2019-2020学年广东省广州市第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：
()()222NO g +O g 2NO g ?（）
，在其他条件相同时，测得试验数据如下：
根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢
C ．在5110Pa ?、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ?、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s 【答案】D 【解析】 【详解】
A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO 转化，故A 错误；
B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B 错误；
C.在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C 错误；
D.8.0×105Pa 、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO ，时间为3.7s ，转化的NO 为
amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol ，反应速率v=△n/△t ，则NO 的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370mol/s ，故D 正确； 故选D 。 【点睛】
从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对
平衡移动的影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。
2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氨气遇到HCl气体后生成氯化铵，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；B．品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．Cl2与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，I2使淀粉变蓝，故C符合题意；
D．焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；
故答案选C。
3．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是
A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O2
【答案】C
【解析】
【详解】
我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。
4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；
B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；
C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；
D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。
5．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10N A
B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N A
C．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A
D．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6N A
【答案】B
【解析】
【详解】
A．D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9 N A，A错误；
B．单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有
1
62
3
?=个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，
含有的六元环个数为0.5N A，B正确；
C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与Na2O2反应时，转移电子数为0.25 N A，C错误；D．N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。
答案选B。
【点睛】
本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为，利用均摊法即可求出六元环
的个数。
6．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：
下列判断正确的是（）
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A 错误；
B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；
C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成[B(OH)4]－，C正确；
D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。
故选C。
7．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）
A．放电时，电子由a极经电解液流向b极
B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移
C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+
D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi
【答案】C
【解析】
【分析】
由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。
【详解】
A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；
B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；
C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，
C 正确；
D. 由所给原理4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，可得关系式Li e Fe 44+-::，b 极消耗5.6gFe 时在a 极生成
2.8gLi ，D 错误； 故选C 。
8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】
A ．Na 2O 2吸收CO 2生成O 2和Na 2CO 3，Na 2O 2用作呼吸面具中的供氧剂，故A 正确；
B ．ClO 2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B 错误；
C ．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C 错误；
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D 错误； 故选B 。
