九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
化学方程式的书写练习 一、化合反应： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 8、铜在空气中加热生成氧化铜。 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。 10、二氧化硫加水生成亚硫酸。 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。 12、三氧化硫通入水中生成硫酸。 13、氢气在空气中点燃生成水。 14、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。 15、氧化钙加水生成氢氧化钙。 二、分解反应： 16、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。 17、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 18、电解水，生成氢气和氧气。 19、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。 20、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。 21、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 22、碳酸氢钠加热生成碳酸钠和二氧化碳。 23、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气。 24、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
25、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。 26、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。 27、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。 28、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 29、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。 30、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。 31、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。 （2）金属和盐溶液反应，置换出金属。 32、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。 33、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。 34、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。 35、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。 36、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。 37、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。 38、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。 39、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。 40、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。 41、镁和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁。 42、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。 43、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。 44、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。 45、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁。 46、锌和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁。 47、锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜。 48、锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜。 49、锌和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。 50、锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银。 四、 （一）生成二氧化碳气体。 51、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
化学方程式书写练习 一、化合反应： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。 6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。 7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 8、铜在空气中加热生成氧化铜。 9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。 10、二氧化硫加水生成亚硫酸。 11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。 12、三氧化硫通入水中生成硫酸。 13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。 14、氢气在空气中点燃生成水。 15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。 16、氧化钙加水生成氢氧化钙。 二、分解反应： 17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。 18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 19、电解水，生成氢气和氧气。 20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。 21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。 22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。 24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。 25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。 三、置换反应： （1）金属和酸反应，置换出氢气。 26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。 27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。 28、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。 29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。 30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。 32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。 33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。 （2）金属和盐溶液反应，置换出金属。 34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。 35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。 36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。 37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银 8.水银（汞） 9.铂 10.钠 11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式
