1、磷的燃烧
化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）
2、硫的燃烧
化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）
3、碳完全燃烧
化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）
4、碳不完全燃烧
化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）
5、铁的燃烧
化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）
6、镁的燃烧
化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）
7、铝的燃烧
化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气
化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）
11、水中通入直流电
化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢
化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应）
13、氢气燃烧生成水
化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气
化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气
化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应）
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应）
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气
化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气
化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应）
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应）
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水
化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
化学方程式C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑（置换反应）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （化合反应）
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
化学方程式CaCO3 + 2HCl ═CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
化学方程式Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑（复分解反应）
27、二氧化碳与水反应生成碳酸
化学方程式CO2 + H2O ═H2CO3 （化合反应）
28、碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳
化学方程式H2CO3═CO2↑+ H2O （分解反应）
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水
化学方程式Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （）
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳
化学方程式2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （化合反应）
31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳
化学方程式CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 （）
32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O （）
33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O （）
34、甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式2CH3OH + 3O2 ═(点燃)2CO2 + 4H2O （）
化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原 子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需氮元素，则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2] （保留%）；
③若人体每天需要克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克，加热完全反应后，剩余固体的质量为克，求①生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。 化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙 为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应 的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能 发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系； 部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小 于20，B是相对分子质量最小 的氧化物。在一定条件下，它 们之间存在如下转化关系： ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 3.已知A为黑色粉末，B为固体单质，D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答： 高温①＋澄清石灰水
化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
1、磷的燃烧 化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应） 2、硫的燃烧 化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应） 3、碳完全燃烧 化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应） 4、碳不完全燃烧 化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应） 5、铁的燃烧 化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应） 6、镁的燃烧 化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应） 7、铝的燃烧 化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应） 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气 化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气 化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应） 11、水中通入直流电 化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应） 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢 化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应） 13、氢气燃烧生成水 化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应） 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气 化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应） 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应） 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应） 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应） 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）
初三化学化学式与化合价 一．选择题（共18小题）(注：第10和12题双选) 1．下列化学用语与意义相符的是（） A．N2：表示2个氮原子B．Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4 C．S2﹣：表示硫元素显﹣2价D．C2H3OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子2．血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02% 4．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（）A．阿莫西林中含有16个碳原子B．阿莫西林是由五种元素组成的 C．一个阿莫西林分子中共含有43个原子D．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3 5．X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为﹣2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（） A．X2Y B．XY C．X3Y2D．XY2 6．下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（） A．C→CO2B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl 7．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（）A．B．C．D． 8．酸根阴离子RO42﹣中R的化合价是（） A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6 9．下列有关化合价的说法中错误的是（） A．在化合物中，有显正价的元素，也必有显负价的元素 B．在化合物中，金属元素显正价 C．同种元素在不同化合物中的化合价一定相同 D．离子所带电荷数与对应元素（或原子团）的化合价在数值上相等 10．下列关于化合价的说法正确的是（） A．化合物中，氧元素通常显﹣2价B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．化合物中正负化合价的代数和一定为零 11．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具，在C3N4中，氮元素的化合价为﹣3，则碳元素的化合价是（） A．+1 B．+3 C．+4 D．﹣4 12．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O3 D．N2O4 13．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（） A．Ca（OH）2、KNO3 B．KNO3、KClO3 C．CaCO3、Na2SO4D．KMnO4、K2MnO4 14．下列说法正确的是（） A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价B．纯净物都是由同种元素组成的 C．离子在化学反应中不一定发生变化D．不同种元素组成的物质才是混合物 15．在下列化合物中，具有﹣1价原子团的是（） A．Mg（OH）2 B．FeSO4C．KCl D．（NH4）2CO3
