2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次周考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）（2014?宜章县校级模拟）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）﹣1
﹣1
3．（3分）（2011?北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol ﹣1﹣1
4．（3分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）
5．（3分）（2008秋?海淀区期末）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O
6．（3分）（2008?宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol ﹣1、1411.0kJ?mol﹣1和1366.8kJ?mol﹣1，则由C
2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）
7．（3分）（2012?江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
8．（3分）（2013秋?船营区校级月考）1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应
9．（3分）（2013?天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为
10．（3分）（2012?宁德模拟）已知：2X+Y?2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）
11．（3分）（2013秋?台江区校级月考）已知：3A （g ）+B （g ）2C （g ），在不同温度 ）
D
12．（3分）（2009?韶关二模）高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H 2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）
213．（3分）（2011?北京）已知反应：2CH 3COCH 3（l ）?CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y ﹣t ）如图所示．下列说法正确的是（ ）
的
14．（3分）（2012秋?南昌校级期中）六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最
15．（3分）（2014春?濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质
16．（3分）（2009?韶关一模）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH （g）达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不
二、非选择题（52分）
17．（8分）（2011?浦东新区一模）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+274kJ．
（1）某温度时，将2mol CO和3mol H2充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v（H2）=．
（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况
有．
a．变大b．变小c．保持不变．
（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是（至少填两种）．
（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况．
18．（12分）（2011?崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为，升高温度K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是（填序号）
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）
A、使用催化剂
B、升高温度
C、减小压强
D、增加O2的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向移动（填“左”或“右”）．19．（10分）（2011春?福州期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2
K=，已知：℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．
20．（8分）对于N2O4（g）?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示．
（1）当反应处于B状态时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E 各状态中，v正＜v逆的是．
（2）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会（填“增大”、“减小”）．（3）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是．
A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1．
21．（14分）（2012?浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P B）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作K P），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的K P=；随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的
是．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是．
2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次周考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（3分）（2014?宜章县校级模拟）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）﹣1
﹣1
3．（3分）（2011?北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol ﹣1﹣1
+
4．（3分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）
5．（3分）（2008秋?海淀区期末）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O
6．（3分）（2008?宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol ﹣1、1411.0kJ?mol﹣1和1366.8kJ?mol﹣1，则由C
2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）
O
7．（3分）（2012?江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
8．（3分）（2013秋?船营区校级月考）1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应
2
2
22CO
2
=0.3mol=0.2mol
=