9．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是
A ．该装置将化学能转换为电能
B ．离子交换膜允许H +和OH －通过
C ．负极为A ，其电极反应式是H 2－2e － + 2OH － = 2H 2O
D ．电池的总反应为H + + OH －H 2O
【答案】B 【解析】 【分析】
由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。
【详解】
A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；
B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；
C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确；
D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-H2O，故D 正确；
答案选B。
10．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②SO3＋H2O=H2SO4；
③NH3＋HNO3=NH4NO3 ；
④H2＋Cl2HCl
故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。
11．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A．简单氢化物的沸点：乙>丙
B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键
【答案】C
【解析】 【分析】
甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。 【详解】
A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A 项错误；
B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B 项错误；
C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C 项正确；
D.甲和丙可以组成24N H （肼），24N H 中存在N-N 非极性键，D 项错误； 答案选C 。
12．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋ N 2＋Cl －＋H 2O （未配平）。下列说法错误的是 A ．Cl 2 是氧化剂，CO 2 和 N 2 是氧化产物
B ．该反应中，若有 1mol CN －发生反应，则有 5N A 电子发生转移
C ．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5
D ．若将该反应设计成原电池，则 CN －在负极区发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】
反应CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O 中Cl 元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN -系数为2，Cl 2系数为5，由元素守恒反应方程式为2CN -+8OH -+5Cl 2=2CO 2+N 2+10Cl -+4H 2O ，以此来解答。 【详解】
A ．反应CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O 中Cl 元素化合价由0价降低为-1价，C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物，故A 正确；
B ．由上述分析可知，
C 元素化合价由+2价升高为+4价，N 元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN -发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]N A =5N A 电子发生转移，故B 正确；
C．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误；
D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN-失电子，发生氧化反应为负极，故D正确。
故选：C。
13．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是
A．甲可以发生加成、氧化和取代反应
B．乙的分子式为C6H6Cl6
C．丙的一氯代物有2种
D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 物质甲中含苯环和羧基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应)，A正确；
B. 根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被Cl原子取代产生的物质，故分子式是C6Cl6，B错误；
C. 丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；
D. 丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；
故答案选B。
14．N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N A
D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为N A，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6N A，合计含H-O键的数目为7N A，A正确；
B.pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；
C.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+8
3
价，因而转移电子数为
0.1mol×8
3
N A≈0.27N A，C错误；
D.铵根水解方程式为NH4++H2O?NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为
0.1N A，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1N A，D错误。
故答案选A。
【点睛】
对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al2(SO4)3中的Al3＋、Na2CO3中的CO32－，例如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A，该说法是错误的，注意要考虑CO32－在水中的发生水解的情况。
15．117号元素为T S位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是
A．T S是主族元素B．T S的最外层p轨道中有5个电子
C．T S原子核外共有6个电子层D．同族元素中T S非金属性最弱
【答案】C
【解析】
【详解】
A．Ts的原子核外最外层电子数是7，与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；
B．Ts位于第七周期ⅦA族，电子排布式为[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；
C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7个电子层而不是6，C错误；
