《元素周期律》专题训练
常考题型：
一、微粒半径的比较。
二、元素非金属性或金属性的比较。
三、图像问题。
1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ）
A.K、Na、Li
B.N、O、F
C.Ca2+、K+、Cl－
D.Ba2+、Ca2+、Mg2+
【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。
2.下列元素中，原子半径最大的是（D ）
A.锂
B.钠
C.钾
D.铷
【解析】
锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。
3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ）
A.原子半径依次减小
B.原子核外电子层数依次增多
C.它们最外层电子数都是7
D.原子核对最外层电子的引力依次减弱
【解析】
A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；
B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；
C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确；
D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。
4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C）
A.原子半径：A＞B＞D＞C
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：C＞D＞B＞A
D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
【解析】
四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：
。
【详解】
A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；
B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；
C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；
D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。
5.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（ B ）项
①HCl比H2S稳定，②HClO的氧化性比H2SO4强，③Cl2能与H2S反应生成S，④HCl的溶解度比H2S大，⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS，⑥HCl的酸性比H2S强。
A.2项
B.3项
C.4项
D.5项
【解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，①正确；②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO 不是最高价含氧酸，②错误；③Cl2能与H2S反应生成S，说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素，③正确；④元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，⑤正确；⑥比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱，⑥错误；答案选B。
6.下列氢化物中最稳定的是（A ）
A.HF
B.NH3
C.HCl
D.H2O
【解析】
元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。在F、N、O、Cl四种元素中，非金属性最强的是F元素，所以气态氢化物稳定性最强的是HF，故合理选项是A。
7.下列几种酸中，酸性最弱的是（D）
A.HClO4
B.H2SO4
C.H3PO4
D.H2CO3
【解析】
P、S、Cl都是第三周期元素，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，高氯酸、硫酸、磷酸的酸性依次减弱，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性最弱的是碳酸，故选D。
8.下列元素中金属性最强的是（D）
A.Li
B.Mg
C.Al
D.Na
【解析】
同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，故D符合题意。综上所述，答案为D。
9.如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（D）
A.金属性
B.对应氢氧化物的碱性
C.原子半径
D.阳离子的氧化性
【解析】
A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，A正确，不选；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增大，B正确，不选；
C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，C正确，不选；
D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，D错误，符合题意；故选D。
10.下列说法正确的是（B ）
A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半径逐渐减小，Si、P、S、Cl均为第三周期的元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A错误；B、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故B正确；C、同周期主族元素，最高正价依次升高，但是O、F没有最高正价，故C错误；D、Na、Mg、Al 均为第三周期的元素，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，故D错误。故选B。
11.下列排列顺序不正确的是（B ）
A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
B.原子半径：Cl＞S＞P
C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
D.金属性：K＞Na＞Li
【解析】
A、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N，因此氢化物的稳定性是
HF>H2O>NH3，故A正确；
B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径P>S>Cl，故B错误；
C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，故C正确；