9．（3分）（2013?天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为
10．（3分）（2012?宁德模拟）已知：2X+Y?2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）
11．（3分）（2013秋?台江区校级月考）已知：3A （g ）+B （g ）2C （g ），在不同温度
） D
）2C
12．（3分）（2009?韶关二模）高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H 2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）
2
K=．2
倍，物质浓度减小为原来的倍；
K=
来的倍，故
2CO+H
13．（3分）（2011?北京）已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）
的
，故
14．（3分）（2012秋?南昌校级期中）六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最
，结构为
15．（3分）（2014春?濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质
转化率为×
16．（3分）（2009?韶关一模）某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）?hH （g）达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不
来判断；
二、非选择题（52分）
17．（8分）（2011?浦东新区一模）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+274kJ．
（1）某温度时，将2mol CO和3mol H2充入2L的密闭容器中，经10min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2mol/L，则该时间内v（H2）=0.08mol/（L?min）．
（2）达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有ac．a．变大b．变小c．保持不变．
（3）该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是升高温度或增大压强等（至少填两种）．
（4）达到平衡后，若压缩容器体积至1L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况CO的浓度立即增大为0.4mol/L，然后逐渐减小，至达到新平衡时浓度大于0.2mol/L．
v=
﹣
=0.08mol/
18．（12分）（2011?崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为，升高温度K值减小（填
“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是AC（填序号）
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是AB（填序号）
A、使用催化剂
B、升高温度
C、减小压强
D、增加O2的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向左移动（填“左”或“右”）．
计算氨气的平均化学反应速率；再根据同一化学反应同一时间段内，各
K=；反应是放热反应，升温，平衡逆故答案为：；减小；
==0.015
19．（10分）（2011春?福州期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
吉安一中2011-2012学年高二下学期期中考试地理（文）试 题 （测试时间：100分钟卷面总分：100分） 第Ⅰ卷选择题（共50分） 一、单项选择题。（每小题2分，共25小题，计50分。每小题所列的四个答案中只有一项最符合题意，请将答案填入答题卷中相应的位置。） 秦岭--淮河一线，就是人们常说的中国南方和北方的地理分界线。回答1～2题。 1. 秦岭--淮河一线大致是我国 ①冬小麦与春小麦主要产区的分界线 ②农区畜牧业与牧区畜牧业的分界线 ③湿润区与半湿润区的分界线 ④亚热带常绿阔林带与暖温带落叶阔叶树带的分界线 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 2.下列农作物，我国南方、北方都有较大面积分布的是 A.棉花 B.甘蔗 C.甜菜 D.柑橘 在我国，随着人民生活水平的提高，冬季避寒旅游逐渐流行起来。据研究，一月平均气温一般在10℃到22℃之间的地区，适合于作冬季避寒旅游的目的地。回答3～4题。 3.我国冬季比世界上同纬度地区偏冷的主要原因之一是 A.受副极地低气压的控制 B.西伯利亚冷空气频繁南下 C.东部沿海受到寒流影响 D.太阳高度小，日照时间短 4.下列各组城市中，适合于冬季避寒旅游的是 A.西安、南昌 B.上海、沈阳 C.拉萨、厦门 D.海口、珠海 我国有一个驰名中外的旅游胜地。傣族、哈尼族、布朗族等13个少数民族在这里和睦相处，创造并保留了各自别具特色的民族文化。造型优美的佛教建筑群、江边湖畔小巧别致的竹楼、美味可口的菠萝饭和竹筒饭、富有民族特色的孔雀舞和象脚鼓舞、规模宏大的泼水节……以傣族为主体的多样性民族风情为该旅游区增添了无穷魅力。阅读材料回答5～6题。 6．下列关于图中四个省的叙述，正确的有 A．①省是我国西南的边疆省，同七个国家接壤 B．②省是我国位置最偏南的省，我国最南端曾母暗沙位于该省 C．③省是我国的湖北省，简称鄂，人民政府驻地在武汉市 D．④省是我国的内蒙古自治区，地广人稀，畜牧业历史悠久 下面的某区域图中，点虚线是等年降水量线。读图1，回答7～8题。
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
江西省抚州市南城一中2020届高三6月模拟考试 英语试题 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the woman probably doing? A. Searching for a box. B. Fixing the shelf. C. Doing some cleaning. 2. What is the restriction for the ride? A. Age. B. Height. C. Weight. 3. What does the woman mean? A. The poetry class is very popular. B. Dr. Robinson is easy to get along with. C. The course will be difficult. 4. What is the man concerned about? A. How he is dressed. B. How big his boat is. C. How he will go sailing. 5. How many times has the man stayed at the hotel before this visit? A. Once. B. Twice. C. Three times. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有2至4个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。