22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式 28.氦气 29.氖气 30.氩气 31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜 33．氧化镁 34．氧化汞 35．氧化铁 36．四氧化三铁 37．氧化亚铁 38.二氧化碳 39.二氧化硫 40.三氧化硫 41.五氧化二磷 42.氧化钠 43.氧化铝 44.二氧化锰 45.过氧化氢 46.水
47.氯化钠 48.氯化氢 49.氯化镁 50.氯化铜 51.氯化铁 52.氯化亚铁 53.氯化铝 54.氯化银 55.硫化钠 56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸 58.硫酸 59.碳酸 60.硝酸 3．某酸某类 63.硫酸钠 64.硫酸锌 65.硫酸铝 66.硫酸钡 67.硫酸铁 68.硫酸亚铁 69.硫酸铜 70.硫酸钾 71.硫酸镁 72.硝酸钾
一.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反 应。 2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例） 1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反 应物和生成物之间画一条短线。 2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵 守质量守恒定律，配平后要加以检查。 3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气 体，沉淀等），把短线改成等号。 三.书写化学方程式时的注意事项 1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高 温”，“催化剂”等，写在等号上方； 2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要 注“↑”； 3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。 四.书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数（化学计量数）要配平； 中间连等号，条件要注明； 生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
五.配平化学方程式的常用方法 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。 使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。 例如： 使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。 例如： 使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 例如：CH 4＋O 2 →H 2 O＋CO 2 ，反应前O 2 中氧原子为偶数，而反应后H 2 O中氧原子 个数为奇数，先将H 2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH 4 ＋O 2 →2H 2 O ＋CO 2，再配平其他元素的原子：CH 4 ＋2O 2 =2H 2 O＋CO 2 。 使用待定系数法配平化学方程式
化学方程式竞赛（2016年5月） 【基础题】 1. 红磷燃烧：_____________________________________________________ 2. 过氧化氢制取氧气：_____________________________________________________ 3. 加热高锰酸钾制取氧气：_________________________________________________ 4. 加热氯酸钾：_____________________________________________________ 5. 水通电分解：_____________________________________________________ 6. 氢气燃烧：_____________________________________________________ 7. 氢气还原氧化铜：_____________________________________________________ 8. 碳不完全燃烧（氧气不充足）： __________________________________ 9. 碳还原氧化铁：_____________________________________________________ 10. 实验室制取二氧化碳：_________________________________________________ 11. 碳酸不稳定,易分解：__________________________________________________ 12. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：_____________________________________ 13. 二氧化碳与灼热的碳反应：_____________________________________________ 14. 一氧化碳燃烧：_______________________________________________________ 15. 一氧化碳还原氧化铜：_________________________________________________ 16. 灭火器是利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火： 17. 甲烷燃烧：____________________________________________________________ 18. 氢气的实验室制法：___________________________________________________ 19. 铝和盐酸反应：________________________________________________________
第五单元 化学方程式含练习试题 课题2 如何正确书写化学方程式 知识点一 书写化学方程式遵循的原则 一、必须以 客观事实 为基础。 二、要遵守 质量守恒 定律，等号两边各原子的种类和数目必须 相等 。 例题1、请你分析：下列化学方程式违背了什么原则？ （1）P ＋O 2=====点燃PO 2违背了________客观事实_________________________________。 （2）P ＋O 2=====点燃P 2O 5违背了_______质量守恒定律_____________________________。 练习题1、用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）： 知识点二 书写化学方程式的步骤 以铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例，说明书写化学方程式的步骤。 1、写：根据实验事实， 左边 写出反应物的化学式，右边写 生成物 的化学式。如果反应物或生成物有两种或两种以上，分别用“＋”连接，可读作“和”“跟”或“与”。反应物与生成物之间用一短线连接，读“生成”，如： Fe ＋O 2 —— Fe 3O 4 2、配：在 每个化学式 前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等。如： 3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4 配平时应注意什么？ ①配平时不能随意改动元素符号右下角的数字，只能在化学式前面加上适当的化学计量