D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na>Li，故D正确。
答案选B。
12.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（D ）
A.酸性：H2SO4>H3PO4
B.非金属性：Cl>Br
C.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【解析】
A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；
B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；
C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故C错误；
D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
13.下列说法正确的是（A）
A.只要含有离子键的化合物就是离子化合物
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.11～17号的非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
【解析】
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A正确；
B. F、Cl、Br、I从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离子的
还原性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B错误；C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸性依次增强，选项中没有说最高价，C错误；
D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D错误。
答案选A。
14.下列各组顺序的排列错误的是（ A ）
A.沸点：H2O＜H2S＜H2Se
B.半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
【解析】
A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，熔沸点最高，所以沸点H2S＜H2Se＜H2O，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，从F到Al其原子序数依次增大，所以离子半径F?＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体,所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；
答案选A。
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q>T
D.L与R两元素形成的化合物中，含有离子键和共价键
【解析】
【详解】
由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A. Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；
B. Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；
C. S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；
D. Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；
故选B。
16.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（C）
A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
D.由R、Y两种元素形成的化合物是共价化合物
【解析】
【分析】
R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R+、Z-离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R 为H、X为B、Y为N、Z为F。
【详解】
A．X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，故A错误；
B．非金属性B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：X＜Y，故B错误；
C．Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成NH4F，故C正确；D．NH4H，故D错误；
综上所述，答案为C。
17.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ C ）
A.X与Q形成的化合物的水溶液显碱性
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【解析】
【分析】
由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。
【详解】
A项Q代表钠元素，NaH的水溶液显碱性，A正确；
B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；
C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误；
D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确。
答案为C。
18.已知1～17号的元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ C ）
A.非金属性：X>Z
B.气态氢化物的稳定性：M C.X和Y形成的化合物只含离子键 D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 【解析】 【分析】 由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。 【详解】 A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确； B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误； D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。 故答案选C。 19.（1）写出下列物质的电子式： NaCl____________；HCl_____________。 （2）11～17号元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。 （3）碳的非金属性比硅的非金属性__________（填“强”或“弱”）， 请说出3个能证明你的结论的事实：__________________________，________________________，_________________________________。 