初中化学试题精选
第五章金属与矿物
第一节金属与金属矿物第1课时
一.选择题
1．下列物质放入稀硫酸中，不能反应的是 ( )
A.A1
B.Cu
C.Fe
D.Zn
2．常温下把铁丝分别加到下列液体中，不能溶解的是 ( )
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.硫酸铜
D.蒸馏水
3.下列不能见到变色现象的是 ( )
A.铁放入硫酸镁溶液中
B.铁放入硫酸铜溶液中
C.铁放入稀硫酸中
D.铁丝在氧气中燃烧
4.铁棒插入硫酸铜溶液中，有关叙述不正确的是 ( )
A.铁棒表面有红色固体生成
B.有气泡产生，铁棒逐渐变细
C.最后得到浅绿色溶液
D.反应结束，用水洗净干燥称量，铁棒增重
5.表中列出几种物质的熔点(在标准大气压下)：
A.铜球掉入铁水中不会熔化
B.在零下255o C时，氢是固体
C.水银温度计可测量零下400C的气温
D.用钨制成的灯丝不易熔化
6.下列化学方程式正确的是( )
A.4Fe+30
2=2Fe
2
3
B.Fe+H
2
S0
4
=FeS0
4
+H
2
↑
C.2Fe+6HCl=2FeCl
3+H
2
↑ D.Fe+3CuSO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3Cu
二.填空
7.写出下列金属的颜色：铝________，铜________，铁片________，汞________。
8.写出一个置换反应的化学方程式：
①有氢气生成______________________
②既无气体生成，也无气体参与_____________________
9.你知道吗?
①人体中含量最多的金属元素是________，人体缺少此元素可能导致________；
②儿童缺________会发育停滞，智力低下，严重得侏儒症；
③海水中含量最多的金属元素是_______
④目前年产量最高，使用最广泛的金属是_______
⑤导电.导热性最好的是________，灯泡中广泛使用金属是________，因为它的熔点最高。
⑥地壳中含量最高的金属元素是_______
________，我国在________代就使用青铜器。
10.常见金属的主要化学性质：
(1).很多金属能跟氧气________生成________。如在常温下，铝和氧气能反应，在表面
生成一层________；镁带在空气中能_______，发出_______，生成________色固体
_______；在加热条件下，铜与空气中的氧气反应生成________色固体________；引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成________色的_______。
(2)铜和稀硫酸不能反应，镁.铝.锌.铁等金属都能跟稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成_______
和相应的_______，说明铜的化学性质没有镁.铝.锌.铁活泼。
11.人类通过摄取各种不同的食物，补充人体所缺的各种微量元素，下列微量元素中，对人体
有害的是 ( )
A.铁
B.碘
C.硒
D.铅
12. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金.铜.铁
的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A．金.铜.铁 B．铁.金.铜 C．铁.铜.金 D．铜.金.铁
第一节金属与金属矿物第2课时
一.选择题
1.以下不属于金属共同性质的是 ( )
A.有银白色光泽
B.有良好的延展性
C.良好的导热性
D.良好的导电性
2．下列变化中，属于置换反应的是 ( )
A.通电使水分解
B.加热KMn0
4
放出气体
C.锌与稀硫酸反应
D.蜡烛的燃烧
3．质量相同的两份铁，一份跟足量的盐酸反应，另一份跟足量的稀硫酸反应，两者生成氢气的质量 ( )
A.跟盐酸反应的多
B.跟硫酸反应的多
C.一样多
D.无法确定
4．下列过程中属于化学变化的是 ( )
A.从矿山中开采矿石
B.把铁水铸成铁锅
C.把海水引入盐池中晒成盐
D.从赤铁矿(主要含Fe203)中冶炼铁。
5.下列化合物中，不能由金属单质和酸溶液直接反应生成的是 ( )
A.FeS0
4 B.MgS0
4
C.A1C1
3
D.FeCl
3
6．为了除去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的方法是 ( )
A.加入足量的稀盐酸
B.加足量的硫酸铜溶液，
C.在氧气中加热
D.用磁铁吸取
7．地壳中含量最高的两种金属元素依次是 ( )
A.钙铁
B.铝铁
C.铝钙
D.铝钠
二.填空题
8.金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属以_____存在外，其余大多数以_____存在。
化合态的金属在自然界中以_____的形式存在。含有矿物的岩石称为_____
9.写出矿石相应的化学式：铁的矿物主要有_____矿(主要含氧化铁_____)等。
10.铜的矿石主要有_____矿(主要含碱式碳酸铜_____)和赤铜矿(主要含氧化亚铜_____)
11.写出下列溶液的颜色：
硫酸亚铁溶液_____，硫酸铜溶液_____，稀硫酸溶液_____
12.用化学方程式表示下列化学反应：
(1)镁与稀硫酸反应__________
(2)铁与盐酸反应__________
(3)镁与盐酸反应__________
(4)铝与稀硫酸反应__________
14.现欲用化学方法除去铜粉含有的极少量铁粉，得到较为纯净的铜，请设计合理的实验方
案进行实验，并完成下列实验报告。
15．化学的研究目的就是帮助人们认识.改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( )
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
16．等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )
第二节铁的冶炼合金第一课时
一.选择题
1．下列过程不属于化学变化的是( )
A.从铜矿中冶炼铜
B.从铝矿中炼铝
C.从海水中冶炼钠
D.从铁矿中开采铁矿石
2．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在( )
A.商代
B.西汉
C.春秋战国
D.唐朝
3．不能用来还原氧化铁的是( )
A.焦炭
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.氢气
4．关于一氧化碳冶炼铁的反应中叙述不正确的是( )
A.一氧化碳还原氧化铁的反应属于置换反应
B.氧化铁失去氧被还原，发生还原反应
C.一氧化碳得氧被氧化，发生氧化反应
D.氢气可以代替一氧化碳还原氧化铁中的铁，该反应属置换反应
5．某铁的氧化物16克与足量的CO反应生成13．2gCO
2
，则该氧化物是( )
A.Fe
30
4
B.FeO
C.Fe
2
3
D.FeC0
