第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4)CN - + H 2O ＝ HCN + OH -解：共轭酸碱对为H 3O +—H 2O

第六章 酸碱平衡1.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（）(A) H 3O + (B) CO 32(C) NH 4+(D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2.在反应BF 3 + NH 3 → F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（）(A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸

动物病理生理学课件 第六章 第二节 酸碱平衡障

普 (1)、定义式通已电离溶质分子数化原有溶质分子总数 100 %学已电离溶质摩尔数电原有溶质的摩尔总数 100 %子已电离溶质浓度教溶质的起始浓度 100 %案广西大学化学化工学

1第六章酸碱反应及酸碱平衡3§缓冲溶液§酸碱平衡的移动§水溶液中的酸碱平衡§质子酸碱理论章提纲4酸碱质子理论的基本概念历史回顾酸和碱的相对强弱5电离理论溶剂理论布朗斯特、劳瑞质子理论酸碱电子理论软硬酸碱理论6阿仑尼乌斯的电离理论：酸：在水溶液中电离出的阳离子仅仅是的物质碱：在水溶液中电离出的阴离子仅仅是的物质由于水是最普遍的溶剂，所以百年来，这种观点至今仍为

NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3H2BO3- + H+ = H3BO3 W(N)=×100%=15.2%解：c Ka ≥

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O（4） CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为：(1)H 3O +—H

、选择题1 •在相同溫度下，和1%的尿素［C °(NH 2)2］水溶液具有相同渗透压的葡萄糖©出2。6)溶 液的浓度约为 A 、2%B 、3%C 、4%D 、5%2•测得人体血液的冰点降低值T f =°.56K 。已知K f "86K mol kg 。则在体温37 C 时的渗透压是3•按照酸碱质子理论，下列物质中既可以作为酸，又可作为碱的是4•根据质子理论，

（1）0.10mol•L-1 NaF ;已知：Ka (HF) =3.53×10 -4 Kb ×Ka = Kw Kb = = = 2.83×10-11 cKb = 0.10×2.83

第六章酸碱平衡与酸碱滴定【知识导航】本章是基础化学课程学习中的重点，是专升本考试必考内容，如：近年来安徽中医学院专升本考试中都有一题计算题是溶液pH值计算。同时很多的药物是有机的弱酸弱碱，药典中近一半的药物是用酸碱滴定法测含量，故此在执业药师考试中也有相关考题出现。学好本章内容有利于同学们备战专升本考试和执业药师考试。【重难点】1．酸碱理论（1）酸碱电离理论

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O ++ OH -(2) HAc + H 2O ＝ H 3O ++ Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN -+ H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为H 3O +—H 2O H

C HCl V2 10 3 M Na2CO3 m试样18（2）纯碱中Na2CO3和NaHCO3的测定 NaHCO 3C HCl (V2 V1 ) 10 3 M NaHC

第六章 酸碱平衡及其在分析中的应用6.1 写出下列各物质的共轭酸或共轭碱的形式，并给出对应的K a 、K b 值。（1） HCN ， K a ＝6.2×l0—10 （2） NH 3， K b ＝2.0×l0—5（3） HCOOH, K a ＝1.8×l0—4 （4） 苯酚， K a ＝1.1×l0—10（5） H 2S ， K a1＝1.3×l0—7 K a

Ka = Kb 中性电Ka < Kb 碱性④ 强酸强碱盐在水中不水解子 ⑤ 其它一些盐类的水解 多价金属离子水解教多元弱酸强碱盐水解完全水解案广西大学化学化工学院普 通 (2

第六章酸碱平衡及酸碱滴定法教学要求（无机部分）1．掌握酸碱质子理论。2．掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。3．掌握同离子效应和盐效应的概念；了解pH对溶质存在状态的影响。4．掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、能熟悉地计算缓冲溶液pH值；掌握缓冲能力的影响因素及缓冲范围；掌握缓冲溶

百度文库第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O = H 3。+ + OH - (2) HAc + H 2O = H 3O + + Ac - (3)H 3PO 4 + OH- = H 2PO 4- + H 2O (4)CN - + H 2O = HCN + OH -解：共轭酸碱对为H 3O + — H

第六章 酸碱平衡一、选择题1．在相同溫度下，和1％的尿素22[CO(NH )]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖6126(C H O )溶液的浓度约为A 、2%B 、3%C 、4%D 、5%2．测得人体血液的冰点降低值0.56K f T ∆=。已知-11.86K mol kg f K =⋅⋅。则在体温37 C ︒时的渗透压是A 、1776 kPaB 、388 kP

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4)CN - + H 2O ＝ HCN + OH -解：共轭酸碱对为H 3O +—H 2O

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对(1)H2O + H2O＝H3O+ + OH-(2)HAc + H2O＝H3O+ + Ac-(3)H3PO4 + OH-＝H2PO4- + H2O(4)CN- + H2O＝HCN + OH-解：共轭酸碱对为H3O+—H2O H2O—OH-HAc—Ac-H3O

缓冲溶液: pH = pKa + lg当: pH = pKa 溶液的缓冲能力最大 所以选择（1） 配置pH=3.0的缓冲溶液6-8 在100.0 mL 0.10mol•L-