常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法
检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中。现象：带火星的木条复燃。（氧气含量较多）检验空气等气体中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。现象：燃着的木条正常（继续）燃烧。（不使用带火星的木条，因为不能复燃）
向上排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口。若带火星的木条复燃，则验满氧气：氧气已收集满。
排水法：若有气泡从集气瓶口向外冒出，则氧气已收集满。
鉴别O2、空气、N2（或CO2等不能燃烧也不能支持燃烧的气体）、H2（或CO、CH4等可燃性气体）：将燃着的木条分别伸入几瓶气体中。使燃着的木条燃烧得更旺的气体是
O2，使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃着的木条火焰熄灭的气体N2是（或CO2），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H2（或CO、CH4）。
用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。
检验H2：现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。
依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。
现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。
验满氢气：向下排空气法收集氢气不能验满；排水法收集氢气验满方法与氧气相同。
检验H2O（水蒸气）：通过硫酸铜粉末。现象：白色硫酸铜粉末变成蓝色。
吸收H2O（水蒸气）：通过浓硫酸。（液体干燥剂吸水效果比固体干燥剂好）
检验CO2：通入澄清石灰水。现象：澄清的石灰水变浑浊。
验满二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。（只能用向上排空气法收集）
吸收CO2：通过NaOH溶液。（吸收效果比石灰水好）
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。
检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。
现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
检验CH4：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。◎检验气体顺序：先通过硫酸铜粉末检验水蒸气，再通过某溶液检验其它气体。
如：检验塑料灼烧后生成的气体中含CO2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验水蒸气）→再通过澄清石灰水（检验CO2）。
检验气体中含H2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验原气体中的水蒸气）→然后通过浓硫酸（除去剩余水蒸气，防止影响检验H2还原CuO产生的水蒸气）→然后通过灼热的CuO→再通过硫酸铜粉末（检验还原CuO产生的水蒸气，从而说明原气体中含H2）。
检验气体中含CO2和CO的顺序：先将气体通过澄清石灰水（检验CO2）→然后通过NaOH 溶液（除去剩余CO2，防止影响检验CO还原CuO产生的CO2）→然后通过灼热的CuO →再通过澄清石灰水（检验还原CuO产生的CO2，从而说明原气体中含CO）。
◎吸收气体的顺序：先通过某溶液吸收其它气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气。
除去实验室制取的CO2气体中所含HC l气体和水蒸气的顺序：先将气体通过Na2CO3或
NaHCO3溶液（除去HC l气体）→再通过浓硫酸（除去水蒸气）。
气体通过检验（或吸收）装置的方向：长进短出，深入浅出。
检验金属（活动性＞H）：加入稀硫酸或盐酸。现象：产生气泡，气体可燃。
检验碳酸盐（CO32－）：加入稀酸。现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。
或加入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
检验碳酸氢盐（H CO3－）：加入稀酸。现象：产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）紫色石蕊溶液。现象：溶液变红。
检验酸（H＋）：（2）用PH试纸测PH。现象：PH＜7。
（3）加入镁条或锌粒或铁粉。现象：产生气泡，气体可燃。
（4）加入石灰石或Na2CO3或NaHCO3粉末。现象：产生气泡，
气体可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）紫色石蕊溶液。现象：溶液变蓝。
（2）无色酚酞试液。现象：溶液变红。
检验酸（OH－）：（3）用PH试纸测PH。现象：PH＞7。
（4）可溶性铵盐NH4Cl等溶液。现象：生成有刺激性气味的气体。
（5）可溶性铜盐CuSO4等溶液。现象：产生蓝色絮状沉淀。
或可溶性铁盐FeCl3等溶液。现象：产生红褐色沉淀。
或可溶性镁盐MgSO4等溶液。现象：产生白色沉淀。
检验铵盐(NH4+)：加入氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸。
