2015-2016学年湖北省宜昌市英杰学校高一（上）第一次月
考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共30小题，满分60分）
1．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法错误的是（）
A．22.4LO2所含的分子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．7.8gmolNa2O2与H2O反应转移电子数目为0.1N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氧气所处的状态不明确；
B、水中含3个原子；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；
D、物质的量n=．
【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故无法根据气体求出其物质的量和分子个数，故A错误；
B、水中含3个原子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5N A个，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol 过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；
D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．常用N A表示阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数是一个实验值
D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣1
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为N A，不是纯数．其单位为个/mol．
【解答】解：A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；
B、阿伏伽德罗常数的符号是N A，故B正确；
C、阿伏加德罗常数是一个实验值，故C正确；
D、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，单位是/mol，即阿伏伽德罗常数为
6.02×1023/mol，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．
3．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，可以认为总反应为2Cl2+2H2O=4HCl+O2；设试管的容积为VL，VL的氯气，生成HCl的物质的量为
=mol，最终体积为0.5VL，根据c=计算出所得溶液的浓度．
【解答】解：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，可以认为总反应为2Cl2+2H2O=4HCl+O2；设试管的容积为VL，VL的氯气完全反应生成HCl的物质的量为×2=mol，最终体积为0.5VL，
所以所得溶液的浓度为：=mol/L，
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量钠的表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
4．从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A．0.02mol/L B．0.2mol/L C．1 mol/L D．2mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液为均一、稳定体系，同一溶液的浓度相同，与体积大小无关，以此解答该题．【解答】解：因溶液为均一、稳定体系，溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这50mL溶液的浓度仍然为1mol/L，
故选C．
【点评】本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于基本概念的理解，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关．
5．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z 的化学式为（）
A．XY2B．X3Y C．X2Y D．XY3
【考点】化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论．
【专题】计算题．
【分析】气体的体积之比等于化学计量数之比，结合原子守恒分析Z的化学式．
【解答】解：aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，
由气体的体积之比等于化学计量数之比，则反应为3X2+Y2═2Z，
由原子守恒可知，Z的化学式为X3Y，
故选B．
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握体积之比与化学计量数之比的关系及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
6．下列仪器中，不能用来加热的是（）
A．容量瓶B．蒸发皿C．蒸馏烧瓶D．试管
【考点】直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．
【解答】解：A．容量瓶不能加热，故A正确；
B．蒸发皿能直接加热，故B错误；
C．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故C错误；
D．试管能直接加热，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．
7．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）
A．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数
B．1.6 gCH4中含有的电子数
C．24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D．1 mol?L﹣1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子来分析；
C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁变为+2价来分析；
D、求出硫酸的物质的量，然后根据硫酸为二元强酸来分析．
【解答】解：A、标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故A错误；
B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷为10电子，故0.1mol甲烷中含N A个电子，故B 正确；
C、24g镁的物质的量为1mol，而反应后镁变为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2N A个，故C错误；
D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而硫酸为二元强酸，故0.1mol硫酸中含0.2mol氢离子，即0.2N A个，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
A．15g 甲基中含有的电子数为10N A
B．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N A
C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
D．在1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；
B、混合气体的分子数N=；
C、标况下辛烷为液态；
D、盐酸溶液中无HCl分子．
【解答】解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基中含9mol电子即9N A个，故A 错误；
B、混合气体的分子数N===N A个，故B正确；
C、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）
A．1 mol?L﹣1B．0.5 mol?L﹣1C．0.3 mol?L﹣1D．0.6 mol?L﹣1
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】先根据各物质的物质的量和物质的组成求出氯离子的物质的量，然后根据c=来计算．
【解答】解：0.1mol NaCl中含有0.1mol氯离子，0.2mol MgCl2中含有0.4mol氯离子，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是=1 mol?L﹣1，故选：A．
【点评】本题主要考查了物质的量浓度计算，难度不大，需要注意的是物质中离子的物质的量的计算．
10．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是（）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．摩尔是表示物质微粒数的单位
C．摩尔是表示物质的量的单位
D．摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【分析】物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol．
