板块三高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·江苏高考]用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。()
(2)[2015·江苏高考]室温下pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH>7。()
(3)[2014·课标全国卷Ⅰ]酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()
(4)[2014·课标全国卷Ⅰ]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()
(5)[2014·大纲全国卷]用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()
(6)[2013·天津高考]在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变。()
(7)[2013·天津高考]NaCl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()
(8)[2012·福建高考]25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。()
(9)[2012·广东高考]对于常温下pH＝2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1。()
(10)[2012·江苏高考]水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×
解析(1)测定pH时，不能将pH试纸润湿，故错误；(2)pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，错误；(3)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(4)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(5)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿pH，对测量结果不产生影响，错误；(6)浓H2SO4加入蒸馏水中会放热，使K w变大，错误；(7)NaCl
是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同，错误；(8)水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离出的氢离子浓度不同，pH也不同，错误；(9)pH＝2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(H ＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，正确；
(10)水的电离是吸热过程，错误。
2．[2015·广东高考]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A 项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出K w＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。
3．[2015·山东高考] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
答案 D
解析加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH 为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，A－＋H2O HA＋OH－，存在A－的水解溶液显碱性，应有c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(HA)>c(H＋)，A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则可知c(Na ＋)＝c(A－)，C项错误。
4．[2014·四川高考]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>
c(HCO－3)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案 B
解析A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)，错误；B 项正确；C项，两溶液混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H ＋)，c(NH＋4)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋) 5．[2015·山东高考]毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。 a．烧杯b．容量瓶 c．玻璃棒d．滴定管 (2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________________________________________________________ _____________。 已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O； Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓。 步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。 答案(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率ac (2)Fe3＋Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少 (3)上方b(V0－V1) y偏大 解析(1)配制一定质量分数的溶液不必使用容量瓶和滴定管，需使用量筒、烧杯和玻璃棒。 (2)由表中数据可知，调pH＝8可使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀；调pH＝12.5可使Mg2＋完全沉淀，同时使Ca2＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2和Ca(OH)2。若H2C2O4过量，则会生成BaC2O4沉淀，使产品产量降低。 (3)由关系式：CrO2－4～H＋、CrO2－4～Ba2＋可知，与Ba2＋结合生成BaCrO4沉淀的Na2CrO4的物质的量等于(V0－V1) mL盐酸中HCl 的物质的量，故BaCl2溶液的浓度为b(V0－V1) y。若步骤Ⅱ中滴加盐酸 时有少量待测液溅出，则步骤Ⅱ中测得滴加盐酸的体积偏小，导致Ba2＋浓度测量值偏大。 北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+ 10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。 杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（） A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） A．SO2+2H2S→3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3 C．2SO2+O22SO3 D．SO3+H2O→H2SO3 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4 C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2 12．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离 13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理 2017年11月浙江省新高考学业水平考试数学试卷 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的． 1．