江西省吉安市第一中学2014年高一上学期期中考 试物理试卷 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。1, 4, 6, 9为多选题，其余为单选题，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1. 在物理学的重大发现中科学家们创造出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法和科学假说法、建立物理模型法等等，以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是（） A. 在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法 △x △ X 一B?根据速度定义式v，当△t非常非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度， △t A t 该定义应用了极限思想法 C. 引入重心、合力与分力的概念时运用了等效替代法 D. 在推导匀变速运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直 线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了微元法 2. 汽车以20m/s的速度做匀速运动，某时刻关闭发动机而做匀减速运动，加速度大小为5m/s2, 则它关闭发动机后通过37.5m所需时间为（） A. 3s B. 4s C. 5s D. 6s 3. 如图是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体（） A. 第1s内和第3s内的运动方向相反 B. 第3s内和第4s内的加速度相同 C. 第1s内和第4s内的位移大小不等 D. 0~2s内和0~4s内的平均速度大小相等 4. 如图所示，用两根细线把A、B 两小球悬挂在天花板上的同一点O,并用第三根细线连接A、
B两小球，然后用某个力F作用在小球A上，使三根细线均处于直线状态，且OB细线恰好沿竖直方向，两小球均处于静止状态。则该力可能为图中的（)
江西省八所重点中学2021届高三联考 理科综合化学试卷 2021.4 考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。 3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-3 5.5 K-39 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.江西九江是一座有着2200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是（) A.白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，……，举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇。 B.杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲。 C.李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象。 D.陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3N A B.0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、NH4+的个数之和为0.1N A C.标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2N A D.常温下，用惰性电极电解0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4N A 9.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是
【最新】江西省九江市一中高一上学期期末数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知集合(){}(){},0,,R ,,0,,R A x y x y x y B x y x y x y =+=∈=-=∈，则集合A B 的元素个数是（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 2．圆4)2()1(22=++-y x 的圆心坐标为（ ） A ．（1，2） B ．（1，-2） C ．（-1，2） D ．（-1，-2） 3．直线012=-+y x 的斜率是（ ） A ．2 B ．2- C ．2 2 D ．22- 4．已知集合M={-1，1，2，4}，N={0，1，2}，给出下列四个对应关系： ①y=x 2，②y=x+1，③y=2x ，④y=log 2|x|．其中能构成从M 到N 的函数的是（ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 5．设()1,1,1,(3,1,5)A B -，则线段AB 的中点在空间直角坐标系中的位置是 （ ） A ．在y 轴上 B ．在xoy 面内 C ．在xoz 面内 D ．在yoz 面内 6．过点M （－1，m ），N （m ＋1，4）的直线的斜率等于1，则m 的值为（ ） A ．1 B ．12 C ．2 D ．13 7．已知直线,,l m 平面,αβ、且,,l m αβ⊥?给出下列四个命题： ①若//,αβ则;l m ⊥②若,l m ⊥则//;αβ③若,αβ⊥则//;l m ④若//,l m 则;αβ⊥ 其中真命题是（ ） A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②④ 8．直线y x = 绕原点逆时针方向旋转30?后所得直线与圆22(2)3x y -+=的位置关系是（ ） A ．直线过圆心 B ．直线与圆相交，但不过圆心 C ．直线与圆相切 D ．直线与圆无公共点
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
数学试卷（理科） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分150分.考试时间为120分钟. 2．本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷 的无效. 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、 选择题：本大题共12小题,每小题５分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的. 1． ） A B C D 2 ） A B C D 3．下面框图的S 的输出值为 （ ） A ．5 B ．6 C ．8 D ．13 4 ）
A B C D 5 ） A．1 B．2 C. 4 D．8 6．下列命题正确的个数是（） （1的充分不必要条件是 （2 （3 A．1 B．2 C．3 D．0 -）73,(1,3) B C D A 8 各条棱中最长的棱长为（ 9（） 10 围是（） A B
C D 11 ） A B C ． D 12，则函数 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 第II 卷（非选择题共90分） 二、填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分. 13 的展开式中的常数项为 . 14．已知F 1、F 2为双曲线的焦点，过 F 2作垂直于实轴的直线交双曲线于A 、B 两点，BF 1交y 轴于点C ， 若AC ⊥BF 1，则双曲线的离心率为 . 15 的外接球的表面积是 . 16 A,B,C 则有如下结论：（1（2
（3 则上述说法正确的结论的序号为. 三、解答题：共70分。解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤。第17～21题为 必考题，每个试题考生都必须作答。第22、23题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共60分。 17.（本小题满分12 （1）求的通项公式； （2n 18.（本小题满分12 （1 （2 . 19．（本小题满分12分）汽车的普及给人们的出行带来了诸多方便，但汽车超速行驶也造成了诸多隐患.为了解某一段公路汽车通过时的车速情况，现随机抽测了通过这段公路的200辆汽车的时速，所得数据均在区间[40，80]中，其频率分布直方图如图所示.
