离子反应
1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
2．下列离子方程式书写正确的是【】
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：
6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O
3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】
A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－
C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－
4．下列离子方程式书写正确的是【】
A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－
B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－
C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】
A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
7．下列离子方程式中正确的是【】
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O
C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确．．．的是【 】 A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32- B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32-、Br - C ．无法确定原溶液中是否存在Cl -
D ．若步骤④改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。 9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：O H Cl 222+-
↑+↑+-222Cl H OH
B ．Cl2与冷水反应：+
-
-
++=+H ClO Cl O H Cl 222 C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：
↑++=+-22222222O O H I O H I
D ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C
10．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H ＋
＋ SO 4
2－
＋ Ba
2＋
＋ 2OH －
＝ BaSO 4↓＋ 2H 2O
B ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol ·L －1
的溴化亚铁溶液中：
2Fe
2＋
＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe
3＋
＋ 6Cl －
＋ 2Br 2
C ．实验室用浓盐酸和MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H +
+2Cl －
Mn 2+
+Cl 2↑+H 2O
D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca
2＋
＋ OH － ＋ HCO 3－
＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O
11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]
A ．加入Ba （NO 3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42－
B ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl －
C ．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32－
D ．加入NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 4＋
12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A ．pH ＝1的无色溶液：Na +
、Cu 2+
、NO 3－
、SO 4
2－
B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +
、Fe 2+、SO 42－、Cl －
C ．水电离出的c (H +
)＝10
－12
mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3
－
D ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +
、Na +
、HCO 3－
、NO 3－
13．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－
的
△
电解
PH
物质的量浓度为6mol·L －
1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】 A ．5.6 g B ．11.2g C ．22.4g D ．33.6g
14． MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中正确．．
的是【 】 A ．MOH 和ROH 都是强碱 B ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH) C ．常温下pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性 D ．在x 点，c (M +)=c (R +)
15．下列方程式写法正确的是【 】 A ．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO 2+ Na 2CO 3
Na 2SiO 3+ CO 2↑
B ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3 SO 2+2 NO 3—+3 Ba 2++2H 2O = 3 BaSO 4↓+2NO+4H +
C ．一定量的Cl 2通入到FeBr 2溶液中：FeBr 2+ Cl 2 = FeCl 2 + Br 2
D ．金属Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu
16、在由水电离出来的c (H +)=1×10-14mol ·L -
1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：
【 】
A 、 NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-
B 、 Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
C 、 K +、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-
D 、 K +、Na +、MnO 4-、SO 42-
17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【 】
A 、铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-
+3H 2↑
B 、向F e (N O 3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO 3－
＝3Fe 3＋
＋NO ?＋2H 2O
C 、向F e (O H )3中加入氢碘酸：F e (O H )3＋3H ＋
＝Fe 3＋
＋3H 2O
D 、向石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2＋
＋OH －
＋HCO 3－
＝CaCO 3 ＋H 2O 18．下列离子方程式中正确的是[ ]
A ． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2＋＋OH －＋ H ＋＋SO 42- === BaSO 4↓＋H 2O
B ．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：
2Na ＋＋CO 32－
＋CO 2＋H 2O === 2NaHCO 3↓
C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2—+4NH 4+
+2H 2O
D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2 + 2OH － ＝ Cl - + ClO －
+ H 2O 19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 [ ]
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B ．澄清透明的无色溶液：ClO －、MnO 4－、Al 3+、SO 42－
C ． c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +
20．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是[ ]
A ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S 2一、SO 32－、CO 32－、Na +
B ．含有大量 NO 3－的溶液： H ＋、 Fe 2+、 SO 42－、Cl
－
C ．由水电离出的 c (H 十)= l×l0－12 mol / L 的溶液中： K ＋、Na ＋、Cl 一、SO 3
2－
D ．含有大量AlO 2－的溶液： Na ＋、NH 4+、SO 42－、HCO 3－
21．下列离子方程式正确的是[ ]
A ．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H 2O ＝4OH －
＋O 2↑
B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －
＝NH 3↑＋H 2O
C ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2＝3Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －
＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O
22．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的
“离子方程式”否定这些观点。（不能相同） ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H ++OH －
=H 2O ③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用
24．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br - 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确．．．的是【 】 A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32-
B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32-、Br - 、Cl -
C ．无法确定原溶液中是否存在Cl -
D ．若步骤④改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
25 25℃时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH －
物质的量浓度为1×10-12mol/L ，则在
此溶液中还可能大量共存的离子组有【 】
A ．Na +、Fe 2+、NO 3－
B ．K +、CH 3COO －、SO 42－
C ．NH 4+、HCO 3－、SCN －
D ．Cu 2+、Mg 2+、Cl －
26．下列离子方程式正确的是【 】
A ．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)： Ca 2+＋2HCO 3－
＋2OH －
＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－
B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH —
+ NH +
4 △ H 2O + NH 3↑
C ．少量金属钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －
＋H 2↑
D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H ++ 2NO -
3 = Cu 2+ + 2NO ↑+H 2O
27．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出K ＋
、Cr 3+、SO 42－
，若将2.83 g X
中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72－
后，溶液中的Cr 2O 72－
可和过量KI 溶液反应，得到3.81gI 2，反应的离子方程式
为：Cr 2O 72－
＋6I －
＋14H ＋
＝2 Cr 3+＋3I 2＋7H 2O 。若向溶有2.83 gX 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可
得到4.66 g 白色沉淀．由此可推断出X 的化学式为 【 】 A ．34242)(SO 2Cr SO K ? B ．34242)(SO Cr SO 2K ?