D．同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；
故合理选项是C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．铈(Ce)是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]
已知：①CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液；②酸浸时CeO 2不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce 3+。
试回答下列问题
（1）“滤渣”的化学式为______。
（2）在酸性条件下，H 2O 2、Fe 3+
、CeO 2三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。 （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。 （4）“氧化”反应的化学方程式为______。
（5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。
（6）科学家利用CeO 2在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转化成H 2、CO ，其过程如下：mCeO 2太阳能
→（m-x ）CeO 2?xCe+xO 2， （m-x ）CeO 2?xCe+xH 2O+xCO →一定条件
mCeO 2+xH 2+xCO 。在该总转化过程中，CeO 2作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。
【答案】SiO 2 CeO 2 Cl 2 2CeO 2+H 2O 2+6H +
=2Ce 2+
+O 2↑+4H 2O 4Ce （OH ）3+O 2+2H 2O=4Ce （OH ）4 洗涤 铁离子水解被抑制 催化剂 将太阳能转化为化学能 【解析】 【分析】
由流程图可知，废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质）中加入稀硫酸，FeO 转化为FeSO 4、Fe 2O 3转化Fe 2（SO 4）3存在于滤液中，滤渣为CeO 2和SiO 2；滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液为Fe 2（SO 4）3，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸铁铵晶体；向酸浸后的滤渣中加入稀硫酸和H 2O 2，CeO 2转化为Ce 3+存在于滤液中，反应为2CeO 2+H 2O 2+3H 2SO 4=Ce 2（SO 4）
3+O 2↑+4H 2O ，滤渣为
SiO 2，滤液中加入氢氧化钠溶液沉淀并通入空气，利用氧气将Ce 从+3氧化为+4后
Ce （OH ）3转化为沉淀Ce （OH ）4，反应为：4Ce （OH ）3+O 2+2H 2O ═4Ce （OH ）4，加热分解Ce （OH ）4得到产品CeO 2。 【详解】
（1）SiO 2、CeO 2不溶于稀硫酸，向酸浸后的滤渣中加入稀硫酸和H 2O 2，CeO 2转化为Ce 3+存在于滤液中，则过滤得到的滤渣为二氧化硅，故答案为SiO 2；
（2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，CeO2和过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢做还原剂被氧化，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，氧化性最强的是CeO2，如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程氯离子被氧化生成氯气，可能产生的大气污染物是Cl2，故答案为CeO2；Cl2；
（3）反应“I”是CeO2转化为Ce3+存在于滤液中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，反应的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O，故答案为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce2++O2↑+4H2O；（4）利用氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce（OH）3转化为沉淀Ce（OH）4，“氧化”反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4，故答案为4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4；
（5）“操作“Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、洗涤、常温晾干等操作，所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是铁离子水解被抑制，故答案为洗涤；铁离子水解被抑制；（6）通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故答案为催化剂；将太阳能转化为化学能。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：
请回答：
(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。
(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。
(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。
【答案】O3Fe(OH)36Fe2O3高温
4Fe3O4＋O2↑ 2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2
【解析】
【分析】
无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。
【详解】
无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉
淀为Fe(OH)3；由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，
（1）无色气体Y为O2，其同素异形体的分子式是O3；红褐色沉淀为Fe(OH)3；
故答案为：O3；Fe(OH)3；
（2）X为Fe2O3，Y为O2，Z为Fe3O4，Fe2O3在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3O4和O2，化学反应方
程式为6Fe2O3高温
4Fe3O4＋O2↑；
故答案为：6Fe2O3高温
4Fe3O4＋O2↑；
（3）W为FeCl3，FeCl3具有较强的氧化性，能将KI氧化为I2，试纸变蓝色，反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；
故答案为：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。
【点睛】
本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：
①第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；②第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H1