【解答】解：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位，故选：C．【点评】抓住物质的量的单位﹣﹣摩尔，难度不大，根据定义判断即可．
11．下列说法正确的是（）
A．O2的摩尔质量是32
B．摩尔是物质的量的单位
C．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）
【考点】摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；
B．摩尔是物质的量的单位；
C．分子分为单原子分子、双原子分子、多原子分子；
D．体积未知，氯离子的个数无法计算．
【解答】解：A．O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B正确；
C.1mol氧气约含有2×6.02×1023个原子，故C错误；
D．体积未知，故氯离子的个数无法计算，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查摩尔质量、物质的量的相关知识，难度不大．要注意基础知识的积累．
12．能用分液漏斗进行分离的一组物质是（）
A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水
【考点】分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．硝酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．乙酸乙酯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故C正确；
D．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．
13．11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1l D．2：3
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，设Fe、Al的物质的量分别为x、y，结合方程式表示出氢气的物质的量，再根据二者质量、氢气体积列方程组计算．【解答】解：设Fe、Al的物质的量分别为x、y，则：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
x x
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
y 1.5y
根据二者质量，可得56g/mol×x+27g/mol×y=11g
根据生成氢气的体积，有：x+1.5y=
联立方程，解得：x=0.1mol，y=0.2mol，
故混合物中Fe与Al的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．
【点评】本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
14．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，0.1N A个CH4分子的质量为1.6g
B．7.1g C12变为Cl﹣时，得到的电子数为0.1N A个
C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为N A个
D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2N A个
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据质量m=nM来计算；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析；
C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根．
【解答】解：A、0.1N A个甲烷分子的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，故A正确；
B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气反应得到0.2mol 电子即0.2N A个，故B错误；
C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子的个数小于N A个，故C错误；
D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸铁中含0.6mol硫酸根即0.6N A个，故D 错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
15．某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L．该化合物可能是下列的（）
A．HCl B．H2S C．CH4D．C2H6
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据m=ρV m计算该气体的摩尔质量，进而确定该气体的相对分子质量，结合选项判断．
【解答】解：标况下，该气体的摩尔质量为1.5g/L×22.4L/mol=34g/mol，因此该气体的相对分子质量为34，选项中只有H2S的相对分子质量为34，故选B．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的计算方法．
16．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（）
A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1N A
B．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键数目为3N A
C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3N A
D．将N A个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成；
B、标况下，苯为液态；
C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、氯气和水的反应为可逆反应．
【解答】解：A、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1N A个，故A正确；
B、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔来计算其物质的量，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，故54g重水的物质的量n==2.7mol，则含有的水分子个数为2.7N A个，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的个数小于N A个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）
A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存
B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．液溴易挥发，需液封；
B．钠的密度比煤油的大；
C．液体用细口瓶保存；
D．碳酸钠溶液水解显碱性．
【解答】解：A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；
B．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；
C．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故C错误；
D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氦气是单原子分子；
B、注意设置条件的干扰；
C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；
D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．
【解答】解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；
B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；
C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．
19．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A
B．1L 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为N A
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1N A
D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1N A个H2O分子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、依据n=计算物质的量，镁原子最外层电子数2个分析判断；
B、依据n=cV计算溶质物质的量，结合电离计算离子数；
C、不是标准状况，2.24L氢气不是0.1mol；
D、标准状况水不是气体．
【解答】解：A、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2N A，故A错误；