数。 ②各物质化学式前的化学计量数不能是分数，必须是最简整数。 3、注：注明反应发生的 条件 和生成物的 状态 。 ①反应条件通常有点燃、加热(可用“△”表示)、催化剂、高温等。如果只有一个反应条件，一般写在等号上面；如果有两个条件，一般一个上，一个下(习惯写法)。如： 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体物质化学式右边要注“↑”；溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注“↓”。 书写化学方程式时标注“↑”或“↓”的规律 ①如果反应物和生成物中都有气体，生成的气体就不需注明“↑”； ②同样，如果反应物中已有固体，则生成的固体也不需注“↓”。 如2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，而C ＋O 2=====点燃CO 2，则不用“↑”； 2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4， 而Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，则不用“↓”。 4、查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和生成物状态标注否标了，标的是否恰当。 例题1、下列化学方程式中，书写完全正确的是( C ) A ．用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液2H 2O 2=====MnO 2 2H 2↑＋O 2↑ B ．铁丝燃烧4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 C ．高锰酸钾受热分解2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．镁条燃烧Mg ＋O 2=====点燃MgO↓ 例题2、写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中燃烧 C+O 2=====点燃CO 2 ； （2）硫在氧气中燃烧 S+O 2=====点燃SO 2 ； （3）红磷在氧气中燃烧 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ； （4）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 2H 2O 2=====MnO 22H 2O↑＋O 2↑ ；
化学式的书写 姓名 一：单质的书写 写法：O H N F Cl Br I 右下角加2表示该种物质 如：O2 H2N2F2 Cl2 Br2I2 其他的直接用元素符号表示该种物质 如：Si Ne Ba Cu 读法：有“气”的读“某气” 如：H2氢气He 氦气 其他的直接读元素名称 如：C 碳Fe 铁Br2溴 二.化合物的书写 1、某化某：含两种元素， 1）.读出角标的物质，可据读法写如： 五氧化二磷：四氧化二氮：一氧化二氮：五氧化二氯： 2）.其它化合物，根据书写规则书写 规则：化合价，标上头；正价前负价后；先约简，后交叉。如： 氧化铜：氧化铁：氧化亚铁：氧化钠：氧化铝： 氯化镁：氯化亚铁：硫化钠：硫化亚铁： 2、氢氧化某：含OH- 氢氧化钠：氢氧化铜：氢氧化亚铁：氢氧化铁：氢氧化铵：3、某酸某：由金属离子与酸根结合的化合物： 硝酸钾：碳酸钠：硫酸银：硝酸铵：碳酸铵：4、某酸：指该物质中含有氢离子和“某酸根”原子团 硝酸：碳酸：硫酸：盐酸：HC
+1 化学式书写练习 一、写出下列元素名称或元素符号。 元素名称 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 元素符号 Li Be B 元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 元素符号 Au I Pb 二、填写下列表格： 金属元素 元素符号 常见的化合价 表示方法 非金属元素 元素符号 常见的化合价 表示方法 钾 K +1 K 氢 钠 硅 银 氧 钙 氯 镁 硫 钡 碳 锌 汞 铝 铜 铁 磷 三、填写下列常见原子团的化合价 原子团 化学式 化合价 表示方法 硝酸根 氢氧根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根
初中化学方程式大全(高级书写版) （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铜在空气中受热： 4、铝在空气中燃烧： 5、氢气中空气中燃烧： 6、红磷在空气中燃烧： 7、硫粉在空气中燃烧： 8、碳在氧气中充分燃烧： 9、碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧： 甲烷在空气中燃烧： 酒精在空气中燃烧： 辛烷在空气中燃烧： 二、分解反应：（1）分解反应制氧气双氧水催化分解：氯酸钾（二氧化锰）分解： 高锰酸钾受热分解： 水在直流电的作用下分解： （2）不溶性碳酸盐受热分解碱式碳酸铜受热分解：
煅烧石灰石： 碳酸镁受热分解： （3）碳酸氢盐受热分解碳酸氢钠受热分解：碳酸氢钙受热分解： 碳酸氢铵受热分解： （4）不溶性碱受热分解氢氧化镁受热分解：氢氧化铜受热分解： 氢氧化铁受热分解： 氢氧化铝受热分解： （5）其他碳酸不稳定而分解： 三、氧化还原反应： 氢气还原氧化铜： 氢气还原氧化亚铁： 氢气还原氧化铁： 氢气还原四氧化三铁： 木炭还原氧化铜： 焦炭还原氧化亚铁： 焦炭还原氧化铁： 焦炭还原四氧化三铁： 一氧化碳还原氧化铜： 一氧化碳还原氧化亚铁： 一氧化碳还原氧化铁：
一氧化碳还原四氧化三铁： 木炭与二氧化碳反应： 四、金属的化学性质金属通性：①活泼金属酸═ 盐②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属 + 酸═ 盐 + 氢气（置换反应）镁和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀硫酸反应： 镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应： 锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应： （2）金属+ 盐（溶液）═ 新金属+新盐铝和硫酸铜溶液反应： 锌和氯化铜溶液反应： 锌和硫酸铜溶液反应： 铁和硫酸铜溶液反应： 铁和硝酸银溶液反应： 铜和硝酸银溶液反应： 铜和硝酸汞溶液反应： 五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物 + 酸═ 盐水④酸 + 碱
初中化学方程式写法 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
初中化学方程式练习方式五法摘要：初中化学学习中，化学方程式起了重要的作用。如何通过有效的练习使得学生加深对化学方程式的掌握和熟练运用，是教师提高教学质量的有效途径。文中拟从五个方面加强化学方程式的训练。 关键词：化学方程式；练习 熟练掌握化学方程式是初中阶段学习好化学的重要基础。在升学考试当中，涉及的方程式起码有几十个，因此就如电脑存储器一样，只有学生将所学的方程式存储在大脑里，当在做题目的时候根据题目的需要从脑海里随时调出相应的方程式用来解题，如果这个“调出”是迅速的，准确的，那么做题的准确度和速度也大大提高，如果存储量不多，且不熟悉，调出速度慢，就如一台老式电脑，处理速度慢，做题效率大大降低。因此，熟练掌握化学方程式，是学好化学的必须前提。下面简单介绍五种化学方程式的训练方式。 一、识记法 识记法为学习化学方程式的基本方法。通过教师课堂讲授知识，结合实验内容，将化学方程式记住，同时将化学方程式的四要素熟练掌握，四要素包括反应物和生成物的化学式正确书写，配平，条件以及“↑”“↓”的写法。识记法的主要对象为上册书中涉及的化合反应以及分解反应。例如：实验室制取氧气的三个化学反应方程式： 2H2O22H2O+O2↑， 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑， 2KClO32KCl+3O2↑ 上学期所学的化学方程式规律并不明显，需要学生在反复的识记和默写中达到熟练的效果。建议采取课前三分钟小测的形式加强训练。 为让学生习惯从识记到运用化学方程式，教师应结合信息题型辅以训练，如： 火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式。（答案提示：共有4个反应） 二、理解记忆法 理解记忆法是通过对化学反应特点的理解，寻找其反应规律，而加深对化学方程式的记忆。理解记忆法主要针对下册书中所学的置换反应和复分解反应。 （一）置换反应主要熟记金属活动性顺序及反应规律A+BC=B+AC，氢气和单质碳的还原也需掌握。如：
初中化学方程式书写 知识点一、初中化学化学方程式配平方法支招 学法指导 化学方程式配平的含义： 在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后的各种原子的数目相等就称为配平。在配平时，只能改变化学方程式中化学式前的化学计量数，而不能改动化学式。 化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等。 一. 最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +??→?+3243高温 二、奇数变偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。 方法：找出化学方程式两边出现的次数最多而且原子个数有一奇一偶的元素为标准，在该种原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数。以此为基础，再依次配平各种元素的原子个数。当配最小偶数2不可行时，可考虑改配偶数4……等。 例如：522O P O P →+的配平 点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。 练习：请用奇数变偶法配平：322O Al —O Al + 配平：22222O O H O H MnO +?? →?