在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
则△H l =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。
(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。
①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是____。
②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________【答案】+234 △S>0 B CH4和CO2按1:1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平衡转化率大于CH40.39 1200K以上时以反应I为主，二者转化率趋于相等（或1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II）（或1200K以上时反应I的平衡常数远大于反应II）反应III放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低增大减小
【解析】
【分析】
(l)已知部分化学键的键能，通过反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算
△H l，从焓变和熵变综合判断反应Ⅰ自发反应的原因，从平衡移动角度来判断反应条件；
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料,发生反应Ⅰ、II，则
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因从二者实际参加的反应来讨论；
②从图、及题干中提供的数据结合反应Ⅰ、II，用三段式按定义计算923K时反应II的化学平衡常数K；
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因还是从实际参加的反应来讨论；
(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2，则发生反应III:CH4+2O2＝CO2+2H2O；
①按热负荷的定义——单位时间内维持反应发生所需供给的热量以及O 2的进气量与反应III 放出的热量关系，据此解题；
②发生反应 III: CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O ，分析甲烷、二氧化碳的物质的量及消耗量，分析CH 4的平衡转化率和CO 2的平衡转化率受到的影响； 【详解】
(l)已知部分化学键的键能，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则△H l =4413kJ/mol+2803kJ/mol-21076kJ/mol-2436kJ/mol=+234kJ/mol ????； 答案为：+234；
反应I ：CH 4(g )+CO 2(g )＝2CO (g )+2H 2(g ) △H 1=+234kJ/mol ，△S>0，因此△S>0是反应Ⅰ自发反应的原因，该反应是吸热、气体分子总数增大的反应，因此，选择高温低压的条件； 答案为：△S>0； B ；
(2)①923K 时反应Ⅰ中CH 4和CO 2的平衡转化率是一样的，但是，二氧化碳还参加反应II ，因此其平衡转化率大于CH 4；
答案为：CH 4和CO 2按1:1投料发生反应I 时转化率相等，CO 2还发生反应II ，所以平衡转化率大于CH 4； ②CH 4和CO 2按1:1投料，设投料时的物质的量浓度为1mol/L ，由图知CH 4和CO 2的转化率为60%、70%，
则发生反应I 时422CH (g)+CO (g)=2H (g)+2CO(g)
1100
0.60.6 1.2 1.20.40.4 1.2 1.2
起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)
发生反应II:222222H (g)+CO (g)=H O(g)+CO(g)1.20.40 1.20.10.10.10.1
1.10.30.1 1.3
c[H O(g)]c[CO(g)]0.1 1.30.39
c[H (g)]c[CO (g)] 1.10.3
K ??===??起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L);
答案为：0.39；
③反应I 中CO 2和CH 4的平衡转化率相等，1200K 以上CO 2和CH 4的平衡转化率趋于相等则意味着该条件对反应I 更有利，以反应I 为主；
答案为：1200K 以上时以反应I 为主，二者转化率趋于相等（或1200K 以上时反应I 的正向进行程度远大于反应II ）（或1200K 以上时反应I 的平衡常数远大于反应II ）；
(3)工业上CH 4和CO 2反应时通常会掺入O 2，则发生反应 III: CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O ，
①反应III 是放热反应，给反应体系提供能量，通入氧气越多反应中放出的热量越多，则热负荷值越小； 答案为：反应III 放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低；
②发生反应 III: CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O ，促进甲烷消耗，则CH 4的平衡转化率增大；
答案为：增大；
发生反应III:CH4+2O2＝CO2+2H2O不利于反应I，减少了二氧化碳的消耗量，又使二氧化碳浓度增大，因此二氧化碳的平衡转化率下降；
答案为：减小。
19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）+Q2K2（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=____（用含K1、K2的代数式表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，则平衡后n（Cl2）=_____mol，NO的转化率а1=____．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2____а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2____（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是____．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为____．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH 的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．
a 向溶液A中加适量水
b 向溶液A中加适量NaOH
c 向溶液B中加适量水
d 溶液B中加适量NaOH．
【答案】
2
1
2
K
K
1.125 75% ＞不变升高温度c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）
bc
【解析】
【分析】
（1）结合已知反应化学方程式判断与4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的关系，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；
（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=
c
t
V
V
、转化率概念的计算，转化率
=消耗量
起始量