（3分）（2017?浙江学业考试）已知集合A={1，2，3}，B={1，3，4}，则A ∪B=（） A．{1，3}B．{1，2，3}C．{1，3，4}D．{1，2，3，4} 2．（3分）（2017?浙江学业考试）已知向量=（4，3），则||=（） A．3 B．4 C．5 D．7 3．（3分）（2017?浙江学业考试）设θ为锐角，sinθ=，则cosθ=（）A．B．C．D． 4．（3分）（2017?浙江学业考试）log2=（） A．﹣2 B．﹣ C．D．2 5．（3分）（2017?浙江学业考试）下列函数中，最小正周期为π的是（）A．y=sinx B．y=cosx C．y=tanx D．y=sin 6．（3分）（2017?浙江学业考试）函数y=的定义域是（）A．（﹣1，2]B．[﹣1，2]C．（﹣1，2）D．[﹣1，2） 7．（3分）（2017?浙江学业考试）点（0，0）到直线x+y﹣1=0的距离是（）A．B．C．1 D． 8．（3分）（2017?浙江学业考试）设不等式组所表示的平面区域为M， 则点（1，0），（3，2），（﹣1，1）中在M内的个数为（） A．0 B．1 C．2 D．3 9．（3分）（2017?浙江学业考试）函数f（x）=x?ln|x|的图象可能是（）A．B． C．D． 10．（3分）（2017?浙江学业考试）若直线l不平行于平面α，且l?α，则（）A．α内的所有直线与l异面 B．α内只存在有限条直线与l共面 C．α内存在唯一直线与l平行 D．α内存在无数条直线与l相交 11．（3分）（2017?浙江学业考试）图（1）是棱长为1的正方体ABCD﹣A1B1C1D1截去三棱锥A1﹣AB1D1后的几何体，将其绕着棱DD1逆时针旋转45°，得到如图（2）的几何体的正视图为（） A．B．C． D． 12．（3分）（2017?浙江学业考试）过圆x2+y2﹣2x﹣8=0的圆心，且与直线x+2y=0垂直的直线方程是（） A．2x﹣y+2=0 B．x+2y﹣1=0 C．2x+y﹣2=0 D．2x﹣y﹣2=0 13．（3分）（2017?浙江学业考试）已知a，b是实数，则“|a|＜1且|b|＜1”是“a2+b2＜1”的（） 6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+ 11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不．正确．．的是 A.溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B. 生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C. 沉淀b 是Mg(OH)2 D. 若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl 电解 OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr △ H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH 2017北京市丰台区高三（一模） 化 学 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成 反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液 D ．维生素C 可作抗氧化剂 10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用 的主要是Cl 2。下列说法不正确．．． 的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 甲醇 64. 7 ﹣97.8 易溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 抗氧化剂 热水 去除茶渣 ② 提取 可溶物 ① 成品茶 茶汤 分罐封口 ③ 灌装饮料茶 灭菌 氯化氢的甲醇溶液 OH OH HO ＋2CH 3OH OCH 3 H 3CO ＋ 2H 2O 丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（一） 理科综合 化学 2017.3 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以 间苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂 10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大 更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少 C ．b 点表示此时两溶液pH 相等 D ．c 点表示此时反应结束 12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O 2能使酸 性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。 实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。 ②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加 2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。 ③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为： 2OH － ＋Cl 2 Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2 C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性 D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl － —2e － Cl 2↑ 25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC 树脂，其合成路 线如下。 反应时间(t) 溶液pH 2017．4北京高三一模化学选择题分类汇编一、化学与生活 东城6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 -----黑火药受热爆 炸 B．烈火焚烧若等闲 ------石灰石分 解 C．蜡炬成灰泪始干 ------石蜡的燃 烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟 ------铁的冶 炼 密云6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A B C D 西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及 ．．．化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成 图案 将铅丹、硼酸盐等 化合熔制后描绘 高温焙烧酸洗去污 顺义6.下列有关说法不正确 ．．．的是 选项 A. B. C. D. 生活 中的 应用 月饼袋内放有小 袋铁粉 口服补血剂（琥珀 酸亚铁）并同时服 维生C 饼干包装盒内 放有小袋硅胶 肉制品中添加适量 的亚硝酸钠 作用铁粉有抗氧化的 作用 维生素C有防止 Fe2+被还原的作用 硅胶有吸水的 作用 亚硝酸钠有防腐的 作用 丰台6．下列贡献与中国科学家无关 ．．的是 A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素 C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表 石景山6．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。瓷器的材质属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合金 D．天然高分子材料 门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 A B C D 《神农本草经》记载， 麻黄能“止咳逆上气” 84消毒液主要成 分是NaClO 易拉罐主要成分是 金属铝 贴有该标志的物品 是可回收物 古代中国人已用麻黄治 疗咳嗽 用于杀菌消毒和 衣物的洗涤漂白 不可以用氢氧化钠 溶液将其溶解 废纸、塑料、玻璃、 金属均可回收 朝阳6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与 ．．