初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3.铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 13.葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12 O 6 + 6O 2 点燃6CO 2 + 6H 2 O 14.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 15.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 加热2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 16.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ 17.加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 18.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 19.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑ 20.加热碳酸氢铵：NH 4HNO 3 加热H 2 O + CO 2 ↑+NH 3 ↑ 21.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑ 23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑ 24.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2 ↑ 25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO 2 26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == 28.= ZnSO 4 + H 2 ↑ 29.铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ 30.镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ 31.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 32.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2 ↑ 33.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2 ↑ 34.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl 2 + H 2 ↑ 35.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg 39.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O 40.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O 42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O 43.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O 44.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O
初中化学上学期常见化学方程式 一、化合反应： 1、汞和氧气发生反应生成氧化汞： 22O5 3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫： 4、炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：2 5、炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳： 6、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：Fe3O4 7、镁在氧气中燃烧生成氧化镁： 8、氢气在氧气中燃烧生成水：2H22O 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2 10、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=====H2CO3 11、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=====Ca(OH)2 二、分解反应： 122↑ 13、水通电分解生成氢气和氧气：2H22↑+ O2↑ 14、碳酸受热分解生成二氧化碳和水：H2CO3 2 ↑+ H2O 15、氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水：Cu(OH)22O 16 2↑
17 2H 22O+O 2↑ 18 2↑ 19、实验室用高锰酸钾加热制取氧气： 2 MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、几个还原反应： 20 H 22O 21 2↑ 22 3C+2Fe 22↑ 23 2C+Fe 32↑ 24 2 25 3CO+Fe 2O 32 26、一氧化碳高温条件下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳： 4CO+Fe 32 27、二氧化碳和炭发生反应：CO 2
四、其它几个重要的反应： 28、实验室检验二氧化碳：CO 2 + Ca(OH)2====CaCO 3↓ + H 2O 29、实验室用碳酸钙和盐酸酸制取二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 30、碳酸钠和浓盐酸发生反应：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ 31、铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe + CuSO 4====Cu + FeSO 4 32、硫酸铜和氢氧化钠发生反应：CuSO 4 + 2NaOH====Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ 33、实验室用锌和硫酸反应制取氢气： Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ 34、实验室用锌和盐酸 Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 36 C 2H 5 2 + 3H 2O 37 CH 4 +2O 2+2H 2O
第一单元：走进化学世界 1．化学变化：生成了其它物质的变化。 ２.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （２）测容器-－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器－－托盘天平(左物右码）。 （4)加热器皿--酒精灯。 (5）分离物质及加液的仪器－-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作
第二单元：空气 1.组成： Ｎ2占７8%、O2占21%、稀有气体占0．94%、ＣＯ2占０.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2．空气中氧气的测定原理:压强差 (1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 （2）装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约１/５体积。 (４)结论:O2约占空气体积的1／５。 (5）探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能,原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、ＣO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 ３.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO２,防止其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化) 实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸
碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜 NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵 硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠 钾盐： KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾 有机化合物： C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
化 学 方 程 式 1、硫 ＋ 氧气 二氧化硫 （化合反应） S + O 2 点燃 SO 2 2、碳 ＋ 氧气 二氧化碳 （化合反应） C + O 2 点燃 CO 2 3、磷 ＋ 氧气 五氧化二磷 （化合反应） 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 4、铝 ＋ 氧气 氧化铝 （化合反应） 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 ５、铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 （化合反应） 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 6、镁 ＋ 氧气 氧化镁 （化合反应） 2Mg + O 2 点燃 2MgO 7、铜 ＋ 氧气 氧化铜 （化合反应） 2Cu + O 2 2CuO 8、汞 ＋ 氧气 氧化汞 （化合反应） 2Hg + O 2 2HgO 9、氧化汞 汞 ＋氧气 （分解反应） 2Hg O 2Hg + O 2 ↑ 10、过氧化氢 水 ＋ 氧气 （分解反应） 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 11、高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 （分解反应） 2KMnO 4 K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 二氧化锰 加热 强热 加热 加热 △ △ 强热 △ MnO 2
