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普通化学第三,四章复习题#精选.

第三、四章复习题

一、单选题

1. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A．HCl和NH4Cl B．NaOH和HCl

C．HF和NaOH D．NaCl和NaOH

2. N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H>0，下列变化中，不影响平衡状态的是：（）

A．升高温度 B．加大N2压力

C．延长反应时间 D．通入O2

3. 弱电解质溶液稀释时，解离度将（）

A．减少 B．增加 C．不变 D．无法判断

4. 某酸溶液，[H+]=0.1mol·L－1，则该酸溶液的物质的量浓度：（）

A．一定大于0.1mol·L－1 B．一定小于0.1mol·L－1

C．一定等于0.1mol·L－1 D．无法确定

5. K a?K b=K w体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：（）

A．共轭酸越强，其共轭碱越也强 B．共轭酸越强，其共轭碱越弱C．共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 D．共轭酸碱强度无法判断

6 .已知CaCO3的K sp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（）

A．4.96×10-6 mol·dm-3 B．4.96×-8mol·dm-3

C．4.96×10-5 mol·dm-3 D．7.04×10-3 mol·dm-3

7. 往0.1mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则：( )

A．氨的解离度增加 B．氨的解离度减小

C．溶液的pH值增加 D．溶液的H+浓度下降

8. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ ( )

A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液

B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液

C. 纯水

D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液

9. 若N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)，63.0=θK 。达到平衡时，再送入一定量的N 2(g)，则平衡常数θK

与反应商Q 和反应的吉布斯函数变θm rG ?的关系为（）

A. θK Q =,

0=?θm rG B. 0 ,>?>θθm rG K Q C. θK Q <, 0

D. θK Q <, 0>?θm rG 10. 下列条件改变时，能影响平衡常数K 改变的是( )

A. 总压强

B. 浓度

C. 温度

D. 分压

11. 难溶电解质A2B的溶度积为K SP，它在饱和溶液中的溶解度S等于（）

A. （K SP/4）1/3

B. K SP

C. （K SP）1/2

D. （K SP）1/3

12. 配制pH=3的缓冲液，选择下列哪种物质与其共轭碱较合适（）

A. Kθ(HCOOH)=1.77×10-4

B. Kθ(HAC) =1.76×10-5

C. Kθ(NH4+)=5.65×10-10

13. 已知下列反应平衡常数

H2(g)+S(s)==H2S(g)θ1K

S(s)+O2(g)==SO2(g)θ2K

则反应H 2(g)+SO 2(g)==O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数为（）

A. θθ21K K +

B. θθ21K K -

C. θθ21K K ?

D. θ

θ21/K K 14. 在已经产生了AgCl 沉淀的溶液中，分别加入下列试剂，能使沉淀溶解的试剂溶液是（）

A. AgNO 3

B. HCl

C. NH 3·H 2O

D. NaCl

15. 下列条件改变时，能影响平衡常数K θ改变的是 ( )

A. 总压强

B. 浓度

C. 温度

D. 分压

16. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A．HCl和NH4Cl B．NaOH和HCl

C．HF和NaOH D．NaCl和NaOH

17. 弱电解质溶液稀释时，解离度将（）

A．减少 B．增加 C．不变 D．无法判断

二、填空题

1．一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的，这种现象称为。

2．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是。

3. 根据溶度积规则，Q＞K SP时，沉淀___ ___________，Q=K SP时，沉淀_ ，Q＜K SP时，沉淀_____ ____。

三、判断题（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）

（）1．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（）2．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）3．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）4．按溶度积规则，Q

（）5．当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。

（）6．HPO42-的共轭酸是H2PO4-。

（）7．酸碱质子理论认为NH4Cl是强酸弱碱盐。

（）8．在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。

四. 问答题

1. 试用活化分子、活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响?