请用一个化学方程式证明你的结论：__________________________________________。 解：（1） （2）HClO4NaOH Al(OH)3Na Cl （3）强 20.为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题： （1）A中药品足量，发生的化学反应方程式_______________________，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为_____________。 （2）B中试剂为___________________，该装置的作用是____________________________。（3）C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是_____________________________。 （4）在D的KI溶液中添加少量_________________，通过观察到_____________________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处__________________。（5）请阅读下列信息： ①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱，②S2Cl2分子中氯元素显-1价，③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜，④沸点：硫磺>氯气，⑤高氯酸的酸性大于硫酸。 能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是________________（填序号）。 解：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2mol （2）饱和氯化钠溶液除去Cl2中HCl （3）产生淡黄色沉淀 （4）淀粉溶液变蓝没有尾气吸收Cl2装置 （5）②③⑤ 【解析】 （1）A装置用于制取氯气，加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以分液 漏斗中盛放的是浓盐酸、烧瓶中加入的是MnO2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) ?= MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式可知，生成1molCl2，有2molHCl被氧化，则生成 2.24 22.4/ L L mol =0.1molCl2，被氧化的HCl为0.2mol；答案为MnO2+4HCl(浓) ?=MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol。（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，饱和食盐水能溶解HCl且能抑制氯气的溶解，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，所以广口瓶中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl；答案为饱和食盐水；除去氯气中的HCl。 （3）要证明氯元素的非金属性比S元素强，可以用氯气氧化硫离子生成S来实现，离子方程式为 Cl2+S2-=S↓+2Cl-，现象是生成淡黄色沉淀S；答案为有淡黄色沉淀生成。 （4）根据I2遇淀粉变蓝色，检验I2单质的生成，因而在D的KI溶液中添加少量淀粉，发生 Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，可以证明Cl2置换出了I2，证明氯元素的非金属性大于碘元素，因为Cl2是有毒气体，不能任意排放到空气中，所以实验装置最后接一个盛放烧碱溶液装置，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气； 答案为淀粉，变蓝色。没有尾气吸收Cl2的装置。 （5）①气态氢化物溶液的酸性强弱与非金属性强弱判断无关，应该比较其稳定性，故①错误； ②S2Cl2分子中氯元素显-1价，则硫元素显+1价，说明形成的共用电子对偏向氯元素，偏离硫元素，说明吸引电子对Cl>S，可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故②正确。 ③氯气将铜元素氧化成最高价态，呈现+2价，而硫只能氧化铜元素生成+1价，说明氯气的氧化性更强，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故③正确； ④因为硫磺和氯气均为分子晶体，沸点：硫磺>氯气, 只说明硫磺分子间作用力大于氯气分子间作用力，与非金属性强弱判断无关，故④错误； ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性强说明非金属性强，高氯酸的酸性大于硫酸，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故⑤正确；答案为②③⑤。 21.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液 （1）仪器a的名称：_______________________。 （2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为____________________。 （3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是______________________________。（4）装置C所盛试剂是_________________，C中反应的离子方程式是____________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_______________________。 解：（1）分液漏斗 （2）稀硝酸 （3）饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸 （4）硅酸钠溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ （5）N＞C＞Si 【解析】 【详解】 （1）a仪器有开关故为分液漏斗； （2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3； （3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂； （4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－； （5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。 高中化学《元素周期律》说课稿 一、说教材 1、教材的地位和作用课题：高中化学必修II第一章第三节《元素周期律》 《元素周期律》是中学化学的重要理论之一。