高中化学 氢氧燃料电池

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO 3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般就是以惰性金属铂（Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入Ｏ２，总反应为:２Ｈ2 ＋O2 === ２H２O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质就是KＯH溶液（碱性电解质)负极发生得反应为：H2 +2e- ===２H+,2Ｈ+ + 2OＨ—===2Ｈ2O,所以：负极得电极反应式为:H2–2e—＋２OＨ—=＝= 2Ｈ2O;正极就是Ｏ２得到电子,即:O2+ ４ｅ—===2O2－,O2—在碱性条件下不能单独存在，只能结合H２O生成ＯH—即：2O2- + ２Ｈ２Ｏ=＝= 4OH—，因此,正极得电极反应式为:O2 + H2Ｏ+ ４e- === 4ＯH—。

２。

电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质）负极得电极反应式为:Ｈ２＋2ｅ—＝=＝2H+正极就是O2得到电子,即:O2 ＋4e- ＝==2O2—，Ｏ2—在酸性条件下不能单独存在,只能结合H＋生成H2Ｏ即：O2—＋2 H+=＝= H2O,因此正极得电极反应式为:O2 +4Ｈ+＋4e- === 2Ｈ2O(Ｏ2 ＋4ｅ—=== 2Ｏ2—,２O 2- + 4Ｈ＋=== 2H2Ｏ)3、电解质就是ＮａＣl溶液(中性电解质）负极得电极反应式为:Ｈ２+2e－=＝= 2H+正极得电极反应式为:Ｏ2 +H2O＋4ｅ－===4OH－说明:1、碱性溶液反应物、生成物中均无Ｈ+2、酸性溶液反应物、生成物中均无OＨ—3、中性溶液反应物中无H+ 与ＯH—４、水溶液中不能出现O２－二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质:1. 碱性电解质(KOH溶液为例）总反应式:2ＣＨ４O ＋3O2 ＋4KOH=== ２K2CO3 ＋６Ｈ２O正极得电极反应式为:3O２＋12e－+ 6H２0=＝=1２OH-负极得电极反应式为:ＣH4Ｏ-6e-+8OＨ- ===CO32—+ ６H2O2、酸性电解质(Ｈ2SO４溶液为例)总反应: ２CH4O ＋3O2＝==2ＣＯ2 + 4H2O正极得电极反应式为：3O2+12ｅ—+12H+==＝6Ｈ2O负极得电极反应式为：2CH4O-１2ｅ－+２H2O =＝＝1２H＋+ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH,生成得CO2还要与KOH反应生成K 2CO3,所以总反应为:CH4 + 2ＫＯH+ 2O２=＝= K２CO3 + 3H2O。

氢氧燃料电池总体反应方程式氢氧燃料电池是一种将氢气和氧气转化为电能的装置。

在氢氧燃料电池中，通过氢气和氧气的氧化还原反应，产生电能和水。

总体反应方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O简单来说，氢氧燃料电池的工作原理是将氢气和氧气供应到电极上，在电极上，氢气发生氧化反应，氧气发生还原反应。