现象：产生有刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝或无色酚酞试纸变红。检验盐酸或可溶性氯化物（C l－）：AgNO3溶液和稀硝酸。现象：产生白色凝乳状沉
淀，沉淀不溶于稀硝酸。
反之，也可以用盐酸或可溶性氯化物NaC l等检验AgNO3（Ag＋）。
检验H2SO4或可溶性硫酸盐(SO42－)：BaC l2或Ba（NO3）2溶液和稀硝酸。现象：
产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
注意：加BaC l2溶液检验时溶液中不能有Ag＋。
反之，也可以用稀H2SO4或可溶性硫酸盐Na2SO4等检验BaCl2或Ba（NO3）2。
鉴别NaOH、NaCl和NH4NO3固体：加适量水溶解，用温度计测量溶液的温度。溶液温度明显升高的是NaOH固体，溶液温度明显降低的是NH4NO3固体，溶液温度无明显变化的是NaCl固体。
鉴别食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）：
方法一：加入食醋（或盐酸），产生气泡的是纯碱，无明显现象的是食盐。
方法二：加入酸碱指示剂（或测PH值），纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性。
方法三：加入BaCl2或CaCl2溶液，产生白色沉淀（变浑浊）的是纯碱，无明显现象的是检验羊毛、头发等蛋白质类物质：灼烧，有烧焦羽毛的气味。
产生泡沫较多的是软水。
鉴别硬水和软水：加入肥皂水
产生泡沫较少（产生浮渣较多）的是软水。
加热熔化的是热塑性塑料。
鉴别热塑性和热固性塑料：加热
加热不熔化的是热塑性塑料。
羊毛、蚕丝：有烧焦羽毛的气味。
天然纤维
鉴别天然纤维和合成纤维：棉、麻：无特殊气味。
方法：灼烧合成纤维（涤纶等）：熔化成黑色小球，产生刺激性气味。
除去杂质（括号内的物质为杂质）的试剂和方法
◎除杂的原则：①选用的试剂或方法只能和杂质起反应，不能使主要成分发生反应；
②不能引入新的杂质；
③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来．
气体（水蒸气）：通过干燥剂（浓硫酸或氢氧化钠固体或氧化钙固体等）。
注意：CO2、SO2、HC l等酸性气体不能用碱性干燥剂氢氧化钠固体或氧化钙固体等进行干燥，NH3等碱性气体不能用酸性干燥剂浓硫酸进行干燥。
H2O（H2O2）：加入MnO2粉末。2H2O2 MnO22H2O + O2↑
CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。CO + CuO加热Cu + CO2
不能用点燃的方法，因为大量CO2中含少量CO不能燃烧。
CO（CO2）：方法一：通过NaOH溶液。CO2 + 2NaOH=== Na2CO3 + H2O
方法二：通过灼热的炭层。CO2 + C高温2CO
CO2（O2）：通过灼热的铜网。Cu + O加热2CuO
不能通过灼热的炭层，因为CO2 高温2CO，会消耗主要成分CO2。CO2（HC l）：通过饱和NaHCO3溶液。NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Cu（Fe）：方法一：加入稀硫酸或盐酸，过滤。Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
方法二：加入CuSO4溶液，过滤。Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4
FeCl2（CuCl2）：加入铁粉，过滤。Fe + CuCl2=== Cu+ FeCl2
Cu（CuO）：方法一：加入稀硫酸或盐酸，过滤。CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O 方法二：通入H2或CO并加热。H2△Cu + H2O
Fe（Fe2O3）：通入H2或CO并加热。不能加稀酸，因为Fe也与稀酸反应。
CuO（Cu）：在空气中加热。2Cu + O2△2CuO
CuO（C粉）：在空气中高温加热。 C + O2高温CO2
不能密闭加热，因为C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑，会消耗CuO。KCl（KClO3）：加热。2KClO3 ===2KCl + 3O2↑
CaO（CaCO3）：高温加热。CaCO3 高温 CaO + CO2↑
不能加稀盐酸，因为CaO + 2HCl △CaCl2 + H2O，会消耗CaO。
也不能加水，因为CaO + H2O === Ca(OH)2，也会消耗CaO。
HCl（H2SO4）：加入BaCl2溶液，过滤。H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
NaCl（Na2SO4）：方法同上。
HNO3（HCl）：加入AgNO3溶液，过滤。HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
NaNO3（Na Cl）：方法同上。
HNO3（H2SO4）：加入Ba(NO3)2溶液，过滤。H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4↓+ 2HNO3
NaNO3（Na 2SO4）：方法同上。