一、单顶选择题(本大题共20 小题,每小题２分，共４0 分。) 21. 战国时期,土地的直接耕种者己获得了一定的自由，农业产以也有很人程度提高．但社会贫富差距明显 扩大。导致这种现象的主要根源是 A.各国税制的改革B．土地买卖的加剧 C.铁犁牛耕的推广Ｄ．井田制度的瓦解 2２. 2021年7月10日人民网:“5000年中华文明绘就了一条通往欧洲的丝绸之路，也是人类历史上规模最大的文化线路。”当年唐玄奘在这条线路上穿越时不可能见到的文明现象是 A.当地人用铁犁牛耕劳动Ｂ.丝绸、白瓷、唐三彩是常见的商品 Ｃ．粉彩瓷、活字版佛经深受欢迎D．部分地区用坎儿井灌溉农田 2３. 陆游在《老学庵笔记》中记载：宋代成都“席帽行范氏，自先世贫而未仕则卖白龙丸,一日得官,止不复卖；城北郭氏卖豉亦然，皆不肯为市井商贾或举货营利之事”。这种现象 A.不利于商业的发展B．有利于商人地位的提高 Ｃ.打破了坊市的限制Ｄ．促进了商品经济的发展 24. 班固在《汉书?食货志》中说:“食谓农殖嘉谷可食之物，货谓布帛可衣,及金刀龟贝，所以分财布利通 有无者也，二者,生民之本,……食足货通，然后国实民富，而教化成。”据此,判断正确的是 A．重视农业生产B．承认商业的重要性 C.继承重农抑商思想Ｄ．提出农商并重思想 25.“农为天下之本务,而工贾旨其末也”,下列观点与此观点相近的是 A.使农不废耕,女不废织.厚木抑末” Ｂ．“商藉农而立，农赖商而行,求以相补.而非求以相病” Ｃ.“农不出则乏其食，工不出则乏其事，商不出则三宝绝” Ｄ.“夫工固圣王之所欲,商又使其愿出于途者.盖皆本者” 26. 明清时期，随着商品经济的发展,江南一些工商业城市的丝织业中出现了“机户出资,机工出力”、“计 日受值”的现象,它反映了当时世界历史的发展趋势,该现象最有可能出现在 A.外商企业 B.民间手工业 C.家庭手工业D．官营手工业
2020-2021学年江西省吉安一中高三（上）期中考试 数学（理科）试题 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）已知集合A={x|x2﹣x﹣2≤0，x∈R}，B={x|lg（x+1）＜1，x∈Z}，则A∩B=（）A．（0，2）B．[0，2] C．{0，2} D．{0，1，2} 2．（5分）复数z满足z（1﹣i）=|1+i|，则复数z的共轭复数在复平面内的对应点位于（） A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限 3．（5分）命题“存在x0∈R，2x0≤0”的否定是（） A．不存在B．对任意的 C．对任意的D．存在 4．（5分）“a=﹣2”是“直线l1：ax﹣y+3=0与l2：2x﹣（a+1）y+4=0互相平行”的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充分必要条件 D．既不充分也不必要条件 5．（5分）《张丘建算经》是我国北魏时期大数学家丘建所著，约成书于公元466﹣485年间．其中记载着这么一道题：某女子善于织布，一天比一天织得快，而且每天增加的数量相同．已知第一天织布5尺，30天共织布390尺，则该女子织布每天增加的尺数（不作近似计算）为（） A．B．C．D． 6．（5分）阅读如图所示的程序框图，则该算法的功能是（） A．计算数列{2n﹣1}前5项的和B．计算数列{2n﹣1}前5项的和 C．计算数列{2n﹣1}前6项的和D．计算数列{2n﹣1}前6项的和 7．（5分）已知实数x，y满足：，z=|2x﹣2y﹣1|，则z的取值范围是（） A．[，5] B．[0，5] C．[0，5）D．[，5）
