物质的量浓度的计算类型与易错点精析一、物质的量浓度的计算类型1、基本公式的换算2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4、有关溶液稀释的计算5、有关两种不同浓度溶液混合的计算6、有关溶液反应的计算二、物质的量浓度计算易错点1、溶质的判断：注意辨别特殊情况，如SO3、CuSO4·5 H2O 等溶于水后所得溶液

物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问

物质的量浓度的概念和计算

物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算

物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式:例1. 3.22 g 溶于水,配成500 溶液，求。解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即因是强电解质,根据电离方程式：,得出。点评：(1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必

物质的量浓度计算公式物质的量浓度计算公式1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5. c=1000ρ (密度) w% / M注： n（mol）：物质的量；V(L)

常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+…c

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作物质的量浓度计算类型一、基本公式的换算练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5

第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2．难点聚焦1．物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓

物质的量浓度及其相关计算

物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( )A ．0.3 mol·L －1B ．0.15 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1

物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：一、应用类1. 概念的直接应用表达式：例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因是强电解质，根据电离方程式：，得出。点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物

物质的量浓度的计算类型与易错点精析一、物质的量浓度的计算类型1、基本公式的换算2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4、有关溶液稀释的计算5、有关两种不同浓度溶液混合的计算6、有关溶液反应的计算二、物质的量浓度计算易错点1、溶质的判断：注意辨别特殊情况，如SO3、CuSO4·5 H2O 等溶于水后所得溶液

物质的量浓度及其计算

常见物质的量浓度的计算题型Prepared on 24 November 2020常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2

物质的量浓度计算资料.

物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1B ．0.15 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。2．50 mL 0.6 mol·L －1N

高中化学物质的量浓度计算类型总结李银方1. 利用c n V B B =/①将21g 碳酸氢钠固体溶于水，配成250mL 溶液，求所得溶液的物质的量浓度。解析：c n VB =V mL L mL L =⨯⋅=--2501002531.n NaHCO g g mol mol ()/.312184025=⋅=-c NaHCO mol L mol L ()./.31

1．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。4．18g水为1mol,在标态下体积约为22.4L5．当温度大于0度，1mol的气体体积一定大于22.4L6.22.4L气体所含的物质量一定大于11.2L气体7.只有在标态下,气体的摩尔体积才能约等于22.4L8.下列说

物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 ②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O