3
二.填空题
6.高炉炼铁过程中发生如下反应：
①Fe
20
3
+3CO= 2Fe+3CO
2
②C+O
2
=CO
2
③C+CO
2=2CO ④CaCO
3
=CaO+ CO
2
⑤CaO+SiO
2=CaSiO
3
(1)炼铁的主要原料有______
(2)属于化合反应的是______
(3)反应①的作用是______
反应⑤的作用是______；属于分解反应的是______ ，反应③的作用是______ 7.用一氧化碳冶炼氧化铁中的铁的步骤主要有：①检查装置的气密性②在粗玻璃管中装人少量红棕色的氧化铁③加热氧化铁④通入一氧化碳，同时点燃尾气⑤玻璃管冷却后停止通一氧化碳
⑥停止加热⑦熄灭燃烧尾气的酒精灯
(1).上述实验的正确顺序是______，粗玻璃管中看到的现象是______，为了检验生成的物质是否为铁，还要进行的操作是______看到______，说明有铁生成了。
(2)为了检验一氧化碳是否被氧化成二氧化碳，要用______，可以看到______，后来______，此实验还可以说明CO______（填能或不能）与石灰水中的氢氧化钙反应。
(3).写出上述发生反应的化学方程式__________________。
(4).写出用焦炭还原磁铁矿炼铁的化学反应方程式____________。
(5).如果铁的氧化物用FexOy表示，分别写出一氧化碳.氢气还原铁的氧化物的化学方程式__________________。
8.推断题
一种+3价的金属氧化物A，在B气流中加热生成固体物质C和气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。若将C投入稀硫酸中，产生气体E和另一产物F，使溶液逐渐变成浅绿色。若将A在F 气流中加热则也生成固体物质C。若将C投入硫酸铜溶液中，则在未反应的C固体表面附有红色固体物质，同时生成物质F。已知H
2
能与金属氧化物反应生成金属和水。试判断(写化学式)：A.______B.______C.______D.______E.______F______。
写出有关反应的化学方程式：
①________________________②________________________ ③________________________④________________________ ⑤________________________
李明同学改进了CO还原Fe
2O
3
的实验装置，他的部分装置如右图所示。
(1)酒精灯上网罩的作用是______
(2)加热试管中的现象是______，盛石灰水的试管中的现象是______
想一想如何使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热的试管中，并处理好尾气。(缺乏材料自选，不必画图，用简单文字说明)
第二节铁的冶炼合金第二课时
1.下列不属于合金的是 ( )
A.氧化铁
B.生铁
C.黄铜
D.不锈钢
2．下列不属于金属材料是 ( )
A.不锈钢
B.硬铝
C.氧化镁
D.铜
3．用作保险丝的合金要求具有何种重要的性能 ( )
A.硬度大
B.熔点低
C.密度大
D.机械性能好
4．垃圾是放错位置的资原，应该分类回收，生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A.有机物
B.金属或合金
C.氧化物
D.盐类
5．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用中，必须加以控制的是 ( ) A.用铝合金门窗 B.用金属铝制罐装饮料的易拉罐
C.用金属铝制电线
D.用硬铝造飞机.汽车.做建材
6．国际上推广使用中国的铁锅，是因为铁锅 ( )
A.是单质，导热性能好
B.化学性质比较活泼
C.便于铁的回收
D.易使食物中含有人体必需铁元素
7．东汉晚期的青铜“马踏飞燕”做为我国旅游标志更是闻名中外，经分析测定8．1g青铜样品中含有7．2g铜，则青铜中铜与锡质量比为 ( )
A.8：1
B.1：8
C.9：8
D.9：1
8.有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金
中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）
A.①②③④⑤⑥
B.①②
C.①③④⑤
D.③④
二.填空题
9.合金是由_____跟其它_____，也包括各种_____(或_____)熔合形成的有
特性的物质。人类历史上使用最早的合金是_____，由_____.锡等元素形成。世界上最常见，应用最广的合金是_____ ，由_____.碳等元素组成。
10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高.密度小(p=4．5g／m3).可塑性好.易于加工.机械性能好，尤其是耐腐蚀。即使将它们放人海水中数年取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性远优于不锈钢。
(1)请你推测钛和钛合金可能用途：____________________
(2)从地壳中含钛矿石——金红石(Ti0
2
)生产钛的方法是：
第一步，Ti0
2.C.C1
2
混合物在高温条件下制得TiCl
4
和一种无色的可燃性有毒气体，该步
反应的化学方程式是_________________________ ，
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl
4
反应制得金属钛，该反应的化学方程式是___________________________________
(3)金属钛的氧化物二氧化钛是优良的白色涂料，常用于生产高档油漆。四氯化钛是—种无色液体，易与空气中的水发生反应生成二氧化钛和另一种化合物，该化合物由另外两种元素组成，在空气中会产生大量酸雾。写出四氯化钛跟水的反应方程式：___________________________________
(4)钛——镍形状记忆合金是一种具有形状记忆效应的合金，该形状记忆合金可以应用的场所是( )
A.人造卫星和宇宙飞船的天线
B.水暖系统.防火门的自动控制开关
C.牙齿矫正等医疗材料
D.电路断电的自动控制开关
E.作建筑材料
F.制造形状复杂的铸件
11. 下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素，B.C.E.F均是初中常见的无色.无味的纯净气体。
写出下列物质的化学式：C______ F ______ H ______
写出符合反应①的一个化学方程式___________________________________
12.计算题
在实验室中称取生铁样品lO.Og，将其放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸加热使之充分反应(杂质不参加反应)，然后冷却，称量，结果反应后烧杯中物质质量比反应前减少了0．34g。
(1)求生铁样品中杂质的质量分数。
(2)生产100吨这种生铁，至少需要含Fe
20
3
80％的赤铁矿多少吨?