五、计算题

1. 某温度下，某一元弱酸的浓度为0.10mol·dm-3，测得该酸的pH=3.5，试求该一元弱酸的Kθ、α以及稀释一倍的Kθ、α和pH值。

2.计算298.15K时，CaCO3在0.01mol·dm-3 CaCl2溶液中的溶解度。（已知Ksp（CaCO3）=4.96×10－9）

3.已知空气压力p = 101 kPa，其中所含CO2的体积分数为0.03 %，试计算400 K时：

(1) MgCO3固体分解反应的标准摩尔吉布斯函数变，并指出标准条件下自发进行的方向。

(2) 反应的K?，及平衡态的P(CO2)。

MgCO3（s） = MgO(s) + CO2(g)

Δf H m?(298.15 K)/kJ?mol-1 -1095.8 -601.7 -393.509

S m?(298.15 K)/J?K-1?mol-1 65.7 26.94 213.74

Δf G m?(298.15 K)/kJ?mol-1 -1012.1 -569.43 -394.359

4.将0.1mol·dm-3 HCl按下列情况加入到20cm3 0.100 mol·dm-3氨的水溶液中，分别计算混和溶液的的pH值。（K b (NH3)=1.77 ×10-5）

（1）10cm3 HCl

（2）20cm3HCl

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环境化学试题及答案大全

《环境化学》（A ）评阅人复查人签名合分人签名一.填空（每空1分） 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd 时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化 NO 、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和分配作用。

初三上学期化学期末试题精选三

初三上学期化学期末试题精选三考生须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．本答题卡中的选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。 6．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A ．铁钉生锈 B ．雪融为水 C ．折叠纸人 D ．菠萝榨汁 2．空气成分中，体积分数约占78%的是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．下列金属中，金属活动性最强的是 A ．Zn B ．Mg C ．Fe D ．Cu 4．地壳中含量最多的元素是 A ．铝元素 B ．氧元素 C ．硅元素 D ．铁元素

5．下列物质中属于纯净物的是 A．调和油B．沙拉酱C．蒸馏水D．食用醋6．下列化学方程式书写正确的是 A．C + O2 CO2B．C + O2CO2↑ C．C + O2 CO2D．2C + O2 2CO2 7．保持氢气化学性质的粒子是 A．H2B．H2O C．H+ D．2H 8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、产生黑色固体的是 A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝 9．下图所示的化学实验基本操作中，错误的是 A．倾倒液体B．量取液体C．点燃酒精灯D．滴加液体10．“吸烟有害健康”。烟气中的有害物质，能与血红蛋白结合引起中毒的是A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳11．决定元素种类的是原子的 A．中子数B．质子数C．电子数D．最外层电子数12.下列物质的用途与其化学性质相关的是

(完整版)初三化学试题及答案

初三化学满分：80分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分）一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是（A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是（A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是（A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是（A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是（A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是（A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量（C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是（A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是（A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（A）（B）（C）（D）

10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正确的是（A）水是直接由原子组成的物质（B）水分子由氢分子和氧原子构成（C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放（D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是（A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇（B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验（C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明（D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是（A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是（A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸（C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确．．．的是（A）尽快到达最近的可用出口的楼梯（B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具（C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生（D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能．．形成溶液的是（A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是（A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周

(精选)大学化学试卷

中国民航大学大学化学期末试题一. 选择题(15小题,每小题2分,共30分) 1、质量作用定律只适用于( ) A 、非基元反应 B 、复杂反应 C 、基元反应 D 、多步反应 2、下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是( ) A 、氮气 B 、液溴 C 、溴水 D 、氧气 3、有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是( ) A 、当正反应速率与逆反应速率相等时的状态 B 、当正反应速率与逆反应速率均为零时的状态 C 、当反应物与生成物浓度不再改变时的状态 D 、当某反应物的浓度瞬时减少量与生成物浓度瞬时增加量相等时的状态 4、已知某化学反应的θ m r S ?＞0，那么下列说法不正确的是( ) A 、该反应一定自发 B 、该反应体系的混乱度增大 C 、该反应不一定自发 D 、若该反应同时满足θ m r H ?＜0，则反应一定自发 5、下列溶液的凝固点最低的是( ) 院名___________系名___________专业___________ 姓名___________学号___________ ---------------------------------------------------装------------------------订------------------------线-----------------------------------------