C ．34242)(SO Cr SO K ?
D ．3424
2)(SO Cr 2
1SO K ?
28．将一定体积的CO 2通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得到Bg 沉淀，则下列说法正确的是 【 】 A ．标准状况下，参加反应的CO 2体积为0.224AL B ．用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度
C ．若A=B ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物只有Na 2CO 3
D ．B 可能等于A 、小于A 或大于 A
29．下列离子方程式正确的是【 】
A ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －
→BaCO 3↓＋H 2O
B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －
＝NH 3↑＋H 2O
C ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －
D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －
＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O
30．向100 mL 0.1 mol ·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol ·L -1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶
液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。则下列说法中正
确的是【 】
A ．a 点的溶液呈中性
B ．b 点发生反应的离子方程式是：
Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH —
== Al(OH)3↓+2BaSO 4↓
C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D ．c 点溶液呈碱性
31．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是【 】
A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－
B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －
C ．H +、Al 3+、SO 42－
、F －
D ．ClO －
、Na +、AlO 2－
、S 2
－
32．下列反应最终无沉淀产生的是【 】
① 过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中 ② 向AgNO 3溶液中滴加稀氨水至过量 ③ 少量的SO 2通入BaCl 2溶液中 ④ 向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液至过量 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 33．下列各组离子一定能．．．
大量共存的是( ) A ．在含大量Fe 3+
的溶液中：NH 4+
、Na +
、Cl －
、SCN －
B ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +－
C ．在c (OH －
) =10
—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－
D ．在pH =1的溶液中：K +
、Fe 2+
、Cl －
、NO 3－
34、下列离子方程式一定正确的是( )
A ．NaHSO 3溶液显弱酸性是因为：HSO 3- +H 2O ＝SO 32- +H 3O +
B ．向M g (H
C O 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg 2+
+2HCO 3－
+2OH －
= MgCO 3↓+CO 32－
+2H 2O C ．氯化铝溶液水解显酸性：Al 3+＋3H 2O
Al(OH)3↓＋3H
+
D ．将0.1mol/LNa 2CO 3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL 盐酸中，并搅拌：
2H ＋
+CO 32－
==CO 2↑+H 2O
V/mL
n/mol a
b
c
35.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A.Na+、Cl－、NO3－
B.K+、CH3COO－、SO42－
C.NH4+、HCO3－、SCN－
D.Na+、NO3-、Fe3+
36.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.硫化钠的水解反应：S2-＋H 3O+ HS－＋H2O
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O
37. 下列反应的离子方程式书写正确的是【】
A．过量的铁与浓硝酸反应：
Fe + 6H＋+ 3NO3－ = Fe3＋十3NO2↑+ 3H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
ClO－+CO2 + H2O= HClO+ HCO3－
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
D．1mol·L-1的 NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合:
2AlO2－ + 5 H＋= Al(OH)3↓+ Al3＋ + H2 O
38．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】
A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－
C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－
39．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是【】
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+
40．25℃时，下列各组离子因可能发生氧化还原反应而不能大量共存的是【】
A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、K+、AlO2-、HCO3-
C．K+、Na+、ClO-、S2- D．H+、Ba2+、I-、NO3-
41．下列反应的离子方程式正确的是【】
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH- ＝A1O2-＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ＝Fe3＋＋2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
42．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是【】
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液
B．向无色试液加入过量NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al3+
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+
D．向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO32－
43．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：
①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
44．下列离子方程式书写正确的是【】
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O
D．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH?＋NH4＋
45．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是【】A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
C．K+、Ba2+、OH—、I—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
46．下列离子方程式正确的是【】
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO-3+4OH—Mg(OH)2↓+2CO-23+2H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO-23+H2O 2HCO-3
C．少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2O
电解 D ．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀：
Al 3++2SO 42－
+2Ba 2++3OH －
Al(OH)3↓+2BaSO 4↓
47、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：【 】
A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：
c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －
)
B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)＞c(H 2B)＞c(B 2-)
C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HA －)＋c(OH －)＋c(A 2-)
D ．c(NH 4＋
)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：
c[(NH 4)2SO 4]＜c[(NH 4)2CO 3]＜c(NH 4Cl)
48、下列离予方程式书写正确的是【 】
⑴MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg 2＋＋2OH －
=Mg(OH)2↓
⑵．用惰性电极电解Na 2S 溶液：S 2－＋2H 2O ＝＝S ↓＋H 2↑＋2OH －
⑶．FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
⑷．FeCl 3溶液中撒入CaCO 3粉末有气泡产生：
2Fe 3＋＋3CaCO 3＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋3Ca 2＋
＋3CO 2↑
⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3－
⑹．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H +
H 2↑+ Cu
2+
⑺．用石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl －
＋2H 2O
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH
－
⑻．Na 2O 2加入到足量H 218
O 中：2Na 2O 2＋2H 218
O ＝ 4Na +
＋4OH －
＋18
O 2↑ A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个
49、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是【 】
A ．含有大量S 2－的溶液：Na ＋、ClO ―、Cl ―、CO 32―
B ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Na +、AlO 2―、SO 42―
C ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4＋、Na ＋、NO 3―、HCO 3―