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。对2007和2008年的高考题元素周期律（表）部分试题中该考点分布来看是高考必考的。 2、教材分析：教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。 二、说学情 到目前为止，学生已学习了碱金属、卤素知识，有自己的思维基础，并有关于物质共性与个性的知识体验；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但归纳、总结能力欠缺，特别是数据分析、总结规律，探求现象的本质的能力需要进一步培养。据此确立教学目标如下： 1、教学目标：根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标： 知识技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力方法：培养学生进行自主学习、探究学习和合作学习的能力并进行科学研究方法的教育。 情感态度：树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培养自身学习自然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质。 2、重点及难点的确定 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 确立依据：由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。 三、说教法教学方法：诱思探究法和迁移类比法。 依据1、新课程理念关注每一位学生的发展，让课堂成为学生发展的舞台。 2、结合学生实际情况，结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学， 新人教版《第三章 透镜及其应用》单元测试A 卷及答案 时量：60分钟 满分：100分 一、选择题（13×3分） 1．如图所示，为两个透镜的示意图，则 （ ） Ａ．a 为凸透镜，b 为凹透镜 Ｂ．a 为凹透镜，b 为凸透镜 Ｃ．a 、b 均为凸透镜 Ｄ．a 、b 均为凹透镜 2．修理精密仪器的工人往往会在眼睛上嵌一个带镜头的筒，以便于更仔细地观察零件，这 里的镜应该是一个 （ ） Ａ．凹面镜 Ｂ．凸面镜 Ｃ．凹透镜 Ｄ．凸透镜 3．一根蜡烛从很远的地方逐渐移向凸透镜的焦点，关于其像的大小及像与凸透镜之间的距 离变化的分析正确的是 （ ） Ａ．像逐渐变大，像与凸透镜的距离也逐渐变大 Ｂ．像逐渐变大，像与凸透镜的距离逐渐变小 Ｃ．像逐渐变小，像与凸透镜的距离也逐渐变小 Ｄ．像逐渐变小，像与凸透镜的距离逐渐变大 4．如右图在一块玻璃砖内，一束平行光线恰好正对着玻璃内铁饼形 状的空气泡射去，则光束通过空气泡 （Ａ．仍为平行光束； Ｂ．变为发散光束； Ｃ．变为会聚光束； Ｄ．无法确定。 5．如图纸筒A 的一端蒙上了一层半透明纸，纸筒B 的一端嵌了一个凸透镜，两纸筒套在一起组成一 个简易照相机，观察时应 （ ） Ａ．眼睛应对着B 端向筒内观察，看看像是否清楚 Ｂ．应把A 端朝着明亮的室外，B 端朝着较暗的室内，否则看不清楚 Ｃ．应把B 端朝着明亮的室外，A 端朝着较暗的室内，否则看不清楚 Ｄ．如果看近处的景物时像很清楚，再看远处的景物时应把B 端向外拉 6．关于实像与虚像的说法中，正确的是 （ ） Ａ．虚像总是放大的，实像总是缩小的 Ｂ．虚像总是正立的，实像总是倒立的 Ｃ．虚像只能通过眼睛观察，实像通过光屏后也可看到 Ｄ．光的反射成虚像，光的折射成实像 7．在光屏上能成等大像的镜子是 （ ） Ａ．只能是平面镜 Ｂ．只能是凸透镜 Ｃ．凸透镜平面镜都行 Ｄ．凸透镜平面镜都不行 8．下列哪一个是凸透镜不能成的像 （ ） Ａ．倒立放大的实像 Ｂ．正立放大的虚像 Ｃ．倒立缩小的实像 Ｄ．正立缩小的虚像 9．在“观察凸透镜成像”的实验中，当蜡烛远离凸透镜移动一倍焦距后，蜡烛通过凸透镜 成放大、倒立的实像，则蜡烛原来通过凸透镜所成的像一定是 （ ） Ａ．放大、正立的 Ｂ．放大、倒立的； a b 1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6 6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢 人教版八年级物理第五章《透镜及其应用》高频考点及易错题专攻同步练习含答案 高频考点透镜对光的作用 1.作出蜡烛发出的光通过透镜之后的光线。 2.如图所示,请画出这束光线经过凹透镜后的折射光线。 高频考点探究凸透镜成像规律 3.在“探究凸透镜成像规律”的实验中: (1)如图甲,平行光正对凸透镜照射,光屏上出现一个最小最亮的光斑,则凸透镜的焦距f=______cm。实验前应调节烛焰、凸透镜、光屏者的中心,使它们在______高度上 (2)实验过程中,当蜡烛与凸透镜的距离如图乙所示时,在光屏上可以得到一个清晰的倒立、______的实像,生活中利用这个规律制成的光学仪器是______ (3)实验时,由于实验时间较长,蜡烛变短,烛焰的像在光屏上的位置会向______方移动(选填“上”或“下”)。 (4)如图丙,在烛焰和凸透镜之间放一副眼镜,发现光屏上的像由清晰变模糊了,将光屏向透镜移动适当距离后光屏上再次呈现清晰的像,则该眼镜是______眼镜(选填“近视”或“远视”)。 高频考点透镜的应用 4.如图所示,若想在位于凸透镜右边的光屏上(图中光屏未画出)得到一个烛焰清晰放大的像,那么点燃的蜡烛应置于图中的（） A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 5.一凸透镜的焦距为15cm,将点燃的蜡烛从离凸透镜40cm处沿主光轴移到20cm处的过程中,像的大小和像距的变化情况是( ) A.像变大,像距变大 B.像变小,像距变小 C.像变大,像距变小 D.像变小,像距变大 6.小华用透镜观察书上的字,看到如图所示情景,以下说法正确的是( ) A.图中成的是虚像 B.图中成像规律可应用于投影仪 C.图中的透镜制成的眼镜可以用于矫正近视眼 D.图中透镜远离书本,所成的像变大 7.烛焰和光屏的中心在凸透镜主光轴上,它们的初位置如图所示,凸透镜的焦距为10cm下列操作不可能使烛焰在光屏上成清晰像的是（） 《元素周期表》说课稿 我的说课内容是高中化学第一册第五章第三节《元素周期表》第一课时的 学习内容。 在《高中化学课程标准》的指导下，多年来我力求实现:“课程的设计以学 生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生 的积极情感体验和正确的价值观。”基于以上认识，现从以下三部分谈谈我对《元素周期表》第一课时的教学设计。 【教学背景分析】 一、教材分析 1、本节教材的地位和作用 元素周期表是学生学习了碱金属和卤素两族元素后，对元素周期律有了初 步的理性认识的基础上，是对元素周期律的一种表现形式的学习。 元素周期表是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是整个中学化学教 材的重点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化学构建 了认知心理地图，对化学学习具有重要的指导意义。元素周期表的基本内容是 高考化学命题的主干知识点。 