A 、0.01 mol ﹒dm -3的HAc 溶液 B 、0.01 mol ﹒dm -3 的NaCl 溶液 C 、0.01 mol ﹒dm -3的葡萄糖溶液 D 、0.01 mol ﹒dm -3 的蔗糖溶液 6、已知NH 3的K a =1.76×10-5，则0.10mol·dm -3 的 NH 4Cl 水溶液的pH 值为（）。 A 、12.45 B 、4.76 C 、5.13 D 、8.87 7、已知难溶电解质 Pb(OH)2的Ksp θ= 1.42 ×10-20 ,则其溶解度为( ) A 、7.1 ×10-10 B 、1.53 ×10-7 C 、1.19 ×10-10 D 、3.55 ×10-7 8、决定多电子原子的轨道能量高低的因素是( ) A 、n,l B 、 n,l,m C 、n,m D 、l,m, 9、某元素的最高氧化数为 +7 ，在同族元素中的它的原子半径最小，该元素是（） A 、Cl B 、Mn C 、Cr D 、Cu 10、H 2O 的沸点是100℃，H 2Se 的沸点是-42℃，这可用下述哪种概念解释？（） A 、范德华力 B 、共价键 C 、分子量 D 、氢键 11、有反应 Fe (s) + 2Ag + (aq) = Fe 2+ (aq) + 2Ag (s) 组成原电池。若仅将Ag + 的浓度减小到原来的1/10，则电池电动势会（） A 、增大0.059 v B 、减小0.059 v C 、减小0.118v D 、增大0.118v 12、已知θ - Cl Cl E /2 =1.36v ，+-327 2/Cr O Cr E =1.33v ，则在标准态下，反应： K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl 的方向为（） A 、正反应自发 B 、逆反应自发 C 、平衡状态 D 、无法确定 13、在电解过程中，在阳极首先放电的是( )。

历年中考化学试题精选(一)

历年中考化学试题精选（一） 1（2004南京02）人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是 A．电熨斗通电发出的热量B．电灯通电发出的光 C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量 2（2004无锡01）下列诗句包含化学变化的是 A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。（《石灰吟》）B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。（《行路难》） C．气蒸云梦泽，波撼岳阳城。（《望洞庭湖赠张丞相》）D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。（《白雪歌送武判官归京》） 3（2004徐州01）成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是 A．磨杵成针B：死灰复燃C．木已成舟D．积土成山4（2004南通02）下列工业生产原理中，属于化学变化的是（） A分离液态空气制取氧气B．石油炼制得到汽油产品C．用二氧化碳气体生产干冰D煅烧石灰石制得生石灰5（2004杨州03）在互联网上用google搜索“中央电视

台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是 A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” B、用工业石蜡等给瓜子“美容” C、用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” 答案：B B A C D A 6（2004镇江01）下列变化中，属于化学变化的是（）A冰融化成水B铁锅生锈C樟脑丸在衣橱中变小D在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 7（2004泰州01）日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是 A.衣服晾干 B.食物霉变 C.电灯发光 D.轮胎爆裂 8（2004泰州02）下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是 A. 铁杵成针 B.蜡炬成灰 C.烈火真金 D.海枯石烂 9（2004宿迁01）化学变化在你周围到处存在，而下列变化中不属于化学变化的是 A. 炒饭时火过大饭变黑 B. 用活性炭吸附冰箱中的异味 C. 用食醋除去热水瓶中的水垢 D. 面团发酵 10（2004宿迁03）通常状况下，下列不适宜用物理性

化学习题精选(易错题)

化学习题精选一、选择题 1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（） A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 2． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 3.下列反应没有明显现象的是（） A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应氧化钙与水反应 C．氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应 4.下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应5. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） A. 氨水能使酚酞溶液变红 B. 碱能使酚酞溶液变红 C. 空气不能使酚酞溶液变红 D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水 6.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（） ①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 7.水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（） A.明矾溶液可以区分硬水和软水 B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 8.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）

化学试题及答案(可编辑修改word版)