通过这些反应，产生的电子从负极（氢气侧）流向正极（氧气侧），在这个过程中驱动外部电路工作，产生电能。

正极的氧气和负极的氢气还会在电解质中结合生成水。

这个总体反应方程式尽管看起来简单，但实际上包含了一系列复杂的化学反应。

在氢氧燃料电池中，氢气和氧气在电极表面发生吸附和解离，然后进行氧化和还原反应。

具体反应过程会涉及到具体的电极材料和催化剂，这里不再展开讨论。

通过这个总体反应方程式，我们可以看到氢氧燃料电池的两个重要输入物质是氢气和氧气，输出物质是水。

氢氧燃料电池被认为是一种清洁能源技术，因为它的燃烧产物仅为水，没有产生有害的尾气或废弃物。

除了环保的优势，氢氧燃料电池还具有高能量转换效率、快速响应和低噪音等特点。

相比传统的燃油发动机，氢氧燃料电池具有更高的能量密度和较低的排放。

氢氧燃料电池被广泛应用于交通运输、能源储存和电力供应等领域。

然而，氢氧燃料电池技术仍面临着挑战。

氢气的储存和运输是一个难题，因为氢气在常温下是气态且容易泄漏。

氢气的制备仍然依赖于化石燃料，这对于实现完全的清洁能源仍然存在一定的限制。

氢氧燃料电池的制造和维护成本较高，限制了其大规模应用。

尽管如此，随着科学技术的发展和对清洁能源需求的增加，氢氧燃料电池技术正不断得到改进和推广。

未来，我们可以期待氢氧燃料电池在能源领域的更广泛应用，为人类创造更清洁、更可持续的生活环境。

总结与回顾：本文深入探讨了氢氧燃料电池的总体反应方程式及其工作原理。

通过氢气和氧气的氧化还原反应，氢氧燃料电池能够产生电能和水，具有环保、能量效率高、响应快等特点。

然而，氢氧燃料电池仍面临着氢气储存与制备的问题，以及制造与维护成本较高的挑战。

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

氢氧燃料电池反应原理
氢氧燃料电池，是一种利用氢气和氧气作为燃料，通过电化学反应产生电能的器件。

它的反应原理可以简述为：在阳极处，氢气在被催化剂催化的情况下，发生氧化反应生成
氢离子和电子；在阴极处，氧气在被催化剂催化的情况下，发生还原反应，接受氢离子和
电子，生成水。

在这个过程中，电子从阳极流经外部负载经过电子传导体，到达阴极，形
成电路，从而产生电能。

氢气在阳极的氧化反应
H2 → 2H+ + 2e-
在反应中，一分子的氢气接受两个电子和释放两个质子，形成两个氢离子和两个电子。

这是一个可逆反应，当有外部电流通过电池时会倾向于发生氧化反应。

氧在阴极发生的还原反应可表示为：
整个反应过程
在这个反应中，两个氢分子和一个氧分子在催化下发生反应，生成两个水分子和电能。

这个反应可以在常温常压下进行，不会产生有害物质，是一种高效、环保的电源，因此在
航空、汽车等领域拥有广泛应用前景。

总结
氢氧燃料电池的反应原理是在催化剂的作用下，氧气和氢气在电化学反应中发生氧化
和还原反应，形成水和电能。

这种反应不会产生有害物质，是一种高效、环保的电源。

氢氧燃料电池电极方程式
在氢氧燃料电池中，有两个关键的电极：阳极（anode）和阴极（cathode）。

阳极上的反应是氢气氧化为氢离子和电子，其电极方程式可以表示为：
H2 → 2H+ + 2e-。

而在阴极上，氧气和电子与氢离子结合生成水，其电极方程式为：
1/2 O2 + 2H+ + 2e→ H2O.
这些电极方程式描述了氢氧燃料电池中发生的氧化还原反应。

通过这些反应，氢气和氧气在电化学反应中释放出能量，并将其转化为电能和水。

氢氧燃料电池电极方程式的重要性在于它们描述了电化学反应的基本过程，为我们理解氢氧燃料电池的工作原理提供了重要的信息。

此外，通过调控电极上的反应速率和效率，可以优化氢氧燃料电池的性能，提高其能源转换效率和稳定性。

总之，氢氧燃料电池电极方程式是理解和优化氢氧燃料电池性能的关键。

通过深入研究和理解这些方程式，我们可以推动氢氧燃料电池技术的发展，为清洁能源领域做出更大的贡献。

氢氧燃料电池高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【参考答案】B【试题解析】锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。

氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，O2在正极放电，B正确。

铅蓄电池，正极反应：PbO2 SO ＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。

镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－＋4H＋＋24===Ni(OH)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。

解题必备1．构造2．电池总反应：2H2＋O2===2H2O。

3．氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式介质负极反应式正极反应式酸性2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O中性2H2－4e－===4H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－学霸推荐1．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为A．1.8 mol B．3.6 molC．100 mol D．200 mol2．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