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
2020九江中考各高中录取分数线 2019九江中考各高中录取分数线 根据今年市直各类考生中考成绩和填报志愿及市直重点高中招生计划，经市中招办测算，并报市中招委批准，现将九江一中、市同 文中学、市三中重点班、均衡生、普通班录取分数线，九江一中八 里湖新校区、九江外国语学校重点班、市七中重点班录取分数线通 知如下： 1、九江一中、市同文中学、市三中今年共招收9个重点班(含三中一个文科重点班)，重点班最低录取分数线为678分。由于报考九 江一中考生人数集中，凡第一志愿报考九江一中重点班的考生，从 高分到低分划定录取分数线为708分。 2、九江一中、市同文中学、市三中今年面向市直19所初中生源学校招收1645名均衡生，其中九江一中共招收525名，市同文中学 共招收560名，市三中共招收560名。 依据《九江市2015年普通高中招生指标均衡分配到初中招生的 实施意见》(市中招委字〔2015〕2号)文件精神，本着保证一定生 源质量和最大限度完成均衡招生计划的宗旨，经市中招委研究决定，今年市直重点高中均衡招生最低录取控制线为550分。 均衡生录取将严格按照分配到各生源学校的均衡招生计划和“在籍直升生”的考生志愿，从高分到低分录取(不得低于550分)。 3、依据学生填报志愿，经测算市同文中学、市三中普通班、九 江一中八里湖新校区重点班、九江外国语学校重点班、市七中重点 班最低录取控制线为568分。 由于填报九江一中普通班人数相对集中，九江一中普通班从高分到低分划定录取分数线为637分。未录取重点高中的考生可参加一 般高中、职业学校的录取。
4、根据各县(市、区)师范定向生招生计划及考生填报志愿，为确保生源质量，今年我市师范定向生最低录取控制线为517分(个别县区计划未录满经申报后可在本县内调剂录取)，中考中招改革实验区师范定向生最低录取控制等级为5B2C。 5、为了严肃招生纪律，规范招生秩序，根据省、市有关文件规定，九江一中、市同文中学、市三中重点班不得违规招收“跳档生”。 6、按照《江西省2019年中等学校招生工作有关规定》(赣教考字〔2019〕4号)文件精神，普通高中招生实行限时报到制，各市直重点高中接市中招办录取名单后应及时通知已被录取的学生在报到期限内到校报名，报到期限为7月18日、19日、20日三天时间，以便于建立新生录取数据库并办理学籍转接手续。 凡未按时报到的考生，视为自动放弃录取资格，可参加下一批次一般高中录取或选择外设区市民办普通高中录取。同时，根据文件要求，市直各普通高中学校必须根据市教育局下达的招生计划、录取分数线和收费标准招收学生，不得超计划、降分数、超收费标准违规招生，不得招收已经录取他校的学生。
高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）
图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）
江西省抚州市南城一中2019-2020学年高三上学期 期末文综地理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. “夜间经济”是20世纪70年代英国为改善城市中心区夜晚“空巢”现象提出的经济学名词，指发生在18:00到次日清晨6:00，以当地居民、工作人群及游客为消费主体，以购物、餐饮、旅游、娱乐、文化、影视、健身、休闲等为主要形式的现代城市消费经济。目前，我国“夜间经济”在空间上具有围绕城市商务中心、自然或文化遗产、城市中心“边缘地带”分布的规律。