B、1L 1mol/L的CaCl2溶液中氯化钙物质的量为1mol，含Cl﹣的数目为2N A，故B错误；
C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，温度高于标准状况，2.24L H2物质的量小于0.1mol，所以物质中含有的分子数小于0.1N A，故C正确；
D、标准状况水不是气体，2.24 L水不是0.1mol，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量、物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，题目难度中等．
20．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）
A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子
B．a g O2和CO的混合气体中含有的分子总数为
C．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N A
D．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
B．一氧化碳和氧气的摩尔质量不同，无法计算混合气体中的分子数；
C．一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol，28g混合物的物质的量为1mol；
D．二氧化硫与硫化氢能够反应生成硫单质和水，二者混合后气体的总物质的量减小．
【解答】解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含N A个阴离子，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，二者的摩尔质量不同，无法计算ag混合气体的物质的量，故B错误；
C．28g氮气和一氧化碳的物质的量为1mol，1mol混合物中含有1mol气体分子，含有的分子总数为N A，故C正确；
D．标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，由于硫化氢氢与氧气反应生成硫电子和水，气体的物质的量减小，混合后气体的分子数小于N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意硫化氢与二氧化硫混合后会发生反应．
21．下列仪器常用于物质分离的是（）
A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．
【解答】解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作和实验原理、步骤、仪器和注意事项等基本知识的把握．
22．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D．足量铜与18mol?L﹣1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体NO2；
B、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体；
C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子；
D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应．
【解答】解：A、NO2和N2O4的氮氧原子个数之比为1：2，可将混合气体当成单一气体NO2，46g NO2为1mol含有原子数为3N A，故A正确；
B、标准状况下，SO3是固体物质，气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故B错；
C、醋酸是弱电解质，溶液中溶剂本身电离出离子，离子数目无穷，故C错误；
D、随着反应的进行，浓变稀，稀的硫酸与铜不反应，实际参加反应小于18mol，得到SO2的分子总数小于9N A，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件
23．0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．3：2 B．1：1 C．2：3 D．1：3
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．
【解答】解：FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，
所以0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比3：2．
故选A．
【点评】本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关．
24．在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）
A．46 B．28 C．44 D．64
【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据n=计算氧气的物质的量，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，根据M=计算气体A的摩尔质量，据此判断气体A的相对分子质量．
【解答】解：8gO2的物质的量为=0.25mol，
同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2的物质的量相同，即气体A的物质的量为0.25mol．
所以气体A的摩尔质量为=46g/mol．
所以该气体的相对分子质量为46．
故选：A．
【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键．
25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2N A B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为N A
C．在0.1 mol?L﹣1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N A
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C﹣H键数目一定为0.5 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氮气与氢气生成氨气为可逆反应；
B．过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，根据1mol过氧化钠完全反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．依据n=CV判断解答；
D．不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C﹣H极性键数目．
【解答】解：A．氮气与氢气生成氨气为可逆反应，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下不能完全反应，故生成的氨气，分子数小于0.2N A，故A错误；
B.1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移N A个电子，故B正确；
C．依据n=CV要求碳酸钾溶液中阴离子数目，应知道溶液的体积，溶液的体积不知道，无法计算，故C错误；
D.46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC﹣H键，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
26．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（）
A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键
B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子
D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；同位素及其应用．
【分析】A．H2O分子中只含有O﹣H键；
B．从化合价的角度分析；
C．根据水分子的构成进行分析，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子；
D．标准状况下，水为液体．
【解答】解：A．H2O分子中只含有O﹣H键，为极性键，故A错误；
B．水中H为+1价，为最高价态，O为﹣2价，为最低价态，水分解时，自身发生氧化还原反应，既是氧化剂也是还原剂，故B正确；
C．一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子，则由1H、2H、组成的水分子有1种，由2H、3H组成的水分子有1种，由1H、3H组成的水分子有1种，共有6种水分子，故C错误；
D．标准状况下，水为液体，1mol水的体积约是18mL，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、氧化还原反应、同位素以及物质的量的计算等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关知识的学习和积累．
27．关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）
A．质量为44g/mol
B．摩尔质量为44g
C．标准状况下的体积约为22.4L
D．分子数为1