氧气反应的是 2017年浙江省新高考录取方案解读 目前，《2018年浙江省高考录取工作方案》已经公布，为帮助考生们更好地了解相关的录取信息，以下是小编搜索整理的关于浙江2018年新高考录取方案解读，供参考阅读，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们考试网! 1.录取方案是怎样形成的? 答：2014年我省高考改革方案公布后，在教育部的指导下，省考试院就着手研究起草2018年招生录取办法。在广泛调研、多次召开座谈会征求高校、中学、家长和学生意见的基础上，于2015年上半年形成初稿;2017年上半年在全省教育系统全面征求意见，进行专题讨论完善;同时与教育部相关司局、国家教育咨询委和考试指导委专家组以及同为首批试点的上海多次沟通与交流研讨;根据2017年11月中旬教育部在杭召开的高考综合改革试点工作推进会要求作进一步完善，并再次在全省教育系统征求意见后形成该方案;12月下旬，录取方案经省政府常务会议专题研究通过。因此方案是在反复研讨、反复征求意见、反复分析的基础上形成的。 2.录取方案遵循了哪些基本原则? 答：录取方案是对我省高考综合改革方案的具体落实，关系到改革平稳推进，关系到考生切身利益。方案遵循的基本原则是坚持公平公正，确保规则公平、简明、刚性;坚持以生为本，以学生需求为 导向，在扩大考生选择权的同时，尽可能降低考生风险，维护考生利益;坚持平稳过渡，在体现改革精神的同时，尽可能保持与原有办法的衔接，有利于考生、家长理解。 3.录取办法主要有哪些变化? 答：录取工作分普通类、艺术类、体育类三类进行。普通类专业主要有4个变化：改原来分批为不分批次;改按批次分批填报志愿、分批录取为按考生成绩分段填报志愿、分段录取;改学校平行志愿为专业平行志愿;改分批设提前录取为只设一个提前录取。艺术类、体育类主要有3个变化：艺术类改三批录取为两批录取，分别为第一批——以校考为主的专业和第二批——省统考专业;体育类改两批录取为一批录取;艺术类省统考专业和体育类全部专业均实行专业平行志愿，分段填报志愿，分段录取。 4.为什么平行志愿到专业? 答：一是切实解决长期以来一直困扰考生不能录取到自己喜欢专业的纠结问题，扩大考生在录取环节的选择权，让考生“录其所愿”;二是有利于倒逼高校优化专业结构、加强专业内涵建设、办出专业特色，有利于改变高等学校专业设置的同质化现象;三是实行选考后，各专业对学生选考科目的要求不一致，传统以院校为单位的投档模式实际也已无法实施。 5.为什么取消录取批次? 答：取消录取批次，是《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》明确的导向之一。同时打破了人为给招生院校专业分批分 （东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下： （1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。 （2）①的化学方程式是 。 （3）C 中所含官能团的名称是 。 （4）②的反应条件是 。 （5）④的化学方程式是 。 （6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。 i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。 （7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3 有机物 C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH 催化剂 CH 3CH=CHCH 3 C 聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。 （1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。 （4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。 （5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示： 23 + O O O O H C 2 已知： （1）A 属于芳香烃，其名称是__________。 （2）B 的结构简式是__________。 （3）由C 生成D 的化学方程式是__________。 （4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。 （5）试剂b 是___________。 （6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。 a. G 存在顺反异构体 b. 由G 生成H 的反应是加成反应 c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应 d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 （以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等） i.RCH 2Br R'CHO HC CH R R' ii.HC CH R R ' 2CH CH iii.HC CH R R R R' R''COO I R 一定条件 R' R' R'H 3C CH 3 H 3C CH 3 6． 4 分）已知等差数列{a n }的公差为 d ，前 n 项和为 S n ， 则“d ＞0”是“S 4+S 6＞2S 5” 2017 年浙江省高考数学试卷 一、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，满分 40 分） 1． （4 分）已知集合 P={x |﹣1＜x ＜1}，Q={x |0＜x ＜2}，那么 P ∪Q=（ ） A ． （﹣1，2） B ．（0，1） C ．（﹣1，0） D ． （1，2） 2． （4 分）椭圆 A ． B ． + =1 的离心率是（ ） C ． D ． 3．（4 分）某几何体的三视图如图所示（单位：cm ），则该几何体的体积（单位： cm 3）是（ ） A ． +1 B ． +3 C ． +1 D ． +3 4． （4 分）若 x 、y 满足约束条件 ，则 z=x +2y 的取值范围是（ ） A ．[0，6] B ．[0，4] C ．[6，+∞） D ．[4，+∞） 5．（4 分）若函数 f （x ）=x 2+ax +b 在区间[0，1]上的最大值是 M ，最小值是 m ， 则 M ﹣m （ ） A ．与 a 有关，且与 b 有关 B ．与 a 有关，但与 b 无关 C ．与 a 无关，且与 b 无关 D ．与 a 无关，但与 b 有关 （ 的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 7． （4 分）函数 y=f （x ）的导函数 y=f′（x ）的图象如图所示，则函数 y=f （x ）的 图象可能是（ ） A ． B ． C ． D ． 8． （4 分）已知随机变量 ξi 满足 P （ξi =1）=p i ，P （ξi =0）=1﹣p i ，i=1，2．若 0＜ p 1＜p 2＜ ，则（ ） A ．E （ξ1）＜E （ξ2） ，D （ξ1）＜D （ξ2） B ．E （ξ1）＜E （ξ2），D （ξ1）＞D （ξ2） C ．E （ξ1）＞E （ξ2） ，D （ξ1）＜D （ξ2） D ．E （ξ1）＞E （ξ2），D （ξ1）＞D （ξ2） 9． （4 分）如图，已知正四面体 D ﹣ABC （所有棱长均相等的三棱锥），P 、Q 、R 分别为 AB 、BC 、CA 上的点，AP=PB ， = =2，分别记二面角 D ﹣PR ﹣Q ，D ﹣ PQ ﹣R ，D ﹣QR ﹣P 的平面角为 α、β、γ，则（ ） A ．γ＜α＜β B ．α＜γ＜β C ．α＜β＜γ D ．β＜γ＜α 10． （4 分）如图，已知平面四边形 ABCD ，AB ⊥BC ，AB=BC=AD=2，CD=3，AC 与 BD 交于点 O ，记 I 1= ? ，I 2= ? ，I 3= ? ，则（ ） A ．I 1＜I 2＜I 3 B ．I 1＜I 3＜I 2 C ．I 3＜I 1＜I 2 D ．I 2＜I 1＜I 3 海淀区2017届高三一模化学试题及答案 化学试题 2017．4 6． 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．K B ．N C ．P D ．C 7． 下列四种有机物在一定条件下不能．． 