三、观察法 通过观察反应规律来配平的一种方法。此法最适合于较简单的化学方程式的配平。 例如：232CO Fe —CO O Fe ++的配平 点拨：如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式，需要多次调整化学计量数，因为配平一种原子，再去配平另一种原子时，容易引起连锁反应，原来配平的原子又改变了，如果掌握了观察法的话，省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律，进行反应前后比较，找准原子的得、失变化规律。 练习：请用观察法配平：O H Fe —H O Fe 2232++ 四、分数法 配平过程中用分数来配平的方法。 例如：522O P —O P +的配平 点拨：分数法配平是先把较为复杂的化学式的化学计量数定为1，单质元素的原子最后配平以免引起连锁反应；出现分数时，两边同时乘以分母的数字，去掉分母即可，此种方法是在最小公倍数法配平的基础上，化简分数完成配平的。 练习：请用分数法配平：O H CO —O H C 22222++ 五. 定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+??→?+点燃 解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。 配得结果为O H CO O OH H C 222 52223++点燃 六. 代数法（又叫待定系数法）
初三化学式书写练习 1、单质： 氢气氯气氮气氦气氖气氩气铜锰镁金刚石固态磷硫磺臭氧气体2 、化合物：氧化物： 一氧化碳水二氧化硫氧化镁氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化铝五氧化二磷氧化亚铜盐酸盐（含Cl）： 氯化镁氯化锌氯化铁氯化亚铁氯化钠氯化铜氯化铵氯化氢（盐酸）氢氧化物（含OH）氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钾氢氧化钡硝酸盐（含硝酸根NO3）硝酸镁硝酸锌硝酸铁硝酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸铵硝酸银硝酸钙硝酸铝硝酸钡硝酸亚铁硫酸盐（含SO4）硫酸镁硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸钠硫酸钾硫酸铵硫酸钡碳酸盐（含CO3）碳酸镁碳酸锌碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠在空格中写出相应的化学式 OH- Cl- NO3- CO32- SO42- O2- S2- H+ H2O Na+ K+ NH4+ NH3 H2O Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Ag+熟练书写化学式：（写出下列各种物质的化学式） 1、单质： 氢气氯气氮气氦气氖气氩气铜锰镁金刚石固态磷硫磺臭氧气体2 、化合物：
一氧化碳水二氧化硫氧化镁氧化铁氧化亚铁氧化铜氧化铝五氧化二磷氧化亚铜盐酸盐（含Cl）： 氯化镁氯化锌氯化铁氯化亚铁氯化钠氯化铜氯化铵氯化氢（盐酸）氢氧化物（含OH）氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钾氢氧化钡硝酸盐（含硝酸根NO3）硝酸镁硝酸锌硝酸铁硝酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸铵硝酸银硝酸钙硝酸铝硝酸钡硝酸亚铁硫酸盐（含SO4）硫酸镁硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸钠硫酸钾硫酸铵硫酸钡碳酸盐（含CO3）碳酸镁碳酸锌碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠在空格中写出相应的化学式 OH- Cl- NO3- CO32- SO42- O2- S2- H+ H2O Na+ K+ NH4+ NH3 H2O Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Ag+
初中化学方程式书写 知识点一、初中化学化学方程式配平方法支招 学法指导 化学方程式配平的含义： 在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后的各种原子的数目相等就称为配平。在配平时，只能改变化学方程式中化学式前的化学计量数，而不能改动化学式。 化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是 快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等。 一. 最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +??→?+3243高温 二、奇数变偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。 方法：找出化学方程式两边出现的次数最多而且原子个数有一奇一偶的元素为标准，在该种原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数。以此为基础，再依次配平各种元素的原子个数。当配最小偶数2不可行时，可考虑改配偶数4……等。 例如：522O P O P →+的配平 点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2 使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。 练习：请用奇数变偶法配平：322O Al —O Al + 配平：222 22O O H O H MnO +?? →?