第三节金属的防护和回收
一.选择题
1．下列金属中不具有“自我保护能力”，易与空气中的氧气反应而被锈蚀的是( )
A.锌
B.铝
C.铬
D.铁
2．下列哪种环境中的铁最容易生锈 ( )
A.炒过菜未洗的铁锅
B.不锈钢的剪刀
C.擦干的菜刀
D.镀铬的自行车钢圈
3．铁锈的主要成分是 ( )
A.氧化铁
B.氢氧化铁
C.氯化铁
D.氧化亚铁
4．铝的抗腐蚀能力强的原因是 ( )
A.铝的化学性质不活泼
B.铝在常温下不与氧气反应
C.铝的表面易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜
D.铝没有铁活泼
5．下列关于使用铁器时的注意事项，不正确的是 ( )
A.不能盛放硫酸铜液体
B.不能盛放盐酸
C.避免接触潮湿的空气
D.不能接触干燥空气
二.填空题
6.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____._____等物质相互作用，发生一系列复杂的_____，
铁转化为铁的_____的过程。
7.铁锈的成分复杂，主要是_____，它是一种_____的物质，呈_____色，能让_____和空气
中的_____穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被空气锈蚀。
8.我们通常采用在钢铁表面______的方法来防止生锈，具体的方法有多种，常用的有：____
____ _____ _____ 。
9.回收利用废金属，是解决_____的有效方法。
三.简答题
10.我国海南岛和吐鲁番的塔克拉玛干沙漠，哪个地方的铁制品更易生锈?为什么?
11.自行车的构件如支架.链条.钢圈，分别采取了什么防锈措施?
12.小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习后知道该物质是铜绿，主
要成分是Cu
2(OH)
2
C0
3
。请你参与进行下列探究过程的设计：
(1)组成铜绿的元素有_____._____._____._____，分析普通铜制品所处环境中的物质，提出你的假设：碱式碳酸铜可能由_____._____._____._____等物质共同作用生成。
(2)设计实验验证你的假设：在四支试管中各放一团干棉花，在棉花上放一片铜，然后进行
①向棉花中滴人少量碳酸饮料后，通人氧气，盖紧橡皮塞。②在第二个试管中滴人少量水后充满氧气盖紧橡皮塞。⑧在第三个试管中滴人少量水后充满二氧化碳。④在第四个试管中通入二氧化碳和氧气。最容易生锈的可能是第____组，不容易生锈的是_____，这样设计的理由可能是__________________
(3)从中你得出的结论是__________________
(4)写出铜绿分解的化学方程式___________________
13.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末壮物质的小袋，撕开后发现里面有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么?其作用原理是什么?
14．废金属的回收利用不具备的优点是 ( )
A.减少资源浪费
B.减少对环境污染
C.节约能源
D.防止金属物品锈蚀
15．常温状态下，铁制品最容易
．．．生锈的环境是（）
A.在潮湿的空气中
B.在干燥的空气中
C.完全浸泡在植物油中
D.完全浸泡在蒸馏水中
第四节石灰石的利用第一课时
一.选择题
1．下列不属于石灰石的用途的是 ( )
A.生产水泥
B.制玻璃
C.炼铁
D.冶炼铝
2．下列物质中主要成分不都是碳酸钙的一组是 ( )
A.汉白玉.白垩
B.大理石.石笋
C.纯碱.草木灰
D.水垢.鸡蛋壳
3．下列物质受热或高温不能产生二氧化碳的是 ( )
A.石灰石
B.Cu
2(OH)
2
C0
3
C.赤铁矿
D.NH
4
HC0
3
4．下列都是产生二氧化碳的反应，其中实验室制取二氧化碳最适宜选用的是 ( )
A.木炭燃烧
B.高温煅烧石灰石
C.纯碱中加盐酸
D.石灰石中加盐酸
5．石灰浆的主要成分是 ( )
A.氧化钙
B.氯化钙
C.碳酸钙
D.氢氧化钙
6．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项。( )
A.CaC0
3→Ca(OH)
2
→CaO→CaC0
3
B.CaC0
3
→CaO→Ca(OH)
2
→CaC0
3
C.CaO→Ca(OH)
2→CaCl
2
→CaC0
3
D.Ca(OH)
2
→CaC0
3
→CaO→Ca(OH)
2
7．对石灰岩石洞里的钟乳石和石笋形成原因解释比较合理的是 ( ) A.自然界发生化学变化的结果 B.自然界发生物理变化的结果
C.雨水冲刷的结果
D.人们机械加工的结果
8．要除去暖水瓶内的水垢，最好方法是（）
A.高温加热
B.用水冲洗
C.加入碳酸
D.加入盐酸，再用水洗
二.填空题
9. 长期存放石灰水的玻璃试剂瓶内壁有一层白色物质，它是_____，形成白色固体的化学方程式为______________，清洗时，最好选用_____ ，然后用水冲洗干净。
10.珍珠中含有_____ 农业上使用的“碳铵”化肥是_____，常用的纯碱是_____，草木灰中含有_____，它们中都含有原子团_____，统称为_____.
11. 石灰石的主要成分是，自然界很多物质都含有它。修建圆明园时，使用了大量的石材，经过英法联军大火焚烧后，粉身碎骨。写出有关化学方程式：。
12. 大理石的重要成分也是碳酸钙，家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸，会看到的现象是，发生的化学方程式是。13. 学校的研究小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含杂质不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不反应。为了测定该石灰石纯度，该小组取用4g这种石灰石，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤.干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表：
计算：①该石灰石样品的纯度是多少?