NaOH【Ca(OH)2】：加入Na2CO3溶液，过滤。Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH NaOH【Ba(OH)2】：加入Na2SO4溶液，过滤。Ba(OH)2+ Na2SO4=== BaSO4↓+ 2NaOH NaOH（Na2CO3）：加入Ca(OH)2溶液，过滤。Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH NaCl（泥沙）或KCl（MnO2）或Ca(OH)2（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发。NaCl（MgCl2、Na2SO4 、CaCl2）：依次加入NaOH溶液、BaC l2溶液和Na2CO3溶液并
过滤。MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl；
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl KNO3（NaCl）：溶解得到热饱和溶液，降温结晶。
常见气体的检验
氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色
②几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体
常见物质的检验（一）常见气体的检验 （二）常见离子的检验
下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（） A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。 思考2：推断可能存在的离子 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答： （1）该固体一定含有、一定不含、可能含； （2）写出其中两个反应的化学方程式。 思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。 过程：（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。 思考3：设计鉴别离子的试验方案 如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。 思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加 Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。
常见的说明方法 常见的说明方法有举例子、作引用、分类别、列数字、作比较、画图表、下定义、作诠释、打比方、摹状貌、作假设等11种。 （1）举例子（举例说明法）举出实际事例来说明事物 （2）作引用（引用说明法） 引用说明法：也叫引资料引用一些文献资料、诗词、俗语、名人名言，可使说明更具说服力。（3）作比较（比较说明法） 说明某些抽象的，或者是人们比较陌生的事物，可以用具体的或者大家已经熟悉的事物和它比较，使读者通过比较得到具体而鲜明的印象。 例：“有五千个席位的宴会厅，又是另一番景象。它的面积有七千平方米，比一个足球场还大，设计的精巧也是罕见的。” （4）列数字（数字说明法） 为了使所要说明的事物具体化，还可以采用列数据的方法。引用的数字，一定要准确无误，不准确的数字绝对不能用，即使是估计的数字，也要有可靠的根据，并力求近似。 （5）分类别（分类说明法） 要说明事物的特征，可以根据形状、性质、成因、功用等属性的异同，把事物分成若干类，然后依照类别逐一加以说明。分类别是将复杂的事物说清楚的重要方法。 （6）打比方 利用两种不同事物之间的相似之处作比较，以突出事物的性状特点，增强说明的形象性和生动性的说明方法叫做打比方。 （7）摹状貌 为了使被说明对象更形象、具体，可以进行状貌摹写，这种说明方法叫摹状貌。如：《中国石拱桥》一文中的“每个柱头上都雕刻着不同姿态的狮子。这些石刻狮子，有的母子相抱，有的交头接耳，有的像倾听水声，有的像注视行人，千态万状惟妙惟肖。” （8）下定义（定义说明法） 用简明的语言对某一概念的本质特征作规定性的说明叫下定义。 例：“统筹方法，是一种安排工作进程的数学方法。” （9）作诠释 从一个侧面，就事物的某一个特点做些解释，这种方法叫诠释法。 （10）画图表 为了把复杂的事物说清楚，还可以采用图表法，来弥补单用文字表达的缺欠，对有些事物解说更直接、更具体。 （11）作假设 假设说明，即用假定的环境来预设将出现的状况说明事物的方法。例如：如果没有太阳，地球上将到处是黑暗。
说明方法 常见的说明方法 常见的说明方法有举事例、分类别、列数据、作比较、画图表、下定义、作诠释、打比方、摹状貌、引资料等10种。写说明文要根据说明对象的特点及写作目的，选用最佳方法。下面分别加以说明。 （1）举例子。举出实际事例来说明事物，使所要说明的事物具体化，以便读者理解，这种说明方法叫举例法。如： 一般人总以为，年龄稍大，记忆能力就一定要差，其实不然，请看实验结果：国际语言学会曾对9至18岁的青年与35岁以上的成年人学习世界语作过一个比较，发现前者就不如后者的记忆力好。这是因为成年人的知识、经验比较丰富，容易在已有的知识基础上，建立广泛的联系。这种联系，心理学上称为“联想”。人的记忆就是以联想为基础的，知识经验越丰富，越容易建立联想，记忆力就会相应提高。马克思五十多岁时开始学俄文，六个月后，他就能津津有味地阅读著名诗人与作家普希金、果戈里和谢德林等人的原文著作了。这是由于语言知识丰富，能够通晓很多现代和古代的语言的缘故。 这段文章要说明的是：年龄稍大，记忆力不一定就差。为了说明这一点，作者先提供了实验结果，又分析了原因。到此为止，未尝不可，但不够具体，也缺乏说服力，于是，又举出了一个实例：马克思在五十多岁的时候，只用六个月时间便精通了俄语。