2、教材简析和整合重组 本节教材共分四部分。第一部分讲述元素周期表的结构，第二部分是元素 的性质、周期表中的位置和原子结构的关系，第三部分讲述有关同位素的常识，第四部分是元素周期律和元素周期表的意义。 教材采用原子结构、元素周期律、元素周期表的编排顺序，符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。第一课时计划以第一、二部分为学习内容，这是对元素周期律的形象化和表象化。同时，对元素周期表 的内在规律：同族元素原子序递增规律、金属元素分布等规律等要进行一定的 拓展和深化。 二、学情分析 多年来的课堂教学中我坚持以学生为主体的探究式教学模式进行教学，所 以学生形成了一定的探究习惯和分析、比较、归纳、推理的能力。 学生学习了碱金属、卤素和元素周期律后，对同族或同周期元素的原子结 构和元素性质的关系已有初步了解，可以此为新知识的生长点,建立起“位、构、性”三者之间的关系。 第三章透镜及其应用 A. (1) 远视镜片中间厚、边缘薄，叫做凸透镜；近视镜片中间薄、边缘厚，叫做凹透镜。透镜上通过两个球心的直线CC`叫做主光轴，简称主轴。每个透镜主轴上都有一个特殊点：凡是通过该点的光，其传播方向不变，这个点叫做光心。 (2) 凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作用。凸透镜能使平行于主光轴的光会聚在一点，这个点叫做焦点，焦点到光心的距离叫做焦距。所有照相机前面都有一个镜头，镜头就相当于一个凸透镜。 (3) 照相时，物体离照相机镜头比较远，像是缩小、倒立的（人 站立时头在上面，而像的头在下面）。投影仪也是利用凸透镜来成像的。物体离投影仪镜头比较近，像是放大、倒立的。平面镜的作用是改变光的传播方向，使得射向天花板的光能在屏幕上成像。 B. (1) 放大镜就是一个凸透镜。放大镜所成的像是放大、正立的虚像。照相机和投影仪所成的像，是光通过凸透镜射出后会聚在那里所成的，如果把感光胶片放在那里，真的能记录下所成的像。这种像叫做实像。 (2) 实像是来自物体的光通过凸透镜出射后会聚而成的，所以 物体和实像分别位于凸透镜的两侧。平面镜所错误！未指定书签。 成的像是虚像，放大镜所成的像也是虚像。凸透镜成虚像时，通 过凸透镜出射的光没有会聚，只是人眼逆着出射光的方向看去，感到光是从放置物体那一侧成虚像处发出的，所以物体和虚像位于凸透镜的同侧。 (3) 照相机、投影仪、放大镜的成像都遵循凸透镜成像的规律。近视眼矫正用凹透镜，远视眼矫正用凸透镜。 透镜焦距的倒数叫做透镜焦度，用φ表示，即 f 1 =φ平时说的眼镜片的度数，就是镜片的 透镜焦度乘100的值。例如，100度远视镜片的透镜焦度是11-m ，它的焦距是1m 。凸透镜（远视镜片）的度数是正数，凹透镜（近视镜片）的度数是负数。 C. (1) 显微镜中，靠近眼睛的凸透镜叫做目镜，靠近被观察物体的 凸透镜叫做物镜。望远镜由两组凸透镜组成，靠近眼睛的叫做目镜，靠近被观察物体的叫做物镜。凸透镜的会聚作用是由于光线通过它的两侧表面发生两次折射造成的。 (2) 焦距的长短反映了凸透镜会聚作用的强弱，焦距短的会聚作用强（光线通过后偏折得厉害）。凸透镜表面的凸起程度决定了它的焦距的长短：表面越凸，焦距越短。每个凸透镜的焦距都是一定的。 (3) 凸透镜成像的规律 1、下列关于元素周期律的叙述正确的（） A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B. 随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从?7到?1重复出现 D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 2、下列各组元素性质递变情况错误的（） A.N、O、F最高正价依次升高 B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 C.P、S、Cl原子半径依次减小 D.Li、Na、K的半径依次增大 3、下列有关结构和性质的说法中正确的（） A. 主族金属元素化合价均不会超过+4 B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小 C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D. 核外电子排布的相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 4、对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的（） A.原子半径和离子半径均减小 B.元素金属性减弱，非金属性增强 C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D.单质的熔点降低 5、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的（） A. 原子半径：As>Cl>P B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr C. 还原性：As3?>S2?>Cl? D. 酸性H2AsO4>H2SO4>H3PO4 6、下列事实不能用元素周期律解释的只有（） A. 碱性：KOH＞NaOH B. 酸性：HClO4＞H2SO4 C. 相对原子质量：Ar＞K D. 元素的金属性：Mg＞Al 7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的（） A. 因为Na比K易失电子，所以Na比K还原性强 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. IA族元素Li、Na、K原子核外电子层数随核电荷数增加而增多 D. VIA族元素O、S、Se位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳性依次减弱 8、X、Y、Z为原子核外电子层数相同的三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2XO4＞H3XO4，则下列判断错误的（） A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 非金属性：Z＞Y＞X D. 阴离子还原性：X—＜Y2—＜Z3— 9、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的（） A. 硒元素非金属性比硫强 B.Cl—、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+ C.Sr(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 D.Be与Al化学性质相似，BeO是两性氧化物 A.元素④比④形成的氢化物稳定 B. 元素④比④的非金属强，所以氢化物的沸点高 C. 元素④④形成的化合物是共价化合物 D. 元素④的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 11、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因（） A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化 B. 