②如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰100吨，需要上述石灰石多少吨?(精确到0．1)
14．某些食品包装盒中常夹有一小盒标有“请勿入口”的干燥剂，其主要成分是生石灰。生石灰的化学式是 ( )
A.CaO
B.CaCl
2 C.CaC0
3
D.Ca(OH)
2
15．下列物质的名称.化学式一致的是 （ ） A.石灰石 CaO B.熟石灰 Ca （OH ）2 C.生石灰CaCO 3 D.干冰 H 2O
第四节 石灰石的利用 第二课时
一.选择题
1.在任何条件下也不与二氧化碳反应的物质是 （ ） A.碳 B.水 C.氧气 D.石灰水
2．下列有一种物质的主要成分与其他物质成分不同，该物质是 （ ） A.汉白玉 B.白垩 C.孔雀石 D.钟乳石 3. 可准确检验C O 32
的是（ ）
A. 加入盐酸有可燃性气体产生
B. 加入盐酸有气体生成
C.加入盐酸有白色沉淀生成
D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成 4.某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是（ ） A.8% B.80% C.20% D.96%
5．10gCaCO 3 样品与足量的稀盐酸反应生成CO 2 4.3g ，则样品中含有的杂质是
（ ）
A.BaCO 3
B.NaHCO 3
C.MgCO 3
D.上述都有可能
6．相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，产生气体最多的是（ ） A.Na 2CO 3 B.CaCO 3 C.K 2CO 3 D.MgCO 3
7. 检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（ ）
A ．澄清石灰水
B ．浓盐酸.澄清石灰水
C ．稀盐酸.澄清石灰水
D ．稀盐酸 二.填空题
8.生石灰具有强烈的 性，易与 反应，生成熟石灰，写出有关化学方程式： 。
9. 在一个充满了二氧化碳的塑料瓶中倒入澄清石灰水，马上盖好瓶盖，振荡会 看到 。（填现象）
10. 有一房间的墙壁，刚用熟石灰粉刷过。房间主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了。写出有关化学方程式是 ；原因是 。 11.完成下列方程式，其中属于化合反应的是_____，属于分解反应的是_____ (1)实验室制取二氧化碳_________________________ (2)用澄清石灰水检验CO 2_________________________ (3)煅烧石灰石_________________________ (4)生石灰溶于水_________________________ (5)碳酸钠与盐酸反应_________________________
(6)一氧化碳冶炼赤铁矿中的铁_________________________
12.取一鱼骨头在火上烧，烧后硬度会（填“增大”或“降低”），这是因为；墨鱼骨头可用来治疗胃酸过多，这是因为。
13.牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是由一种矿石经过一系列加工而制成的极细小的碳酸钙粉末，其生产过程：
(1)写出A.B.C.D的化学式：A_______； B_______； C_______； D_______。
(2)写出①②③三个反应方程式
14.对石灰有关问题的探究：
2004年中国石灰工业技术交流与合作大会在张家界隆重召开。国外著名石灰窑制造商意大利弗卡斯公司.瑞士麦尔兹公司和意大利西姆公司在会上介绍和展示了各自先进的石灰生产技术。石灰是一种重要的建筑材料，具体包括了石灰石.生石灰.熟石灰等各类。我国明代大臣于谦在12岁时曾写过一首《咏石灰》的诗：“①千锤万凿出深山，②烈火焚烧若等闲。
③粉身碎骨浑不怕，④要留清白在人间”。
（1）上述诗句中，第_____句（填序号）能体现生石灰具有吸水性，在一些包装食品中常常会放一小袋生石灰作干燥剂。失去干燥作用的生石灰固体最后变成了____________（填化学式）。小明同学要检验某生石灰干燥剂是否仍有干燥作用，其检验方法是__________________________（指出简单的操作方法和实验现象）。
（2）现有一包露置在空气中熟石灰固体，要检验它是否变质，需要用到的试剂是_________（填名称）。经检验该包熟石灰固体已变质，下列是小明同学对变质的熟石灰固体进一步探究的实验报告。
【提出问题】该固体可能存在的组成是：①__________；②_______________。
【设计实验】实验设计方案如下：
15.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 ( )
A.工业冶铁 B .用生石灰制熟石灰
C.实验室制取二氧化碳
D.实验室制取氧气。
16.将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）。反应后烧杯中总质量为196g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
第五章单元测试
一.选择题
1．我们生活中出现的加铁酱油.加碘食盐.高钙牛奶.富硒茶叶，这里的铁.碘.钙.硒均指( )
A.元素
B.原子
C.金属
D.单质
2．下列金属与氧气化合后生成物的化学式正确的是 ( )
A.Mg0
2 B.A10 C.CAO D.Fe
3
4
3.下列金属放人稀硫酸中，不能反应的是 ( )
A.A1
B.Cu
C.Fe
D.Zn
4．下列说法不正确的是 ( )
A.在目前人类已发现的元素中，大多数是金属元素
B.纯铁有银白色光泽，质地坚硬
C.炼铁时，铁从金属氧化物中被还原出来
D.生铁和钢的主要成份都是铁
5．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀最慢的是 ( )
A.在潮湿.疏松.透气的土壤中
B.在呈酸性的潮湿土壤里
C.在干燥.致密不透气的土壤里
D.在含砂粒较多.潮湿.透气的土壤里
6.下列关于铁的化学性质的描述不正确的是 ( )
A.铁是化学性质比较活泼的金属
B.铁发生置换反应中，产物一定是亚铁化合物
C.铁在自然界以单质的形式存在
D.一定条件下，铁能与许多物质发生反应
7.在3CO+Fe
20
3
=2Fe+C0
2
的反应中，一氧化碳是 ( )
A.被氧化，是氧化剂
B.被还原，是氧化剂
C.被氧化，是还原剂
D.被还原，是还原剂
8.下列各项中，比较错误的是 ( )
A.含碳量：生铁>钢
B.硬度：生铁>纯铁
C.地壳中的含量：Fe>A1
D.韧性：钢>生铁
9. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展
了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是
A．可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C．可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
10．下列设施中，不易受酸雨腐蚀的是 ( )
A.塑料管
B.铝合金窗框
C.铁栅栏
D.大理石雕像
11.为适应火车提速，一些铁路上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用
2Al+Fe
2O
3
=Al
2
O
3
+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于置换反应
D.该反应中铁元素化合价升高
12．硫酸亚铁(FeS0
4
)可用于冶疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要补充1．40g铁，服用的
药物中应含FeSO
4
的质量至少为 ( )
A.3．18g
B.3．80g
C.6．95g
D.10．00g
13．在平衡的杠杆两端各系—个等量的铁球，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中将看到( ) A.杠杆最终向稀硫酸一边下沉 B.杠杆会上下摇摆，但最终保持平衡
C.杠杆最终向硫酸铜溶液一边下沉
D.无法确定
14.等质量的镁铝锌铁分别与足量的稀硫酸反应，形成氢气的体积，由多到少的顺序为
( )
A.Mg>A1>Fe>Zn
B.Zn>Fe>Mg>A1
C.Al>Mg>Fe>Zn
D.Fe>Zn>Mg>Al
15．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是 ( )
A.看粉末中是否有块状固体
B.取少量样品加入水中，看是否有不溶物
C.取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
D.取少量样品加热看是否的气泡
16.下列做法容易发生危险的是 ( )
A.用石灰浆抹墙
B.用于冰制造舞台上的云雾现象
C.到溶洞探险用火把照明
D.掏沼气前进行灯火实验
17.鲜蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质中能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而可
以作为鲜蛋保鲜剂的是 ( )
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.食盐水
D.石灰水
18．两份质量相同的碳酸钙，一份与足量盐酸充分反应，另一份充分煅烧，所得二氧化碳的质量 ( )
A.跟盐酸反应时多
B.一样多
C.充分煅烧多
D.不一定哪一个多
二.填空题
19.我们的生活中不能缺少金属元素，请你完成下列各题：
示例：海水中含量最多的金属元素是钠。你知道两个“金属之最”吗?