这样一来，内容具体了，说服力增强了。 说明文中的举事例的说明方法和议论文中的例证法，都可以起到使内容具体、加强说服力的作用。但二者又有区别。议论文中的事例，是用来证明观点的，说明文的事例，是用来介绍知识的。 运用举事例的说明方法说明事物或事理，一要注意例子的代表性，二要注意例子的适量性。 （2）分类别。将被说明的对象，按照一定的标准划分成不同的类别，一类一类地加以说明，这种说明方法，叫分类别。 分类别是将复杂的事物说清楚的重要方法。 运用分类别方法要注意分类的标准，一次分类只能用同一个标准，以免产生重叠交叉的现象。例如：“图书馆的藏书有中国的、古典的、外国的、科技的、文学的、现代的以及政治经济方面的等。”这里用了不只一个标准，所以表达不清。正确的说法应该是： 图书馆的藏书，按国别分，有中国的、外国的；按时代分，有古典的、现代的；按性质分，有科技的、文学的以及政治经济方面的等。 这样，每次分类只用一个标准，就眉目清楚了。
常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法 检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶中。现象：带火星的木条复燃。（氧气含量较多）检验空气等气体中含量较少的氧气：将燃着的木条伸入集气瓶中。现象：燃着的木条正常（继续）燃烧。（不使用带火星的木条，因为不能复燃） 向上排空气法：将带火星的木条伸到集气瓶口。若带火星的木条复燃，则验满氧气：氧气已收集满。 排水法：若有气泡从集气瓶口向外冒出，则氧气已收集满。 鉴别O2、空气、N2（或CO2等不能燃烧也不能支持燃烧的气体）、H2（或CO、CH4等可燃性气体）：将燃着的木条分别伸入几瓶气体中。使燃着的木条燃烧得更旺的气体是 O2，使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，使燃着的木条火焰熄灭的气体N2是（或CO2），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H2（或CO、CH4）。 用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 检验H2：现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。 依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。 现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。 验满氢气：向下排空气法收集氢气不能验满；排水法收集氢气验满方法与氧气相同。 检验H2O（水蒸气）：通过硫酸铜粉末。现象：白色硫酸铜粉末变成蓝色。 吸收H2O（水蒸气）：通过浓硫酸。（液体干燥剂吸水效果比固体干燥剂好） 检验CO2：通入澄清石灰水。现象：澄清的石灰水变浑浊。 验满二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条火焰熄灭，则二氧化碳已收集满。（只能用向上排空气法收集） 吸收CO2：通过NaOH溶液。（吸收效果比石灰水好） 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。 检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 检验CH4：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水。现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。◎检验气体顺序：先通过硫酸铜粉末检验水蒸气，再通过某溶液检验其它气体。 如：检验塑料灼烧后生成的气体中含CO2和水蒸气的顺序：先将气体通过硫酸铜粉末（检验水蒸气）→再通过澄清石灰水（检验CO2）。
常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含
有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。 各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？ 明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题： 实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？ [补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH—； 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰； 检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。 [小结] 什么是物质的检验？ 物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？ 要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
