第二节燃烧热能源教学目标：1.知识与技能①理解燃烧燃烧的含义③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2．过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3．情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点表示燃烧热的

末页4课程要求1.课前预习，浏览一遍今天老师要讲什么，在心 理上有个准备；2.课堂上，准备一笔记本，注意听记，这是提高 听课效率确保不走神，能跟上讲课思路的最佳 方法；其二，笔记内

§1.2 反应热的理论计算⑵ 热力学第一定律 在任何过程中能量是不会自生自 能量守恒定律： 灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化 过程中能量的总值不变。 热力学第一定律的实质

33对于同一个化学反应，化学计量数与化学反应方 程式的写法有关。例： N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)v(N2)＝-1， v(H2)＝-3， v(NH3)＝21

教材：《普通化学》 (第六版)浙江大学普通化学教研组编徐端钧 方文军 聂晶晶 沈宏修订高等教育出版社，北京 出版年：2011年6月首页上一页下一页末页1绪论化学是一门既古老又年轻的

第一节 反应热效应的测量图１-１ 弹式热量计示意图例1-1 将0.500gN2H4(１)在盛有1210gH2O的弹式热量计的钢弹内第一节 反应热效应的测量(通入过量氧气)完全燃烧尽

解：终态平衡时的体积为：V2 p1V1 / p2 100000 Pa 22.4 10 -3 m3 / 50000 Pa 44.8 10 -3 m3 w体 p外V 50

第一章热化学与能源重点内容概要1、热力学基本概念：系统与环境(1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统））将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。(2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 思考：为什么上述反应的反应热无法实验测定？答案：实验过程中无法控制生成产物完全是CO。只能用理论方法来计算该反应的反应热。北京

第一章热化学、能源引言反应的热效应：化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应，简称热效应或反应热。热化学：研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科叫做热化学。能源：指能向人们提供能量的自然资源。例如：燃料燃烧所产生的热量和化学反应中所发生的能量转换和利用都是能源的问题。本章首先重点讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应和如何从理论上计算化学反应的热效

1.2.2能量守恒定律状态与状态函数 例如：要描述CO2气体的状态，通常可用压力P、体积V、物质的 量n和温度T 来描述。当这些物理量(即性质)都确定后，CO2气 体的状态也就被确

第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol

(rHm)4=(rHm)3+(rHm)1 =-314.6 kJ·mol-1fHm(CuO,s)=(rHm)4 2=-314.6 kJ·mol-1 2=-157.3kJ·mo

答：是状态函数，但不能知道它的绝对数值。公式qp =ΔH 的意义： 1）等压热效应即为焓的增量，故qP也只决定于始终态， 而与途径无关。2）可以通过ΔH的计算求出的qP值。2. 定

系统压力从 3pº变为p°状态就是系统一切性质的总和。有平衡和非平衡 态之分。 如系统的宏观性质都处于定值，则系统为平衡态。 状态变化时，系统的宏观性质也必然发生部分或全部 变化。

例如：N2H4(l)+O2(g)=N2 (g) +2H2O (l)；qV,m 620 kJ mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O (l)；qp,

思考：焓是状态函数吗？能否知道它的绝对数值？因U、P、V均为状态函数，故焓是状态函数，但其绝对数值 不可测。首页上一页下一页末页32公式qp =ΔH 的意义：等压热效应即为焓的增量

5. 化学反应计量式与反应进度(1) 化学反应计量式化学反应方程式又称为化学反应计量式。对任一反应： aA+dD = eE + fF也可写为0= eE+fF

对同一反应，反应进度的值与反应方程式的写法有关.摩尔反应：按所给反应方程式的化学计量数进行了一 个单位的化学反应，即反应进度为1mol的化学反应。2N2 (g) 6H2 (g)