①_______________________;②______________________．
②用元素符号表示：体温表中的银白色金属是___________，暖水瓶内胆镀金属是
___________。
20.工业上用石灰石.焦炭.空气和赤铁矿___________ (写化学式)炼铁的过程中，发生了多步化学反应，请你写出满足下列要求的化学方程式各一个：
分解反应______________________，化合反应______________________
既不是化合.分解反应，也不是置换反应_________________________________
乙
甲
21.工业上用电解氧化铝的方法生产铝，若要生产54吨铝，需要氧化铝___________吨。 22.将铁丝放入少量稀硫酸中，观察到现象的①___________，②___________
23. 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
。
（2）甲图中尾气处理的目的是 。 （3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是
① ；② 。 （4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
24.黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”.“真金不怕火炼”之说，这说明黄金在自然界中主要以_______形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下___________。
25.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中， 经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。请你与甲同学一起对块状固体进行探究。 猜想：块状固体B 中除氧化钙还可能有：___________.___________。 写出白色颗粒状固体A 在空气中转化为块状固体B 的化学反应方程式： ___________.___________。 三.实验与探究
26. 已知一种固体化合物由C.H.O.Cu 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。 （1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；② ③
【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想 。
（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的A 的目的是 ，反应化学方程式为 。
②加入足量B 的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。
27.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉.碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量O 2中燃烧，写出反应的化学方程式： ① ②
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO 4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定 有 (填写化学式)。
四.计算
28. 黄铜是铜.锌合金，它用于制造机器.电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g 。试求： （1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
金属材料的基本知识综合测试 一、判断题（正确的填√，错误的填×） 1、导热性好的金属散热也好，可用来制造散热器等零件。（） 2、一般，金属材料导热性比非金属材料差。（） 3、精密测量工具要选用膨胀系数较大的金属材料来制造。（） 4、易熔金属广泛用于火箭、导弹、飞机等。（） 5、铁磁性材料可用于变压器、测量仪表等。（） 6、δ、ψ值越大，表示材料的塑性越好。（） 7、维氏硬度测试手续较繁，不宜用于成批生产的常规检验。（） 8、布氏硬度不能测试很硬的工件。（） 9、布氏硬度与洛氏硬度实验条件不同，两种硬度没有换算关系。（） 10、布氏硬度试验常用于成品件和较薄工件的硬度。 11、在F、D一定时，布氏硬度值仅与压痕直径的大小有关，直径愈小，硬度值愈大。（） 12、材料硬度越高，耐磨性越好，抵抗局部变形的能力也越强。（） 13、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。（） 14、20钢比T12钢的含碳量高。（） 15、金属材料的工艺性能有铸造性、锻压性，焊接性、热处理性能、切削加工性能、硬度、强度等。（） 16、金属材料愈硬愈好切削加工。（） 17、含碳量大于0.60%的钢为高碳钢，合金元素总含量大于10%的钢为高合金钢。（） 18、T10钢的平均含碳量比60Si2Mn的高。（） 19、一般来说低碳钢的锻压性最好，中碳钢次之，高碳钢最差。（） 20、布氏硬度的代号为HV，而洛氏硬度的代号为HR。（） 21、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。（） 22、某工人加工时，测量金属工件合格，交检验员后发现尺寸变动，其原因可能是金属材料有弹性变形。（） 二、选择题 1、下列性能不属于金属材料物理性能的是（）。 A、熔点 B、热膨胀性 C、耐腐蚀性 D、磁性 2、下列材料导电性最好的是（）。 A、铜 B、铝 C、铁烙合金 D、银 3、下列材料导热性最好的是（）。 A、银 B、塑料 C、铜 D、铝 4、铸造性能最好的是（）。 A、铸铁 B、灰口铸铁 C、铸造铝合金 D、铸造铝合金 5、锻压性最好的是（）。
周周清一（金属和金属材料练习） 1.下列化学方程式书写正确的是（） A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B. Fe+H2SO4==FeSO4+H2 t C. Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D. 4Fe+3O2==2Fe2O3 2.将适量的铁粉投入到盐酸屮，下列现象不会出现的是（） A.溶液变成浅绿色 B.有无色气体产生 C.铁粉不断减少 D.有棕色沉淀生成 3.国外目前掀起购买“屮国铁锅热”，这主要是因为铁锅（） A.传热快 B.价格便宜 C.不易腐蚀 D.被加工的食品屮含有铁元素 4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存丁分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（） A.铝不易发生化学反应 B.铝不易发生化学反应 C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D.铝很难与酸发生反应 5.在LI常生活屮的金属炊具和医院屮的金属医疗器械的主要成份是（） A.白铜合金 B.武徳合金 C.不锈钢 D.青铜 6.下列关于生铁和钢的描述屮，正确的是（） A.生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可锻 C.生铁与钢的性能由很大的并别，主要是由于生铁和钢屮的含碳最不同 D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的 7.垃圾时放错了位置的资源，该分类|叫收，生活屮废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以冋收，它们属于（） A.氧化物 B.化合物 C.金属或合金 D.非金属 8.将铁放入下列溶液屮，溶液的质量会减少的是（） A.盐酸溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 9.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现彖说明该水中含有（） A.钾元素 B.钠元素 C.钙元索 D.铁元索 10.下列关于“合金”的叙述①合金屮至少含有两种金属；②合金屮元素以化合态的形式存在; ③合金屮一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其屮正确的是（） A.④ B.①②③ C.③④ D.③④⑤ 11?为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过稈屮，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Allf AI2O34-2Fe其屮还原剂是（）
金属和金属材料质量检测试题 一、金属和金属材料选择题 1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】 A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确； B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确； C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确； D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是 X＞Y，错误。故选D。 2．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架 【答案】D 【解析】 A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。 3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