据此完成下面小题。 【小题1】20世纪70年代英国城市中心区的夜晚“空巢”现象出现于（）A．郊区城市化阶段B．逆城市化阶段 C．再城市化阶段D．大城市化阶段 【小题2】受气候影响，我国传统的购物、餐饮等夜间消费活动比较旺盛的季节出现在（） A．春季B．夏季C．秋季D．冬季 【小题3】目前我国倡导发展“夜间经济”，有助于（） ①促进经济发展，增加就业机会 ②降低设施利用率，缓解交通压力 ③提升城市发展水平，增强竞争力 ④增加中心区人口数量，阻止流向郊区 A．①②B．②③C．①③D．③④ 2. 某太阳能设备生产公司，测试新研发的“追日型”太阳能发电设备。聚热板可沿水平方向和竖直方向旋转，使聚热板始终正对太阳，从而提高太阳能利用率。据图完成下面小题。
【小题1】在各城市中，经一年测试，下列测试结论正确的是（） A．纬度越高的城市，水平旋转角度越大 B．纬度越高的城市，水平旋转角度越小 C．纬度越高的城市，水平旋转角度的年变化幅度越大 D．纬度越高的城市，水平旋转角度的年变化幅度越小 【小题2】乌鲁木齐市某小区安装了这种“追日型”太阳能发电设备。夏季某日，当北京时间为17点时，该地的聚热板朝向大致是（） A．东北B．东南C．西北D．西南 3. 苹果为落叶乔木，生长季为4-10月。苹果园的传统生产方式为定期松土、清除杂草（简称清耕），近年来土壤覆盖技术得以广泛应用。不同覆盖方式下，土壤的水分、温度和有机质差异显著。下图示意黄土高原南部某苹果园3-9月不同生产方式下土壤水分的月份变化。（注：地膜覆盖选用厚度为0.08mm的黑色、白色透明塑料膜；生草覆盖指的是人工种植特定的草类来覆盖土壤。）据此完成下面小题。
江西省八所重点中学2020届高三联考理科综合参考答案 物理 选择题(本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。) 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C C D D C AC AD AB 必考题 22.(1) 3.85 (1分) (2) 否 (1分) (3) A (1分) (4) 2F?mkd 2 2mg (2分) 23.(1) D (1分) E (1分) (2)如右图(2分) (3) 4.0 (2分) 0.64 (2分) 68％ (2分) 24.解：【解析】(1)带正电粒子从AB 圆弧面静止开始加速到 CD 圆弧面上， 由动能定理得qU ＝1 2mv 2………………………………………………(2分) 解得v ＝√ 2qU m …………………………………………………………………(1分) 在圆形磁场中洛仑兹力提供向心力：qvB ＝m v 2 r ………………………………(2分) 由题意可知：r ＝R …………………………………………………………………(1分) 所以磁感应强度为B ＝ √2qmU qR …………………………………………………(1分) (2)从P 点被加速的粒子运动轨迹如下图所示： A 1 A 2 S R 2 E R 3
则在磁场中的运动周期T＝2πR v ………………………………………………………(2分) 在磁场中的运动时间t1＝120 360T＝2πR 3v ………………………………………………(2分) 出磁场后到到达探测板所需的时间t2＝3R?√3 2 R v ……………………………………(2分) 从O1 点到探测板MN所需的时间 t＝t1＋t2＝(3?√3 2＋2 3 π)R√m 2qU ……………………………………………(1分) 25.解：(1)以沿传送带向上为正，A、B在碰撞过程中动量守恒 ?mv0＋Mv＝m v B＋Mv A①……１分 机械能守恒: 1 2mv02＋1 2 Mv2＝1 2 mv B2?1 2 Mv A2②……１分 代入数据联解①②得v A＝0 ；v B＝4m/s③……１分(2)从碰后到A达到与传送带相同速度的过程中对A有： μMgcosθ?Mgsinθ＝Ma A④……１分 v＝a A t A⑤……１分 通过的位移x A＝v 2 t A⑥……１分