小学常见的有： 举例子：把抽象的事物用具体的事例来说明。 列数字：从数量的角度来说明事物的特征。 打比方：用比喻的方式，具体生动地介绍事物的特点。 分类别：要说明事物的特征，往往从单方面不易说清楚，可以根据形状、性质、成因、功用等属性的异同，把事物分成若干类，然后依照类别逐一加以说明。作比较：事物的相同、相似、或相反的特点进行比较，突出被说明事物的主要特点。 1.太阳会发光，发热是个大火球。（） 2.假如大气没有会策划呢，强烈的阳光将使人无法睁开眼睛。（） 3.他吓得直哆嗦，就好像看见了鬼一样（） 4.鲸的种类很多，总的来说分为两大类：一类是须鲸，没有牙齿；一类是齿鲸，有锋利的牙齿。( ) 5.松鼠基本分为三大类，数松鼠、地岩鼠和石松鼠。( ) 6.图书馆的藏书，按国别分，有中国的，外国的；按时代份，有古典的，现代的；按性质分，有科技的，文学的，以及政治经济方面的。 7.人是能制造工具并使用工具进行的高级动物。（） 8.统筹方法，是一种安排工作进程的数学方法。（） 9.永定河发水时，来势很猛，以前两岸河堤常被冲毁，但是这座桥从没出过事，足见他的坚固。（） 10.黄河是世界上含沙量最大的大河，其含沙量相当于长江的68倍。 （） 11.每年，黄河流域每平方公里就有4000吨宝贵的土壤被侵蚀掉，相当于一年破坏耕地550万亩。（） 1.比喻：作用：能将表达的内容说得生动具体形象，给人以鲜明深刻的印象， 2.拟人：把物当做人写，赋予物以人的言行或思想感情，用描写人的词来 描写物。作用：语言生动形象。如：桃树、杏树、梨树、你不让我，我不让你，都开满了花赶趟儿。 3.夸张：对事物的性质，特征等故意地夸张或缩小。作用：烘托气氛，加 强渲染力，引起联想效果。扩大夸张对事物形状、性质、特征、作用、 程度等加以夸大: 柏油路晒化了，甚至铺户门前的铜牌好像也要晒化。 4.排比：把结构相同或相似、语气一致，意思相关联的句子或成分排列在 一起。作用：增强语言气氛，加强表达效果。如：他们的品质是那样的纯洁和高尚，他们的意志是那样的坚韧和刚强，他们的气质是那样的淳朴和谦逊，他们的胸怀是那样的美丽和宽广。 5.对偶：字数相等，结构形式相同，意义对称的一对短语或句子，表达两 个相对或相近的意思。如：横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。 6.反复：为了强调某个意思，表达某种感情，如：山谷回音，他刚离去， 他刚离去。 7.设问：为了引起别人的注意，故意先提出问题，然后自己回答。作用： 提醒人们思考，有的为了突出某些内容。如：花儿为什么这样红？首先有它的物质基础。
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
常见的说明方法有：举例子、分类别、下定义、摹状貌、作诠释、打比方、列数字、列图表、引用说明。 常见说明方法的作用： ①、举例子：通过举具体的实例对事物的特征，事理加以说明，从而使说明更具体，更有说服力。 ②、分类别：对事物的特征，事理分门别类加以说明，使说明更有条理性。 ③、作比较：把XX和XX加以比较，突出强调了事物的特征或事理。 ④、作诠释：对事物的特征，事理加以具体的解释说明，使说明更通俗易懂。 ⑤、打比方：就是运用比喻把事物的特征说清楚。 ⑥、摹状貌：对事物的特征加以形象化的描摹，使说明更具体形象。 ⑦、下定义：用简明科学的语言对说明的对象或科学事理加以揭示，从而更科学、更本质、更概括地揭示事物的特征/事理。 ⑧、列数字：用具体的数据对事物的特征/事理加以说明，使说明更准确更有说服力。 ⑨、列图表：用列图表的方式对事物的特征/事理加以说明，使说明更简明更直观。⑩、引用说明：引用说明有以下几种形式—— A、引用具体的事例；（作用同举例子） B、引用具体的数据；（作用同列数字） C、引用名言、格言、谚语；作用是使说明更有说服力。 D、引用神话传说、新闻报道、谜语、轶事趣闻等。作用是增强说明的趣味性。（引用说明在文章开头，还起到引出说明对象的作用。）
常见说明方法及作用 常见的说明方法有：举例子、分类别、下定义、摹状貌、作诠释、打比方、列数字、列图表、引用说明。 常见说明方法的作用： ①、举例子：通过举具体的实例对事物的特征/事理加以说明，从而使说明更具体，更有说服力。 ②、分类别：对事物的特征/事理分门别类加以说明，使说明更有条理性。 ③、作比较：把__________和__________加以比较，突出强调了事物的特征/事理。 ④、作诠释：对事物的特征/事理加以具体的解释说明，使说明更通俗易懂。 ⑤、打比方：将__________比作__________，从而形象生动地说明了事物的特征/事理。 ⑥、摹状貌：对事物的特征/事理加以形象化的描摹，使说明更具体形象。 ⑦、下定义：用简明科学的语言对说明的对象/科学事理加以揭示，从而更科学、更本质、更概括地揭示事物的特征/事理。 ⑧、列数字：用具体的数据对事物的特征/事理加以说明，使说明更准确更有说服力。 ⑨、列图表：用列图表的方式对事物的特征/事理加以说明，使说明更简明更直观。
第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T； 2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、 ⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液，液褪色 再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红 ⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水，四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