三、观察法 通过观察反应规律来配平的一种方法。此法最适合于较简单的化学方程式的配平。 例如：232CO Fe —CO O Fe ++的配平 点拨：如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式，需要多次调整化学计量数，因为配 平一种原子，再去配平另一种原子时，容易引起连锁反应，原来配平的原子又改变了，如果掌握了观察法的话，省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律，进行反应前后比较，找准原子的得、失变化规律。 练习：请用观察法配平：O H Fe —H O Fe 2232++ 四、分数法 配平过程中用分数来配平的方法。 例如：522O P —O P +的配平 点拨：分数法配平是先把较为复杂的化学式的化学计量数定为1，单质元素的原子最后 配平以免引起连锁反应；出现分数时，两边同时乘以分母的数字，去掉分母即可，此种方法是在最小公倍数法配平的基础上，化简分数完成配平的。 练习：请用分数法配平：O H CO —O H C 22222++ 五. 定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+??→?+点燃 解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。 配得结果为O H CO O OH H C 222 52223++点燃 六. 代数法（又叫待定系数法）
第五单元课题2 如何正确书写化学方程式 （参考课时：2课时） 1教学目标 1.1 知识与技能： ①通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 ② 了解书写化学方程式应遵守的原则。 ③能正确书写简单的化学方程式。 1.2过程与方法： ①采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ②采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 1.3 情感态度与价值观： ①培养学生思维的有序性和严密性。 ②通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 2教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 ①化学方程式的书写原则； ②化学方程式的配平方法。 2.2 教学难点 化学方程式的配平方法。 3专家建议 多让学生做练习，来熟练掌握化学式的配平。以往考试错误率比较高的案例，就是化学式没有配平就开始计算。 4 教学方法 讲练结合 5 教学过程 5.1 引入新课 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？举例： P ＋O 2 ==== P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 板书： 一、化学方程式的书写原则 ①以客观（实验）事实为依据 ②遵循质量守恒定律 师：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：①以客观（实验）事实为依据；②遵循质量守恒定律 板书： 二、化学方程式的书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。 1、“写”：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 例：KClO 3——KCl ＋O 2 2、“配”：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。配平方法有最小公倍数法、观察法、奇偶法、归一法。 切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 方法1：最小公倍数法（常用） 师：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。 具体步骤：① 求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；② 使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；③ 一般先从氧原子入手，在配平其他原子 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1：在KClO 3——KCl ＋O 2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O 2前边加上 系数3，在KClO 3前边加上系数2，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl 前面的系数2， 使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。 233l 22O KC KClO +=== 例2：配平：Fe O Al O Fe Al +??→?+3243高温 点燃
<<如何正确书写化学方程式>>教学设计 教学目标 知识与技能： 1、引导学生对具体化学反应的分析，了解书写化学方程式应遵循的两个原则 2、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的意义。 3、掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法： 1、通过学习书写化学方程式的过程，使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法，并初步运用观察获取信息，并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。 2采用讲练结合的方法，调动学生学习的积极性。 情感态度与价值观： 1、培养学生思维的有序性和严密性。 2、培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 教学重点：正确书写化学方程式 教学难点：化学方程式配平 教学方法：探究——讨论—练习提高 教学用具：多媒体幻灯片、学案 教学过程 复习旧知识 1、回忆质量守恒定律内容 2、质量守恒的原因 3、化学方程式及所表示的意义 预习学案检查 新课教学 过程设计：
「导入课题」同学们，我们知道，化学变化就是化学反应，对一个化学反应我们可以采用一定的方法把它描述下来，怎样描述才是科学、便捷的呢？请大家看投影： 学生活动与探究1：描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采用了三种形式。请你思考，哪一种最简便、科学、便捷地描述了这一化学变化？ ①语言表述：铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁。 ②文字表达式：铁+氧气四氧化三铁 ③化学方程式：3Fe+2O2 － Fe3O4 你认为是（填序号） 这样的化学方程式是如何正确地书写来的呢？今天，我们一同探究这个课题。 板书课题：课题2 如何正确书写化学方程式 「分析过渡」在反应3Fe+2O2 Fe3O4中，你发现：1、化学方程式有几部分组成？ 2、化学式里元素符号右下角数字为什么不能改动？ 活动与探究2：观察幻灯片中的“观察图片” 请你根据上图写出“水的电解实验”的化学方程式： 「讨论交流」： 1、三幅图各说明了什么问题 2、什么是化学方程式的配平 「探究深入」活动与探究3： 给下面的化学方程式配平 加热 HgO －Hg ＋O2
初三化学方程式及其书写习题集 一、化学方程式及其现象 1、与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KmnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 2、跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色3、跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4、跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊 的气体生成 Cu2(OH)2CO3 △ ====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变 浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成