下列叙述中不正确的是A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

氢氧燃料电池的电极反应和电池符号
氢氧燃料电池电极负极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2。

极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、电解质是NACl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

氢气和氧气燃料电池的原理氢气和氧气燃料电池是一种能够转化化学能为电能的装置，其原理是通过反应使氢气和氧气在电解质中进行氧化还原反应，从而产生电流。

氢气和氧气燃料电池通常由阳极、阴极和电解质三部分组成。

阳极通常使用铂等贵金属作为催化剂，阴极则使用铜、银、镍、铁等多种金属或合金作为催化剂，电解质则通常采用酸性、碱性或固体氧化物等。

在氢气和氧气燃料电池中，氢气在阳极处发生氧化反应，其中氢分子被催化剂吸附后失去电子，并与含氧穴或OH离子结合形成水：H2 →2H+ + 2e−在阴极处，氧气发生还原反应，其中氧气分子被催化剂吸附后接受电子，并与含氧穴或OH离子反应形成水：O2 + 4H+ + 4e−→2H2O这两个反应之间的电子流通过外部电路产生电流，完成氧化还原反应。

反应过程中生成的水可以通过电解质中的孔隙和电解质通道离开，使得阴极和阳极维持催化反应的速率。

整个反应过程是可逆的，可以连续地进行，直到氢气或氧气用尽。

氢气和氧气燃料电池有许多优点。

首先，它们的燃料是广泛存在的，氢气可以通过电解水、化石燃料加工或生物质转化等方式获得，而氧气则存在于大气中。

其次，氢气和氧气燃料电池的产物只有水，不会产生二氧化碳等有害气体，对环境友好。

第三，氢气和氧气燃料电池具有高效能的特性，其能量密度高，能够提供相对较高的电能。

此外，氢气和氧气燃料电池还具有使用灵活、无污染、噪音低等特点。

氢气和氧气燃料电池有多种类型，其中最常见的是聚合物电解质膜燃料电池（PEMFC）和固体氧化物燃料电池（SOFC）。

聚合物电解质膜燃料电池使用聚合物电解质作为离子传输介质，可在较低温度下工作，适用于便携式设备和汽车等应用。

固体氧化物燃料电池则使用固体氧化物电解质，工作温度较高，适用于大型电力系统。

总之，氢气和氧气燃料电池利用氢气和氧气之间的氧化还原反应将化学能转化为电能。

该技术具有广泛的应用前景，有望在能源领域取得更大的突破。

高中化学必考8个燃料电池的方程式高中化学需要掌握的8个燃料电池方程式一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池通常使用惰性金属铂（Pt）或石墨作为电极材料。

负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O。

在电解质方面，有以下三种情况：1.电解质为KOH溶液（碱性电解质）负极反应为：H2 + 2e- === 2H+，2H+ + 2OH- === 2H2O。

因此，负极的电极反应式为：H2–2e- + 2OH- === 2H2O。

正极为O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-。

在碱性条件下，O2-不能单独存在，只能与H2O结合生成OH-，即：2O2- +2H2O === 4OH-。

因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O +4e- === 4OH-。

2.电解质为H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+。

正极为O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-。

在酸性条件下，O2-不能单独存在，只能与H+结合生成H2O，即：O2- + 2 H+ === H2O。

因此，正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O（也可以写作O2 + 4e- === 2O2-，2O2- + 4H+ ===2H2O）。