【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据质量的单位分析；
B．根据摩尔质量单位分析；
C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=n×Vm来计算；
D．根据N=nN A计算．
【解答】解：A．质量的单位为g，故A错误；
B．摩尔质量单位为g/mol，故B错误；
C．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4l，故C正确；D．N=nN A=N A=6.02×1023个，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了质量、摩尔质量的单位及物质的量和体积、粒子数的换算，理解概念、熟记基本公式并灵活运用是解本题关键．注意质量和摩尔质量单位的不同，为易错点．
28．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②
C．质量④＜①＜③＜②D．氢原子数②＜④＜③＜①
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算13.6gH2S的物质的量．
A．相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
C．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量进行判断；
D．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量．
【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，
④0.2molNH3．
A．根据V=nV m知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．
29．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5N A
B．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3N A
C．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为N A
D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；B．铁与稀盐酸的反应中，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
D．一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子．
【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L混合气体的物质的量，故A错误；
B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与稀盐酸反应失去0.2mol电子，失去的电子数不一定为0.3N A，故B错误；
C．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所以1molNa2O和1molNa2O2中含有1mol阴离子，含阴离子的数目均为N A，故C正确；
D．常温下，pH=12的1L氨水中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，1L该氨水中含有0.01mol 氢氧根离子，由于氨水为弱碱，则溶液中一水合氨的物质的量大于0.01mol，含有的NH3?H2O 分子数大于0.01N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
30．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子
B．1 mol羟基中电子数为10N A
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．常温下，1 L 0.1 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、此反应转移2mol电子，生成1mol氧气；
B、羟基不显电性；
C、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol；
D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析．
【解答】解：A、此反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，应转移2mol电子即2N A个，故A正确；
B、羟基不显电性，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B错误；
C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故1mol混合气体的质量为28g，与CO和乙烯的比例无关，故C正确；
D、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2N A个，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
二、填空题（共7小题，满分40分）
31．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构：
（1）请写出上述仪器的名称：A量筒；B容量瓶；C温度计．
（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的AB（填字母）．（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是B（填字母），检查该仪器是否漏水的具体操作方法是往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水．两次均不漏水才表明容量瓶不漏水．
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】（1）根据常见计量仪器的结构特征分析；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，注意硫酸为液体，需要使用量筒量取；
（3）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水．
一、第九章 静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，带电量为Q 的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C 点，斜面上有A 、B 、D 三点，A 和C 相距为L ，B 为AC 中点，D 为A 、B 的中点。现将一带电小球从A 点由静止释放，当带电小球运动到B 点时速度恰好为零。已知重力加速度为g ，带电小球在A 点处的加速度大小为 4 g ，静电力常量为k 。则（ ） A ．小球从A 到 B 的过程中，速度最大的位置在D 点 B ．小球运动到B 点时的加速度大小为 2 g C ．BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA D ．AB 之间的电势差U AB =kQ L 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 A ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 当小球速度最大时，加速度为零，有 '2 sin 0Qq mg θk L -= 联立上式解得 '2L L = 所以速度最大的位置不在中点D 位置，A 错误； B ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 带电小球在B 点时，有 2sin 2 B Qq k mg θma L -=（） 联立上式解得
2 B g a = B 正确； C ．根据正电荷的电场分布可知，B 点更靠近点电荷，所以B D 段的平均场强大小大于AD 段的平均场强，根据U Ed =可知，BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA ，C 正确； D ．由A 点到B 点，根据动能定理得 sin 02 AB L mg θqU ? += 由2 sin A Qq mg k ma L θ-=可得 214Qq mg k L = 联立上式解得 AB kQ U L =- D 错误。 故选BC 。 2．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A ，球A 套在杆上，杆下端固定带正电的小球B 。现将球A 从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x 0到达最低点，此时未与球B 相碰。在球A 向下运动过程中，关于球A 的速度v 、加速度a 、球A 和弹簧系统的机械能E 、两球的电势能E p 随运动距离x 的变化图像，可能正确的有（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】CD 【解析】 【分析】