金属材料与热处理习题及答案 第一章金属的结构与结晶 一、判断题 1、非晶体具有各同性的特点。( √) 2、金属结晶时，过冷度越大，结晶后晶粒越粗。(×) 3、一般情况下，金属的晶粒越细，其力学性能越差。( ×) 4、多晶体中，各晶粒的位向是完全相同的。( ×) 5、单晶体具有各向异性的特点。( √) 6、金属的同素异构转变是在恒温下进行的。( √) 7、组成元素相同而结构不同的各金属晶体，就是同素异构体。( √) 8、同素异构转变也遵循晶核形成与晶核长大的规律。( √) 10、非晶体具有各异性的特点。( ×) 11、晶体的原子是呈有序、有规则排列的物质。( √) 12、非晶体的原子是呈无序、无规则堆积的物质。( √) 13、金属材料与热处理是一门研究金属材料的成分、组织、热处理与金属材料性能之间的关系和变化规律的学科。( √)
14、金属是指单一元素构成的具有特殊的光泽延展性导电性导热性的物质。( √) 15、金银铜铁锌铝等都属于金属而不是合金。( √) 16、金属材料是金属及其合金的总称。( √) 17、材料的成分和热处理决定组织，组织决定其性能，性能又决定其用途。( √) 18、金是属于面心立方晶格。( √) 19、银是属于面心立方晶格。( √) 20、铜是属于面心立方晶格。( √) 21、单晶体是只有一个晶粒组成的晶体。( √) 22、晶粒间交接的地方称为晶界。( √) 23、晶界越多，金属材料的性能越好。( √) 24、结晶是指金属从高温液体状态冷却凝固为固体状态的过程。 ( √) 25、纯金属的结晶过程是在恒温下进行的。( √) 26、金属的结晶过程由晶核的产生和长大两个基本过程组成。( √) 27、只有一个晶粒组成的晶体成为单晶体。( √) 28、晶体缺陷有点、线、面缺陷。( √) 29、面缺陷分为晶界和亚晶界两种。( √) 30、纯铁是有许多不规则的晶粒组成。( √) 31、晶体有规则的几何图形。( √) 32、非晶体没有规则的几何图形。( √)
金属的化学性质 一、选择题 1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是（） A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2点燃 MgO 5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴 趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.① B.② C.③ D.①②③ 6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里 含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( ) A．铝B．铂C．铁D．铜 9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:81 10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（） A.Cu和Fe B.Ag C.Cu D.无法确定 12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（） A.Fe、Cu、稀H2SO4 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液 13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）
1．根据 Fe-Fe C 相图，说明产生下列现象的原因： 3 1）含碳量为 1.0% 的钢比含碳量为 0.5% 的钢硬度高； 答：钢中随着含碳量的增加，渗碳体的含量增加，渗碳体是硬脆相，因此含碳量为 1.0% 的钢比含碳量为 0.5% 的钢硬度高。 2）在室温下，含碳 0.8% 的钢其强度比含碳 1.2% 的钢高； 答：因为在钢中当含碳量超过1.0%时，所析出的二次渗碳体在晶界形成连续的网络状，使钢的脆性增加，导致强度下降。因此含碳 0.8% 的钢其强度比含碳 1.2% 的钢高。 3）在 1100℃，含碳 0.4% 的钢能进行锻造，含碳 4.0% 的生铁不能锻造； 答：在 1100℃时，含碳 0.4% 的钢的组织为奥氏体，奥氏体的塑性很好，因此适合于锻造；含碳 4.0% 的生铁的组织中含有大量的渗碳体，渗碳体的硬度很高，不适合于锻造。 4）绑轧物件一般用铁丝（镀锌低碳钢丝），而起重机吊重物却用钢丝绳（用 60 、 65 、 70 、75 等钢制成）； 答：绑轧物件的性能要求有很好的韧性，因此选用低碳钢有很好的塑韧性，镀锌低碳钢丝；而起重机吊重物用钢丝绳除要求有一定的强度，还要有很高的弹性极限，而60 、 65 、 70 、 75钢有高的强度和高的弹性极限。 这样在吊重物时不会断裂。 5）钳工锯 T8 ， T10,T12 等钢料时比锯 10,20 钢费力，锯条容易磨钝； 答：T8 ， T10,T12属于碳素工具钢，含碳量为0.8%，1.0%，1.2%，因而钢中渗碳体含量高，钢的硬度较高；而10,20钢为优质碳素结构钢，属于低碳钢，钢的硬度较低，因此钳工锯 T8 ， T10,T12 等钢料时比锯 10,20 钢费力，锯条容易磨钝。 6）钢适宜于通过压力加工成形，而铸铁适宜于通过铸造成形。 答：因为钢的含碳量范围在0.02%~2.14%之间，渗碳体含量较少，铁素体含量较多，而铁素体有较好的塑韧性，因而钢适宜于压力加工；而铸铁组织中含有大量以渗碳体为基体的莱氏体，渗碳体是硬脆相，因而铸铁适宜于通过铸造成形。 2.钢中常存杂质有哪些？对钢的性能有何影响？ 答：钢中常存杂质有Si、Mn、S、P等。 Mn：大部分溶于铁素体中，形成置换固溶体，并使铁素体强化：另一部分Mn溶于Fe3C中，形成合金渗碳体，这都使钢的强度提高，Mn与S化合成MnS，能减轻S的有害作用。当Mn含量不多，在碳钢中仅作为少量杂质存在时，它对钢的性能影响并不明显。 Si：Si与Mn一样能溶于铁素体中，使铁素体强化，从而使钢的强度、硬度、弹性提高，而塑性、韧性降低。当Si含量不多，在碳钢中仅作为少量夹杂存在时，它对钢的性能影响并不显著。 S：硫不溶于铁，而以FeS形成存在，FeS会与Fe形成共晶，并分布于奥氏体的晶界上，当钢材在1000℃~1200℃压力加工时，由于FeS-Fe共晶（熔点只有989℃）已经熔化，并使晶粒脱开，钢材将变得极脆。 P：磷在钢中全部溶于铁素体中，虽可使铁素体的强度、硬度有所提高，但却使室温下的钢的塑性、韧性急剧降低，并使钢的脆性转化温度有所升高，使钢变脆。 3．下列零件或工具用何种碳钢制造：手锯锯条、普通螺钉、车床主轴。 答：手锯锯条：它要求有较高的硬度和耐磨性，因此用碳素工具钢制造，如T9、T9A、T10、T10A、T11、T11A。普通螺钉：它要保证有一定的机械性能，用普通碳素结构钢制造，如Q195、Q215、Q235。 车床主轴：它要求有较高的综合机械性能，用优质碳素结构钢，如30、35、40、45、50。 4.指出下列各种钢的类别、符号、数字的含义、主要特点及用途： Q235-AF、Q235-C、Q195-B、Q255-D、40、45、08、20、T8、T10A、T12A 答：Q235-AF：普通碳素结构钢，屈服强度为235MPa的A级沸腾钢。 Q235-C:屈服强度为235MPa的C级普通碳素结构钢， Q195-B: 屈服强度为195MPa的B级普通碳素结构钢， Q255-D: 屈服强度为255MPa的D级普通碳素结构钢， Q195、Q235含碳量低，有一定强度，常扎制成薄板、钢筋、焊接钢管等，用于桥梁、建筑等钢结构，也可制造普通的铆钉、螺钉、螺母、垫圈、地脚螺栓、轴套、销轴等等，Q255钢强度较高，塑性、韧性较好，可进行焊接。
金属和金属材料测试题及答案（word） 一、金属和金属材料选择题 1．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（） A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。 2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是 A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X 【答案】B 【解析】 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。 点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