3.电解质为NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+。

正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-。

说明：1.碱性溶液反应物和生成物中均无H+。

2.酸性溶液反应物和生成物中均无OH-。

3.中性溶液反应物中无H+和OH-。

4.水溶液中不能出现O2-。

二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，使用碱或酸作为电解质。

1.碱性电解质（以KOH溶液为例）总反应式为：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O。

正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-。

2氢氧燃料电池（酸性电解质）：负：2H2-4e-=4H+正：O2+4H++4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O3. 氢氧燃料电池（碱性电解质）：负：2H2+4OH--4e-=4H2正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O4. 氢氧燃料电池（中性电解质）：负：2H2-4e-=4H+正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O5. 氢氧燃料电池（熔融金属氧化物）：负：2H2 + 2O2- -4e- =2H2O正：O2+4e- =2O2-6. 酸性锌锰电池：负：Zn-2e-=Zn2+正：2NH4++2e-=2NH3+H2总：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H27. 碱性锌锰电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-总：Zn+MnO2+2H2O= Zn (OH2+Mn(OH)28. 铅蓄电池：③放电：负：Pb+SO42--2e-=PbSO42-正：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO42-+2H2O总：Pb+PbO2+2H2SO42-=2PbSO4+2H2O ④充电：阴：PbSO42-+2e-= Pb+SO42阳：PbSO42-+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-总：2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO42- 9. 甲烷燃料电池（碱性电解质）：负：CH4+10O0--8e-=CO32-+7H2O正：2O2+4H2O+8e-=8OH-总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O10. 甲醇燃料电池（酸性电解质)：负：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-正：3O2+12H++12e-=6H2O总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O11. 甲醇燃料电池（碱性电解质）：负：2CH3OH+16OH-=2CO32-+12H2O+12e- 正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 12. 乙醇燃料电池（碱性电解质）:负：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O 13. 铝—镁—氢氧化钠电池：负：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑总：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑14. 铝—铜—浓硝酸电池：负：Cu-2e-=Cu2+正：2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O 15. 铝--空气—海水电池：负：4Al-12e-=4Al3+正：3O2+6H2O+12e-=12OH-总：4Al+3OH2O=4Al(OH)3↓16. 熔融盐燃料电池：负：2CO+2CO32—4e-=4CO2正：O2+2CO2+4e-=2CO32-总：2CO+ O2=2CO217. 锂电池：负：Li-e-=Li+正：MnO2+e-+Li+= LiMnO2总：Li+ MnO2=LiMnO218. 镍氢电池：负：H2+2OH--2e-=2H2O正：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 总：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)219. 银锌电池：负：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2。

高中化学氢氧燃料电池教案教学目标：
1. 了解氢氧燃料电池的工作原理；
2. 理解氢氧燃料电池的应用领域；
3. 掌握氢氧燃料电池的制备方法；
4. 能够分析氢氧燃料电池的优缺点。

教学重点：
1. 氢氧燃料电池的原理和应用；
2. 氢氧燃料电池的制备方法。

教学难点：
1. 氢氧燃料电池的工作原理；
2. 氢氧燃料电池的优缺点分析。

教学准备：
1. 实验室器材：氢氧燃料电池组件、电压表、导线等；
2. 实验材料：氢氧燃料电池的电解质溶液、氢氧燃料等；
3. PPT教学课件。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 介绍氢氧燃料电池的背景和重要性；
2. 提出教学目标和重点。

二、理论讲解（15分钟）
1. 讲解氢氧燃料电池的工作原理和结构特点；
2. 分析氢氧燃料电池的应用领域；
3. 探讨氢氧燃料电池的优缺点。

三、实验操作（30分钟）
1. 制备氢氧燃料电池实验组件；
2. 进行氢氧燃料电池的实验操作；
3. 测量观察氢氧燃料电池的电压输出。

四、讨论与总结（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论氢氧燃料电池的性能特点；
2. 总结氢氧燃料电池的优缺点；
3. 提出个人见解和意见。

五、作业布置（5分钟）
1. 通过课外资料了解氢氧燃料电池在各领域的应用；
2. 撰写一份关于氢氧燃料电池的实验报告。

教学结束。

*备注：在教学中要引导学生积极思考问题，提高实验操作能力和实验数据处理能力，加强理论与实践结合，使学生能够全面地了解和掌握氢氧燃料电池的知识。