2016年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 数 学 试 题 本试卷共24小题，满分120分，考试时间120分钟． 注意事项: 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案答在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效． 2．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交． 3．参考公式:弧长180 n r l π= ； 二次函数y ＝ax 2 ＋bx ＋c 图象的顶点坐标是2 424()b ac b a a -－， ，对称轴为2b x a =- ． 一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是符合题目要求的，请在答题卡上指定的位置填涂符合要求的选项前面的字母代号. 每小题3分，计45分） 1．如果“盈利5%”记作+5%，那么—3%表示( )． A ．亏损3% B ．亏损8% C ．盈利2% D ．少赚2% 2．下列各数：1.4141 3 - ，0，其中是无理数的是( )． A ．1.414 B C ．1 3 - D ．0 3．如下左图，若要添加一条线段，使之既是轴对称图形又是中心对称图形，正确的添加位置是( )． （第3题） A ． B ． C ． D ． 4．把5 0.2210?改写成科学计数法的形式，正确的是( )． A ．2.2×103 B ． 2.2×104 C ．2.2×105 D ．2.2×106 5．设四边形的内角和等于a ，五边形的外角和等于b ，则a 与b 的关系是( )． A ．a b > B ．a b = C ．a b < D ．180b a =+ 6．在课外实践活动中，甲、乙、丙、丁四个小组用投掷一元硬币的方法来估算正面朝上的概率，其实验次
宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第二学期 高一年级期中考试试卷历史试题 考试时间：2019年4月 一、单选题（每小题2分，共30小题，共计60分） 1.历史学家指出：西周王朝虽然显示出一定的统一性、集权性，但国家结构上的分散性、松散性仍是最本质的特点。以下能反映出这一特点的是 A. 家国一体 B. 地方分权 C. 中央集权 D. 贵族政治 【答案】B 【解析】 【详解】结合所学知识可知，在分封制之下，诸侯有建立武装、征派赋役等权力，具有较大的独立性，体现的西周时期尚未实现权力的高度集中，说明国家结构上的分散性、松散性，B选项符合题意。家国一体指的是家庭、家族与国家在组织结构方面有共通性。均以血亲——宗法关系来统领，存在着严格的家长制，A选项排除。中央集权制度是在秦朝时期确立的，C选项排除。贵族政治的典型特征是世卿世禄制，官员任免以血缘关系为纽带，D选项排除。 2.《诗经》中周颂共三十一篇，除《臣工》、《丰年》等篇章是为了春夏祈谷、秋冬谢神而作的祭歌外，其余大多为对周室祖先的礼赞，是先人崇拜。据此可知周颂 A. 与农业生产密切相关 B. 深受宗法观念影响 C. 使王权披上神秘色彩 D. 积极宣扬礼乐文化 【答案】B 【解析】 【详解】结合所学知识可知，宗法制强调的是血缘关系。根据材料“其余大多为对周室祖先的礼赞，是先
人崇拜”可知周颂深受宗法关系的影响，B选项符合题意。与农业生产密切相关不符合材料的主旨，材料强调的是血缘关系对周颂的影响，A选项排除。对祖先的崇拜与王权披上神秘色彩无关，C选项排除。礼乐制度是对人们日常行为规范的规定，是维护宗法分封制的工具，D选项排除。 3.司马迁评价秦朝郡县制：“县集而郡，郡集而天下。郡县治，天下无不治。”这说明秦朝“郡县制” A. 建立在宗法制度的基础上 B. 强化了皇权专制主义制度 C. 加强了中央对地方的控制 D. 导致秦朝灭亡的根本原因 【答案】C 【解析】 【详解】郡县制是中央垂直管理地方的形式，有利于加强中央集权，故选C；分封制是建立在宗法制度的基础上，而郡县制是借鉴分封制的经验教训，排除A；郡县制强化了中央对地方的管理，排除B；秦朝灭亡的根本原因是暴政而非郡县制，排除D。 4.据记载，汉代的郡县长官不必征求朝廷同意就可以处死罪犯。宋代死刑案件必须由州和朝廷审理核定。到明清两代，知州、知府、知县的刑罚权仅剩行使鞭笞。这种变化反映了 A. 司法机构逐渐独立 B. 专制皇权空前强化 C. 中央集权不断加强 D. 地方政府职能转变 【答案】C 【解析】 【详解】根据材料可知，中国古代地方行政官员的司法权被中央政府剥夺，体现的是中央政府对地方的控制力加强，C选项符合题意。材料强调的是中央政府加强对地方的监管，与司法机构独立无关，A选项排除。专制皇权体现的是皇权和相权之间的矛盾，B选项排除。地方政府的职能仍然负责地方的行政事务，D选项排除。
宜昌市一中2016年秋季学期高二年级12月阶段考试试题 历史 本试题卷共4页，共27小题。满分100分。考试用时90分钟。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．崔迈指出：“封建之设，不知所起，其可考者自黄帝迄周二千四百年而后废。始非不可废也，弊未极也。自秦以千年，郡县之法日弊矣，安知后世不复为封建也？然天下世变多端矣……封建之时，不知有郡县，后世或更有出于封建之外者，未可知也。”在这里，崔迈 A．主张恢复宗法分封制 B．否定郡县制的合理性 C．囿于历史循环论错误 D．预言政治制度的变革 2．唐代门下省主掌出纳帝命，审议、驳正中书省之奏议表章。凡中书省草拟的诏令要先送门下省审议，门下省如果认为不妥，可退还中书省重拟，当时称作“封还”或“涂归”。此外，尚书省等各官署送呈的奏章，也由门下省先行审议驳正，门下省将审核意见提供给皇帝参考。由此可见唐代门下省 A．在中央处于枢纽地位 B．具有监察职能 C．是中央的执行机构 D．制约了皇权 3．亚里士多德警惕“纯粹民主”，他如此评价道：“进行统治的是人民，而不是法律；因为一切都由多数投票决定，而不是由法律决定……人民拥有国王的权力进行统治；他们至高无上，不是作为个体，而是作为集体。”对此理解最为准确的是 A．投票不应该是民主的唯一方式 B．脱离了法制的民主会沦为专制 C．民主是人民结成集体进行统治 D．集体统治比个人统治危害更大 4．美国史学家斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“罗马人在思想意识方面最重要的贡献在于，他们的法律是基于理性而不是基于习俗。”对“理性”的正确理解是 A．罗马法完全摒弃了习惯法 B．罗马法形成了完备的法律体系 C．罗马法崇尚自由平等 D．罗马法体现与时俱进，为现实服务 5．《天津条约》签订后，咸丰皇帝对条约有关条款深感不安，希望再开谈判，以免除关税为代价，换取外族放弃公使驻京、江河通路、内地游历和归还广东省城，而此时海关收入已占清政府全年财政收入的四分之一。这表明咸丰皇帝 A．竭力防范西方势力在中国的渗透 B．以关税作为谈判的重要筹码 C．宁可牺牲经济利益也要捍卫国家主权 D．固守“重农抑商”的传统观念 6．有论者认为，“鸦片战争不但打开了中国的国门，而且打开了中国妇女走出中世纪的大门。”“打开了中国妇女走出中世纪的大门”的武器是 A．自由平等观念 B．洋纱洋布C．坚船利炮 D．婚姻习俗变化 7．近代有人在一场战役前分析：“上海是中国的文化经济中心，外国租界多，是国际观瞻的战略要地，不打就退，政治影响太坏，……还有人说，我们在上海打起来，可以使敌军整个战略轴线发生改变，让敌军从‘由北而南’的俯攻之态改变成‘由东向西’的仰攻，丧失其主宰战场的时机。”以下说法正确的是 A．该战役发生时美国在军事上积极援助着中国政府B．该战役发生时我军在统一战线指导下顽强抵抗C．该战役中我军多次击退敌军进攻，使敌军三易主帅D．该战役使我军战略初步实现 8．美国保守派名嘴格伦·贝克在《常识——反对一个失控的美国》中说：“美国政治意在使候选人代表主流思想，远离边缘化集团利益。‘赢家通吃’的方法就是迫使候选人转向主流路线，以便获得最多的政治支持。”这种现象根源于 A．总统共和制的政体 B．两党轮流执政的安排 C．两党政策大同小异 D．联邦权力高于各州权力
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷（48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1．早在古代，我国人民就积累了不少对物质化学变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）。 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可以产生SO2 2．下列说法正确的是（）。 A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维 C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多 D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。 A．1.6 g CH4与1.8 g NH4+所含质子数均为N A B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N A D．常温常压下，44g CO2气体中所含的分子数为N A 4．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O，下列关于主族元素R的叙述正确的是（）。 A．R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸 C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 5．下列试剂中，能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的是（）。