元素化合价呈周期性的变化 C. 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D. 元素金属性和非金属性呈周期性变化 第一节透镜提高训练 知识点：透镜的焦点 1．实验室备有甲、乙、丙三个凸透镜，三个实验小组分别用这三个凸透镜探究凸透镜成像规律，实验时，当蜡烛到透镜的距离都为12cm时，甲、乙、丙三透镜分别成缩小的实像、放大的虚像、放大的实像，则这三个透镜的焦距f甲、f乙、f丙的 大小关系为（） A．f甲＞f乙＞f丙B．f乙＞f丙＞f甲 C.f乙＞f甲＞f丙D．f丙＞f乙＞f甲 2．如图是宇航员王亚平太空授课时的一个镜头，若她的脸离水球球心的距离是30cm，则该水球的焦距 可能是（） A．8cm B．15cm C．20cm D．40cm 3．如图，F是透镜的焦点，其中正确的光路图是（） A．B．C．D． 4．（2014?盐城）将凸透镜正对太阳光，其下方的纸上呈现一个并非最小的光斑，这时光斑到凸透镜的距离为l．若凸透镜远离纸的过程中光斑一直变大，则该凸透镜的焦距（） A．一定小于l B．一定等于l C．一定大于l D．可能小于l，也可能大于l 5．取一个大烧杯，里面充以烟雾，倒扣在桌上，用手电筒射出一平行光，要使射入杯中的光束发散，应 在杯底放置的器材是（） A．平板玻璃B．平面镜C．凹透镜D．凸透镜 知识点：透镜类型 6．如图是四个透镜实物图，属于凹透镜的是（） A．B．C．D． 7．如图中画出了光线通过透镜（图中未画出）的情形，其中凸透镜是（） A．a B．b、d C．c D．a、b、c、d 8．如图是把一副眼镜放在太阳光下，在地面上看到的情形．由此可以判断镜片是（） A．凸面镜B．凹面镜C．凸透镜D．凹透镜 9．如图中画出了光线通过透镜（图中未画出）的情形，其中凸透镜是（） A．B．C．D． 10．两个完全相同的凸透镜L1、L2如图放置，其中AO1=O1B=BO2，过A点的一条光线经L1折射后按如图方向到达L2，则关于该光线再经L2折射后的去向，以下判断正确的是（） 元素周期律——说课稿 浙江桐庐二中化学组张欢 今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。一、教材分析 本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。 1、教材的地位和作用 元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。 2、教学目标 知识目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。 情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。 3、教学重点、难点 重点：（1）元素主要性质的周期性变化规律。 （2）元素周期律的实质。 （3）元素金属性和非金属性的变化规律。 难点：（1）元素金属性、非金属性的变化规律。 （2）元素周期律的实质。 二、学情分析 到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。 三、教学方法 1、学法引导 （1）通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的周期性变化，导出元素周期律。 （2）教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。 （3）通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。 （4）通过一定量的练习训练，巩固所学知识。 第3章透镜及其应用 全国视野分点练 命题点1透镜透镜的作用 1. (2019宜昌)据央视新闻报道，我国台湾省台中市一辆小客车，因车主将矿泉水随手放在仪表盘上的防滑垫上，导致防滑垫起火(如图所示)．这瓶矿泉水所起的作用相当于() 第1题图 A. 平面境 B. 三棱镜 C. 凸透镜 D. 凹透镜 2. (2019永州)关于透镜及其应用，下列说法正确的是() A. 凸透镜对光有会聚作用，凹透镜对光有发散作用 B. 凸透镜只能成实像，凹透镜只能成虚像 C. 近视眼镜的镜片是凸透镜 D. 放大镜是凹透镜 3. (2019盐城)小明利用太阳光测量凸透镜的焦距，下列操作最合理的是() 命题点2凸透镜成像规律及应用 4. (2018益阳)如图所示，发光二极管组成的红旗图案放在凸透镜之前，与凸透镜的距离在一倍焦距与二倍焦距之间．则红旗在光屏上所成的清晰像可能是右下图中的() 第4题图 5.(2019湘潭)在“探究凸透镜成像的规律”时，当烛焰离透镜14 cm时成放大的实像，当烛焰离透镜8 cm 时成放大的虚像，则这个透镜的焦距可能是() A. 4 cm B. 7 cm C. 10 cm D. 16 cm 6. (2019徐州)在“探究凸透镜成像规律”实验中，开始时烛焰在光屏上成缩小的像，接着把物距调整为刚才的一半，移动光屏使烛焰在光屏上成像，此时的像() A. 是放大的 B. 是缩小的 C. 是等大的 D. 以上三种都有可能 7. (2019温州)将一蜡烛放在装有水的烧瓶前，调整蜡烛和烧瓶至如图所示位置，在墙壁上得到清晰的像．该像的性质是() 第7题图 A. 缩小的虚像 B. 放大的虚像 C. 缩小的实像 D. 放大的实像 8. (2019自贡)小明同学用数码相机(可调焦距)拍摄了同一花菜的两张照片．如图所示，结合图片分析，下面说法不正确的是() 第8题图 A. 照相机的镜头与远视眼镜属于同一类透镜 B. 凸透镜能成缩小的实像是照相机的工作原理 C. 在物距相同的情况下，拍摄乙照片时，镜头焦距需调得小一些 D. 在物距相同的情况下，拍摄乙照片时，镜头焦距需调得大一些 9.(2019德州)如图是小强用手机、透镜和纸盒自制的简易“投影仪”，它能将手机上的画面放大投射到白墙上．下列说法不正确的是() 第15讲元素周期律与元素周期表 A组基础题组 1.(2018北京西城期末)下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是( ) A.酸性:HClO4>H2SO3 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2 C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 2.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>H2SiO3 C.稳定性:HCl>HBr D.同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 3.(2018北京东城期末)下列说法正确的是( ) A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下 列说法不正确 ．．．的是( ) A.