12、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （分解反应） 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl +3O 2↑ 13、氢气 + 氧气 水 （化合反应） 2H 2+ O 2 点燃 2H 2O 14、水 氢气 + 氧气 （分解反应） 2H 2O 电解 2H 2↑ + O 2↑ 15、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 （化合反应） C+O 2 点燃 CO 2 16、 碳在氧气中不充分燃烧：碳 + 氧气 一氧化碳 （化合反应） 2C+O 2 点燃 2CO 17、 氢气还原氧化铜：氢气 + 氧化铜 铜 + 水 （置换反应） H 2 + CuO Cu + H 2O 18、碳还原氧化铜：碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳 （置换反应） C +2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 19、碳还原氧化铁：碳 + 氧化铁 铁 + 二氧化碳 （置换反应） 3C +2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 20、碳还原二氧化碳：碳 + 二氧化碳 一氧化碳 （化合反应） C + CO 2 高温 2CO 21、铁和硫酸铜溶液反应：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 （置换反应） Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠+ 氢氧化铜 CuSO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ 23、甲烷在空气中燃烧：甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 （氧化反应） 点燃 电解 △ 点燃 点燃 加热 高 温 高 温 高 温 点燃 二氧化锰 加 热
上海初三上学期化学方程式及现象汇总 1、镁带燃烧： 现象：放出耀眼白光；放热；生成白色固体。 2、向氢氧化钠溶液中加入酚酞，再逐滴滴加盐酸： 现象：刚开始酚酞显红色，加入盐酸后逐渐变为无色。 *3、向硫酸铜溶液中加入NaOH，然后再逐滴加入稀硫酸，并振荡试管。 ； 现象：加入NaOH后生成蓝色沉淀；加入硫酸后蓝色沉淀逐渐溶解。 *4、加热高锰酸钾固体： 现象：试管口生成可以使带火星的木条复燃的气体。 5、磷(包括红磷和白磷)在空气中燃烧： 现象：放热；放出白光；生成大量白烟。 6、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放热
7、硫在空气和氧气中燃烧： 现象：放热；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰、在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 8、铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 注意：铁在空气中不能燃烧。 9、实验室制取氧气(1)： 10、实验室制取氧气(2)： 11、氢气中空气中燃烧： 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 12、水在直流电的作用下分解： 现象：(1)电极上有气泡产生。V(H2）：V(O2)＝2 : 1，m(H2）：m(O2)＝1 : 8。 (2)正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
(3)负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 13、水和生石灰反应： 现象：放热；固体溶解；能使紫色石蕊试液变蓝。 14、二氧化碳通入紫色石蕊；再加热： ； 现象：由于CO2与水反应生成碳酸石蕊试液由紫色变成红色；加热以后，因为碳酸分解，溶液重新变为紫色。 (第一个为和水反应<化合>，第二反应为碳酸的分解反应) 15、水和无水硫酸铜反应： 现象：白色粉末变为蓝色晶体。用途：鉴别物质中是否含有水。 16、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）使澄清石灰水变浑浊 17、碳在氧气中不充分燃烧： 18、二氧化碳通过灼热碳层：
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式 一、常见单质 二、化合物
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
初三化学上学期期末试卷 可能用到原子量： H-l C-12 O-16 S-32 P-31 Ca-40 Fe-56 Ｃl-35.5 Al-27 Cu–64 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（每小题2分，本题共30分。每小题只有 ．．1．个．选项符合题意。） 1．下图所示的实验中，有化学变化发生的是 A．干冰升华 B．CO2溶于水C．石油的分馏 D．自制净水器净水 2.用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有 A．氧元素B．氧分子C．氧原子D．氧气 3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为 A．-6 B．+4 C．+6 D．+7 4.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是 A．二氧化碳和氮气 B.氧气和空气 C．一氧化碳和二氧化碳 D.氢气和空气 5．下列物质的用途是利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐 C．白炽灯中填充氮气D．铜线制电缆 6．下列物质中，其化学式或所属的物质类别不正确的是 名称化学式物质分类 A．氯化钠NaCl 纯净物 B．硫酸H2SO4氧化物 C．五氧化二氮N2O5化合物 D．氯气Cl2单质 7．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是 A．该原子所含的质子数为1 B．该原子属于金属元素的原子 C．该原子属于非金属元素的原子 D. 该原子的核外电子数为6 8．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na ===== xR + C（金刚石），则x 、R为 A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O2 9．下列化学方程式书写正确的是 A．HgO △ Hg+O2↑B．H2O + CO2＝HCO3 C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑D．2Fe2O3+3C＝4Fe+ 3CO2 470℃ 80 MPa
第一单元：走进化学世界 1.化学变化：生成了其它物质的变化。 2.物理变化：没有生成其它物质的变化。 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作
第二单元：空气 1.组成： N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定原理：压强差 (1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论：O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化） 实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
初中化学必背化学式大 全 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O 2:氧气 H 2 :氧气 N 2 :氮气 O 3 :臭氧 氧化物： CO:一氧化碳 CO 2:二氧化碳 SO 2 :二氧化硫 MnO 2 :二氧化锰 SO 3:三氧化硫 H 2 O 2 :过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe 2O 3 :氧化铁 Al 2 O 3 :氧化铝 H 2O:水 P 2 O 5 :五氧化二磷 Fe 3 O 4 :四氧化三铁 酸： HCl:盐酸 H 2SO 4 :硫酸 HNO 3 :硝酸 H 2 CO 3 :碳酸 H 2S亚硫酸 CH 3 COOH:醋酸
九年级上学期化学方程式计算专项练习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学方程式综合计算（讲义） 一、知识点睛 1. 化学方程式计算依据 在化学方程式x A+y B=z C+k D 中： （1）化学方程式都遵循质量守恒定律。 ①m A +m B =m C +m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量） ②xM A +yM B =zM C +kM D （M A 表示A 的相对分子质量，xM A 表示A 的理论质量） （2）各物质按照一定的质量比参加反应。 即参加化学反应的各物质的质量比 =_______________ 与物质的__________________________的乘积之比。 【注】C A B D A B C D m m m m x y z k=M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型 （1）不纯物计算 将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。 纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数 （2）差量计算 根据反应前后物质的__________进行计算。 ①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量； ②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。 （3）过量计算 用_______参加反应的物质质量进行计算。 实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。 二、精讲精练 1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充 分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8g ，同时生成了4gD ，则参加反应的A 的质量为_________。若A 全部参加反应，需再加入B 的质量为_______，最终得到D 的质量为______。 2. 在化学反应4X+Y=2Z 中，已知Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为80，则X 的相对分子质量为_______。 3. 将A 、B 两物质各10g 混合加热后发生化学反应，经 分析得知，反应后的混合物中含有5gA ，还有一种物质C 。若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C B ．A+B=2C C ．2A+B=3C D ．A+2B=2C 4. 将15gA 物质、24gB 物质、8gC 物质混合加热，发生 化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8gA 、30gC ，还有一种物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+D C ．A+3B=C+2D D ．A+3B=2C+2D 5. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和x gCO ，则 x =________，该反应的化学方程式为____________________________________。 6. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和物质X 。 则X 的质量为________g ，该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________。 7. 高温煅烧含CaCO 380%的石灰石200t ，计算可得氧化 钙的质量。（CaCO 3 CaO+CO 2↑） 8. 工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）冶炼金属 铁，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，现有含Fe 2O 375%的赤铁