氢氧燃料电池基础知识集锦氢氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极．和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在入的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。一：

氢氧燃料电池的制作燃料电池是一类新型化学电池。氢气、氧气、甲烷等都可以成为它的原料。它具有能量转化率高、无污染、节约金属资源等优点，具有巨大的应用价值。但是，由于这类电池必须用特殊的催化剂，而该类催化剂现在制造困难，价格昂贵，所以，这类电池还不能普及，仅能应用于人造卫星、太空站等高科技领域。我们运用已学过的原电池、电解池知识，在学校科技活动中，我创新制作了可

氢氧燃料电池

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般就是以惰性金属铂（Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入Ｏ２，总反应为:２Ｈ2 ＋O2 === ２H２O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质就是KＯH溶液（碱性电解质)负极发生得反应为：H2 +2e- ===２H+,2Ｈ+ + 2OＨ—===2Ｈ2O,所以：负极得电极反应式为:H2–2e—＋２OＨ—=＝

氢氧燃料电池高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线下列电池工作时，O 2在正极放电的是A ．锌锰电池B ．氢燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池【参考答案】B【试题解析】锌锰电池，正极反应：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －，MnO 2在正极放电，A 错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O 2＋4H ＋＋4

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 –2e- +

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氢氧燃料电池大千世界，万紫千红，无奇不有！而各种各样的材料正是构成我们这个五彩缤纷的世界的基础，材料是构成所有物质的基本成分，没有材料就不会有物质，没有物质就不会有我们这个丰富多彩的大自然，更不会有人类。生活中，材料无处不在。各种各样的材料构成的物质使人们的生活变得丰富多彩。为满足人们衣食住行等日常生活的需要，聪明的人类开始从大自然获取多种原材料，经过加工，

氢氧燃料电池基础详解 什幺是氢氧燃料电池？ 燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极．和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在入的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量；而燃料电池的活性物质（燃料和氧化剂）是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 –2e- +

氢氧燃料电池总反应：2H2 + O2 =2H2O负极：H2 - 2e-＝2H+正极：O2 + 4e- +2H2O=40H-原理是自发进行氧化还原反应不是简单的化学反应而是电化学反应。反应过程：（1）氢气通过管道或导气板到达阳极。（2）在阳极催化剂的作用下，一个氢分子分解为两个氢离子，并释放出两个电子，阳极反应为H2-->2H+2e-(3) 在电池的另一端，氧

燃料电池简介摘要：燃料电池是一种清洁、高效的能源利用方式，本文主要介绍了燃料电池的工作原理、燃料电池的分类和燃料电池的优点，另外，本文还简单的介绍了燃料电池的发展前景。关键词：燃料电池工作原理固体氧化物燃料电池作为一种新型的发电方式，发展燃料电池对于改善环境, 实施能源可持续发展具有重要意义。对比于传统的火力发电方式可以大大降低空气污染及解决电力供应、电网调

认识氢氧燃料电池

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氢氧燃料电池反应原理及工作原理氢氧燃料电池是以氧气作为氧化剂，以氢气作为燃料，然后通过燃料的各种化学反应，进而将产生的化学能转化为电能有一种电池。氢氧燃料电池具有容量大、比能量高、转化效率高和功率范围广等多个优点。氢氧燃料电池和一般电池有着很大区别，一般电池的活性物质是被存放在电池的内部的，所以储存的活性物质的量的多少决定电池的容量。而燃料电池的活性物质是可

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氢氧燃料电池简介燃料电池是一种能量转换装置。它可以按电化学原理，等温地把储存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能。如图1所示，对于氢氧燃料电池，在其阳极（负极）上，氢气发生氧化反应，失去电子变成氢离子：-++→e 222H H （1）在阴极（正极）上，氧气发生还原反应，得到电子，并与氢离子结合生成水：O H e H O 222221→++-+ （2） 燃料

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 –2e- +

教学活动实施过程课程模块二：氢氧燃料电池－绿色能源开发实作（每周2堂课）壹、基础实验（一）：简易铜蚀雕创作一、实验目的利用实验室里常当作电极的铜金属片，藉由氧化还原实验制作创意的铜蚀雕作品二、实验原理铜金属活性低，不易氧化，易溶于硝酸及浓硫酸等强酸，铜和硝酸的反应如下：3 Cu + 8 HNO3（稀）→ 3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑ +4 H2OCu