1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。 2.化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。 3.原子核外电子的排布遵守:能量最低、保里不相容原理、洪特规则三原理。 4.试比较下列溶液的沸点：0.1 mol?Kg-1蔗糖水溶液 < 0.1 mol?Kg-1NaCl 水溶液0.1 < 1mol?Kg-1Na2SO4水溶液。 5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057 是四位有效数字；5.24×10-10 是三位有效数字；0.0230 是三位有效数字。 7.常用于标定HCl 溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。 8.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。 9.物质的量的单位是摩尔，符号是 mol，使用“物质的量”时应注明物质的基本单元。 10.配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5] ，外界是 Cl-。中心离子的配位数是 6 ，配位体是Cl-、NH3。 1.将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公式：（1）质量百分比浓度ω=m B/m X100%，（2）物质的量浓度 C =n B/V，（3）质量摩尔浓度

b B=n B/m。 12.影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。 13.影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。 14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。 15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。 16.准确度是指测定值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡量。 17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其准确度并不一定高。 18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括准确数字和最后一位估计数。 19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双。 20.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧

中考化学试题及答案

A B C D 中考化学试题相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是 A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是 A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为 A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是

7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为的是

化学中考试卷精选

化学班级姓名 1．（2009·青岛）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）。请你根据丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为_________________；（2）碳元素和氧元素的质量比是____________________；（3）氢元素的质量分数为_________________。 2．（2009·哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH 4NO 3和KH 2PO 4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH 2PO 4的质量分数为 A ．20％ B ．25％ C ．85％ D ．80％ 3.（2009·厦门）下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si 3N 4)的叙述，正确的是 A ．氮化硅中Si 、N 两种元素的质量比为4：3 B ．氮化硅中氮元素的质量分数为60％ C ．14g 氮化硅中含硅8.4g D ．氮化硅的相对分子质量为l44 4.（2009·黄冈）“达菲”是目前世界上预防甲型 H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C 7H 10O 5)计算：（1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为； (2)174g 莽草酸中含有 g 氧元素。 5.（2009·南通）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C 含量≥50mg ／100mL 。（1）中学生每天需要约60 mg 维生素C 。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 mL 。（2）已知：维生素C 的相对分子质量为176，

化学试题及答案

普通化学（本科）试卷一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） (本大题分20小题, 每小题1分, 共20分) 1、一定温度下，已知AgF ，AgCl ，AgBr 和AgI 的 K 依次减小，所以它们的溶解度（以mol ?dm -3 为单位）也依次降低。答（） 2、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答（） 3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答（） 4、25℃ 时，一定浓度的 H 2S 水溶液中， c (H +):c (S 2－)=2:1。答（） 5、已知 K (AgCl) >K (AgI)，则反应 AgI(s)+Cl -(aq)=AgCl(s)+I －(aq) 有利于向右进行。答（） 6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上 H + 放电析出 H 2；而吸氧腐蚀时，阴极上是 O 2 得电子变成 OH －。答（） 7、对于电极反应： Pb 2+(aq) + 2e － Pb(s) 和 1 2Pb 2+(aq) + e － 12 Pb(s)，当 Pb 2+ 浓度均为 1 mol ?dm -3 时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。答（） 8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（） 9、s 电子与 s 电子之间配对形成的键一定是 σ 键，而 p 电子与 p 电子之间配对形成的键一定是 π 键。答（） 10、由于 Na 与 F 的电负性之差大于 Mg 与 O 的电负性之差，所以 NaF 的熔点高于 MgO 的熔点。答（） 11、对多电子原子，原子轨道的能量与 n ,l 两个量子数有关。答（） 12、能形成化学式为 MO 2 的二元化合物的元素 M 一定属于 IVA 族或 IVB 族。答（） 13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（） 14、PH 3 分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答（）

试题精选(4)化学

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学试题（一）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1．下列对化学知识概括合理的是( ) A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 2、下列说法正确的是（） A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（） A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（） A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI 5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（） A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 6、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（） A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A B、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c