×111%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积
减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；
（3）1.2mol NaOH的水溶液与1.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为1．1mol/L，NaNO2物质的量为1.1mol/L，溶液B为1.1mol?L-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数K a=7.1×11-4mol?L-1，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×11-5mol?L-1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大．
【详解】
(1) 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）+Q2K2（Ⅱ）
由I×2?II得到4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则K=
2
1
2
K
K
，
故答案为：
2
1
2
K
K
；
(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1.2molNO和1.1molCl2，11min时反应(Ⅱ)达到平衡，测得11min 内v(ClNO)=7.5×11?3mol?L﹣1?min﹣1，物质的量为7.5×11?3mol?L﹣1?min﹣1×11min×2L=1.15mol，
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)，
起始量(mol)1.2 1.1 1
变化量(mol)1.15 1.175 1.15
平衡量(mol)1.15 1.125 1.15
则平衡后n(Cl2)=1.125mol，
NO的转化率α1=1.15mol÷1.2mol×111%=75%；
其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；
故答案为：1.125；75%；>；不变；升高温度；
(3) 1.2mol NaOH的水溶液与1.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物质的量浓度为1．1mol/L，NaNO2物质的量为1.1mol/L，溶液B为1.1mol?L-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数K a=7.1×11-4mol?L-1，CH3COOH 的电离常数K a=1.7×11-5mol?L-1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；
使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为
1.1mol/L，NaNO2物质的量为1.1mol/L，溶液B为1.1mol?L?1的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；
a、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减小，不能调节溶液PH相同，故a不符合；
b、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，故b符合；
c、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，故c符合；
d、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液PH更大，不能调节溶液PH相同，故d不符合；
故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；bc。
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
广州市第二中学2017学年第二学期初三年级一模考试 数学科 试卷 （满分 150分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共三大题25小题，满分150分.考试时间120分钟. 第一部分 选择题（共30分） 一、 选择题（本大题共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个正确答案.） 1. 在A 、B 、C 、D 四幅图案中，能通过图1平移的到的是（ ） 图1 A B C D 2.已知一组数据c b a 、、的平均数为5，那么数据222---c b a 、、的平均数是（ ） A. 2 B. 3 C. 5 D.-1 3.从不同方向看一只茶壶，俯视效果图是（ ） 图1 A B C D 4.下列单项式中，与b a 2 是同类项的是（ ） A.b a 22 B.22b a C.2 ab D.ab 3 5.关于8的叙述不正确的是（ ） A.228= B.面积为8的正方形的边长是8 C.8是有理数 D.在数轴上可以找到表示8的点 6.如图2，为了测量河岸B A 、两点的距离，在与AB 垂直的方向点C 处测得 50,=∠=ACB a AC °，那么AB 等于（ ） A.?50sin a B.?50tan a C.?50cos a D. ? 50tan a 7.如图3，圆锥的底面半径为2，母线长为6，则侧面积为（ ） A.4π B.6π C.12π D. 16π
8.方程组?? ?=-=+13 47 23y x y x 的解是（ ） A.?? ?=-=31y x B.???-==13y x C.???-=-=13y x D.???-=-=3 1 y x 9.下列命题中假命题是（ ） A.正六边形的外角和等于360° B.位似图形必定相似 C.样本方差越大，数据波动越小 D.方程012 =++x x 无实数根 10.如图4，已知在ABC ?中，点E D 、分别在边AC AB 、上， BC DE ∥，1:2:=BD AD ,点F 在AC 上，2:1:=FC AF ，连接BF ，交DE 于点G ，那么GE DG :等于（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:5 图3 图4 第二部分 非选择题（共120分） 二、 填空题（本题共6小题，每小题3分，满分18分） 11.人体中成熟的红细胞的平均直径为0.00000077米，用科学记数法表示为____________. 12.分解因式：=-x x 43 ___________________. 13.已知直线)3(2a x y -+=与x 轴的交点在)0,3(),0,1(B A 之间（包括B A 、两点），则a 的取值范围是____________________. 14.如图5，由6个小正方形组成32?的网格中，任意选取5个小正方形并涂黑，则黑色部分的图形是轴对称图形的概率是_______________. 15.如图6，在直角坐标系中，四边形OABC 为正方形，顶点C A 、在坐标轴上，以边AB 为弦的⊙M 与x 轴相切，若点A 的坐标为（0， 8），则圆心M 的坐标为__________. 图5 图6
2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了
诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +） 2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管） 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 2015年广东省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） A．A B．B C．C D．D 4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。） 7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 2020-2021学年广东省广州二中高一（上）期末数学试卷 一、单项选择题（共8小题）. 1．设集合A＝{1，4，x}，B＝{1，x2}且A∪B＝{1，4，x}，则满足条件的实数x的个数是（） A．1个B．2个C．3个D．4个 2．已知p：﹣2＜x＜2，q：﹣1＜x＜2，则p是q的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 3．命题“?x≥0，x3+x≥0”的否定是（） A．?x＜0，x3+x＜0B．?x＜0，x3+x≥0 C．?x≥0，x3+x＜0D．?x≥0，x3+x≥0 4．设a＝log54，b＝（log53）2，c＝log45，则（） A．a＜c＜b B．b＜c＜a C．a＜b＜c D．b＜a＜c 5．已知sin（α﹣π）＝﹣，α∈（，），则cosα＝（） A．B．C．D． 6．已知a＞0，b＞0，若不等式恒成立，则m的最大值等于（）A．10B．9C．8D．7 7．函数y＝tan x+sin x﹣|tan x﹣sin x|在区间内的图象是（）A．B． C．D． 8．已知，，则cos2α＝（） A．B．C．D． 二、多项选择题（共4小题）. 9．下列说法中错误的是（） A．幂函数的图象不经过第四象限 B．y＝x0的图象是一条直线 C．若函数的定义域为{x|x＞2}，则它的值域为 D．若函数y＝x2的值域为是{y|0≤y≤4}，则它的定义域一定是{x|﹣2≤x≤2} 10．满足不等式sin x≥cos x，x∈[0，2π]的x的值可以是（） A．B．C．D． 11．若函数y＝f（x）在区间[a，b]上的图象为一条连续不断的曲线，则下列说法中错误的有（） A．若f（a）f（b）＞0，则不存在实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 B．若f（a）f（b）＜0，则存在且只存在一个实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 C．若f（a）f（b）＞0，则可能存在实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 D．若f（a）f（b）＜0，则可能不存在实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 12．已知函数，为函数f（x）零点，直线为函数f（x）的对称轴，且f（x）在上单调，则ω不可能等于（）A．11B．9C．8D．6 三、填空题（共4小题）. 13．已知函数f（x）＝为R上的奇函数，则n的值为． 14．已知x＜3，则的最大值为． 15．函数y＝﹣sin2x﹣4cos x+6的值域是． 16．已知λ∈R，函数f（x）＝，当λ＝2时，不等式f（x）＜0的解集是．若函数f（x）恰有2个零点，则λ的取值范围是． 四、解答题（70分） 17．物体在常温下的温度变化可以用牛顿冷却规律来描述：设物体的初始温度是T0，经过 广州市第二中学简介 广州市第二中学创建于1930年，1956年被广州 市评定为广州市重点中学、1994年被评为广东省首批省一级学校、2007年通过广东省国家级示范性普通高中验收。她由位于越秀区应元路的初中部和位于广州科学城的高中部组成，是广州市区局属A类中学中唯 一的一所完全中学。 学校初中部校区北倚风光秀丽的越秀 山，南临雄伟壮丽的中山纪念堂，校园布局 合理，书香浓郁。这里地灵人杰，文运昌盛， 曾是清代岭南著名的书院学海堂、菊坡精舍、应元书院所在地，书院文化底蕴深厚，源远流长。清同治十年（1871），在应元书院攻读的顺德举人梁耀枢高中辛未科状元，被传为“应元佳话”；近代岭南的风流人物陈澧、朱次琦、梁启超、胡汉民、梁鼎芬、文廷式等都曾在这块土地上学习过。 2005年9月，学校响应市委市政府的号召，积极发挥优质教育资源的辐射作用，率先在广州市经济开发区的核心区域——科学城建成高中部校区。她，毗邻开发区行政中心，凭苏东坡曾结庐读书的苏元山而建，内有天然泉水汇聚而成的北冥湖；校园占地面积300亩，另外新开辟占地208亩的新课程拓展基地（含无线电测向训练基地、科普考察基地、艺术展示基地、心理辅导拓展基地、生物园、地理园等）；学校环境优美，气势恢宏，建筑布局合理，学习、生活与运动设施一应俱全，设计规模为60个教学班，可容纳3000名师生，是一所以“山水学府，生态校园”为理念构建的现代化一流的全寄宿学校。 学校以培养“不一样的二中人”为目标，全面推进素质教育，着力培养学生的创新精神和实践能力，促进学生完善人格，壮大情怀，滋润生命，形成了“合理负担高效益，因材施教高质量”的办学特色。学校文体活动丰富多彩，现有武术社、心翼社、模拟联合国、show风气象站等30多个学生社团；书法、阅读、戏剧节、体育节、艺术节、创作人音乐会、“super sing star”、青年志愿者等活动深受学生欢迎，在市内外享有良好口碑。学科竞赛成绩斐然，无线电测向活动享誉全国，学校被国家体育总局命名为全国科技体育示范校、无线电测向训练基地；信息学、物理学奥林匹克竞赛成绩突出，邓原等多位同学获得全国一等奖，多人被保送清华大学、北京大学、复旦大学等名牌高校。高考、中考成绩长期处于广州市前列，初高中毕业班工作一直荣获广州市一等奖。高中部新校区启用以来，每年的高考成绩较入口成绩均有大幅提升，加工能力在同类学校中名列前茅。2013年高考首次实现“6510”的历史性目标（重本率达65%、10位同学进入全省文理科前100名）：500位同学达到重点高校录取分数线，重本率超过66%；6位同学被清华大学录取，4位同学被北京大学录取；2013年10月，学校成为广州市首个获得北京大学“中学校长实名推荐制”推荐资质的中学。由于办学成绩突出，学校的影响力和美誉度日益提升，被社会誉为“历史名校，状元摇篮”。 在新的发展周期，学校将坚持“立志成才，振兴中华”的校训和“元元传承，厚德格物”的办学理念，不断深化教育教学改革，追求有品质的教育，办端正的教育，为建成全省乃至全国有较高知名度的一流中学而努力奋进。 2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度 山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（） A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X 广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气 11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 广州市第二中学2017年第二学期一模 初三年级英语科目试卷满分110分 出卷人:胡楠江晓玲林晓莉2017.04.14 审核人：杨颖，王健萍张业锡 一、语法选择（共15小题每题1分共15分） This was the fourth time this year that Lin was the new kid in school. Four moves in seven months----all because her mother's job kept them moving. she had decided back in December that 1 new friends was a waste of time. She would join no more clubs. She would 2 add no new names to her phone list. 3 her first day the teacher Mrs. Leonard welcomed her to the class and assigned a “buddy” to help her and let to find her