作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2C CHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOH C ．甘氨酸 NH 2CH 2COOH D ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8． 某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1 下列说法正确的是 A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9． 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr D ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A ．阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B ．向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C ．电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D ．电解法制备高纯铁总反应：3Fe 电解 Fe+ 2Fe 3+ 11． 向3 mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ① 向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ② 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③ 向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不正确．．．的是 A ．溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B ．生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C ．沉淀b 是Mg(OH)2 D ．若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl △ 浙江省2017年11月新高考英语试题 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15 B. ￡9.18 C. ￡9.15 答案是C 1. What is the man looking for? A. His pen B. His book C. His phone 2. What does Carol’s father ask her to do? A. Talk with her friends B. Go out with him C. Put on warm clothes 3. How many members are there in Alice’s group now? A. Two B. Four C. Six 4. What are the speakers talking about? A. Ways of cooking B. Healthy food for kids C. Kids helping in the kitchen 5. What is the woman? A. She’s a shop assistant B. She’s a receptionist C. She’s a secretary 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. Why does the man sound surprised? A. Lily rejected a job offer B. Lily was absent from school C. Lily turned down a scholarship 7. What has Lily decided to do? A. Travel to Dubai B. Stay with her mom C. Start a business 听第7段材料，回答第8至10题。 8.What is the probable relationship between the speakers? A. Colleagues B. Relatives C. Classmates 9. What is Sabrina’s sister doing? A. Touring in Africa B. Teaching in a village C. Working in a company 10. How can Sabrina reach her sister now? A. By phone B. By email C. By letter 听第8段材料，回答第11至13题。 11. What does Maria think of the soup? A. Tasteless B. Just fine C. Thick 南通市2017届高三第一次调研测试 化学 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl Mn 55 Fe 56 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不．应该提倡的是 A ．用碱性废水中和处理酸性废水 B ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 C ．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D ．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶ ∶Na +[ ] 2- Na + B ．F －的结构示意图： C ．中子数为20的Ar 原子：Ar 20 18 D ．苯甲酸的结构简式：HCOO 3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于 ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) 2016 ~2017丰台区高三化学一模试题 2017.3 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间 苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液 D ．维生素C 可作抗氧化剂 10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大 更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变 化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少 C ．b 点表示此时两溶液pH 相等 D ．c 点表示此时反应结束 12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O 2能使酸性 的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。 实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。 ②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶 液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。 ③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH － ＋Cl 2 Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2 C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性 D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl － —2e － Cl 2↑ 反应时间(t) 溶液pH北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版
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