化学试题及答案

普通化学（本科）试卷一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） (本大题分20小题, 每小题1分, 共20分) 1、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的K 依次减小，所以它们的溶解度（以mol dm-3为单位）也依次降低。答（） 2、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答（） 3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答（） 4、25℃时，一定浓度的H2S 水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。答（） 5、已知K (AgCl) >K (AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq) 有利于向右进行。答（） 6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上H+放电析出H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是O2得电子变成OH－。答（） , 7、对于电极反应：Pb2+(aq) + 2e－Pb(s) 和1 2Pb2+(aq) + e－1 2 Pb(s)，当Pb2+浓度均为1 mol dm-3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。答（） 8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（） 9、s 电子与s 电子之间配对形成的键一定是键，而p 电子与p 电子之间配对形成的键一定是键。答（） 10、由于Na 与F 的电负性之差大于Mg 与O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点。答（） 11、对多电子原子，原子轨道的能量与n,l两个量子数有关。答（） 12、能形成化学式为MO2的二元化合物的元素M 一定属于IV A 族或IVB 族。答（） 13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（） 14、PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答（）

(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)

中考化学试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共40 分） 1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是 A．镁条在空气中失去银白色光泽 B．石蜡受热熔化 C．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A．氧气B．氮气C．氢气D．甲烷 3.下列物质中存在氧分子的是 A．二氧化碳B．空气C．高锰酸钾D．氧化汞 4.净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是 A．蒸馏水B．软水C．纯净物D．混合物 5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+2 D．+6 6.下列化学实验操作正确的是 A B C D

→ 、 7. 有关生活中化学知识的说法，错误的是 A ．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B ．Fe 是人体必须的微量元素 C ．维生素、糖类是人体所需的营养素 D ．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A. 硫酸钾 B ．氯化钾 C ．磷矿粉 D ．氯化铵 9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A ．一氧化碳用作燃料 B ．干冰用作人工降雨剂 C ．金刚石切割玻璃 D ．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用 1g 的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A ．甲金属 B ．乙金属 C ．丙金属 D ．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 大理石 12. 下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为确的是下列说法正 +11 2 8 +1、0 2 8 +9 2 8 物质所需时间价格甲金属粒约 13900s 1000g/10.00 元乙金属粒约 50s 500g/20.00 元丙金属粒约 20s 25g/10.80 元

高中化学综合试题精选

1、下列物质具有导电性的是（）A 、汽油B 、稀硫酸C 、苯D 、四氯化碳 2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物（）A 、分子中C 、H 、O 的原子个数比为1:2:3B 、分子中C 和H 的原子个数比为1:2 C 、分子中肯定含有氧原子D 、分子中可能含有氧原子 3、化学工作者从反应C 2H 6+Cl 2光 C 2H 5Cl+HCl ，受到启示，提出在农药和有机工业上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（） A 、蒸馏法B 、水洗法C 、分液法D 、过滤法 4、将醋酸钠晶体（CH 3COONa ·3H 2O ）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。此次实验失败的原因是（） A 、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠 B 、加热的温度不够高 C 、不能按质量比将反应物混合 D 、碱石灰过于干燥，实验效果反而不好 5、下列反应属于取代反应的是（） A 、甲烷的燃烧 B 、由甲烷制取氯仿 C 、甲烷的制取 D 、由甲烷制取炭黑 6、有3mLCH 4和CO 的混合气体，完全燃烧恰好用去3mLO 2，则此混合物体中CH 4和CO 的体积比是（） A 、1:1B 、1:2C 、2:1D 、任意比 7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO 、CO 2和水蒸气，此混合气质量为，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重。原混合气体中CO 2的质量为（）A 、、、、 8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>1000 C ）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（） A 、1:3B 、1:5C 、1:7 D 、2:7 9、在2CH 4 4:7，则CH 4的转化率为（）A 、25%B 、50%C 、75%D 、80% 10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（） A 、CO 2 B 、CO 2和O 2 C 、CO 2和水蒸汽 D 、CO 2和CH 4 11、若使甲烷和Cl 2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是（） A 、、、2molD 、 12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（） ①干燥②使用药品不能带有结晶水③加热④使用排水法收集 A 、CO 2B 、Cl 2C 、CH 4D 、HCl 13、解释：（1）CCl 4能从碘的水溶液中萃取出碘：________________________________。（2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去___________________________________________。 14、某盐A 和碱石灰反应，微热时放出一种气体B ，再经强热又放出一种气体C 。同温同压下，气体B 和C 密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D 放出。气体D 通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E 。（1）写出有关物质的化学式：A_____________，B___________，C______________。（2）写出气体D 转变为E 的化学方程式为___________________________________。 15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

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