吉安一中高中学业水平考试复习试卷 通用技术 选题人陈昌海审题人匡萃波备课组长匡萃波 第一部分(选择题共50分) 一、选择题(共16小题，每小题2分，计32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 ．．是符合题目要求的) 1．某公司为阿兹海默症（老年痴呆症）患者设计出一款具有GPS功能的鞋。若患者穿着“GPS”鞋迷失方向离开指定区域，这款鞋便会向患者家属发送提示短信或者电子邮件，告知当前患者所在的位置。对患者家属来说这一技术可以 A．保护人B．改变人C．发展人D．解放人 2．如图所示为陕西省普通高中学业水平考试网上报名的流程，该流程图中 A箭头表示环节B．箭头表示时序C．方框表示流程D．方框表示时序3．山地自行车、水上自行车、冰上自行车等级不同种类的自行车均有特定功能。这是因为设计者改变了自行车的 A．材料B．结构C．速度D．工艺 4．书包背带增宽的设计是为了实现人机关系目标中的 A．安全B．高效C．舒适D．健康 5．以下关于设计的一般过程说法正确的是 A．设计过程各步骤是不可逆的B．设计的第一步只能是制定设计方案 C．制作模型属于需求调查阶段D．优化设计方案必须进行测试和评估 6．以下关于产品说明书的说法正确的是 A．可以帮助消费者正确使用、保养产品B．必须使用统一的专业术语 C．是商家选择产品、使用产品的“向导”D．应该面面俱到，平均用力 7．以下关于工艺的说法正确的是 A．工艺就是工具的使用B．喷涂油漆工艺只是为了美观 C．零件装配不属于工艺D．构件间的连接方法属于工艺 8．如图所示为一款超市购物车，现要对其盛物框进行承重试验，下列操作恰当的是 A．向盛物框内逐渐增重B．用手使劲晃动购物车 C．从盛物框两侧向内挤压D．往购物车底架逐渐增重 9．设计台灯时，考虑到零件的通用通换，应选用的标准件是 A．支撑架电线B．灯泡灯座C．灯罩插头D．底座开关 10．下列关于系统的说法不正确 ．．．的是 A．至少要有两个或两个以上的要素（部分）组成 B．任何一个系统都是处在运动变化和发展中的 C．系统的功能是各要素（部分）功能中所没有的 D．各要素（部分）之间是互不相干，甚至独立的 11．钟楼是西安市地标性建筑，位于西安市中心，距今已有600多年历史，它是我国古代遗留下来众多同类建筑中规模最大、保存最完整的。以下属于从技术角度进行赏析的是 A．各层饰有木刻、彩绘等图案，色彩华丽，古典优美，有浓郁的民族特色 B．四角飞翘的屋檐，如鸟展翅，形式古朴、艺术典雅、色彩华丽、层次分明 C．以砖木结构为主，楼体为木质结构，系重檐三滴水、四角攒顶建筑形式 D．大厅四周伴有184块由四季花卉组成的彩绘天花，鲜亮艳丽、栩栩如生 12．某邮递员对30多位客户的投递工作进行了规划改进，最终确定采用最短路线的投递方案，比改进前少走2．5公里。该投递方案的优化属于 A．成本优化B．工期优化 C．技术优化D．质量优化 13．乐器演奏者通常用乐谱架摆放乐谱，演奏者进行时需人工翻动换页，及为不便。随着液晶显示屏技术的发展，出现了一种电子乐谱，从而使换页变得方便、快捷。这一案例主要说明A．设计的核心是艺术设计B．