way around. This time, it was a girl named Marley, or Carly, or something. Lin had stopped paying attention to 4 the kids? names were . Lin knew that she would forget them all, just as 5 kids from all those other schools had probably forgotten her. 6 Mrs. Leonard was giving Lin textbooks, Lin made her decision: at this school, she would be 7 remembered . The next day, Tuesday, instead of 8 the usual jeans and T-shirt, she dressed 9 in a pair of bloomers from an old Raggedy Ann Halloween costume . She didn't brush her hair. On Wednesday ,she wore 10 old dress of her mother's, along with soccer cleats. “A t least they?ll remember me after we?ve moved away”. she thought on Thursday as she put on a plaid skirt, a T-shirt ,and a pile of long beaded necklaces 11 her grandmother had given her to play with. On Friday, they called her mother to school. she was a bit worried about what her mom 12 when she saw her outfit--a hula skirt from a vacation in Hawaii 13 on top of a pair of shabby jeans. From inside the principal's office, she heard her mother and Mrs. Leonard talking. “She'll be so 14 ,” her mother said to Mrs. Leonard in the hallway.” We 15 so often in the last seven months ,but this time we are here to stay. I …ve got a new job in town. Fi nally, she'll be able to fit in.” 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与 2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗 至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2： 广州市第二中学2018年中考一模英语试卷 一、语法选择（共15小题；每小题1分，满分15分） 阅读下面两篇短文，按照句子结构的语法性和上下文连贯的要求，从1~15各题所的A、B、C和D项中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 Alan was a skinny old man who lived all alone. One day he got 1 bad cold and he called for a doctor. While the doctor 2 Alan, he asked, "Don't you have a friend 3 could come and take care of you?” “No, I've never had 4 friends,” the old man said. “You've lived here all your life and never had a friend?” the doctor said 5 surprise. “I'm 64 years old, but I've never met anyone 6 call a friend,” Alan said. “If it isn’t one thing wrong with them, it’s another.” “Our village head, Robin, will surely help you if he 7 you are sick,” the doctor said. “It’s so8 to listen to Robin,” Alan added. “You'd imagine there was nothing in this world 9 his crops and his wonderful, healthy pigs.” “Then what about Max, who lives down the road?” “A selfish man, 10 he’s smart and interesting to talk to,” Alan co ntinued. “He visited me a lot before. But he'd come only when he felt like11 so. I don't call that neighborly.” “You can't bring up anything against Toby. Everyone loves him,” the doctor laughed. “Right, agreed Alan.” If I let Toby 12 on my doorstep, he would do so. But he’s13 noisy for me to stand him for more than five minutes” “I'm afraid you see too much of your neighbors’14 and you’re blind to what good people they actually are,” the doctor said. “You're a hard nut to crack, old man! Anyway, please call me if you need me.” The doctor left and not a word of “thank you”15 . 1. A. a B. an C. the D. / 2. A. has examined B. was examining C. examines D. examine 3. A. which B. whose C. who D. where 4. A. any B. some C. few D. little 5. A. on B. for C. of D. in 6. A. have to B. need C. can D. must 7. A. knows B. know C. knew D. knowing 8. A. bored B. boring C. bore D. boringly 9. A. and B. so C. or D. but 10. A. though B. so C. and D. if 11. A. to do B. doing C. does D. do 12. A. live B. to live C. living D. lives高考试题及答案-化学-广东卷
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