金属的化学性质习题精选（一） 1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（） A．纯铁是银白色固体B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 C．铜容易传热、导电D．钨有很高的熔点 2．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（） A．发出蓝色火焰B．发出耀眼白光 C．发出黄色火焰D．剧烈燃烧，火星四射 3．下列关于金属的说法正确的是（） A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应 4．下列方程式中错误的是（） A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4D．2Cu + O2 2CuO 5．下列叙述中不正确的是（） A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体 C．硫酸铜溶液是蓝色溶液D．硫酸铝溶液是无色溶液 6．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应属于分解反应 C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价降低 7．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。 8．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如： （1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：。 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：。 9．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是。 10．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为。 （2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为（用化学方程式表示）
初中化学金属和金属材料单元测试题及答案
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人教版初中化学 第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( ) A．Fe B．Fe 2O 3 C．FeO D．FeS 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。 下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防 止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三 铁 6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D.若X为金属镁，则Z可能是铁 7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列 反应不正确的是 A.Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2 ↑ B.Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
初中化学第八单元《金属和金属材料》测试题 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（）
金属和金属材料练习题经典 一、金属和金属材料选择题 1．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（） A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 【答案】B 【解析】 试题分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源。 A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确； B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误； C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的20%-40%，所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确； D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使用，故D正确。故选B 考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性点评：保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合适的保护措施。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D
第一章钢中的合金元素 1、合金元素对纯铁γ相区的影响可分为哪几种 答：开启γ相区的元素：镍、锰、钴属于此类合金元素 扩展γ相区元素：碳、氮、铜属于此类合金元素 封闭γ相区的元素：钒、鈦、钨、钼、铝、磷、铬、硅属于此类合金元素 缩小γ相区的元素：硼、锆、铌、钽、硫属于此类合金元素 2、合金元素对钢γ相区和共析点会产生很大影响，请举例说明这种影响的作用 答：合金元素对α-Fe、γ-Fe、和δ-Fe的相对稳定性以及同素异晶转变温度A3和A4均有很大影响 A、奥氏体（γ）稳定化元素 这些合金元素使A3温度下降，A4温度上升，即扩大了γ相区，它包括了以下两种情况：（1）开启γ相区的元素：镍、锰、钴属于此类合金元素 （2）扩展γ相区元素：碳、氮、铜属于此类合金元素 B、铁素体（α）稳定化元素 （1）封闭γ相区的元素：钒、鈦、钨、钼、铝、磷、铬、硅 （2）缩小γ相区的元素：硼、锆、铌、钽、硫属于此类合金元素 3、请举例说明合金元素对Fe-C相图中共析温度和共析点有哪些影响 答： 1、改变了奥氏体相区的位置和共析温度 扩大γ相区元素：降低了A3，降低了A1 缩小γ相区元素：升高了A3，升高了A1 2、改变了共析体的含量 所有的元素都降低共析体含量 第二章合金的相组成 1、什么元素可与γ-Fe形成固溶体，为什么
答：镍可与γ-Fe形成无限固溶体 决定组元在置换固溶体中的溶解条件是： 1、溶质与溶剂的点阵相同 2、原子尺寸因素（形成无限固溶体时，两者之差不大于8%） 3、组元的电子结构（即组元在周期表中的相对位置） 2、间隙固溶体的溶解度取决于什么举例说明 答：组元在间隙固溶体中的溶解度取决于： 1、溶剂金属的晶体结构 2、间隙元素的尺寸结构 例如：碳、氮在钢中的溶解度，由于氮原子小，所以在α-Fe中溶解度大。 3、请举例说明几种强、中等强、弱碳化物形成元素 答：铪、锆、鈦、铌、钒是强碳化物形成元素；形成最稳定的MC型碳化物钨、钼、铬是中等强碳化物形成元素 锰、铁、铬是弱碳化物形成元素 第四章合金元素和强韧化 1、请简述钢的强化途径和措施 答：固溶强化 细化晶粒强化 位错密度和缺陷密度引起的强化 析出碳化物弥散强化 2、请简述钢的韧化途径和措施 答：细化晶粒 降低有害元素含量 调整合金元素含量
初中化学金属及其化合物练习题 【巩固练习】 一、选择题 1．（2016 甘肃省嘉峪关六中期末考）某病人被诊断患有缺铁性贫血，这里的“铁”指（）。 A．铁元素B．铁粉C．四氧化三铁D．三氧化二铁 2．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 3．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（）。 A．钠与氧气B．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．盐酸与铁粉D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 4．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是（）。 A．Fe3O4B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Fe(OH)2 5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）。 ①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④将无水硫酸铜放入75％的酒精中 A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④ 6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（）。 A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOH D．BaCl2 7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）。 A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱 D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打 8．（2016 安徽省太和八中期末考）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）。 A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无 9．（2015 广东深圳市宝安区期末考）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）。