简单离子半径:X 反应 B Na与Cl形成离子 键,Al与Cl形成共 价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1 500 ℃时 分解,HI在230 ℃ 时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料, 同族的Ge是半导体 材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表: 元素信息 X 原子半径最小 Y 单质在空气中含量最高 Z 其最外层电子数是电子层数的3倍 W 最高正价与最低负价的代数和为4 据此回答以下问题: (1)Y元素在周期表中的位置是 ,其单质的电子式是; (2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是; (3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液的pH<7,其原因用化学用语解释是,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是; (4)用适当催化剂及电极材料,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液,构成如图所示的新型电池。 Ⅰ.该电池的正极反应式是; Ⅱ.分离出物质A的化学式是。 2019年中考物理试题专题训练——透镜及其应用 一、选择题 1.（2019 青岛，2）下列作图，错误的是 2.（2019德州，4）下图是小强用手机、透镜和纸盒自制简易“投影仪”，它能将手机上的画面放大投射到白墙上。下列说法不正确的是（） A．手机屏幕到透镜的距离应在透镜的一倍焦距和二倍焦距之间 B．白墙上呈现的是手机画面倒立、放大的实像 C．若用不透明的硬纸板遮住透镜的一部分，白墙上的画面将不再完整 D．从各个角度都能清楚的看到白墙上的像，是因为白墙对照射到其上面的光产生漫反射3.（2019烟台，10）如图所示的是小明同学在做“探究凸透镜成像规律”的实验中的一次实验操作情景，这时烛焰在光屏上成清晰的像。若将烛焰移动到距离凸透镜15cm处，调节光屏，在光屏上可得到 A.倒立缩小的实像 B.倒立等大的实像 C.倒立放大的实像 D.正立放大的虚像 4.（2019潍坊，8）小明通过透镜观察“美丽潍坊”四个字，看到的情形如图所示，下列说法正确的是（） A．该透镜只能成放大的像 B．该透镜可以用作近视眼镜 C．该透镜可以用作照相机镜头 D．字到透镜的距离小于此透镜的焦距 5.（2019成都，B卷2）如图.成都锦江之上.夜色中的安顺廊桥流光溢彩，让游人流连忘返。下列说法错误的是（） A.小张看到廊桥在水中的倒影，是因为光从水中射人空气，再进人小张的眼睛 B.小郑取下近视眼镜,看到廊桥变模糊了,是因为廊桥的像成在了视网膜的前面 C.小陈拿出携带的放大镜观看远处的廊桥,看到了廊桥倒立的像,这个像是实像 D.小李用手指组成方框“取景”，方框离眼睛越远,“取景”范围越小，是因为光沿直线传播 6.（2019河北，7）如图所示，小明将凸透镜（f＝10cm）固定在光具座40cm的位置，探究凸透镜的成像规律。下列说法正确的是（） A．将蜡烛从焦点内某处向透镜方向移动过程中，像逐渐变小 B．当光屏上成清晰像时，拿开光屏，眼睛在一定范围内仍能看到像 C．将蜡烛放在10cm处，移动光屏，光屏上可得到倒立缩小的清晰像 D．当光屏上成清晰像时，在贴近凸透镜左侧的位置放一远视镜片，向右移动光屏，光屏上仍能得到清晰的像 7.（2019昆明，3）下列说法中正确的是 A. 放大镜是凹透镜 B. 凸透镜总是成实像 图1 《第五章 透镜及其应用》知识点梳理 ☆复习目标 1.能通过实例或实验，认识和了解凸透镜和凹透镜以及它们对光线的作用。 2.会用实验探究凸透镜成像的规律。 3.了解和认识生活中的透镜及其原理；了解透镜的其他应用。 ☆重点： 透镜对光线的作用 ☆难点：凸透镜的成像规律 ☆复 习 过 程 中考考点清单 考点一 透镜及透镜作图 1.透镜的分类：凸透镜和凹透镜。 凸透镜：中间厚边缘薄的透镜； 凹透镜：中间薄边缘厚的透镜 2.有关透镜的科学术语： 主光轴，光心，焦点（F ），焦距（f ）， 3.透镜对光线的作用 凸透镜对光线有会聚作用，又叫会聚透镜；凹透镜对光线有发散作用，又叫发散透镜。 4.三条特殊光线：（如图1所示，比较两透镜的异同） （1）凸透镜 A.平行主光轴的光线----通过焦点； B.通过焦点的光线----平行于主光轴； C.通过光心的光线----传播方向不改变。 （2）凹透镜 A.平行主光轴的光线----反向延长线通过同侧虚焦点； B.正对凹透镜另一侧焦点射出的光线----平行于主光轴； C.通过光心的光线----传播方向不改变。 考点二 凸透镜成像的规律及应用 凸透镜成像及应用表（将空缺部分填写完整） 物 距（u ） 像 距（v ） 像 的 性 质 应 用 大 小 正 倒 虚 实 无限远 v=f 极小 \ 光斑 测焦距 u ＞2f 2f ＞v ＞f 缩小 倒立 实像 照相机 u=2f v=2f 等大 倒立 实像 测焦距 2f＞u＞f v＞2f 放大倒立实像幻灯机 （投影仪） u=f 无限远\ \ \ 获取平行光源和测焦距 u＜f 同侧放大正立虚像放大镜 适时总结 焦点内外分虚实，二倍焦距分大小，实像分居两侧倒，虚像则是同侧正，物 考点三眼睛和眼镜 1.构造 人眼的主要构造是角膜、瞳孔、晶状体、睫状体、玻璃体、视网膜。 晶状体和角膜的共同作用相当于一个可以改变焦距的凸透镜，视网膜相当于光 屏。 2.视物原理 光线由所观看的物体发出，外界的物体位于凸透镜的二倍焦距以外， 经过角膜及晶状体的折射，会聚在视网膜上，得到一个倒立、缩小的实像，通 过视神经将这个信号传给大脑，人就看到了物体。 3.近视眼、远视眼的比较 元素周期表及元素周期律 1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。 下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强 B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2— C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F 电子昌结构相同，离子半径X*红匕 t 答案】B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1） 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A ?％A 族元素，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。 （2） 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A ?％ A 相 邻元素相差1。②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-, A. 原子序数： B. 原子半径： C ?离子半径： 【解 析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都 杲随?电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。由于B?C 的下一周期，且A 的最低价离 子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能 为 A>C>Bo 【答案】C 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是（） A. Li , F B. Na , F C. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的 共价键 成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合?S’ 【答案】E I ）。 B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ A 初中物理透镜及其应用专题训练答案及解析 一、初中物理透镜及其应用 1．如图所示，凸透镜焦距为f，烛焰在图示位置时恰能在光屏上成清晰的像．现将蜡烛沿主光轴向左移动2f的距离，移动蜡烛的同时移动光屏，使烛焰始终能在光屏上成清晰的像，则光屏上的像（） A. 一直变小 B. 一直变大 C. 先变大后变小 D. 先变小后变大 【答案】A 【解析】【解答】解：烛焰在图示位置时恰能在光屏上成清晰的像，由图可知，像距大于物距，成倒立放大的实像，将蜡烛沿主光轴向同一方向移动距离2f，物距增大，像距变小，像变小．故选A． 【分析】首先根据烛焰在图示位置时恰能在光屏上成清晰的像，确定像的性质，然后再根据凸透镜成实像时，物近像远像变大来解答此题． 2．物体放在凸透镜前16厘米处，在透镜另一侧的光屏上成一个倒立缩小的像。该凸透镜的焦距可能为（） A.5 厘米 B.8 厘米 C.10 厘米 D.20 厘米 【答案】A 【解析】【解答】解：物体放在凸透镜前16厘米处，在透镜另一侧的光屏上成一个倒立缩小的像，即：u＝16cm＞2f，解得f＜8cm，分析四个选项，其中的5cm符合题意。 故答案为：A。 【分析】 物体位置像的位置像的大小像的性质应用举例 u>2f f< v <2f像、物异侧缩小倒立实像照像机 u=2f v =2f像、物异侧等大倒立实像测焦距 f 【答案】 D 【解析】【解答】解：当物体距凸透镜焦点10cm处，在光屏上成一个放大的像，由凸透镜成像规律可知，2f＞u＞f，成倒立、放大的实像，因物体距凸透镜焦点10cm处，所以物距u＝10cm+f，即2f＞10cm+f＞f，解得f＞10cm，所以该透镜的焦距可能为15cm，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】 物体位置像的位置像的大小像的性质应用举例 u>2f f< v <2f像、物异侧缩小倒立实像照像机 u=2f v =2f像、物异侧等大倒立实像测焦距 f 第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。 一、教材分析： （一）教材的地位和作用： 本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学,在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。 （二）教学目标： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 （3）通过引导学生观察分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。 3、情感态度与价值观目标： 使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律, 高中化学元素周期律练习题 一、单选题 1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 2、下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．在元素周期表中，每一列就是一个族 B ．主族元素都是短周期元素 C ．副族元素都是金属元素 D ．元素周期表每个长周期包含32种元素 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素 4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是 A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外） B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 5.下列说法正确的是（ ） A.卤族元素都有正化合价 B.卤族元素的单质都只具有氧化性 C.卤族元素的最低化合价都是-1价 D.卤族元素氢化物都是强酸 6、下列叙述中正确的是 A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高 B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强 D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.密度：22Cl >Br B. 44HFO >HClO C.热稳定性：HBr>HI D.最外层电子数：Br>I 2019年中考物理试题专题训练 ——透镜及其应用专题 一、选择题 1.（2019哈尔滨，18）关于光学知识说法正确的是（） A、漫反射不遵从光的反射定律 B、小猫叉不到鱼，是因为看到鱼变深的虚像 C、白光通过三棱镜发生色散 D、近视眼需要用凸透镜矫正 【答案】C 2.（2019杭州，6）关于近视和远视的成因如图所示，下列说法正确的是（） A．甲为近视眼，可佩戴凹透镜矫正 B．乙为近视眼，可佩戴凸透镜矫正 C．甲为远视眼、可佩戴凸透镜矫正 D．乙为远视眼，可佩戴凹透镜矫正 【答案】A 3.（2019天津，12）小明在探究凸透镜成像规律时，做了如下实验： ①用平行光正对凸透镜照射，移动光屏得到一个最小、最亮的光斑，如图甲所示； ②保持该透镜位置不变，将点燃的蜡烛放在图乙所示的位置，移动光屏得到烛焰清晰的像（图中未画出）。 则（） A. 实验②中，烛焰在光屏上成放大的像 B. 实验②中，像到透镜的距离一定大于15cm C. 若增大蜡烛与透镜的距离，所成的像会变大 D. 若使该透镜成虚像，蜡烛与透镜的距离应小于10cm 【答案】ABD 4.（2019北部湾，8）为加强校园安全管理，在校内安装监控摄像机。来自物体的光经过摄像机的镜头后形成（） A．倒立、缩小的实像 B．正立、放大的实像 C．倒立、放大的虚像 D．正立、缩小的虚像 【答案】A 5.（ 2019深圳，2）下列与照相机成像原理相同的设备是（） A. 放大镜 B. 近视眼镜 C. 监控摄像头 D. 投影仪 【答案】 C 二、填空题 1.（2019吉林，8）“5G时代”已经来临，手机功能日益强大。人们在使用手机通话是是靠来传播信息的，使用手机拍照是利用来成像的。 【答案】电磁波、凸透镜 2.（2019北部湾，25）小明同学经常通过观察和实验，探索物理的奥秘。在某次实验中。 （1）用一只透镜正对太阳光，如图甲所示，纸板上出现的现象表明该透镜对光有________作用，是_________（选填“凹”或“凸”）透镜。 （2）用如图乙的装置进行实验，调节纸板与透镜的距离，纸板上会出现最小的光斑，用刻度尺测量该光斑与透镜的距离。该刻度尺的分度值为_______cm，透镜与纸板的距离为_______cm。 （3）把温度计的玻璃泡放置在光斑处，发现温度计的示数增大，说明光能可以转化为______能；如图丙所示，此时温度计的示数为______℃。最新高中获奖优质课《元素周期律》说课稿.doc
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