔型式 11．逆流填料吸收塔，当吸收因数A<1且填料为无穷高时，气液两相将在（）达到平衡。 B
2008年北京高考化学试卷 5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ．．．的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。 ［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。 6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ．．．影响的粒子是 A．B．C．D． +17 2 8 8 ［答案］C。 ［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 ［答案］A。 ［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。 8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性
汉译英 一、P91 ~当今社会，选择的观念无孔不入，种种选择会导致人们越发感到焦虑不安和力不从心。总有人向我们灌输这样的理念：我们可以选择自己的生活方式，可以选择自己的身材，甚至可以选择子女的未来。我们因为这种无所不能的虚假承诺而洋洋得意，同时却忘记了自己做出的选择往往并不理智——要么受到社会认同的影响，要么受到自己内心无意识动机的影响。 The ideology of choice is all-pervasive in today's society, and has contributed to growing feelings of anxiety and inadequacy among consumers. We’re told that we can choose the type of life we live, the type of body we have, even the way our kids will turn out. But while we bask in the false promise of mastery, we forget that the choices we make are often irrational –either linked to socially acceptable, or our own unconscious motives. 二、(P102:4)鉴于甲方拥有合同产品的生产及销售所涉及的技术信息，包括设计、技术、工艺、配方、技能和其他资料的专有权：鉴于乙方以生产、使用和销售合同产品的目的，希望获得使用上述协助的许可证权利；鉴于乙方希望使用甲方所有的下属商标：双方兹就下列内容达成一致： Whereas Party A possesses proprietary technical information includi-ng designs, techniques, process,formulas, skills and other data useful in the contract products’ production and sales; and Whereas Party B desires to acquire the right and licence to use the above-mentioned technical assistance for the purpose of manufacturing, using and selling such products; and Whereas Party B desires to use the following trademarks owned by Party A. Now Therefore, the parties hereby agree as follows:
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
中国矿业大学(北京) 《无机与分析化学》试卷（A卷） 一、是非题（对的在括号内填“+”号，错的在括号内填“—”号）（共10分，每题2分） 1.非极性分子间只存在色散力，极性分子与非极性分子间只存在诱导力，极性分子间只存在取向力。（） 2.混合理想气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。（） 3.在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。（） 4.纯物质完整有序晶体在298.15K时的熵值为零。（） 5.参比电极的电极电势为零。（） 二、选择题（共20分，每题2分） 1．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2 (g) ，已知此反应的Δ r H m θ（298.15K）=178 kJ·mol-1，Δ r S m θ （298.15K）=161J·mol-1·K -1，则此反应开始分解的温度是（）。 （A）900K （B）1.11K （C）1106K （D）298.15K 2. 已知某反应的活化能为114 kJ·mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，在25°C 其反应速率将加快约（）倍。 （A）12102倍（B）12106倍（C）12108倍（D）121010倍 3．下列物质中，S m θ最大的是（）。 （A）HF (g) （B）HCl (g) （C）HBr (g) （D）HI(g) 4．在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。 （A）n(主量子数) （B）n和l（角量子数) （C）n、l和m（磁量子数) （D）n和m 5．下列反应中，Δ r G m θ等于产物Δ f G m θ的是（）。 （A）Ag+(aq)+Br- (aq) = AgBr (s) （B）Ag (s)+1/2Br 2 (l) = AgBr (s) （C）2Ag (s)+Br 2(l) =2 AgBr (s) （D）Ag (s)+1/2Br 2 (g) = AgBr (s) 6．根据分子轨道理论，O 2 最高占有轨道是（）。 （A）σ 2p （B）σ 2p *（C）π 2p （D）π 2p * 7．已知Mn (OH) 2的溶度积常数为2.1210-13，则Mn(OH) 2 在水中的溶解度为（）。 （A）5.9210-5mol·L-1（B）4.6210-7mol·L-1 （C）3.7210-5mol·L-1（D）2.3210-7mol·L-1 8. 一元弱酸HA（K a θ=10-5）在pH=6.0的水溶液中，HA与A-比值的百分数是（）。（A）10% （B）25% （C）50%（D）80% 9.欲使CaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。 （A）降低溶液的pH （B）加入2.0 mol·L-1NaOH （C）加入0.10 mol·L-1CaCl 2（D）加入1.0 mol·L-1Na 2 CO 3 10.下列晶体熔化时，只需要破坏共价键的是（）。（A）SiC（B）HF （C）KF （D）Pb 三、填空题(共10分，每题2分)
6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是 D A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线
我的一个好朋友最近接受了白血病测试。她对我说，最令人痛苦的折磨就是苦苦等待测试结果的那一周时间。我朋友说，她可能会学着直面坏结果。但真正让人煎熬焦虑的是那种茫然的感觉。 孟克(Edvard Munch)的名画《呐喊》哈佛大学心理学家吉尔伯特(Daniel Gilbert)不久前在《纽约时报》(New York Times)的专栏中写道，不知道要发生什么坏事比知道什么坏事要发生的感觉更糟。我们大多数人之所以会夜不能寐、抽烟发泄，并不是因为道琼斯指数要再跌1000点，而是因为我们不知道道指会不会下跌──不确定的感觉比不确定的事情本身更折磨人。【英文】 A close friend of mine recently underwent tests for leukemia. The most agonizing part of the ordeal, she said, was the week-long wait for the test results. A bad outcome she could learn to cope with, my friend said. It was the not knowing, the uncertainty, that was so difficult. 'People feel worse when something bad might occur than when something bad will occur,' wrote Harvard psychologist Daniel Gilbert in a recent New York Times op-ed. 'Most of us aren't losing sleep and sucking down Marlboros because the Dow is going to fall another thousand points, but because we don't know whether it will fall or not ─ and human beings find uncertainty more painful than the things they're uncertain about.'
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
1 《无机及分析化学》模拟试题（1） 【闭卷】 本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（每题2分，共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ， θ /Cr O Cr 3272+- ?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 0 4.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K
2 C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ 1?K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ?θ 21 D. 2c K a ?θ 5. θ/Cr O Cr 3 272+-?的数值随pH 的升高而 ( ) A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断 6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( ) A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和AgCl D. Fe(OH)3 7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]
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