常用的说明方法有9种 1、举例子：说明事物的情况或事理，如果不容易被人理解，就需要列举一些既通俗易懂又有代表性的例子来加以说明。如《中国石拱桥》中把赵州桥和卢沟桥作为具有代表性的例子，对我国建设石拱桥的悠久历史、杰出成就作了说明。 2、分类别：要说明事物的特征或事理，从一个方面往往不容易说清楚，可以根据形状、性质、功能、成因等方面的异同，把事物或事理按一定的标准分成若干类，然后依照类别，逐一加以说明。如《向沙漠进军》一文中将沙漠向人类进攻的方式分为“游击战”和“阵地战”两类。这种说明方法的作用可归结为：将……(对象)分成哪几类，具体解说了……(对象的特征)，从而达到条理清楚，准确说明的作用。 3、列数字：数字是从数量上说明事物的特征或事理的最精确、最科学、最有说服力的依据。如《死海不死》中用大量的数字说明死海之所以浮力大的原因，非常准确。这种说明方法的作用可归结为：用精确的数字说明了……(对象)，突出了……(对象的特征)，使读者一目了然，起到了准确说明的作用。当然也有一些说明文用了大量的概数、约数，也能体现说明文语言的准确性。 4、作比较：为了把事物或事理说得通俗易懂，有时可以从人们已有的感性知识出发，利用人们生活中熟悉的事物或事理作比较，从而唤起读者的想象，获得深刻的印象。如《人类的语言》一文将鹦鹉、猩猩的“语言”与“人类的语言”作比较，得出“只有人类才有真正的语言”的结论。这种说明方法的作用可归结为：通过比较，形象地说
明了……(对象的特征)，易于读者的理解。 5、下定义：为了突出事物或事理的主要内容或主要问题，常常用简明扼要的语言给事物或事理下定义。这是说明事物的特征或事理、揭示事物的特征或事理的本质的一种方法。如《统筹方法》一文中“统筹方法是一种安排工作进程的数学方法”。这个定义既指明了“统筹方法”的本质——数学方法，又指明了“统筹方法”的应用特点——安排工作进程。这样，就把统筹方法同其他的数学方法区别开来了。这种说明方法的作用可归结为：用科学的语言给……(对象)下定义，揭示了……(对象)的本质特征，从而使读者对… 6、打比方：打比方就是修辞方法中的比喻。在说明文中运用打比方的方法，可以使人们不了解的事物或抽象的事理变得具体、生动、形象。如《中国石拱桥》中“石拱桥的桥洞成弧形，就像虹”，就可以使人们更形象，更清晰地了解了石拱桥的特点。这种说明方法的作用可归结为：把……比作……，生动、形象地突出了……(对象的特征)。 7、列图表：有些事物的关系抽象而复杂，仅用文字说明还不能使读者明白，这就需要附上示意图，或按比例精确图例，如产品结构图等。有时，被说明的事物项目较多，也可利用统计表，将有关数字分别填入表中，使人看了一目了然。如《统筹方法》一文，运用了三幅箭头图，配合文字说明，使统筹方法更加具体可信。 8、作诠释：这是对事物进行解释的一种说明方法。下定义与作诠释的主要区别是：定义要求完整，即定义的对象与所下定义的外延要相等，并且要从一个方面完整地揭示概念的全部内涵；而诠释并不要求
说明方法练习 举例子是把抽象的事物用具体的事例来说明； 分类别是将纷繁复杂的事物有条理地清晰地介绍给读者； 列数字是从数量的角度说明事物的特征； 打比方是用比喻的方式，具体生动地介绍事物的特点； 作比较是将事物的相同、相反或相似的特点加以比较，突出被说明事物的主要特点…… 一、下面的句子都运用了什么说明方法？请选择恰当的序号填在括号里： A列数字B举例子C作比较D打比方E分类别F假设 1、目前已知最大的鲸约有十六万公斤重，最小的也有两千公斤。我国发现过一头近四万公斤重的鲸，约十七米长，一条舌头就有十几头大肥猪那么重。它要是张开嘴，人站在它嘴里，举起手来还摸不到它的上颚，四个人围着桌子坐在它的嘴里看书，还显得很宽敞。（） 2、不少人看到过象，都说象是很大的动物。其实还有比象大的多的动物，那就是鲸。（） 3、鲸的种类很多，总的来说可以分为两大类：一类是须鲸，没有牙齿；一类是齿鲸，有锋利的牙齿。（） 4、有一种号称“海中之虎”的虎鲸，常常好几十头结成一群，围住一头三十多吨重的长须鲸，几个小时就能把它吃光。（） 5、鲸的鼻孔长在脑袋顶上，呼气的时候浮出水面，从鼻孔喷出来的气形成一股水柱，就像花园里的喷泉一样；等肺里吸足了气，再潜入水中。（） 6、长须鲸刚生下来就有十多米长，七千公斤重，一天能长三十公斤到五十公斤，两三年就可以长成大鲸。（）
7、鲸的寿命很长，一般可以活几十年到一百年。（） 8、松鼠的叫声很响亮，比黄鼠狼的叫声还要尖些。（） 9、松鼠通常一胎生三四个。（） 10、松鼠不像山鼠那样，一到冬天就蛰伏不动。它们是十分警觉的，只要有人触动一下松鼠所在的大树，它们就从树上的窝里跑出来躲到树枝底下，或者逃到别的的树上去。（） 11、它们常常直竖着身子坐着，像人们用手一样，用前爪往嘴里送东西吃。（） 12、松鼠不躲藏在地底下，经常在高出活动，像飞鸟一样住在树顶上，满树林里跑，从这棵树跳到那棵树。（） 13、灰尘颗粒的直径一般在百万分之一毫米到几百分之一毫米之间。（） 14、人能看到的灰尘，是灰尘中的庞然大物，细小的灰尘只有在电子显微镜下才能看见。（） 15、阳光经过灰尘的散射，强度大大削弱，因而变得柔和。假如大气中没有灰尘，强烈的阳光将使人无法睁开眼睛。（） 16、假如大气中没有灰尘，强烈的阳光将使人无法睁开眼睛。（） 17、假如空气中没有灰尘，地面上的万物都将是湿漉漉的。（） 二、下面各句属于哪种说明方法，把序号填入括号内： A.下定义 B.作比较 C.列数字 D.打比方 1.表示人或事物名称的词叫名词。（） 2.大礼堂的主席台有小会场那么大，可以容纳三百多人。（）
1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜
生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二单元研究物质的实验方法（二） 常见物质的检验方法 教学目的 1、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法 在化学学习和科学研究中的应用。 教学重难点能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 教具准备【实验1、2、3、4仪器、试剂】 教学过程 【复习提问】 1、怎样检验某固体物质是否为碳酸盐？ 2、怎样区别纤维与蛋白质？ 讲述可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。【讲授新课】 一、物质检验的要求和步骤： 讲述物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类。 1、鉴定、鉴别和推断的比较 不同点相同点 鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全分析，对于离子化 合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子:如鉴定某一 物质是否是硫酸钾。 均要根据待检物质的 特征反应，选用适当 的试剂和方法，准确 观察反应中颜色变 化、沉淀的生成或溶 解、气体的生成、焰 色等现加以判定。 鉴 别 对两种或两种以上物质进行区别的过程。 推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程。 2、物质检验时对反应的一般要求――所用方法简便，反应现象明显： （1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。 （2）反应要有明显的外部特征：如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的生成等。（3）要排除干扰物质的影响。 3、物质检验的基本步骤： （1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。 （2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验。（3）检验：各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现
常见说明方法及其作用常见的说明方法有举事例、分类别、列数据、作比较、画图表、下定义、作诠释、打比方、摹状貌、引资料等10种。写说明文要根据说明对象的特点及写作目的，选用最佳方法。 一、举例子 举出实际事例来说明事物，使所要说明的事物具体化，以便读者理解，这种说明方法叫举例法。 这种说明方法的作用是使说明的对象具体形象，便于读者理解。 二、分类别 将被说明的对象，按照一定的标准划分成不同的类别，一类一类地加以说明，这种说明方法，叫分类别。 分类别的作用是使说明条理清楚。 三、打比方 利用两种不同事物之间的相似之处作比较，以突出事物的性状特点，增强说明的形象性和生动性的说明方法叫做打比方。
它的主要作用是使说明对象生动形象，增强文章的趣味性。 四、列数字 (引用的数字，一定要准确无误) 其作用是使说明具体化，准确无误，令读者信服。 五、下定义 用简明的语言对某一概念的本质特征作规定性的说明叫下定义. 定义能准确揭示事物的本质，是科技说明文常用的方法。 六、作比较 （说明某些抽象的或者是人们比较陌生的事物，可以用经熟悉的事物和它比较.同类相比，也可以是异类相比） 使读者通过比较得到具体而鲜明的印象，也很好的突出了说明对象的特征。
一、考查的主要方式：判断运用了什么说明方法？找出说明方法并举例？分析说明方法的表达作用？ 二、说明文中常用说明方法 打比方、举例子、分类别、列数字、作比较、下定义、引资料、画图表、作诠释、摹状貌等 三、说明方法的作用 结合《中国石拱桥》、《向沙漠进军》、《苏州园林》、《统筹方法》、《死海不死》五篇课文内容，判断下列句子运用的说明方法及其表达作用。（在做题时注意总结规律、找方法） 1、我国的建筑，从古代的宫殿到近代的一般住房，绝大部分是对称的，左边怎么样，右边也怎么样。苏州园林可绝不讲究对称，好像故意避免似的。《苏州园林》 作比较，通过苏州园林与我国一般建筑的比较，突出苏州园林不讲究对称的特点。（突出被说明对象特征） 2、把各种盐类加在一起，占死海全部海水的23%—25%。（死海海水的特征是咸度高、浮力大）《死海不死》
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列操作能证明溶液中有SO 2－4存在的是( ) A ．加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀 B ．加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO 2－4 C ．先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有SO 2－4 D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 2－4 【解析】 干扰SO 2－4检验的离子有CO 2－3、SO 2－3，所用检验试剂若是BaCl 2，干扰离子还有Ag ＋， 故检验时必须排除干扰。 【答案】 C 2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照 2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( ) A ．溴水 B ．烧碱溶液 C ．硝酸银溶液 D ．碘化钾淀粉试纸 【解析】 若氯仿变质，将产生HCl ，HCl 与AgNO 3溶液反应，产生白色沉淀。 【答案】 C 3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．