机密★启用前 2016年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 物理试题 本试题共32小题，满分80分，考试时间90分钟。 注意事项： 本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共18小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将这个选项前面的字母代号用2B铅笔在答题卡上填涂。每小题2分，计36分） 1. 小华坐在从宜昌到武汉的高速行驶的动车上，他说自己是静止的，选择的参照物是A．小华自己 B．小华旁边的座位 C．窗外的树木 D．车内走过的乘务员 2. 为了减少环境噪声对教室内学生的干扰，以下方法无效的是 A．每个学生都戴一个防噪声耳罩 B．在教室周围植树 C．上课时关闭门窗 D．学校路段禁止鸣笛 3. “小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头”。现有一蜻蜓立于距水面0.6m处的荷尖上，池中水深2m，则蜻蜓在水中的像距水面 A．2m B．1.4m C．0.6m D．2.6m 4. 小明同学在做凸透镜成像规律的实验中，光屏上得到烛焰清晰的像，同组的小华不小心将手指尖触摸到凸透镜，这时光屏上 A．出现手指的实像 B．出现手指的影子 C．烛焰的像变得不完整 D．烛焰的像完整，但变暗 5. 汽车停放在水平路面上，下列属于平衡力的是 A．汽车受到的重力和地球对汽车的引力 B．汽车受到的重力和汽车对路面的压力 C．汽车受到的重力和路面对汽车的支持力 D．路面对汽车的支持力和汽车对路面的压力 6．下列现象能说明分子在不停地做无规则运动的是 A．碟子中的酒精蒸发变少 B．建筑工地上尘土飞扬 C．空气中PM2.5超标形成雾霾 D．两个干净的铅块粘在一起 7. 一瓶酒精用去一半后，则剩下的酒精 A．密度变为原来的一半 B．热值变为原来的一半 C．比热容变为原来的一半 D．质量变为原来的一半 8. 如图1所示，以下关于物理量之间关系的图像描述不正确的是
宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷 数学（文科） 试 题 考试时间：2018年11月 一、选择题 1、已知集合{}02A =，，{}21012B =--，，， ，，则A B =( ) A 、{}0 B 、{}12， C 、{}02， D 、{}21012--，， ，， 2、样本中共有五个个体，其值分别为a ，0，1，2，3，若该样本的平均值为1，则样本方差为（ ） A 、3.5 B 、3 C 、2.3 D 、2 3、阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，若输入N 的值为20，则输出T 的值为（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 4、中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来，构件的凸出部分叫榫头， 凹进部分叫卯眼，图中木构件右边的小长方体是榫头．若如图摆放的 木构件与某一带卯眼的木构件咬合成长方体，则咬合时带卯眼的木构 件的俯视图可以是（ ） 5、若直线()+++-=120x m y m 与直线++=24160mx y 平行，则实数m 的值 等于（ ） A 、1 B 、-2 C 、1或-2 D 、-1或-2 6、将函数??? ? ? + =52sin πx y 的图象向右平移10 π 个单位长度，所得图象对应的函数（ ）
A 、在区间??????24ππ，上单调递增 B 、在区间??? ???04-，π 上单调递减 C 、在区间??????44- ππ，上单调递增D 、在区间?? ? ???ππ，2上单调递减 7、已知水平放置的，按“斜二测画法”得到如图所示的直观图 ，其中，，那 么原 的面积是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 8、已知空间直角坐标系xyz O -中的)3,1,2(--A 点关于x 轴的对称点为B ，则||AB 的值为( ). A 、14 B 、4 C 、6 D 、210 9、将八进制数135(8)化为二进制数为( ) A 、1110101(2) B 、1011101(2) C 、1010101(2) D 、1111001(2) 10、已知三条不重合的直线,,m n l ，两个不重合的平面，αβ，有以下命题： ①若m //n ，n α?，则m //α；②若l α⊥ ，m β⊥，且l //m ，则α//β； ③若m α? ,n α?，m //β，n //β，则α//β； ④若αβ⊥，=m αβ?，n β?,n m ⊥，则n α⊥. 其中正确的个数是（ ） A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 11、直线20x y ++=分别与x 轴，y 轴交于A ，B 两点，点P 在圆()222 2 =+-y x 上，则 ABP △面积的取值范围是（ ） A 、[2,6] B 、[4,8] C 、[2,32] D 、[22,32] 12、已知圆1:2 2 =+y x C ，点P 为直线042=-+y x 上一动点，过点P 向圆C 引两条切线 PB PA ,，B A ,为切点，则直线AB 经过定点（ ）
宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末模拟考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列反应中一定 ．．属于放热反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应 2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（） A．3p B．3d C．4s D．4p 3．下列分子中，不含有π键的是( ) A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯 4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH- 5．下列现象与盐类的水解无关 ．．的是( ) A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B．MgCl2?6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行 C．明矾用于净水 D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑 6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( ) A．b=a+1 B．b
2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜 2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜 每年宜昌中考前，很多家长都关心宜昌所有的中考学校名单及排名,那么2019年宜昌中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望宜昌的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年宜昌高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1宜昌市一中1475宜昌市省级示范高中2枝江市第一高级中学1403宜昌市省级示范高中3湖北省宜昌市夷陵中学1392宜昌市省级示范高中4宜昌市三峡高级中学1384宜昌市省级示范高中5远安县第一高级中学1282宜昌市省级示范高中6湖北省兴山县第一中学1234宜昌市省级示范高中7当阳市第一高级中学1185宜昌市省级示范高中8宜昌市第二十中学1182宜昌市省级示范高中9秭归县第一高级中学1162宜昌市省级示范高中10湖北省宜都市第一中学1146宜昌市省级示范高中11宜昌市第二中学1146宜昌市省级示范高中12长阳第一高级中学1140宜昌市省级示范高中2019年鄂州重点高中排名,鄂州所有高中学校分数线排名榜 每年鄂州中考前，很多家长都关心鄂州所有的中考学校名单及排名,那么2019年鄂州中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年鄂州重点高中排名,鄂州所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望鄂州的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年鄂州高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1湖北省鄂州市鄂州高中1624鄂州市省级示范高中二、湖北省鄂州市鄂州高中学校简介及排名
2017年湖北省宜昌市中考数学试卷 满分：120分版本：人教版 一、选择题：本大题共15个小题,每小题3分,共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（2017湖北宜昌）有理数 1 5 -的倒数为（） A．5B．1 5 C． 1 5 -D．-5 答案：D，解析：根据“乘积为1的两个数互为倒数”,得 1 5 -的倒数为-5． 2．（2017湖北宜昌）如下字体的四个汉字中，是轴对称图形的是（）A． B．
C． D． 答案：A，解析：根据轴对称图形的概念逐一进行判断，即轴对称图形就是把一个图形沿着某条直线进行折叠后，直线两旁的部分能够完全重合，选项A既是轴对称图形，其余都不是轴对称图形，故选择A . 3．（2017湖北宜昌）如图是一个小正方体的展开图，把展开图折叠成小正方体后，有“爱”字一面 的相对面上的字是（） A．美B．丽C．宜D．昌 答案：C，解析：根据正方体展开图的相对面求解，如果以“爱”为底，则“我”和“美”分别为前侧面和后侧面，“丽”为右面，“宜”在上面，“昌在左面，故选择C ． 4．（2017湖北宜昌）谜语：干活两腿脚，一腿勤，一腿懒，一脚站，一脚转.打一数学学习用具，谜底为（）