D ．水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol ·L ―1的溶液：Mg 2+、SO 42―、NO 3―、Cl ―
50．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－
②使pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－
③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、NO 3－
、NH 4+
④在由水电离出的c (OH －)=10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －
⑤能使pH 试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1-、S 2-、SO 32-
⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －
A ．①②⑤
B ．①③⑥
C ．②④⑤
D ．①②④ 51．能在溶液中大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是( ) A ．Na +、H +、Cl —、NO 3— B ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42— C ．K +、Ba 2+、OH —、I — D ．Cu 2+、S 2—、Br —、ClO — 52．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－
＝CaCO 3↓ B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：
NH 4＋
＋HSO 3－
＋2OH －
NH 3·H 2O ＋SO 32－
＋H 2O
C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－+5I －+6H ＋
=3I 2+3H 2O
D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ＋NH 4＋
53．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生
的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 AD BD D A AC A B BD A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C D A B A BD C
A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D B D B C AC AD D
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
A C C D AD CD BD D C CD
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 BD A BC B AC AD B D C
51 52 53
B B B
22答案．（10分）(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；
43答案．(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
(2) ①Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
离子反应离子方程式专题 高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。 二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：
高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。 2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的比较 2 （1）电解质、非电解质均应是化合物||。金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电||，却是与水 反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。 （4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。溶于水不能导电的物质可能是电解质 ||，如BaSO4 难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。 要点二、强电解质与弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较
要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强||，但NH 3·H2O 属于弱电解质||。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式||，右边写电解质电离出的离子的化学式||，不同离子间用加号相连||。强电解质用“ ==|”|，弱电解质用“”||。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO 3— CH 3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH-；H2O H++ OH- （2）电离过程中||，元素或原子团的化合价不变||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价||。 （3）检查电离方程式书写是否正确时||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）||。 （4）多元弱酸分步电离||，且第一步电离程度远远大于第二步||，如碳酸电离方程式： H2CO3 H++HCO 3―；HCO 3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出||，如氢氧化铁电离方程式：Fe（OH） 3 Fe3++3OH ― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸||。 HCl = H + + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱||。 NaOH = Na+ + OH-Ba（OH） 2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K + + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐||。 NH 4NO 3 = NH4+ + NO3-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子||，所以||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应||，像这样||，有离子参加的反应||，就叫做离子反应||。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小||。 3．发生条件：①生成难溶（或微溶）的物质||，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2 等||。 ②生成难电离的物质||，如弱酸、弱碱、水等||。 ③生成挥发性的物质||，如CO2、SO2、NH 3等||。 ④发生氧化还原反应：如Zn 与硫酸铜溶液：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子||。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ +H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O （1）书写离子方程式时||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的
高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
（化学）化学离子反应试题类型及其解题技巧1(1) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
专题四离子反应 学业水不平过关（四） 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2018·深圳学考模拟)下列物质含有自由移动的Cl－的是( ) A．HClO溶液B．KClO3溶液 C．HCl水溶液D．KCl固体 解析：HClO溶液、KClO3溶液无氯离子，KCl固体有Cl－但不能自由移动。 答案：C 2．下列物质中，属于电解质的是( ) A．氯气B．二氧化碳 C．氯化钠D．蔗糖 解析：无论电解质还是非电解质，都是指化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，但自由移动的离子不是CO2自身电离出来的，故CO2是非电解质，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误。 答案：C 3．下列物质属于非电解质的是( ) A．碳酸钠B．蔗糖 C．氢氧化钠D．硫酸 解析：离子化合物一定是电解质，共价化合物大多数都是非电解质，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共价化合物，但由于它们在水中可以电离，所以它们是电解质。 答案：B 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾 解析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A项排除；电解质必须是纯净物，B 项氯化钠溶液排除；氯化氢是共价化合物，无论气态、液态和固态都是由分子构成的，没有导电性，C排除。 答案：D 5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是( ) A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
（化学）化学离子反应练习题20篇及解析 一、高中化学离子反应 1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+ D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误； B ．同时生成了两种沉淀，B 正确； C ．两边电荷不守恒，C 错误； D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误； 答案选B 。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误； B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为： +HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误； C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：
离子反应 一.书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确） 2．没有注意反应事实 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确） 3．没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确） 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确) 4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错) 6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl ↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热 HCl↑(错)该反应没有离子方程式 一、选择题 1．下列电离子方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl －+3O2－ 2.下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+