稀盐酸 【答案】 D 4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO 2－4 B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO 2－3 C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH ＋4 D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl － 【解析】 A ．BaCl 2溶液中既有Ba 2＋，又有Cl －。Ba 2＋可与SO 2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的BaSO 4沉淀；Cl －可与Ag ＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO 3溶液的AgCl 沉淀。溶液中 既有Ca 2＋，又有Cl －。在溶液中，CO 2－3、SiO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、PO 3－4等离子都能与Ca 2＋反应生成白色沉淀；Cl －可与Ag ＋反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH －反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH 3) 的离子只有NH ＋4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl －，即便是原溶液里没有Cl －，也会产生白色沉 淀。 【答案】 C 5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( ) A ．石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3 B ．BaCl 2溶液、酚酞溶液、AgNO 3溶液 C ．石蕊溶液、BaCl 2溶液 D ．酚酞溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液 【解析】 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH ，变红色的是HCl 和H 2SO 4，不变色的是K 2SO 4和KNO 3。然后再借助BaCl 2将HCl 和H 2SO 4、K 2SO 4和KNO 3鉴别开。 【答案】 C 6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是( ) A ．加入少量盐酸，观察现象 B ．加入澄清石灰水，观察现象 C ．加入氯化钡溶液，观察现象 D ．通适量CO 2气体，观察现象 【答案】 D 7．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KNO 3、(NH 4)SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( ) A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．Ba(OH)2 D ．AgNO 3
说明文阅读 1、说明文的类型：事物、事理说明文（从内容角度，根据说明的对象和目的）。事物说明文一般标题就是说明的对象；事理说明文找准开头结尾的总结句。 因为说明对象是一篇文章所要介绍的事物或事理，一般是一个名词或名词短语，可以从两个方面入手：一看文题二看首尾段。事物说明文指出被说明事物即可。事理说明文指出说明内容，形成一个短语：介绍了……的……(对象加内容) 。 2、说明文的语言：平实、生动说明文（语言表达角度）。 3、说明方法与说明方式 说明方法和说明方式通常只能在说明性文体中出现。 （一）说明方法：一般包括分类别、作比较、用比喻、举例子、列数字、打比方、分类别、引资料、画图表、类比、下定义、作诠释、配图表等。 1、举例子：举出实际事例来说明事物，使所要说明的事物具体化，以便读者理解这种说明方法叫举例子。 好处：使文章表达的意思更明确、更生动形象、读者更明白、增强说服力，更具体、更详细。 2、引资料：为了使说明的内容更充实具体，可以引用一些文献资料、诗词、俗语、名人名言等，可使说明更具说服力。 好处：使文章更具说服力。体现说明文语言的准确性。引用古诗使说明文更具诗情画意。
3、作比较：是将两种类别相同或不同的事物、现象加以比较来说明事物特征的说明方法。说明某些抽象的或者是人们比较陌生的事物，可以用具体的或者大家已经熟悉的事物和它比较，使读者通过比较得到具体而鲜明的印象。事物的特征往往在比较中显现出来。在作比较的时候，可以是同类相比，也可以是异类相比，可以对事物进行“横比”也可以对事物进行“纵比”。 好处：突出强调被说明对象的特点、地位、影响等。 4、列数字：为了使所要说明的事物具体化，还可以采用列数字的方法，以便读者理解。需要注意的是引用的数字，一定要准确无误，不准确的数字绝对不能用，即使是估计的数字也要有可靠的根据，并力求近似。 好处：数字是从数量上说明事物特征或事理的最精确、最科学、最有说服力的依据。用列数字的方法进行说明，既能准确客观的反映事实情况，又有较强的说服力。准确无误，令读者信服。 5、分类别：要说明事物的特征，往往从单方面不易说清楚，可以根据形状、性质、成因、功用（功能）等属性的异同，把事物分成若干类。然后依照类别逐一加以说明。这种说明方法叫分类别。分类别是将复杂的事物说清楚的重要方法，有时事物的特征、本质需要分成几点或几个方面来说明也属分类别。 好处：条理清晰、一目了然。 6、打比方：利用两种不同事物之间的相似之处作比较，以突出事物的性状特点，增强说明的形象性和生动性的说明方法叫做打比方。