A ．量角器 B ．直尺 C ．三角板 D ．圆规 答案：D ，解析：根据选项实物形象与谜语相对照，只有选项D 符合． 5．（2017湖北宜昌）5月18 日，新平社电讯：我国利用世界唯一的“蓝鲸1号”，在南海实观了可燃冰（即天然气水合物）的安全可控开采.据介绍，“蓝鲸1号”拥有27354台设备，约40000根管路，约50 000个MCC 报验点，电缆拉放长度估计1200千米.其中准确数是（ ） A ．27354 B ．40000 C ．50000 D ．1200 答案：A ，解析：根据准确数与近似数的概念分别进行排除，符合准确数的只有选项A ． 6．（2017湖北宜昌）九一（1）班在参加学校4100m 接力赛时，安排了甲，乙，丙，丁四位选手，他们的顺序由抽签随机决定，则甲跑第一棒的概率为（ ） A ．1 B ． 1 2 C ．13 D ． 14 答案：D ，解析：根据概率公式法：P(A )= n m ，其中n 为所有事件的总数，m 为事件A 发生的总次数；甲跑第一棒的概率为 14 ． 7．（2017湖北宜昌）下列计算正确的是（ ） A ．a 2+a 3 =a 5 B ．a 3·a 2=a 5 C ．（a 2）3=a 5 D ．a 6÷a 2=a 3 答案：B ，解析：根据幂的有关运算性质和整式的有关运算法则．分别从“同底数幂的乘法法则、 幂的乘方法则、合并同类项的法则、同底数幂的除法法则”逐个验证各选项的正确性.选项A 中 a 2、a 3不是同类项，不能进行计算，选项B 中a 2·a 3=a 2+3=a 5；选项C 中（a 2） 3=a 2×3=a 6；选项 D 中 a 6÷a 2=a 6－ 2=a 4.故选择B . 8．（2017湖北宜昌）如图，在△AEF 中，尺规作图如下：分别以点E ，点F 为圆心，大于 1 2 EF 的长为半径作弧，两弧相交于G 、H 两点，作直线GH ，交EF 于点O ,连接AO ，则下列结论正确的是（ ） A ．AO 平分∠EAF B ．AO 垂直平分EF C ．GH 垂直平分EF D ． GH 平分AF 答案：C ，解析：根据尺规作图方法和痕迹可知GH 是线段EF 的垂直平分线，故选C ． 9．（2017湖北宜昌）如图，要测定被池塘隔开的A 、B 两点的距离.可以在AB 外选一点C ,连接AC ，BC ，并分别找出它们的中点D 、E , 连接DE .现测得AC=30 m ，BC=40 m ，DE=24 m ,则（ ）
湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一数学上学期期末考试 试题 考试时间：2020年1月 一、单选题(本题共12小题，每小题5分，共60分） 1．如果幂函数()f x 的图象经过点(2,2),则(4)f 的值等于（ ） A ．16 B ．2 C ．116 D ．1 2 2．若()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x >时， 2()f x x x =-，则(2)f -=（ ） A ．2 B ．6 C ．－2 D ．－6 3．下列各组函数表示同一函数的是（ ） A ．()()22()f x x g x x = =， B ．f （x ）=x ，g （x ）=3 3x C ．f （x ）=1，g （x ）=x 0 D ．()()21 11 x f x x g x x -=+=-， 4．函数26 ()log f x x x = -的零点所在区间是（ ） A ．()0,1 B ．()1,2 C ．()3,4 D ．()4,+∞ 5．设1 ln 2 a =，lg 3 b =，21 )5 1(-=c 则a ，b ，c 的大小关系是（ ） A ．a b c << B ．c a b << C ．c b a << D ．b c a << 6．若,2π θπ??∈ ???则()312sin sin 2 ππθθ?? -+-= ??? ( ) A ．sin cos θθ- B ．cos sin θθ- C ．()sin cos θθ±- D ．sin cos θθ+ 7． 函数()( )2 3log 6f x x x =--的单调减区间为（ ） A ．)1,2 ?-+∞?? B ．1,2??-∞- ?? ? C ．)1 ,22?-?? D ．1 3,2?? -- ?? ? 8．如下图在平行四边形ABCD 中，点E 为BC 的中点，EF 2FD =，若AF xAB yAD =+，则 3x 6y (+= ) A ．76 B ．7 6 - C ．6- D ．6 9．“圆材埋壁”是《九章算术》中的一个问题：“今有圆材，埋在壁中，不知大小，以锯
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试 化学（科学）试题 一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分） 1．下列说法错误的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物 D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连 2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2D．Al(OH)3 3．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是 A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl- C．H+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-、SO42- 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N A B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N A D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N A 5．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－ 6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是 A. C→D B. D→E C. A→B D. B→C 7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
武汉市重点高中的排名 Final approval draft on November 22, 2020
省重点叫一类，市重点叫二类 一类的有24所： 武汉市第一中学、武汉市第二中学、武汉市第三中学、武汉市第四中学、武汉市第六中学、武汉市第十一中学、武汉市十二中、武汉市第十四中学、武汉市十七中、武汉市第四十九中学、吴家山中学、湖北省武汉中学、湖北省水果湖高级中学、武汉外国语学校、湖北省武昌实验中学、华中师范大学第一附属中学、武钢第三子弟中学、洪山高中、汉口铁中、新州区第一中学、黄陂区第一中学、武汉市汉南一中、江夏一中、蔡甸区汉阳一中 二类有25所： 武汉市育才中学、汉市第二十中学、武汉市实验学校、武汉市第十六中学、武汉市育才高中、武汉市第十九中学、武汉高第六十八中学、武汉市第二十七中学、武汉市第二十九中学、武汉市第二十六中学、武汉市第六十五中学、武汉市第二十三高中、武汉市第十五中学、武汉市女子高级中学、湖北大学附属中学、武汉市东湖中学、蔡甸区第二中学、江夏区实验高级中学、新洲区第二高级中学、新洲区第三高级中学、新洲区第四高级中学、武汉市经济开发区一中、武汉钢铁集团公司第四中学、一冶四中、武汉市常青一中 湖北省53所省级重点中学综合实力排名 1华中师范大学第一附属中学 2武汉外国语学校 3黄冈中学 4武汉市第二中学 5武汉市第六中学 6武汉市第三中学 7武汉市第四中学 8武钢第三子弟中学 9湖北省黄石市第二中学 10宜昌市夷陵中学 11荆州市荆州中学 12武汉市第十一中学 13武汉市第四十九中学 14湖北省武昌实验中学 15襄樊市第四中学 16襄樊市第五中学 17湖北省水果湖高级中学 18武汉市第一中学
2019年湖北省宜昌市中考数学试卷 一.选择题（下列各小题中，只有一个选项是符合题目要求的，请在答题卡上指定的位置填涂符合要求的选项前的字母代号，每题3分，计45分） 1．（3分）﹣66的相反数是（） A．﹣66B．66C．D． 2．（3分）如下字体的四个汉字中，是轴对称图形的是（） A．B． C．D． 3．（3分）如图，A，B，C，D是数轴上的四个点，其中最适合表示无理数π的点是（） A．点A B．点B C．点C D．点D 4．（3分）如图所示的几何体的主视图是（） A．B． C．D． 5．（3分）在纳木错开展的第二次青藏高原综合科学考查研究中，我国自主研发的系留浮空器于5月23日凌晨达到海拔7003米的高度．这一高度也是已知的同类型同量级浮空器驻空高度的世界纪录．数据7003用科学记数法表示为（） A．0.7×104B．70.03×102 C．7.003×103D．7.003×104
6．（3分）如图，将一块含有30°角的直角三角板的两个顶点分别放在直尺的两条平行对边上，若∠α＝135°，则∠β等于（） A．45°B．60°C．75°D．85° 7．（3分）下列计算正确的是（） A．3ab﹣2ab＝1B．（3a2）2＝9a4C．a6÷a2＝a3D．3a2?2a＝6a2 8．（3分）李大伯前年在驻村扶贫工作队的帮助下种了一片果林，今年收货一批成熟的果子．他选取了5棵果树，采摘后分别称重．每棵果树果子总质量（单位：kg）分别为：90，100，120，110，80．这五个数据的中位数是（） A．120B．110C．100D．90 9．（3分）化简（x﹣3）2﹣x（x﹣6）的结果为（） A．6x﹣9B．﹣12x+9C．9D．3x+9 10．（3分）通过如下尺规作图，能确定点D是BC边中点的是（）A．B． C．D． 11．（3分）如图，在5×4的正方形网格中，每个小正方形的边长都是1，△ABC的顶点都在这些小正方形的顶点上，则sin∠BAC的值为（）
