高中化学学习材料
化学试题
（一）
一、选择题：本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活
B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
2．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4 L N2和 H2混合气中含 N A个原子
B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8N A个电子
C．2 L 0．5 mol·L-1硫酸钾溶液中，含有 N A个阳离子
D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2．85N A个电子
4．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
5．利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是
A．403 kJ·mol-1，-66 kJ·mol-1B．423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1
C．314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1D．413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1
6．纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是
A．X 可能是金属铜
B．Y 可能是氢气
C．Z 不可能是氯化钠
D．Z 可能是三氧化硫
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57．3 kJ/mol，则浓 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热
△H=2×（-57．3） kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是 283．0 kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283．0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
8．用右图所示装置除去含有 CN－、Cl
－废水中的 CN－时，控制溶液的 PH 为 9～10，阳极
产生的 ClO－将 CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
C．阴极的电极反应式为：
D．除去 CN－的反应：
9．下列有关物质分类的描述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质
C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
11．题 11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是
A．腐蚀过程中，铜被氧化
B．已知环境中的 Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈
Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓C．若生成 4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为 0．448 L
D．正极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－
12．由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，下列
说法正确的是
A．由图分析 N2O（g）的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成
C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ·mol-1
D．由图可知 N2+NO2= N2O+NO △H= +139kJ·mol-1,
若使用催化剂还可以减小反应的热效应
13．通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下，
下列说法正确的是
A． Pt 电极上发生的是氧化反应
B．O2－向正极迁移
C．负极的电极反应式为：NO-2e－+ O2－=NO2
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
14．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为
A．1:4 B． 1:2 C． 2:1 D． 4:1
15．在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL ，则反应前混合气体中 CH4和Ar 的物质的量之比为
A．1︰4 B．1︰3 C．1︰2 D．1︰1
16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 +＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O＝Fe（OH）3 + 3H+
C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl＝2Na + Cl2↑
D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：
2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
17．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
LaNi5H6+6NiO（OH）
下列说法不正确的是
A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧
B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH－-6e－=LaNi5+6H2O
C．市面上出售的标称容量为 2 000 mA h的 1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 5．4 g （已知 1法拉第电量为 96 500库仑或安培·秒）
D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制18．向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3）。下列说法正确的是
A．整个过程中的还原剂只有 I2
B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl C．若用 KI 和 Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要 56 L Cl2（标准状况）
D．把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3（二）
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题2分，共10题）1．下列语句中隐含化学变化的是（）
A．燃灶液化气化液灶燃 B．上海自来水来自海上
C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