最新金属和金属材料中考经典题型带答案经典 一、金属和金属材料选择题 1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。则原混合物的组成不可能是（ ） A ．Zn 和Fe B ．Fe 和Mg C ．Zn 和Mg D ．Al 和Cu 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷ =；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷ =；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27 ÷=；铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。 故选A 【点睛】 利用一定质量金属完全反应放出=?金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量 ，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。 2．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案： ①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（） A ．①②③④⑥⑦ B ．②③④ C ．③④ D ．⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】 ①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；
第八单元《金属和金属材料》测试题 一、选择题 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
1．金属在外力作用下产生的变形都不能恢复。（） 2．所有金属在拉伸试验过程中都会产生“屈服”现象和“颈缩”现象。（）3．一般低碳钢的塑性优于高碳钢，而硬度低于高碳钢。（） 4．低碳钢、变形铝合金等塑性良好的金属适合于各种塑性加工。（） 5．布氏硬度试验法适合于成品的硬度测量。（） 6．硬度试验测量简便，属非破坏性试验，且能反映其他力学性能，因此是生产中最常用的力学性能测量法。（） 7．材料韧性的主要判据是冲击吸收功。（） 8．一般金属材料在低温时比高温时的脆性大。（） 9．机械零件所受的应力小于屈服点时，是不可能发生断裂的。（） 10．1kg铜和1kg铝的体积是相同的。（） 11．钢具有良好的力学性能，适宜制造飞机机身、航天飞机机身等结构件。（）12．钨、钼等高熔点金属可用于制作耐高温元件，铅、锡、铋等低熔点金属可制作熔断丝和焊接钎料等。（） 13．电阻率ρ高的材料导电性能良好。（） 14．导热性能良好的金属可以制作散热器。（） 15．一般金属材料都有热胀冷缩的现象。（） 16．金属都具有铁磁性，都能被磁铁所吸引。（） 17．金属的工艺性能好，表明加工容易，加工质量容易保证，加工成本也较低。 18．低碳钢的焊接性能优于高碳钢。（） 19．低碳钢和低合金钢的锻造性能差，而中、高碳钢和高合金钢的锻造性能好。 20．晶体中的原子在空间是有序排列的。（） 21．一般金属在固态下是晶体。（） 22．金属在固态下都有同素异构转变。（） 23．凡由液体转变为固体的过程都叫结晶。（） 24．金属结晶时冷却速度越大，结晶晶粒越细。（） 25．一般金属件结晶后，表面晶粒比心部晶粒细小。（） 26．固溶体的强度一般比构成它的纯金属高。（） 27．金属都能用热处理的方法来强化。（） 28．纯金属是导电的，而合金则是不能导电的。（）
金属和金属材料专题(含答案) 一、金属和金属材料选择题 1．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A 错误； B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确； C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误； D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。 故选B。 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 2．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（） A．保持钢圈的洁净干燥 B．钢圈外涂一层机油 C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油 D．被雨淋湿后立即涂上机油 【答案】D 【解析】 【分析】 金属在与氧气和水同时接触时容易生锈 【详解】 A、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故A正确； B、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故B正确；
第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢 材。关于钢的说法不正确的是．钢是铁合金B．钢是纯净物 A ．钢的性能优于生铁 D C．钢的含碳量低于生铁 加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反芯片是电脑、2. “智能”高温，该反应的基本类型是Si +2CO↑+ 2CSiO应： 2 ．复分解反应 D ．分解反应B C．置换反应A．化合反应 这种金俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，“金银铜铁锡”3． 属是．锡 D ．铜 B C．铁A．金 ） 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 （ Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是、．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明FeCu、5 B．将铜片放入稀盐酸A．将铁片放入稀盐酸 D．将铜片放入硝酸银溶液C．将铁片放入硝酸银溶液 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良6. 好抗腐蚀性能的原因是 B.铝不与酸、碱反应 A.铝的化学性质不活泼
铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜D. 铝常温下不与氧气反应 C.：如下，反应铜电路板中多余的解，作电子工业制电路板的过程中用FeCl溶液来溶7．3溶液中加入 FeCl+Fe==3FeCl。现向溶液也可跟铁发生反应：2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl。FeCl2FeCl3332322一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是2+ A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu ．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解B ．剩余固体只含有铜C ．剩余固体中如果有铁，一定也有铜D。已知其中只含有另一种金0.205 gH6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到的质量8.小明同学用2属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 D.镁铜 B. A.铁 铝 C. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、. 9． 铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 10．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是．．→FeCl→CO→Cu D．Mg→MgO CuCl．HCOC ．A．FeO B232223211．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B．X、Y、Z D．X、Z、．YX、Z 、Y C12．往AgNO和Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气233泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 2++ 2+ CuAg 、D．滤液中一定有．滤液中一定有CFe 13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 14．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢M气8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H质量质2量N和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（） 0反应时间A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H的体积相等2．两个反应消耗盐酸的质量一定相等D M ＞N．相对原子质量C． 15. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，