2016年湖北省宜昌市中考数学试卷 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分） 1．（3分）（2016?宜昌）如果“盈利5%”记作+5%，那么﹣3%表示（） A．亏损3% B．亏损8% C．盈利2% D．少赚3% 2．（3分）（2016?宜昌）下列各数：1.414，，﹣，0，其中是无理数的为（）A．1.414 B．C．﹣D．0 3．（3分）（2016?宜昌）如图，若要添加一条线段，使之既是轴对称图形又是中心对称图形，正确的添加位置是（） A．B．C．D．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEE AAABJCAYAAABipEsoAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEh ZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAA0OSURBVHhe7ZsJyFZFF8fdosTcyERL3DdESkExiQST3D AyTVwwt1xxpdRKsyJyQURQQ9tMLBMRERdcotytMCOFFpdyr1xbtcylpu83Pv/recbnfd77eq8v Hx/fHy53Zu7MmXP+c2a5c+eWcP+HS42Ev//+OxO6hn/++cdfIHwG9AxcvXo1E8rOe+XKlSgfe YgLpNt4EqTuCZcuXfJXCKvwn3/+GRlujaac4pYkC+Rcvnw5E0sHqZCQS2GU/euvvzKxawg9Q sbkalWVVRkIsh4jhDJvBql6AkblUhScP3/e30WY4kCGiIiLFy/6e0GgnpC0JEjNE0JvsIqGrUVca Sqnu81rCUUWV1hPGL8ZpE4CRoTK82zTpk3u5ZdfdpMnT3Y9e/Z0HTp0cI0aNXJlypRxJUqU cC1btnQPPvig6969u5s6dap76aWX3I4dO7wsK4+wJeq/hgQQKoO7r1271vXr18/dfffdrlOnTm7Kl Cn++uijj9yHH37oPvvss6jcJ5984nbt2uXTn332Wffiiy+6hx56yNWqVcv179/fy7pw4YLPK1gyki B1Enbv3u26du3qKleu7B599FG3ZMkSd/r0af/MKr148WL31FNP+XCuLqCudPz4cZ+3c+fOrlKl Su6JJ55we/bs8c+shyRBkUhghL YtzlQHMOLEiRNewTp16rh33303GtyU305rGLho0SI3ePDgGz woF0QI9b3zzjvunnvucU8++aSvU+W526lZZeIgFgnWAIDRSjt79qwbM2aMV2z69OlZrQMR5M 21bnj//fd9/49DApAM8tMtqOvee+91EyZMcD///HOkD/VJpvWwfChyd7Duum7dOle1alWvyO+// +7TNXCFxAE79W3fvt21b98+FgnKY2USpgFGjRrlqlev7rshaXZtEre7xCZBwtUi8+bN85V/+eW XPm4NtK1mW0ZAuZ9++sl98803NyyocsG2qG0Eufy2bdv84Pv666/7uCUrDhE3NTAyoDVv3tx 9//33N/Q9WynG21bUMykZR0EgGZABwVxh2QMHDrimTZu6kSNH+rjGq7ABciEWCVTOhW Dmc+Z5taCUERnhHRC2hgDKU9a2ckEoyBDSbasjs1u3bn4NIv1SIwH88ccf7oEHHsjErhtpK7E GWRIEazReNGjQoFhKAmtwSJ5kqPVHjBjhHn744Zw65EJsTyhVqpRf2dnK5QWkWWNsP7fP bJ6jR4+6atWqZWKFQ3VZAmw9AnWg5x133OFGjx6dSc0PT4I1TOyRJuZnzZrlSVCl1r3jQPK Rp/C3337r6tWr58NJIT0lG/0gokmTJu6NN97waegrIoH1kiwScKfQuDVr1riaNWt6ocDOAgi1gou CI0eOuAYNGkQunA ToDBHWUDwBolm/bNmyxacB8tCYshPbIxJC48lIv61SpYpf099+++0+Hw yKtLhAtvUw4rxbMLWlAelu7+q6EMBa5pdffvE22UaTPVljAoU1x4NnnnnGPffccz4sTxAobPM WBvKLiJv1nnxAtuRiB40mDBs2zE2bNs2HRRQDvZDVHZQBYfv37/eLoXPnzvk03Iv0cDBSf4 wDMW9bJJSXFDSMPEG68RLGC93JkycjG62tUfOKCCnHWuC1117zYZ5ZT0CAWjUOlFcVC
湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一上期中考试 英语试题 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题; 每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What present does the woman send the man? A. A little cat. B. A toy car. C. A nice cake. 『答案』B 『解析』W: Happy birthday to you, my dear! M: Right, today is my birthday! I almost forget. W: Here is a gift for you. M: Oh, what a nice toy car! I am very fond of it. 2.What kind of person is Stan? A. He is selfish. B. He is cold. C. He is helpful. 『答案』C 『解析』W: Do you think I should call him? Would he be willing to help? M: No problem. You know Stan, He’s the kind of guy that’s always willing to help others. 3.Who will arrive today? A. Mary. B. Susan. C. Bob. 『答案』A 『解析』W: Bob, I had a letter from Susan yesterday, and she said that Mary would probably arrive today. M: Well, I hope she drives carefully. You know how the traffic is this time of year. W: Oh. Mary’s a good driver and very careful, too. I don’t think we need to worry about her being careless.
湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题 一、选择题 1．科学家在物理领域的每次重大发现，都有力地推动了人类文明的进程。历史上首先发现通电导体周围存在磁场，为人类进入电气化时代奠定了基础的物理学家是（） A．焦耳 B．奥斯特 C．安培 D．法拉第 2．以下说法正确的是 A．鸟在空中展翅滑翔时不会坠落，是因为翅膀上方的空气流速大，压强大 B．湿地能影响周边的气温，主要是水的比热容大 C．刹车时车能很快停下来，主要是因为车具有惯性 D．若在电饭锅等加热电器上采用超导材料，就可大大降低电能损耗 3．如图所示，是一种“伏安法”测电阻的电路图，下列关于电阻R x的测量误差及其产生原因的说法中正确的是（）
A ．测量值偏大，由于电流表有内阻 B ．测量值偏小，由于电压表有内阻 C ．测量值偏大，由于电压表有内阻 D ．测量值偏小，由于电流表有内阻 4．炎热的夏季，在无风的环境中，剥开冰棒纸后，可以看到冰棒周围会冒“白气”，小明和小强分别画出如图的甲、乙两幅图描绘冰棒周围冒“白气”的情形。下列说法中正确的是（ ） A ．图甲描绘符合实际，“白气”属于凝华现象 B ．图乙描绘符合实际，“白气”属于液化现象 C ．图甲描绘符合实际，“白气”属于升华现象 D ．图乙描绘符合实际，“白气”属于汽化现象 5．如图所示，粗糙的弧形轨道竖直固定于水平面上，小球由A 点以速度v 沿轨道滚下，经过另一侧高点B 后到达最高点C ．下列分析不正确的是（ ） A ．小球在A 、 B 、 C 三点的速度大小关系是C B A v v v << B ．小球在A 、B 两点的动能之差等于小球从A 点到B 点克服摩擦力做的功 C ．小球在A 、B 两点具有的重力势能相同 D ．整个过程只有重力对小球做功 6．如图所示，电源两端的电压不变，电表均完好，闭合开关S 1，两灯都发光，接着再闭合开关S 2，则比较闭合开关S 2前后，关于电路中各元件情况描述正确的是（ ）
湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷 一、第十二章 电能 能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)． （1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池 的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω． （2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________． 【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某同学设计了如图（a ）所示电路研究电源输出功率变化情况．电源E 电动势、内电阻恒定，R 1为滑动变阻器，R 2、R 3为定值电阻，A 、V 为理想电表．