技术是设计实现的平台 C．设计促进了技术的发现D．技术设计就是艺术设计 14．在自动控制系统中，将输出量通过适当的检测装置返回到输入端并与输入量进行比较过程就是反馈。其作用是 A．减弱干扰因素B．消除干扰因素 C．减少被控量的偏差D．减少输入量的偏差 15．把将要研究的系统作为黑箱，通过对系统输入与输出关系的研究，进而推断出系统内部 结构及其功能的方法，就是黑箱方法。下列事例中，不属于 ．．．黑箱方法的是 A．通过测定钢材的硬度判断其基本组成 B．运行应用程序观察计算基本性能
江西省九江第一中学高一物理第一学期12月月月考考试卷及解析 一、选择题 1．1924年瑞典的丁·斯韦德贝里设计了超速离心机，该技术可用于混合物中分离蛋白。如图所示，用极高的角速度旋转封闭的玻璃管一段时间后，管中的蛋白会按照不同的属性而相互分离、分层，且密度大的出现在远离转轴的管底部。己知玻璃管稳定地匀速圆周运动，管中两种不同的蛋白P、Q相对于转轴的距离分别为r和2r，则（） A．蛋白P受到的合外力为零B．蛋白受到的力有重力、浮力和向心力C．蛋白P和蛋白Q的向心力之比为1:2 D．蛋白P和蛋白Q的向心加速度之比为1:2 2．如图所示，木板B托着木块A在竖直平面内做匀速圆周运动，A、B保持相对静止．a、b、c、d四个位置分别是运动过程中的最右边、最高点、最左边和最低点．下列判断中正确的是 A．在a点A对B的压力最大 B．在b点A对B的压力最小 C．在c点A受B的摩擦力最大 D．在d点A受B的摩擦力向右 3．如图所示，水平力F把一个物体紧压在竖直墙上，物体静止不动，则可知 A．F增大时静摩擦力也增大 B．静摩擦力方向竖直向上 C．静摩擦力方向竖直向下 D．因为静摩擦力大于重力，所以没有下滑 4．渡河时船头始终沿垂直河岸的方向．已知船在静水中航行的速度大小不变，水流的速度与船离最近的岸边的距离成正比，且比例系数为定值，河的两岸平行．在水平面内，以出发点为坐标原点，沿着河岸的方向为x轴，垂直河岸方向为y轴，四位同学画出此过程中小船运动的轨迹，其中符合实际情况的是（） A．B．
C．D． 5．盐城某火车转弯处规定速度为60km/h，下列说法中正确的是（） A．轨道的弯道应是内轨略高于外轨 B．轨道的弯道应是外轨和内轨等高 C．如果火车按规定速率转弯，轨道对车轮无侧向压力 D．如果火车按规定速率转弯，轨道对车轮有侧向压力 6．一汽车通过拱形桥顶点时速度为10 m/s，车对桥顶的压力为车重的3/4，如果要使汽车在桥顶对桥面没有压力，车速至少为; A．15 m/s B．20 m/s C．25 m/s D．30 m/s 7．关于曲线运动，下列叙述中正确的是 A．物体做曲线运动时所受的合外力一定是变力 B．变速运动一定是曲线运动 C．当物体所受合外力的方向与物体速度方向不在同一直线上时，物体一定做曲线运动D．当物体做曲线运动时，物体所受的合外力方向与物体加速度方向不在同一直线上8．如图所示，竖直放置的玻璃管内放置着一片树叶和一个小石子，现将玻璃管迅速翻转180°，玻璃管内非真空，下列说法正确的是（） A．树叶和小石子同时落到底部 B．小石子在下落过程中，处于失重状态 C．树叶在下落过程中，处于超重状态 D．将玻璃管抽成真空，重复上述实验，在树叶和小石子下落过程中，树叶和小石子都处于超重状态 9．一个物体受到大小分别为2 N、4 N和5 N的三个共点力的作用，其合力的最小值和最大值分别为( ) A．0 N，11 N B．1 N，11 N C．1 N，9 N D．0 N，9 N
高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；