专题训练--溶质质量分数和溶解度一、基础知识要点:1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。2、科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3、有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液质M M a % 4、 溶解度与溶质质量分数的比较二、有关溶质质量分数基础知识专题训练；1、食盐水的浓度5%,它表示 克溶液里有 克

溶解度\克t /℃ ·P 00171.20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 22.要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w 10g 固体NaClB 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 2

溶解度练习题1．下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体D．面粉溶于水形成溶液2．下列关于溶液的说法正确的是（）A．一种溶液中只能有一种溶质B．澄清透明的液体就是溶液C．溶液的各部分性质均相同D．溶液都具有导电性3．下列关于溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解

初三化学酸碱盐和溶液专题训练一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（）

溶解度练习题A. 20gB.C. 40gD.7. 在4C时，将100mL密度为cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸与100mL的水均匀混合，待温度恢复到4C 时，下列关于混合后的溶液叙述正确的是（）A. 密度为cm3B.溶质质量分数为%C.体积为200mLD.溶液的质量为280g8. 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（）气体质量/g加入固体质量/g加入

中考化学--19题溶解度（曲线）专题训练1.（5（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。（2）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能

中考化学专题训练---化学溶解度的综合题分类含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】

#溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4

溶解度图像：填空题1、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确溶解度A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量为40gC. 升高温度能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲>乙>丙【答案】B2、甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两

专题训练--溶质质量分数和溶解度一、基础知识要点:1、 溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。2、 科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。3、 有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 液质M M a% 4、二、有关溶质质量分数基础知识专题训练；1、食盐水的浓度5%,它表示 克溶液里有 克食盐水和 克水。10千克这样

中考化学--19题溶解度（曲线）专题训练1.（5分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是。（2）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是（

专题溶解度曲线1．（长春市）结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10℃时，溶解度较大的物质是；（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是。A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变

溶解度曲线上点的移动及训练专题

溶解度专题训练1. 某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl ，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( ) 的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数2. 某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变

溶解度t/℃t 2 t 12016年初三化学复习材料溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

溶解度专题练习1.下列说法正确的是( )A.食盐的溶解度是36克B. 20℃时，食盐的溶解度为36克C. 100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，10

专题训练(溶解度)i ．要使w g 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A ．再加入10w g 固体NaClB ．蒸发浓缩成wg NaCl 溶液C ．蒸发掉一半溶剂D ．再加入2w g 25%的NaCl 溶液ii ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关

溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。占八、、① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如：下图中a表示A物质在tJC时溶解度为mg。曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续

一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是二、判断或比较溶解度的大小 例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的